09高考化学真题知识点分类精讲电解质溶液高中化学

.::;2020年高考化学试题分类汇编——电解质溶液1．〔09安徽卷13〕向体积为0.05mol·L-1CH3COOH溶液中参加体积为Vb的0.05mol·L-1KOH溶液，以下关系错误的选项是A.Va>Vb时：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)>c(K+〕B.Va=Vb时：c(CH3COOH)+c(H+)>c(OH-〕C.Va<Vb时：c(CH3COO-)>c(K+〕>c(OH-〕>c(H〕D.Va与Vb任意比时：c(K+〕+c(H+)＝c(OH-〕+c(CH3COO-)答案：C解析：假设Va>Vb，醋酸过量，根据物料守恒可知，n(CH3COOH)+n(CH3COO－)=0.05Va，n(K＋)=0.05VVb，那么A选项正确；假设Va=Vb，反响后为CH3COOK溶液，由于的CH3COO－水解而显碱性，根据质子守恒可知，B选项正确；假设Va<Vb，说明碱过量，当碱液加的量足够多，那么可以存在c(K＋)>c(CH3COO－)，C选项错误；D选项符合电荷守恒，正确。2．(09全国卷Ⅰ10)用0.1mol•.的盐酸滴定0.10mol•.的氨水，滴定过程中不可能呈现的结果是A.>,>B.=,=C.>,>D.>,>答案：C解析：溶液中不可能呈现阴离子均大于阳离子的情况，不遵循电荷守恒，故C项错。3．〔09全国卷Ⅱ7〕以下关于溶液和胶体的表达，正确的选项是A.溶液是电中性的，胶体是带电的B.通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极挪动，胶体中的分散质粒子向某一极挪动C.溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D.一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会呈现明显的光带，前者那么没有答案：D解析：胶体自身是不带电，只是其外表积较大，吸附了溶液中的离子而带了电荷，故A项错；溶液中的溶质，要看能否电离，假设是非电解质，那么不导电，也即不会挪动，B项错；布朗运动自身即是无规律的运动，C项错；丁达尔效应可以用来区分溶液和胶体，D项正确。4．〔09全国卷Ⅱ10〕现有等浓度的以下溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的选项是A.④①②⑤⑥③B.④①②⑥⑤③C.①④②⑥③⑤D.①④②③⑥⑤答案：C解析：=1\*GB3①=2\*GB3②=4\*GB3④均属于酸，其中醋酸最强，碳酸次之，苯酚最弱。=3\*GB3③=5\*GB3⑤=6\*GB3⑥均属于强碱弱酸盐，根据越弱越水解的原理知，因H2CO3>苯酚>HCO，所以对应的盐，其碱性为：碳酸钠>苯酚钠>碳酸氢钠，pH顺序相反，故C项正确。5．(09天津卷2)25℃时，浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,以下判断不正确的选项是A.均存在电离平衡和水解平衡B.存在的粒子品种一样C.c(OH-)前者大于后者D.分别参加NaOH固体，恢复到原温度，c(CO33-)均增大答案：C解析：一样浓度时，Na2CO3的碱性强于NaHCO3，C项错。6．(09天津卷4)以下表达正确的选项是A.0.1mol/LC6H5ONa溶液中：c(Na+)＞c(C6H5O-)＞c(H+)＞c(OH-)B.Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小C.pH=5的CH3COOH溶液和Ph=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等D.在Na2S溶液中参加AgCl固体，溶液中c(S2-)下降答案：D解析：A项，苯酚钠为碱性溶液，故错；B项，温度不变，那么Kw是不变的，错；C项，pH=5即代表溶液中C(H＋)均为10-5mol/L，错。D项，Ag2S比AgCl更难溶，故参加S2－会与溶液中的Ag＋结合的，正确。7．〔09江苏卷13〕以下溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的选项是A．室温下，向0.01溶液中滴加溶液至中性：B．0.1溶液：C．溶液：D．25℃时，、浓度均为0.1的混合溶液：答案：AC解析：w.w.w.k.s.5.u.c.o.mB项，NaHCO3溶液中，OH－是由HCO水解和水的电离所出成的，但是这些都是微弱的。HCO的浓度永大于OH－浓度，故错；D项，由电荷守恒有：C(CH3COO－)+C(OH－)=C(H＋)+C(Na＋),由物料守恒可得：2c(Na＋)=C(CH3COO－)+C(CH3COOH)，将两式中的C(Na＋)消去，可得C(CH3COO－)+2C(OH－)=2C(H＋)+C(CH3COOH)。所以C(CH3COO－)+C(OH－)－C(H＋)－C(CH3COOH)=C(H＋)－C(OH－)，因为pH=4.75，故C(H＋)－C(OH－)>0，所以D项不等式应为〞8．〔09浙江卷9〕单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。那么以下溶液沸点最高的是A．0.01mol·的蔗糖溶液B.0.01mol·的溶液C．