四川省遂宁市蓬溪中学2023-2024学年高二下学期3月月考化学试题

蓬溪中学高2022级第四学期第一次质量检测化学试题可能用到的相对原子质量：Cl35.5Co59Ce140一、单选题（共14小题，每小题3分，共42分）1．NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢起反应生成大气成分中的无毒物质，提高该反应化学反应速率最优的方法是 A．使用催化剂 B．改变压强 C．提高反应温度 D．调节反应物浓度2．在密闭容器中进行A与B反应生成C的可逆反应，反应速率v(A)、v(B)、v(C)之间存在以下关系：v(C)=2v(A)，3v(C)=2v(B)，则该反应可以表示为 A．A(g)+B(g)⇌C(g) B．2A(g)+2B(g)⇌3C(g) C．A(g)+3B(g)⇌2C(g) D．3A(g)+B(g)⇌2C(g)3．化学用语正确的是 A．醋酸的电离：CH3COOH+H2OCH3COO+H3O+ B．碳酸氢钠在水溶液中的电离：NaHCO3Na++ C．氯化铵的水解：+H2ONH4OH+H+ D．亚硫酸钠的水解：+2H2OH2SO3+2OH4．下列说法错误的是 A．除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可加入MgO调节pH使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀 B．将AlCl3溶液蒸干灼烧，可得到AlCl3 C．实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞 D．泡沫灭火器原理：Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑5．下列推论正确的是 A．S(g)+O2(g)=SO2(g)

△H1；S(s)+O2(g)=SO2(g)

△H2，则△H1>△H2 B．C(s，石墨)=C(s，金刚石)

△H=+1.9kJ/mol，则由石墨制金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定 C．已知：C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)

△H=1400kJ/mol，则葡萄糖的燃烧热是2800kJ/mol D．△H>0和△S>0的反应，在任何温度下都不能自发进行6．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A． B． C．对于反应体系CO(g)+NO2(g)⇌NO(g)+CO2(g)，给平衡体系增大压强可使颜色变深 D．用排饱和食盐水法收集Cl27．某只有气体参与的ΔH<0反应，其平衡常数表达式为K=，下列有关该平衡体系的说法正确的是 A．升高温度，平衡常数K增大 B．增大A的浓度，平衡向正反应方向移动 C．增大压强，C的体积分数增大 D．若改变条件，使平衡向正反应方向移动，则平衡常数K可能增大8．醋酸溶液中存在电离平衡：，下列叙述不正确的是 A．加水稀释，增大 B．0.10mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH)增大 C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动 D．25℃时，欲使醋酸溶液的pH和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸9．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是

