2022-2023学年安徽省芜湖市无为六中九年级（上）12月月考化学试卷（附答案详解）

2022-2023学年安徽省芜湖市无为六中九年级（上）月考化学试

卷（12月份）

1.下列物质的性质与用途，具有对应关系的是（）

A.石墨能导电，可用于制作铅笔芯B,氮气是无色气体，可用作保护气

C.氧气具有助燃性，可用作燃料D.金刚石硬度大，可用于制作玻璃刀

2.防治空气污染，保护生态环境。下列做法不合理的是（）

A.开发和使用清洁能源B.车辆尾气净化后排放

C.工业废气排放到高空D.管理和控制工地扬尘

3.我国科学家开发了一种基于二氧化钿的“冷热双吸”材料，有望助力实/---

现“双碳”目标。钿元素在周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是（）—v

一机

50.94

A.钮为金属元素B.钿原子的中子数为23

C.钮的相对原子质量为50.94D.二氧化钮（VO2）属于氧化物

4.乳酸可用作饮料中的酸味剂，分子式为C3H6。3。下列关于乳酸的说法正确的是（）

A.一个分子中含12种原子B.氢、氧元素质量比为2：1

C.相对分子质量为90D.氢元素的质量分数最大

5.如图是“用双氧水制取一瓶氧气”实验的主要步骤，其中操作错误的是（）

3

c.'’」收集干燥的氧气

6.北京冬奥会火种灯使用化合物X作燃料，其燃烧反应方程式为X+5。2=3c。2+4H2。

推断点燃X的化学式是（）

A.C3H8B.C3H6c.C2H6。2D.C3H8。3

7.科学思维是化学核心素养之一，根据下列证据，运用化学知识推理不正确的是（）

证据推理

A氢气在氧气中燃烧生成了水水是由氢和氧元素组成

B滴入肥皂水后，产生大量浮渣该水样为硬水

C100克水受热变成100克水蒸气该变化符合质量守恒定律

D50mL无水酒精和50mL水混合后体枳小于100mL分子之间有间隔

A.AB.BC.CD.D

8.甲醛（C%。）是一种有毒气体，房屋装修时部分建材释放出的甲醛严重影响人体健康。科

学家们研究发现，使用特殊的催化剂可高效地促进甲醛的转化，从而降低甲醛的危害。其反

应过程的微观示意图如图，下列说法正确的是（）

•—氢原子

氧原子

。一碳原子

A.参加反应的两种物质的微粒个数比为1：2

B.反应前后分子的种类、数目不变

C.该反应一定有元素的化合价发生变化

D.该反应有单质生成

9.化学实验中常会出现一些“出乎意料”的现象或结果，下列各项对相关异常情况的解释

不合理的是（）

实验

验证氧气的化学性除去河水中的泥LI一定质量的金属镁在空

质处测定空气中氧气的含量

气中燃烧

异常

未看到火星四射滤液浑浊测定结果偏小反应后质量减小

情况

A.可能是铁丝生锈B.可能是滤纸破D.可能是因为氧气参与

选项C.可能是红磷的量不足

7损反应

A.AB.BC.CD.D

10.下列涉及学科观点的有关说法不正确的是（）

A.根据结构观：石墨和金刚石物理性质不同是因为构成两者的原子不同

B.根据转化观：石墨和金刚石在一定条件下可相互转化

C.根据守恒观：高镒酸钾加热后固体减少的质量即为产生氧气的质量

D.根据微粒观：氯化钠是由钠离子和氯离子构成的

11.还原反应在工业生产中有着广泛的应用，反应前后一定伴有元素化合价的改变，下列不

属于还原反应的是（）

A.Na2cO3+2HCZ=2NaCl+H20+CO2T

B.C+H2O'•'',CO+H2

C.CuO+H2-Cu+H2O

1

D.Fe2O3+3CO-12Fe+3CO2

12.兴趣小组在实验室制取C"发生装置中，连接上压强传感器如图一。测得实验过程中试

管内气体压强变化情况如图二。下列说法错误的是（）

图-图二

A.ab段试管中液面逐渐下降B.弹簧夹可控制反应的发生和停止

C.a点的对应操作是打开弹簧夹D.cd段二氧化碳气体输出

13.阅读下列材料，回答相关问题。

生命保障系统是中国空间站实现在轨长期运行的关键，该系统包括电解制氧、水处理、二氧

化碳及微量有害气体去除等子系统。

