人教版2019必修第一册高一化学课时过关提优AB练2.2.2氯气的实验室制法氯离子的检验(基础过关A练)(原卷版+解析)

A练——基础过关第二章海水中的重要元素——钠和氯A练——基础过关第二节氯及其化合物课时2氯气的实验室制法氯离子的检验本课学习目标1.掌握氯气的实验室制法。2.了解氯离子的检验方法。难点：氯离子的检验课前预习导学一．氯气的实验室制法1.反应原理：__________________________________________________离子方程式：__________________________________________________2.药品：二氧化锰、浓盐酸3.制备装置类型：______________________________4.仪器和装置：__________________________________________________5.除杂：____________________；干燥：__________6.收集方法：____________________或____________________7.尾气处理：玻璃导管通入____________________溶液中；不用Ca(OH)2溶液吸收的原因是Ca(OH)2溶解度小，溶液浓度低，吸收不完全。8.注意事项：①应使用分液漏斗；②烧瓶下应垫石棉网；③应用酒精灯加热；④应用浓盐酸；⑤多余Cl2应通入__________溶液中；=6\*GB3⑥MnO2在该反应中作氧化剂，也可用KMnO4代替，故酸化高锰酸时不可用盐酸酸化；=7\*GB3⑦随着盐酸浓度变稀，不能再反应生成氯气，也就是说MnO2过量，盐酸也不会反应完全。9.其它实验室制氯气的反应原理________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________二．Cl－的检验实验2-9向三支试管中分别加入2-3ml稀盐酸、NaCl、Na2CO3溶液，然后各滴入几滴AgNO3溶液，观察现象，再分别加入少量稀硝酸，观察现象。试剂滴入AgNO3溶液的现象及反应原理滴入稀硝酸的现象及反应原理稀盐酸白色沉淀Ag＋＋Cl－=AgCl↓沉淀不溶解AgCl沉淀不溶于稀硝酸NaCl溶液白色沉淀Ag＋＋Cl－=AgCl↓沉淀不溶解AgCl沉淀不溶于稀硝酸Na2CO3溶液白色沉淀2Ag＋＋CO32－=Ag2CO3↓沉淀溶解，有气体生成Ag2CO3＋2H＋=2Ag＋＋H2O＋CO2↑根据上述实验现象，检验Cl－要排除CO32－等离子的干扰，应该______________________________________________________________________________________________________________当堂练习达标知识点一氯气的实验室制法1．若在实验室收集氯气，正确的装置是A． B． C． D．2．实验室制备氯气的发生装置中应安装分液漏斗而不能使用长颈漏斗，有关理由叙述错误的是A．防止氯气扩散到空气中造成污染 B．便于控制加入盐酸的量C．尽量避免HCl挥发到空气中 D．长颈漏斗不便于添加液体3．实验室用如图装置制取、提纯、收集Cl2、尾气处理，不能达到实验目的的是A．用装置甲制取Cl2B．用装置丙收集Cl2C．用装置丁吸收尾气中的Cl2D．用装置乙除去Cl2中的少量HCl4．下列关于实验室制取Cl2的说法正确的是A．将混有HC1杂质的Cl2通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶除去杂质B．实验室制取Cl2，浓盐酸起到酸性和氧化剂作用C．实验室用如图装置除去Cl2中的少量HClD．实验室制备Cl2可用排饱和食盐水集气法收集5．下图为制备并收集氯气的装置，下列对装置作用的描述正确的是A．X装置装稀盐酸 B．B装置除HCl气体C．D装置防倒吸 D．E装置检验氯气6．某化学小组用如图所示装置制取氯气，下列说法正确的是A．该装置中只存在两处错误B．如果过量，浓盐酸就可全部被消耗C．可用湿润的淀粉-碘化钾试纸检验氯气D．若要干燥氯气，可使用碱石灰7．实验室里除了用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，也可以利用反应：2KMnO4+16HC1(浓)=2KCl+2MnC12+5Cl2↑+8H2O制取并收集纯净、干燥的氯气，部分装置如图所示：(1)若以KMnO4和浓盐酸为原料制取氯气，请根据反应原理从图中选择合适的制气装置___(填代号)。a．b．c．(2)装置B的作用___。(3)E中的试剂选最好的是___。A．NaOH溶液B．NaCl溶液C．Na2CO3溶液D．水知识点二氯离子的检验8．检验某未知溶液中是否含有氯离子(Cl-)，正确的操作是A．向少许未知溶液中加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀产生B．向少许未知溶液中加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀产生，若有沉淀产生，则再加入盐酸，看沉淀是否消失C．向少许未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀产生D．向少许未知溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀产生9．在某未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断该未知液中含有()A．Cl－、SOeq\o\al(2－,4)B．Cl－、NOeq\o\al(－,3)C．Cl－、COeq\o\al(2－,3)D．Cl－、OH－10．向盛有氯气的三个集气瓶中，分别注入约五分之一的下列液体并振荡，观察下图所记录的现象，则各瓶注入的液体依次正确的组合为①AgNO3溶液②NaOH溶液③水

