人教版九年级中考总复习全册《化学》全册内容默写手册

化学全册书内容

默写本

班级________________

学号________________

姓名________________

一、写出物质的化学式

1硫酸钠__________________碳酸镁________________硝酸铜_

2氧化钙__________________氯化钠__________________氢氧化铝

3硫酸铁__________________碳酸锌__________________硝酸钾_

4氢氧化钠________________硝酸核__________________硫酸铁_

5磷酸钙__________________氧化铝__________________氯酸钾_

6氢气__________________硝酸锌____________________氯气—

7氧气____________________硝酸银__________________碳_______

8硫酸钾__________________碳酸钠__________________硝酸铝—

9氧化铜__________________氯化镁__________________氢氧化钢

10硫酸钢_________________碳酸铁______________硝酸钠_

11氢氧化钾_______________铁________—______硫酸镁_

12硝酸钙__________________氯化铁_____________磷酸钾_

13氯气____________________汞________―______氮气—

14水______________________硝酸亚铁____________硫______

15硫酸__________________碳酸____________________氧化铁_

16氢氧化铜_______________硝酸钢_____________氯化镂_

17碳酸钾硫酸铜高镒酸钾.

二、化学方程式默写

第二单元

1、磷燃烧;2、硫燃烧

3、铁燃烧；4,碳充分燃烧

5、实验室高镒酸钾制取氧气_________________________________

6、实验室氯酸钾、二氧化铳制取氧气_________________________

7、实验室过氧化氢、二氧化镒制取氧气______________________

第四单元

8、氢气燃烧；9、电解水

第五单元

1°、镁燃烧11、铁与硫酸铜溶液反应.

12、氧化铜与氢气反应_____________________________________

第六单元

13、碳充分燃烧；14、碳不充分燃烧

]5、碳与氧化铜反应________________________________________

16、碳与氧化铁反应_______________________________________

]7、二氧化碳与碳反应______________________________________

18、实验室制取二氧化碳____________________________________

19、二氧化碳与水反应；15碳酸分解_

20、二氧化碳与澄清石灰水反应______________________________

21、一氧化碳的燃烧________________________________________

22、■-氧化碳还原氧化铜___________________________

23、煨烧石灰石________________________

第七单元

24、生石灰和水反应；25、甲烷燃烧

26、酒精燃烧_______________________________________________

27、实验室制取氢气；;

第八单元

28、铝放在空气中29、镁与盐酸反应

30、铁和盐酸反应；

31、铝和稀硫酸反应；

32、铁与氯化铜溶液反应;

33、铝与硫酸铜溶液反应;

34、铜与硝酸银溶液反应；

35、工业用赤铁矿炼铁^_______________________________________________________

元素符号

原子序数12345678910

元素名称

元素符号

原子序数11121314151617181920

元素名称

元素符号

4

第一单元绪言

1、物理变化和化学变化的本质区别是。

2、典型的物理变化、；典型的化学变化、

3、物质在中表现出来的性质叫做化学性质，如：、等

4,鉴定氧气的方法_____________________________________________________________________

鉴定二氧化碳的方法________________________________________________________________

5、没有说明药品的用量时，一般按取用，液体取.固体只需即可

6,取用粉末状固体药品时要用。取用块状固体用.

7、液体药品取用时瓶塞要放，标签要；瓶口试管口慢慢倒.

8、量筒的使用：读数时视线要与量筒内液体的的保持水平；量取液体时，如果

仰视，读数会偏.

9、酒精灯的火焰分为焰、焰、焰,加热时使用酒精灯的焰，不使用时要盖

上,原因是防止。酒精在桌上燃烧，应用盖灭.

10、固体的加热：一般将装有药品的试管固定在铁架台上，夹在试管的().

试管口略向倾斜，药品尽量平铺。

11、液体的加热：加热时要使用试管夹，夹在试管的().加热液体时试管

炸裂，原因可能有_____________________；_____________________________：____________________

液体不超过试管容积的,试管口不能对着.

