11.1生活中常见的盐（第1课时几种常见盐的性质和用途）课件-2023-2024学年人教版九年级化学

第十一单元盐化肥课题1生活中常见的盐第1课时几种常见盐的性质和用途填核心

主干落实1几种常见的盐(1)氯化钠是_________的主要成分,化学式为_________。

人体内所含的氯化钠大部分以_________形式存在于体液中。氯化钠主要用于_____________,配制_____________,消除公路积雪等。

(2)碳酸钠是白色粉末状固体,俗称_________或_________,化学式为____________。易溶于水,溶解时放热,水溶液呈_________。广泛用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产等。

食盐

NaCl

离子腌渍食品生理盐水纯碱苏打

Na2CO3

碱性2碳酸盐的化学性质(1)碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙都能与盐酸反应,反应的化学方程式分别为_____________________________________、

____________________________________、

____________________________________。

(此反应常用于检验碳酸盐的存在)(2)碳酸钠与氢氧化钙的反应:向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清石灰水,溶液_______,反应的化学方程式为___________________________________。

Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O

NaHCO3+HCl===NaCl+CO2↑+H2O

CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O

变浑浊Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH知识点一常见的盐1碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一,它的俗名是()A.小苏打 B.苛性钠C.烧碱 D.苏打【解析】小苏打是碳酸氢钠的俗称;苛性钠是氢氧化钠的俗称;烧碱是氢氧化钠的俗称;苏打是碳酸钠的俗称。练基础

向下扎根A2(2023·重庆模拟)下列关于物质用途的描述不正确的是()A.氢氧化钠制玻璃B.食盐可用作调味品C.熟石灰可用于改良酸性土壤D.碳酸钙可作建筑材料【解析】A、氢氧化钠不用于制玻璃,碳酸钠可用于制玻璃,错误。B、食盐可用作调味品,正确。C、熟石灰可用于改良酸性土壤,正确。D、碳酸钙可作建筑材料,正确。A3(2022·柳州中考)查阅资料可知:酸性溶液对橡胶有腐蚀作用,碱性溶液对磨砂玻璃有腐蚀作用。下列溶液存放正确的是()

【解析】硝酸显酸性,会腐蚀橡胶塞,A错误;氢氧化钙溶液显碱性,不会腐蚀橡胶塞,B正确;氢氧化钾溶液显碱性,会腐蚀玻璃瓶塞,C错误;碳酸钠溶液显碱性,会腐蚀玻璃瓶塞,D错误。B4(2022·扬州中考)石灰石的主要成分是CaCO3。下列说法不正确的是()A.CaCO3属于碳酸盐B.贝壳和珍珠中含有CaCO3C.CaCO3易溶于水D.CaCO3可用作补钙剂【解析】CaCO3中含有碳酸根离子,属于碳酸盐,贝壳和珍珠中含有CaCO3,CaCO3难溶于水,CaCO3中含有钙元素,可用作补钙剂。C5下列关于盐的说法正确的是()A.所有的盐都含有金属元素B.所有的盐都能溶于水C.盐都有咸味,都是白色固体D.盐是一类物质的总称【解析】A.由铵根离子和酸根离子构成的化合物也属于盐,这类盐不含金属,错误;B.盐分为可溶性盐和不溶性盐,如碳酸钙、硫酸钡、氯化银等盐都不溶于水,错误;C.盐不一定都有咸味,不一定都是白色固体,如碳酸钠没有咸味,高锰酸钾是暗紫色固体,错误;D.盐是一大类化合物的总称,正确。D6下列关于生活中常见盐的说法,不正确的是()A.大理石可用来溶解油污B.纯碱可用来制玻璃、纸张、纺织品和洗涤剂C.食盐可用于调味D.小苏打是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一【解析】大理石的主要成分是碳酸钙,不能溶解油污,A错误;工业上,纯碱广泛用于制玻璃、纸张和洗涤剂,B正确;食盐具有咸味,可用于调味,C正确;小苏打的主要成分是碳酸氢钠,是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一,D正确。A7

在下列物质中:a食盐;b纯碱;c碳酸氢钠;d碳酸钙;e烧碱;f生石灰。(1)可用作洗涤剂的是____________(填化学式,下同);

