中考化学总复习《酸和碱》专项测试卷(带有答案)

第第页中考化学总复习《酸和碱》专项测试卷(带有答案)学校:___________班级：___________姓名：___________考号：___________一、选择题1．如果将物质按单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物分类，图中甲、乙、丙、丁是四种不同类别的物质，且相连物质之间均能发生化学反应，下列说法符合图示要求的是A．当甲、乙、丙分别为酸、碱、盐时，丁可以为碳酸钠B．当丁为硫酸时，甲、乙、丙可以为氯化钡、氢氧化钙、铜C．当丁为氧气时，甲、乙、丙可以为葡萄糖、红磷、一氧化碳D．当甲为硝酸铵时，丁可以为氢氧化钠2．下列有关实验现象的描述正确的是A．用粗砂纸打磨后的铝片放入硫酸铜溶液中，一段时间后，划痕处出现红色物质B．向少量氧化铜中加入稀硫酸，有气泡产生，黑色粉末逐渐消失，溶液变蓝C．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成红棕色固体D．向滴有石蕊的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液至过量，溶液由蓝色变紫色再变红色3．除去下列物质中的少量杂质（括号内是杂质），所用试剂或方法正确的是选项物质试剂或方法ANaCl溶液（NaOH）滴加适量稀硫酸BCaCl2溶液（HCl）加入稍过量石灰石粉末，过滤CCO2(HCl)通过NaOH溶液DNaCl固体（CaCO3）加水溶解，过滤A．A B．B C．C D．D4．下列对实验现象的描述正确的是A．向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入过量在稀盐酸，溶液由无色变成红色B．将红热的铜丝放在氧气中，表面生成白色固体C．将羊毛线放在酒精灯火焰上灼烧，闻到烧焦羽毛的特殊气味D．向氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀5．下列物质的用途中，利用其化学性质的是A．氧气用于气焊 B．浓硫酸用作干燥剂C．铜用于制导线 D．用活性炭除去冰箱异味6．化学学习者常用化学思维去认识和理解世界。下列说法不正确的是A．氢气在氧气中燃烧生成水，水由氢元素和氧元素组成B．酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性C．氧化物都含有氧元素，含有氧元素的物质不一定是氧化物D．中和反应生成盐和水，能生成盐和水的反应一定是中和反应7．下列试验方案能达到预期目的的是物质方案A分离食盐和泥沙蒸发结晶

B鉴别氯化钠固体和硝酸铵固体观察颜色C除去氧化钙中的碳酸钙高温煅烧D检验露置于空气中的氢氧化钠是否变质滴入无色酚酞A．A B．B C．C D．D8．有关实验现象的描述中，正确的是A．打开浓盐酸试剂瓶，可观察到瓶口产生大量的白烟B．将铁丝插入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色固铜析出C．硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰D．铁钉放入稀硫酸里，有气泡生成，溶液变成黄色9．下列清洁操作中，发生乳化现象的是A．用汽油洗去手上的油污B．用醋洗去水壶上的水垢C．用水洗去盘子上的水果渣D．用洗洁精洗去餐具上的油污10．下列物质的用途与性质对应关系错误的是A．熟石灰可用来改良酸性土壤——熟石灰呈碱性B．金刚石能裁玻璃——金刚石是硬度最大的金属C．氮气常用作保护气——氮气化学性质不活泼D．稀盐酸用来除锈——稀盐酸能与某些金属氧化物反应二、填空与简答11．请回答下列与食品的防潮、防腐有关的问题：（1）食品包装内充N2以防腐，因为N2的化学性质；（2）视频包装内的铁粉可延长食品保质期，其原理与铁生锈的原理相同，是因为铁粉可与H2O和反应；（3）CaO能与H2O反应，可用作食品干燥剂，该反应的化学方程式为．12．化学兴趣小组的同学用如下图所示装置做中和反应实验，请按要求回答问题。