2024届河北衡水高三期中考试化学试题（B卷）试题含解析

2024届河北衡水高三期中考试化学试题（B卷）试题

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列实验能实现的是（）

NHAQI*

旭

.G图1装置左侧用于检验氯化钱受热分解出的氨气

刈就el吊懵鼓

B.八《图2装置用于分离碘单质和高镒酸钾固体混合物

卜WI

C.I*图3装置中若a处有红色物质生成，b处变蓝，证明X一定是H2

D.*枢图4装置可以制取少量CO2,安全漏斗可以防止气体逸出

2、下列仪器名称错误的是（）

王

王

T.

xl

f

T

3、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.标准状况下，33.6LSO3中含有氧原子的数目为4.5NA

B.IL浓度为O.lmol/L的磷酸溶液中含有的氧原子个数为0.4NA

C.O.lmol丙烯酸中含有双键的数目为0.2NA

D.lL0.2mol/L的FeCb溶液和过量KI溶液充分反应可生成O.lmolb

4、25℃时，将pH均为2的HC1与HX的溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法

不正确的是

A.a、b两点：c（X-）<c（C1）B.溶液的导电性:a<b

C.稀释前，c（HX）>0.01mol/LD.溶液体积稀释到10倍，HX溶液的pH<3

5、工业上常采用碱性氯化法来处理高浓度氟化物污水，发生的主要反应为：CN+OH+C12—->CO2+N2+CF+

H2O（未配平）。下列说法错误的是

A.Cb是氧化剂，CO2和N2是氧化产物

B.该反应中，若有ImolCN-发生反应，则有5NA电子发生转移

C.上述离子方程式配平后，氧化剂、还原剂的化学计量数之比为2:5

D.若将该反应设计成原电池，则CN一在负极区发生反应

6、下列关于物质保存或性质的描述错误的是（）

A.金属钠可以保存在无水乙醇中

B.氢氧化铜的悬浊液加热后变为黑色

C.氟化钠溶液需在塑料试剂瓶中保存

D.向盛二氧化碳的塑料瓶中加入饱和碳酸钠溶液，振荡后会变浑浊

7、下列各反应对应的离子方程式正确的是（）

A.次氯酸钠溶液中通入过量二氧化硫CIO+H2O+SO2-HCIO+HSO3

2

B.向碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液2HCO3+Ca2++2OIT-CaCO3I+2H2O+CO3

