2024届云南省西畴县第二中学高一下化学期末统考模拟试题含解析

2024届云南省西畴县第二中学高一下化学期末统考模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列有关化学用语的表示中正确的是A．甲烷的比例模型： B．乙烯的结构简式为CH2CH2C．8个中子的碳原子的符号：12C D．羟基的电子式：2、下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（）A．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；甲烷与氯气混和后光照反应B．乙烯通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C．苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状液体生成；乙烯与水生成乙醇的反应D．在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯自身生成聚乙烯的反应3、下列有关浓硫酸说法中错误的是()A．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥某些气体 B．浓硫酸具有脱水性，可以使纸张碳化C．浓硫酸具有酸性，可与铜反应生成氢气 D．浓硫酸具有强氧化性，常温下可以使铝片发生钝化4、下列离子方程式中，书写不正确的是（）A．金属钾与水反应：2K+2H2O=2K++2OH－+2H2↑B．氯气通入碘化钾溶液中：Cl2+2I－=2Cl－+I2C．铜片放入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3－=Cu2++2NO2↑+2H2OD．醋酸与碳酸钠溶液反应：2CH3COOH+CO32－=2CH3COO－+H2O+CO2↑5、下列物质中，属于电解质的是A．Cu B．NaNO3 C．SO2 D．Cl26、当不慎有大量Cl2扩散到周围空间时，处在环境中的人们可以用浸有一定浓度某种物质水溶液的毛巾捂住鼻子，以防中毒，该物质最适宜采用的是A．NaOH B．NaCl C．NaHCO3 D．NH3H2O7、已知乙醇、石墨和氢气的燃烧热分别为a、b、c(均为正值，单位均为kJ·mol－1)。则反应2C(s，石墨)＋2H2(g)＋H2O(l)==C2H5OH(l)的焓变为()A．(2b＋2c－a)kJ·mol－1 B．(b＋c－a)kJ·mol－1C．(a－2b－2c)kJ·mol－1 D．(a－2b－c)kJ·mol－18、下列说法正确的是A．石油的分馏、煤的干馏都是化学变化B．PCl3分子中各原子属于8电子结构C．海水含溴元素，向海水中加入苯可以提取单质溴D．用电解氯化钠饱和溶液制取钠9、关于的下列说法中正确的是A．分子式为C9H9O2B．含有三种官能团C．可使溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液褪色D．可以发生取代反应和加成反应，但不能发生聚合反应10、下列说法正确的是（）A．反应条件是加热的反应都是吸热反应B．化学反应除了生成新的物质外，不一定伴随着能量的变化C．物质燃烧一定是放热反应D．放热的化学反应不需要加热就能发生11、等物质的量的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是（）A．他们的分子个数比是1：1B．他们的原子个数比是1：1C．他们的氢原子个数比是4：3D．他们所含氢的质量比是4：312、COCl2（g）CO（g）+Cl2（g）△H>0,当反应达到平衡时，下列措施①升温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是A．①②④B．①④⑥C．②③⑥D．③⑤⑥13、要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可行的方法是A．滴入KSCN溶液 B．通入氯气C．加入适量铜粉并过滤 D．加入适量铁粉并过滤14、化学与生产、生活、社会关系密切，下列说法正确的是A．空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅B．高铁使用的增强型聚四氟乙烯板是无机高分子材料C．超高分子聚乙烯纤维“力纶”是有机高分子化合物D．泰国银饰和土耳其彩瓷主要成分均为金属材料15、化学与生活、生产、环境等密切相关。下列说法错误的是A．煤的液化、石油的裂化和油脂的皂化都属于化学变化B．棉、丝、毛、油脂都是天然有机高分子化合物C．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程D．