(1)向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入酚酞溶液，溶液变为红色，此时溶液的pH7（填“＞”或“＜”或“=”），用胶头滴管吸取盐酸逐滴加入烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌，当溶液刚好由红色变成色时，恰好完全中和，停止加入盐酸，该反应的化学方程式为。(2)实验（1）中，某同学又多加了几滴盐酸，这时溶液显性，此时溶液中的溶质为。13．氢氧化钠是一种重要的化工原料(1)氢氧化钠溶液和氢氧化钾溶液的化学性质非常相似，请从其微观构成上说明原因。(2)长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液会发生变质。请写出一种既能证明氢氧化钠变质，又能除杂的物质名称。(3)请设计实验证明久置的氢氧化钠溶液是完全变质还是部分变质。（写出实验步骤，现象和结论）14．近年来，我国高铁建设飞速发展，已成为世界上唯一一个高铁成网运行的国家。列车车身烤漆，其防锈的原理是。盐酸可以用来除铁锈，其化学方程式为。15．2018年阜新至沈阳，阜新至北京即将建成高速铁路，阜新将进入“高铁时代”，钢铁制品在钢轨铺设及高铁列车的制造中应用广泛，根据所学化学知识回答下列问题。(1)钢轨及高铁列车的许多部件其主要化学成分是铁，请写出铁在氧气中燃烧的化学方程式。(2)钢铁生锈是世界面临的难题，铁生锈实际上是铁与水、共同作用的结果；家庭中自行车链条也是钢铁制品，你经常采用的防锈方法是。(3)在盛装铁锈的试管内加入足量稀盐酸，可以观察到的实验现象是化学方程式为。三、实验题16．根据所学知识，回答下列问题：(1)实验室制取二氧化碳，从下图中可选用的发生装置是(填序号)，若用H装置收集二氧化碳，则气体应从端通入。(填a或b)(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取并收集干燥的氧气时，从图1中选用的装置依次为(填序号)。(3)为探究二氧化碳和氢氧化钠是否发生了化学反应，某同学设计了如下图所示实验，若该装置气密性良好，将浓氢氧化钠溶液滴入锥形瓶中，可能观察到的实验现象为(4)实验结束后，请你通过对锥形瓶内溶液中溶质组成的探究，来推测二氧化碳与氢氧化钠是否发生了化学反应。实验步骤现象及结论四、计算题17．甲、乙、丙三位同学对氯化镁样品(仅含氯化钠杂质)进行如下检测：分别取5.0g样品溶于一定量的水中得到25.0g溶液，再分别加入不同质量，溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，反应得到沉淀的实验数据如下表：甲乙丙加入氢氧化钠溶液质量(g)35.040.045.0反应得到沉淀的质量(g)2.52.92.9试回答下列问题：(1)上述实验中，_______同学所用的氢氧化钠溶液一定过量。(2)计算乙同学实验后所得溶液中的氯化钠的质量分数______。(结果精确到0.1%)18．铝是年产量前二的金属，重庆实验外国语学校初三化学兴趣小组探究铝的化学性质。查阅资料发现铝是一种既能够与盐酸反应又能够与氢氧化钠反应的金属，铝与氢氧化钠反应的原理为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。该小组称取5.4g未知纯度的铝粉(若有杂质，则杂质不与氢氧化钠反应且不溶于水)放入烧杯中，然后加入50g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应。(1)NaAlO2中Na元素与O元素的质量比为；(2)生成氢气的质量。(写出计算过程)(3)所得溶液中NaAlO2的质量分数。(写出计算过程，计算结果保留到0.1%)五、综合应用题19．请回答下列问题。(1)化学在学习过程中要善于归纳总结，某同学用如图总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）：①为了验证性质Ⅲ，可以选择下列哪种物质的溶液（填选项序号之一）。A．Na2CO3B．H2SO4C．FeCl3D．Ba(NO3)2②依据性质Ⅳ，说明NaOH溶液可用于吸收CO2气体。但将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，并无明显反应现象。某欲用化学方法证明CO2和NaOH溶液确实发生了化学反应，请从NaCl溶液、Ca(NO3)2溶液、稀盐酸三种试剂中选用一种试剂进行实验，写出相应的化学方程式：。