2+

C.氢氧化钢溶液与硫酸溶液反应得到中性溶液Ba+OH-+H++SO42-BaSO4I+H2O

2

D.50mLimol/L的NaOH溶液中通入0.03molH2S：5OH+3H2S-*HS+2S+5H2O

8、下列实验能获得成功的是（）

实验目的实验步骤及现象

A除去苯中的苯酚加入浓漠水，充分振荡、静置，然后过滤

B证明醋酸的酸性比次氯酸强用pH试纸分别测定常温下等浓度的醋酸和次氯酸的pH值，pH大的是次氯酸

检验Na2s03固体中含

C试样加水溶解后，加入足量盐酸，再加入BaCb溶液，有白色沉淀

Na2s04

漠乙烷与氢氧化钠溶液混合振荡后，再向混合液中滴加硝酸银溶液，有淡黄色沉

D检验漠乙烷中含有澳元素

淀

A.AB.BC.CD.D

9、我国某科研团队设计了一种新型能量存储/转化装置（如下图所示）。闭合K2、断开Ki时，制氢并储能；断开K2、

闭合Ki时，供电。下列说法错误的是

A.制氢时，溶液中K+向Pt电极移动

B.制氢时，X电极反应式为NKOH%—片+01T=NiOOH+H2。

C.供电时，Zn电极附近溶液的pH降低

D.供电时，装置中的总反应为Zn+2H2（3=Zn（OH）2+H2T

10、生铁比纯铁（）

A.硬度低B.易腐蚀C.熔点高D.含碳量低

11、将足量SO2气体通入下列各组溶液中，所含离子还能大量共存的是（）

2222+

A.Ba\Ca\Br、ClB.CO3>SO3>K\NH4

C.Na+、NEU+、HSD.Na+、Ca2\C1O\NO3

12、下列实验对应的现象及结论均正确的是

选

实验操作现象结论

项

将SO2通入BaCb溶液，然后滴入氯水先有白色沉淀，滴加氯水后沉淀不先生成BaSO3沉淀，后被氧化

A

溶解

成BaSO4

向鸡蛋清溶液中滴加饱和Na2s04溶液，然有白色浑浊出现，加入蒸储水后不

B蛋白质变性是不可逆的

后加入蒸储水，振荡溶解

向酸性KMnO4和H2c2。4的混合液中加入生成气体的速率加快，溶液迅速褪

C可能是该反应的催化剂

一小块MnSCh固体色

得到黑色蓬松的固体，并产生有刺该过程中，浓硫酸仅体现了吸

D将浓硫酸滴入蔗糖中，并搅拌

激性气味的气体水性和脱水性

A.AB.BC.CD.D

13、常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）

2

A.无色透明的溶液中：K+、NH4\MnO4,CO3

B.c（r）=0.10mol-L"的溶液中:Al3+>Fe3+>Cl\NO3

+2

C.pH=l的溶液中：NH4,Na+、SO4\Br

D.水电离出的c（H+）=10"3moi.I的溶液中:Mg2\K\Cl\HCO3

14、水是自然界最重要的分散剂，关于水的叙述错误的是（）

A.水分子是含极性键的极性分子

+2

B.水的电离方程式为：H2O#2H+O

C.重水（D2O）分子中，各原子质量数之和是质子数之和的两倍

D.相同质量的水具有的内能：固体〈液体〈气体

15、下列物质的性质和用途不存在因果关系的是

A.胶体具有电泳的性质，可向豆浆中加入盐卤制作豆腐

B.醋酸酸性强于碳酸，用醋酸溶液清除热水器中的水垢

C.小苏打受热易分解，在面粉中加入适量小苏打焙制糕点

D.氧化铝熔点高，可作耐高温材料

16、高能LiFePCh电池多应用于公共交通，结构如图所示。电池中间是聚合物的隔膜，其主要作用是在反应过程中只

让Li+通过，原理如下：（l-x）LiFePC）4+xFePO4+LixCn考台LiFePO4+nC。下列说法塔误的是（）

A.放电时，Li+向正极移动

B.放电时，电子由负极T用电器T正极

C.充电时，阴极反应为xLi++nC+xe-=LixCn

D.充电时，阳极质量增重

17、在25℃时，将l.OLcmol-L1CH3COOH溶液与O.lmolNaOH固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中通入

HC1气体或加入NaOH固体(忽略体积和温度变化)，溶液pH随通入(或加入)物质的物质的量的变化如图所示。下列叙述

错误的是()

直人HC1气体’加入NaOH向体

A.水的电离程度:a>b>c

B.b点对应的混合溶液中:c(Na+)<c(CH3COO-)

C.c点对应的混合溶液中:c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH)

D.该温度下,a、b、c三点CH3coOH的电离平衡常数均为Ka="

c-0.1

18、实验室模拟从海带中提取碘单质的流程如图：

―HX),OQ.H.SO

tUf带一"*海•灰(叫)■(叫)"H(aq)JO,(«|)~a*1式.)

下列装置不能达成相应操作目的的是()

A.灼烧用酒精湿润的干海带

用水浸出海带灰中的1-

用NaOH溶液分离I2/CCI4

加入稀H2s04后分离生成的12

19、设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（）

A.14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA

B.1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NA

C.1moiFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA

D.标准状况下，2.24LCCL含有的共价键数为0.4NA

20、下列有关化学用语的表达正确的是（）

A.H和C1形成共价键的过程：H.―

B.质子数为46、中子数为60的钿原子：累Pd

c.结构示意图为。》的阴离子都不能破坏水的电离平衡

D.环氧乙烷的结构简式为此比

21、常温下，M"（指CM+或Ag+）的硫化物的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（）

s，

r

M

T

A.直线MN代表CuS的沉淀溶解平衡

B.在N点Ksp（CuS）=KSp（Ag2S）

C.P点：易析出CuS沉淀，不易析出Ag2s沉淀

D.M点和N点的cSl之比为1x10-20

22、下列实验说法正确的是

A.将A12（SO4）3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是AI2O3

B.2mLi0%的NaOH溶液中滴加2%的CuSC>4溶液4~6滴制得新制氢氧化铜

C.将水蒸气通过灼热的铁粉，铁粉变红棕色，说明铁与水在高温下能发生反应

D.取a克Na2c。3和NaHCCh混合物与少量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧至熔化，冷却得b克固体，可测得

Na2c03质量分数

二、非选择题（共84分）

23、（14分）A〜J均为有机化合物，它们之间的转化如下图所示:

