2024年福建省建瓯市芝华中学高一化学第一学期期末经典模拟试题含答案

2024年福建省建瓯市芝华中学高一化学第一学期期末经典模拟试题

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、下列关于氯气的说法不正确的是()

A.氯气和液氯是两种不同的物质

B.可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气

C.氯气是一种有毒气体，但可用于自来水的杀菌消毒

D.尽管氯气的化学性质很活泼，但是纯净的液氯能用钢瓶贮存

2、已知还原性：B>C>D-，下列方程式不1E确的是

A.2C+B2=2B+C2B.2C+D2=2D+C2

C.2B+D2=2D+B2D.2B+C2=2C+BI

3、下列图示与操作名称不芍座的是

硫酸化学纯(CP)

(500mL)

品名：硫酸

化学式：H：so4

相对分子质里：98

密度：1.84g-cm-5

街里分却：98%

A.该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/L

B.该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数等于49%

C.配制500mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸125.0mL

D.ImolFe与足量的稀硫酸反应，标准状况下产生44.8L气体

5、下列有关物质用途的说法中，不正确的是

A.氯气可用于制漂白粉B.明帆可用作净水剂

C.硅可用于制光导纤维D.硅酸钠可用于制木材防火剂

6、将mmolCu2s和足量稀HNCh反应，生成Cu（N（）3）2、H2SO4>NO和H2O。则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的

物质的量是（）

10/7?2m

A.4/nmolB.10/nmolC.------molD.-----mol

33

7、自来水常用C12杀菌消毒，使水中含有C1-,为了检验cr的存在，可选用的试剂是（）

A.酚酸溶液B.FeCb溶液C.AgNCh溶液D.NaOH溶液

8、将amLNO、bmLNth和cmLCh混合于同一试管中，将试管倒置于水中，充分反应后，试管内气体全部消失，

则a：bsc不可能是

A.1:1:1B.2:1:1C.3:7:4D.1:5:2

9、下列有关物质用途的说法中，正确的是（）

①Ca（CIO）2可用于杀菌、消毒②液氨可用作致冷剂

③Fe2O3常用作红色油漆和涂料④SO2可用来漂白馒头、银耳等食品

A.①②③B.①②C.①③D.都正确

10、在物质的量浓度公式c=2中，n是指（）

A.溶液的物质的量B,溶质的物质的量

C.溶剂的物质的量D.物质的量

11、N,\表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.在常温常压下，U.2LN2含有的分子数为0.5NA

B.在常温常压下，1molCh含有的原子数为2NA

C.在常温常压下，11.2LO2所含的原子数目为NA

D.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同

12、现有容积相同的4个集气瓶，分别收集满下列各气体并倒扣到盛有足量水的水槽中，则经过充分反应后剩余气体

最多的是（）

A.CL和限体积各占50%B.N0和体积各占50%

C.NOz和。2体积各占50%D.NO2和N2体积各占50%

13、下列实验操作，不能使氢氧化铁胶体聚沉的是()

A.加入酸、碱、盐溶液B.加入酒精溶液或蒸馈水

C.将其与硅酸胶体混合D.加热煮沸并不断搅拌

14、环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引

起的。下列环境问题与所对应的物质不相关的是

A.温室效应——C02B.白色污染——建筑垃圾

C.酸雨----SO2D.雾霾----化石燃料

15、镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料。工业制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却，下列可作为冷却

的气体是

A.ArB.N2C.空气D.C02

16、能正确表示下列反应的离子方程式是

+2+3+

A.Fe3(h溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H=Fe+2Fe+4H2O

2+

B.NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCOj+Ba+OH=BaCO31+H2O

3++

C.实验室制取Fe(OH)3胶体的反应：Fe+3H2O=^3H+Fe(OH)3

D.将0.2mol・L-i的NH4A1(SO,2溶液与0.3mol・I」的Ba(OH)2溶液等体积混合：

3+22+

2A1+3SO4+3Ba+6OH=2zM(OH)3+3BaSO4i

二、非选择题(本题包括5小题)