0.02mol·的溶液D.0.02mol·的溶液答案：C解析：单位体积内的粒子数，本质为粒子的浓度。显然C项、D项的浓度比A项和C项的大，又C项为强电解质，完全电离，而CH3COOH为弱酸，局部电离，所以C项中粒子浓度大，故混点最高。9．〔09浙江卷10〕：25°C时，，。以下说法正确的选项是A．25°C时，饱和溶液与饱和溶液相比，前者的大B．25°C时，在的悬浊液参加少量的固体，增大C．25°C时，固体在20ml0.01mol·氨水中的比在20mL0.01mol·溶液中的小D．25°C时，在的悬浊液参加溶液后，不可能转化成为答案：B解析：w.w.w.k.s.5.u.c.o.mMg(OH)2的溶度积小，故其电离出的Mg2＋浓度要小一些，错；NH可以结合Mg(OH)2电离出的OH－离子，从而促使Mg(OH)2的电离平衡正向挪动，C(Mg2＋)增大，正确。Ksp仅与温度有关，故错；D项，由于MgF2的溶度积更小，所以沉淀会向更难溶的方向进展，即可以生成MgF2沉淀，正确。10．〔09广东理科根底33〕以下说法正确的选项是A．向0.1mol/LNa2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红B．Al3＋、NO、Cl－、CO－、Na＋可大量共存于pH=2的溶液中C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D．分别与等物质的量的HCl和H2SO4反响时，消耗NaOH的物质的量一样答案：A解析：Na2CO3溶液水解显碱性，故参加酚酞是变红的，A项正确；pH=2为酸性溶液，所以CO－与H＋是反响的，故不能共存，B项错；乙醇属于非电解质，C项错；硫酸为二元酸，故NaOH的物质的量是HCl的两倍，D项错。11．〔09福建卷10〕在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：。以下说法正确的选项是A.稀释溶液，水解平衡常数增大B.通入CO2，平衡朝正反响方向挪动C.升高温度，减小w.w.w.k.s.5.u.c.o.mD.参加NaOH固体，溶液PH减小答案：B解析：平衡常数仅与温度有关，故稀释时是不变的，A项错；CO2通入水中，相当于生成H2CO3，可以与OH－反响，而促进平衡正向挪动，B项正确；升温，促进水解，平衡正向挪动，故表达式的结果是增大的，C项错；D项，参加NaOH,碱性肯定加强，pH增大，故错。12.〔09广东化学9〕以下浓度关系正确的选项是A.氯水中：c(Cl2)=2[c()+c()+C(HClO)]B.氯水中：c()＞c()＞c()＞c()C.等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c〔〕=c〔〕D.溶液中：c答案：D解析：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m根据氯水中所含粒子的品种可知氯水中也含有氯气分子A设置了一个貌似物料守恒的式子而无视了氯气分子的存在，故A错；根据Cl2+H2OHClO+H＋+Cl－，HCl完全电离而HClO局部电离，可知正确的顺序c(H+)>c(Cl—)>c(ClO—)>c(OH—)，B错；C项等物资的量的强碱与弱酸混合生成强碱弱酸盐溶液显碱性c()＞c()，再根据溶液中电荷守恒可以判断c〔〕＞c〔；D项比拟简单13．〔09广东化学18〕硫酸锶(SrSO4)在水中的深沉溶解平衡曲线如下。以下说法正确的选项是A．温度一定时，Ksp(SrSO4)随的增大而减小B．三个不同温度中，313K时Ksp(SrSO4)最大C．283K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液D．283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液答案：BC解析：Ksp只与温度有关，A错；由图像可知：在一样条件下，温度越低，越大，Ksp(SrSO4)越大，B正确；a点在283K的下方，属于不饱和溶液，C正确；283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后会有晶体析出，还是属于饱和溶液，D错。14．〔09北京卷11〕有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合面成：①与；②与③与④与以下各项排序正确的选项是A．pH:②>③>④>①B：②>④>③>①C.溶液中:①>③>②>④D:①>④>③>②答案：B15.〔09四川卷12〕关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，以下说法不正确的选项是A.c〔NH+4〕：③＞①B.水电离出的c〔H+〕：②＞①C.①和②等体积混合后的溶液：c〔H+〕＝c(OH)+c(NH3·H2O)D.①和③等体积混合后的溶液：c〔NH+4〕＞c(Cl)＞c(OH)＞c(H+)答案：Bw.w.w.k.s.5.u.c.o.m16．〔09上海卷17〕根据右表提供的数据，判断在等浓度的、混合溶液中，各种离子浓度关系正确的选项是A．B．C．D．答案：A17.(09重庆卷10)物质的量浓度一样的以下溶液，pH由大到小排列正确的选项是A．Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KClB．