A．①②③ B．②①③ C．①③② D．③①②11．自来水是用Cl2杀菌消毒的，不法商贩用自来水冒充纯净水出售，为辨真伪，可用下列哪一种试剂鉴别A．金属钠 B．FeCl3溶液 C．AgNO3溶液 D．NaOH溶液12．关于氯化钠、氯化钙、氯化钾的下列说法正确的是A．工业上利用钠与氯气反应制取氯化钠B．向氯化钠的饱和溶液中加入少量钠无明显现象C．氯化钙是漂白粉的有效成分D．向氯化钠、氯化钙、氯化钾的溶液中分别加入少量硝酸银溶液，均出现白色沉淀13．检验Cl-所用的试剂为AgNO3和HNO3，HNO3的作用是A．防止CO的干扰 B．防止Cl-的干扰 C．生成AgNO3沉淀 D．防止NO的干扰14．向下列溶液中分别加AgNO3溶液和稀HNO3，能生成不溶于稀HNO3的白色沉淀的是①氯水②氯酸钾③氯化钠④四氯化碳A．①② B．②③ C．①③ D．②④15．检验某无SO的溶液中是否含有Cl-，正确的操作是A．取样，滴加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀B．取样，先加盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成C．取样，先加稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成D．取样，加少量AgNO3溶液，有白色沉淀，再加稀HNO3，看白色沉淀是否消失课后作业检测见下页课后作业检测1．实验室常用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气，对于该反应，下列说法正确的是A．二氧化锰是该反应的催化剂B．该反应涉及的氧化物有两种C．可用浓硫酸除去氯气中的氯化氢气体杂质D．反应中，还原剂与氧化产物的物质的量之比为2．下列装置及药品和实验室制备的气体相匹配的是A．甲装置用来制备氧气B．乙装置用来收集氯气C．丙装置用来制取氯气D．丁装置中盛有碱石灰用来干燥二氧化碳气体3．实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是()①连接好装置，检查气密性；②缓缓加热；③在烧瓶中加入少量的MnO2，向分液漏斗中加入浓盐酸；④通过分液漏斗慢慢向烧瓶中注入浓盐酸；⑤将多余氯气用浓NaOH溶液吸收；⑥当有连续气泡出现时，开始用向上排空气法收集氯气。A．①②③④⑤⑥ B．③④②①⑥⑤C．①④③②⑥⑤ D．①③④②⑥⑤4．为了除去溶液中的少量，操作方法是先制备氯气，再将制得的氯气通入混合液。下列装置不需要的是A． B． C． D．5．实验室用下列两种方案制氯气：①用含有HCl146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87gMnO2与足量的浓盐酸反应。所得的氯气（）A．②比①多 B．①比②多 C．一样多 D．无法比较6．利用如图装置可以制备无水氯化铁(氯化铁遇水会发生水解)。下列有关说法正确的是A．烧瓶B中制备氯气的反应物为二氧化锰和稀盐酸B．装置C、D中分别盛有浓硫酸、饱和食盐水C．装置F的目的是检验有无氯气逸出D．装置E和装置F之间需要增加一个干燥装置，才能制得无水氯化铁7．为了证明氯酸钾晶体中含有氯元素,选用下面给出的试剂和操作进行验证。其操作顺序正确的是()①滴加AgNO3溶液②加水溶解③过滤、取滤液④与二氧化锰混合加热⑤加稀硝酸⑥与浓盐酸反应⑦与NaOH溶液混合加热A.⑥⑦①⑤ B.⑥⑦C.④②③①⑤ D.②①⑤8．氯水中存在多种分子和离子，不同的反应中表现出不同的性质。下列结论正确的是A．加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有Cl2存在B．将紫色石蕊溶液滴加到氯水中，溶液变先变红后褪色，说明有H+和HClO存在C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明有Cl-存在D．将氯水加入到含有酚酞的NaOH溶液中，红色褪去，说明有HClO的存在9．下列是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是A．用洁净的铂丝蘸取待测液少许，在酒精灯火焰上灼烧，火焰显黄色，说明该溶液中一定含有Na+，可能含K+B．加入NaOH溶液并加热，若能产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，可确定一定含有NH4+C．