17、A、B是两种有刺激气味的气体。试根据下列实验事实填空。

(1)写出A〜F各物质的化学式：

A、B、C、D、E、

(2)写出A、B跟水反应的离子方程式：o

18、A、B、C均为中学化学常见的纯净物，它们之间存在如下转化关系:

1

♦B孑C

3)

其中①②③均为有单质参与的反应。

(1)若A是常见的金属，①③中均有同一种黄绿色气体参与反应，B溶液遇KSCN显血红色，且②为化合反应，写

出反应②的离子方程式。

(2)如何检验上述C溶液中的阳离子？。

(3)若B是太阳能电池用的光伏材料，①②③为工业制备B的反应。C的化学式是,属于置换反应

,(填序号)写出反应①的化学方程式.

19、室温下，某同学进行CO2与Na2(h反应的探究实验，回答下列问题。

(1)用如图装置制备纯净的CO2

A稀盐酸

一

理

丙

甲

乙

①丙装置的名称是一，乙装置中盛装的试剂是一。

②若CO2中混有HC1,则HC1与NazCh反应的化学方程式为.

(2)按照下面的装置图进行实验(夹持装置略)。

①先组装仪器，然后,再用注射器1抽取100mL纯净的CO2,将其连接在Ki处，注射器2的活塞推到底后

连接在R处，具支U形管中装入足量的Na2O2粉末与玻璃珠。

②打开止水夹Ki、K2,向右推动注射器1的活塞，可观察到的现象是

③实验过程中反应的化学方程式为。

20、图中是实验室制备SO2并验证SO2某些性质的装置图。试回答:

(1)如果用浓硫酸和铜来制取SO2,发生装置还需选用的仪器是,化学方程式为

(2)⑤的作用是,反应的离子方程式为.

(3)选用图乙收集SO2气体，气体从口进。

(4)填表格

装置实验现象体现SO2的性质

①

②

③

④

21、在Na+浓度为0.5mol的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。(已知HzSiOs为不溶于水的胶状沉

淀，加热时易分解为固体SiOz和HQ)

阳离子K+Ag+Ca2+Ba计

阴离子NO,COSiOSO,

现取该溶液100mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。

序号实验内容实验结果

产生白色胶状沉淀并放出标准状况下

I向该溶液中加入足量稀盐酸

0.56L气体

将I的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼

II固体质量为2.4g

烧至恒重，称量所得固体质量

m向II的滤液中滴加BaCL溶液无明显现象

请回答下列问题。

(1)实验I能确定一定不存在的离子是;

