鲁科版化学必修1知识总结

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鲁科版化学必修1学问总结本文简介：12鲁科版化学必修1学问总结一、探究物质性质的方法和程序1．根本方法：视察法、试验法、分类法、比拟法2．根本程序：第一步：视察物质的外观；其次步：预料物质的性质；第三步：视察和试验；第四步：说明和结论。二、钠及其化合物的性质：钠Na1.钠与空气反响①钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O现象

鲁科版化学必修1学问总结本文内容：

12

鲁科版化学必修1学问总结

一、

探究物质性质的方法和程序

1．

根本方法：视察法、试验法、分类法、比拟法

2．

根本程序：第一步：视察物质的外观；其次步：预料物质的性质；

第三步：视察和试验；第四步：说明和结论。

二、

钠及其化合物的性质：

钠Na

1.钠与空气反响

①钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O

现象：银白色金属外表快速变暗

②钠在空气中燃烧：2Na+O2Na2O2

现象：猛烈燃烧，发出黄色火焰，，生成淡黄色固体。

2.钠与水反响

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；

④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。

过氧化钠Na2O2

1.

过氧化钠与水反响：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

2.

2.过氧化钠与二氧化碳反响：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

碳酸钠Na2CO3和碳酸氢钠NaHCO3

1.在碳酸钠溶液中滴加稀盐酸：Na2CO3+

HCl

=

NaCl+NaHCO3

〔起先无明显现象〕

NaHCO3+

HCl

=

NaCl+H2O+CO2↑〔后产生大量气体

较快〕

在盐酸中参与碳酸钠溶液：Na2CO3+

2HCl

=

2NaCl+H2O+CO2↑〔产生大量气体

较慢〕

2.在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

3.碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

4.氢氧化钠与碳酸氢钠反响：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

三、

氯及其化合物的性质

氯元素单质及其化合物间的转化关系

氯气Cl2

1.与金属单质

铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl22FeCl3

〔猛烈燃烧

红棕色烟〕

铜丝在氯气中燃烧：Cu+Cl2CuCl2〔猛烈燃烧

棕黄色烟〕

2.与非金属单质

氢气在氯气中燃烧：H2+Cl22HCl

〔苍白色火焰

产生白雾〕

3.氯气与水的反响

Cl2+H2O=HClO+HCl

4.氯气与氢氧化钠的反响

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O〔氯气的尾气处理〕

5.制取漂白粉〔氯气能通入石灰浆〕

2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca〔ClO〕2+2H2O

；

CaCl2和Ca〔ClO〕2叫漂白粉

漂白粉在空气中变质：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO

四、

以物质的量为中心的物理量关系及溶液配制

①物质的量

定义：表示必需数目微粒的集合体

符号n

单位

摩尔

符号

mol

阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用NA表示。

约为6.02x1023

微粒与物质的量

公式：n=

②摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量

用M表示

单位：g/mol

数值上等于该物质的分子量

质量与物质的量

公式：n=

③物质的体积确定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离

微粒的数目必需

固体液体主要确定②微粒的大小

气体主要确定③微粒间的距离

体积与物质的量

公式：n=

标准状况下

，1mol任何气体的体积都约为22.4L

④阿伏加德罗定律：同温同压下，

一样体积的任何气体都含有一样的分子数

⑤物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号CB

单位：mol/l

公式：CB=nB/V

nB=CB×V

V=nB/CB

物质量浓度与质量分数的关系

溶液稀释规律

C〔浓〕×V〔浓〕=C〔稀〕×V〔稀〕

⑥

溶液的配置

〔l〕配制溶质质量分数必需的溶液

计算：算出所需溶质和水的质量。把水的质量换算成体积。如溶质是液体时，要算出液体的体积。

称量：用天平称取固体溶质的质量；用量简量取所需液体、水的体积。

溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯里,参与所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解.

〔2〕配制必需物质的量浓度的溶液

〔配制前要检查容量瓶是否漏水〕

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计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。

称量：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。

溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，参与适量的蒸馏水〔约为所配溶液体积的1/6〕，用玻璃棒搅拌使之溶解；

冷却：将溶液冷却到室温；

移液：〔转移〕沿玻璃棒将溶液引流注入容量瓶里。

洗涤：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2－3次，将洗涤液注入容量瓶。振荡，使溶液混合匀整。

定容：接着往容量瓶中当心地加水，直到液面接近刻度2－3mm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。把容量瓶盖紧，上下反复颠倒，摇匀。

5、过滤

过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。

过滤时应留意：①一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。

②二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，参与漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。