加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，原溶液中一定含有Cl－D．先加入稀HNO3酸化，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，溶液中一定含有SO42－10．已知氯气与碱反应时，产物受温度的影响。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，并探究其氧化还原性质。回答下列问题：(1)仪器a的名称是___________；(2)装置A产生氯气的化学方程式为___________；(3)装置B中的试剂为___________；(4)装置C采用的加热方式是___________；(5)装置E选用试剂___________(填标号)；A．NaCl溶液B．NaOH溶液C．澄清石灰水D．稀硫酸(6)探究KClO3、NaClO的氧化能力操作：向1号(KClO3)和2号(NaClO)试管中，滴加中性KI溶液。现象：1号试管溶液颜色不变，2号试管溶液变为棕色。结论：该条件下氧化能力KClO3___________NaClO(填“大于”或“小于”)。11．实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：（1）A中盛有浓盐酸，B中盛有。D中盛放浓的目的是________________________________。（2）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是________________，对比E和F中现象的差异可得出的结论是________________________________。（3）G处的现象是________________________________。（4）用化学方程式表示H处尾气吸收装置中的反应原理：________________________________。（5）家庭中常用消毒液（主要成分为）与洁厕灵（主要成分为盐酸）清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如图。注意事项：1.本品对棉织品有漂白脱色作用，对金属制品有腐蚀作用。2.密封保存，请勿与洁厕灵同时使用。3.保质期为一年。①消毒液与洁厕灵不能同时使用，原因是（用离子方程式表示）________________________________。②需“密封保存”的原因是________________________________。12．现有三瓶标签脱落的无色透明溶液，分别是稀盐酸、稀硫酸和稀硝酸，请设计两种方法鉴别它们。操作步骤现象及结论方法一(1)各取少量溶液于试管中，分别滴加__________溶液(2)各取剩余的两种溶液于试管中，分别滴加________溶液(1)产生白色沉淀的是稀硫酸；(2)产生白色沉淀的是稀盐酸，剩余的是稀硝酸方法二(1)各取少量溶液于试管中，分别加入铜片；(2)各取剩余的两种溶液于试管中，分别滴加溶液(1)有气泡产生的是____________；(2)产生白色沉淀的是____________，剩余的是____________13．某无色溶液中含有K+、Cl-、OH-、、，为检验溶液中所含的某些负离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试液。检验其中OH-的实验方法省略，检验其他负离子的过程如下图所示。(1)图中试剂①~⑤溶质的化学式分别是：①___________②___________③___________④___________⑤___________。(2)图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是___________、___________、___________。(3)白色沉淀A中加试剂②反应的离子方程式是___________。(4)无色溶液C中加试剂③的主要目的是___________。(5)白色沉淀A若加试剂③而不加试剂②，对实验的影响是___________。A练——基础过关第二章海水中的重要元素——钠和氯A练——基础过关第二节氯及其化合物课时2氯气的实验室制法氯离子的检验本课学习目标1.掌握氯气的实验室制法。2.了解氯离子的检验方法。难点：氯离子的检验课前预习导学一．氯气的实验室制法1.反应原理：MnO2＋4HCl(浓)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O离子方程式：MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O2.药品：二氧化锰、浓盐酸3.制备装置类型：固体＋液体eq\o(→,\s\up7(△))气体4.仪器和装置：分液漏斗、圆底烧瓶、石棉网、铁架台、酒精灯、广口瓶5.除杂：饱和食盐水；干燥：浓硫酸6.收集方法：向上排空气法或排饱和食盐水法7.尾气处理：玻璃导管通入氢氧化钠溶液中；不用Ca(OH)2溶液吸收的原因是Ca(OH)2溶解度小，溶液浓度低，吸收不完全。8.