(2)实验［中生成气体的离子方程式为；

(3)通过实验I、n、m,写出sio物质的量浓度的计算过程。

(4)判断K+是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由_______。

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、A

【解题分析】

A、氯气和液氯是同一物质，只是状态不同，A错误；

B、浓硫酸与氯气不反应，浓硫酸吸水，所以可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气，B正确；

C、氯气与水反应生成次氯酸，所以氯气可用于自来水的杀菌消毒，真正起作用的是氯气与水反应生成的次氯酸,

正确；

D、干燥的氯气与铁不反应，所以纯净的液氯能用钢瓶贮存，D正确；

答案选A。

2、A

【解题分析】

还原剂的还原性要大于还原产物的还原性，据此解题。

【题目详解】

A.该反应中还原剂为C,还原产物为B-,因为还原性：B>C,故A不正确；

B.该反应中还原剂为C,还原产物为D-,还原性：C>D,故B正确；

C.该反应中还原剂为B-,还原产物为D-,还原性：B>D,故C正确；

D.该反应中还原剂为B;还原产物为C,还原性：B>C,故D正确；

故答案选A«

3、A

【解题分析】

A、升华是从固体变为气体的过程，图中操作名称是加热，选项A不对应；B、由图中装置的仪器以及操作分离互不相

溶的液体，可知本实验操作名称是分液，选项B对应；C、由图中装置的仪器以及操作分离难溶固体与液体的混合物,

可知本实验操作名称过滤，选项C对应；D、由图中装置的仪器以及操作分离沸点不同的液体混合物，可知本实验操

作名称蒸储，选项D对应。答案选A。

4、C

【解题分析】

A.根据c=3四电计算该浓硫酸的物质的量浓度；

M

B.根据密度和体积计算溶液的总质量，根据硫酸的密度大于水的密度，判断质量分数关系；

C.根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，据此计算需要浓硫酸的体积；

D.根据Fe+H2sO4=FeSCh+H2T中物质反应转化关系计算。

【题目详解】

出41.84x1000x98%出、口

A.该硫酸的物质的量浓度c=-----------------------mol/L=18.4mol/L,A错误；

B.由于硫酸的密度大于水的密度，所以两种溶液等体积混合，硫酸溶液的质量大于水的质量，则所得溶液的质量分数

大于49%,B错误；

C.需浓硫酸的体积为V,根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，则500mLx4.6mol/L=Vxl8.4mol/L,解

得V=125.0mL,C正确；

D.硫酸与Fe发生置换反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2t，根据方程式可知ImolFe反应产生ImolHz,其在标准状况下的体

积V(H2)=lmolx22.4L/mol=22.4L,D错误；

故合理选项是Co

【题目点拨】

本题考查溶液浓度的计算和大小比较，注意：硫酸的浓度越大，密度越大；物质的量浓度与质量分数换算式的关系

。=幽吧及浓硫酸的稀释公式是C1V产C2V2,浓硫酸溶于水会放出大量的热，浓硫酸的密度比水大，所以稀释时要注

M

酸入水，防止液滴飞溅，导致危险。

5、C

【解题分析】

A、Ca(OH)2和C12反应可制取漂白粉，2Ca(OH)2+2C12=CaC12+Ca(ClO)2+2H2O;A正确，不符合题意；

B、明巩为KA1(SO4)2,在水中电离出来的AF+能水解得到A1(OH)3胶体，可以得到吸附水中的悬浮物，可用于净水，

B正确，不符合题意；

C、硅单质可用于制作电脑芯片，太阳能电池板，而光导纤维的主要成分为SiCh,C错误，符合题意；

D、硅酸钠作为木材防火剂则充分利用了其不燃不爆的物理性质，本身硅酸钠就不燃烧，而将硅酸钠涂在木材表面就

阻隔了木材与空气中氧气的直接接触，D正确，不符合题意；

答案选C。

6、C

【解题分析】

氧化还原反应中，氧化剂得电子数与还原剂失电子数一定相等，这是计算的依据。

【题目详解】

被还原的硝酸即作氧化剂的硝酸，它在反应中被还原成NO,每摩HNO3得3moi电子。Cu2s是还原剂，它被氧化成

CU(NO3)2>H2SO4,每摩Cu2s失10mol电子。设被还原的硝酸的物质的量为x,则3x=10，"mol,得x=10机/3mol。

本题选C。

【题目点拨】

涉及氧化还原反应的计算常用得失电子守恒法解题，此时不必写出完整的化学方程式，给计算带来很大方便。

7、C

【解题分析】

检验cr所用的试剂为：AgNCh和HNO3,其化学反应方程式为：AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCU,选C,故答案为：Co