(2)已知固体混合物A可能是NaCl和CaCO3或两者之一；另有一固体混合物B，其中可能含有NH4Cl、CuO、CuCl2三种物质中的一种或多种。按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：①将气体G通入适量的无色酚酞试液中，溶液变色。②混合物B中一定含有的物质是（写化学式）。③无色溶液H中，一定大量存在的阳离子是（填离子符号）。④写出1个生成白色沉淀I的化学方程式。⑤如果要确定固体混合物A的组成，还需取少量混合物A再进行实验，请简要说明实验操作步骤、发生的现象及结论：。20．造纸术是我国四大发明之一。现代造纸使用NaOH蒸煮捣碎后的造纸原料，腐蚀软化原料中的纤维素制成纸浆，纸浆经过加工烘干后即成纸张。腐蚀软化时，原料中的木质素溶于碱液中，过滤后得到废液。图1是废液产生及处理的流程图，现对废液Ⅱ开展相关探究(假设废液中其他成分不参与相关反应)。任务一：验证废液Ⅱ中的成分(1)废液Ⅰ经处理后含有，据此推测“喷燃”过程中燃烧产物可能含(填化学式)。(2)用CaCl2溶液及酚酞试液验证废液II中含有NaOH，已知溶液显碱性。实验操作现象及结论①取一定量的CaCl2溶液于试管中，滴加酚酞试液溶液显无色，CaCl2溶液不是碱性溶液②溶液变红色，废液Ⅱ中含有NaOH任务二：测定废液Ⅱ中的质量分数用图2装置及药品进行测定。装置丙中的NaOH溶液可以完全吸收装置甲产生的CO2。样品与稀硫酸反应前后均需通一段时间氮气，测量两次通气后装置丙的质量，经计算可得废液Ⅱ中的质量分数。已知碱石灰的主要成分是氢氧化钠和生石灰的混合物。(3)实验时用稀硫酸与样品反应，而不用稀盐酸，原因是。(4)第二次通氮气的目的是。(5)装置丙中碱石灰的作用是。(6)若本次实验所取废液Ⅱ样品为100g，实验结束后测得装置丙质量增加4.4g，计算该样品中的质量分数。(已知：。写出根据化学方程式计算的过程)任务三：处理废液Ⅱ(7)我国《制浆造纸工业水污染排放标准》要求废水的pH达6~9时才可排放。用pH试纸测废液酸碱度的操作：。(8)在图1所示流程中，若要更有效地回收利用废液II中的主要溶质，可采取的最佳处理方案是。参考答案：1．D2．A3．B4．C5．A6．D7．C8．C9．D10．B11．稳定、无毒氧气/O2CaO+H2O=Ca（OH）212．(1)＞无(2)酸HCl或硫化氢、NaCl或氯化钠、酚酞13．(1)两种溶液中都含有氢氧根离子(2)氢氧化钙（或氢氧化钡）(3)取样，加入足量氯化钙（或氯化钡等）溶液，观察到产生白色沉淀，静置，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞溶液，若溶液变红，说明氢氧化钠溶液部分变质，若溶液不变红，说明氢氧化钠溶液完全变质14．隔绝氧气和水蒸气15．(1)(2)氧气涂油(3)铁锈逐渐消失溶液由无色变为黄色16．(1)Bb(2)ADE(3)乙中氢氧化钠溶液进入装置甲，乙装置中有气泡冒出(4)取甲中溶液少许，滴加适量的稀盐酸如有气泡说明二氧化碳和氢氧化钠反应，否则不反应17．（1）丙（2）9.8%18．(1)23：32(2)解：设生成氢气的质量为x，由题意可知50g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液中溶质氢氧化钠的质量=x=0.3g答：生成氢气的质量为0.3g。(3)解：设参与反应的铝的质量为y，生成NaAlO2的质量为z。y=2.7g

z=8.2g所得溶液中NaAlO2的质量分数为：答：所得溶液中NaAlO2的质量分数约为：15.6%。19．(1)CHCl（或Ca(NO3)2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（或）(2)红NH4Cl、CuCl2Ca2+、Na+、H+AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3或2AgNO3+CaCl2=2AgCl↓+Ca(NO3)2取少量固体混合物A，溶解、过滤，向滤液中加入适量AgNO3溶液，若出现白色沉淀，则说明混合物中一定有NaCl；若无明显现象，则说明一定无NaCl。20．(1)CO2(2)取样于试管中，滴加过