有机物规律小结

一、常见有机物的别离方法有机物的别离方法：依据有机物的水溶性、互溶性以及酸碱性等，可选择不同的别离方法到达别离、提纯的目的。在进行别离操作时，通常根据有机物的沸点进行蒸馏或分馏；根据物质的溶解性不同，采取萃取、结晶或过滤的方法。有时，也可采用水洗、酸洗或碱洗的方法进行提纯操作。常见有机物的提纯方法见下表所示〔括号内为杂质〕：混合物试剂别离方法主要仪器苯〔苯甲酸〕NaOH溶液分液分液漏斗苯〔苯酚〕NaOH溶液分液分液漏斗乙酸乙酯〔乙酸〕饱和Na2CO3溶液分液分液漏斗溴苯〔溴〕NaOH溶液分液分液漏斗苯〔乙苯〕酸性KMnO4、NaOH溶液分液分液漏斗乙醇〔水〕CaO蒸馏蒸馏烧瓶、冷凝管乙醛〔乙酸〕NaOH溶液蒸馏蒸馏烧瓶、冷凝管乙酸乙酯〔少量水〕Na2SO4过滤分液漏斗苯酚〔苯甲酸〕NaHCO3分液分液漏斗、烧杯肥皂〔甘油〕NaCl盐析漏斗、烧杯淀粉〔纯碱〕水渗析半透膜、烧杯乙烷〔乙烯〕溴水洗气洗气瓶二、有机物燃烧规律1、燃烧通式：类别通式耗氧气的量规律烷耗氧气的量成等差数列烯、环烷；醇、醚；炔、二烯；醛、酮；二元醇；；酯、羧酸、三元醇；苯及其同系物2、气态烃〔包括混合物〕燃烧后体积或压强变化规律〔温度大于100℃、T不变时V、T不变时＝4＝0＝0＞4＞0＞0＜4＜0＜03、有机物燃烧产物规律︰＝1︰1＞1︰1＜1︰14、总质量不变，以任意质量比混合的有机物当产生二氧化碳相同时C%相同当产生水相同时H%相同最简式相同最简式相同分子式相同分子式相同5、总物质的量不变，以任意比例混合的有机物，当产生二氧化碳相同时，所含碳原子数相同。当产生水相同时，所含氢原子数相同。6、烃消耗氧气的量的规律：等物质的量时：分子中每增加一个C原子〔或4个H原子〕多消耗一个O2。等质量时：C%越大消耗氧气的量越小；H%越大消耗氧气的量越大。三、有机物分子式确实定1、直接求算法：直接求算出1mol气体中各元素原子的物质的量，即可推出分子式。如给出一定条件下的密度〔或相对密度〕几个元素的质量比，求出分子式的途径为：密度〔或相对密度〕→摩尔质量→1mol气体中各元素原子各多少摩→分子式。2、最简式法：根据分子式为最简式的整数倍，因此利用相对分子质量及求得的最简式可确定其分子式。如烃的最简式的求法为：︰＝︰＝︰＝〔最简整数比〕。最简式为，那么分子式为，〔为烃的相对分子质量，为最简式的式量〕。3、余数法：〔1〕假设烃的类别不确定：，可用相对分子质量除以12，看商和余数。即：，分子式为当值减小1时，值增大12.。例：求相对分子质量为128的烃可能的分子式。由，故分子式为或。〔2〕用烃的相对分子质量除以14，看商数和余数。余2为烷烃余2为烷烃除尽为烯烃或环烷烃差2为炔烃或二烯烃差6为苯或苯的同系物其中商数A为烃中的碳原子数，此法用于具有特定通式的烃〔如烷、烯、炔、苯的同系物等〕。4、化学方程式法：利用燃烧反响方程式，要抓住以下关键：〔1〕气体体积变化〔注意水的状态〕；〔2〕气体压强变化；〔3〕气体密度变化；〔4〕混合物平均相对分子质量等，同时可结适宜当方法，如平均值法、十字交叉法、讨论法等技巧可速解有机物的分子式；〔5〕通式法：题干要求或物质性质类别及组成通式值分子式。5、确定分子式的几条经验规律：〔1〕当条件缺乏时，可利用条件列方程，进而解不定方程，结合烃中的为正整数，烃的三态与碳原子数相关规律〔特别是烃为气态时，≤4〕及烃的通式和性质，运用化学－数学分析法，即讨论法，可简捷确实定气态烃的分子式。〔2〕当烃为混合物时，一般是设平均分子式，结合反响式和体积求出平均组成，利用平均值的含义确定各种可能混合烃的分子式。有时也利用平均相对分子质量来确定可能的组成，此时，采用十字交叉法计算较为简捷。〔3〕两混合烃，假设其平均相对分子质量小于26，那么该烃中必含甲烷。〔4〕两混合气态烃，充分燃烧后，生成CO2气体的体积小于原混合烃体积的2倍，那么原混合烃中必含CH4，假设生成水的物质的量小于原混合烃的量的2倍，那么必含C2H2。〔5〕气体混合烃与足量的氧气