8、B

【解题分析】

根据发生的反应：4NO+3O2+2H2O=4HNO3,4NO2+O2+2H2O=4HNO3,若气体能完全溶于水，即NO、NO2、O2

三种气体恰好完全反应，全部生成了硝酸，amolNO,bmolNCh和cmolCh在反应中amolNO失去3amol电子，bmolNOz

失去bmol电子，cmolth得到4cmol电子生成HNCh,根据反应中电子得失守恒，应该有3a+b=4c成立，只有B比例

不能使关系式成立，故选B。

9、A

【解题分析】

①Ca(CIO)2中含CIO：具有强氧化性，可用于杀菌、消毒，故①正确；

②液氨易挥发，吸收热量，可使温度降低，则可用作致冷剂，故②正确；

③Fe2O3为红棕色物质，则可用作红色油漆和涂料，故③正确；

④SO2虽然具有漂白性，但二氧化硫有毒，不能用来漂白馒头、银耳等食品，故④错误；

综上所述，①②③正确，答案为A。

10、B

【解题分析】

物质的量浓度表示单位体积的溶液里含有溶质的物质的量，在公式c=n/V中，c表示物质的量浓度，V表示溶液的体

积，n表示溶质的物质的量，故选B。

11、B

【解题分析】

A项、C项是已知气体在非标准状况下的体积，不能直接用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，错误；B项，物质的

量与状态无关，正确；D项，由阿伏加德罗定律知在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的分子数相同，当气

体单质分子中所含原子数不同时，相同体积的上述气体所含原子数就不相同，错误。

故选B。

12、D

【解题分析】

假设容积相同的4个集气瓶的容积分别是2V,则

A、氨气易溶于水，氯气溶解度不大，气体倒扣到盛有足量水的水槽中，则经过充分反应后剩余气体是氯气，体积是V;

B、NO和Ch之间会发生反应2NO+O2=2NO2,等体积混合后会剩余氧气，体积是0.5V；

C、NCh和倒扣到盛有足量水的水槽中发生反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3,等体积混合后会剩余氧气，剩余的体

积是0.75V；

D、N2不溶于水，NCh和水发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO,等体积混合后会剩余氮气和一氧化氮，剩余的体积

是4V/3；

经过充分反应剩余气体最多的是选项D。

故答案选Do

13、B

【解题分析】

氢氧化铁胶体的胶粒带正电荷；加入电解质溶液（如酸、碱、盐溶液）、胶粒带负电荷的胶体（如硅酸胶体）、加热煮沸并

不断搅拌等都能使氢氧化铁胶体聚沉（产生沉淀）；酒精是非电解质，水是极弱的电解质，加入酒精溶液或蒸馆水均不

能使氢氧化铁胶体聚沉；

答案选B。

14、B

【解题分析】

A.二氧化碳是造成温室效应的主要气体，环境问题与所对应的物质相关，故A不选；

B.塑料的大量使用造成环境污染，难以降解，造成白色污染，而不是建筑垃圾导致白色污染，故B选；

C.二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物质，环境问题与所对应的物质相关，故c不选；

D.雾霾是悬浮在空气中烟、灰尘等物质，与化石燃料的燃烧有关，故D不选；

故答案选B,

15、A

【解题分析】

镁属于较活泼金属，能和氮气反应生成氮化镁(3Mg+N2-Mg3N2),和二氧化碳反应生成MgO和C

占燃占燃

(2Mg+CO22MgO+C),和空气中的氧气(2Mg+O2-2MgO),氮气等反应，镁与Ar不反应，所以可以放在

Ar中冷却，故选A。

16、D

【解题分析】

A.稀HNO3有强氧化性，能氧化Fe3O4中的Fe2+,故A错误；

B.NthHCCh溶液与足量Ba(OH”溶液混合时NH4+也能和OH-发生离子反应，故B错误；

C.实验室制取Fe(OH)3胶体时发生的离子反应为Fe3++3H2O士=3H++Fe(OH)3,故C错误；

D.将O^mol-L1的NH4Al(SOS溶液与0.3mol-L-】的Ba(OH)2溶液等体积混合发生的离子反应为

3+22+

2A1+3SO4+3Ba+6OH=2Al(OH)3J,+3BaSO4b故D正确；

答案为D。

【点晴】

本题考查离子方程式的书写，明确发生的反应并熟悉离子反应方程式的书写方法是解答本题的关键。离子方程式是指

用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。离子方程式的书写步骤一般为：①“写”：写出有关反应的化学方程

