高三化学一轮复习+微专题 水溶液中的离子平衡++讲义

PAGE高考复习微专题《水溶液中的离子平衡》第一节弱电解质的电离1、电解质和非电解质；强电解质和弱电解质：电解质：______________________________________________________非电解质：____________________________________________________注意：（1）不管电解质还是非电解质都必须是________，______和________都既不是电解质，也不是非电解质；（2）满足在中或下能导电，二者符合其一就可；（3）导电的离子必须来自于__________________；（4）具体说，____________________________________________属于电解质。强电解质和弱电解质：强电解质弱电解质概念化合物类型电离程度溶液中粒子同温同浓度下的导电性实例归纳电解质溶液的导电是由于溶液中含有____________________。溶液导电性的强弱与_______________________________有关，而与、没有直接关系。【例1】判断下列说法是否正确：（1）熔化状态下，能导电的物质一定是电解质。（）（2）熔化状态下，不能导电的化合物一定不是电解质（）（3）溶于水能导电的物质一定是电解质（）（4）导电物质不一定是电解质，但电解质一定导电。（）（5）非电解质一定不导电，因此不导电的物质一定是非电解质。（）【例2】下列物质中①Cu②NaCl固体③NaOH固体④K2SO4溶液⑤浓硫酸⑥蔗糖⑦H2O⑧CO2。是电解质，是非电解质，既不是电解质，也不是非电解质。【例3】在相同条件下，下列溶液中导电性最强的是（）A.1L0.1mol/L醋酸B.0.1L0.1mol/L硫酸C.0.5L0.1mol/L盐酸D.2L0.1mol/L亚硫酸【例4】（2017全国）改变0.1mol/L二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA-、A2-的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示[已知]。下列叙述错误的是A．pH=1.2时，c(H2A)=c(HA-)B．lg[K2(H2A)]=-4.2C．pH=2.7时，c(HA-)>c(H2A)=(A2-)D．pH=4.2时，c(HA-)=c(A2-)=(H+)2、弱电解质的电离平衡：（1）在一定条件下，弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率时的状态为弱电解质的电离平衡状态。（2）电离平衡的特征动：；定：条件一定，分子和离子的浓度；变：条件改变，平衡破坏，发生。电离平衡的移动判断应运用原理：温度的影响：因电离是的，所以有利于电离；浓度的影响：溶液越越有利于电离，因溶液越，离子碰撞的越少；同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，能电离。3．电离常数（1）与化学平衡常数相似，在弱电解质溶液中也存在着电离平衡常数，叫做电离常数。其大小只与有关。电离常数能用来计算弱酸溶液中的及比较。例如，醋酸，碳酸和硼酸298K时的电离常数分别是1.75×10－5，4.4×10－7(第一步电离)和5.8×10－10，由此可知，醋酸，碳酸和硼酸的酸性大小顺序为：。（2）一元弱酸和弱碱的电离平衡常数的表示方法如：CH3COOHCH3COO—+H+Ka=NH3·H2ONH4++OH—Kb=（3）多元弱酸（碱）分步电离，酸（碱）性主要由第一步电离决定。分步电离，每步可逆如H3PO4的电离：H3PO4H++H2PO4-K1=7.5×10－3H2PO4-H++HPO42-K2=6.2×10－8HPO42-H++PO43-K3=2.2×10－13（4）弱碱电离方程式的书写（多元弱碱一步写完）：如：NH3·H2OFe(OH)3（5）可溶性酸式盐电离方程式的书写：金属阳离子全部电离且不可逆，酸式酸根除HSO4-外全部分步电离，每步可逆如：NaHSO4=完全电离；HSO3－分步电离【例1】在HNO2溶液中存在如下平衡：HNO2H++NO2－，向该溶液中加入少量的下列物质后，能使电离平衡向右移动的是A.NaOH溶液B.硫酸溶液C.NaNO2溶液D.NaHSO4溶液【例2】在含有酚酞的0.1mol·L－1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色（）A.变蓝色 B.变深C.变浅 D.不变【例3】已达到电离平衡的0.1mol·L-1的氨水中，为了增大氨水的电离程度，同时使溶液的PH值升高，应采取的措施是（）A.加一定量的水B.微热，适当升高溶液温度C.加入少量1mol·L-1NaOH溶液D.通入少量氨气【例4】（09年海南化学·6）已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是（）A．该溶液的pH=4B．升高温度，溶液的pH增大C．此酸的电离平衡常数约为1×10－7D．由HA电离的c(H+)约为水电离出c(H+)的106倍第一节弱电解质的电离（第2课时）1、强酸（弱碱），弱酸（强碱）加水稀释后的pH变化规律：（常温下）（1）强（弱）酸，PH=a，加水稀释，则pH(增大、减小)；a7（<、＞）（2）强（弱）碱，PH=b，加水稀释，则pH(增大、减小)；b7（<、＞）（3）酸碱无限稀释，pH只能接近于7，酸不可能，碱不可能。