10.1常见的酸和碱第1课时2023-2024学年人教版九年级化学

课题1常见的酸和碱第1课时1.酸碱指示剂（1）

常用指示剂在不同溶液中的显色情况。指示剂酸性溶液（如稀盐酸）碱性溶液（如氢氧化钠溶液）中性溶液（如氯化钠溶液）紫色石蕊溶液无色酚酞溶液红

色蓝

色紫

色无

色红

色无

色

1.（2023·南京秦淮一模）下列物质中，能使紫色石蕊溶液变成蓝色的是（

A

）A.石灰水B.苹果汁C.白醋D.蔗糖溶液A12345678910111213142.（2023·临沧耿马一模）向某一无色溶液中滴加少许无色酚酞溶液，溶液变为红色。若向此无色溶液中滴加少许紫色石蕊溶液，则溶液呈现的颜色为（

D

）A.无色B.紫色C.红色D.蓝色D12345678910111213143.（2023·无锡一模）下列有关如图试剂的描述正确的是（

D

）A.该试剂可使纸张炭化B.该试剂可用作干燥剂C.溶质与溶剂的质量比是37∶100D.打开该试剂瓶的瓶塞，瓶口会出现白雾第3题D12345678910111213144.化学课上，化学老师为同学们表演了小魔术，他将一张白纸展示给大家，然后用喷壶向纸上喷了一些无色液体，“化学真奇妙”五个红色的大字立刻呈现于纸上。他所用的试剂可能是下列中的（

A

）A.酚酞——氢氧化钠溶液B.酚酞——稀盐酸C.石蕊——氢氧化钠溶液D.石蕊——稀盐酸A12345678910111213145.如图所示为用玻璃棒蘸硫酸在白纸上写字。（1）

现象：放置一会儿发现用

浓

⁠（填“浓”或“稀”）硫酸在白纸上写的字变黑。（2）

结论：同种酸由于

溶液浓度（或溶质的质量分数）

⁠不同，它们的性质不完全相同。浓溶液浓度（或溶质的质量分数）12345678910111213146.如图所示为稀释浓硫酸实验的示意图。（1）

写出图中a、b两种仪器的名称：a

玻璃棒

⁠，b

量筒

⁠。（2）

稀释时，若两种试剂添加顺序颠倒，将会发生

液滴飞溅

⁠，故稀释浓硫酸时一定要

将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌

⁠。玻璃棒量筒液滴飞溅将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌1234567891011121314（3）

实验室中装有浓硫酸的试剂瓶应贴有的图标是

A

⁠（填字母）。

（4）

浓硫酸具有很强的腐蚀性，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上

3％～5％的NaHCO3溶液

⁠。A3％～5％的NaHCO3溶液1234567891011121314

7.将石蕊溶液和酚酞溶液分别滴入同一物质的溶液中，下列现象不可能发生的是（

D

）A.滴入石蕊溶液变红色，滴入酚酞溶液不变色B.滴入石蕊溶液不变色，滴入酚酞溶液不变色C.滴入石蕊溶液变蓝色，滴入酚酞溶液变红色D.滴入石蕊溶液变红色，滴入酚酞溶液变红色D12345678910111213148.下列有关酸的性质的说法，正确的是（

C

）A.打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾B.敞口放置一段时间的浓盐酸和浓硫酸，两者的溶质质量分数都变大C.稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈D.浓盐酸和浓硫酸都能使纸张炭化C12345678910111213149.如图所示装置中，在玻璃棒末端固定一团喷有酚酞溶液的脱脂棉Y，先加入物质X，再塞上带玻璃棒的橡胶塞，片刻后，能观察到喷有酚酞溶液的脱脂棉Y变红，则物质X可能是（

B

）A.浓盐酸B.浓氨水C.浓醋酸D.浓氢氧化钠溶液B123456789101112131410.（2023·铜川期末）某同学在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时，归纳了物质间的关系如图所示。图中A、B、C、D分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，其中不正确的是（

