分子的空间结构 基础检测 高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页4.1分子的空间结构基础检测高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2一、单选题1．下列关于Li、O、Al、S、Fe元素及其化合物的叙述错误的是A．LiFePO4中基态亚铁离子的电子排布式：[Ar]3d5B．甲烷和三氧化硫都是极性键构成的非极性分子C．单质硫和金刚石晶体类型不同D．简单气态氢化物的热稳定性：H2O>H2S2．下列叙述正确的是A．含有极性键的分子一定是极性分子B．MCO3型碳酸盐，其分解温度越高，则分解后生成的金属氧化物的晶格能越大C．共价键产生极性根本原因是成键原子的原子核吸引共用电子对能力不同D．含有共价键的晶体一定是原子晶体3．六氟化硫分子呈八面体形(如图所示)，在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面有着广泛的用途但逸散到空气中会引起温室效应。下列有关六氟化硫的推测不正确的是A．六氟化硫不支持燃烧B．每个六氟化硫分子中存在6个极性键和12个非极性键C．六氟化硫分子中的键都是键且键长、键能都相等D．六氟化硫分子中一个被取代生成物只有一种4．属于第三代半导体材料，二者成键结构与金刚石相似，晶体中只存在键、键。下列说法正确的是A．N元素位于元素周期表p区 B．晶体中均含离子键、极性键C．的熔点高于 D．电负性：5．清代刘献廷《广阳杂记》记载：“川东盐井，且有火井，以助煎熬，其火无灰”。下列说法错误的是A．“火井”中气体主要成分是甲烷，甲烷分子结构是正方形B．“煎熬”涉及到的操作为蒸发结晶C．“其火无灰”发生了化学变化D．“煎熬”所得盐中存在离子键6．下列说法或化学用语表达正确的是A．π键的形成：B．的电子式为C．所有的共价键都有方向性D．NaCl晶体的配位数为47．苯乙烯是一种重要的化工原料，在气氛下乙苯催化脱氢生成苯乙烯的一种反应历程如图所示，下列说法错误的是A．该反应历程中是氧化剂B．1mol生成mol减少键C．催化剂改变了反应历程，降低了反应的(焓变)D．分子中C原子都采取sp2杂化8．下列关于含氧物质的化学用语正确的是A．中子数为10的氧原子：B．分子中O的杂化方式：杂化C．甲醛()的空间结构：平面三角形D．次氯酸的结构式：H-Cl-O9．硅与碳同主族，是构成地壳的主要元素之一，下列说法正确的是A．键能：Si-Si<C-CB．和中C、Si化合价均为-4价C．硅酸盐与碳酸盐中Si、C原子的杂化方式相同D．相比较碳原子，硅与硅之间更易形成键10．已知次氯酸分子的结构式为H-O-Cl，下列有关说法正确的是A．依据其结构判断该含氧酸为强酸 B．O原子与H、Cl都形成σ键C．该分子为直线形分子 D．该分子的电子式是：11．连花清瘟因含连翘、金银花而得名，其有效成分绿原酸的结构简式如下图，下列有关绿原酸的说法中正确的是A．绿原酸的分子式为B．1个绿原酸分子中含有3个手性碳原子C．1mol绿原酸可消耗3molNaOHD．绿原酸含氧官能团有羟基、酯基、羧基、醚键12．是橙黄色液体，有刺激性恶臭。少量泄漏会产生窒息性气体，喷水雾可减慢其挥发，并产生酸性悬浊液。其分子结构如图所示。下列关于的说法不正确的是A．该分子中S原子的杂化方式是sp2杂化B．元素的非金属性：Cl>SC．该分子中S−Cl键的键能大于S−S键的键能D．该分子是极性分子，既含有极性共价键又含有非极性共价键13．下列化学用语的应用或概念描述正确的是A．醋酸的电离方程式：B．铬元素在元素周期表中位于ds区C．的中心原子的价层电子对数为4D．过氧化钠的电子式：14．卤族元素包括等，位于周期表VIIA族。卤族元素形成物质种类众多，磷可形成多种卤化物，其中固态和的结构分别是和。溴化碘的化学性质与卤素相似。一种立方钙钛矿结构的金属卤化物晶胞如图所示。下列说法正确的是A．相同条件下，的沸点依次递增B．中与间的相互作用是极性键C．和中磷原子的杂化方式相同D．图中所示金属卤化物中周围最近的数为1215．氮元素可形成多种化合物。