海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等16、下列叙述正确的是()①两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键③含有非极性键的化合物一定是共价化合物④只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高⑤难失去电子的原子，易形成阴离子⑥单质分子中不存在化学键，化合物分子中才存在化学键⑦离子化合物中一定含有离子键A．②⑦ B．③⑦ C．⑦ D．①⑤⑦17、下列有关糖类、油脂、蛋白质的叙述正确的是A．油脂都不能使溴水褪色B．食物中含有的纤维素，可在人体内直接水解成葡萄糖C．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均可发生水解反应D．棉麻、蚕丝织品可通过灼烧时产生的气味来进行鉴别18、下图所示为实验室中完成不同的化学实验所选用的装置或进行的操作，其中没有明显错误的是A．实验Ⅰ：测定中和热 B．实验Ⅱ：用石灰石和稀盐酸制CO2C．实验Ⅲ：蒸馏石油 D．实验Ⅳ：配制溶液中转移溶液19、H2O2俗称双氧水，医疗上常用3％的双氧水进行伤口或耳炎消毒。下列关于H2O2的说法正确的是（）A．H2O2分子中含有氢离子B．H2O2分子中既有离子键，又有共价键C．H2O2属于共价化合物D．H2O2属于H2和O2组成的混合20、一种新型钠硫电池结构示意图如图，下列有关该电池的说法正确的是A．电池放电时，Na+向电极A极移动B．电池放电时，A极电极反应为2Na++xS+2e-=Na2SxC．电池充电时，B接负极D．电池充电时，每转移1mol电子将有1molNa+被还原21、下列金属冶炼的反应原理，错误的是（）A．2Ag2O4Ag+O2↑B．火法炼铜：Cu2S+O22Cu+SO2C．Al2O3+3H22Al+3H2OD．MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑22、下列变化中，属于物理变化的是A．煤的干馏B．石油的分馏C．石油的裂解D．蛋白质变性二、非选择题(共84分)23、（14分）乳酸在生命化学中起重要作用，也是重要的化工原料，因此成为近年来的研究热点。下图是获得乳酸的两种方法，其中A是一种常见的烃，它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。(1)上述有机物中有一种可作为水果的催熟剂，其结构简式是_______。淀粉完全水解得到D，D的名称是_______。(2)A→B的反应类型是_______；B→C反应的化学方程式是_______。向C中加入新制氢氧化铜悬浊液加热后的实验现象是_______。(3)B可以被酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液直接氧化为有机物E，B与E可在浓硫酸催化作用下反应生成酯(C4H8O2)，实验装置如图所示。已知实验中60gE与足量B反应后生成66g该酯，则该酯的产率为_______。(4)为检验淀粉水解产物，小明向淀粉溶液中加入稀硫酸并加热一段时间，冷却后的溶液中直接加入银氨溶液，水浴加热，无银镜出现，你认为小明实验失败的主要原因是_______。(5)乳酸与铁反应可制备一种补铁药物，方程式为(未配平)：+Fe→+X则45g乳酸与铁反应生成X的体积为_______L(标准状况)。(6)两分子乳酸在一定条件下通过酯化反应可生成一分子六元环酯(C6H8O4)和两分子水，该环酯的结构简式是_______。24、（12分）元素a、b、c、d、e为前20号主族元素，原子序数依次增大。b元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为2:3；c的氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐；a与b、c均可以形成电子总数为10的分子；d元素的氧化物能使品红溶液褪色，且加热后品红颜色复原；e原子是前20号主族元素中原子半径最大的。请回答：（1）bd2的电子式_________；e的最高价氧化物的水化物所含化学键类型为_______、________（2）在只由a、b两种元素组成的化合物中，如果化合物的质量相同，在氧气中完全燃烧时消耗氧气最多的是________；（3）d的最高价氧化物对应的水化物是铅蓄电池的电解质溶液。正极板上覆盖有二氧化铅，负极板上覆盖有铅，①写出放电时负极的电极反应式：______________________________；②铅蓄电池放电时，溶液的pH将_________（填增大、减小或不变）。当外电路上有0.5mol电子通过时，溶液中消耗电解质的物质的量为___________。