电解制氧技术是目前公认最具合理性的空间站氧气补给技术，利用太阳能电池板供电，电解

1L水能产生约620L氧气，可满足1名宇航员一天的需要。水中加入氢氧化钾可提高电解水

效率，随技术进步，氢氧化钾逐渐被固体电解质等替代。电解水产生的氢气与宇航员呼出的

二氧化碳在催化剂作用下生成水和甲烷(C%),水可循环使用。

水处理系统主要是将水蒸气、汗液、尿液和生活废水等进行处理，其过程包括净化、低压

QOkPa左右)蒸储和冷凝。经过该系统处理的水达到饮用水标准，且水的回收率达80%以上，

回收的水用于宇航员生活用水和电解制氧。

(1)电解制氧时，电池板的能量转化形式：转化为电能。

(2)结合上述材料分析，相同条件下电解1L水，理论上产生的氢气体积大约为。

(3)氢氧化钾可提高电解水效率，氢氧化钾的化学式为o

(4)空间站中，氢气与二氧化碳在催化剂作用下反应的化学方程式为。

(5)水蒸储时，减小压强可使水的沸点(填“升高”或“降低”)。

14.化学是一门以实验为基础的自然科学。结合下列实验装置图回答有关问题。

A

(1)仪器①的名称是

(2)实验室用B装置代替C装置制取CO?的优点是；发生反应的化学方程式是

(3)实验室用块状的硫化亚铁与稀硫酸溶液反应制取硫化氢(“2S)气体，图中提供的发生装置

中，不能选择(填字母序号)；若用D装置来收集/S,气体应从端进入集气

瓶(填a或匕)。

15.新型发光陶瓷是将高科技蓄光材料融入传统陶瓷釉料中，经高温烧制而成。它吸蓄光能

后，可在阴暗环境中自行发光，以下是其部分生产流程。分析流程，回答问题：

(1)上述设备中，一定有化学变化发生的是(填设备名称)。

(2)氮化硅(SJNQ是一种新型陶瓷材料的主要成分，能承受高温，可用于制造业、航天工业

等。已知氮化硅中硅元素的化合价为+4价，则氮元素的化合价为o

(3)施釉机先将蓄光釉料印刷在坯体上，再涂抹一层透明釉料的作用是。

(4)若坯料中铁粉末被除去，则烧制的陶瓷会出现黑点，其原因是(用化学方程式解释

)。

16.蔗糖是生活中常见的一种物质，化学兴趣小组对“蔗糖的组成”进行了探究。

【查阅资料】蔗糖隔绝空气受热时可以发生分解反应。兴趣小组成员进行了下述两种不同的

实验方案：

【方案一】(1)小组同学将蔗糖放在氧气中燃烧，检验生成物中有水和二氧化碳得出结论“蔗

糖是由碳、氢、氧三种元素组成的”。小慧认为该方案不合理，实验只能说明蔗糖中一定含

有元素(填元素符号，下同)，不能确定是否含有元素。

【方案二】用图1所示装置进行实验，先通入一会儿氮气，排出装置中的氧气，然后关闭弹

簧夹，点燃酒精灯给蔗糖加强热。

(2)实验时观察到干冷的小烧杯内壁有出现，说明蔗糖中含有氢元素和氧元素。

(3)待蔗糖反应完全后，玻璃管中残留有黑色固体，小组同学猜测该黑色固体是单质碳，并继

续利用如图所示装置，另选试剂进行验证。实验过程和现象如表：

实验过程实验现象实验结论

向小烧杯中加入______,再往玻璃管中通玻璃管中黑色固体燃烧；烧

黑色固体是单质碳

入氧气，点燃酒精灯加热。杯内的溶液变浑浊。

写出上述方案二，蔗糖(G2H22。11)分解时反应的化学方程式。

【实验结论】蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的。

注意：若答对第(4)、(5)小题奖励3分，化学总得分不超过40分

【拓展交流】若实验中所需氧气是用一定量的高镉酸钾制取的，小蕊绘制了固体中氧元素质

量的变化曲线如图2所示。

(4)0-匕时间段内，固体中氧元素质量不变的原因是。

(5)小涛认为小蕊绘制的曲线终点数据有误，正确的终点数据应为。

17.氢气可以在氯气中燃烧生成氯化氢气体，发生反应的化学方程式如下：H2+Cl2

点把2HCU若有355g氯气参加该反应，那么消耗氢气的质量为多少？生成氯化氢气体

的质量为多少？(写出计算过程)

答案和解析

1.【答案】D

【解析】解：A、石墨质软，能在纸上留下灰黑色痕迹，因此可用于制作铅笔芯，与石墨能导电

无关，不符合题意；