③三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的末端应与承受器的内壁相接触，例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙。

五、胶体

下面比拟几种分散系的不同：

分散系

溶

液

胶

体

浊

液

分散质的直径

＜1nm〔粒子直径小于10-9m〕

1nm－101nm〔粒子直径在10-9

~

10-7m〕

＞101nm〔粒子直径大于10-7m〕

分散质粒子

单个小分子或离子

许多小分子集合体或高分子

巨大数目的分子集合体

实例

溶液酒精、氯化钠等

淀粉胶体、氢氧化铁胶体等

石灰乳、油水等

性

质

外观

均一、透亮

均一、透亮

不均一、不透亮

稳定性

稳定

较稳定

不稳定

能否透过滤纸

能

能

不能

能否透过半透膜

能

不能

不能

鉴别

无丁达尔效应

有丁达尔效应

静置分层

留意：三种分散系的本质区分：分散质粒子的大小不同。

1、胶体的定义：分散质粒子直径大小在10-9~10-7m之间的分散系。

2、胶体的分类：

依据分散剂的状态划分：

如：烟、云、雾等的分散剂为气体，这样的胶体叫做气溶胶；AgI溶胶、溶胶、溶胶，其分散剂为水，分散剂为液体的胶体叫做液溶胶；有色玻璃、烟水晶均以固体为分散剂，这样的胶体叫做固溶胶。

3、胶体的性质：

①

丁达尔效应——丁达尔效应是粒子对光散射作用的结果，是一种物理现象。缘由：是因为胶体中的分散质微粒对可见光的散射而形成的。定义：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可视察到光亮的通路的现象称为丁达尔现象；用途：所以丁达尔效应常用于鉴别胶体和溶液。

②

聚沉——胶体分散系中，分散系微粒相互聚集形成沉淀析出的现象称为胶体的聚沉。胶体聚沉的外因：加电解质〔酸、碱及盐〕、加热或搅拌、加胶粒带相反电荷的胶体等。

③

电泳——在外加电场的作用下，胶体的微粒在分散剂里向阴极〔或阳极〕作定向移动的现象。

说明：A、电泳现象说明胶粒带电荷，但胶体都是电中性的。胶粒带电的缘由：

B、带正电的胶粒胶体：金属氢氧化物如、胶体、金属氧化物。

带负电的胶粒胶体：非金属氧化物、金属硫化物As2S3胶体、硅酸胶体、土壤胶体

C、同种胶体的胶粒带一样的电荷。

D、固溶胶不发生电泳现象。

④胶体与渗析：使分子或离子通过半透膜从胶体里分别出去的操作方法叫渗析法。其原理是胶体粒子不能透过半透膜，而分子和离子可以透过半透膜。但胶体粒子可以透过滤纸，故不能用滤纸提纯胶体。故利用渗析的方法，将胶体中的杂质离子或小分子除去。

六、

电解质和非电解质

1、电离

电离：电解质溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程。

酸、碱、盐的水溶液可以导电，说明他们可以电离出自由移动的离子。不仅如此，碱、盐等在熔融状态下也能电离而导电，于是我们依据这特性质把能够在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物统称为电解质。

2、电离方程式

H2SO4

=

2H+

+

SO42-

HCl

=

H+

+

Cl-

HNO3

=

H+

+

NO3-

电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物我们就称之为酸。

电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱。

电离时生成的金属阳离子〔或NH4+〕和酸根阴离子的化合物叫做盐。

书写以下物质的电离方程式：KCl、Na2SO4、AgNO3、BaCl2、NaHSO4、NaHCO3

KCl

==

K＋

+

Cl―

Na2SO4

==

2

Na＋

+SO42―

AgNO3

==Ag＋

+

NO3―

BaCl2

==

Ba2＋

+

2Cl―

NaHSO4

==

Na＋

+

H＋

+SO42―

NaHCO3

==

Na＋

+

HCO3―

留意：

1、

HCO3-、OH-、SO42-等原子团不能拆开

2、HSO4―在水溶液中拆开写，在熔融状态下不拆开写。

3、电解质与非电解质

①电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。

②非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等

4.离子方程式的书写：

①

写：写出化学方程式

②

拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。

以下状况不拆：难溶物质、难电离物质〔弱酸、弱碱、水等〕、氧化物、HCO3-等。

③

删：将反响前后没有变更的离子符号删去。

④

查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。

5、离子共存问题

1、凡相互结合生成难溶或微溶性盐的离子〔熟记常见的难溶、微溶盐〕；

2、与H+不能大量共存的离子〔生成水或弱〕弱酸根离子及酸式弱酸根离子：

氧族有：OH-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-

卤族有：F-、ClO-

碳族有：CH3COO-、CO32-、HCO32-、SiO32-

3、与OH-不能大量共存的离子有：

NH42+和HS-、HSO3-、HCO3-等弱酸的酸式酸根离子以及弱碱的简洁阳离子〔比方：Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等〕

