氧化还原反应性质规律

关于氧化还原反应性质规律氧化产物和还原产物

氧化产物:还原剂失去电子被氧化后的生成物还原产物:氧化剂得到电子被还原后的生成物还原剂+氧化剂==氧化产物+还原产物失去电子,化合价升高，被氧化得到电子,化合价降低,被还原第2页,共31页，2024年2月25日，星期天

判断下列氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。2Na+2H2O===2NaOH+H2

↑Cu+2H2SO4(浓)===CuSO4+SO2↑+2H2O△氧化剂：H2O还原剂：Na还原产物：H2氧化产物：NaOH氧化剂：H2SO4还原产物：SO2还原剂：Cu氧化产物：CuSO4练习第3页,共31页，2024年2月25日，星期天Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2高温练习：指出下列反应的氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物，指出哪种元素被氧化哪种元素被还原？Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O5NH4NO3=4N2↑+2HNO3+9H2O第4页,共31页，2024年2月25日，星期天四、氧化性和还原性氧化性:氧化剂夺电子的能力；还原性:还原剂失电子能力氧化剂具有氧化性;还原剂具有还原性。注意：物质氧化性或还原性的强弱与它得失电子的多少无关,但与它得失电子的难易程度有关。例如，Na原子在反应中失一个电子，Mg原子在反应中失两个电子，但Na原子比Mg原子易失电子，故Na的还原性比Mg强。第5页,共31页，2024年2月25日，星期天判断正误：(A)金属元素失电子越多其还原性越强(B)在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂(C)某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原(D)金属阳离子被还原不一定得到金属单质(E)一种元素被氧化，一定有另一种元素被还原第6页,共31页，2024年2月25日，星期天课堂小结：氧化还原反应概念间的关系升——失——氧——还原剂（具有还原性）——生成氧化产物降——得——还——氧化剂（具有氧化性）——生成还原产物被氧化；发生氧化反应被还原；发生还原反应指反应物指生成物第7页,共31页，2024年2月25日，星期天2、下列变化需要加入还原剂才能实现的是（）

A．Na2SO3SO2B．HClCl2C．H2SO4(浓)SO2D．SO2SCD1、需要加入氧化剂才能实现的变化是（）A.MnO2→MnSO4B.AlO2–→Al(OH)3C.KI→KIO3D.HNO3→NOC练习第8页,共31页，2024年2月25日，星期天3、人体血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变为Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。这说明亚硝酸盐具有（）

A、酸性B、碱性

C、氧化性D、还原性C第9页,共31页，2024年2月25日，星期天思考：下列微粒不具有还原性的是（）不具有氧化性的是（）

A、KB、Fe2+C、SD、Na+1、价态规律：元素化合价处于：

最高价——只具氧化性（化合价只能降低），最低价——只具还原性（化合价只能升高），中间价——兼有氧化性和还原性（化合价既能升高也能降低）。DA五、氧化还原反应的性质规律第10页,共31页，2024年2月25日，星期天在Fe2+、Fe3+、Al3+、H+、S、C、S2-、Cl-等离子或原子中，只有还原性的是：

，只有的氧化性是

，既有氧化性又有还原性的是

。练习1S2-、Cl-Fe3+、Al3+、H+Fe2+、S、C2.下列说法中，不正确的是（）A、Cu只有还原性B、H2O既有氧化性又有还原性C、Fe3+只有氧化性D、CO2既有氧化性又有还原性D第11页,共31页，2024年2月25日，星期天思考：请指出反应Fe+CuCl2=FeCl2+Cu中有关物质的氧化性、还原性的强弱Fe+CuCl2=FeCl2+Cu0+2+20Fe作为还原剂，被氧化，得氧化产物FeCl2CuCl2作为氧化剂，被还原，得还原产物Cu氧化性：CuCl2﹥FeCl2（Cu2+﹥

Fe2+）还原性：Fe﹥Cu2、强弱率：氧化性:氧化剂>氧化产物;

还原性:还原剂>还原产物.第12页,共31页，2024年2月25日，星期天KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

单质还原性减弱K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+H+Cu2+Ag+对应的阳离子的氧化性增强单质还原性越弱，它所对应的阳离子的氧化性越强。思考:失电子难的物质,得电子一定容易?第13页,共31页，2024年2月25日，星期天练习1：已知常温下可发生如下离子反应：Ge4++Fe2+=Fe3++Ge3+,Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+。由此可以确定Fe2+,Ge3+,Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是（）

A.

