2024届河北衡水高一化学第一学期期末考试试题含答案

2024届河北衡水高一化学第一学期期末考试试题

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处”。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、下列是制备Fe（OH”的实验装置，其中制得的Fe（OH）2容易被氧化的是

LNaOH

r海淞

NaOH

溶液

基

._FeSO.

溶液

2、碳（At）是卤族元素中位于碘后面的元素，下列有关碳的说法不正确的是（）

最外层有7个电子B.原子半径比碘大

易失去电子D.得到电子能力比碘弱

3、具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。下列有关实验操作正确的是（）

称盘10.05g固体

点燃酒精灯100mL

一珏简

B.所取

，9.5mL液体

4、下列溶液中溶质的物质的量浓度为0.1mol・LT的是（）

A.含4gNaOH的溶液1L

B.含0.1gNaOH的溶液1L

C.含0.2molH2s0,的溶液0.5L

D.将98g的HzSO,倒入1L水中

5、下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）

A.Ag\cr>SO：-、K+B.K+、H\HCO；、NO；

C.Ca2\HCO］、CF>K+D.H\OH，Cl->K+

6、下列相应反应的离子方程式表示不正确的是（）

A.C1?通入NaOH溶液中：Cl2+2OH-=CP+C1Q-+H2O

+

B.稀盐酸加入NaHCC）3溶液中：CO；-+2H=CO2t+H,O

C.用足量NaOH吸收尾气中的CO2:CO2+2OH-=CO：+H2O

D.Cu加入FeCl,溶液中：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

7、2013年2月，俄罗斯境内有大量陨石坠落，经化学分析，陨石中游离态的铁含量约为10%,此外还有橄榄石（FezSiO。、

亚硫酸盐等成分，下列有关说法正确的是

A.此陨石是一种纯度较高的硅酸盐矿石

B.此陨石具有耐酸碱的特性

C.陨石中含有游离态的铁是因为在外太空中铁的活性比地球上铁的活性低

D.橄榄石中Fe为+2价

8、类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是

已知类推

将Fe加入C11SO4溶液中将Na加入到CuSO4溶液中

A

Fe+Cu2+=Cu+Fe2+2Na+Cu2+=Cu+2Na+

B铁和氯气反应2Fe+3Cl272FeCl3镁和氯气反应Mg+Cl2MgCl2

稀硫酸与NaOH溶液反应至中性稀硫酸与Ba（OH）2溶液反应至中性

C

++

H+OH=H2OH+OH=H2O

向A1C13溶液中加入过量NaOH溶液向A1C13溶液中加入过量氨水

D

3+3+

Al+4OH=AIO2+2H2OAl+4OH=A1O2+2H2O

A.AB.BC.CD.D

9、某学生用量筒量取液体，初次视线与量筒内凹液面的最低处保持水平，读数为9.8mL。倒出部分液体后，俯视凹液

面的最低处，读数为3.5mL,则该学生实际倒出液体的体积

A.大于6.3mLB.小于6.3mLC.等于6.3mLD.无法确定

10、在某无色溶液中，下列各组离子能够大量共存的是

A.Ag+、AF+、NO,、CFB.K\Na\OH->SO：

C.H+、Na\HCO；、SiO；D.Cu2\Ca2\NO,、CF

11、元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（）

A.元素原子的核外电子排布呈周期性变化

B.元素的原子半径呈周期性变化

C.元素的化合价呈周期性变化

D.元素的金属性、非金属性呈周期性变化

12、下列物质转化常通过加成反应实现的是（）

A..B.CH2<H2^CH2BrCH2Br

C.CHkfCH3clD.CH3cHzOH—CH3cH0

13、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.0.1molO2完全反应时，转移的电子数一定为0.4NA

B.在标准状况下，1mol$。3体积小于22.4L

C.含1molFeCL的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为NA

D.常温常压下，33.6L氯气与27g铝充分反应，转移的电子数为3NA

14、已知反应：①SeO2+4KI+4HNO3=Se+2L+4KNO3+2H2O；

②Se+2H2sO4（浓）=2SO2T+SeO2+2H2O»下列叙述正确的是

A.反应①中Se是氧化产物，L是还原产物

B.反应②中浓H2s04是氧化剂，Se（h是还原产物

C.反应①中每有LOmolL生成，转移电子数目为4NA

D.SeO2,H2SO4（浓）、L的氧化性由强到弱的顺序是H2sCh（浓）>SeO2>L

15、下列化学用语不正确的是（）

A.N2的结构式：X\

B.CO2的电子式：：0：:c：:o:

C.NH3的形成过程：•+3H•一►H：N：H

H

D.CaFz的电子式：：F：~Ca2*::F:=

16、常温下，不能使金属铝溶解的物质是（）

A.硫酸铜溶液B.稀硫酸C.浓硫酸D.氢氧化钠溶液

二、非选择题（本题包括5小题）

17、已知A、B、C、D四种物质均含有铁元素，彼此转化关系如下：

［aM啊"

回.詈E_丑［至残运］

请回答：

（1）反应①称为铝热反应（属于置换反应），写出该反应的化学方程式：_、其中A1作一剂。

（2）反应④的离子方程式为：

（3）新配制的C溶液中应加入以防止其转化为D。检验D溶液中阳离子的常用试剂是_（填化学式），实验现象

为_。

18、现有常见金属A、B、C和常见气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H,它们之间的转化关系如图所示，请根据

以上信息回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：BF

（2）写出下列反应离子方程式：

反应⑤________________

反应⑥_______________

(3)实验室制取气体乙时，先将气体生成物通过_______以除去_______

(4)在反应MnO2+4HC1(浓)AMnCh+CI2T+2H2O中，浓盐酸体现了性和__________性，参加反应的氧化剂

与还原剂的物质的量之比为。

19、分离和提纯物质的方法不仅用于实验研究而且广泛应用于工业生产和生活实际。

(1)16世纪，船员在航海旅行中，用船上的火炉煮沸海水以制造淡水，该操作方法是.

(2)从海带中可提取碘单质。用萃取的方法可将碘单质从水溶液中提取出来，该方法利用了L在不同溶剂中的不

同。

(3)海水晒盐过程中，采用方法可得到粗盐固体；将粗盐固体溶解后，为去除其中的泥沙采用的方法是

(4)为了除去粗盐中少量的MgCb、MgSO4,可选用Ba(OH)2、HC1和Na2c€>3三种试剂，按如图步骤操作：

①写出三种试剂的化学式：A_,B,Co

②加过量A的原因是o

③加过量B的原因是o

20、硼与铝的性质相似，能与氧气、氢氧化钠溶液等物质反应，硼与氯气反应生成三氯化硼(BCL),生成的三氯化硼遇

水水解产生白雾(已知：的熔点为沸

BCLT07.3C,点为12.5C),且三氯化硼用于制取乙硼烷(B2H6)。某兴趣小组

设计如图所示装置制备三氯化硼。

回答下列问题：

(1)装置D中发生反应的化学方程式为。

(2)装置B、E的作用分别是、o

(3)可以用盛装(填试剂名称)的干燥管代替装置F和G,使实验更简便。

(4)为了顺利完成实验，点燃酒精灯的正确操作是(填字母)，其理由是

a.先点燃A处酒精灯，后点燃D处酒精灯

b.先点燃D处酒精灯，后点燃A处酒精灯

c.同时点燃A、D两处酒精灯

21、将5.6g铜粉和镁粉的混合物加入200mL的稀硝酸中并加热，固体恰好完全溶解，并产生标准状况下的NO气体2.24L：

若用足量的NaOH溶液将金属离子完全反应可得沉淀m克。求：

(1)铜镁混合物的物质的量之比：n(Cu)：n(Mg)=。

(2)m=。

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1,C

【解题分析】

A.先滴加稀硫酸，与铁粉反应生成的H2排尽试管内的空气，再滴加NaOH溶液，可以生成Fe(OH)2沉淀，A不合题

意；

B.先打开a处的止水夹，稀硫酸与铁粉反应生成的氢气将装置内的空气排尽，再关闭a处的止水夹，此时生成的气体

将反应后的溶液压入试管B内，从而生成Fe(OH”，B不合题意；

C.NaOH溶液滴入FeSCh溶液中，在NaOH溶液下落过程中会溶解空气，从而使生成的Fe(OH)2迅速氧化，C符合

题意；

D.盛有NaOH的胶头滴管插入FeSCh溶液的液面下，且用苯液封，此时试管内的溶液中没有。2,生成的Fe(OH)2

不会立即被氧化，D不合题意；

故选C。

2、C

【解题分析】

A.同一主族的元素，原子核外最外层电子数相同，或(At)是卤族元素中位于碘后面的元素，属于At的最外层也有7个

电子，A正确；

B.同一主族的元素，从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，因此原子半径比碘大，B正确；

C.碳(At)是非金属性元素，最外层电子数是7个，相对来说易获得1个电子，变为最外层8个电子的稳定结构，因此不

容易失去电子，C错误；

D.由于At原子半径比I大，获得电子的能力比I弱，D正确；

故合理选项是C。

3、C

【解题分析】

A.用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯，火焰会进入灯内，引起危险事故，应用火柴点燃酒精灯，故A错误；