实验表明：①D既能发生银镜反应，又能与金属钠反应放出氢气：

②核磁共振氢谱表明F分子中有三种氢，且其峰面积之比为1：1：1；

③G能使漠的四氯化碳溶液褪色；

④ImoIJ与足量金属钠反应可放出22.4L氢气（标准状况）。

请根据以上信息回答下列问题:

（1）A的结构简式为（不考虑立体结构），由A生成B的反应类型是___________反应;

（2）D的结构简式为

（3）由E生成F的化学方程式为，E中官能团有（填名称），与E具有相同官能团的E的

同分异构体还有（写出结构简式，不考虑立体结构）;

（4）G的结构简式为______________________

（5）由I生成J的化学方程式______________

24、（12分）H是一种氨基酸，其合成路线如下:

已知:

②RMgBr①凡外玲（环氧乙烷）RCH2cH2OH+

（§）R-CHONaCH＞R「HCNH,RCHCOOH

③RCHO，户'yjj.fXH;

完成下列填空：

（1）A的分子式为C3H40,其结构简式为o

（2）E-F的化学方程式为o

（3）H的结构简式为o写出满足下列条件的苯丙氨酸同分异构体的结构简

I.含有苯环；H.分子中有三种不同环境的氢原子。

（4）结合题中相关信息，设计一条由CH2a2和环氧乙烷°E）制备1，4-戊二烯的合成路线（无机试剂任选）。

（合成路线常用的表示方式为：A黑黑＞B……＞目标产物）

25、（12分）硫酰氯（SO2CI2）可用于有机合成和药物制造等。实验室利用SO2和CL在活性炭作用下制取

SO2C12[SO2（g）+C12（g）7——SO2Cl2（l）AH=-97.3kJ/mol],装置如图所示（部分装置省略）。已知SO2cL的熔点为一

54.FC,沸点为69.1C,有强腐蚀性，不宜接触碱、醇、纤维素等许多无机物和有机物，遇水能发生剧烈反应并产生

白雾。回答下列问题：

I.SO2c12的制备

（1）水应从——（选填"a”或"b”）口进入。

（2）制取SCh的最佳组合是__（填标号）。

①Fe+18.4mol/LH2s。4

②Na2so3+70%H2s。4

③Na2so3+3mo/LHNC)3

（3）乙装置中盛放的试剂是

（4）制备过程中需要将装置甲置于冰水浴中，原因是

（5）反应结束后，分离甲中混合物的最佳实验操作是

II.测定产品中SO2c12的含量，实验步骤如下：

①取1.5g产品加入足量Ba(OH)2溶液，充分振荡、过滤、洗涤，将所得溶液均放入锥形瓶中；

②向锥形瓶中加入硝酸酸化，再加入0.2000mol•IT】的AgNCh溶液100.00mL；

③向其中加入2mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；

1

④加入NH4Fe(SO4)2指示剂，用O.lOOOmol•LNH4SCN溶液滴定过量Ag+,终点所用体积为10.00mL。

1012

已知：KsP(AgCl)=3.2X10-KsP(AgSCN)=2X10

(6)滴定终点的现象为——o

(7)产品中SO2cb的质量分数为一%,若步骤③不加入硝基苯则所测SO2cL含量将——(填“偏高”、“偏低”或

"无影响")o

26、(10分)将一定量的Cu和浓硫酸反应(装置中的夹持、加热仪器省略)，反应后，圆底烧瓶内的混合液倒入水中，

得到蓝色溶液与少量黑色不溶物。

⑴反应后蓝色溶液呈酸性的原因有①,②o

⑵为检验反应产生气体的还原性，试剂a是。

(3)已知酸性：H2SO3>H2CO3>H2SO反应后测得Na2s和Na2CO3混合溶液中有新气体生成。该气体中

(填“含或不含”)H2S,理由是;

(4)少量黑色不溶物不可能是CuO的理由是o

查阅资料后发现该黑色固体可能是CuS或Cu2s中的一种或两种，且CuS和Cu2s在空气中燃烧易转化成Cu2O

和SO2o称取2.000g黑色固体，灼烧、冷却、……最后称得固体1.680g。

(5)灼烧该固体除用到酒精灯、生烟、珀竭钳、三脚架等仪器，还需要o确定黑色固体灼烧充分的依

据是,黑色不溶物其成分化学式为o

27、(12分)某小组同学探究物质的溶解度大小与沉淀转化方向之间的关系。

(查阅资料)

物质

BaSO4BaCO3AglAgCl

溶解度/g(20℃)2.4xl(p41.4xl0-33.0x10-71.5x10-4

(实验探究)

(-)探究BaCCh和BaSCh之间的转化，实验操作如下所示:

-

3滴0.1mol'L-'A溶液iIU()1.L'C溶液足量稀盐酸

rrr

充分振荡后充分振荡比，过滤

=,:取洗净后的沉淀”

2mL0.1mul-L'B溶液

试剂A试剂B试剂C加入盐酸后的现象

实验I

实验nBaCh

Na2cO3Na2sO4

Na2sO4Na2cO3有少量气泡产生，沉淀部分溶解

(1)实验I说明BaCCh全部转化为BaSO4,依据的现象是加入稀盐酸后，。

(2)实验H中加入稀盐酸后发生反应的离子方程式是。

(3)实验n说明沉淀发生了部分转化，结合BaSO4的沉淀溶解平衡解释原因：o

(二)探究AgCl和Agl之间的转化。

(4)实验III：证明AgCl转化为AgL

3滴0.1,L"乙溶液，,

"，厂厂0.1mol-U'Kl(a<[]

充分振荡后

2inL0.1mol•L'甲溶液

甲溶液可以是(填字母代号)。

aAgNO3溶液bNaCI溶液cKI溶液

(5)实验W：在试管中进行溶液间反应时，同学们无法观察到Agl转化为AgCl,于是又设计了如下实验(电压表读

数：a>c>b>0)o

装置步骤电压表读数

K，…

桥

石墨4「石墨

/AB\

0.1mol•L0.01mol,L1

AgNO^aq)Kl(aq)

i.按图连接装置并加入试剂，闭合Ka

ii.向B中滴入AgNO3(aq),至沉淀完全b

出.再向B中投入一定量NaCI(s)c

iv.重复i,再向B中加入与出等量的NaCl(s)a

注：其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，原电池的电压越大；离子

的氧化性(或还原性)强弱与其浓度有关。

①查阅有关资料可知，Ag+可氧化「，但AgNCh溶液与KI溶液混合总是得到Agl沉淀，原因是氧化还原反应速率

(填“大于”或“小于”)沉淀反应速率。设计(一)石墨(s)[F(aq)//Ag+(aq)]石墨(s)(+)原

电池(使用盐桥阻断Ag+与「的相互接触)如上图所示，则该原电池总反应的离子方程式为。

②结合信息，解释实验IV中b<a的原因：o

③实验IV的现象能说明Agl转化为AgCl,理由是o

(实验结论)溶解度小的沉淀容易转化为溶解度更小的沉淀，反之则不易；溶解度差别越大，由溶解度小的沉淀转化

溶解度较大的沉淀越难实现。

28、(14分)唐山市打造“山水园林城市”，因此研究NO,、SO?等大气污染物的妥善处理具有重要意义。

(1)S02的排放主要来自于煤的燃烧，工业上常用氨水吸收法处理尾气中的S02。已知吸收过程中相关反应的热化学方

程式如下：

-1

S02(g)+NH3•H20(aq)^=NH4HS03(aq)AHi=akJ•mol；

1

NH3•H20(aq)+NH4HSO3(aq)=(NH4)2SO3(ag)+H20(1)△H2=bkJ•mor；

2(NH4)2sO3(aq)+02(g)=2(NH4)2s04(aq)AH3=ckJ•mol。

贝!I反应2S02(g)+4NH3•H20(aq)+02(g)=2(NH4)2S04(aq)+2H20⑴的△H=kJ•mol』。

(2)以乙烯CL)作为还原剂脱硝(NO),脱硝机理如图1,则总反应的化学方程式为；脱硝率与温度、负载率

(分子筛中催化剂的质量分数)的关系如图2,为达到最佳脱硝效果，应采用的条件是。

负裁率

图1图2

(3)Ti温度时在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应：2N0(g)+02(g)=^2N0z(g)△HVO。实验测得：u正=u(NO)

2

消耗=2u(02)»=kEc(N0)-c(02),u逆=(N02)消耗=k逆c。(N(h),k正、k逆为速率常数只受温度影响。不同时刻测得容器中

n(N0)、n(02)如表:

时间/S012345

n(N0)/mol10.60.40.20.20.2

n(02)/mol0.60.40.30.20.20.2

①Ti温度时k正/k逆=L/molo

②若将容器的温度改变为Tz时其卜正=1<逆，则Tz「（填“>"、或"="）。

（4）已知：Nz（g）+Oz（g）=2N0（g）△H=+181.5kJ«mol-1,某科研小组尝试利用固体表面催化工艺进行NO的分

解。若用、•：、••和一分别表示用、NO、O2和固体催化剂，在固体催化剂表面分解NO的过程如图所示。

从吸附到解吸的过程中，能量状态最低的是填字母序号）。

，立掰^一”一”理会

ABC

（5）利用电解法处理高温空气中稀薄的N0Q浓度约为NO浓度的10倍），装置示意图如下，固体电解质可传导0"