12、加热固体和液体时，首先均要进行.可直接加热的仪器有、、;

垫石棉网可加热的仪器有O

13、气密性检查：按要求连接好仪器，双手握住试管外壁，将导管的末端浸没在水里，若导管口有,

松手后导管中有,则装置不漏气。

14、洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不,也不__________________,表示仪器已洗干净.

15、写出仪器的名称

5

第二单元我们周围的空气

1、空气的具体成分按计算，大约是占78%、占21%、占0.94%、

占0.03%,其他气体和杂质占0.03%.

2、空气中氧气含量的测定（红磷燃烧法）1）现象：、

2）结论：空气中氧气含量（体积分数）约占.

3,氧气的用途：、

4、污染空气的成分主要有和,其气体主要是、、等。

5、氧气是一种化学性质比较活泼的气小我在氧化反应中提供氧，具有一—性。

物质在空气中燃烧的现象在氧气中燃烧的现象

火焰，放热，火焰，放热，

①硫横生成色，有___________一气味的气体

②铁丝________、剧烈一、一一、生成.—、放出――

注意：在实验①的集气瓶底部放水的目的是，

在实验②的集气瓶底部放水的目的是：

6,工业制氧气——分离液态空气法（原理：氮气和氧气的不同，属变化）

7,写出文字表达式，并说明基本反应类型（A——化合反应：B-------分解反应）

1）红磷燃烧_______________________________________________________________________1）

2）木炭燃烧_______________________________________________________________________L）

3）硫燃烧_________________________________________________________________________£）

4）铁燃烧__________________________________________________________________________L）

5）在双氧水中加入二氧化钛（）

6）加热氯酸钾和二氧化铳混合物（）

7）加热高镒酸钾__________________________________________________________________L）

8,二氧化铳在反应中能改变其它物质的________________而本身的和没

有发生改变，化学上把这种物质叫；该物质在化学反应中所起的作用叫。

9,排列制氧气的实验步骤（填序号）

A加热B检查气密性C装入药品D固定装置E收集氧气F停止加热6从水槽中移出导管

10,收集氧气的方法有法，原因是；

还可以用法,原因是•

1k高镒酸钾加热制氧气时试管口放,原因•

12、试管口要略向倾斜的原因。

13,收集完气体后要先后:原因是»

14、如何验满一瓶氧气-

15、排水法收集的氧气不纯原因有、»

6

第三单元物质构成的奥秘

1、请用微观理论解释以下现象：肉眼看不见分子;

酒香不怕巷子深;热胀现象

2、分子是保持物质的最小粒子，同种分子相同.

3、原子是中的最小粒子。

4、化学变化中发生改变的粒子是；没有改变的粒子是.

5、分子和原子本质区别：.

6,分子和原子联系：分子是由构成的，

7、r()

原子,、()

