2023年广东省广州市荔湾区中考一模化学试题（含答案解析）

2023年广东省广州市荔湾区中考一模化学试题

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一、单选题

1.下列说法正确的是

A.氮气可用作焊接金属时的保护气

B.氧气能够支持燃挠，可用作燃料

C.二氧化碳是形成酸雨的污染物

D.氢氧化钠可用作改良酸性土壤

2.下列用于制作生活生产物品的材质属于有机合成材料的是

A.用玻璃钢制作的船体B.用青铜制作的东汉铜奔马

C.用大理石制作的天安门华表D.用可降解塑料作手术缝合线

3.下列关于二氧化碳的认识，正确的是

A.组成：由C和。2组成B.性质：与CO相似，能与CuO反应

C.用途：可用于生产碳酸型饮料D.制取：实验室采用木炭燃烧获得

4.服用葡萄糖酸锌口服液可用来补锌。关于葡萄糖酸锌(CnlfeOuZn)的下列说法正

确的是

A.葡萄糖酸锌属于混合物

B.葡萄糖酸锌中氧元素的质量分数最大

C.葡萄糖酸锌的相对分子质量是455g

D.葡萄糖酸锌中C、H、0、Zn四种元素的质量比为12：22：14：1

5.下列有关实验操作的“先”与“后”的说法中，正确的是

A.实验室制取氢气时，先装药品，后检查装置的气密性

B.CO还原CuO实验开始时，先通入CO,再点燃酒精灯加热

C.加热KMnO」并用排水法收集02的实验结束时，先熄灭酒精灯，后移出导管

D.稀释浓硫酸时，先把浓硫酸倒入烧怀中，后沿器壁缓慢注入水，边加边搅拌

6.下表反映了我国不同年份的能源结构比例，下列说法不正确的是

年份煤炭石油清洁能源

2015年63.8%18.4%17.8%

2018年59.0%18.9%22.1%

2021年56.0%18.7%25.3%

A.水能、风能、煤类都是清洁能源

B.我国能源结构中石油占比变化不明显

C.石油主要含碳和氢元素，在空气中完全燃烧会产生二氧化碳和水

D.氢气制取成本高和贮存困难，因此大量使用氢能源还存在一定的困难

7.如图所示的生命吸管是一种将污水净化为饮用水的吸管装置。其中加碘树脂主要起

杀菌消毒的作用，可以除去99.3%的细菌和病毒。下列说法正确的是

饮水口

1.—活性奏过滤层

树脂的过

滤器

双层纺织网

入水口

A.生命吸管的活性炭能够降低水的硬度

B.经过生命吸管净化后的水属于纯净物

C.经过生命吸管净化后的水不含病毒和细菌

D.生命吸管净水过程中发生了物理变化和化学变化

8.某初三学生基于以下化学事实作出了分析，下列说法不正确的是

事实1：稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水。

事实2：稀盐酸除铁锈时反应生成氯化铁和水。

A.稀硫酸、稀盐酸均含有H+

B.氧化铜、氧化铁均属于金属氧化物

C.酸能与某些金属氧化物反应生成盐和水

D.除锈时可将铁制品长时间浸泡在酸中

9.把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的稀硫酸，需加水

A.245gB.195gC.49gD.196g

10.下图是碳呼吸电池工作原理示意图，已知二氧化碳的含量：空气〉气体a.下列说

法不正确的是

试卷第2页，共10页

V

A12(C2O4)3

A.利用该技术可捕捉大气中的二氧化碳

B.Ah(C2O4)3中酸根离子的符号为cq；

c.该反应中元素的化合价没有发生改变

电解质溶液

D.该反应的化学方程式为：2A1+6CO,——A12(C2O4)3

11.以饱和NaCl溶液和饱和NH4HCO3溶液为原料制备NaHCOi的原理为：

NaCl+NH4HCO3=NaHCO34+NH4C1(已知NH4HCO3在40℃受热易分解)反应中的

四种物质溶解度曲线见图，下列说法正确的是

NHHCO,

溶1104

0

解n0

度90

/ga

80

70

60

50

40NaCl

30b

20

1()