Na2SiO3、Na2SO3、KNO3、NH4ClC．NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4D．NaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl答案：B解析：A项FeCl3是强酸弱碱盐溶液呈酸性，KCl是强碱强酸盐溶液呈中性，A错误；C项H3PO4显酸性，C错误；D项C2H5OH呈中性，C6H5COOH呈酸性，D错误；答案选B。18．〔09海南卷6〕室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，以下表达错误的选项是：A．该溶液的pH=4B．升高温度，溶液的pH增大C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍答案：B19．〔09宁夏卷11〕将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，以下各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的选项是答案：D解析：w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA选项氢氧化钠和醋酸发生中和反响，反响放热，当酸反响完成后，再加碱，相当于往热水中参加冷水，温度降低。B选项醋酸中滴加氢氧化钠酸性减弱pH增大。C选项醋酸中滴加氢氧化钠，相当于弱电解质溶液变成强电解质溶液，因而导电才能增加。D选项醋酸中滴加氢氧化钠，氢氧化钠和醋酸发生反响了，因而氢氧化钠开场时为0.20.(09天津卷7)〔14分〕下表为元素周期表的一局部，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答以下问题：族周期IA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧〔1〕④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_________________________。〔2〕②、=3\*GB3③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_________________________。〔3〕①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：____________________。〔4〕由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为〔填序号〕_________________。a.MnO2 b.FeCl3 c.Na2SO3 d.KMnO4(5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反响：X溶液与Y溶液反响的离子方程式为_____________________，N→⑥的单质的化学方程式为________________。常温下，为使0.1mol/LM溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中参加一定量的Y溶液至_________________。答案：解析：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m此题以周期表为题材，考察原子半径比拟，酸性强弱，电子式，离子方程式以及盐类水解等知识。〔1〕=5\*GB3⑤=6\*GB3⑥位于同一周期，且=5\*GB3⑤排在=6\*GB3⑥的前面，原子半径大，而=4\*GB3④在上一周期，比=5\*GB3⑤、=6\*GB3⑥少一个电子层，故半径最小。〔2〕=2\*GB3②=7\*GB3⑦位于同一主族，上面的非金属性强，最高价含氧酸酸性强，=2\*GB3②=3\*GB3③位于同一周期，且=3\*GB3③在后，非金属性强，对应的酸性强。〔3〕四种元素分别为氢、氧、钠和氯，离子键显然必需是钠盐，极性共价键那么应有两种非金属组成。〔4〕液态H2O2可以在MnO2、FeCl3等催化剂作用下发生分解反响。〔5〕=6\*GB3⑥为Al，可推断Z为Al(OH)3，受热分解可产物Al2O3，再电解即可得单质铝。M仅含非金属的盐，显然铵盐，所以X与Y应为AlCl3与NH3·H2O的反响，生成NH4Cl。由于NH水解，故要使其浓度与Cl－相等，那么要补充NH3·H2O。由电荷守恒知：C(NH)+C(H＋)C(Cl－)+C(OH－),假设C(NH)C(Cl－)，那么C(H＋)=C(OH－)，即pH=7。21.〔09全国卷Ⅱ29〕(15分)现有A、B、C、D、E、F六种化合物，它们的阳离子有，阴离子有，现将它们分别配成的溶液，进展如下实验：测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C；向B溶液中滴加稀氨水，先呈现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；向D溶液中滴加溶液，无明显现象；向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。根据上述实验现象,答复以下问题:实验②中反响的化学方程式是