注意：无限稀释的标准为。例1.已知：在100℃时，水的离子积Kw=1×10-12，下列说法正确的是（）A.0.05mol/LH2SO4溶液的pH=1B.0.001mol/LNaOH溶液的pH=11C.0.005mol/LH2SO4溶液与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为5，溶液显碱性D.完全中和50mLpH=3的H2SO4溶液，需要50mLpH=11的NaOH溶液例2.下列叙述正确的是（）A.稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH增大B.pH均为5的盐酸和醋酸，分别加水稀释至原溶液体积的1000倍，所得溶液的pH均等于8C.盐酸中滴加氨水至中性，溶液中的溶质只有NH4ClD.室温时pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合后，溶液的pH小于7例3.25℃时，将pH=1的HCl溶液分为两等份，向其中一份中加水，另一份中加等浓度的NaOH溶液，实验后测得两溶液pH均升高1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为（）A.EQ\f(110,9)B.EQ\f(9,110)C.EQ\f(11,9)D.EQ\f(9,11)例4.100℃时，pH=a的H2SO4与pH=b的NaOH恰好中和，二者体积比为。例5．（09山东理综）某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是（）A.Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C.a点Kw的数值比c点Kw的数值大D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度2、酸、碱的强弱比较及判断：溶液的酸碱性：酸性溶液：c（H＋）c（OH—），pH＜7（常温）中性溶液：c（H＋）c（OH—），pH=7（常温）碱性溶液：c（H＋）c（OH—）。pH＞7（常温）溶液pH的测定方法有I、比较相同条件下的电离程度的大小，通过弱酸（或弱碱）浓度与其电离出的H+（或OH-）浓度的关系：（1）相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较见下表：比较项目酸C(H+)pH中和碱的能力与活泼金属产生H2的量开始与金属反应的速率一元强酸一元弱酸（2）相同pH、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较见下表：比较项目酸C(H+)pH中和碱的能力与活泼金属产生H2的量开始与金属反应的速率一元强酸一元弱酸II、通过对应盐的酸碱性强弱进行比较：强碱弱酸盐溶液的碱性越，其相应弱酸的酸性就越；强酸弱碱盐溶液的酸性越，其相应弱碱的碱性就越。III.通过“以强制弱”的规律比较酸、碱性。【例1】对室温下pH相同、体积相同醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，叙述正确的是（）A.加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B.使温度都升高20ºC，两溶液的pH均不变C.加水稀释两倍后，两溶液的pH均减小D.加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多【例2】下列事实可证明氨水是弱碱的是（）A.氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B.铵盐受热易分解C.0.1mol·L－1氨水可以使酚酞试液变红D.0.1mol·L－1氯化铵溶液的pH约为5【例3】（2013·山东理综·13）某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH=-lg[OH-])与pH的变化关系如图所示，则（）A．M点所示溶液导电能力强于Q点B．N点所示溶液中c(CH3COO-)﹥c(Na+)C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积第二节水的电离和溶液的酸碱性（第1课时）1、水的电离及其特点：水是一种极弱的电解质，其电离方程式为或。水的离子积：（1）水的离子积可以表达为Kw＝；25℃时，无论是纯水还是任何稀溶液中，都有c（H＋）·c（OH—）＝，即Kw＝。只不过纯水中c（H＋）＝c（OH—）＝，而其他溶液中就不一定存在这个关系。（2）水的离子积的特点①KW只与有关，而与无关。②KW不仅适用于水，还适用于任何酸、碱、盐的。③由于，任何溶液中都同时存在着H＋和OH—，只是相对含量不同而已。（3）影响水的电离平衡的因素①酸、碱：在纯水中加入酸或碱，均使水的电离平衡向方向移动，此时若温度不变，则Kw。②温度：若升温，由于水电离是过程，将使水的电离平衡向移动，c（H＋）、c（OH—）同时，pH值变，但由于，此时的纯水仍显中性。