0102030405060708090100

温度/t

A.在35℃时a的溶解度小于b的溶解度

B.图中表示NaHCCh溶解度曲线的是a

C.析出NaHCCh固体是因为其溶解度变化受温度影响较小

D.为提高NaHCCh的产率，反应需控制在40C以下进行

12.向滴有酚醐的NaOH溶液中滴加稀H2SO4至恰好完全反应，图表示该反应前后溶

液中存在的主要离子，下列说法不正确的是

反应前反应后

A..表示OH-

B.参加反应的H2SO4和NaOH的质量比为49：40

C.恰好完全反应后溶液中Na+和SO：的个数比为2：1

D.将NaOH溶液换成KOH溶液则不能产生类似的现象

13.下列实验方案中，能达到目的的是

A.鉴别羊毛纤维和合成纤维：取样，灼烧闻气味

B.鉴别NH4NO3和KC1固体：取样，加入CaCL粉末，研磨、闻气味

C.除去CuO中少量的MnCh：加入足量H2O2溶液充分反应后过滤

D.除去KNCh中少量的MgSCh：加入足量蒸镭水，溶解后过滤

14.下列实验中，现象和相应结论均正确的是

选

实验操作现象结论

项

空气样品中木条继续燃

将燃着的小木条分别插入空气样品呼出气体中不

A烧,呼出气体样品中木条

和呼出气体的样品中含氧气

熄灭

将白磷浸没在冷水中，再向冷水中通氧气前白磷不燃烧，通氧气是燃烧需

B

的白磷通氧气氧气后白磷燃烧要的条件之一

将石蕊染成紫色的干燥纸条放入充

HC1气体溶于水

C满HC1气体的试管中，无明显现象，紫色纸条变红色

后溶液的pH<7

再滴入水

将电解器的两极玻璃管注满水，接两极玻璃管中有气体生水由氢原子和

D

通直流电源成，体积比是1：2氧原子组成

试卷第4页，共10页

A.AB.BC.CD.D

二、填空题

15.经过我国科技工作人员的努力，芯片技术研究最近捷报频传，正在逐步实现弯道和

换道超车，相信我国芯片技术共将走向世界前沿。

I、2023年1月27日，中国科学院宣布经过科技攻关，在3nm光子芯片技术上取得重

大突破。光子芯片的材料以第二代半导体InP、GaAs为主，传输速度比电子芯片快1000

倍。

(1)锢元素(In)在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示。

①下列说法不正确的是。

A.锢元素属于金属元素B.钢的原子结构示意图中X=18

C.锢原子的中子数为49D.钿原子的核外电子分5层排布

②InP的名称是o

(2)GaAs具有的性质是：①亮灰色，具有金属光泽；②性脆而硬；③加热到600℃时，

外表开始被氧化膜包覆。其中属于物理性质的是(填编号)。

II、2023年2月3日，中国首条量子芯片生产线在合肥正式建成投产，并用生产出来

的量子芯片制造了世界上运算能力最强大的商用“悟空”量子计算机。量子芯片主要使用

第三代半导体材料SiC和GnN制造，其运算速度是传统芯片的万倍，甚至亿倍。

(3)SiC中Si的化合价为+4价，则SiC中C的化合价为。

(4)GaN的一种制备方法是利用Ga和NH3在一定条件下发生置换反应，该反应的化学方

程式为o

16.氟硅酸(H2SiF6)溶于水形成无色透明溶液，带有强烈的刺激性气味。可用于电镀、

木材防腐等，常温下，K2SiF6和BaSiF6是不溶于水的白色固体，NazSiFe和FeSiFe均易

溶于水形成溶液。

⑴从物质的类别来看，H?SiF6属于类(填“酸”或“碱”或“盐”)，预测可以与①酸碱

指示剂、②_____、③、④_____、⑤_____(填物所类别)发生反应•请结合已知

信息，任意选取②③④⑤中的一种物质验证预测，有关实验操作与预期的实验现象是:

取少量H2SiF6溶液于试管中，。

(2)写出一种制备FeSiF6的方案：。(用化学方程式表示)

17.钻(Co)是一种银白色金属，其化学性质与铁相似，钻及其化合物广泛应用于磁性

材料、电池材料等领域。经查阅资料•，Co(NCh)2和CoSO4溶液均呈粉红色，Co(OH)