式；②“拆”：可溶性的电解质用离子符号表示，其它难溶的物质、气体、水等仍用化学式表示；③“删”：删去方程式

两边不参加反应的离子；④“查”：检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等。

二、非选择题(本题包括5小题)

+2-

17、Cl2S02H2SO4HC1BaSOsBaSO,C124-S02+2H20=4H+S04'+2Cl

【解题分析】

(1)由A、B是两种有刺激气味的气体。且A、B和水反应的产物能与Ba(OH”和AgN03均产生沉淀，B能与Ba(OH)?产生

沉淀，由此可知A为CUB为SO?；

A、B与40反应的化学方程式为：C12+SO2+2H2O===H2SO4+2HC1；

B与Ba(OH”反应的化学方程式为：Ba(0H)2+S02=BaSCU+HzO；

含C、D的无色溶液与Ba(OH)2反应的化学方程式为：H2SO4+Ba(0H”===BaS04|+2H20；

溶液D与AgNO3溶液反应的化学方程式为：HCl+AgNO3===AgCll+HNO3；

故C为本0“D为HC1；E为BaSOs;F为BaSO”

【题目点拨】

熟记物质的物理性质和化学性质是解决本题的关键，本题的突破口为：A、B是两种有刺激气味的气体。等物质的量与

水反应。结合后面沉淀现象，能推知由反应：C12+SO2+2H2O===H2S04+2HC1O

18、Fe+2Fe3+=3Fe2+取少量溶液于试管，加KSCN溶液，无明显现象，再加氯水，溶液变成血红色，则证明含

2+

FeSiCl4①③2C+SiO2-g*-Si+2COt

【解题分析】

(1)由转化关系可知A为变价金属，则A应为Fe,B为氯化铁，C为氯化亚铁，②为Fe与氯化铁的反应；

(3)B是太阳能电池用的光伏材料，可知B为Si,①为C与二氧化硅的反应,①②③为工业制备B的反应，则C为SiCh,

③中SiCL与氢气反应，提纯Si,以此解答该题。

【题目详解】

(DA是常见的金属，①③中均有同一种气态非金属单质参与反应，且②为化合反应，则该非金属气体为Ch,B为氯化

铁，则反应②的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+；

(2)由分析知C为氯化亚铁，检验Fe?+的操作方法是取少量溶液于试管，加KSCN溶液，无明显现象，再加氯水，溶液

变成血红色，则证明含Fe2+；

(3)B是太阳能电池用的光伏材料，可知B为Si,①为C与二氧化硅的反应,①②③为工业制备B的反应，则C为SiCh,

其中②为Si和CE化合生成SiCL,③中SiCL与氢气反应,提纯Si,则反应①的化学方程式为SiO2+2CSi+2COf,

其中属于置换反应的有①③。

19、球形干燥管饱和NaHCCh溶液2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2检查装置气密性U形管中的淡黄

色粉末逐渐变浅，注射器2的活塞向右移动2Na2O2+2C(h=2Na2co3+O2

【解题分析】

(1)①由图可知装置丙为干燥管；根据题意制备纯净的二氧化碳，甲装置由稀盐酸与大理石反应制备二氧化碳，制得

的二氧化碳中混有氯化氢气体和水蒸气，故乙装置除去氯化氢气体，选择碱性试剂，同时不吸收二氧化碳，故选择饱

和碳酸氢钠溶液；

②HC1与Na2f>2反应生成氯化钠、氧气和水，化学反应为：2Na2()2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2；

