37安徽省滁州市定远县吴圩中学2023-2024学年九年级下学期3月月考化学试题

2023-2024学年九年级下学期3月化学试题一、选择题（每小题1分，共12分）1.下列标志中，应贴在浓硫酸运输车上的是A. B. C. D.【答案】A【解析】【详解】浓硫酸具有强烈的腐蚀性，故在浓硫酸运输车上应该贴上腐蚀标签，故选A。2.区分下列各组物质的方法不正确的量A.水和双氧水：加二氧化锰 B.氧气和氢气：闻气味C.高锰酸钾和二氧化锰：看颜色 D.石灰水和水：通入二氧化碳【答案】B【解析】【详解】A．水和双氧水都是无色液体，分别加入二氧化锰，水没有明显现象，但双氧水有大量气泡生成，故选项A正确；B．氧气和氢气都是无色无味的气体，闻气味，无法区分这两种物质，故选项B错误；C.高锰酸钾是紫黑色固体，二氧化锰是黑色固体，看颜色，能区分这两种物质，故选项C正确；D．二氧化碳气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水会变浑浊；但二氧化碳通入水中，没有明显的现象，故选项D正确；答案：B。3.金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质，下列关于碳的单质的叙述正确的是A.都是黑色固体B.氧气中充分燃烧时都生成二氧化碳C.碳原子的排列方式相同D.一定条件下，石墨转化成金刚石是物理变化【答案】B【解析】【详解】A、金刚石为无色透明，该选项叙述不正确；B、金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质，在氧气中充分燃烧时都生成二氧化碳，该选项叙述正确；C、三种物质的碳原子的排列方式不同，该选项叙述不正确；D、石墨转化为金刚石的过程中有新物质生成，属于化学变化，该选项叙述不正确。故选B。4.下列物质的用途主要是由物理性质决定的是A.①④ B.①②④ C.①③④ D.②③【答案】D【解析】【详解】①氧气用于航天，是因为氧气具有助燃性，助燃性需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质；②金刚石裁玻璃，是因为金刚石是天然存在的最硬的物质，硬度不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质；③石墨用于电刷，是因为石墨具有良好的导电性，导电性不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质；④氢氧燃料电池用于客车，是因为氢气具有可燃性，燃烧放出热量，可燃性需要通过化学变化表现出来，属于化学性质。故是由物理性质决定的是②③。故选D。5.逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（）A.单质是由一种元素组成的纯净物，所以由种元素组成的纯净物一定是单质B.结成冰的水不能流动，可以说明温度降到零度以下后，水分子不再运动C.分子都是由原子构成的，所以分子一定都比原子大D.氯化钠晶体易溶于水，说明其中的钠离子和氯离子易于扩散，所以氯化钠即使在空气中也会因扩散而逐渐挥发【答案】A【解析】【详解】A、单质是由一种元素组成的纯净物，由一种元素组成的纯净物，属于单质，故正确；B、结成冰的水不能流动，不是因为温度降到零度以下后，水分子不再运动，分子总是在不断运动的，故错误；C、分子由原子构成，分子肯定比构成它的原子大，但是，毫无联系的分子和原子没有可比性，如汞原子比氢分子大，故错误；D、氯化钠晶体易溶于水，说明其中钠离子和氯离子易于扩散，只能说明氯化钠在水的作用下容易解离，实际上氯化钠在空气中不能扩散而逐渐挥发，故错误。故选A。6.在一定条件下，将X、Y、Z、W四种物质放在密闭容器内反应一段时间，测得化学反应前后各物质的质量如下，下列说法中不正确的是物质XYZW反应前的质量/g89162反应后的质量/ga1662A.表中a的值为11 B.该反应中W可能是催化剂C.该反应属于分解反应 D.XY的相对分子质量之比一定是3:7【答案】D【解析】【分析】【详解】A、根据质量守恒，反应前后总质量不变，8+9+2+16=a+16+6+2，a=11，正确。B、反应前后W质量不变，该反应中W可能是催化剂，也可能是不参加反应的杂质，正确。C、反应后X质量增加，Y质量增加，属于生成物，Z质量减小属于反应物，反应符合一变多的特点，属于分解反应，正确。D、反应中化学计量数不确定，X、Y的相对分子质量之比不一定是3:7，错误。故选：D。7.过氧化氢(H2O2)俗称双氧水，是一种液体，易分解，常作氧化剂、漂白剂和消毒剂。为了便于贮存、运输和使用，工业上常将它转化为固态的过碳酸钠晶体(2Na2CO3·3H2O2)，该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是A.MnO2 B.稀盐酸 C.BaCl2 D.NaHCO3【答案】D【解析】【详解】A、二氧化锰可用作双氧水分解的催化剂，二者相遇会发生分解反应放出氧气而使过碳酸钠变质，故A错误；