注意事项：①应使用分液漏斗；②烧瓶下应垫石棉网；③应用酒精灯加热；④应用浓盐酸；⑤多余Cl2应通入氢氧化钠溶液中；=6\*GB3⑥MnO2在该反应中作氧化剂，也可用KMnO4代替，故酸化高锰酸时不可用盐酸酸化；=7\*GB3⑦随着盐酸浓度变稀，不能再反应生成氯气，也就是说MnO2过量，盐酸也不会反应完全。9.其它实验室制氯气的反应原理①16HCl＋2KMnO4=2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑；②6HCl(浓)＋KClO3=KCl＋3H2O＋3Cl2↑；③4HCl＋Ca(ClO)2=CaCl2＋2H2O＋2Cl2↑。二．Cl－的检验实验2-9向三支试管中分别加入2-3ml稀盐酸、NaCl、Na2CO3溶液，然后各滴入几滴AgNO3溶液，观察现象，再分别加入少量稀硝酸，观察现象。试剂滴入AgNO3溶液的现象及反应原理滴入稀硝酸的现象及反应原理稀盐酸白色沉淀Ag＋＋Cl－=AgCl↓沉淀不溶解AgCl沉淀不溶于稀硝酸NaCl溶液白色沉淀Ag＋＋Cl－=AgCl↓沉淀不溶解AgCl沉淀不溶于稀硝酸Na2CO3溶液白色沉淀2Ag＋＋CO32－=Ag2CO3↓沉淀溶解，有气体生成Ag2CO3＋2H＋=2Ag＋＋H2O＋CO2↑根据上述实验现象，检验Cl－要排除CO32－等离子的干扰，应该先在被检测的溶液中滴入适量稀硝酸，使其酸化，再加AgNO3溶液，如产生白色沉淀，可判断溶液中含有Cl－。当堂练习达标知识点一氯气的实验室制法1．若在实验室收集氯气，正确的装置是A． B． C． D．【答案】D【解析】A．氯气可溶于水，不能用排水法收集，A错误；B．氯气密度比空气大，可以用向上排气法收集，但氯气有毒，B没有进行尾气处理，B错误；C．氯气密度比空气大，应该用向上排气法收集并进行尾气处理，C错误；D．氯气密度比空气大，可以用向上排气法收集，又因为氯气有剧毒，不能让氯气扩散到空气中，可用双孔胶塞密封，并把导出管末端插入碱液，D正确；故选D。2．实验室制备氯气的发生装置中应安装分液漏斗而不能使用长颈漏斗，有关理由叙述错误的是A．防止氯气扩散到空气中造成污染 B．便于控制加入盐酸的量C．尽量避免HCl挥发到空气中 D．长颈漏斗不便于添加液体【答案】D【解析】相对于长颈漏斗，分液漏斗的封闭性更好，且液体的滴加可控，上口的塞子也能防止盐酸的挥发；答案选D。3．实验室用如图装置制取、提纯、收集Cl2、尾气处理，不能达到实验目的的是A．用装置甲制取Cl2B．用装置丙收集Cl2C．用装置丁吸收尾气中的Cl2D．用装置乙除去Cl2中的少量HCl【答案】A【详解】A．二氧化锰氧化浓盐酸需要加热，装置甲不能制取Cl2，A错误；B．氯气密度大于空气，可以用向上排空气法收集，则可以用装置丙收集Cl2，B正确；C．氯气有毒，应该用氢氧化钠溶液吸收尾气，因此可用装置丁吸收尾气中的Cl2，C正确；D．氯化氢易溶于水，氯气在饱和食盐水中的溶解度很小，可用装置乙除去Cl2中的少量HCl，D正确；答案选A。4．下列关于实验室制取Cl2的说法正确的是A．将混有HC1杂质的Cl2通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶除去杂质B．实验室制取Cl2，浓盐酸起到酸性和氧化剂作用C．实验室用如图装置除去Cl2中的少量HClD．实验室制备Cl2可用排饱和食盐水集气法收集【答案】D【详解】A．混有HCl的Cl2通过饱和NaHCO3溶液反应生成CO2，引入新的杂质，并且消耗Cl2，A错误；B．实验室制取Cl2，浓盐酸体现酸性和还原性作用，B错误；C．用饱和食盐水除去Cl2中的HCl气体时，气体应长导管进短导管出，C错误；D．Cl2难溶于饱和食盐水中，故实验室可用排饱和食盐水法收集Cl2，D正确；答案选D。5．下图为制备并收集氯气的装置，下列对装置作用的描述正确的是A．X装置装稀盐酸 B．B装置除HCl气体C．D装置防倒吸 D．E装置检验氯气【答案】B【分析】实验室制备氯气：，所以X装置装浓盐酸，B中装有饱和食盐水，用来除去HCl，C中装有浓硫酸，用来除去气体中的H2O，D装置是收集装置，用来收集Cl2，E装置是尾气收集装置，盛有NaOH溶液，吸收多余氯气。【详解】A．X装置装浓盐酸，A项错误；B．B中装有饱和食盐水，用来除去HCl，B项正确；C．D装置是收集装置，用来收集Cl2，C项错误；D．E装置是尾气收集装置，盛有NaOH溶液，吸收多余氯气，D项错误；答案选B。6．某化学小组用如图所示装置制取氯气，下列说法正确的是A．该装置中只存在两处错误B．如果过量，浓盐酸就可全部被消耗C．可用湿润的淀粉-碘化钾试纸检验氯气D．若要干燥氯气，可使用碱石灰【答案】C【详解】A．装置中没有酒精灯加热，尾气未进行处理，使用的是长颈漏斗，收集的时候应该长进短出，A错误；B．二氧化锰只能与浓盐酸反应与稀盐酸不反应，所以浓盐酸不能全部被消耗，B错误C．氯气具有强氧化性，可与碘化钾反应生成单质碘，淀粉遇碘变蓝色，C正确；D．氯气能够与碱性物质反应，不能用碱性干燥剂，碱石灰为碱性干燥剂，不能干燥氯气，D错误故选C。7．