2难溶于水。

(1)①向C。(NO3)2溶液中滴入少量氢氧化钠溶液，反应的化学方程式为。

②向CoSO4溶液中加入足量锌粉，观察到的现象是。

(2)将一段金属钻条(表面覆盖有CoCCh、Fe2O3等物质)放入过量的稀硫酸中，如图:

反应过程中有气体产生，气体的成分为(填化学式)，并请在图中补充完善反应后

溶液中含有的粒子种类(粒子数目不作要求，不考虑水)—。

(3)四氧化三钻(CO3O4)是制备新能源汽车电池的原料之一，工业上可以将草酸钻晶体

(COC2O4.2H2O,相对分子质量为183)在空气中煨烧制得。实验室模拟其制备方法，

测得煨烧过程中质量变化与温度的关系如图所示：

固

体

残

留

的

质

量

已知300℃以上残留的固体全部为钻的氧化物，BC段空气中的氧气参与了反应，生成

的气体均为C02,请计算BC段参与反应的氧气质量为go

三、科学探究题

试卷第6页，共10页

18.中国是最早冶炼和使用金属铜的国家之」古代炼铜有“湿法炼铜''和“火法炼铜”。

(1)①火法炼铜：古代人们就发现了在翠绿色的孔雀石【主要成分为CU2(OH)2co3]

上燃烧木炭会有红色的铜生成。该过程通过两步反应生成Cu,请写出第二步的化学方

程式。

第一步:CU2(OH)2CO,^=2CUO+H,O+CO2T

第二步：o

②湿法炼铜：《梦溪笔谈》中记载“熬胆机铁金，久之亦化为铜”。胆矶溶于水可得硫酸

铜溶液，请写出“铁金化为铜”发生反应的化学方程式：O

(2)铜在潮湿的空气中会生锈，产生铜锈【主要成分为CU2(OH)2co3]。为探究铜生锈

的条件，某实验小组设计了以下所示实验。

【提出猜想】铜生锈可能与空气中的C02、H2。、02有关。

【进行实验】实验小组的同学取形状大小均相同的铜片，并打磨光亮。设计了如下图所

示的4个实验并持续观察。

编

号

实

--O?和CO?

验金属Cu

金属Cu金属Cu金属Cu

・蒸储水蒸值水蒸羯水干燥剂

现

铜丝表面出现铜锈无明显现象无明显现象无明显现象

象

说明：所用蒸馅水都是经煮沸迅速冷却的；固体干燥剂只吸收水分，不吸收C02和

①为探究铜生锈是否与C02有关，应选择的实验为(填编号)，为探究铜生锈是否

与H20有关，实验D试管中所加的物质除了金属Cu和干燥剂外，还有。

②有同学认为无需上述的实验也能推理出空气中的C02和H20肯定参加了铜生锈的反

应，你认为该说法合理吗？说出你的观点并阐述理由：。

(3)生活上常用醋酸(CH3co0H)浸泡法除去铜锈，其原理是:

Cu2(OH)2CO,+4CH,COOH=2(CH,COO)2Cu+3H,O+CO2T

现将100g生锈的铜器放入10%的醋酸溶液(密度约为lg/cm3)中浸泡(假设其他杂质

不反应)，一段时间后取出铜器，清洗、烘干、称重，质量为95.56g。计算理论上至少

消耗该醋酸溶液mLo(相对分子质量：Cu2(OH)2co3-222；CH3coOH-60)

四、综合应用题

19.同学们在学习酸碱盐的性质时，进行了以下实验:

(1)制取二氧化碳。

①仪器B的名称是o

②实验室制备C02的化学方程式为。

③为了便于多次添加液体反应物，可从图中选择仪器(填字母)，组成一套发生装

置。

(2)验证碱的化学性质。完成图所示的实验1、实验2、实验3。

实验2中观察到的现象是。

(3)探究混合溶液的组成。实验结束后，将三个实验的废液倒入同一个干净烧杯中如图,

充分搅拌、静置。发现烧杯底部有白色沉淀，上层混合溶液呈红色。

①由此可初步判断上层混合溶液中肯定不含的阳离子是(填离子符号)。

②为进一步确定上层混合溶液的组成，进行以下实验探究：

步骤i：取少量上层混合溶液于试管中，加入过量碳酸钠溶液，振荡，静置。无沉淀产

生，溶液呈红色。

步骤ii：另取少量上层混合溶液于试管中，加入过量a溶液，振荡，静置。有白色沉淀

产生，溶液呈红色。

试卷第8页，共10页

步骤ii加入a溶液，a可选择(填字母)。

A.紫色石蕊B.Ba(NO3)2

C.Ba(OH)2D.CaCl2

③综合上述实验，上层混合溶液中肯定含有的离子是(填离子符号)。

五、流程题

20.碳酸锢(SrCCh)广泛应用于生产锢铁氧体磁性材料，现以粗碳酸锯(含杂质BaCO3、

MgCCh、CaC0.0为原料制备高纯碳酸锅的工艺流程如下：

已知：i、不溶或微溶性碳酸盐燃烧时分解生成金属氧化物和二氧化碳。

ii、某些金属氧化物与水发生化合反应的条件是生成物为可溶性碱。

iii、可能用到某些物质的溶解度见下表：(g/100g水)

温度/℃20406080100

Sr(OH)20.811.773.688.3027.9

Ca(OH)20.1730.1410.1210.0940.076

回答下列问题：

(1)将粗碳酸锯"粉碎''的目的是。

(2)“燃烧”粗碳酸锢时，碳酸锢发生反应的化学方程式为。

(3)滤渣1的主要成分是(写化学式)。

(4)流程中需用温度为100℃热水浸的目的是o

(5)“沉钢”过程中:

①写出含锢化合物与H2s04反应的化学方程式。

②下表为H2SO4溶液的加入量对溶液中S5+和Ba?+含量的影响情况:

H2sO4溶液加入量过量10%过量20%过量30%

Sr2+/(g/L)89.8689.5789.23

Ba27(g/L)0.210.130.11

根据表中的数据回答，实际生产中加入过量20%的H2SO4溶液较为合适，原因是

(6)“沉锹'反应后的“一系列操作”为。

试卷第10页，共10页

参考答案：

1.A

【详解】A、氮气化学性质稳定，可作焊接金属时的保护气，符合题意；

B、氧气能支持燃烧，但是氧气不具有可燃性，不能作燃料•，不符合题意；

C、二氧化碳含量过多，会导致温室效应，二氧化硫、二氧化氮等是形成酸雨的污染物，不

符合题意；

D、氢氧化钠显碱性，能与酸性物质反应，但是氢氧化钠的腐蚀性较强，不能用于改良酸性

土壤，不符合题意。

故选A。

2.D

【详解】A、玻璃钢属于复合材料，该选项不符合题意；

B、青铜属于金属材料，该选项不符合题意；

C、大理石为天然材料，该选项不符合题意；

D、塑料属于有机合成材料，该选项符合题意。

故选D。

3.C

【详解】A、二氧化碳是由碳、氧元素组成，该选项认识不正确；

B、二氧化碳和一氧化碳的分子构成不同，则它们的化学性质不同，该选项认识不正确：

C、二氧化碳能与水反应生成碳酸，可用于生产碳酸型饮料，该选项认识正确；

D、实验室用石灰石(或大理石)与稀盐酸反应制取二氧化碳，木炭燃烧消耗氧气，且氧气

不足，会生成一氧化碳，则产生的二氧化碳可能不纯，该选项认识不正确。

故选C。

4.B

【详解】A、葡萄糖酸锌只由一种物质组成，属于纯净物，不属于混合物，故A错误；

B、葡萄糖酸锌中碳、氢、氧、锌元素的质量比为(12x12)：(1x22)：(16x14)：(65x1)=144：

22：224：65,则葡萄糖酸锌中氧元素的质量分数最大，故B正确；

C、相对分子质量的单位为“1”，而不是“g"或“kg"，故C错误；

D、葡萄糖酸锌中碳、氢、氧、锌元素的质量比为(12x12)：(1x22)：(16x14)：(65x1)=144：

22：224：65,故D错误。

故选Bo

答案第1页，共10页

5.B

【详解】A、实验室制取氢气时，先检查装置的气密性，后装药品，防止装置漏气，浪费药

品，不符合题意；

B、一氧化碳还原氧化铜的实验中，先通入一氧化碳，将装置内空气排尽，然后点燃酒精灯

加热，防止发生爆炸，符合题意；

C、加热高镭酸钾并用排水法收集氧气的实验结束时，先将导管移出水面，然后熄灭酒精灯，

防止水倒流，炸裂试管，不符合题意；

D、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散

发出去，不能将水注入浓硫酸中，不符合题意。

故选B。

6.A

【详解】A、水能、风能为清洁能源，煤为化石燃料，不属于清洁能源，该选项说法不正确；

B、由表中数据可知，我国能源结构中石油占比变化不明显，该选项说法正确；

C、石油主要含碳和氢元素，根据元素守恒，则在空气中完全燃烧会产生二氧化碳和水，该

选项说法正确；

D、氢能源为最理想的能源，但由于制取成本高、贮存困难，则无法大量使用，该选项说法

正确。

故选A»

7.D

【详解】A、活性炭只能除去水中的色素和异味，并不能除去水中可溶性钙、镁化合物，即

不能降低水的硬度，该选项说法不正确；

B、经过生命吸管净化后的水中仍含有可溶性钙、镁化合物，属于混合物，该选项说法不正

确；

C、由于加碘树脂主要起杀菌消毒的作用，可以除去99.3%的细菌和病毒，则经过生命吸管

净化后的水中仍含有少量的细菌和病毒，该选项说法不正确；

D、活性炭过滤层及双层纺织网的净水过程中没有新物质生成，属于物理变化，加碘树净水

过程中有新物质生成，属于化学变化，该选项说法正确。

故选D。

8.D

【详解】A、稀硫酸、稀盐酸的溶液中均含有氢离子，不符合题意；

答案第2页，共10页

B、氧化铜是由Cu、0元素组成的化合物，氧化铁是由Fe、O元素组成的化合物，它们均

属于金属氧化物，不符合题意；

C、氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，说明

酸能与某些金属氧化物反应生成盐和水，不符合题意；

D、铁能与酸反应，故除锈时，不可将铁制品长时间浸泡在酸中，符合题意。

故选D。

9.B

【详解】根据溶液稀释前后溶质的质量不变，设要加水的质量为x,

贝ij50gx98%=（50g+x）x20%x=195g。

故选Bo

10.C

【详解】A、已知二氧化碳的含量：空气〉气体a,二氧化碳减少，则利用该技术可捕捉大气

中的二氧化碳，故A正确；

B、A12（C2O4）3中含有AF*和cqj,所以酸根离子的符号为cq；,故B正确;

C、根据图意可知，铝单质转化成A12（C2O4）3,化合价由0价变成+3价，故C错误；

D、在该技术中，铝和二氧化碳在电解质溶液的作用下反应生成A12（C2C>4）3,化学方程式为:

电解质溶液

2A1+6CO2=A12(C2Q4)3,故D正确。

故选D。

11.D

【详解】A、由图可知，在35℃时a的溶解度大于b的溶解度，故A错误；

B、根据题干信息：饱和NaCl溶液和饱和NH4HCO3溶液得到碳酸氢钠固体和氯化镀溶液,

可知同一温度下碳酸氢钠的溶解度最小，所以图中表示NaHCCh溶解度曲线的是b,故B错

误；

C、根据题干信息：饱和NaCl溶液和饱和NH&HCO3溶液得到碳酸氢钠固体和氯化镀溶液,

是因为同一温度下碳酸氢钠的溶解度最小，故C错误；

D、根据题干信息：NH4HCO3在40℃受热易分解，所以为提高NaHCCh的产率，反应需控

制在40℃以下进行，故D正确。

故选D。

答案第3页，共10页

12.D

【详解】A、氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应实质是氢离子和氢氧根离子结

合生成水，反应后，溶液中含钠离子和硫酸根离子，氢氧化钠由钠离子和氢氧根离子构成,

故•表示0H，不符合题意；

B、氢氧化钠和硫酸反应：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O,参加反应的硫酸和氢氧化钠的

质量比为：98:80=49:40,不符合题意；

C、氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，恰好完全反应时,溶液中只含硫酸钠，溶液中钠

离子和硫酸根离子的个数比为：2:1,不符合题意；

D、将氢氧化钠溶液换成氢氧化钾溶液，氢氧化钾溶液显碱性，能使无色酚酷试液变红，滴

加稀硫酸至恰好完全反应，氢氧化钾和稀硫酸反应生成硫酸钾和水，硫酸钾显中性，不能使

无色酚献试液变色，故现象为溶液由红色变为无色，产生类似的现象，符合题意。

故选D。

13.A

【详解】A、羊毛主要成分是蛋白质，合成纤维即化学合成纤维。用燃烧法鉴别合成纤维和

羊毛，羊毛燃烧有烧焦羽毛的气味，合成纤维燃烧时能闻到特殊的气味，所以取样，分别灼

烧，闻气味可鉴别合成纤维和羊毛纤维，故A正确；

B、硝酸镂和氯化钾均不与氯化钙反应，故该方法无法鉴别硝酸镂和氯化钾固体，故B错误；

C、氧化铜和二氧化铳均不可溶于水。二氧化铳在过氧化氢分解的过程中作催化剂，反应前

后质量和化学性质不变，所以加入足量过氧化氢溶液充分反应后过滤无法除去氧化铜中的二

氧化镒，故C错误；

D、硝酸钾和硫酸镁均溶于水，所以加入足量蒸储水，溶解后过滤无法除去硝酸钾中的硫酸

镁，故D错误；

故选A„

14.C

【详解】A、将燃着的小木条分别插入空气样品和呼出气体的样品中，可观察到空气样品中

木条继续燃烧，呼出气体样品中木条熄灭，证明呼出气体中氧气含量比空气中氧气含量低，

不能说明呼出气体中不含氧气，故A错误；

B、将白磷浸没在冷水中，再向冷水中的白磷通氧气，通氧气前后的白磷均不燃烧，因为温

度没有达到白磷的着火点，故B错误；

答案第4页，共10页

C、将石蕊染成紫色的干燥纸条放入充满HC1气体的试管中，无明显现象，再滴入水，可以

观察到紫色纸条变红色，是因为HC1气体溶于水后溶液呈酸性，pH<7,故C正确；

D、在电解器的玻璃管中加满水，接通直流电源，两极玻璃管中有气体生成，体积比是1:2,

电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和

氧元素组成的，故D错误。

故选Co

15.(1)BC磷化锢

⑵①②

(3)-4

一定条件

(4)2Ga+2NH3'2GaN+3H2

【详解】(1)①A、由“金”字旁可知，锢元素属于金属元素，不符合题意；

B、在原子中，质子数=核外电子数，故49=2+X+18+18+3,X=8,符合题意；

C、在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，不是中子数，故锢原子的质子数为49,

符合题意；

D、由图可知，钢原子的核外电子排布分5层排布，不符合题意。

故选BC；

②由两种元素组成的化合物的名称，一般读作某化某，InP的名称是磷化锢；

(2)①亮灰色，具有金属光泽；②性脆而硬，颜色、硬度均不需要通过化学变化就能表现

出来，属于物理性质，故填：①②；

(3)SiC中Si的化合价为+4价，设碳元素的化合价为x,根据化合物中，正、负化合价的

代数和为零，可得：(+4)+x=0,_r=-4；

(4)GaN的一种制备方法是利用Ga和NH3在一定条件下发生置换反应，置换反应是一种

单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，故生成物为GaN和氢气，

一定条件

该反应的化学方程式为：2Ga+2NH3----'-2GaN+3H2。

16.(1)酸活泼金属单质金属氧化物碱盐加入镁条，有气

泡产生(合理即可)

答案第5页，共10页

(2)Fe+H2s呢=FeSiF6+H2T(合理即可)

