化学-湖南长沙雅礼中学2023-2024学年高三上学期月考（三）带答案

本试题卷分选择题和非选择题两部分，共10页。时量75分钟，满分100分。第I卷(选择题共42分)一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。)1.第19届亚运会于2023年9月底在杭州举行，“绿色、智能、节俭、文明”的办赛理念深入到场地建设营的诸多细节之中。下列有关叙述正确的是化碳B.“绿电”全部由单晶双面光伏组件提供，该光D.导光管的采光罩将室外自然光引入场内，采光罩的材质是有机玻璃，属于有机高2.下列化学用语表示正确的是A.SO₂分子的空间填充模型B.键线式为H的有机物存在顺反异构D.基态铍原子最外层的电子云轮廓图：3.NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A.18gD₂O中含有的质子数为10NAB.14.2g含σ键的数目为0.4NAD.用电解法精炼铜时，若阳极质量减轻64g,则电路中转移电子数一定为2NAA.催化剂之所以能改变化学反应速率，是因为它能改变反应历程，改变反应的活C.区别晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X射线衍射实验D.中和热测定实验中，测量体系温度时一定要将NaOH溶液分步缓缓加入量热计6.不对称催化羟醛缩合反应的循环机理如下图所示。下列说法不正确的是A.步骤①和②的有机产物可通过红外光谱鉴别B.步骤③和④的反应均涉及手性碳原子的生成(R不为H原子)C.步骤⑤的产物L-脯氨酸是该反应的催化剂D.若用苯甲醛和ABCD实验电解饱和食盐水简易制备制备Fe(OH)₂,并观察其颜色装置和饱和汽油溶液红墨水A.CH₄(燃烧热是890.3kJ/mol)是重要的燃料，表示CH₄的燃烧热的热化学方程B.钢铁浸泡在NaCl溶液中被腐蚀的正极反应：2H₂O+2e-—H₂个+2OHC.向硫酸铜溶液中加入过量的NaHS溶液除Cu²+:Cu²++2HS-==CuSγ+如图所示。H₂(g)、N₂(g)、O₂(g)的标准摩尔生成焓为0。下列有A.2molNO(g)的键能大于1molN₂(g)与1molO₂(g)的键能之和C.0.5molN₂和1.5molH₂合成氨，正反应的活化能一定大于45.9kJ·mol-1D.NO与NH₃反应的热化学方程式为6NO(g)+4NH₃(g)=-5N₂(g)+6H₂O(g)10.物质W常用作漂白剂和氧化剂，其组成元素均为短周期主族元素，各元素原子半径与原子序数的关系如图所示，实验室中常用CS₂洗涤残留在试管壁上的N单质。WA.X、Z形成的某种化合物与M、N形成的化合物可以发生氧化还原反应B.实验室中也可用热的氢氧化钠溶液洗涤残留在试管壁上的N单质C.Z的氢化物的沸点一定大于Y的氢化物的沸点D.化合物W常用作氧化剂，不宜在高温下使用11.已知CIO₂气体是一种高效、环保的消毒剂，可代替氯气用于饮用水的消毒，以含氯物质为原料，利用“价一类”关系可设计以下CIO₂制备方案，有关下列物质说法正确的是A.物质E、F所含化学键的类型完全相同B.物质D与E中阴离子中心原子杂化类型完全相同C.若由5D+4A=4CIO2^+5F+2H₂O制得1molClO₂,则过程中转移电子数D.已知常温下K₄(C)=1.1×10-2,则C与强碱反应生成D与水在常温下的平衡常数K=1.1×10-1212.近日，哈尔滨工业大学的研究团队发现，以非晶态Ni(Ⅲ)基硫化物为催化剂，能有效催化OER(析氧反应)和UOR(尿素氧化反应),从而降低电解水制氢过程中的能DUOR—0HOH电池阳离子1.0mol·L'KOH溶液下列说法正确的是A.