实验室里除了用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，也可以利用反应：2KMnO4+16HC1(浓)=2KCl+2MnC12+5Cl2↑+8H2O制取并收集纯净、干燥的氯气，部分装置如图所示：(1)若以KMnO4和浓盐酸为原料制取氯气，请根据反应原理从图中选择合适的制气装置___(填代号)。a．b．c．(2)装置B的作用___。(3)E中的试剂选最好的是___。A．NaOH溶液B．NaCl溶液C．Na2CO3溶液D．水【答案】b除去氯化氢A【分析】用KMnO4和浓盐酸反应制氯气时发生反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，反应不需要加热，制得的氯气中含氯化氢和水蒸气，通过装置B中的饱和食盐水除去氯化氢，通过装置C中的浓硫酸除去水蒸气，利用装置D收集干燥纯净的氯气，导气管长进短出，最后剩余氯气污染空气不能排放到空气中，用氢氧化钠溶液吸收尾气。【详解】(1)以KMnO4和浓盐酸为原料制取氯气，该装置的特点是固体与液体反应且不需要加热，则应选择b装置；(2)氯化氢易挥发，制备的氯气中含有氯化氢，利用氯气在饱和食盐水中溶解度不大，则选择B装置中饱和食盐水除去氯化氢；(3)装置E的作用是吸收多余的氯气，防止污染空气；A．NaOH溶液能够与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，是除去氯气尾气的最好试剂，故A正确；B．氯气在饱和NaCl溶液中溶解度小，不能用来吸收氯气，故C错误；C．Na2CO3溶液显碱性，也能吸收Cl2，但效果没有NaOH溶液好，故C错误；D．氯气在水中溶解度不大，吸收不充分，故D错误；故答案为A。【点睛】考查氯气的制备、收集和尾气处理，理解氯气制备原理及发生装置选择依据是解题关键，易错点是氯气的净化，容易忽视浓盐酸的挥发性。知识点二氯离子的检验8．检验某未知溶液中是否含有氯离子(Cl-)，正确的操作是A．向少许未知溶液中加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀产生B．向少许未知溶液中加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀产生，若有沉淀产生，则再加入盐酸，看沉淀是否消失C．向少许未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀产生D．向少许未知溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀产生【答案】C【详解】Cl-可与Ag+反应生成氯化银沉淀，但与反应的还有碳酸根离子，加入硝酸可除去碳酸根离子，则可用向少许未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀产生检验是否含有Cl-，答案为C。9．在某未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断该未知液中含有()A．Cl－、SOeq\o\al(2－,4)B．Cl－、NOeq\o\al(－,3)C．Cl－、COeq\o\al(2－,3)D．Cl－、OH－【答案】C【解析】能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体应是CO2，又因为加入稀硝酸后沉淀部分溶解，故原溶液中除含有COeq\o\al(2－,3)外，还有Cl－。10．向盛有氯气的三个集气瓶中，分别注入约五分之一的下列液体并振荡，观察下图所记录的现象，则各瓶注入的液体依次正确的组合为①AgNO3溶液②NaOH溶液③水

A．①②③ B．②①③ C．①③② D．③①②【答案】B【详解】①中Cl2完全被NaOH溶液吸收，生成两种可溶性盐，故上下均显无色；②中Cl2跟水作用生成HCl，再跟AgNO3溶液充分作用，生成白色难溶盐AgCl，故上显无色，下显白色浑浊；③中少量Cl2溶于水形成氯水，故上、下均呈浅黄绿色。综上所述故选B。11．自来水是用Cl2杀菌消毒的，不法商贩用自来水冒充纯净水出售，为辨真伪，可用下列哪一种试剂鉴别A．金属钠 B．FeCl3溶液 C．AgNO3溶液 D．NaOH溶液【答案】C【详解】自来水中的Cl-、Cl2、HClO都是微量的，要鉴别，就必须有明显的现象，D选项虽有反应但无明显现象，A选项Na与水反应具有同样现象，而Ag+与Cl-的反应灵敏，可看到浑浊现象。故选C。12．关于氯化钠、氯化钙、氯化钾的下列说法正确的是A．工业上利用钠与氯气反应制取氯化钠B．向氯化钠的饱和溶液中加入少量钠无明显现象C．氯化钙是漂白粉的有效成分D．向氯化钠、氯化钙、氯化钾的溶液中分别加入少量硝酸银溶液，均出现白色沉淀【答案】D【详解】A．工业上利用海水晒盐制取氯化钠，A错误；B．钠与水剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气，B错误；C．漂白粉的有效成分是次氯酸钙，C错误；D．溶液中氯离子与银离子反应产生氯化银白色沉淀，D正确。故选D。13．检验Cl-所用的试剂为AgNO3和HNO3，HNO3的作用是A．防止CO的干扰 B．防止Cl-的干扰 C．生成AgNO3沉淀 D．