4、能相互发生氧化复原反响的离子不能大量共存：

常见复原性较强的离子有:Fe3+、S2-、I-、SO32-。HSO3-

氧化性较强的离子有：Fe3+、ClO-、MnO4-、Cr2O73-、〔H+)NO3-

七、

氧化复原反响

①、氧化反响：元素化合价提升的反响

复原反响：元素化合价降低的反响

氧化复原反响：凡有元素化合价升降的化学反响

②、氧化复原反响的判定依据-----有元素化合价变更

失电子总数=化合价提升总数==得电子总数==化合价降低总数。

③、氧化复原反响的实质------电子的转移(电子的得失或共用电子对的偏移

口诀：失电子，化合价提升，被氧化〔氧化反响〕，复原剂；

得电子，化合价降低，被复原〔复原反响〕，氧化剂；

④氧化剂和复原剂(反响物)

氧化剂：得电子(或电子对偏向)的物质------氧化性

复原剂：失电子(或电子对偏离)的物质------复原性

氧化产物：复原剂氧化后的生成物

复原产物：氧化剂复原后的生成物。

⑤常见的氧化剂与复原剂

a、常见的氧化剂

(1)

活泼的非金属单质：O2、Cl2、Br2

(2)

含高价金属阳离子的化合物：FeCl3

(3)

含某些较高化合价元素的化合物：浓H2SO4

、HNO3、KMnO4、MnO2

b、常见的复原剂：

(1)

活泼或或较活泼的金属：K、Ca、Na、Al、Mg、Zn

(按金属活动性依次，复原性递减)

(2)

含低价金属阳离子的化合物：Fe2＋

(3)

某些非金属单质：C、H2

(4)

含有较低化合价元素的化合物：HCl

、H2S、HI、KI

⑥、氧化复原反响中电子转移的表示方法

化合价降低，得电子，被复原

氧化剂

+

复原剂

==

复原产物

+

氧化产物

化合价提升，失电子，被氧化

(1)

双线桥法---表示电子得失结果

步骤：重点：

〔1〕箭号起点为被氧化〔失电子〕元素，终点为被复原〔得电子〕元素；

〔2〕只标转移电子总数，不标得与失〔氧化剂得电总数等于复原剂失电子总数〕。

⑦、氧化复原反响与四种根本反响类型的关系

⑧、氧化剂、复原剂之间反响规律

〔1〕金属单质的复原性强弱一般与金属活动依次相相同。

〔2〕元素处于最高价的物质只具有氧化性；元素处于最低价的物质只具有复原性；元素处于中间价态时既具有复原性又具有氧化性。

〔3〕稀硫酸与活泼金属单质反响时，是氧化剂，起氧化作用的是，被复原生成H2；浓硫酸是强氧化剂，与复原剂反响时，起氧化作用的是，被复原后一般生成SO2。

〔4〕浓硝酸和稀硝酸都是氧化性极强的强氧化剂，反响时，一般来说浓硝酸常被复原为NO2，稀硝酸常被复原为NO。

⑨、判定氧化剂或复原剂强弱的依据

i.

依据方程式判定

氧化性：氧化剂>氧化产物

复原性：复原剂>复原产物

ii．

依据反响条件判定

当不同氧化剂作用于同一复原剂时，如氧化产物价态一样，可依据反响条件的难易来进展判定，如：

4HCl〔浓〕+MnO2

MnCl2+2H2O+Cl2↑

16HCl〔浓〕+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑

易知氧化性：KMnO4>MnO2。

iii.