(2)①有气体参与的反应前要检查装置气密性；

②打开止水夹Ki、K2,向右推动注射器1的活塞，二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，

2CO2+2Na2O2=2NaCO3+O2,气体减少，可观察到的现象是U形管中的淡黄色粉末逐渐变浅，注射器2的活塞向右移

动（或外移动）；

③实验过程中反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2co3+O2。

【题目点拨】

本题考查了实验验证物质性质的实验方法和设计，物质性质，气体体积变化，气体验证，实验基本操作和注意问题是

关键。

20、酒精灯Cu+2H2sCh（浓）ACUSO4+2H2O+SO2T吸收过量的SO2,防止污染环境SO1+2OH-=

2

SO3-+H2Ob溶液变红色SO2水溶液显酸性溶液褪色漂白性溶液变浑浊氧化性氯

水褪色还原性

【解题分析】

（1）利用铜和浓硫酸制取SO2,选择固体与液体反应且需加热装置，故发生装置还需选用的仪器是酒精灯；Cu与浓

硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应为Cu+2H2s04（浓）ACUSO4+2H2O+SO2T；（2）⑤中的作用是吸收

-2

二氧化硫，防止二氧化硫污染环境，发生的离子反应为：SO2+2OH=SO3+H2O；（3）SO2易溶于水，密度比空

气大，选用图乙收集SO2气体，气体从b口进；（4）①二氧化硫与水反应生成亚硫酸，遇石蕊变红，则实验现象变

红，说明二氧化硫为酸性气体；因二氧化硫具有漂白性，则②中的品红溶液褪色；

③中二氧化硫与硫化氢发生氧化还原反应生成单质S,该反应为SO2+2H2s=3S1+2H20,实验现象为淡黄色沉淀生成,

二氧化硫中S元素的化合价降低，则二氧化硫具有氧化性；

④中二氧化硫与氯水发生氧化还原反应生成硫酸和HC1,该反应为：SO2+C12+2H2O=2HCI+H2SO4,实验现象为氯水

褪色，二氧化硫中S元素的化合价升高被氧化，说明二氧化硫具有还原性，故答案为

装置实验现象体现SO2的性质

①溶液变红色二氧化硫水溶液显酸性

②溶液褪色漂白性

③溶液变浑浊氧化性

④氯水褪色还原性

点睛：本题考查物质制备实验及性质实验，主要考查了二氧化硫的化学性质及检验方法，明确各装置的作用及发生的

化学反应是解答本题的关键，注意掌握二氧化硫的性质及检验方法。综合性较强的为（4）①中二氧化硫与水反应生成

亚硫酸，遇石蕊变红；②中品红溶液褪色；③中二氧化硫与硫化氢发生氧化还原反应生成单质S;④中二氧化硫与氯

水发生氧化还原反应生成硫酸和HC1,据此进行解答。

2+2+2++2

21、Ag+、Ca>BaCO3+2H=H2O+CO2tH2SiO3=H2O+SiO22H+SiO3=H2SiO3

n(SiOs2')=n(SiOz)=2.4g4-60g/mol=0.04mol

2-122

c(SiO3')=O.04mol4-0.1L=O.04mol/L存在，最小浓度为0.8mol•L,根据电荷守恒可知：2c(C0.p+2c(SiO.p

=2X0.25mol•L_1+2X0.4mol•L-1=l.3mol•L-1>0.5mol•L-1,因此必有K+,至少为0.8mol•L-1»

【解题分析】

根据题意“溶液为澄清溶液”可以知道：溶液中含有的离子一定能够大量共存；由实验I可以知道，该溶液中一定含

有C031，其物质的量为0.56/22.4=0.025mol,浓度为0.025/0.l=0.25mol/L,则一定没有Ag+、Mg2\Ba2+；由生成白色

22+

沉淀判断溶液中一定含有SiOi',发生反应Si03+2H=H2SiO3I,硅酸加热分解生成二氧化硅，固体质量为2.4g为

二氧化硅的质量，根据硅原子守恒，Si(h2-的量为：2.4/60=0.04mol,浓度为0.()4/().l=0.4mol/L；由实验ID可以知道溶液

2