B.天平只能读到小数点后面一位，不会精确到小数点后面两位，故B错误；

C.给液体加热时，试管内液体超过其体积的三分之一，否则加热可能沸腾溅出，影响实验结果，并且试管要和桌面

成45。角倾斜，故C正确；

D.量取9.5mL的液体应该用10mL的量筒，用100mL的量筒会导致误差太大，故D错误；

故选C。

4、A

【解题分析】

根据c=n/V结合题干信息分析计算。

【题目详解】

A.4g氢氧化钠的物质的量为4g+40g/mol=0.ImoL溶液体积为1L,浓度c=0.Imol+1L=0.Imol•1^,故A正确;

B、含0.1gNaOH的溶液1L,由于氢氧化钠的物质的量不是0.Imol,因此溶液浓度不是0.Imol/L,故B错误；

C、含0.2molH2SO4的溶液0.5L,其浓度c=0.2mol4-0.5L=0.4mol•L-1,故C错误；

D、98gH2sO4的物质的量=98g+98g•mo「i=lmoL溶液的体积末知，无法计算物质的量浓度，故D错误；

故答案选Ao

【题目点拨】

本题考查物质的量浓度的计算和判断，解题关键：把握相关计算公式，易错点D已知溶剂体积，无法计算溶液体积，

答题时注意不能混淆。

5、C

【解题分析】

A.Ag+、C「反应生成AgCl沉淀，Ag\SO；反应生成微溶物Ag2sO4,不能大量共存，A不满足题意；

B.H+、HCO；反应生成H2O和CO2,不能大量共存，B不满足题意；

C.Ca2\HCO；、CF,K+之间不发生反应，能大量共存，C满足题意；

D.H+、OFT反应生成H2O,不能大量共存，D不满足题意。

答案选C。

6、B

【解题分析】

A.C1?通入NaOH溶液中生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为：Cl2+2OH-=CP+CIO-+H2O,A正确；

+

B.稀盐酸加入NaHCOs溶液中，离子方程式为：HCO；+H=CO2T+H2O,B错误；

C.用足量NaOH吸收尾气中CO2生成碳酸钠和水，离子方程式：CO,+2OH-=CO^-+H2O,C正确；

D.Cu加入FeCh溶液中生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，D正确；

答案选B。

7、D

【解题分析】

A、陨石的成分有游离态的铁含量约为10%,此外还有橄榄石(FezSiOD、亚硫酸盐，故不是纯度较高的硅酸盐矿石,

故A错误；

B、陨石中的铁、橄榄石和亚硫酸盐均能与酸反应，故不耐酸的腐蚀，故B错误；

C、游离态的铁的活性相同，故C错误；

D、根据橄榄石的化学式Fe2SiO4可知：硅元素的化合价为+4价，氧元素为-2价，根据化合价的代数和为0,故铁元素

为+2价，故D正确；

答案选D。

8、B

【解题分析】

A.铁排在金属铜的前面，金属铁可以将金属铜从其盐溶液中置换出来，但是活泼金属钠和盐溶液的反应一定是先和盐

中的水反应，不会置换出其中的金属，故A错误；

B.氯气具有强氧化性，能和金属反应，能把金属氧化成它的最高价态，故B正确；

C.稀硫酸与Ba(0H”溶液反应至中性，2lT+S042-+Ba2++201r=BaS04I+2H20,故C错误；

D.向A1C13溶液中加入过量氨水的反应实质是Al3t+3NH3-H2gAi(0H)31+3限*,氢氧化铝能和强碱反应但是不能和弱

碱反应，故D错误。

故选B。

9,A

【解题分析】

量筒的刻度自下而上逐渐增大，当俯视读数时，所读刻度线偏上，使读数偏大，造成所取溶液体积偏小，所以实际倒

出的溶液的体积大于6.3mL,答案选A。

10、B

【解题分析】

A.Ag+与C「会生成AgCl沉淀,，二者不能大量共存，A不合题意;