B、氮气可用作保护气，是因为氮气的化学性质不活泼，与氮气的颜色无关，不符合题意；

C、氧气具有助燃性，所以可用作助燃剂，氧气不具有可燃性，不能用作燃料，不符合题意；

D、金刚石硬度大，可以切割玻璃，所以可用于制作玻璃刀，符合题意。

故选：D。

物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，据此进行分析解答。

本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题

的关键。

2.【答案】C

【解析】解：A、开发和使用清洁能源既能节约化石能源，又能减少污染物的排放，故A做法合

理；

B、车辆尾气中含有烟尘和有害气体，净化后排放可以防止空气污染，故B做法合理；

C、工业废气排放到高空不能从根本上减少污染物的量，故C做法不合理；

D、管理和控制工地扬尘可以防止空气污染，故D做法合理。

故选：Co

根据造成环境污染的原因以及防治环境污奥的措施来分析。

本题考查绿色化学和节能减排，注意基础知识的积累，题目难度不大.

3.【答案】B

【解析】解：4钮字带有“车”字旁，为金属元素，故正确；

B.相对原子质量仪质子数+中子数，因此机原子的中子数为51-23=28,故错误；

C.元素名称的正下方的数字表示相对原子质量，锐的相对原子质量为50.94,故正确；

D.二氧化机(VO?)是由两种元素组成，且一种为氧元素，所以二氧化钿属于氧化物，故正确；

故选：B。

根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数;字母表示该元素的元素符号；

中间的汉字表示元素名称：汉字下面的数字表示相对原子质量，据以上分析进行回答。

本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质

量)是正确解答本题的关键。

4.【答案】C

【解析】解：A、一个乳酸分子中含有3个碳原子、6个氢原子、3个氧原子，一个乳酸分子中含

有12个原子，故选项说法错误。

B、乳酸中氢、氧元素质量比=(1x6)：(16X3)=1：8,故选项说法错误。

C、乳酸的相对分子质量=12x3+1x6+16x3=90,故选项说法正确。

D、乳酸碳、氢、氧元素的质量比为(12x3)：(1x6)：(16x3)=6：1：8,则氧元素的质量分

数最大，故选项说法错误。

故选：Co

A、根据1个乳酸分子的构成，进行分析判断。

B、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量X原子个数之比，进行分析判断。

C、根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判断。

D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量x原子个数之比，进行分析判断。

本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。

5.【答案】D

【解析】解：A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导

管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。

B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，图中所示操作

正确。

C、氧气密度比空气的大，可用向上排空气法收集，图中所示操作正确。

D、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错

误。

故选：D。

A、根据检查装置气密性的方法进行分析判断.

B、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断.

C、根据氧气的收集方法，进行分析判断.

D、根据氧气的验满方法进行分析判断.