25、（12分）碱性氢氧燃料电池的总反应方程式为2H2+O2=2H2O,其工作原理如图所示，回答下列问题：（1）该装置工作过程中，两种主要的能量转化形式为_____、____。（2）该电池负极上的电极反应式为____。（3）当电路中通过0.2mol电子时,消耗标准状况下的气体b的体积为_____L。26、（10分）德国化学家凯库勒认为：苯分子是由6个碳原子以单双键相互交替结合而成的环状结构，为了验证凯库勒有关苯环的观点，甲同学设计了如图实验方案。①按如图所示的装置图连接好各仪器；②检验装置的气密性；③在A中加入适量的苯和液溴的混合液体，再加入少量铁粉，塞上橡皮塞，打开止水夹K1、K2、K3；④待C中烧瓶收集满气体后，将导管b的下端插入烧杯里的水中，挤压预先装有水的胶头滴管的胶头，观察实验现象。请回答下列问题。(1)A中所发生反应的反应方程式为_____，能证明凯库勒观点错误的实验现象是_____。(2)装置B的作用是_________。(3)C中烧瓶的容器为500mL，收集气体时，由于空气未排尽，最终水未充满烧瓶，假设烧瓶中混合气体对H2的相对密度为37.9，那么实验结束时，可计算进入烧瓶中的水的体积为_______mL。(空气的平均相对分子质量为29)(4)已知乳酸的结构简式为：。试回答：乳酸跟氢氧化钠溶液反应的化学方程式：______。27、（12分）实验小组模拟工业上海水提溴，设计如下实验。回答下列问题：Ⅰ．利用如图所示装置富集溴：实验步骤：①关闭k1、k3，打开k2，向装置A中通入足量Cl2，充分反应；②停止通Cl2，关闭k2，打开k1、k3和k4，向装置A中通入足量热空气，同时向装置C中通入足量SO2，充分反应；③停止通气体，关闭k1、k4。（1）a的名称为___________。（2）步骤①中主要反应的离子方程式为_____________。（3）步骤②中通入热空气的作用为_______。装置C发生富集溴的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________；实际参加反应的SO2的物质的量大于理论值，主要原因为_____________（用化学方程式表示）。Ⅱ．制备溴：富集溴的过程结束后，继续向装置C中通入Cl2，充分反应后蒸馏。（4）下列蒸馏装置正确的是_____（填选项字母）。（5）装置A中加入VmL含Br－的浓度为cmol·L－1的浓缩海水，蒸馏所得溴单质的质量为mg，则该实验中溴单质的产率为__________。28、（14分）(1)工业上利用N2和H2合成NH3，NH3又可以进一步制备联氨(N2H4)等。由NH3制备N2H4的常用方法是NaClO氧化法，其离子反应方程式为___________，有学者探究用电解法制备的效率，装置如图，试写出其阴极电极反应式__________________；(2)某种铅酸蓄电池具有廉价、长寿命、大容量的特点，它使用的电解质是可溶性的甲基磺酸铅，电池的工作原理：Pb+PbO2+4H+2Pb2++2H2O充电时，阳极的电极反应式为_________；(3)乙醇汽油是被广泛使用的新型清洁燃料，工业生产乙醇(CH3CH2OH)的一种反应原理为：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)△H=-akJ/mol己知：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=-bkJ/mol以CO2(g)与H2(g)为原料也可合成乙醇，并放出热量，写出该反应的热化学反应方程式：___________。(4)如图是一个电化学过程的示意图。请回答下列问题：写出通入CH3OH的电极的电极反应式______。②乙池中C棒电极反应的方程式为__________________，当乙池中B极质量增加10.8g，此时丙池中析出3.2g某金属，则丙池中的某盐溶液可能是______(填序号)A．MgSO4溶液B．CuSO4溶液C．NaCl溶液D．AgNO3溶液29、（10分）A、B、C、D、M均为中学化学中的常见物质，A~D含有相同元素。其转化关系如下：请回答：（1）若A为淡黄色固体单质。①A元素在周期表中的位置是_____。②下列叙述正确的是_____（填字母序号）。a．B属于大气污染物，是导致酸雨的重要原因之一b．C可以与CaO反应生成CaSO3c．D的浓溶液可以在加热条件下与金属Cu反应生成B（2）若A为能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。①写出C→D的化学方程式：_____________________。②A与C反应生成一种空气中含量最多的气体E，若该反应中转移6mol电子，则生成的E在标准状况下的体积为_____L。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】