由氧化产物的价态高价来判定

当含变价元素的复原剂在相像的条件下作用于不同的氧化剂时，可由氧化产物相关元素价态的凹凸来判定氧化剂氧化性的强弱。如：

2Fe+3Cl2

2FeCl3

Fe+S

FeS

可知氧化性：Cl2>S。

七、

铁及其化合物性质

1.Fe2+及Fe3+离子的检验：

①

Fe2+的检验：〔浅绿色溶液〕

a)

加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀Fe(OH)2，继而变灰绿色，最终变红褐色Fe(OH)3。

b)

加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显血红色。

②

Fe3+的检验：〔黄色溶液〕

a)

加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀Fe(OH)3。

b)

加KSCN溶液，溶液显血红色。

2.主要反响的化学方程式：

①

铁与盐酸的反响：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

②

铁与硫酸铜反响〔湿法炼铜〕：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

③

在氯化亚铁溶液中滴加氯水：〔除去氯化铁中的氯化亚铁杂质〕3FeCl2+Cl2=2FeCl3

④

氢氧化亚铁在空气中变质：4

Fe(OH)2+O2+2H2O=4

Fe(OH)3

⑤

在氯化铁溶液中参与铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2

⑥

铜与氯化铁反响〔用氯化铁腐蚀铜电路板〕：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

⑦

少量锌与氯化铁反响：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2

八、

氮及其化合物的性质

1.“雷雨发庄稼”涉及反响原理：

①

N2+O2放电2NO

②

2NO+O2=2NO2

③

3NO2+H2O=2HNO3+NO

2.氨的工业制法：

N2+3H2

2NH3

3.氨的试验室制法：

①

原理：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O

②

装置：与制O2一样

③

收集方法：向下排空气法

④

检验方法：

a)

用潮湿的红色石蕊试纸试验，会变蓝色。

b)

用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白烟产生。NH3+HCl=NH4Cl

⑤

枯燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠，不能用浓硫酸。

氨气

1.氨极易溶于水---氨与水的反响：NH3+H2ONH3?H2O，NH3?H2ONH4++OH-

〔氨气极易溶于水1:700〕

2.氨显碱性---氨气与浓盐酸反响：

NH3+HCl=

NH4Cl

〔现象：产生白烟〕

3.氨的复原性---氨的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O〔制取硝酸的第一步〕

铵盐

1.铵盐的不稳定性

氯化铵受热分解：NH4ClNH3↑+HCl↑

〔遇冷：NH3+HCl=

NH4Cl

〕

碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑

2.铵根阳离子(NH4+)的检验：

NH4++OH-

NH3↑+

H2O

(参与强碱并加热产生能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝色的无色气体，气体是NH3)

硝酸：

1.浓硝酸的不稳定性：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O

(浓硝酸因溶有NO2而显黄色)

2.浓硝酸的强氧化性：

①常温下，浓硫酸、浓硝酸能使铁、铝发生钝化。

②铜与浓硝酸反响：Cu+4HNO3〔浓〕=Cu〔NO3〕2+2NO2↑+2H2O

铜与稀硝酸反响：3Cu+8HNO3〔稀〕=3Cu〔NO3〕2+2NO↑+4H2O

③碳与浓硝酸反响：C+4HNO3〔浓〕CO2↑+4NO2↑+2H2O

九、

硫及其化合物的性质

硫及其重要化合物间的转化关系

硫：

1．

铁与硫蒸气反响：Fe+SFeS

铜与硫蒸气反响：2Cu+SCu2S

〔氧化性：Cl2>

S〕

2．

硫在空气中燃烧：O2+SSO2

二氧化硫：

1.酸性

使紫色石蕊变红色

二氧化硫与氢氧化钠反响：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

2.漂白性

使品红退色，加热后复原原色

3.氧化性

二氧化硫与硫化氢反响：SO2+2H2S=3S↓+2H2O

4.复原性：二氧化硫的催化氧化：2SO2+O22SO

二氧化硫与氯水等的反响：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

硫酸

1.浓硫酸吸水性---浓硫酸做枯燥剂，不能枯燥氨气(NH3)、硫化氢(H2S)等气体

2.浓硫酸脱水性---脱水炭化

3.浓硫酸的强氧化性

①.硫与浓硫酸反响：C+2H2SO4〔浓〕2SO2↑+CO2↑+2H2O

②.铜与浓硫酸反响：Cu+2H2SO4〔浓〕CuSO4+SO2↑+2H2O

十、

镁及其化合物的性质---“国防金属”

1.

镁的燃烧

①在空气：2Mg+O22MgO

3Mg+N2Mg3N2

2Mg+CO22MgO+C

②在氯气中：Mg+Cl2MgCl2

2.