①阴极的电极反应式为。

②消除一定量的N0所消耗的电量远远大于理论计算量，可能的原因是（不考虑物理因素）o

29、（10分）金属钛在航天、潜海和医疗方面应用广泛。以钛铁矿【主要成分为钛酸亚铁（FeTiO）含少量FezCh］为原料

制备钛的工艺流程如图所示。

⑴步骤②、③、④中，均需进行的操作是（填操作名称）。

⑵滤液1中钛元素以+形式存在,步骤①中生成HO?+的化学方程式为，硫酸质量分数对钛、铁浸出率的

影响如图所示.据此判断，酸浸时所加硫酸的质量分数应为（填范围）。.

硫酸质优分数/%

（3）请结合离子方程式解释步骤④中加热水的原因:

（4）电解法制备Ti的装置是以石墨为阳极,TiO2为阴极，熔融CaO为电解质。Ti在______（填“阳极”或“阴极”）生成,

一(填“能”或“不能”)将熔融CaO换成石灰乳。

⑸以绿机为原料，可以制备重要工业原料氧化铁，基本流程如下：

绿矶溶液稍过证的JFK。,沉淀一同■一口碎一萩

NHxHCO,।-------：---1।---1।---1I--

①绿矶溶液中离子浓度由大到小的顺序为。

②FeCCh达到沉淀溶解平衡时，室温下测得溶液的pH为8,c(Fe2+)=1.0XlO4mol•L」。所得FeCO3中(填“含”或“不

17

含”)有Fe(OH)2o已知：{Ksp[Fe(OH)2]=4.9X10}

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、D

【解题分析】

A、左侧的五氧化二磷会吸收氯化核分解产生的氨气，因此左侧可检测氯化氢，故A不符合题意；

B、加热时碘升华，高镒酸钾会发生分解，因此加热法不能分离，故B不符合题意；

C、a处有红色物质生成，说明氧化铜被还原，b处变蓝，说明气体中含有水蒸气，因此有可能X中含有水蒸气，X也

可能含有乙醇、氨气、甲烷等，故C不符合题意；

D、大理石和稀盐酸反应生成二氧化碳，安全漏斗可在左右侧形成液柱，可防止气体逸出，故D符合题意；

故答案为：Do

2、C

【解题分析】

A.据图可知，A为量筒，故A正确；

B.据图可知，B为试管，故B正确；

C.据图可知，C为堪堪，故C错误；

D.据图可知，D为分液漏斗，故D正确；

答案选C。

3、C

【解题分析】

A.标准状况下，SO3呈固态，不能利用22.4L/H1O1进行计算，A错误；

B.磷酸溶液中，不仅磷酸分子中含有氧原子，而且水中也含有氧原子，B错误；

C.丙烯酸中含有碳碳双键和碳氧双键，所以O.lmol丙烯酸中含有双键的数目为0.2NA,C正确；

D.理论上，1L0.2moi/L的FeCb溶液和过量KI溶液充分反应可生成O.lmolL,但反应为可逆反应，所以生成L小于

lmol,D错误。

故选C。

【题目点拨】

当看到试题中提供2.24、4.48、6.72等数据，想利用此数据计算物质的量时，一定要克制住自己的情绪，切记先查验

再使用的原则。只有标准状况下的气体，才能使用22.4L/mol。特别注意的是：H2O,NO2、HF、SO3、乙醇等，在标

准状况下都不是气体。

4、A

【解题分析】

A.盐酸是强酸，完全电离，HX为弱酸，部分电离，相同温度下，相同pH值的盐酸和HX溶液，HX浓度大，溶液

稀释时，HX进一步电离，其溶液中离子浓度大于盐酸的离子浓度，所以a、b两点：c(X-)>c(C「)，故A错误；

B.盐酸是强酸，完全电离，HX为弱酸，部分电离，相同温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液，HX浓度大，溶液