【详解】(1)H?SiF6是由氢离子和酸根构成的，属于酸；

酸除了能使酸碱指示剂变色外，还能与活泼金属、金属氧化物、碱、氧反应。

酸能与活泼金属反应生成盐和氢气，则可取取少量H2SiF6溶液于试管中，加入镁条，有气

泡产生或向试管中加入氢氧化钾，氢氧化钾能与氟硅酸反应生成K2SiF6沉淀和水，现象为

有白色沉淀产生。(合理即可)

(2)在金属活动性顺序中，铁位于氢元素前面，则铁能与氟:硅酸反应生成FeSiF6和氢气,

反应的化学方程式为Fe+H2SiF6=FeSiFb+H2TO(合理即可)

17.(1)Co(N()3)2+2NaOH=Co(OH)d+2NaN0、溶液由粉红色变为无色

(2)C02、H2

(3)2.1

【详解】(1)①C。(N03)2和氢氧化钠反应生成氢氧化钻沉淀和硝酸钠，反应的化学方程

式为Co]NO,+2NaOH=Co(QH),J+2NaNO,。

②钻化学性质与铁相似，而金属活动性顺序中，铁位于锌元素后面，则锌能与硫酸钻反应生

成钻和硫酸锌，硫酸钻溶液为粉红色，则现象为溶液由粉红色变为无色。

(2)钻能与硫酸反应生成硫酸钻和氢气，碳酸钻能与硫酸反应生成硫酸钻、二氧化碳和水，

则产生的气体为氢气和二氧化碳，化学式为C02、H2；

由于碳酸钻能与硫酸反应生成硫酸钻、二氧化碳和水，氧化铁能与硫酸反应生成硫酸铁和水,

则反应后溶液中含有的粒子为钻离子、铁离子、硫酸根和水分子，则补充完善为

答案第6页，共10页

(3)根据题意BC段反应是3COC2O4+2C)2=COQ4+6CO2

12x2

由于18.3g草酸钻晶体(COC2O#2H2O)中碳元素的质量分数为18.3gXF-X100%=2.4g,

183

6C~2O2

设消耗的氧气的质量为X,则可知7264,2空x=2.1g

64x

(2)ACO2和CO2合理，反应前后元素种类不变，铜锈中的H元素来自空气

中的H2O,C元素来自空气中的CO2

(3)48

【详解】(1)①根据题干信息可知，木炭与氧化铜反应得到铜和二氧化碳，化学方程式为

②“铁金化为铜”即铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO,+Cu。

(2)①A中的铜和水、氧气和二氧化碳接触；C中的铜和水、氧气接触，故选择AC实验

可以探究铜生锈是否与CO2有关；为探究铜生锈是否与H2O有关，应控制单一变量，且干

燥剂可以吸水，故实验D试管中所加的物质除了金属Cu和干燥剂外，还有02和CCh。

②根据质量守恒定律可知，反应前后元素种类不变。锈蚀物中的H元素来自空气中的H2O,

C元素来自空气中的C02,因此这两种物质肯定参加了反应.

(3)根据质量守恒定律可知，固体减少的质量即为Cu2(OH)2c03的质量，故CU2(OH)

2CO3的质量=100g-95.56g=4.44g。

答案第7页，共10页

设至少消耗醋酸溶液的质量为X。

CU2(OH)2CO3+4CH,COOH=2(CH,COO),Cu+3H2O+CO2T

222240

40Mgx?

222_4.44g

240-A?—10%

x=48g

根据题意可知，10%的醋酸溶液(密度约为Ig/cn?),至少消耗醋酸溶液的质量为48g,即

48mL。

19.(1)锥形瓶CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2TABD

(2)瘪气球胀大

(3)H+BDCl\Na+、CO；、OH-

【详解】(1)①根据仪器的形状可知，仪器B的名称是锥形瓶。

②实验室常用大理石和稀盐酸反应制备CO2,化学方程式为

CaCO3+2HC1=CaCl,+H2O+CO2T。

③制取二氧化碳的反应是固液常温型反应，长颈漏斗具有便于多次添加液体反应物的优点,

故为了便于多次添加液体反应物，可以选择仪器ABD,组成一套发生装置。

(2)氢氧化钠溶液吸收二氧化碳气体，锥形瓶中气体减少气压变小，在外界大气压的作用

下瘪气球膨胀，实