、()原子无中子

8、在原子里===

9、

原子种类原子结构示意图得失电子形成离子符号

钠易______个电子

硫易______个电子

叙______结构一般不形成离子

10、元素的化学性质主要是由它的原子的决定的；

11、常见离子写法：镁离子铝离子氯离子氧离子

12、相对原子质量仁+

13、元素的种类是由它的原子的()决定的。

14、元素的概念中：元素只讲,不讲__________________•

15、地壳中元素含量(由大到小)_________________________________

16、元素符号的含义：0:、2H表示

Fe、、；2Cu表示

17、A氧气、B铁、C水、D二氧化碳、E金刚石、F氯气、G氯化钠

由分子构成的；由原子直接构成的;由离子直接构成的。

7

第四单元自然界的水

1、爱护水资源：爱护水资源方法：

2、水体污染的来源污染、污染-----------------污染

3、净化水的主要方法（，）;___________•:------------；----------,

其中只能去除不溶性杂质的是;单一操作净化程度最高的是-----------------°

4、硬水和软水检验试剂是,加入后泡沫很少的是。

硬水转化软水的方法：（家里）；（工业，实验室）。

5、氢气的物理性质：无色、无臭、溶于水、密度比空气。点燃氢气前要--------------°

6、电解水实验中正极产生的气体是；检验方法

负极极产生的气体是;检验方法

正极负极产生气体体积比.实验结论

该实验文字表达式0

7、物质分类A二氧化碳；B水蒸气；C碳；D铁粉；E氧气；F氧化铁；G高镒酸钾；H空气

8、化学式含义：如CO?宏观_

微观、__________________________________________________________________

9、用化学符号或名称表达

锌元素4个水分子2个硫原子氮气----------------------

5个二氧化碳分子3个铝离子MgO2Mg2+-------------------

NaFeQ硫酸根离子氢氧根离子--------------

氯化亚铁+2价的铜元素硫酸中硫元素的化合价------------------

10、常见元素和原子团的化合价：单质价

_价__________________________________二价_______________________________________________

三四五价；二三二四二四六；------------二价最常见。

原子团也有价，一价二价三价---------------

11、计算下列化学式中划线元素的化合价co2H2SO3K2Cr207NH4NO3

12、有关化学式的计算例：计算化学式“呼）3（N-14；0-16;H-1）

1）求相对分子质量_______________________________________________________________________

2）求各元素质量比_______________________________________________________________________

3）求氮元素质量分数___________________________________________________________________-

8

七、月考默写内容

一、写出文字表达式.

1）红磷燃烧______________________________________________________________

2）硫燃烧________________________________________________________________

3）铁燃烧________________________________________________________________

4）碳燃烧_______________________________________________________________

5）在双氧水中加入二氧化链_______________________________________________

6）加热氯酸钾和二氧化隹混合物____________________________________________

7）加热高铉酸钾_________________________________________________________

8）氢气燃烧_______________________________________________________________

9）电解水_________________________________________________________________

二、元索符号__________________________

原子序数12345678910

元索名称

元素符号

原子序数11121314151617181920

元素名称

元素符号

元素名称铭铁铜锌银粕金汞碘

元素符号

9

三、常见化学式

二氧化碳五氧化二磷二氧化硫水蒸气二氧化氮二氧化硫一氧化碳

过氧化氢二氧化镒氧化铁四氧化三铁氧气氨气氮气

磷硫铁碳氯酸钾氯化钾氯化钠

氯化氢氧化汞高钱酸钾镒酸钾氧气发气重气

四、填空题

3、加热固体和液体时，首先均要进行.可直接加热的仪器

有____、、；垫石棉网可加热的仪器有___________。

4、空气的具体成分按计算,大约是__________占78%、占21%、

占0.94%、占0.03%、其他气体和杂质占0.03%。

5、污染空气的成分主要有和,其气体主要是______、、________等。

6、氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在氧化反应中提供氧，具有______________性。

物质在空气中燃烧的现象在氧气中燃烧的现象

火焰，放热，_火焰，放热，

①硫磺生成色，有一气味的气体

_________、_________剧__烈___燃烧、_______________、生成_________________、

放出大量热

注意:在实验①的集气瓶底部放水的目的是______________________________________________

在实验②的集气瓶底部放水的目的是_______________________________________________

7、工业制氧气——分离液态空气法（原理：氮气和氧气的不同，属变化）

8、二氧化镒在反应中能改变其它物质的而本身的和

没有发生改变，化学上把这种物质叫o

9、收集氧气的方法有法，原因是;

还可以用法,原因是____________________________________________-

10、高铳酸钾加热制氧气时试管口放,原因

11、试管口要略向______倾斜的原因.

13、如何验满一瓶氧气»

14、排水法收集的氧气不纯原因有、.

16、原子是中的最小粒子。

10

17、分子和原子本质区别：•

]9、在原子里==^=

20、元素的化学性质主要是由它的原子的决定的；

21、相对原子质量.+

22、元素的种类是由它的原子的（）决定的。

23、地壳中元素含量（写名称）（由大到小）.

24、元素符号的含义：N:、2F表示_______________

Ar、、；

25、爱护水资源方法：；

26、水体污染的来源污柒、污染、污染

27、净化水的主要方法_______（,）;;;.

其中只能除去不溶性杂质的是；单一操作净化程度最高的是.

28、过滤的原理是分离杂质和液体的方法，玻璃棒的作用是.