B、盐酸能与碳酸钠发生复分解反应生成二氧化碳气体，使过碳酸钠变质，故B错误；C、BaCl2能与碳酸钠发生复分解反应生成白色的碳酸钡沉淀，使过碳酸钠变质，故C错误；D、NaHCO3既不与双氧水反应，也不与碳酸钠反应，所以不会使过碳酸钠变质，故D正确。故选D。8.高纯CO可用于半导体领域某些芯片的刻蚀。制取高纯CO的微观示意图如下，下列有关说法不正确的是A.乙物质表示为B.CO中碳元素显＋2价C.反应前后物质总质量不变D.反应生成乙和丙的质量比为1∶1【答案】D【解析】【详解】A.由质量守恒定律可知，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含有1个碳原子、2个氧原子、2个氢原子，生成物丙中含有1个碳原子、1个氧原子，还有1个氧原子和2个氢原子在乙中，乙物质表示为，所以选项说法正确；B.化合物中各元素化合价代数和为0，一氧化碳中氧元素的化合价为-2价，所以碳元素为+2价，所以选项说法正确；C.由质量守恒定律可知，化学反应前后物质总质量不变，所以选项说法正确；D.乙和丙的质量比为，所以选项说法错误；故选D。9.化学学习应用化学思维去认识世界。下列选项正确的是（）A.宏观与微观：水蒸发变成水蒸气，水分子本身发生改变B.模型与推理：物质燃烧生成CO2和H2O，说明该物质一定含有碳、氢、氧三种元素C.变化与守恒：化学变化前后元素种类和质量不变。D.探究与创新：探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂，只需设计证明氧化铜能否改变反应速率即可【答案】C【解析】【详解】A、水蒸发由液态变成气态，是因为水分子间的间隔发生了改变，故选项错误；B、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，物质燃烧生成CO2和H2O，反应物氧气中有氧元素，说明该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素，故选项错误；C、根据质量守恒定律，化学变化前后元素的种类和质量一定保持不变，故选项正确；D、探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂，不能只需设计证明氧化铜能否改变反应速率即可，还应该设计实验证明氧化铜的质量和化学性质在化学反应前后不变，故选项错误。故选D。10.下列反应的化学方程式及反应类型都正确的是（）A.Fe3O4+4CO3Fe+4CO2,置换反应B.S+O2SO3,化合反应C.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2,分解反应D.Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓复分解反应【答案】D【解析】【详解】A、高温条件下四氧化三铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应物是两种化合物，不符合置换反应条件，故选项错误；B、硫燃烧生成二氧化硫不是三氧化硫，正确的方程式为S+O2SO2，故选项错误；C、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，氧气为气体，反应前没有气体反应物，所以氧气后应加气体符号，故选项错误；D、氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，是复分解反应，故选项正确。故选D。11.归纳是学习化学的基本方法，下列归纳完全正确的一组是（）A对化学物质多样性的认识B化学概念间的关系①只含一种元素的物质一定不是化合物②含氧元素的化合物都是氧化物③含碳元素的化合物一定是有机物①纯净物与混合物属于包含关系②氧化物与化合物属于交叉关系③物理变化与化学变化属于并列关系C对化学学科价值的认识D化学之最①利用化学合成药物，保障人体健康②利用化学生产高效低毒农药，保障粮食产量③利用化学开发新材料，改善人类的生存条件①人体中最多元素的是钙元素②海水中最多的物质是氯化钠A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A、氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物，所以含氧元素的化合物不一定都是氧化物，如氢氧化钠中虽然含有氧元素，但不属于氧化物；含碳元素的化合物不一定属于有机物，如碳的氧化物、碳酸盐等虽然含有碳元素，但是其组成与性质与无机物类似，习惯上还是看做无机物，说法不完全正确；B、物质按含有物质种类的多少可分为纯净物与混合物，是并列关系，有些氧化反应为化合反应，是交叉关系，变化分为化学变化和物理变化，是并列关系，说法不完全正确；C、利用化学合成药物，保障人体健康；利用化学生产高效低毒农药，保障粮食产量；利用化学开发新材料，改善人类的生存条件，说法完全正确；D、人体中最多元素的是氧元素，海水中最多的物质是水，说法错误。