肼()又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。叠氮酸()是一种弱酸，可通过亚硝酸氧化肼获得。下列有关含氮微粒的说法正确的是A．中只含极性共价键B．中原子的杂化轨道类型为C．属于离子化合物D．易液化是因为与之间易形成氢键16．LDFCB是电池的一种电解质，该电解质阴离子由同周期元素原子W、X、Y、Z构成(如图)，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，四种原子最外层电子数之和为20，下列说法正确的是A．X的杂化方式是B．四种元素形成的简单氢化物中Z的沸点最高C．电负性：D．元素Z的最高价氧化物的水化物为一元强酸17．化合物与可以通过配位键形成，下列说法正确的是A．与都是由极性键构成的极性分子B．的键角大于的键角C．的沸点高于D．的结构式为18．下列有关物质结构的说法正确的是A．22.4LNH3分子中含有3NA个N-H键B．18gD2O中质子数为10NAC．PCl5分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构D．H2O2分子中极性键和非极性键的数目比为2：119．已知：。精细化学品W是酸性条件下X与反应的主产物，Y、Z是反应过程中的过渡态或中间体。X→W的反应过程可表示如下：

下列说法正确的是A．X的名称为2，3-环氧丙酮 B．Z中采取杂化的碳原子有两个C．W不存在对映异构体 D．溶液的酸性越强，W的产率越高20．科研人员发现、在-50℃环境中，用水可制得直径在800nm~10um的光纤，其性能与石英光纤相似。下列说法正确的是A．石英光纤的主要成分是硅B．冰的密度比液态水小，是由于前者含有更多的氢键C．冰光纤是一种胶体，具有丁达尔现象D．冰光纤和石英光纤都是分子晶体21．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是A．10.6gNa2CO3晶体中含有的离子数目小于0.1NAB．40gSiC晶体中Si-C键的数目为4NAC．标准状况下22.4LCO2和N2的混合气体中含有π键的数目为2NAD．12g金刚石晶体中含有的六元环的数目为2NA22．X、Y、Z、W为前四周期原子序数依次增大的四种元素，X、Y为同周期相邻元素、X原子的核外电子数等于Z最外层电子数，X、Z原子核外电子数之和为Y原子核外电子数的3倍。W的基态原子最外层只有1个电子且内层电子全部充满。下列说法错误的是A．第一电离能：X＞YB．简单氢化物沸点：X＜YC．W的基态原子的电子排布式：D．Y、Z形成的一种化合物是一种常用的消毒剂

23．下列关于N、P及其化合物结构与性质的论述正确的是A．键能N-N＞P-P、N-H＞P-H，因此N2H4的沸点大于P2H4B．N的电负性比P的大，可推断NCl3分子的极性比PCl3的大C．NH3和PH3分子的VSEPR模型为正四面体形，PH3中P—H键键角大于NH3中N—H键键角D．研究发现固态PCl5中含有，而PBr5中则含有，存在差异的原因是Br-半径大24．用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是A．SO2、CS2、HCN都是直线形的分子B．H2O键角为120°，O3键角为180°C．PCl3、NH3、GaCl3都是三角锥形的分子D．HCHO、AlCl3、SO3都是平面三角形的粒子25．下列表达方式不正确的是A．杂化轨道模型： B．12-冠-4分子：C．的核外电子排布式： D．原子的简化电子排布式为：二、填空题26．CO2分子中存在个键和个键。27．氮、磷、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)、镆(Mc)为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题：(1)锑在元素周期表中的位置。的中子数为。(2)已知：P(s，白磷)=P(s，黑磷)

ΔH=-39.3kJ·mol-1；P(s，白磷)=P(s，红磷)