电解过程中，电极A附近溶液的pH不变B.非晶态Ni(Ⅲ)基硫化物能改变OER反应的反应热C.OER分四步进行，其中没有非极性键的形成与断裂D.UOR的电化学反应总过程为CO(NH₂)₂-6e-+6OH-=-CO₂↑+N₂^+现进行如下13.某无色溶液中可能含有Mg²+、NHf、K+、Al+、SO-、CO、Cl-。现进行如下①向10mL该溶液中加Ba(NO₃)₂溶液至过量，加稀硝酸酸化后过滤得到6.99g②另取10mL该溶液，滴加NaOH溶液，随NaOH溶液的加入，沉淀和气量变化如图所示：下列说法不符合事实的是A.根据图中数据计算实验中使用的NaOH溶液的浓度为1mol·L-1B.根据信息分析不能确认该溶液中是否存在焰色试验呈紫色的离子C.bc段发生反应的离子方程式为Al(OH)₃+OH-—AIO2+2H₂OD.另取一定量该溶液滴加一定量Ba(OH)₂溶液，Al³+和SOi-不可能同时完全沉淀化学试题(雅礼版)第5页(共10页)14.[Co(NH₃)₆]Cl₂晶体的晶胞如下图所示{已知该立方晶胞的边长为apm,阿伏加德罗常数的值为NA,[Co(NH₃)₆]Cl₂的摩尔质量为Mg/mol},以下说法正确的是B.离[Co(NH₃)₆]2+最近的Cl-有4个C.若规定A点原子坐标为(0,0,0),B点原子坐标为,则C点原子坐标晶体的密度答题卡题号123456789得分答案第Ⅱ卷(非选择题共58分)(2)V₂O₅溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠(Na₃VO₄)。VO厂与PO-结构相同，其中V原子的杂化方式为,写出一种空间结构与之相同(3)Cu²+与双缩脲()在碱性溶液中作用形成紫红色络②双缩脲中所含元素中为同周期的元素的第一电离能由大到小的顺序为①1mol[Cu(NH₃)472+含有σ键的数目为。(5)铁单质和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图所示(代表Fe,白球代表N),该反应的化学方程式为。_若该晶体的密度是pg·cm-3,则两个距离最近的Fe原子间的距离为nm16.(16分)三氯化六氨合钴{[Co(NH₃)向锥形瓶中加入适量研细的CoCl₂·6H₂O、NH₄Cl和蒸馏水，加热溶解后加入活称取mg样品于锥形瓶中，加水溶解。在另一锥形瓶中加入V沸状态并持续1小时左右。然后取出插入标准HCl溶液中的导管，用纯水冲洗导c₂mol·L-¹NaOH标准溶液滴定剩余的HCl,达到滴定终点时消耗NaOH标准溶液V₂mL。 。 c cC(4)由氨含量的测定实验，可得样品中氨的质量分数(以NH₃计算)为现有10mL浓度为0.1mol·L-¹的[Co(NH₃)₆]Cl₃或[Co(NH₃)sCl]Cl₂溶液，用等浓度的AgNO₃溶液进行滴定，消耗AgNO₃溶液20mL,则该溶液为 17.(13分)一种回收锌电解阳极泥(主要成分为MnO₂、PbSO₄和ZnO,还有少量锰铅氧化物Pb₂Mn₈O₁和Ag)中金属元素锌、锰、铅和银的工艺如图所示。回答下列化学试题(雅礼版)第8页(共10页)(1)基态Mn原子核外电子的空间运动状态有种。(2)“还原酸浸”过程中二氧化锰参与反应的化学方程式为 (3)结合MnSO₄溶解度曲线图分析，由MnSO₄溶液制得MnSO₄·H₂O晶体的“一系列操作”是、,用(填物质的名称)洗涤、干燥。(4)实际锰浸出最适宜的葡萄糖加入量远大于理论加入量，其原因是 (5)“电解”时，加入SeO₂与水反应生成二元弱酸H₂SeO₃,在阴极放电生成Se单质，有利于Mn²+电还原沉积。