Sn2+

,Fe2+,Ge3+B.Sn2+,Ge3+,Fe2+C.Ge3+,Fe2+,Sn2+D.

Fe2+,Sn2+,Ge3+A注意：在同一个反应中的物质才能进行比较第14页,共31页，2024年2月25日，星期天练习：2、根据化学反应式(1)2Fe3++2I－

====2Fe2++I2，(2)Br2+2Fe2+===2Br－+2Fe3+，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是A．Br－、Fe2+、I－

B．I－、Fe2+、Br－C．Br－、I－、Fe2+D．Fe2+、I－、Br－

3.已知下列两氧化还原反应：O2+4HI====2I2+2H2ONa2S+I2====2NaI+S试比较三种单质的氧化性强弱顺序______________。O2＞I2＞SB第15页,共31页，2024年2月25日，星期天思考：Zn加入Cu(NO3)2与AgNO3的混合液中，反应先后的顺序是什么？为什么？3.优先律

当一种氧化剂遇到多种还原剂时，先与还原性强的反应，后与还原性弱的反应；当一种还原剂遇到多种氧化剂时，先与氧化性强的反应，后与氧化性弱的反应。第16页,共31页，2024年2月25日，星期天4.守恒律在同一个氧化还原反应中：①化合价升高总数=化合价降低总数②得电子总数=失电子总数第17页,共31页，2024年2月25日，星期天例1：在反应6KOH+3Cl2===KClO3+5KCl+3H2O中，得电子与失电子的原子个数比是：A．5:1B．4:1C．3:1D．2:1Cl：Cl2中0价→KClO3中+5价↑5价Cl：Cl2中0价→KCl中-1价↓1价要保证化合价升高总数和降低总数相等．×５第18页,共31页，2024年2月25日，星期天例2：已知反应RO3n-+F2+2OH－

===RO4－+2F－

+H2O，判断RO3n-中R的化合价。由电荷守恒：n+1×2=1+1×2，解得n=1，即RO3－所以R的化合价为+5价F:0→-1↓1×2=2R:x→7↑（７－x）=2所以x=7-2=5第19页,共31页，2024年2月25日，星期天3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO+4H2O0+2+5+2失去2e-得到3e-×2×3+5每8mol硝酸参加反应，有

硝酸被还原，

硝酸未被还原练习2mol6mol第20页,共31页，2024年2月25日，星期天5、“只靠拢，不交叉”规律（1）同种元素的相邻价态之间不发生氧化还原反应；（2）同种元素的不同价态之间发生反应时，化合价向中间靠拢，但不交叉。例如：SO2和浓H2SO4不反应。例如：H2S+H2SO4(浓)==S+SO2+2H2O第21页,共31页，2024年2月25日，星期天第22页,共31页，2024年2月25日，星期天1、下列反应中，属于氧化还原反应的，但其中水既不是氧化剂也不是还原剂的是（）A．2F2+2H2O＝4HF+O2

B．3Fe+4H2O＝Fe3O4+4H2

C．SO3+H2O＝H2SO4

D．Cl2+H2O＝HCl+HClO

D练习第23页,共31页，2024年2月25日，星期天2.以下关于化学反应KClO3+6HCl====KCl+3Cl2+3H2O中，电子转移的方向和数目的叙述正确的是A.由，共6e－B.由，共5e－C.由，共6e－D.由，共5e－B第24页,共31页，2024年2月25日，星期天

3、在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，被氧化的物质和被还原的物质的物质的量之比为（）。A、1:6B、6:1C、1:5D、5:1

D4、在氧化还原反应，3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl的反应中被氧化的氨与没被氧化的氨分子个数比是（）Ａ1:6Ｂ、6:1Ｃ、3:1Ｄ、1:3D第25页,共31页，2024年2月25日，星期天5．已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2＞Z2＞X2＞Y2，判断下列氧化还原反应能发生的是（）A．2W－+Z2＝2Z－+W2

B．2X－+Z2＝2Z－+X2C．2Y－+W2＝2W－+Y2

D．2Z－+X2＝2X－+Z2BC第26页,共31页，2024年2月25日，星期天6、R2O8n－离子在一定条件下可以把Mn2＋离子氧化为MnO4－，若反应后R2O8n－离子变为RO42－离子，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2，则n值是A．4B．3C．2D．1C第27页,共31页，2024年2月25日，星期天7、24毫升浓度为0.05摩/升的Na2SO3溶液,恰好与20毫升浓度为0.02摩/升的K2Cr2O7溶液完全反应,则元素Cr在被还原的产物中