③易水解的盐：在纯水中加入能水解的盐，不管水解后溶液显什么性，均使水的电离平衡向移动，此时若温度不变，则KW。【例1】向纯水中加入少量的KHSO4固体（温度不变），则溶液的（）A、pH值升高B、c(H＋)和c(OH－)的乘积增大C、酸性增强D、OH-离子浓度增大【例2】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．无色透明的溶液中：Fe3+、NH4+、I-、CO32-B．0.1mol·L-1KNO3溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、SO42-C．使甲基橙变红的溶液中：Na+、Mg2+、SO32-、AlO2-D．水电离产生的c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中：K+、Ca2+、NO3-、HCO3-2、溶液的pH与酸碱性：（1）酸性溶液：c（H＋）c（OH—），中性溶液：c（H＋）c（OH—），碱性溶液：c（H＋）c（OH—）。纯水、稀溶液中的c（H＋）与c（OH—）的乘积总是，且在常温下Kw＝。pH是用来表示溶液酸碱性的强弱，其表达式为pH＝。常温下：中性溶液：pH=，酸性溶液：pH＜，碱性溶液：pH＞。pH越小，越强，pH越大，越强。溶液pH的测定方法有、、。pH试纸的使用方法：_______________________________________________________常见酸碱指示剂及其变色范围：指示剂指示剂的变色范围及颜色甲基橙石蕊酚酞【例4】下列有关pH变化的判断中，正确的是（）A.随着温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小B.随着温度的升高，纯水的pH增大C.新制氯水经光照一段时间后，pH减小D.氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大【例5】有一学生在实验室测某溶液pH。实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。（1）该学生的操作是（填“正确的”或“错误的”），理由是。（2）如不正确，分析是否一定有误差。。3、由水电离的H+、OH-浓度和水溶液中H+、OH-浓度的关系：（1）酸溶液中：溶液中c（H＋）约等于酸电离出来的c（H＋），水电离出来的c（H＋）等于c（OH—）；（2）碱溶液中：溶液中c（OH—）约等于碱电离出来的c（OH—），此c（H＋）就是水电离出的c（H＋）且等于溶液中水电离出来的c（OH—）。（3）在水解呈酸性盐溶液中，溶液中c（H＋）等于水电离出来的c（H＋）；在水解呈碱性盐溶液中，溶液中c（OH—）等于水电离出来的c（OH—）。第二节水的电离和溶液的酸碱性（第2课时）1、实验测定酸碱反应曲线：原理：在酸碱反应过程中，溶液的会发生变化，对于强酸强碱的反应，开始时由于被中和的酸或碱浓度较，加入少量的碱或酸对其pH的影响。当反应接近反应终点（pH≈7）时，很少量（一滴，约0.04mL）的碱或酸就会引起溶液。含义：酸碱反应曲线是以酸碱混合过程中滴加为横坐标，以为纵坐标绘出一条溶液pH随而变化的曲线。它描述了酸碱混合过程中溶液pH的变化情况，其中附近的pH突变情况，对于定量测定碱或酸的浓度实验中如何选择合适的具有重要意义。仪器：（1）、、、、等。（2）滴定管构造如图读数时应估读到mL；规格有mL和mL等。药品：、、。准备过程：检查是否漏液用润洗装标准液的滴定管，用润洗量待测液的滴定管装标准液并调整液面至刻度“”或略下（记录），同时排取一定体积的于锥形瓶中，并滴加。滴定操作：控制活塞或小玻璃球，摇动锥形瓶，眼睛注视的变化。注意：（1）滴速先后，当近终点时应。（2）终点判定：最后一滴刚好使指示剂颜色发生明显的改变，且，说明达到了滴定终点。（3）读数：读数时视线与相平。读数应精确到小数点后面位。误差分析（填“偏大、偏小、无影响”）：用已知浓度的盐酸滴定末知浓度的氢氧化钠。产生误差的常见因素c碱的误差仪器洗涤酸式滴定管水洗后未用标准液润洗移液管水洗后未用待测液润洗锥形瓶水洗后用待测液润洗量器读数滴定前俯视酸式滴定管，滴定后平视滴定前仰视酸式滴定管，滴定后俯视操作不当滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束后气泡消失滴定结束，滴定管尖端挂一滴液体未滴下滴定过程中，振荡锥形瓶时，不小心将溶液溅出用甲基橙作指示剂，滴至橙色，半分钟内又还原成黄色，不处理就计算例1.测定产品中NaI含量的实验步骤如下：a.称取4.000g样品并溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25mL待测液于锥形瓶中，然后加入足量的FeCl3溶液，充分反应后，再加入A溶液作指示剂；c.用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定至终点(发生反应方程式为：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，重复测定3次，所得的相关数据如表所示：测定序号待测体积/mL盛装标准溶液滴定管的起点读数/mL盛装标准溶液滴定管的终点读数/mL125.000.0624.04225.000.0224.02325.000.1224.14①在滴定过程中，Na2S2O3溶液应放在(填仪器)中；加入的A物质为(填名称)。②滴定终点观察到的现象为。③该样品中NaI的含量为。④若用上述方法测得NaI的含量偏低(忽略测定过程中的误差)，则可能的原因是。例2.现取0.4gCu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用40mL0.150mol·L