稀释时，HX进一步电离，其溶液中离子浓度大于盐酸的离子浓度，溶液的导电性：a<b,故B正确；

C.HX为弱酸，pH=2时，c(HX)>0.01mol/L,故C正确；

D.HX为弱酸，溶液稀释时，HX进一步电离，pH=2的HX,稀释10倍，HX溶液的pH<3,故D正确；故选A。

【题目点拨】

本题考查强弱电解质溶液稀释时的pH、浓度变化，注意加水促进弱电解质电离的特点。本题的易错点为B,溶液中离

子的浓度越大，导电性越好，酸溶液中，pH越大，离子浓度越小。

5、C

【解题分析】

反应CN-+OH-+CI2TCO2+N2+CI-+H2O中C1元素化合价由0价降低为-1价，化合价总共降低2价，C元素化合价由+2

价升高为+4价，N元素化合价由-3价升高为。价，化合价升降最小公倍数为2[(4-2)+(3-0)]=10价，故CN系数为2,

CL系数为5,由元素守恒反应方程式为2CN-+8OH-+5cl2=2CO2+N2+10Cl-+4H20,以此来解答。

【题目详解】

A.反应CN-+OH-+CI2TCO2+N2+CI-+H2O中C1元素化合价由0价降低为-1价，C元素化合价由+2价升高为+4价，N

元素化合价由-3价升高为0价，可知CL是氧化剂，CO2和N2是氧化产物，故A正确；

B.由上述分析可知，C元素化合价由+2价升高为+4价，N元素化合价由-3价升高为0价，所以若有ImoICN-发生反

应，则有[(4-2)+(3-0)]NA=5NA电子发生转移，故B正确；

C.由上述分析可知，反应方程式为2CN-+8OH+5a2=2CO2+N2+10Cl-+4H20,反应中是CN是还原剂，CL是氧化剂,

氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5：2,故C错误；

D.C元素化合价由+2价升高为+4价，N元素化合价由-3价升高为0价，所以CN失电子，发生氧化反应为负极，故

D正确。

故选：Co

6、A

【解题分析】

A.钠能够与乙醇反应，所以钠不能保存在乙醇中，故A错误；

B.氢氧化铜受热分解生成黑色氧化铜，所以氢氧化铜的悬浊液加热后变为黑色，故B正确；

C.氟离子水解生成HF,HF能够腐蚀玻璃，所以氟化钠溶液不能用玻璃瓶盛放，可以用塑料试剂瓶中保存，故C正

确；

D.碳酸钠与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，所以向盛二氧化碳的塑料瓶中加入饱和

碳酸钠溶液，振荡后会变浑浊，故D正确；

故选：Ao

7^D

【解题分析】

A.次氯酸根和过量二氧化硫反应生成氯离子、硫酸根离子，离子方程式为aO+H2O+SO2=Cl+SO42-+2H+,故A

错误；

B.向碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液，二者反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水，离子方程式为HC€>3+Ca2++OH

=CaCO3；+H2O,故B错误；

C.氢氧根离子、氢离子和水分子的计量数都是2,离子方程式为Ba2++2OH+2H++SO42=BaS(M+2H2O,故C错误;