A．若从A点到达C点，可采用升高温度 B．图中五点间的关系： C．D点对应的醋酸溶液中由水电离产生的c(H+)=106mol/L D．若处在B点时，将的硫酸与的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性10．常温下，将pH=3的强酸溶液和pH=12的强碱溶液混合，当混合液的pH等于11时，强酸与强碱溶液的体积比是 A．9∶2 B．11∶2 C．10∶1 D．9∶111．下图甲和乙是双液原电池装置。由图可判断下列说法错误的是 A．乙图电池反应的离子方程式为：Co(s)+2Ag+(aq)=2Ag(s)+Co2+(aq) B．甲图当有1mol电子通过外电路时，正极有59gCo析出 C．盐桥的作用是形成闭合回路，并使两边溶液保持电中性 D．反应2Ag(s)+Cd2+(aq)=Cd(s)+2Ag+(aq)不能发生12．某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g)2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段内反应物的浓度随时间的变化如图甲所示，正逆反应速率随时间的变化如图乙所示，下列说法中正确的是 A．30～40min间该反应使用了催化剂 B．化学方程式中的x=1，正反应为吸热反应 C．30min时降低温度，40min时升高温度 D．前8minA的平均反应速率为0.08mol·L1·min113．常温下，甲酸和乙酸的电离常数分别为1.8×104和1.8×105。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。两种酸用通式HY表示，下列叙述正确的是 A．曲线Ⅱ代表乙酸 B．酸的电离程度：c点＞d点 C．溶液中水的电离程度：b点＞c点 D．从c点到d点，溶液中保持不变14．氯碱工业能耗大，通过如图改进的设计可大幅度降低能耗，下列说法不正确的是 A．电极A接电源正极，发生氧化反应 B．电极B的电极反应式为： C．应选用阳离子交换膜，在右室获得浓度较高的溶液 D．改进设计中通过提高电极B上反应物的氧化性来降低电解电压，减少能耗二、非选择题（58分）15．（14分）能源是人类赖以生存和发展的重要物质基础，常规能源的合理利用和新能源的合理开发是当今社会面临的严峻课题。回答下列问题：(1)近年我国努力调整能源结构，开发新能源。下列物质中，属于可再生能源的是(填字母)。 A、氢能B、天然气C、石油(2)工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)，反应过程中的能量变化情况如图所示。反应的活化能为kJ/mol，曲线(选填“I”或“II”)表示使用催化剂的反应过程。计算当反应生成1.5molCH3OH(g)时，能量变化值是kJ。又知该反应中某些物质分子里的化学键的键能数据如下表：化学键CHHHCOHO键能(kJ∙mol1)413436343465若CO中的C与O之间为三键连接，则C≡O键的键能为kJ·moll。(3)CO2资源化利用的方法之一是合成二甲醚(CH3OCH3)。CO2催化加氢合成二甲醚的过程中主要发生下列反应：反应I：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)△H=+41.2kJ/mol反应II：2CO2(g)+6H2(g)⇌CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H=122.5kJ/mol其中，反应II：分以下①②两步完成，请写出反应①的热化学方程式。①。②2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=23.5kJ/mol(4)常温下，某硫化钠溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，则该溶液呈性，原因是；(用离子方程式表示)16．（15分）Ⅰ.硒化锌是一种透明半导体,也可作为红外光学材料,熔点是1520℃。（1）基态锌原子的价电子排布式是。（2）根据元素周期律,电负性SeS,Se位于周期表区。（3）H2Se的分子构型是,其中硒原子的杂化轨道类型是。（4）H2O的沸点高于H2Se的沸点(42℃),其原因是。Ⅱ氮及其化合物与人类生产、生活息息相关。回答下列问题:（5）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是。（6）1molN2F2含有molσ键。

17．（14分）某科研小组以平板液晶显示屏生产过程中产生的废玻璃粉末(含CeO2、SiO2、Fe2O3等)为原料回收Ce(铈)的流程如图所示：已知：CeO2具有强氧化性，通常情况下不与常见的无机酸反应。回答下列问题：(1)为了加快废玻璃粉末的酸浸速率，通常采用的方法有(写两种)。(2)操作①和②均为(填名称)；在（填“滤液1”或“滤液2”）中加入KSCN溶液显红色。(3)写出加入H2O2作还原剂时发生反应的离子方程式；操作③在加热的条件下通入HCl的作用是。(4)当加入碱调节溶液的pH=时，Ce(OH)3悬浊液中c(Ce3+)=8×106mol/L。[已知：25℃时，Ce(OH)3的Ksp=8×1021](5)对CeCl3样品纯度进行测定的方法：准确称量样品62.50g，配成1000mL溶液，取50.00mL上述溶液置于锥形瓶中，加入稍过量的过二硫酸铵[(NH4)2S2O8]溶液使Ce3+被氧化为Ce4+，然后用萃取剂萃取Ce4+，再用FeSO4还原Ce4+，用1mol/LFeSO4标准溶液滴定至终点，重复2～3次，平均消耗10.00mL标准液。①写出滴定过程中发生反应的离子方程式。②CeCl3样品的纯度为％。18．（15分）I.某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂(指示剂加在待测液中)。请填写下列空白：(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视，直到，停止滴定。(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度偏高的是_______(填字母)。A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D．读取盐酸溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数(3)用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定0.1000mol/L的盐酸和醋酸溶液各25.00mL。滴定过程中溶液pH随滴入的NaOH溶液体积变化的两条滴定曲线如图所示：滴定醋酸的曲线是(填“I”或“II”)，V1V2。(填“>”“<”或“=”)II.氧化还原滴定实验同中和滴定类似。人体缺乏维生素C(C6H8O6)易得坏血病。维生素C易被空气氧化。在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C，新鲜橙汁中维生素C的含量在500mg•L1左右。某课外活动小组测定了某品牌的软包装橙子中维生素C的含量。下面是测定实验分析报告i.测定目的：测定××牌软包装橙汁维生素的含量，是否为纯天然ii.测定原理：C6H8O6＋I2=C6H6O6＋2H+＋2Iiii.实验过程：①移取20.00mL饮料样品于250mL锥形瓶中，加入50