(2)可用作调味剂的是_________;

(3)可用作补钙剂的是___________;

(4)可用作食品干燥剂的是_________;

(5)可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的是_____________;

(6)炉具清洁剂中含有的是___________。

Na2CO3

NaCl

CaCO3

CaO

NaHCO3

NaOH

知识点二碳酸盐的性质与检验8将珍珠加入稀盐酸中有气泡生成,生成的气体能使澄清石灰水变浑浊,则珍珠中含有下列离子中的()A.氯离子 B.碳酸根离子C.硫酸根离子 D.氢氧根离子【解析】将珍珠放入稀盐酸中,有气泡产生,生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊,说明珍珠中含有碳酸根离子。B9现有下列试剂供选择:①石灰水、②食醋、③食盐水、④纯碱溶液、⑤烧碱溶液。为了检验贝壳的主要成分是碳酸盐,应该用到的试剂是()A.①②

B.①③

C.②⑤ D.③④【解析】碳酸盐能与酸反应生成二氧化碳气体,二氧化碳要用澄清石灰水检验,所以要检验贝壳的主要成分是碳酸盐,应选用石灰水与食醋。A10取一个小玻璃杯,放入洗净的碎鸡蛋壳,然后加入一些醋精(主要成分是醋酸),立即用蘸有澄清石灰水的玻璃片盖住。观察到澄清石灰水变浑浊,此反应的化学方程式为_________________________________;根据实验现象推测鸡蛋壳里可能含有的物质是___________(用化学式表示)。

CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O

CaCO3

11碳酸钠俗称“纯碱”。下列有关它的表述不正确的是()A.“纯碱”其实不是碱,它属于盐类B.可用纯碱代替洗涤灵洗涤餐具表面的油污C.用纯碱可除去面团发酵产生的酸D.“冬天捞碱”可说明纯碱的溶解度随温度的变化不大【解析】纯碱是碳酸钠的俗称,因其水溶液显碱性俗称纯碱,从组成上分析碳酸钠属于盐类物质,故A正确;碳酸钠水溶液显碱性,能用于洗涤油污,故B正确;碳酸钠能与酸反应生成盐、水和二氧化碳,因此可以除去面团发酵产生的酸,故C正确;“冬天捞碱”说明碳酸钠在温度低时溶解度不大,不能说明其溶解度随温度的变化不大,故D错误。练拓展

勇攀高峰D12(2022·海南中考)王亚平在中国空间站表演“五环魔术”,她往碳酸钠溶液中加入溴百里酚蓝试剂,呈现鲜亮的蓝色。若将溴百里酚蓝加入盐酸中,则会呈现黄色。下列有关说法错误的是()A.溴百里酚蓝可作为酸碱指示剂 B.碳酸钠的化学式为Na2CO3C.碳酸钠溶液呈碱性 D.碳酸钠属于碱【解析】A、溴百里酚蓝遇酸、碱性溶液显示不同颜色,可作为酸碱指示剂。B、碳酸钠的化学式为Na2CO3。C、碳酸钠溶液显碱性。D、碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物,是盐。D13(2023·重庆中考B卷)鉴别是重要的实验技能。分别鉴别两组物质:①C、CuO