ΔH=-17.6kJ·mol-1；由此推知，其中最稳定的磷单质是。(3)氮和磷氢化物性质的比较：热稳定性：NH3PH3(填“>”“＜”)，判断依据是。沸点：NH3PH3(填“>”“＜”)。(4)氮的一种氢化物是肼(N2H4)，它的电子式是。(5)PH3和NH3与卤化氢的反应相似，产物的结构和性质也相似。推断PH3与HI反应产物中存在的化学键类型是。28．以铁、硫酸、柠檬酸、双氧水、氨水等为原料可制备柠檬酸铁铵((NH4)3Fe(C6H5O7)2)。(1)与NH互为等电子体的一种分子为(填化学式)。(2)柠檬酸的结构简式如图。1mol柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的σ键的数为mol。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．A【详解】A．LiFePO4中基态亚铁离子的电子排布式：[Ar]3d6，A错误；B．甲烷中含碳氢原子形成的极性键，空间结构是正四面体，是非极性分子；SO3中一个硫原子和三个氧原子通过极性键结合而成，分子形状是平面三角形，硫原子居中，所以是非极性分子，B正确；C．单质硫是分子晶体，金刚石是原子晶体，C正确；D．氧元素的非金属性比硫元素强，所以简单气态氢化物的热稳定性：H2O>H2S，D正确；故选A。2．C【详解】A．含有极性键的分子不一定是极性分子，如二氧化碳分子，A错误；B．碳酸盐热分解反应模式为：MCO3(s)=MO(s)+CO2(g)，若MO中M2+的半径越小，氧化物的晶格能越大，则该氧化物夺取碳酸根离子中的氧离子的能力越强，碳酸镁的热分解温度低，B错误；C．不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小，即存在电负性，共用电子对会偏向电负性大的原子，从而产生共价键的极性，C正确；D．含有共价键的晶体不一定是原子晶体，如固体二氧化碳存在分子间作用力，属于分子晶体，D错误；故选C。3．B【详解】A．中为-1价，则为+6价，元素不容易再失电子，所以其不能被氧化，由于其在高电压下仍有良好的绝缘性，说明其化学性质非常稳定，故六氟化硫不支持燃烧，A正确；B．同种原子间形成非极性键，不同原子间形成极性键，六氟化硫分子中的键均为极性键，不含非极性键，B错误；C．六氟化硫分子中的键都是键，分子为正八面体形结构，所以键长、键能都相等，C正确；D．该分子为正八面体形结构，六个氟位置完全相同，D正确。故选：B。4．A【详解】A．N元素为7号元素，位于元素周期表p区，A正确；B．二者成键结构与金刚石相似，晶体中只存在键、键，均为极性共价键，不存在离子键，B错误；C．Ga原子半径大于Al，则镓氮键键长大于铝氮键，镓氮键键能较小，熔点较低，C错误；D．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；电负性氮更大，D错误；故选A。5．A【详解】A．甲烷分子结构为正四面体结构，故A错误；B．煎熬指蒸煮的意思，涉及的操作为蒸发结晶，故B正确；C．其火无灰，是指燃烧充分，属于化学变化，故C正确；D．所得盐为NaCl，属于离子化合物，存在离子键，故D正确；故选A。6．A【详解】A．π键的形成是由两个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成的，互为镜像，属于镜面对称，故A正确；B．Cl的最外层有7个电子，形成四氯化碳分子后达到8个电子稳定结构，正确的电子式为，故B错误；C．共价键的特征是具有方向性和饱和性，但并不是所有共价键都具有方向性，如s-sσ键，故C错误；D．NaCl晶胞图为，Na+或Cl-的配位数为6，故D错误；答案为A。7．C【详解】A．该反应是乙苯和二氧化碳反应生成苯乙烯、一氧化碳和水，其反应历程中是氧化剂，故A正确；B．从和结构分析得到1mol生成1mol减少键，故B正确；C．催化剂改变了反应历程，降低了反应的活化能，但不改变(焓变)，故C错误；D．分子中C原子价层电子对数都为3+0=3，采取sp2杂化，故D正确；综上所述，答案为C。