29、过滤后滤液仍然浑浊的原因、、

30、硬水和软水检验试剂是,加入后泡沫很少的是__________•

硬水转化软水的方法：（家里）；（工业，实验室）.

31、氨气的物理性质：无色、无臭、溶于水、密度比空气.点燃氢气前要.

32、电解水实验中正极产生的气体是

负极极产生的气体是_______；检验方法.

正极负极产生气体体积比.实验结论»

11

33、分类A空气B氧气；C碳；D氧化铁；E水蒸气；F铁粉；G高铳酸钾；H二氧化碳;

'C)

物质5C()

、{r()

Y

、I()

34、化学式含义：如CO?宏观、

微观、_______________________________________________

35、用化学符号表达

锌元素4个水分子2个硫原子5个二氧化硫分子

氟离子氯离子氧离子」气

钠离子铝离子硫离子氧化汞

36、写出名称

MgO2M『+NaFe2O3

CuOHCIH2O

12

八、化学方程式默写

第二单元

1、磷燃烧;2、硫燃烧

3、铁燃烧：4、碳充分燃烧

5、实验室高镒酸钾制取氧气一_______________________________

6、实验室氯酸钾、二氧化镒制取氧气________________________

7、实验室过氧化氢、二氧化镒制取氧气______________________

第四单元

8、氢气燃烧;9、电解水

第五单元

10、镁燃烧；11、铁与硫酸铜溶液反应.

12.氧化铜与氢气反应______________________________________

第六单元

13、碳充分燃烧;14、碳不充分燃烧

15、碳与氧化铜反应________________________________________

16、碳与氧化铁反应________________________________________

17、二氧化碳与碳反应______________________________________

18、实验室制取二氧化碳____________________________________

19、二氧化碳与水反应;15碳酸分解一

20、二氧化碳与澄清石灰水反应______________________________

21、一氧化碳的燃烧______________________________________

22、一氧化碳还原氧化铜____________________________________

23.煨烧石灰石____________________________________________

第七单元

24、生石灰和水反应；25、甲烷燃烧--------------------------

26、酒精燃烧----------------------------------------------

27、实验室制取氢气______________________________；---------------------------------：

第八单元

28、铝放在空气中29、镁与盐酸反应------------------------

30、铁和盐酸反应；

31、铝和稀硫酸反应______________________________________-——------------；

32、铁与氯化铜溶液反应------------------------------------------------------：

33、铝与硫酸铜溶液反应-------------------------------------------------------；

34、铜与硝酸银溶液反应-----------------------------------------------------；

35、工业用赤铁矿炼铁------------------------------------------------------

14

九、书写化学式模拟竞赛

______硫酸铁_____________

1氢氧化钠_____________硝酸钱________

硝酸铜_______________

2硫酸钠_________碳酸镁._______

______碳________________

3氧气____________硝酸银_______

_____氢氧化领_____________

4氧化铜______________氯化镁_______

______硝酸镁_______________

5硫酸钢________________碳酸铁_______

______氢氧化铝________--

6氧化钙________________氯化钠_______-

______氯酸钾.---------

7磷酸钙_______________氧化铝_______

_____磷酸钾___-------

8硝酸钙_______________氯化铁_______

___________________

9氨气__________汞_________—

_______硝酸钾_______________

10硫酸铁______________碳酸锌_______

___硫__-------------

11水_________________硝酸亚铢_____

_____硫酸镁_________________

12氢氧化钾_____铁___________

_______氧化铁_____________

13硫酸_______________碳酸__________

______硝酸铝_____________

14硫酸钾______________碳酸钠______

氯气_______________

15氢气_______________硝酸锌________

______氯化铉__---------

16氢氧化铜_____________硝酸钢_______

高镒酸钾_____________

17碳酸钾_____________硫酸铜_______

15

第五单元化学方程式

1、质量守恒定律定义化学反应的各物质的»等于反应后生成的各物质

的.

说明：①质量守恒定律只适用于变化.