A.甲烷中含有1个C、4个H原子，C原子半径大于氢原子，为正四面体结构，甲烷分子的比例模型为：，选项A错误；B.因乙烯的结构简式应保留碳碳双键：CH2=CH2，选项B错误；C.因8个中子的碳原子质量数为8+6=14，符号为：14C，选项C错误；D.羟基的中心原子O周围7个电子，羟基中存在一对共用电子对，羟基的电子式为，选项D正确；答案选D。2、C【解析】A．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，为加成反应；甲烷与氯气混和后光照反应，为取代反应，故A不选；B．乙烯通入酸性KMnO4溶液中发生氧化反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷，为加成反应，故B不选；C．苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液反应生成油状液体，苯中H被取代，发生取代反应；乙烯与水生成乙醇的反应，碳碳双键转化为-OH，为加成反应，故C选；D．在苯中滴入溴水，溴水褪色，没有发生化学反应，是萃取；乙烯自身生成聚乙烯的反应属于加聚反应，故D不选；故选C。3、C【解析】

A.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氯气、氢气等，故A正确；B.浓硫酸具有脱水性，将有机物中的H和O元素，按照水分子的比例（H:O==2:1)从有机物中脱出来，所以可以使纸张碳化，故B正确；C.浓硫酸具有强氧化性，浓硫酸与铜反应生成二氧化硫气体，不能生成氢气，故C错误；D.浓硫酸具有强氧化性，常温下可以使铁片、铝片发生钝化，故D正确；选C。4、C【解析】

A.金属钾与水反应生成氢氧化钾和氢气：2K+2H2O=2K++2OH－+2H2↑，与题意不符，A错误；B.氯气通入碘化钾溶液中生成碘单质和氯离子：Cl2+2I－=2Cl－+I2，与题意不符，B错误；C.铜片放入稀硝酸中生成硝酸铜、NO和水：3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O，符合题意，C正确；D.醋酸与碳酸钠溶液反应：2CH3COOH+CO32－=2CH3COO－+H2O+CO2↑，与题意不符，D错误；答案为C。5、B【解析】

A．Cu为单质，既不属于电解质，也不属于非电解质，故A错误；B．NaNO3是化合物，在熔融状态下和水溶液中都能导电，属于电解质，故B正确；C．SO2的水溶液能导电，但电离出自由移动离子的是亚硫酸不是二氧化硫，所以二氧化硫不是电解质，故C错误；D．Cl2为单质，既不属于电解质，也不属于非电解质，故D错误；故答案为B。【点睛】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，例如酸、碱、盐、活泼金属氧化物等，凡在上述情况下不能导电的化合物叫非电解质，例如非金属氧化物、一些氢化物和一些有机物如蔗糖和酒精等．注意电解质和非电解质都是化合物，既要排除单质又要排除混合物。6、C【解析】

A．NaOH虽能与氯气反应，达到吸收氯气的效果，但NaOH具有腐蚀性，不能用浸有NaOH溶液的毛巾捂住鼻子，A项错误；

B．NaCl不与氯气反应，且NaCl溶液抑制氯气的溶解，则不能用浸有NaCl溶液的毛巾捂住鼻子来防止吸入氯气中毒，B项错误；

C．NaHCO3溶液显碱性，碱性较弱，能与氯气反应而防止吸入氯气中毒，则可以用浸有NaHCO3溶液的毛巾捂住鼻子，C项正确；

D．氨水易会发出氨气，氨气具有刺激性，对人体有害，不能用氨水吸水氯气，D项错误；

答案选C。【点睛】氯气有毒，可与碱溶液反应，则防止氯气中毒可用碱性较弱的溶液吸收，注意碱性太强时，其腐蚀性强。7、C【解析】已知乙醇、石墨和氢气的燃烧热分别为a、b、c，则有反应①C2H5OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋3H2O（l）△H＝—a，②C（石墨，s）＋O2（g）＝CO2（g）△H＝—b，③H2（g）＋O2（g）＝H2O（l）△H＝—c，则根据盖斯定律可知②×2+③×2—①即可得到2C（石墨，s）＋2H2（g）＋H2O（l）＝C2H5OH（l）的△H＝(a－2b－2c)kJ·mol－1，答案选C。8、B【解析】分析：对于共价化合物来说,元素化合价绝对值+元素原子的最外层电子数=8,则该元素原子满足8电子稳定结构,否则不能满足8电子稳定结构,据此判断。详解：A.石油的分馏是利用各种馏分的沸点不同进行混合物分离，属于物理变化；煤的干馏都是指煤在隔绝空气的条件下加强热，使煤变成液体或气体燃料的过程，属于化学变化，故A错误；B.对于共价化合物来说,元素化合价绝对值+元素原子的最外层电子数=8,则该元素原子满足8电子稳定结构,否则不能满足8电子稳定结构,据此判断。PCl3分子属于共价化合物，P原子的最外层电子为:5+5=10，P原子不满足8个电子稳定结构，故B错误；C.海水中含溴元素，没有溴单质，所以向海水中加入苯不能提取单质溴，故C错误；D.电解氯化钠饱和溶液产物为Cl2、H2和NaOH，不能制取金属钠，故D错误；答案：选B。9、C【解析】