A

）A.紫色B.蓝色C.红色D.无色A123456789101112131411.实验室为了收集干燥的二氧化碳气体，让制取的气体先后经过如图所示的甲、乙两装置。下列关于甲、乙两装置导管的连接方式正确的是（

A

）A.a接cB.a接dC.b接cD.b接dA123456789101112131412.小明学习了酸碱指示剂后，根据探究活动的提示，在家中自制紫甘蓝汁酸碱指示剂。小明在家中找到了如下用品：废塑料盒、捣蒜用的杵、筷子、纱布、白酒、紫甘蓝，并用这些用品完成了实验。第一步：制紫甘蓝汁。①

将紫甘蓝在废塑料盒中捣烂，加入

白酒

⁠浸泡一段时间。②

将①中得到的不溶物与液体分离，

用纱布将浸泡出的汁液过滤

⁠（填具体做法），得到了自制的紫甘蓝汁。白酒用纱布将浸泡出的汁液过滤1234567891011121314第二步：小明欲用制得的紫甘蓝汁测出家中炉具清洁剂和厕所清洁剂的酸碱性，先上网查得下列资料，如表所示：指示剂在不同溶液中的颜色盐

酸氢氧化钠溶液紫甘蓝汁红色黄色1234567891011121314第三步：小明取少量厕所清洁剂放入废塑料盒中，加入紫甘蓝汁，发现溶液变为红色，得出厕所清洁剂显

酸

⁠性；小明又取少量炉具清洁剂放入废塑料盒中，加入紫甘蓝汁，发现溶液变为

黄

⁠色，得出炉具清洁剂显碱性。小明认为紫甘蓝汁可以替代实验室中的石蕊溶液作为酸碱指示剂。酸黄123456789101112131413.如图所示是两种稀释浓硫酸的操作，回答下列问题：（1）B图中加水的仪器的名称是

分液漏斗

⁠。（2）B图中锥形瓶内产生的现象是

液体沸腾、液滴飞溅

⁠，产生这一现象的原因是

水的密度比浓硫酸小，浓硫酸溶于水时产生大量的热，使水立即沸腾，带着硫酸液滴四处飞溅

⁠。（3）A图中玻璃棒的作用是

搅拌，使热量尽快散失

⁠。B图中玻璃导管的作用是

平衡锥形瓶内外的压强

⁠。分液漏斗液体沸腾、液滴飞溅水的密度比浓硫酸小，浓硫酸溶于水时产生大量的热，使水立即沸腾，带着硫酸液滴四处飞溅搅拌，使热量尽快散失平衡锥形瓶内外的压强1234567891011121314

14.氢氧化钠溶液能使无色酚酞溶液变红，某科技小组想进一步探究是哪一种粒子使无色酚酞溶液变红。【查阅资料】

氢氧化钠溶液中含有H2O、Na＋、OH－，氯化钠溶液中含有Na＋、Cl－、H2O。【提出猜想】

猜想①：可能是H2O；猜想②：可能是Na＋；猜想③：可能是OH－。1234567891011121314【实验验证】实验操作实验现象结

论①

用试管取少量蒸馏水，滴入1～2滴无色酚酞溶液，振荡试管内溶液仍为无色H2O不能使无色酚酞溶液变红②

用试管取少量氯化钠溶液，滴入1～2滴无色酚酞溶液，振荡

试管内溶液仍为无色

Na＋不能使无色酚酞溶液变红

⁠③

用试管取少量氢氧化钠溶液，滴入1～2滴无色酚酞溶液，振荡

试管内溶液变为红色

OH－能使无色酚酞溶液变红

⁠试管内溶液仍为无色Na＋不能使无色酚酞溶液变红试管内溶液变为红色OH－能使无色酚酞溶液变红12345678910111213141.酸与指示剂作用：酸能使紫色石蕊溶液变成