8．C【详解】A．中子数为10的氧原子：，A错误；B．分子中O的价电子对数为，杂化方式：杂化，B错误；C．甲醛中心原子碳原子形成三个σ键，没有孤对电子，是sp2杂化，分子的空间构型是平面三角形，C正确；D．次氯酸中O为中心原子，结构式：H-O-Cl，D错误；故选C。9．A【详解】A．原子半径碳小于硅，所以键能：Si－Si＜C－C，故A正确；B．H的电负性大于Si，所以SiH4中Si化合价为+4价，故B错误；C．硅酸盐与碳酸盐中Si、C原子的杂化方式分别为sp3和sp2，故C错误；D．硅原子半径较大，不易形成π键，故D错误；答案为A。10．B【详解】A．次氯酸分子机构中没有非羟基氧原子，所以可以判断次氯酸是弱酸，A错误；B．次氯酸分子的结构式为H-O-Cl，分子中只有单键，所以都是σ键，B正确；C．该分子的空间构型为V形分子，是极性分子，C错误；D．次氯酸分子的电子式中氧原子和氯原子都要得到8个电子的稳定结构，D错误；答案选B。11．A【详解】A．绿原酸的分子式为，A选项正确；B．连接4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳，右侧六元环上与O相连的4个C均为手性碳，共4个，B错误；C．该分子中含有两个酚羟基、一个垟基、一个酯基，因此1mol绿原酸可以消耗4molNaOH，C错误；D．绿原酸中含氧官能团有羟基、酯基、羧基，但无醚键，D错误；故选A。12．A【详解】A．该分子中S原子价层电子对数为，其杂化方式是sp3杂化，故A错误；B．根据同周期从左到右非极性逐渐增强，因此元素的非金属性：Cl＞S，故B正确；C．根据键长越短，键能越大，键长：S−Cl＞S−S，则该分子中S−Cl键的键能大于S−S键的键能，故C正确；D．该分子含有极性共价键(S−Cl)又含有非极性共价键(S−S)，其结构不是中心对称，因此该分子是极性分子，故D正确；综上所述，答案为A。13．C【详解】A．醋酸属于弱酸，其电离方程式为CH3COOHCH3COO-+H+，故A错误；B．铬元素的价电子排布式为3d54s1，位于d区，故B错误；C．NH3的中心原子的价层电子对数为3+=4，故C正确；D．过氧化钠为离子化合物，其电子式为，故D错误；答案为C。14．C【详解】A．含有氢键的氢化物熔沸点较高，HF分子间能形成氢键，所以熔沸点HF最高，HCl、HBr都是分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高，因此沸点应为HF>HBr>HCl，A错误；B．HClO的结构式为，H和Cl间没有形成化学键，B错误；C．PCl3分子的中心原子(P)的价层电子对数，中心原子(P)采取sp3杂化，的中心原子(P)的价层电子对数，中心原子(P)采取sp3杂化，二者磷原子的杂化方式相同，C正确；D．如图所示晶胞中，I-位于面心，位于顶角，I-周围最近的数为4，D错误；故选C。15．B【详解】A．N2H4中存在N-N非极性共价键，A错误；B．中N原子的价层电子对数为2+=3，杂化类型为sp2杂化，B正确；C．HN3是弱酸，由分子构成，属于分子化合物，C错误；D．NH3易液化是因为NH3分子间存在氢键，与氨气和水之间易形成氢键无关，D错误；故答案选B。16．C【分析】根据图示可知，X形成4个共价键，Y形成2个共价键，结合“Y的最外层电子数等于X的核外电子数”，可知X是C、Y是O；Z形成一个共价键，结合“同周期元素W、X、Y、Z”，则Z是F，因为“4种元素原子最外层电子数之和为20”，则W的最外层电子数等于20-4-6-7=3，所以W是B。【详解】A．X是C，形成1个双键、2个单键，所以X杂化方式是sp2，故A错误；B．四种元素形成的简单氢化物分别为BH3、CH4、H2O、HF，由于H2O分子间、HF分子间均存在氢键，所以H2O、HF沸点比前两者高，但由于相同物质的量的水分子间的氢键比氟化氢分子间的氢键多，所以水的沸点比氟化氢的高，故B错误；C．同周期主族元素从左往右，电负性增大，则电负性：，故C正确；D．Z是F，F元素无正价，故D错误；故答案为：C。