则H,SeO₃放电的电极反应式为(6)关于流程中有关物质的说法正确的是(填标号)。A.葡萄糖溶于水，葡萄糖分子能与水分子形成氢键B.Ag和Cu是同族元素且相邻，基态Ag原子的价电子轨道表示式为C.SeO₂与SO₂均属于分子晶体，SeO₂为非极性分子，其空间结构为直线形D.流程中的“滤液2”可循环利用18.(15分)化合物K是合成抗病毒药物普拉那韦的原料，其合成路线如下：II已化学试题(雅礼版)第9页(共10页)(1)A具有酸性，B分子中碳原子的杂化类型为。(2)E→F的反应类型为,G中官能团名称为(3)由D→E的过程中有副产物E'生成，E'为E的同分异构体，则E'的结构简式为(4)E有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有种(不考虑立a.经红外光谱测定结构中含b.能发生水解反应结构，且苯环上只有两个取代基c.能与新制Cu(OH)₂反应产生砖红色沉淀写出其中核磁共振氢谱的峰面积之比为1:2:2:2:9的有机物的结构简式： (5)K分子中含有两个六元环，写出J→K的化学反应方程式； o(6)以CH₃CHO、为原料(无机试剂任选),请补充完整制备有化学试题(雅礼版)第10页(共10页)雅礼中学2024届高三月考试卷(三)化学参考答案一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。)题号123456789DBCDADACDCBDBC2.B【解析】A.二氧化硫分子的中心S原子有1个孤电子对，价层电子对数为2+1=3,故为sp²杂化、空间结构3.C【解析】A.18gD₂O中含有的质子数为9NA,A错误；B.由题干图示可知，1分子P₄Oo含16个σ键，故Mg²+会与阴极产生的OH-生成Mg(OH)₂,应物键能之和一生成物键能之和>0,即2molNO(g)的键能小于1molN₂(g)与1molO₂(g)的键能之和，A错误；B.NH₃(g)的标准摩尔生成焓为一45.9kJ·mol-1,N₂H₄(1)的标反应属于放热反应，0.5molN₂和1.5molH₂合成氨，△H=正反应的活化能一逆反应的活化能182.6kJ·mol-¹,③2H₂(g)+O₂(g5N₂(g)+6H₂O(g)可由-3×②-2×①+3×③得到，则其反应热△H=-3×182.6kJ·mol-1-2×(-91.8——4ClO₂个+5NaCl+2H₂O可知，若要得到1molClO₂,则过程中转移电子数为NA,则C错误；D.已知常温下K₃(HClO₂)=1.1×10-2,则反应HCIO₂+OH-—CIOZ+H₂O在常温下的平衡常数.1×子生成氮气，生成1个氮气失去6个电子，电化学反应总过程为CO(NH₂)₂-6e-+6OH-—CO₂^+N₂个还应该有0.01molK+。A.经过上述分析计算，NaOH溶液浓度为1mol/L,故A正确；B.根据溶液电中性14.C【解析】A.[Co(NH₃)₆]Cl₂中的中心离子为Co²+,其配位原子为N,配位数为6,故A错误；B.由的个数为8个，含有的Cl的个数为8个，故每个晶胞中含有4个[Co(NH)₆]Cl₂,[Co(NH₃)₆]Cl₂的摩尔质量是Mg/mol,晶胞体积为(2)sp³(1分)NH(其他合理答案也可给分)(1分)(4)①16N₄或16×6.02×10²32SO₃(g)—V₂O₅(s)+SO₂(g)△H₂=-24kJ·mol-l。根据盖斯定律，由①-②×2得2V₂O₅(s)+2SO₂(g)2——2VOSO₄(s)+V₂O₄(s)△H=△H₁-