高二化学寒假练习卷（附答案）

2019年高二化学寒假练习卷（附答案）化学的成就是社会文明的重要标记，以下是查字典化学网为大家整理的高二化学寒假练习卷，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，查字典化学网始终陪伴您。留意事项：1.答题前请将自己的学校、姓名、班级、考号、座号等信息填写在答题卡密封线内的相应栏目。2.请将全部题目的答案填写在答题卡相应位置上。第I卷(选择题共48分)本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意1.将来新能源的特点是资源丰富，在运用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于将来新能源标准的是：①自然气②太阳能③风能④石油⑤煤⑥生物质能⑦核能⑧氢能A.①②③④B.②③⑥⑧C.①②⑤⑥⑦⑧D.③④⑤⑥⑦⑧2.氨水有下列平衡：NH3H2ONH4++OH当其它条件不变时，变更下列条件，平衡向左移动，且c(NH4+)增大的是A.加NaOHB.加盐酸C.加NH4ClD.加热3.在由水电离产生的c(H+)=11014mol/L的溶液中，肯定可以大量共存的离子组是A.K+、Ba2+、Cl、NO3B.Na+、Ca2+、I、NO3?C.NH4+、Al3+、Br、SO42D.K+、Na+、HCO3、SO424.在肯定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入pH=2的NaHSO4溶液，当溶液的pH恰好为7时，则参与反应的Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是A.1∶9B.1∶1C.1∶2D.1∶45.图甲池和乙池中的四个电极都是惰性材料，请依据图示推断下列说法正确的是A.两个装置之间没有盐桥，故不能形成电流B.a电极的电极反应式C2H5OH+16OH--12e-===2CO2-3+11H2OC.一段时间后，乙池d电极四周的溶液呈现棕褐色D.乙池在反应前后溶液的pH不变6.下列用来表示物质变更的反应式中，正确的是A.钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2H2O+O2+4e-=4OH-B.常温下，NaHCO3溶液显碱性：HCO3+H2OCO32+H3O+C.氢氧化镁与稀硫酸反应：H++OH=H2OD.硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：Fe2++H2O2+2H+=Fe3++2H2O7.关于小苏打水溶液的表述正确的是A.存在电离只有HCO3H++CO32，H2OH++OHB.HCO3的电离程度大于HCO3的水解程度C.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3)+c(CO32)+c(OH)D.c(Na+)=c(HCO3)+c(CO32)+c(H2CO3)8.某温度下，在容积固定不变的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)+Y(g)=Z(g)+W(s)H0，一段时间后，达到化学平衡状态。下列叙述正确的是A.加入少量W，逆反应速率增大B.通入肯定量氦气，压强增大，平衡向正反应方向移动C.上升温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动D.降低温度，正反应速率减小，逆反应速率也减小，平衡向逆反应方向移动9.已知25℃、101kPa下，如右图所示，石墨的燃烧热为393.5kJ/mol，金刚石的燃烧热为395.0kJ/mol。下列说法或表达正确的是：A.金刚石比石墨稳定B.C(s、石墨)=C(s、金刚石)△H=+1.5kJ/molC.△H1△H2D.假如运用催化剂，△H1和△H2都变小10.下表是五种银盐的溶度积常数(25℃)，下列有关说法错误的是化学式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgIA.五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4B.将AgCl溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色的Ag2S沉淀C.沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件变更时，平衡也会发生移动D.常温下，AgCl、AgBr和AgI三种物质的溶解度渐渐增大11.煤炭、一氧化碳、氢气都是重要能源，已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g)H1=-393.5kJmol-1②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)H2=-241.6kJmol-③CO(g)+O2(g)=CO2(g)H3=-283.0kJmol-1④H2O(g)=H2O(l)H4=-44kJmol-1下列说法合理的是A.氢气的燃烧热H=-241.6kJmol-1B.等质量的H2、CO完全燃烧时，CO释放的热量更多C.煤的气化的热化学方程式为C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H=-131.1kJmol-1D.煤炭完全燃烧释放1967.5kJ热量时转移20mol电子12.下列叙述正确的是A.盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵B.稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小C.饱和石灰水中加入少量CaO，复原至室温后溶液的pH不变D.沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电实力增加13.下列大小比较正确的是A.常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，溶液中c(Na+)大于c(Cl-)B.25℃时，pH=3的硫酸溶液中水的电离程度大于pH=11的氨水中水的电离程度C.0.1molL-1(NH4)2CO3溶液中的c(NH+4)大于0.1molL-1的NH4Cl溶液中的c(NH+4)的2倍D.等体积、等物质的量浓度的NaCl(aq)离子总数小于NaClO(aq)中离子总数14.体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O22SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率A、等于p%B、大于p%C、小于p%D、无法推断15.炼铁的还原剂CO是由焦炭和CO2反应而得。现将焦炭和CO2放入体积为2L的密闭容器中，[来源:Z-x-x-k]高温下进行下列反应：C(s)+CO2(g)=2CO(g)H=QkJmol-1。下图为CO2、CO的物质的量n随时间t的变更关系图。下列说法正确的是A.0~1min，v(CO)=1molL-11~3min，v(CO)=v(CO2)B.