-1KMnO4溶液处理，发生反应如下：8MnO4-+5Cu2S+44H+=10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O，

6MnO4-+5CuS+28H+=5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O，

反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4用0.2mol·L

-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液来滴定，完全反应消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液VmL。已知：MnO4-+Fe2++H+→Mn2++Fe3++H2O(未配平)

①滴定终点的现象为。

②若V=35，则混合物中CuS的质量分数为________。第三节盐类水解（第1课时）1、盐类水解的概念及实质：盐类水解：在溶液中电离出来的离子跟水电离出来的或结合生成的反应。盐类水解的实质：盐电离出来的某一种或多种离子跟水电离出来的或生成，从而破坏，使溶液显示出不同程度的或。盐类水解实质上是的逆反应，所以盐类水解是反应，且进行的程度一般较。【例1】NH4Cl溶于重水后，产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是（）A.NH2DH2O和D3O+B.NH3D2O和HD2O+C.NH3HDO和D3O+D.NH2DHDO和H2DO+2、盐类水解的规律和类型：水解常数：（1）水解常数的表达式为Kh＝。（2）水解常数的特点Kh只与有关，而与无关。水解规律：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱双水解，谁强显谁性，同强显中性。水解类型：（1）弱酸弱碱盐水解：酸强于碱显性，如(NH4)2SO3；碱强于酸显性，如NH4CN；酸碱相当显性，如CH3COONH4。（2）弱酸酸式盐水解，取决于酸式离子的电离程度和水解程度的相对大小。①若电离程度大于水解程度，溶液呈如HSO3－、H2PO4—②若电离程度小于水解程度，溶液呈如HCO3—、HS—、HPO4—（3）完全双水解特例：Al3+、Fe3+与AlO2－、HCO3－、CO32－、S2－、HS－其离子方程式为：、；、；、；、；、。【例2】物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（）A.HX、HZ、HYB.HZ、HY、HXC.HX、HY、HZD.HY、HZ、HX【例3】浓度都是1mol·L-1的四种盐溶液AX、BX、AY、BY的稀溶液，其中A、B为阳离子，X、Y为阴离子。已知AX、BY的溶液pH＝7，AY的溶液PH<7，则下列物质可能是强电解质的是（）A.HXB.HYC.AOHD.BOH【例4】（09年全国理综Ⅱ·10）现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是（）A．④①②⑤⑥③B．④①②⑥⑤③C．①④②⑥③⑤ D．①④②③⑥⑤【例5】（09年重庆理综·10）物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是（）A．Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KClB．Na2SiO3、Na2SO3、KNO3、NH4ClC．NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4D．NaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl【例6】等浓度的下列溶液中，NH4+的浓度由大到小的顺序为：。①CH3COONH4②(NH4)2CO3③NH4Cl④(NH4)2SO4⑤(NH4)2Fe(SO4)23、盐类水解方程式的书写（1）盐类水解是可逆反应，反应方程式中一般要写“⇋”号。（2）盐类水解的程度很小，通常不生成沉淀或气体，故在书写水解方程式时一般不标“↑”或“↓”。（3）多元弱酸根阴离子水解方程式应分步写，而多元弱碱阳离子水解方程式应一步写到底：如Al3++3H2O⇋Al(OH)3+3H+（4）发生彻底的双水解反应时，生成物种出现的不溶于水的沉淀或气体物质要标“↑”或“↓”，中间用“＝”连接，如2Al3++3S2－+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑（5）配平要注意到质量守恒和电荷守恒。