故选：C。12.实验室用高锰酸钾、氯酸钾和二氧化锰、过氧化氢和二氧化锰都能够制取氧气，下列能同时反映实验室制取氧气的三种方法中关系的图像是A. B. C. D.【答案】C【解析】【详解】A、高锰酸钾反应后生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应后固体的质量减少，但反应后固体的质量不为0，氯酸钾在二氧化锰作催化剂和解热的条件下反应生成氯化钾和氧气，反应后固体的质量减少，但反应后固体的质量不为0，二氧化锰是过氧化氢分解生成氧气的反应的催化剂，质量不变，选项错误；B、高锰酸钾反应后生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应后固体的质量减少，氯酸钾在二氧化锰作催化剂和解热的条件下反应生成氯化钾和氧气，反应后固体的质量减少，二氧化锰是过氧化氢分解生成氧气的反应的催化剂，质量不变，选项错误；C、三个反应中生成的氧气的质量由0开始逐渐增加，直至反应物完全反应质量不再增加，选项正确；D、高锰酸钾制取氧气的反应中，二氧化锰是生成物，其质量由0开始逐渐增加，直至反应物完全反应质量不再增加，氯酸钾、过氧化氢反应生成氧气的反应中，二氧化锰是催化剂，质量保持不变，选项错误，故选C。二、填空与简答（共10分）13.某兴趣小组的同学利用实验室的废水回收铜、制备较为纯净的硫酸亚铁溶液。（1）操作①的名称是______，需要用到的玻璃仪器有______（任意写一种）。（2）A的化学式为______，加入过量A的作用是______。（3）固体甲的成分是______、______（填化学式）。（4）步骤②的化学方程式为______；溶液乙中的溶质的化学式是______。【答案】（1）①.过滤②.玻璃棒##漏斗##烧杯（2）①.Fe②.完全除去硫酸铜，回收铜（3）①.Fe##Cu②.Cu##Fe（4）①.②.FeSO4【解析】【小问1详解】根据流程可知，操作①能将固体与液体分离，名称是过滤，需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯；【小问2详解】根据流程图可知，硫酸亚铁和硫酸铜的废水中回收铜和硫酸亚铁，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，加入的过量的金属A应是铁；加入过量A的作用是完全除去硫酸铜，回收铜；【小问3详解】铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，由于铁是过量的，固体中甲中有剩余的铁（Fe），还有生成的铜（Cu）；【小问4详解】固体甲是铁和铜的混合物，在金属活动顺序中铁排在氢之前，铜在氢之后，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不能稀硫酸反应，步骤②反应的化学方程式为：；根据流程图可知，硫酸亚铁和硫酸铜的废水中回收铜和硫酸亚铁，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，溶液乙中的溶质的化学式是FeSO4。14.随着碳中和、能源转型逐渐成为全球共识，氢能产业正在成为世界各主要经济体竞相发展的新兴产业。（1）图甲中A、B两种原子和图乙中的___________(填字母)原子均属于同种元素。（2）2023年3月，我国首次实现“固态氢能”发电并网，“绿电”与“绿氢”转化的示意图如图所示。①将光伏、风力发出的电用于电解水制氢。电解水的化学方程式为___________。从微观视角分析电解水反应的实质是___________。②固态合金储氢装置中释放出氢气，将氢气高压加注到新能源汽车中。高压加注压缩时氢分子间的间隔变________(选填“大”或“小”)。【答案】（1）C（2）①.2H2O2H2+O2↑②.水分子分解成氢原子和氧原子，氢原子和氧原子分别重组成氢分子和氧分子③.小【解析】【小问1详解】质子数为1的一类原子都属于氢元素。