D.n(NaOH)=lmol/Lx0.05L=O.OSmol,50mLimol/L的NaOH溶液中通入0.03molH2S,设硫化钠的物质的量是x,

x+y=0.03[%=0.02

硫氢化钠的物质的量是y,根据钠原子和硫原子守恒得，c解得Ci，所以硫化钠和硫氢化钠的物

2x+y=0.05[y=0.01

质的量之比是2：1,离子方程式为5OH+3H2s=HS+2s2+5H2O,故D正确；

故答案为D。

【题目点拨】

考查离子方程式的书写，明确离子之间发生反应实质是解本题关键，再结合离子反应方程式书写规则分析，易错选项

是D,要结合原子守恒确定生成物，再根据原子守恒书写离子方程式。

8、C

【解题分析】

A.苯酚与漠发生取代反应生成三滨苯酚，滨以及三滨苯酚都溶于苯中，无法到分离提纯的目的，应用氢氧化钠溶液

除杂，故A错误；

B.次氯酸具有漂白性，可使pH试纸先变红后褪色，无法测出溶液的pH,故B错误；

C.加入盐酸，可排除Na2s03的影响，再加入BaCL溶液，可生成硫酸领白色沉淀，可用于检验，故C正确；

D.反应在碱性条件下水解，检验滨离子，应先调节溶液至酸性，故D错误；

故答案为Co

9、D

【解题分析】

闭合K2、断开Ki时，该装置为电解池，Pt电极生成氢气，则Pt电极为阴极，X电极为阳极；断开K2、闭合Ki时，

该装置为原电池，Zn电极生成Zi?+,为负极，X电极为正极。

【题目详解】

A.制氢时，Pt电极为阴极，电解池中阳离子流向阴极，故A正确；

B.制氢时，X电极为阳极，失电子发生氧化反应，根据根据化合价可知该过程中Ni(OH)2转化为NiOOH,电极方程

Ni(OH)2-e+OH=NiOOH+H20,故B正确；

C.供电时，Zn电极为负极，原电池中阴离子流向负极，所以氢氧根流向Zn电极，电极反应为

2

Zn-2e+4OH=ZnO2+2H2O,转移两个电子同时迁移两个OH,但会消耗4个OH,说明还消耗了水电离出的氢氧根,

所以电极负极pH降低，故C正确；

D.供电时，正极为NiOOH被还原，而不是水，故D错误；

故答案为D。

10、B

【解题分析】

生铁是合金，强度和硬度一般比组成它的纯金属更高；

A.生铁是合金，其硬度比纯铁高，故A错误；

B.生铁是合金，易发生电化学腐蚀，而纯铁只能发生化学腐蚀，生铁易被腐蚀，故B正确；

C.生铁是合金，其熔点比纯铁低，故C错误；

D.通常生铁是铁碳合金，含碳量比纯铁高，故D错误；

故答案为Bo

11、A

【解题分析】

A.S。？不会影响各离子，因此还能大量共存，A项正确;