【例7】下列各式中属于正确的水解反应的离子方程式的是（）A.NH4++H2O⇋NH3·H2O+H+B.S2－+2H2O⇋H2S+2OH－C.CH3COOH+H2O⇋CH3COO－+H3O+D.CH3COOH+OH－=CH3COO－+H2O【例8】已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表：(1)常温下，pH相同的三种溶液①NaF溶液；②NaClO溶液；③Na2CO3溶液其物质的量溶度由大到小的顺序是(填序号)。(2)25℃时，pH=4的NH4Cl溶液中各离子浓度的大小关系为。(3)0.1mol/L的NaClO溶液和0.1mol/L的NaHCO3溶液中，c(ClO-)c(HCO3-)（填“>，<或=”），可使上述两种溶液pH相等的方法是(填代号)。a.向NaClO溶液中加适量的水b.向NaClO溶液中加适量的NaOHc.向NaHCO3溶液中加适量的水d.向NaHCO3溶液中加适量的NaOH(4)向NaClO溶液中通入少量的CO2，所发生的离子方程式为。(5)常温下，0.1mol/L的氨水和0.1mol/L的NH4Cl溶液等体积混合，通过计算判断混合溶液的酸碱性：4、影响盐类水解的因素：主要因素是盐本身的性质。另外还受外在因素影响：（1）温度：盐的水解反应是反应，升高温度水解程度。（与电离相似）（2）浓度：强酸弱碱盐、强碱弱酸盐的浓度越，水解程度越，加水稀释该盐，可以水解（与电离相似）。（3）外加酸碱：增减溶液PH可以或盐的水解。盐类水解后，溶液会呈不同的酸、碱性，因此控制溶液的酸、碱性，可以促进或抑制盐的水解，故在盐溶液中加入酸或碱都能影响盐的水解。【例7】某溶液中FeCl3的水解反应已达平衡.FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl若要使FeCl3的水解程度增大，应采取的方法是（）A．加入NaHCO3 B．加入AgNO3 C．加FeCl3固体D．降温【例8】为了配制NH4+与Cl-的浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入（）①适量的盐酸②适量的氯化钠③适量的氨水④适量的氢氧化钠A.①②B.③C.③④D.④【例9】下列溶液蒸干灼烧后可得到其溶质本身是（）A.FeCl3溶液B.Al2(SO4)3溶液C.NH4NO3溶液D.NaHCO3溶液【例10】（09年福建理综·10）在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－。下列说法正确的是（）A．稀释溶液，水解平衡常数增大 B．通入CO2，平衡朝正反应方向移动C．升高温度，减小 D．加入NaOH固体，溶液pH减小第三节盐类水解（第2课时）1、盐类水解的应用：（1）泡沫灭火器的工作原理：泡沫灭火器中有两个隔离容器，一个盛饱和的硫酸铝溶液，另一个盛饱和的碳酸氢钠溶液，使用时倒转灭火器，立即有大量气体泡沫喷出，用离子方程式表示其工作原理：。（2）制取Fe(OH)3胶体：简述实验操作___________________________________________________________________________写出反应的离子方程式：。（3）农业上氨态氮肥不能与草木灰混合施用，试解释其中的原因：__________________________________________________________________________（4）明矾净水：将明矾溶于水，能吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀使水澄清，用反应式解释原因：。（5）配制易水解的盐时，需考虑减少盐的水解。如配制FeCl3溶液时采用的条件有利于准确配制。（6）热的纯碱液去油污效果好：（7）将少量的石灰乳加入到浓NH4Cl溶液中，沉淀会溶解，解释原因：_________________________________________________________________________。（8）将少量镁条放在NH4Cl溶液里，现象是___________________________，原因是【例1】为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是（）A.氯化镁B.氢氧化钠C.碳酸钠D.碳酸镁【例2】（09年北京理综·26）以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）：Ⅰ．从废液中提纯并结晶出FeSO4·7H2O。Ⅱ．将FeSO4·7H2O配制成溶液。Ⅲ．FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeC03的浊液。Ⅳ．将浊液过滤，用90℃热水洗涤沉淀，干燥后得到FeC03固体。ⅴ．煅烧FeCO3，得到Fe2O3固体。已知：NH4HCO3在热水中分解。（1）Ⅰ中，加足量的铁屑除去废液中的Fe3+，该反应的离子方程式是。（2）Ⅱ中，需加一定量硫酸。运用化学平衡原理简述硫酸的作用。（3）Ⅲ中，生成FeCO3的离子方程式是。若FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是。（4）IV中，通过检验SO42-来判断沉淀是否洗涤干净。检验SO42的操作是。2、电解质溶液中的离子之间存在着三种定量关系：【方法】离子浓度大小比较：抓住一个原理、两类平衡、三种守恒进行分析，包括化学平衡移动原理，电离平衡和水解平衡，电荷守恒、物料守恒和质子守恒。