C原子的质子数为1，D原子的质子数为2，所以图甲中A、B两种原子和图乙中的C原子均属于氢元素。【小问2详解】①水在通电的条件下分解为氢气和氧气，化学方程式为2H2O2H2+O2↑；电解水的反应实质：在直流的作用下，水分子被破坏，分解成了氢原子和氧原子，两个氢原子结合成一个氢分子，大量的氢分子聚集成氢气；两个氧原子结合成一个氧分子，大量的氧分子聚集成氧气。从微观视角分析电解水反应的实质是水分子分解成氢原子和氧原子，氢原子和氧原子分别重组成氢分子和氧分子；②固态合金储氢装置中释放出氢气，将氢气高压加注到新能源汽车中。高压加注压缩时氢分子间的间隔变小。三、实验题（共6分）15.如图是实验室制取气体的装置图：（1）指出标号仪器名称：a_____；b_____。（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是_____（填写序号），在装药品前，应首先_____，收集氧气可用_____（填序号）装置，写出用高锰酸钾制取氧气的化学方程式_____。（3）实验室制取二氧化碳气体，应选用的气体发生装置是_____（填写序号），写出实验室制取二氧化碳的化学方程式_____。（4）NH3是一种无色有刺激性气味气体，密度比空气密度小，极易溶于水，能与酸反应生成铵盐。实验室常用加热氯化铵和熟石灰固体混合物来制取氨气，制取氨气应选用_____装置（填写编号），收集氨气应选用_____装置（填写编号）。【答案】①.试管②.长颈漏斗③.A④.检查装置气密性⑤.C或E⑥.⑦.B⑧.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑⑨.A⑩.D【解析】【详解】（1）据图可知仪器a是试管，b是长颈漏斗；（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，所以应选用的发生装置是A；在装药品前，应首先检查装置气密性；氧气密度比空气大，不易溶于水，所以收集氧气可用C或E；高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：；（3）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；因此不需要加热，选用装置B；（4）实验室里用氢氧化钙与氯化铵的固体混合物制取氨气时需要加热，应该用A装置作为发生装置；氨气极易溶于水，不能用排水法收集，密度比空气小，可以用向下排空气法收集，即用D装置收集。【点睛】气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。四、科学探究题（共6分）16.人被蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，使叮咬处又痛又痒。化学小组同学对蚁酸产生了浓厚的兴趣，决定对其进行探究。【提出问题】蚁酸的成分是什么？它有什么性质？【查阅资料】I.蚁酸是一种有机酸，化学名称叫做甲酸，化学式为HCOOH；Ⅱ.蚁酸在隔绝空气并加热的条件下会分解生成两种氧化物；Ⅲ.石蕊是一种色素，遇酸变成红色。【实验探究】（1）向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成______色，说明蚁酸溶液显酸性；（2）对蚁酸隔绝空气并加热，小芳同学根据蚁酸中含有氢元素，推测出一种生成物是_______(填化学式)；（3）另一种生成的氧化物是气体，小敏提出两种猜想：①猜想I：该气体是CO2；猜想Ⅱ：该气体是______；他们将蚁酸分解产生的气体通过如图的装置：②实验时装置A中无明显变化。则猜想I______(填“成立”或“不成立”)；③若猜想Ⅱ成立，则实验时装置C中的现象是_______；发生化学方程式是_______。④实验时装置D中发生反应的化学方程式为_______；【讨论交流】（4）从环保角度看，该装置存在明显的缺陷，处理方法是________。【答案】（1）红（2）H2O（3）①.CO##一氧化碳②.不成立③.黑色粉末逐渐变成红④.⑤.（4）D装置出气口处放一盏点燃的酒精灯【解析】【小问1详解】酸性溶液能使紫色石蕊试液变红色，向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成红色，说明蚁酸溶液显酸性；【小问2详解】对蚁酸隔绝空气并加热，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，根据蚁酸中含有氢元素，所以分解成的两种氧化物中的一种应该是水（H2O）；【小问3详解】①由于乙酸中含有碳、氢、氧三种元素，蚁酸在隔绝空气并加热的条件下会分解生成两种氧化物，一种生成物是水，另一