A．由结构简式可知分子式为C9H8O2，故A错误；B．根据结构可知，其含有碳碳双键和羧基两种官能团，故B错误；C．含碳碳双键，能使Br2的CCl4溶液褪色，也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，导致高锰酸钾溶液褪色，故C正确；D．含-COOH，能发生取代反应，含碳碳双键，能发生加成、加聚反应，故D错误；故选C。10、C【解析】

本题考查的是化学反应中的能量变化，分清条件和反应热的关系是关键和易错点。【详解】A．反应条件为加热的反应不一定都是吸热反应，有些放热反应也用加热条件，故错误；B．化学反应不仅有新物质生成，同时还有能量变化，故错误；C．物质燃烧是放热反应，故正确；D．有些放热反应也需要加热条件，故错误。故选C。【点睛】反应条件和反应是否放热还是吸热没有关系，很多的放热反应也需要加热或点燃的条件的。反应放热还是吸热是看反应物的总能量与生成物总能量的大小关系。11、B【解析】A.由N=n×NA可知，等物质的量的CH4和NH3中分子数目之比等于物质的量之比为1:1，故A正确；B.CH4、NH3分子中含有的原子数目分别为5、4，故等物质的量的CH4和NH3中含有的H原子数目之比=5:4，故B错误；C.CH4、NH3分子中分别含有4个H原子、3个H原子，二者物质的量相等，则含有H原子个数之比为4:3，故C正确；D.等物质的量的CH4和NH3中H原子物质的量之比为4:3，则它们的氢的质量比为4mol×1g/mol:3mol×1g/mol=4:3，故D正确。故答案选B。12、B【解析】试题分析：①升温，平衡向吸热反应方向移动，正反应是吸热反应，所以升温平衡向正向移动，COCl2转化率增大，正确；②恒容通入惰性气体，尽管压强增大，但体系中各物质的浓度不变，所以平衡不移动，COCl2转化率不变，错误；③增加CO的浓度，平衡逆向移动，COCl2转化率降低，错误；④减压，平衡向气体物质的量增大的方向移动，正向是气体物质的量增大的方向，所以减压平衡正向移动，COCl2转化率增大，正确；⑤加催化剂只能加快反应速率，对平衡无影响，COCl2转化率不变，错误；⑥恒压通入惰性气体，容器的体积增大，相当于体系减小压强，所以平衡正向移动，COCl2转化率增大，所以答案选B。考点：考查平衡移动的判断，条件对平衡的影响13、D【解析】试题分析：硫氰化钾溶液用于检验Fe3+，FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl，引入了新杂质，A错误；氯气与氯化亚铁溶液反应，B错误；铜与氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，引入了新杂质，C错误；铁与氯化铁生成氯化亚铁，过量的铁粉过滤除去，D正确。考点：物质的提纯点评：除杂质时要注意不能引入新的杂质、不能把主要成分除去，同时生成的物质要便于分离，如生成沉淀或生成气体等。14、C【解析】

A．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料，利用高纯硅的半导体性能，可以制成光电池，将光能直接转换为电能，二氧化硅是光导纤维的主要成分，故A错误；B．増强聚四氟乙烯是由四氟乙烯通过加聚反应合成的，含有碳元素，属于有机高分子材料，故B错误；C．聚乙烯纤维属于合成高分子材料，属于有机高分子化合物，故C正确；D．银为金属单质，故银饰属于金属材料，而陶瓷是硅酸盐产品，属于无机非金属材料，故D错误；故选C。15、B【解析】

A、煤的液化是利用煤制取甲醇，石油的裂化是将相对分子质量比较大的烃类断裂为相对分子质量较小的烃类来获得轻质油的过程，油脂的皂化是指油脂在碱性条件下的水解，均有新物质生成，均为化学变化，选项A正确；B、油脂不是天然有机高分子化合物，选项B错误；C、粮食酿酒：粮食中的淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒曲酶的作用下生成酒精，选项C正确；D．海水淡化的主要方法有：蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，选项D正确；答案选B。16、A【解析】