防止NO的干扰【答案】A【详解】检验Cl-时，加入AgNO3会生成AgCl白色沉淀，而Ag2CO3同样是白色沉淀，但加入稀HNO3后，AgCl不溶解，而Ag2CO3溶解于稀HNO3，所以加稀HNO3的作用是防止CO的干扰。故选A。14．向下列溶液中分别加AgNO3溶液和稀HNO3，能生成不溶于稀HNO3的白色沉淀的是①氯水②氯酸钾③氯化钠④四氯化碳A．①② B．②③ C．①③ D．②④【答案】C【详解】①氯水和③氯化钠的溶液中均含有氯离子，能和Ag+生成AgCl沉淀，所以溶液中分别加入AgNO3溶液和稀HNO3，能生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，沉淀为AgCl。选C15．检验某无SO的溶液中是否含有Cl-，正确的操作是A．取样，滴加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀B．取样，先加盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成C．取样，先加稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成D．取样，加少量AgNO3溶液，有白色沉淀，再加稀HNO3，看白色沉淀是否消失【答案】D【详解】A．碳酸根离子也能够与银离子反应生成白色沉淀，所以滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成，溶液中不一定含氯离子，故A错误；B．加入盐酸酸化，溶液中引进了氯离子，无法证明原溶液中是否存在氯离子，故B错误；C．溶液中若含亚硫酸根离子会被稀硝酸氧化成硫酸根离子，硫酸根离子能够与银离子反应生成沉淀，干扰了氯离子的检验，故C错误；D．检验氯离子时，先加入硝酸银溶液，若生成白色沉淀，然后加入硝酸，若白色沉淀不消失，则溶液中含有氯离子，否则不含氯离子，故D正确；故选D。课后作业检测见下页课后作业检测1．实验室常用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气，对于该反应，下列说法正确的是A．二氧化锰是该反应的催化剂B．该反应涉及的氧化物有两种C．可用浓硫酸除去氯气中的氯化氢气体杂质D．反应中，还原剂与氧化产物的物质的量之比为【答案】B【详解】二氧化锰与浓盐酸共热生成氯气，反应方程式为：；A．该反应中二氧化锰为反应物，作氧化剂，故A错误；B．由反应可知反应物中的二氧化锰和生成物中的水为氧化物，故B正确；C．浓硫酸不能氯化氢反应，不能用浓硫酸除去氯气中的氯化氢，故C错误；D．反应中二氧化锰作氧化剂，浓盐酸作还原剂，氯气为氧化产物，由反应可知还原剂与氧化产物的物质的量之比为2:1，故D错误；故选：B。2．下列装置及药品和实验室制备的气体相匹配的是A．甲装置用来制备氧气B．乙装置用来收集氯气C．丙装置用来制取氯气D．丁装置中盛有碱石灰用来干燥二氧化碳气体【答案】C【解析】A．用加热二氧化锰和氯酸钾的方法制备氧气时试管口应略低于试管底，A错；B．氯气比空气密度大，用向上排空气法收集，要长管进气，B错；C．用二氧化锰与浓盐酸共热制氯气需用固液加热型，可以使用该装置，C正确；D．碱石灰会吸收CO2，不能干燥，D错；答案为C。3．实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是()①连接好装置，检查气密性；②缓缓加热；③在烧瓶中加入少量的MnO2，向分液漏斗中加入浓盐酸；④通过分液漏斗慢慢向烧瓶中注入浓盐酸；⑤将多余氯气用浓NaOH溶液吸收；⑥当有连续气泡出现时，开始用向上排空气法收集氯气。A．①②③④⑤⑥ B．③④②①⑥⑤C．①④③②⑥⑤ D．①③④②⑥⑤【答案】D【详解】制取氯气的实验操作顺序为：连接装置，检查装置的气密性，防止装置连接处漏气，向圆底烧瓶中加入固体药品二氧化锰粉末，从分液漏斗中缓缓加入浓盐酸，加热，待气体均匀放出时收集气体，氯气有毒，最后连有尾气吸收装置吸收氯气，防止污染空气，所以正确操作顺序为①③④②⑥⑤，故D正确。综上所述，本题选D。【点睛】气体的制备实验或有气体参与的实验，实验的第一步为检验装置的气密性；先加固体药品，再加液体药品，然后加热进行实验；待装置中产生待制备的气体后收集气体，若该气体有毒，能够污染空气，最后应有尾气处理装置。4．为了除去溶液中的少量，操作方法是先制备氯气，再将制得的氯气通入混合液。下列装置不需要的是A． B． C． D．【答案】B【解析】A．高锰酸钾和浓盐酸在常温下反应生成氯气，用A装置制备氯气，故不选A；B．用氯气除去溶液中的少量，氯气不需要干燥，所以不需要盛有浓硫酸的洗气瓶，故选B；C．把氯气通入含少量的溶液中，氯气把氧化为，故不选C；D．氯气有毒，用氢氧化钠溶液吸收氯气，防止污染，故不选D；选B。5．实验室用下列两种方案制氯气：①用含有HCl146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87gMnO2与足量的浓盐酸反应。所得的氯气（）A．②比①多 B．①比②多 C．一样多 D．