红色

⁠，无色酚酞溶液遇酸

不变色

⁠。2.酸与活泼金属反应生成金属

化合物

⁠和

氢气

⁠。分别写出稀盐酸与镁、铁，稀硫酸与锌、铝反应的化学方程式：

红色不变色化合物氢气

3.酸与金属氧化物反应生成金属

化合物

⁠和

水

⁠。

化合物水铁钉表面逐渐变光亮，溶液由无色逐渐变为黄色Fe2O3＋6HCl

铁制品表面除锈不宜过长铁锈除去后，金属铁会与稀盐酸（或稀硫酸）继续反应黑色粉末消失，溶液由无色变为蓝色H2SO4＋CuO

Fe2（SO4）3＋3H2O

1.自然界中的物质大多数是化合物。下列化合物属于酸的是（

D

）A.KClB.NaOHC.CuOD.HNO3D2.无色液体X是下列四种物质中的一种。将其分成等量的三份，向其中分别加入少量的石蕊溶液、Fe2O3粉末、BaCl2溶液，产生的现象如表所示。X是下列选项中的（提示：H2SO4＋BaCl2⁠

⁠BaSO4↓＋2HCl）（

A

）加入的物质石蕊溶液Fe2O3粉末BaCl2溶液现

象溶液变红固体逐渐溶解，溶液逐渐变黄无明显现象A.稀盐酸B.稀硫酸C.NaCl溶液D.Na2CO3溶液A3.如图所示为化学反应中溶液的颜色变化，下列叙述错误的是（

C

）A.若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊溶液B.若X是稀硫酸，b可能是氧化物C.若X是稀盐酸，c不可能是单质D.若X是稀盐酸，d不可能是单质C4.如图所示为铜片A的系列变化，据图回答下列问题：（1）

若方法1中的X物质为常见气体，且发生置换反应，则X是

H2

⁠（填化学式）。H2（2）

写出方法2的化学方程式：⁠

CuO＋H2SO4

⁠

⁠CuSO4＋H2O

⁠。（3）

铜片A、铜片B、铜片C的质量分别为mA、mB、mC，其中方法1和方法2均完全反应，则mA、mB、mC的大小关系为

mA＝mB＞mC

⁠。CuO＋H2SO4

⁠

⁠CuSO4＋H2OmA＝mB＞mC5.硫酸、盐酸是重要的化工原料。（1）

浓硫酸在实验室常用作干燥剂，是因为浓硫酸具有

吸水

⁠性。（2）

写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式。

吸水

（4）

盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替的是

②③

⁠（填序号）。①

金属表面除锈②

制造药物氯化锌③

与CaCO3反应制取大量CO2

②③6.（2023·成都成华模拟）将一定质量的浓盐酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处。（1）

浓盐酸的质量和放置天数关系的曲线（如图）正确的是

乙

⁠（填“甲”或“乙”）。乙（2）

随着放置天数的增加，浓盐酸的质量发生变化的主要原因是

浓盐酸易挥发

⁠。（3）

称取1.6gFe2O3于烧杯中，与一定量稀盐酸恰好完全反应。请写出化学方程式并计算参加反应的HCl的质量。（写出计算过程）

浓盐酸易挥发

7.下列关于H2SO4性质的描述中，不属于酸的通性的是（

C

）A.使紫色石蕊溶液变红B.与Na2CO3发生反应放出二氧化碳C.浓硫酸滴到白纸上使纸张变黑D.与Mg反应放出氢气C8.实验室欲制取少量的FeCl3溶液，下列方案你认为正确的是（

C

）A.过量Fe和稀HCl反应后过滤B.过量Fe和CuCl2溶液反应后过滤C.过量Fe2O3和稀HCl反应后过滤D.过量稀HCl和Fe2O3反应后过滤C9.氧化铜与稀盐酸发生反应时，容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（

D

）A.该实验是将氧化铜逐渐加入稀盐酸中B.n点和m点对应溶液中铜元素质量不相等C.n点和m点对应溶液中溶质的成分相同D.该曲线能反映溶液中溶剂质量随时间的变化关系D10.（2023·泰安东平段考）利用如图所示装置对酸的化学性质进行探究。（1）

实验A中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是

a

⁠（填“a”或“b”），发生了

化学

⁠（填“物理”或“化学”）变化；使用点滴板的优点之一是

节约药品（合理答案均可）

⁠。a