本题难度不大，掌握实验室制取氧气的实验步骤与注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项

是解答此类试题的关键。

6.【答案】A

【解析】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应

前碳、氢、氧原子个数分别为0、0、10,反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为3、8、10,

根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由3个碳原子和8个氢原子构成，则物质X的

化学式为C3%。

故选：Ao

由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断X的化学式。

本题难度不大，掌握化学反应前后原子守恒是正确解答此类题的关键。

7.【答案】C

【解析】解：A、氢气在氧气中燃烧生成水，说明水是由氢元素和氧元素组成的，该选项正确。

B、可用肥皂水鉴别硬水，所以某水样中加入肥皂水振荡后产生大量浮渣，则此水样为硬水，该

选项正确。

C、100克水变成100克水蒸气，发生的是物理变化，不能用质量守恒定律解释，该选项不正确。

D、50mL的酒精和50mL的水相混合，体积小于100mL,是因为分子之间有间隔，一部分水分子

和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，该选项正确。

故选：Co

化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，

是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。

化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这

是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。

8.【答案】C

【解析】解：由微观反应示意图可知，该反应为甲醛和氧气在催化剂的作用下转化为二氧化碳和

水，该反应的化学方程式为：HCH0+02CO2+H2O.

A、由化学方程式可知，参加反应的两种物质的微粒个数比为1：1,故A错误；

B、由分子结构模型可知，反应前后分子的种类发生改变，故B错误；

C、反应物中的氧气是一种单质，单质中元素的化合价为零，而反应后氧元素存在于化合物中，

氧元素的化合价不为零，因此该反应一定有元素的化合价发生变化，故C正确；

D、由化学方程式可知，该反应的生成物均为化合物，故D错误。

故选：C。

根据反应的微观示意图分析反应物、生成物，据分子结构模型以及质量守恒定律分析判断有关的

问题。

本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观

物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。

9.【答案】D

【解析】解：A、铁丝在氧气中燃烧时，未看到火星四射的现象，可能是铁丝生锈了，表面有一

层不能燃烧的氧化铁，故选项解释合理。

B、过滤后滤液仍然浑浊，可能的原因是滤纸破损，液体从破损处直接流入烧杯，故选项解释合

理。

C、用红磷燃烧测定空气中氧气含量时，测定结果偏小，可能是红磷的量不足，不能耗尽装置内

的氧气，故选项解释合理。

D、一定质量的金属镁在空气中燃烧，空气中的氧气参与反应，生成氧化镁的质量大于参加反应

的镁的质量，反应后质量减小，可能是生成的氧化镁逸散到空气中，故选项解释不合理。

故选：D。

A、根据铁丝生锈后不能在氧气中燃烧来分析；

B、根据滤纸破损会使滤液浑浊来分析；

C、根据红磷的量不足，不能耗尽装置内的氧气来分析；

D、根据生成的氧化镁逸散到空气中会使反应后质量减小来分析。

本题主要考查了化学实验的注意事项及异常情况分析，解答时要根据所学知识，结合各方面条件

进行分析、判断，从而得出正确的结论。

10.【答案】A

【解析】解：A、石墨和金刚石物理性质不同是因为两者的碳原子的排列方式不同，故错误。

B、石墨和金刚石都是碳的单质，石墨和金刚石在一定条件下可以相互转化，故正确。

C、高镒酸钾在加热条件下生成镭酸钾、二氧化镭和氧气，由质量守恒定律，高锌酸钾加热后固

体减少的质量即为产生氧气的质量，故正确。

D、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故正确。

故选：Ao

A、根据石墨和金刚石的结构分析；

B、根据石墨和金刚石都是碳的单质分析；

C、根据质量守恒定律分析；

D、根据氯化钠的构成分析。

本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，强调了学生整合基本化学

知识的能力。

11.【答案】A