B.K+、Na\OH，SO：不反应，能大量共存，B符合题意；

C.H+与HCO；、SiO：不能大量共存，与前者反应生成气体，与后者反应生成沉淀，C不合题意；

D.CM+在水溶液中呈蓝色，D不合题意；

故选B。

11、A

【解题分析】

A.根据元素周期律，元素原子的核外电子排布呈周期性变化，决定了元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性

变化，故A正确；

B.元素的原子半径属于元素的性质，元素的原子半径的周期性变化是电子排布周期性变化的结构，故B错误；

C.化合价属于元素的性质，元素的化合价的周期性变化是原子电子排布周期性变化的结果，故C错误；

D.元素的金属性、非金属性呈周期性变化是原子电子排布周期性变化的结果，故D错误；

综上所述，答案为A。

12、B

【解题分析】

A、硝基苯是苯在加热条件下与混酸发生取代反应，故A错误；B、是乙烯与溟发生加成反应生成，故

B正确；C、发生取代反应，故C错误；D、发生催化氧化生成乙醛，故D错误。

13、B

【解题分析】

A.氧气反应后的价态可能为-2价，还可能为-1价，则O.lmol氧气反应后转移的电子数不一定是0.4NA,还可能为0.2

NA,故A错误；

B.在标况下SO3为固体，则1molSO3体积小于22.4L,故B正确；

C.一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故含1molFeCh所生成的胶粒个数小于NA个，故C错误；

D.常温常压下，不能根据气体摩尔体积计算出33.6L氯气的物质的量，不能确定铝是否恰好反应，无法确定转移电子

数，故D错误，答案选B。

14、D

【解题分析】

A、反应①中Se元素的化合价降低，Se(h作氧化剂发生还原反应，所以Se是还原产物，1元素的化合价升高，L是氧

化产物，A错误；

B、反应②中浓H2sCh是氧化剂，Se是还原剂被氧化，则Seth是氧化产物，B错误；

C、反应①中每有LOmolL生成，则转移电子数目为lmolx2xNA=2NA,C错误；

D、根据以上分析，结合氧化还原反应规律，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以氧化性由强到弱的顺序是

H2s04（浓）>SeO2>L,D正确，答案选D。

15、C

【解题分析】

A.氮气是非极性分子，其结构式为\_、，故A正确；

B.二氧化碳的电子式为“।o,故B正确；

♦・

C.氨分子的电子式为：故C错误；

H

D.CaF2是离子化合物，其电子式为：I:-Ca?1:F:「，故D正确；

答案为C。

【题目点拨】

解决这类问题过程中需要重点关注的有：①书写电子式时应特别注意如下几个方面：阴离子及多核阳离子均要加

“[]”并注明电荷，书写共价化合物电子式时，不得使用“[]”，没有成键的价电子也要写出来。②书写结构式、结构

简式时首先要明确原子间结合顺序（如HC1O应是H—O—CL而不是H—Cl—O）,其次是书写结构简式时，碳碳双键、

碳碳三键应该写出来。③比例模型、球棍模型要能体现原子的相对大小及分子的空间结构。④电离方程式的书写中要

+

注意酸式盐的书写，如溶液中NaHSCh=Na++H++SO4%NaHCO3=Na+HCO3,同时注意电离条件，熔融状态：

+

KHSO4-^UK+HSO4»

16、C

【解题分析】

A.金属性铝强于铜，铝能与硫酸铜溶液发生置换反应生成硫酸铝和铜，A不符合；

B.稀硫酸能与铝反应生成硫酸铝和氢气，B不符合；

C.常温下铝在浓硫酸中发生钝化，不能使金属铝溶解，C符合；

D.铝能和氢氧化钠溶液反应生成硫酸铝和氢气，D不符合。

答案选C。

【题目点拨】

掌握常见物质的性质特点是解答的关键，注意钝化是化学变化，不是物理变化。

二、非选择题（本题包括5小题）

2++3+

17>2Al+Fe2O3-2Fe+Al2O3还原剂2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O铁粉（屑）KSCN（或NH4SCN）