②稀H2SO4、Na2CO3溶液,都能选用的试剂是()A.O2 B.NaOH溶液C.铁片 D.稀H2SO4D14如图是某胃药标签的部分文字说明(其他成分不与酸反应),下列有关说法正确的是()A.氢氧化钠也可作为胃药的主要成分B.胃酸过多的病人服用胃药后,胃液的pH会减小C.若将碳酸氢钠用相同质量的碳酸镁代替,则每次用药量应增加D.取mg胃药加足量稀硫酸,根据生成CO2的质量可计算NaHCO3的含量主要成分:碳酸氢钠、淀粉每片含量:200mg碳酸氢钠适应症:用于缓解胃痛注意事项:胃溃疡患者慎用D【解析】氢氧化钠具有强腐蚀性,不能作为胃药,A不正确;胃液的主要成分是盐酸,胃药中的碳酸氢钠可以与盐酸反应,使胃液的pH增大,B不正确;依据化学方程式NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑和MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑可知,84g碳酸氢钠能够消耗36.5gHCl,84g碳酸镁能够消耗73gHCl,等质量的碳酸氢钠、碳酸镁与盐酸反应,碳酸镁消耗的盐酸多,因此用药量应减少,C不正确;碳酸氢钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水,所以知道生成物二氧化碳的质量即可计算参与反应的碳酸氢钠的质量,从而算出胃药中碳酸氢钠的含量,D正确。D16下列推理正确的是()A.中和反应有盐和水生成,所以有盐和水生成的反应一定是中和反应B.碱溶液能使石蕊试液变蓝,所以使石蕊试液变蓝的一定是碱性溶液C.氯化钠的水溶液显中性,所以盐溶液一定显中性D.碳酸盐遇酸反应生成二氧化碳气体,所以加酸能产生气泡的一定是碳酸盐【解析】中和反应有盐和水生成,但有盐和水生成的反应不一定是中和反应,如CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O,A错误。碱溶液能使石蕊试液变蓝,则使石蕊试液变蓝的一定是碱性溶液,B正确。氯化钠的水溶液显中性,但盐溶液不一定显中性,如碳酸钠溶液属于盐溶液,但呈碱性,C错误。碳酸盐遇酸反应生成二氧化碳气体,但与酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐,也可能是活泼金属等,D错误。B17向等质量、相同浓度的稀盐酸中分别加入足量的碳酸钠固体和碳酸氢钠固体,加入固体的质量和生成CO2的质量的关系如图所示。下列说法正确的是()A.甲表示碳酸钠和稀盐酸反应的情况B.a点对应的溶液中溶质只有NaClC.向b点对应溶液中滴入酚酞溶液,溶液显红色D.从该图像中可知,相同情况下,碳酸氢钠固体与稀盐酸反应的速率比碳酸钠固体与稀盐酸反应的速率快C【解析】反应的化学方程式:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑10644NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑8444等质量的碳酸钠和碳酸氢钠反应,碳酸氢钠生成的二氧化碳更多,甲表示碳酸氢钠和稀盐酸反应的情况,A错误。a点时反应未完全,对应的溶液中溶质有生成的NaCl和未反应完的HCl,B错误。b点时,加入的碳酸钠过量,此时溶液中含有氯化钠和碳酸钠,溶液显碱性,向b点对应溶液中滴入酚酞溶液,溶液显红色,C正确。由该图像无法确定反应速率,D错误。18市售的碳酸氢钠片是一种白色片状药剂,主要成分为碳酸氢钠(NaHCO3),用于缓解胃酸过多引起的胃痛、胃灼热感(烧心)、反酸等有关症状,根据题意,试回答以下问题:

(1)胃酸的主要成分为_________(写化学式),其pH______(填“>”“<”或“=”)7。

(2)已知碳酸氢钠片会和胃酸反应生成氯化钠、水和一种气体,请写出化学反应方程式:____________________________________。

(3)针对胃酸过多的病人,在日常生活的饮食方面,你可以提哪些合理建议:________________________________________________。

HCl

<

NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑

少食用酸性食物或多食用一些碱性食品(合理即可)

一、复分解反应Ⅰ复分解反应Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+

HClNaCl

+H2O+CO2↑Na2CO3+

Ca(OH)2

2NaOH+CaCO3↓H2CO3

由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。反应类型反应物种类生成物种类反应表达式化合反应两种或两种以上一种A+B+‧‧‧→X分解反应一种两种或两种以上X→A+B+‧‧‧置换反应一种单质、一种化合物一种单质、一种化合物A+BC→B+AC复分解反应两种化合物两种化合物AB+CD→AD+CB四大基本反应类型的比较知识归纳课堂习题下列反应中不属于复分解反应的是()A．H2SO4+Ba(OH)2

BaSO4↓+2H2OB．H2SO4+BaCl2

BaSO4↓+2HClC．2HCl+Fe

FeCl2+H2↑D．2HCl+CaCO3

CaCl2+CO2↑+H2OC从H2SO4、BaCl2、NaOH、CuSO4、NaCl、CaCO3这六种物质中,选出适当的物质,按下列要求写出化学方程式。(1)酸+碱:

;

(2)酸+盐:

;

(3)碱+盐:

;

(4)盐+盐:

。

BaCl2+CuSO4===BaSO4↓+CuCl2

2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4

BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl

2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O

课堂习题二.复分解反应发生的条件氯化钡溶液与硫酸铜溶液反应实验CuSO4溶液+NaOH溶液CuSO4溶液+BaCl2溶液现象产生____色沉淀产生____色沉淀方程式探究复分解反应发生的条件蓝白CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2盐的化学性质：盐+盐→新盐1+新盐2二.复分解反应发生的条件1．上述两个反应是否属于复分解反应？观察到的现象有什么共同之处？上述两个反应是复分解反应，其共同之处是都有沉淀生成。2．前面学过的酸碱中和反应是否也属于复分解反应？中和反应的生成物中，相同的生成物是什么？中和反应也是复分解反应，其共同之处是都有水生成。交流讨论3．碳酸钠、碳酸钙等含碳酸根的盐与盐酸发生复分解反应时，可观察到的共同现象是什么？碳酸钠、碳酸钙等含碳酸根的盐与盐酸发生复分解反应时，可观察到的共同现象是有气体生成。CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2HCl+NaOH

＝NaCl+H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑

+H2O

NaHCO3+HCl=NaCl

+H2O+CO2↑Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓

+2NaOH交流讨论酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应。只有当两种化合物互相交换成分时，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。交流讨论根据复分解反应发生的条件，并利用书后附录Ⅰ所提供的有关酸、碱、盐溶解性的信息，判断稀硫酸与下表中的四种化合物的溶液之间是否能发生反应。NaOH溶液NaCl溶液K2CO3溶液Ba(NO3)2溶液稀硫酸判断依据能不能能能有水生成没有沉淀或气体或水生成有气体生成有沉淀生成知识拓展

如果反应物中有酸参与，那么其他物质的水溶性可不考虑，反应时可以是沉淀，也可以是溶液。CaCO3+2HCl

====CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑反应物：有酸可不溶，无酸二者必须溶生成物：有沉淀、气体或水生成。交流讨论反应方程式反应实质1CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO42CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl23HCl+NaOH

＝NaCl+H2O42NaOH+

H2SO4＝Na2SO4

+

2H2O5CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑

+H2O

6NaHCO3+HCl=NaCl

+H2O+CO2↑用离子方程式表示下列反应的实质H++OH-=H2OCu2++2OH-=Cu(OH)2↓Ba2++SO42-=BaSO4↓2H++CO32-=CO2↑+H2O复分解反应发生的条件就是至少有一对离子能反应生成沉淀/气体/水。2H++HCO3-=CO2↑+H2O知识拓展初中阶段常用的八大沉淀：白色沉淀：BaSO4、BaCO3、CaCO3、Al(OH)3、Mg(OH)2、AgClFe(OH)3红褐色沉淀Cu(OH)2蓝色沉淀注意

AgCl、BaSO4既不溶于水，也不溶于酸，是强沉淀。OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+溶、挥溶、挥溶溶、挥NH4+溶、挥溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不不Ca2+微溶溶微不Mg2+不溶溶溶微Al3+不溶溶溶—Mn2+不溶溶溶不Zn2+不溶溶溶不Fe2+不溶溶溶不Fe3+不溶溶溶—Cu2+不溶溶溶—Ag+—溶不微不阴离子阳离子

酸、碱、盐在水中是以离子形式存在的。它们之间发生反应的本质是它们的离子之间重新结合，生成难溶性的沉淀或气体或水，使溶液中的离子数量和种类发生改变的结果。复分解反应的微观本质

结合酸、碱、盐的溶解性从微观的角度判断复分解反应更容易，例如：A溶液中如能提供

，则B溶液中只要能提供Ba2+，则反应一定发生。知识拓展物质溶解性口诀：酸都溶；碱只溶：NH3·H2O、KOH、NaOH、Ba(OH)2Ca(OH)2微溶。钾(K+)、钠(Na+)、铵(NH4+)盐皆可溶，硝酸盐（NO3-)入水影无踪。盐酸盐不溶氯化银（AgCl)。硫酸盐难溶硫酸钡(BaSO4)。碳酸盐（CO32-)，只溶钾、钠、铵，其他都不溶。AgCl、B