17．C【详解】A．是平面三角形，是由极性键构成的非极性分子，选项A错误；B．是三角锥形，键角：是平面三角形，键角120°，选项B错误；C．分子间存在氢键，其沸点高于，选项C正确；D．由于N原子有孤电子对，所以的结构式为，选项D错误。答案选C。18．D【详解】A．22.4LNH3分子未给定气体的状态，不能用气体摩尔体积计算气体的物质的量，A说法错误；B．18gD2O的物质的量为0.9mol，则含有的质子数为9NA，B说法错误；C．PCl5分子中Cl原子的最外层达到8电子稳定结构，而P原子不满足，C说法错误；D．H2O2分子中存在2个H-O极性键，1个O-O非极性键，其数目比为2：1，D说法正确；答案为D。19．B【详解】A．X的名称为2，3-环氧丙烷，A项错误；B．Z中-CH3和-CH2-为sp3杂化，B项正确；C．Z中第二个碳连接四个不同的基团，所以该物质中存在对映异构，C项错误；D．溶液酸性强易发生其他副反应导致W的产率降低，D项错误；故选B。20．B【详解】A．石英光纤的主要成分是二氧化硅，A错误；B．水分子间存在氢键，冰中水分子空间排列有规则，分子中存在较多的氢键，增大了水分子之间的距离，因此冰的密度比液态水小，B正确；C．物质冰光纤的构成微粒只有H2O一种，属于纯净物，不属于分散系，因此不属于胶体，也不具有丁达尔现象，C错误；D．冰光纤构成微粒是H2O分子，属于分子晶体，而石英光纤则属于共价晶体，因此二者的晶体类型不相同，D错误；故合理选项是B。21．A【详解】A．10.6gNa2CO3的物质的量为0.1mol，Na2CO3晶体由Na+和构成，则10.6gNa2CO3含有的离子数目等于0.1NA，A不正确；B．40gSiC的物质的量为1mol，每摩尔晶体中含4molSi-C键，则40gSiC晶体中Si-C键的数目为4NA，B正确；C．标准状况下22.4LCO2和N2的混合气体的物质的量为1mol，每个CO2和N2分子中各含有2个π键，则标准状况下22.4LCO2和N2的混合气体中含有π键的数目为2NA，C正确；D．12g金刚石晶体中含有1molC原子，平均每个C原子构成12个六元环，每个六元环含有6个C原子，则12g金刚石晶体中含六元环的数目为2NA，D正确；故选A。22．C【分析】X、Y为同周期相邻元素、X原子的核外电子数等于Z最外层电子数，X、Z原子核外电子数之和为Y原子核外电子数的3倍。原子序数依次增大，W的基态原子最外层只有1个电子且内层电子全部充满，故W为Cu，X为N，Y为O，Z为Cl，据此分析解题。【详解】A．由于N为半充满结构，第一电离能：X＞Y，A正确；B．非金属性越强，简单氢化物沸点越高，X＜Y，B正确；C．W为Cu，基态原子的电子排布式：，C错误；D．Y、Z形成的一种化合物是一种常用的消毒剂为ClO2，D正确；答案选C。23．D【详解】A．N2H4和P2H4均是分子晶体，沸点大小于取决于分子间作用力，A错误；B．分子的极性大小取决于共价键极性大小和分子的结构，B错误；C．NH3和PH3分子的VSEPR模型为正四面体形，PH3中P—H键键长大于NH3中N—H键键长，成键电子对对键角的支撑作用较弱，PH3中P—H键键角小于NH3中N—H键键角，C错误；D．Br-半径大，与P原子半径的比值较大，作为配位原子与P作用的配位数较少，不能形成，D正确；故选D。24．D【详解】A．SO2有2个键，孤电子对数为，根据夹层电子对互斥理论可知SO2为sp2杂化，分子为平面三角形；同理可知CS2为sp杂化，分子为直线型；HCN为sp杂化，分子为直线型，故A错误；B．H2O中心原子的价层电子对数为2+，所以采取的是sp3杂化，为V形结构，键角小于120°，臭氧分子的空间结构与水分子的相似，其分子有极性，但很微弱，则其键角小于120°，故B错误；C．PCl3和NH3是sp3杂化，分子空间构型为三角锥形，GaCl3有3个键，孤电子对数为，为sp2杂化，分子为平面三角形，故C错误；D．HCHO含羰基、AlCl3中心原子的价层电子对数为3+、SO3中心原子的价层电子对数为3+，则均采取sp2杂化，都是平面三角形的粒子，故D正确；故答案为