溶液变红（或呈现血红色）

【解题分析】

氧化铁与铝单质在高温下发生铝热反应，生成A,则A为Fe,铁和水蒸气在高温下反应生成B,B为黑色磁性氧化物,

则B为FejO4,Fe3O4中铁元素的化合价含有+2、+3价，与盐酸反应生成FeCb和FeCh,铁与过量盐酸反应生成FeCh,

则C为FeCL,FeCL与双氧水反应生成FeCb,则D为FeCb,据此分析解答。

【题目详解】

⑴反应①称为铝热反应(属于置换反应)，该反应的化学方程式：2Al+Fe2O3ss2Fe+AkO3,反应中Al有0价变为+3价,

化合价升高，失电子，被氧化，作还原剂；

⑵反应④为FeCh与双氧水反应生成FeCb,离子方程式为：2Fe2++H2Ch+2H+=2Fe3++2H2O；

(3)C为FeCL,D为FeCb,亚铁离子具有还原性，易被氧化，新配制的FeCL溶液中应加入铁粉(屑)，以防止其转化

为FeCb。检验三价铁离子常用试剂是KSCN(或NH4SCN),三价铁离子遇SCN变为血红色溶液。

18、AlFeCh2Fe2++C12===2Fe3++2ClFe3++3OH==Fe(OHR饱和食盐水HC1气体还原性酸性1：2

【解题分析】

金属A焰色反应为黄色，故A为金属Na,由反应①可以知道，D为NaOH,气体甲为H2；氢氧化钠与金属B反应生

成氢气，故金属B为AL黄绿色气体乙为CL,与氢气反应生成丙为HCLHC1溶于水得物质E为盐酸。氢氧化钠与

物质G反应生成红褐色沉淀是Fe(OH)3,故物质G中含有Fe-%由转化关系HCI金属('物质物质G,可以知

道金属C为Fe,物质F为FeCL,物质G为FeCb,结合物质的性质解答该题。

【题目详解】

(1)由以上分析可以知道，B为Al,F为FeCL,

因此，本题正确答案是：Al；FeCh;

2+3+

(2)反应⑤为氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，反应离子方程式为：2Fe+Ch===2Fe+2C1";

反应(6)是氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀与氯化钠，反应离子方程式为：Fe3++3OH==Fe(OH),4；

3+

因此，本题正确答案是：2Fe2++CL===2Fe3++2C「；Fe+3OH==Fe(OH)3l；

(3)实验室用二氧化镒和浓盐酸加热制CL时，氯气中混有HC1和水蒸气，要先将气体生成物通过饱和食盐水以除去

HC1气体，

因此，本题正确答案是：饱和食盐水；HC1气体；

(4)在反应MnO2+4HCl(浓)qMnCL+CLT+2H2O中，Mn元素的化合价降低，MnCh为氧化剂，部分C1元素

的化合价升高，则HC1为还原剂，浓盐酸体现了还原性和酸性，由电子守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量比为1：

2,

因此，本题正确答案是：还原性；酸性；1:2。

【题目点拨】

本题的突破点在于先确定具有特殊性质的物质，例如：焰色反应为黄色，说明该物质含有金属钠；红褐色沉淀即氢氧

化铁；黄绿色气体为氯气；能与碱反应的金属，目前我们只掌握了金属铝；利用所了解的特殊性质的物质，进行推断，

可以进一步简化题目。

19、蒸储溶解度蒸发过滤Ba(OH)2Na2cO3HC1使Mg。*、SO丁完全沉淀使溶液中的

Ba2+完全沉淀

【解题分析】

根据物质的性质，选择不同的分离、提纯方法；(4)为了除去粗盐中少量的MgCL、MgSCh,由流程可知，加过量A为

Ba(OH)2>发生MgCh+Ba(OH)2=BaC12+Mg(OH)21.MgSO4+Ba(OH)2=BaSO4j.+Mg(OH)2J,,再加B为Na2CO3,Na2cO3

在Ba(OH)2之后可将过量领离子除去，过滤，滤液中含NaCl及过量的Na2cCh,适量C为HCL反应后得到NaCl溶

液，操作II为蒸发结晶，得到NaCl晶体。

【题目详解】

(1)16世纪，船员在航海旅行中，用船上的火炉煮沸海水以制造淡水，涉及水的蒸发和冷凝，为蒸谯操作，该操作方法

是蒸储。故答案为：蒸馆；

(