①错，比如H2O2中，结构式为：H—O—O—H，含有O—O，为非极性键；②对，不同非金属元素原子吸引电子的能力是不一样的，所以非金属元素原子之间形成的键一定是极性键；③错，Na2O2中的过氧键为非极性键，但是为离子化合物；④错，共价化合物中有一部分构成为原子晶体，其熔点比离子化合物高；⑤错，稀有气体原子难得到电子，也易失去电子，不易形成阴离子；⑥错，如H2中含有H—H键，存在化学键；⑦对，离子化合物一定含有离子键，可能有共价键。因此②⑦，A项正确。本题答案选A。17、D【解析】A.含有碳碳双键的油脂能使溴水褪色，A错误；B.人体中不存在水解纤维素的酶，食物中含有的纤维素，不能在人体内直接水解成葡萄糖，B错误；C.糖类中的单糖不能发生水解反应，C错误；D.蛋白质灼烧产生烧焦羽毛的气味，棉麻（主要成分是纤维素）、蚕丝织品（主要成分是蛋白质）可通过灼烧时产生的气味来进行鉴别，D正确，答案选D。18、B【解析】试题分析：A.测定中和热缺少环形玻璃棒，错误；B.没有明显错误，正确；C.温度计的水银球应该在蒸馏烧瓶的支管口附近，错误；D.向容量瓶中转移溶液时要用玻璃棒引流，错误。考点：考查环形实验基本操作与实验目的的关系的知识。19、C【解析】A.H2O2分子是共价化合物，不存在氢离子，A错误；B.H2O2分子中只有共价键，B错误；C.H2O2分子中只有共价键，属于共价化合物，C正确；D.H2O2属于纯净物，D错误，答案选C。点睛：掌握离子键、共价键的形成条件以及化学键与化合物之间的关系是解答的关键，注意离子化合物中可能含有共价键，但共价化合物中只有共价键，不存在离子键。20、D【解析】

根据图片知，放电时，Na失电子发生氧化反应，所以A作负极、B作正极，负极反应式为2Na-2e-═2Na+、正极反应式为xS+2e-═Sx2-，充电时A为阴极、B为阳极，阴极、阳极电极反应式与负极、正极反应式正好相反，放电时，电解质中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动。【详解】根据图片知，放电时，Na失电子发生氧化反应，所以A作负极、B作正极，负极反应式为2Na-2e-═2Na+、正极反应式为xS+2e-═Sx2-，充电时A为阴极、B为阳极，阴极、阳极电极反应式与负极、正极反应式正好相反，放电时，电解质中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动；A．放电时，A为负极极、B为正极，Na+由A向B移动，故A错误；B．通过以上分析知，放电时，A为负极，反应式为2Na-2e-═2Na+；B为正极，发生的电极反应为xS+2e-═Sx2-，故B错误；C．放电时B极为正极，则充电时B极连接电源的正极，故C错误；D．电池充电时，阴极上Na++e-=Na，则每转移1mol电子将有1molNa+被还原，故D正确；故答案为D。21、C【解析】A.银用热分解法，2Ag2O4Ag+O2↑，A正确；B.火法炼铜，Cu2S+O22Cu+SO2，B正确；C.铝用电解法冶炼，C不正确；D.电解法冶炼镁，MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑，D正确。本题选C。22、B【解析】分析：有新物质生成的是化学变化，没有新物质生成的是物理变化，以此分析各选项。详解：A煤干馏是化学变化；

B石油的分馏是物理变化；

C石油裂解是化学变化；

D．煤液化是化学变化。所以，属于物理变化的只有B。点睛：本题是高考中的常见题型，该题有利于培养学生的答题能力，提高学习效率。难点是对于煤的干馏的理解，煤的干馏是指煤在隔绝空气条件下加热、分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程，因而属于化学变化。二、非选择题(共84分)23、CH2=CH2葡萄糖加成反应2+O22+2H2O产生砖红色沉淀75%未用碱中和作催化剂的酸5.6【解析】