②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中

2、微观解释：在化学反应前后，原子的、、均保持不变。

3、化学反应前后

(1)•-定不变r宏观：不变；不变。

V

-微观：原子的、、不变。

(2)一定改变J宏观：一定变

I微观：一定变

(3)可能改变：可能变

4,化学方程式遵循原则：①②--------------------

5、化学方程式含义：以2Hz+Oj皿2H2。为例(H-l;0-16)

®____________________________________________________________________

②____________________________________________________________________

③_

6、化学反应类型

(1)四种基本反应类型

①②③④____________

7、化学计算题

用电解水的方法制取32克氧气，消耗水的质量是多少？同时可以得到氢气的质量是多少？(H-l;0-I6)

16

第六单元碳和碳的氧化物

1、金刚石、石墨和c«,都是碳元素组成的单质。它们的物理性质存在差异是因为^------------------------°

如金刚石常用做裁玻璃的原因是;石墨能做电极的原因--------------:木炭'活

性炭都具有性.

2、单质碳常温下化学性质，不易和其他物质发生反应。

3、碳的性。⑴充分燃烧：⑵不充分燃烧:------------------------

4、碳的性--------木炭与疑化铜的反应

现象：色固体变色，并有使的气体产生。

化学方程式：_________________________________________________

5、二氧化碳的实验室制法

D药品：、或

2）原理：（化学方程式）_____________________________________________________

3）发生装置：型；收集方法：原因——---------------------）

4）检验方法：__________.——•

5）验满方法：•

6、二氧化碳的性质

1）二氧化碳的密度比空气；溶于水；ca固体叫"一-------。

2）在一般情况下，二氧化碳不能，也不能支持--------------；可以用于---------------

3）CG能使紫色石蕊试液变色，化学方程式!

加热后，色液体又变成色,化学方程式________________——5

4）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，化学方程式______________-——.——----------------------：

5）二氧化碳能与炽热的碳反应：化学方程式_________________________——------------------------°

7、二氧化碳对生活和环境的影响

1）二氧化碳本身无毒，超量有害。进入进窖前应做试验•

2）空气中二氧化碳的来源⑴；⑵--------------------------------

3）温室效应产生的原因⑴；⑵--------------------------------

4）控制温室效应的措施：（1）__________________；⑵___________________5⑶一------------------*

8、一氧化碳的性质、用途

1）物理性质：CO在通常情况下是的气体，____溶于水。

2）CO的化学性质：⑴性：CO燃烧时火焰呈，同时放出大量的-----•

反应的化学方程式为，要注意点燃前必须-------------

⑵CO还具有性；可与CuO等反应，化学方程式为：

⑶毒性：CO能与结合，使人因缺氧而中毒。

注意：①co还原氧化铜时，先通,后；目的是：—-----------------‘实验完毕’

先停止,继续;目的是：°

②需对尾气处理，方法是。

17

第七单元燃料及其利用

1、燃烧的条件(缺一不可)：

(1)(2)(3)

2,灭火的方法：⑴⑵⑶.

3,燃料充分燃烧的两个条件：

⑴⑵.

4、、、是世界上最重要的三种化石燃料，它们属于能源.

5、煤是一种主要含元素的物.煤的干馅是变化，产物有焦炭、煤焦油、煤气

等多种产品。煤燃烧排放的污染物：:(引起酸雨)、CO,烟尘等。

6、石油主要含碳、氢元素的物，石油分谯是利用石油里各组分的不同，把石油加热蒸

发而分开，是变化，产物主要有汽油、煤油、柴油、沥青等。

7、天然气的主要成分是,是物。在空气中可以燃烧，燃烧时产生色火焰，

放出,化学方程式为.沼气的主要成分也是.

8、乙醇俗称,化学式为.

⑴性质：无色透明、有特殊香味的液体，挥发。在空气中燃烧放出大量的,其反应的化学方程

式为：.

⑵主要用途：它是一种能源，可代替石油制品，减少尾气污染。

9、氢气溶于水，密度比空气.在空气中能燃烧，被认为是的燃料。氢气作为燃料

的优点、、.

10、能源展望：、核能、、地热能、潮汐能.

11、化学反应中的能量变化：

⑴放热反应：如所有的、、、等.

(2