【解析】解：A、该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反

应，反应前后元素的化合价不变，不属于还原反应，故选项正确。

B、该反应有单质参加和单质生成，单质中元素的化合价为0,则反应前后一定伴有元素化合价的

改变，一定是还原反应，故选项错误。

C、该反应有单质参加和单质生成，单质中元素的化合价为0,则反应前后一定伴有元素化合价的

改变，一定是还原反应，故选项错误。

D、该反应有单质生成，单质中元素的化合价为0,则反应前后一定伴有元素化合价的改变，一定

是还原反应，故选项错误。

故选：Ao

根据题意，还原反应前后一定伴有元素化合价的改变，进行分析判断。

本题难度不大，明确还原反应前后一定伴有元素化合价的改变是正确解答本题的关键。

12.【答案】C

【解析】解：A、ab段压强增加，说明气体增多，此时弹簧夹关闭，压强增大，将液体压入长颈

漏斗，液面不断下降，故选项A不符合题意；

B、用块状固体与液体制取气体时，可通过开关弹簧夹来控制反应的发生与停止，加上弹簧夹时，

装置内的压强增大，将液体试剂压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，当打开弹簧夹时，长颈漏

斗内的液面下降，试管内的液面上升，浸没固体药品时反应开始，故选项B不符合题意；

C、a点的对应操作是关闭弹簧夹，二氧化碳气体不能逸出，装置内压强增大，故选项C符合题意；

D、cd段压强减小，说明气体不断输出，证明二氧化碳不断输出，故选项D不符合题意；

故选：C«

根据装置特点和题目信息分析回答此题。

在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。

13.【答案】太阳能1240LKOH__.降低

9*f

【解析】解：(1)电池板制氧过程中，太阳能转化为电能；

(2)电解水实验产生氢气和氧气的体积比理论上为2：1；由上述资料知电解1L水能产生约620L

氧气，则产生氢气：620Lx2=1240L；

(3)氢氧化钾中钾元素显+1价，氢氧根显-1价，氢氧化钾的化学式为KOH；

(4)氢气与二氧化碳在催化剂作用下生成水和甲烷，化学方程式为—一—；

(5)水的沸点与压强成正比，减小压强可使水的沸点降低。

故答案为：

(1)太阳能；

(2)1240L；

(3)K0H；

(4).—:

⑸降低。

(1)根据能量转化来分析；

(2)根据电解水生成氢气与氧气的体积比来分析；

(3)根据氢氧化钾电离产生的离子来分析；

(4)根据化学反应的原理来分析；

(5)根据压强对沸点的影响来分析。

在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答，此类题难度不大，

只要细心进行分析解答。

14.【答案】长颈漏斗能够控制反应的速率CaCO3+2HCI=CaCl2+H20+C02TAb

【解析】解：(1)仪器①的名称是长颈漏斗；

(2)实验室用B装置代替C装置制取C"的优点是：能够控制反应的速率；实验室常用大理石(或

石灰石)和稀盐酸反应制取二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化

学方程式为：CaC()3+2HCI=CaCl2+H20+C02T；

(3)实验室用块状的硫化亚铁与稀硫酸溶液反应制取硫化氢(HzS)气体，属于固、液常温型，不能

用装置A作发生装置；硫化氢气体的密度比空气大，若用D装置来收集“25，气体应从b端进入

集气瓶。

故答案为：

(1)长颈漏斗；

(2)能够控制反应的速率；CaC/+2HCI=CaCl2+H20+C02T；

(3)/1；bo

(1)根据仪器的名称和用途进行分析；

(2)根据装置的特点进行分析；根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；

(3)根据反应物的状态、反应发生需要的条件及特殊要求选择发生装置；根据气体的性质进行分析。

本题主要考查了实验室气体的制取，熟练掌握气体的制取原理，了解确定发生装置、收集装置的

因素和注意事项等知识是解答本题的关键。

15.【答案】烧成炉-3保护内部蓄光釉料3方+2。2.点--小。4

【解析】解：(1)练泥机是充分溶解搅拌的过程，没有新物质生成，制坯机打造形状，改变物质状

态，没有新物质生成，施釉机内是将釉料涂抹到坯体上，没有新物质生成，烧成炉则经过高温烧

制生成新物质，属于化学变化；

(2)氮化硅(Sh%)是一种新型陶瓷材料的主要成分，能承受高温，可用于制造业、航天工业等，

氮化硅中硅元素的化合价为+4价，所以氮元素的化合价为-3；

(3)透明釉料覆盖自蓄光釉料外部，可以有效隔绝蓄光釉料接触外界，起到很好的保护作用：

(4)铁和氧气在点燃条件下反应生成四氧化三铁，化学方程式为：3Fe+2<?2Fe3O4.

故答案为：(1)烧成炉；

(2)-3；

(3)保护内部蓄光釉料；

占掇

)

(4)3Fe+2t2