当容器内的压强不变时，反应肯定达到平衡状态，P(平衡)/P(起始)1C.3min时，温度由T1上升到T2，则Q0，再达平衡时，K(T2)/K(T1D.5min时再充入肯定量的CO，a、b曲线分别表示n(CO)、n(CO2)的变更16.对于可逆反应：2A(g)+B(g)2C(g);△H0，下列图象正确的是第II卷(非选择题共52分)17.(8分)(1)(8分)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变更如图所示。已知1molSO2(g)氧化为1molSO3(g)的H=99kJ/mol。请回答下列问题：①图中A点表示：C点表示：E的大小对该反应的反应热(填有或无)影响。②图中△H=kJ/mol。(2)(6分)由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气，放出241.8kJ热量(25℃、101kPa下测得)①写出该反应的热化学方程式：②若1mol水蒸气转化为液态水放热45kJ，则反应H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)的H=kJ/mol。氢气的燃烧热为H=kJ/mol。18.(16分)有可逆反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，已知在温度938K时，平衡常数K=1.5，在1173K时，K=2.2。(1)能推断该反应达到平衡状态的依据是(双选，填序号)。A.容器内压强不变了B.c(CO)不变了C.v正(CO2)=v逆(CO)D.c(CO2)=c(CO)(2)该反应的正反应是_________(选填吸热、放热)反应。(3)写出该反应的平衡常数表达式__________。若起始时把Fe和CO2放入体积固定的密闭容器中，CO2的起始浓度为2.0mol/L，某温度时达到平衡，此时容器中CO的浓度为1.0mol/L，则该温度下上述反应的平衡常数K=__________(保留二位有效数字)。(4)若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在肯定条件下达到平衡状态，假如变更下列条件，反应混合气体中CO2的物质的量分数如何变更(选填增大、减小、不变)。①上升温度__________;②再通入CO___________。(5)该反应的逆反应速率随时间变更的关系如图：①从图中看到，反应在t2时达平衡，在t1时变更了某种条件，变更的条件可能是(填序号)_____。(单选)A.升温B.增大CO2浓度②假如在t3时从混合物中分别出部分CO，t4~t5时间段反应处于新平衡状态，请在图上画出t3~t5的V(逆)变更曲线19.(14分)海水中隐藏着丰富的资源，海水综合利用的流程图如下：(一)某化学探讨小组用右图装置模拟步骤I电解食盐水(用铁和石墨做电极)。(1)a电极材料是(填铁、石墨)，其电极反应式为。(2)当阴极产生11.2mL气体时(标准状况)，该溶液的pH为(忽视反应前后溶液体积的变更)。(二)卤水中蕴含着丰富的镁资源，就MgCl2粗产品的提纯、镁的冶炼过程回答下列问题：已知MgCl2粗产品的溶液中含有Fe2+、Fe3+和Al3+。下表是生成氢氧化物沉淀的pH：物质Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3Mg(OH)2(3)把MgCl2粗产品的溶液中的Fe2+转化为Fe3+，可选用的物质是________(填序号，下同)，加入调整溶液的pH，充分反应后过滤，可得MgCl2溶液。a.KMnO4b.H2O2c.MgOd.NaOH(4)步骤Ⅲ由MgCl2H2O获得MgCl2的操作是：。(三)制取工业溴：(5)步骤Ⅳ中已获得Br2，步骤Ⅴ中又将Br2还原为Br-，其目的是。(6)写出步骤Ⅴ用SO2水溶液汲取Br2的离子方程式：。20.(14分)甲乙两同学对保存已久的Na2SO3试剂进行试验探究。取适量Na2SO3样品于干净烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌全部溶解。(1)测上述溶液的PH值，其PH值7，缘由是(用离子方程式表示)(2)取少量上述溶液于试管中，加入硝酸钡溶液生成白色沉淀，再加入盐酸，白色沉淀不溶解，甲认为已变质，乙认为他的结论不科学，理由是(3)假设试剂由Na2SO3和Na2SO4组成，设计试验方案，进行成分检验，他们确定接着探究，请在答题卡上写出试验步骤、预期现象和结论。限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液，品红溶液，酸性高锰酸溶液，NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管试验步骤预期现象和结论步骤1：取适量试剂于干净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置。步骤2：取适量步骤1所得溶液于试管中，加入少量的溶液。若溶液褪色，说明其有若溶液不褪色，说明其中没有步骤3：再取适量步骤1所得溶液于另一试管中，先加入足量的稀盐酸，再滴加溶液。假如有白色沉淀生成，则说明其中有，已经变质。假如没有白色沉淀生成，则说明其中没有(4)经试验检验后，的确已变质，现精确测定其中Na2SO3的含量。试验如下：①配制250ml约0.2molL-1Na2SO3溶液：精确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水溶解，将溶液转入，洗涤，定容，摇匀。②滴定：精确量取25.00mlNa2SO3所配制溶液于锥形瓶中，将0.05molL-1酸性高锰酸钾装入50ml(填酸式或碱式)滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗KMnO4VmL。③计算Na2SO3的质量分数=(只列出计算式，不要求算出结果)高二化学寒假练习卷参考答案一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)12345678BCABBADDBDDCABCA二、非选择题17.(8分)(1)①反应物的总能量;生成物的总能量;-198。(每空1分)(2)(6分)H2(g)+O2(g)=H2O(g)H=―241.8kJ/mol(2分)。(或2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=―483.6kJ/mol)。―286.8(1分);―286.8(1分)18.(16分)(1)B、C(2分)(2)吸热(2分)(3)k=c(CO)/c(CO2))，1.0(各2分)(4)减小(2分)不变(2分)(5)①A(2分)②如图(2分)19.(14分)(1)石墨(1分)2Cl--2e-==Cl2(1分)(2)12(2分)(3)b;c(4分)(4)将MgCl26H2O在干燥的HCl气流中加热(2分)(5)富集溴元素(2分)(6)Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-(2分)20.(14分)(1)SO32-+H2OHSO3-+OH-(2分)(2)溶液中的NO3-和H+在一起有强氧化性，会把亚硫酸钡氧化成硫酸钡(2分)(3)试验步骤预期现象和结论步骤2：取