A是一种常见的烃，它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则A是乙烯CH2=CH2，乙烯与水发生加成反应产生B是乙醇CH3CH2OH，乙醇催化氧化产生的C是乙醛CH3CHO，淀粉水解产生的D是葡萄糖CH2OH(CHOH)4CHO，葡萄糖在酒化酶作用下反应产生乙醇。乙醇可以被酸性高锰酸钾溶液直接氧化产生的E是乙酸，乙酸与乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应产生F乙酸乙酯和水。【详解】根据上述分析可知A是CH2=CH2，B是CH3CH2OH，C是CH3CHO，D是CH2OH(CHOH)4CHO。(1)上述有机物中有一种可作为水果的催熟剂，该物质是乙烯，其结构简式是CH2=CH2，淀粉完全水解得到D，D的名称是葡萄糖。(2)A是乙烯，B是乙醇，乙烯与水在催化剂作用下发生加成反应产生乙醇，所以A→B的反应类型是加成反应；B是乙醇，由于羟基连接的C原子上有2个H原子，在Cu催化作用下，被氧化产生的C是乙醛，所以B→C反应的化学方程式是2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；C中含有乙醛，向C中加入新制氢氧化铜悬浊液加热后，乙醛会被氧化产生乙酸，氢氧化铜被还原产生Cu2O砖红色沉淀，反应方程式为：CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O，所以看到的实验现象是产生砖红色沉淀。(3)B是乙醇，可以被酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液直接氧化为有机物E是乙酸CH3COOH，乙醇与乙酸可在浓硫酸催化作用下反应生成乙酸乙酯(C4H8O2)和水，60g乙酸的物质的量是1mol，若1mol乙酸完全发生酯化反应产生乙酸乙酯，则其质量为88g，实际生成66g该酯，则该酯的产率为(66g÷88g)×100%=75%。(4)淀粉水解需稀硫酸为催化剂，反应后溶液中依然存在，而检验水解产物葡萄糖时，用银镜反应，需要碱性环境，在实验操作中，未用碱将催化剂硫酸中和反应掉，因此不能出现银镜。(5)乳酸分子中含有羧基、醇羟基，只有羧基可以与金属Fe发生置换反应产生氢气，乳酸分子式是C3H6O3，相对分子质量是90，所以45g乳酸的物质的量是0.5mol，根据物质分子组成可知：2mol乳酸与Fe反应产生1molH2，则0.5mol乳酸完全反应会产生0.25molH2，其在标准状况下的体积V(H2)=0.25mol×22.4L/mol=5.6L。(6)乳酸分子中含有一个羧基、一个醇羟基，在浓硫酸存在并加热条件下，两分子乳酸会发生酯化反应生成一分子六元环酯(C6H8O4)和两分子水，在酯化反应进行时，酸脱羟基，醇羟基脱氢H原子，则形成的该环酯的结构简式是。【点睛】本题考查了有机物的结构、性质及转化关系，烃A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平是推断的关键，含有醛基的物质特征反应是银镜反应和被新制氢氧化铜悬浊液氧化，要注意这两个反应都需在碱性条件下进行，淀粉水解在酸催化下进行，若酸未中和，就不能得到应用的实验现象，当物质同时含有官能团羟基、羧基时，分子之间既可以形成链状酯，也可以形成环状酯，结合酯化反应原理分析。24、离子键共价键CH4Pb-2e-+SO42-=PbSO4增大0.5mol【解析】