B.SC)2溶于水得到亚硫酸，亚硫酸的酸性强于碳酸，因此CO；和亚硫酸反应得到H2。和C。？，B项错误；

C.HS-中的硫元素是-2价的，具有强还原性，而SO2中的硫是+4价的，具有一定的氧化性，因此二者要发生氧化还原

反应得到单质硫，C项错误；

D.Q0-具有很强的氧化性，S。？具有一定的还原性，因此二者要发生氧化还原反应，D项错误；

答案选A。

12、C

【解题分析】

A.盐酸的酸性大于亚硫酸，将SO2通入BaCL溶液，不发生反应，不会产生白色沉淀，A错误；

B.向鸡蛋清溶液中滴加饱和Na2s04溶液，有白色浑浊出现，这是蛋白质发生了盐析，加入蒸储水后蛋白质会溶解，

B错误；

C.加有MnSO4的试管中溶液褪色较快，说明MM+对该反应有催化作用，C正确；

D.将浓硫酸滴入蔗糖中，并搅拌，得到黑色蓬松的固体，并产生有刺激性气味的气体，是因为蔗糖被浓硫酸脱水碳化

后，又进一步发生了碳和浓硫酸的反应，C被浓硫酸氧化，生成二氧化碳、二氧化硫气体，D错误；

答案选C。

【题目点拨】

A容易错，容易错，二氧化硫通入到水溶液中生成亚硫酸，同学会误以为亚硫酸和氯化领发生复分解反应，相互交换

成分生成亚硫酸银沉淀，忽视了一般酸和盐溶液发生复分解反应的规律是强酸制弱酸。

13、C

【解题分析】

A.MnC)4-是紫红色溶液，故A不符合题意；

B.c(D=0.10mol-L1的溶液中与Fe3+反应生成亚铁离子和碘单质，故B不符合题意；

+2-

C.pH=l的溶液中：NH4,Na+、SO4,B6都不反应，故C符合题意；

D.水电离出的c(H+)=10-i3moH/i的溶液，可能为酸或碱，HCCh一在酸中或碱中都要反应，故D不符合题意。

综上所述，答案为C。

14、B

【解题分析】

A.水含H-O极性键，为V形结构，正负电荷的中心不重合，则为极性分子，A项正确；

B.水为弱电解质，存在电离平衡，电离方程式为H2O：H++OJT,B项错误；

C.质量数为2x2+16=20,质子数为1x2+8=10,则重水(D2O)分子中各原子质量数之和是质子数之和的两倍，C项正

确；

D.由固态转化为液态，液态转化为气态，均吸热过程，气态能量最高，则相同质量的水具有的内能：固体〈液体〈气

体，D项正确；

答案选B。

15、A

【解题分析】

A.胶体具有电泳的性质证明胶体粒子带有电荷，在电场力作用下会向某一个电极定向移动，可向豆浆中加入盐卤制作

豆腐是蛋白质胶体粒子遇电解质，胶粒上吸附的电荷被中和发生聚沉现象，与电泳无关，不存在因果关系，A符合题

意；

B.醋酸酸性强于碳酸，醋酸与水垢中的CaCO3发生复分解反应产生可溶性醋酸钙，因而可用醋酸溶液清除热水器中

的水垢，有因果关系，B不符合题意；

C.小苏打受热易分解会产生CO2可以使面团松软，所以在面粉中加入适量小苏打焙制糕点，有因果关系，C不符合题

意；

D.氧化铝属于离子化合物，阳离子与阴离子之间有强烈的离子键，所以物质熔点高，不容易变为液态，因此可作耐高

温材料，有因果关系，D不符合题意；

故合理选项是Ao

16、D

【解题分析】

A.放电时，工作原理为原电池原理，阳离子向正极移动，A正确；

B.放电时，工作原理为原电池原理，电子由负极-用电器-正极，B正确；

C.充电时，工作原理为电解池原理，阴极反应为xLi++nC+xe-=LixG,C正确；

D.充电时，工作原理为电解池原理，阳极反应为LiFeP0「xe-=(l-x)LiFePO4+xFePO4+xLi+,很明显，阳极质量减小，

D错误。

答案选D。

【题目点拨】

涉及x的电池或者电解池的电极反应书写，切不可从化合价入手，而应该以电荷守恒或者原子守恒作为突破口进行书

++

写，如本题D中先根据总反应写出LiFeP04-e--(l-x)LiFePO4+xFePO4,很显然右边少着x个Li,故右边加上xLi,

-

右边加上xLi*后，根据电荷守恒可知左边应该-xe:最终阳极反应为LiFeP04-e->(l-x)LiFePO4+xFePO4o

17、D

【解题分析】

根据图示可知，原混合液显酸性，则为醋酸与醋酸钠的混合液，a点加入O.lOmoINaOH固体，pH=7,说明原溶液中

CH3COOH的物质的量稍大于0.2mol。酸或碱抑制水的电离，含弱酸根离子的盐促进水的电离，酸或碱的浓度越大,

抑制水电离程度越大。

A.1.0LcmoH?iCH3coOH溶液与O.lmoINaOH固体混合，发生的反应为：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O,反

应后的溶液是CHsCOOH和CH3COONa的混合溶液，其中CH3COONa的水解能够促进水的电离，而CHjCOOH的

电离会抑制水的电离。若向该混合溶液中通入HCLb—c发生的反应为：CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl,

CH3coONa减少，CH3coOH增多，水的电离程度减小；若向该混合溶液中加入NaOH固体，b-a发生的反应是：

CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O,ClhCOONa增多，CH3COOH减少，水的电离会逐渐增大，因此水的电离程

度：a>b>c,故A正确；

B.b点对应的混合溶液呈酸性，c(H+)>c(OH-),则此时溶质为CH3coOH和CH3coONa,结合电荷守恒，所以

+

c(Na)<c(CH3COO),故B正确；

C.c点对于的溶液是通入O.lmolHCI的溶液，相当于HC1中和氢氧化钠，所以c点溶液相当于原CH3COOH溶液和

+

O.lmolNaCl固体的混合液，醋酸浓度大于0.2mol/L,所以c(CH3COOH)>c(Na)>c(OH),故C正确；

D.该温度下，CH3COOH的电离平衡常数&=、'丫艺二)，a点对于溶液中pH=7,

C(CH3COOH)

++7

c(Na)=c(CH3COO)=0.2mol/L,c(H)=c(OH)=10mol/L,则溶液中c(CH3COOH)=(c-0.2)mol/L,带入公式得

+78

_C(CH3COO).c(H)_10X0.2_2XIO-

KR___,改D霜俣o

A

C(CH3COOH)C-0.2C-0.2

18、D

【解题分析】

A.灼烧在生烟中进行，装置及仪器合理，故A正确；

B.在烧杯中溶解，玻璃棒搅拌，操作合理，故B正确；

C.NaOH与碘反应后，与四氯化碳分层，分液可分离，故C正确；

D.加硫酸后生成碘的水溶液，不能蒸储分离，应萃取后蒸储，故D错误；

答案选D。

19、A

【解题分析】

A.乙烯和丙烯的最简式均为CH2,14g乙烯和丙烯混合气体中含CH2物质的量为14g+14g/mol=lmoL含氢原子数为

2NA,故A正确；

B.1H101N2与4m01H2反应生成的NH3,反应为可逆反应，Imol氮气不能全部反应生成氨气，则生成氨气分子数小于

2NA,故B错误；

C.lmolFe溶于过量硝酸生成硝酸铁，转移电子3moL电子转移数为3NA,故C错误；

D.标准状况下，四氯化碳不是气体，2.24LCCL的物质的量不是O.lmol,无法计算其含有的共价键数，故D错误；

答案选A。

20、D

【解题分析】

A.H和CI形成共价键的过程：H-+-Cl：―\，故A错误；