无法比较【答案】A【解析】反应化学方程式为MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O；理论计算：①含HCl146g的浓盐酸与足量的MnO2反应，4HCl～Cl2，可得氯气1mol，但随盐酸浓度变稀，溶质HCl不可能全部反应，故实际生成氯气应小于1mol；②用87gMnO2与足量浓盐酸反应，因为浓盐酸足量，可以使87gMnO2全部反应，故生成氯气为1mol；所以②＞①，故A正确；故选A。6．利用如图装置可以制备无水氯化铁(氯化铁遇水会发生水解)。下列有关说法正确的是A．烧瓶B中制备氯气的反应物为二氧化锰和稀盐酸B．装置C、D中分别盛有浓硫酸、饱和食盐水C．装置F的目的是检验有无氯气逸出D．装置E和装置F之间需要增加一个干燥装置，才能制得无水氯化铁【答案】D【分析】装置E为铁与氯气反应加热生成氯化铁，则烧瓶B为制备氯气的装置，反应物为二氧化锰和浓盐酸，装置C用饱和食盐水除去氯化氢气体，D中用浓硫酸除去水蒸气，装置F用氢氧化钠溶液除去多余的氯气防止污染空气，为避免水蒸气接触氯化铁，则装置E和装置F之间需要增加一个干燥装置。【详解】A．烧瓶B为制备氯气的装置，反应物为二氧化锰和浓盐酸，故A错误；B．装置C用饱和食盐水除去氯化氢气体，D中用浓硫酸除去水蒸气，故B错误；C．装置F用氢氧化钠溶液除去多余的氯气防止污染空气，故C错误；D．为避免水蒸气接触氯化铁，则装置E和装置F之间需要增加一个干燥装置，故D正确；故答案为D。7．为了证明氯酸钾晶体中含有氯元素,选用下面给出的试剂和操作进行验证。其操作顺序正确的是()①滴加AgNO3溶液②加水溶解③过滤、取滤液④与二氧化锰混合加热⑤加稀硝酸⑥与浓盐酸反应⑦与NaOH溶液混合加热A.⑥⑦①⑤ B.⑥⑦C.④②③①⑤ D.②①⑤【答案】C【解析】氯酸钾晶体中无Cl-,要证明氯酸钾晶体中含有氯元素,就必须使之产生Cl-。故可通过与MnO2混合加热使之分解产生KCl,然后再通过检验Cl-的存在,证明其含有氯元素。由于MnO2不溶于水,故可通过加水溶解、过滤的方法分离出MnO2,然后向滤液中加AgNO3溶液和稀硝酸进行验证。8．氯水中存在多种分子和离子，不同的反应中表现出不同的性质。下列结论正确的是A．加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有Cl2存在B．将紫色石蕊溶液滴加到氯水中，溶液变先变红后褪色，说明有H+和HClO存在C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明有Cl-存在D．将氯水加入到含有酚酞的NaOH溶液中，红色褪去，说明有HClO的存在【答案】B【详解】氯气与水反应的离子方程式为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，A．氯水中的HClO具有漂白性，向氯水中加入有色布条，片刻后有色布条褪色，可说明有HClO存在，故A错误；B．向氯水中加入紫色石蕊试液，因溶液中存在H+，会使溶液变红，而HClO具有漂白性，能够使红色褪色，因此溶液先变红后褪色，说明有H+和HClO存在，故B正确；C．先加入盐酸酸化，引入Cl-，不可说明原溶液中有Cl-存在，故C错误；D．加入NaOH溶液，氯水的浅黄绿色消失的原因是氯气与氢氧化钠发生反应生成无色的氯化钠和次氯酸钠，并不能说明有HClO存在，故D错误；故选B。9．下列是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是A．用洁净的铂丝蘸取待测液少许，在酒精灯火焰上灼烧，火焰显黄色，说明该溶液中一定含有Na+，可能含K+B．加入NaOH溶液并加热，若能产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，可确定一定含有NH4+C．加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，原溶液中一定含有Cl－D．先加入稀HNO3酸化，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，溶液中一定含有SO42－【答案】A【详解】A．钠的焰色反应为黄色，观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，则在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，不能确定是否含K+，故A正确；B．氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，颜色不正确，故B错误；C．加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，不一定为AgCl沉淀，可能为Ag2CO3等，如检验氯离子，应先加入硝酸，再加入硝酸银溶液检验，故C错误；D．先加入稀硝酸酸化，再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，原溶液中可能含有Ag+、SO42-、SO32-等，如检验SO42﹣，应先加入盐酸酸化，如无现象，再加入氯化钡溶液，如生成沉淀则可说明含有SO42﹣，故D错误。故答案为A。