其中：电荷守恒：指溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，溶液电中性；物料守恒：指某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和；质子守恒：指溶液中由水电离出来的H＋和OH－总是相等的。（弱本的酸式盐不写）（质子守恒可由电荷守恒和物料守恒联立推导出来。）(1)单一溶质弱酸强碱盐：CH3COONaNa2CO3电荷守恒：；电荷守恒：；物料守恒：；物料守恒：；质子守恒：，质子守恒：；离子顺序：。离子顺序：。强酸弱碱盐：酸式盐：NH4ClNaHCO3电荷守恒：；电荷守恒：；物料守恒：；物料守恒：。质子守恒：，离子顺序：。(2)混合溶质NH4Cl+NH3·H2OCH3COONa+CH3COOH电荷守恒：；电荷守恒：；物料守恒：；物料守恒：；离子顺序：。离子顺序：。【例3】常温下，把氨水滴加到盐酸中，当c(NH4+)=c(Cl-)时，混合液的pH为（）A．>7B．<7C．=7D．无法判断【例4】判断下列盐溶液中离子种类及各离子浓度大小的顺序：0.1mol/LCH3COONa溶液中：。0.1mol/LNH4Cl溶液中。【例5】0.1摩/升NaOH和0.1摩/升NH4Cl溶液等体积混和后,离子浓度大小顺序正确的（）A.c(Na＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H+) B.c(Na＋)＝c(Cl－)>c(OH－)>c(H+)C.c(Na＋)＝c(Cl－)>c(H+)>c(OH－) D.c(Cl－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H+)【例6】等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有关离子的浓度应满足的关系是（）A.c(M+)>c(OH－)>c(A－)>c(H+) B.c(M+)>c(A－)>c(H+)>c(OH－)C.c(M+)>c(A－)>c(OH－)>c(H+) D.c(M+)>c(H+)=c(OH－)+c(A－)【例7】（08全国Ⅰ卷）已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是（）A．c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H+) B.c(OH－)>c(A－)>c(B－)>c(H+)C．c(OH－)>c(B－)>c(A－)>c(H+) D．c(OH－)>c(HB)>c(HA)>c(H+)【例8】（08上海卷）某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。则下列描述正确的是（）A．该溶液由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C．加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)D．加入适量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH4＋)之和【例9】（2017江苏）常温下，Ka(HCOOH)=1.77×10−4，Ka(CH3COOH)=1.75×10−5，Kb(NH3·H2O)=1.75×10−5，下列说法正确的是A．浓度均为0.1mol·L−1的HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者小于后者B．用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等C．0.2mol·L−1HCOOH与0.1mol·L−1NaOH等体积混合后的溶液中：c(HCOO−)+c(OH−)=c(HCOOH)+c(H+)D．0.2mol·L−1CH3COONa与0.1mol·L−1盐酸等体积混合后的溶液中(pH<7)：c(CH3COO−)>c(Cl−)>c(CH3COOH)>c(H+)第四节沉淀溶解平衡（第1课时）1、难溶电解质的溶解平衡（1）平衡的建立：AgCl在溶液中存在两个过程，一方面，在水分子作用下，少量脱离AgCl表面溶入水中；另一方面，溶液中的受AgCl表面正负离子的，回到AgCl的表面析出。一定温度下，AgCl饱和溶液建立下列动态平衡的反应式：。沉淀、溶解之间由于动态平衡的存在，决定了反应不能完全进行到底，但化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于时，沉淀就达完全。（2）平衡的特征及影响因素：溶解平衡也是动态平衡，平衡移动原理同样适用于该平衡体系，其影响因素主要有：①升高温度，可使平衡向的方向移动（但要注意：的溶解度随温度的升高而减小）；②同离子效应：增加体系中离子浓度，平衡向的方向移动，反之，则向的方向移动。（3）溶度积的概念及表达式：在一定温度下，在难溶电解质的饱和溶液中，各离子浓度幂的乘积为一常数，称为，简称，用符号表示。对于反应AmBn(s)mAn+(aq)+nBm-(aq)，在一定温度下，则Ksp=。【练习】写出下列难溶电解质的溶度积表达式AgCl溶解平