b元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为2:3，则最外层为4，电子总数为6，为C；c的氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐，则c为N；a与b、c均可以形成电子总数为10的分子，则a为H；d元素的氧化物能使品红溶液褪色，且加热后品红颜色复原，则氧化物为二氧化硫，d为S；e原子是前20号主族元素中原子半径最大的，为K；【详解】（1）b、d分别为C、S，bd2为二硫化碳，电子式；e为K，其最高价氧化物的水化物为KOH，所含化学键类型为离子键、共价键；（2）碳氢化合物的质量相同时，氢的质量分数越高，在氧气中完全燃烧时消耗氧气最多，在所有烃中，甲烷的氢的质量分数最高，故其耗氧量最大；（3）①铅酸蓄电池放电时负极铅失电子与溶液中的硫酸根离子反应生成硫酸铅，电极反应式：Pb-2e-+SO42-=PbSO4；②铅蓄电池放电时，正极二氧化铅与硫酸反应生成硫酸铅和水，溶液的pH将增大；当外电路上有0.5mol电子通过时，负极消耗0.25mol硫酸根离子，正极也消耗0.25mol硫酸根离子，消耗电解质的物质的量为0.5mol。25、化学能→电能电能→光能H2-2e-+2OH-=2H2O1.12【解析】分析：根据图中给出的电子流动方向可知通气体a的电极有电子流出，极为负极，电极反应为：H2-2e-+2OH-=2H2O；通气体b的电极有电子流入，为正极，电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-。总反应方程式为2H2+O2=2H2O。详解：(1)该装置为原电池，原电池是将化学能转化为电能的装置；该装置外接导线连接一个灯泡，可将电能转化为光能；(2)通气体a的电极有电子流出，极为负极，电极反应为：H2-2e-+2OH-=2H2O；(3)通气体b的电极有电子流入，为正极，电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-，当电路中通过0.2mol电子时，会消耗0.05mol转化为标准状况下的体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L。点睛：本题主要考查原电池的工作原理。在原电池中，活泼电极作负极，失去电子，发生氧化反应，被氧化；不活泼电极作正极，得到电子，发生还原反应，被还原。电子从负极经外接导线流向正极。电解质溶液中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。26、+Br2+HBrC中产生喷泉现象除去未反应的溴蒸气和苯蒸气450CH3CH(OH)COOH＋NaOH=CH3CH(OH)COONa＋H2O【解析】

（1）苯与溴在溴化铁做催化剂的条件下生成溴苯和溴化氢，苯分子里的氢原子被溴原子所代替，方程式为：+Br2+HBr，该反应为取代反应，不是加成反应，所以苯分子中不存在碳碳单双键交替，所以凯库勒观点错误，生成的溴化氢极易溶于水，所以C中产生“喷泉”现象；（2）因为反应放热，苯和液溴均易挥发，苯和溴极易溶于四氯化碳，用四氯化碳除去溴化氢气体中的溴蒸气和苯，以防干扰检验H＋和Br－；（3）烧瓶中混合气体对H2的相对密度为37.9，故烧瓶中混合气体的平均分子量为37.9×2=75.8，设HBr的体积为x，空气的体积为y，则：，计算得出：x=450mL，y=50mL，故进入烧瓶中的水的体积为x=450mL；（4）乳酸跟氢氧化钠溶液反应的化学方程式为CH3CH(OH)COOH＋NaOH=CH3CH(OH)COONa＋H2O。【点睛】苯环不具有单双键交替的结构，而是一种介于单键和双键之间的的特殊化学键，因此其难发生加成反应。27、三颈烧瓶2Br－＋Cl2＝Br2＋2Cl－将生成的Br2吹入装置C中1:12SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4d【解析】（1）a的名称为三颈烧瓶。（2）步骤①中主要反应是氯气氧化溴离子，反应的离子方程式为2Br－＋Cl2＝Br2＋2Cl－。（3）溴易挥发，因此步骤②中通入热空气的作用为将生成的Br2吹入装置C中。装置C发生富集溴的反应：SO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HBr，其中SO2是还原剂，溴是氧化剂，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1；由于SO2在溶液中易被空气氧化，所以实际参加反应的SO2的物质的量大于理论值，反应的化学方程式为2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4。（4）蒸馏是温度计水银球放在烧瓶支管出口处，为防止液体残留在冷凝管中，应该用直形冷凝管，答案选d；（5）装置A中加入VmL含Br－的浓度为cmol·L－1的浓缩海水，蒸馏所得溴单质的质量为mg，因此该实验中溴单质的产率为。28、2NH3+ClO-=N2H4+H2O+Cl-O2+4e-=2O2-Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+2CO2(g)+6H2(g)=C2H5OH(g)+3H2O(g)△H=-(a-2b)kJ/molCH3OH-6e－+8OH－=CO32－+6H2O2H2O-4e－=O2↑+4H+BD【解析】

根据装置特点判断是原电池还是电解池，根据原电池和电解池原理分析正负极和阴阳极并书写对应的电极反应式；根据盖斯定律书写热化学方程式；根据二次电池的总反应，书写电极反应；根据闭合回路中电子转移守恒计算电极产物的量。【详解】(1)根据题干信息知NH3被NaClO氧化生成N2H4，NaClO被还原生成Cl-，离子方程式为：2NH3+ClO-=N2H4+H2O+Cl-；根据电解装置分析知，阴极