【点睛】考查常见离子的检验，侧重考查学生的分析能力和实验能力，注意熟练掌握常见离子的检验方法，如硫酸根离子、氯离子、铵根离子等，在离子检验中经常涉及，离子检验时必须排除干扰离子，做到检验方案的严密性。10．已知氯气与碱反应时，产物受温度的影响。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，并探究其氧化还原性质。回答下列问题：(1)仪器a的名称是___________；(2)装置A产生氯气的化学方程式为___________；(3)装置B中的试剂为___________；(4)装置C采用的加热方式是___________；(5)装置E选用试剂___________(填标号)；A．NaCl溶液B．NaOH溶液C．澄清石灰水D．稀硫酸(6)探究KClO3、NaClO的氧化能力操作：向1号(KClO3)和2号(NaClO)试管中，滴加中性KI溶液。现象：1号试管溶液颜色不变，2号试管溶液变为棕色。结论：该条件下氧化能力KClO3___________NaClO(填“大于”或“小于”)。【答案】分液漏斗MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O饱和食盐水水浴加热B小于【分析】利用浓盐酸和MnO2粉末共热制取氯气，生成的氯气中混有HCl气体，可在装置B中盛放饱和食盐水中将HCl气体除去；之后氯气与KOH溶液在水浴加热的条件发生反应制备KClO3，再与NaOH溶液在冰水浴中反应制备NaClO；氯气有毒会污染空气，所以需要E装置吸收未反应的氯气，由此分析。【详解】(1)仪器a的名称是分液漏斗，故答案为：分液漏斗；(2)装置A中二氧化锰和浓盐酸反应生成氯气、氯化锰和水，化学方程式为：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，故答案为：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；(3)装置B的作用是除去Cl2中混有的HCl气体，装置B中的试剂为饱和食盐水，故答案为：饱和食盐水；(4)装置C采用的加热方式是水浴加热，故答案为：水浴加热；(5)氯气有毒，装置E的作用是除去剩余的氯气，需要用NaOH溶液，故答案为：B；(6)1号试管溶液颜色不变，2号试管溶液变为棕色，说明1号试管中氯酸钾没有将碘离子氧化，2号试管中次氯酸钠将碘离子氧化成碘单质，该条件下氧化能力KClO3小于NaClO，故答案为：小于。11．实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：（1）A中盛有浓盐酸，B中盛有。D中盛放浓的目的是________________________________。（2）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是________________，对比E和F中现象的差异可得出的结论是________________________________。（3）G处的现象是________________________________。（4）用化学方程式表示H处尾气吸收装置中的反应原理：________________________________。（5）家庭中常用消毒液（主要成分为）与洁厕灵（主要成分为盐酸）清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如图。注意事项：1.本品对棉织品有漂白脱色作用，对金属制品有腐蚀作用。2.密封保存，请勿与洁厕灵同时使用。3.保质期为一年。①消毒液与洁厕灵不能同时使用，原因是（用离子方程式表示）________________________________。②需“密封保存”的原因是________________________________。【答案】除去氯气中的水蒸气E中布条不褪色，F中布条褪色干燥的氯气没有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸有漂白性棉花团变为蓝色（合理即可）次氯酸钠会与空气中的二氧化碳和水反应，生成的见光易分解【分析】实验室中，通过二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应产生氯气，由于盐酸是挥发性酸，故值得的氯气中含有氯化氢气体，通过饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，经浓硫酸干燥，依次通过干燥的红布条、湿润的红布条作对比实验，探究次氯酸的漂白性，通过淀粉-KI试纸或棉花团，检验氯气和碘化钾的置换反应，氯气有毒，用氢氧化钠溶液吸收尾气；【详解】(1)根据实验装置图知，D中盛放浓的目的是除去氯气中的水蒸气；(2)E中为红色干布条，F中为红色湿布条，氯气和水反应生成次氯酸，而次氯酸有强氧化性，具有漂白作用，所以可观察到的现象是E中布条不褪色，F中布条褪色，对比E和F中现象的差异可得出的结论是干燥的氯气没有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸有漂白性；(3)如图所示，生成的氯气与碘化钾溶液反应生成单质碘，淀粉遇碘变蓝，所以G处的现象是棉