镁的置换反响

①镁和热水反响：Mg+2H2OMg(OH)2+

H2↑

②镁和盐酸反响：Mg+2HCl=MgCl2+

H2↑

3.海水中提取镁涉及反响：

①

贝壳煅烧制取熟石灰：CaCO3CaO+CO2↑

CaO+H2O=Ca(OH)2

②

产生氢氧化镁沉淀：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

③

氢氧化镁转化为氯化镁：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

④

电解熔融氯化镁：MgCl2Mg+Cl2↑

十一、

Cl-、Br-、I-离子鉴别：

1.分别滴加AgNO3和稀硝酸，产生白色沉淀的为Cl-；产生浅黄色沉淀的为Br-；产生黄色沉淀的为I-

或分别滴加氯水，再参与少量四氯化碳，振荡，下层溶液为无色的是Cl-；下层溶液为橙色的为Br-；下层溶液为紫色的为I-。

2.溴Br2单质：深红棕色液体，易挥发。

碘I2单质：紫黑色固体，易升华，遇淀粉变成蓝色

3.氧化性的强弱依次：Cl2>Br2>I2

Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2

Cl2+2KI=2KCl+I2

Br2+2KI=2KBr+I2

Cl2能将Br-、I-置换出来生成Br2和I2

，而Br2只能将I-置换出来生成I2

。

十二、

常见物质俗名

①苏打、纯碱：Na2CO3；②小苏打：NaHCO3；③熟石灰：Ca〔OH〕2；④生石灰：CaO；⑤绿矾：FeSO4?7H2O；⑥硫磺：S；⑦大理石、石灰石主要成分：CaCO3；⑧胆矾：CuSO4?5H2O；⑨石膏：CaSO4?2H2O；⑩明矾：KAl〔SO4〕2?12H2O

11国防金属：Mg

；12.海洋元素：Br

。

十三、

铝及其化合物的性质

铝(Al)

1.铝与盐酸的反响：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

2.铝与强碱的反响：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al〔OH〕4]+3H2↑

3.铝在空气中氧化：4Al+3O2==2Al2O3

氧化铝(Al2O3)典型的两性氧化物：

1.氧化铝与酸反响：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

2.氧化铝与强碱反响：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al〔OH〕4]

氧化铝(Al〔OH3)典型的两性氢氧化物

1.氢氧化铝与强酸反响：Al〔OH〕3+3HCl=AlCl3+3H2O

2.氢氧化铝与强碱反响：Al〔OH〕3+NaOH=Na[Al〔OH〕4]

3.试验室制取氢氧化铝沉淀：Al3++3NH3?H2O=Al〔OH〕3↓+3NH4+

十四、

硅及及其化合物性质

1．

硅与氢氧化钠反响：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

2．

硅与氢氟酸反响：Si+4HF=SiF4↑+H2↑

3．

二氧化硅与氢氧化钠反响：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

4．

二氧化硅与氢氟酸反响：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

5．制造玻璃主要反响：SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑

SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑

十五、

常见物质俗名

①苏打、纯碱：Na2CO3；②小苏打：NaHCO3；③熟石灰：Ca〔OH〕2；④生石灰：CaO；⑤绿矾：FeSO4?7H2O；⑥硫磺：S；⑦大理石、石灰石主要成分：CaCO3；⑧胆矾：CuSO4?5H2O；⑨石膏：CaSO4?2H2O；⑩明矾：KAl〔SO4〕2?12H2O

十六、非金属单质〔F2

，Cl2，O2，S，N2，P，C，Si〕的相关方程式

1．氧化性：

F2

+

H2

===

2HF

F2

+Xe(过量)===XeF2

2F2〔过量〕+Xe===XeF4

nF2

+2M===2MFn

(表示大局部金属)

2F2

+2H2O===4HF+O2

2F2

+2NaOH===2NaF+OF2

+H2O

F2

+2NaCl===2NaF+Cl2

F2

+2NaBr===2NaF+Br2

F2+2NaI

===2NaF+I2

F2

+Cl2

(等体积)===2ClF

3F2

(过量)+Cl2===2ClF3

7F2(过量)+I2

===2IF7

Cl2

+H2

===2HCl

3Cl2

+2P===2PCl3

Cl2

+PCl3

===PCl5

Cl2

+2Na===2NaCl

3Cl2

+2Fe===2FeCl3

Cl2

+2FeCl2

===2FeCl3

Cl2+Cu===CuCl2

2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2

Cl2

+2NaI

===2NaCl+I2

5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl

Cl2

+Na2S===2NaCl+S

Cl2

+H2S===2HCl+S

Cl2+SO2

+2H2O===H2SO4

+2HCl

Cl2

+H2O2

===2HCl+O2

2O2

+3Fe===Fe3O4

O2+K===KO2

S+H2===H2S

2S+C===CS2

S+Fe===FeS

S+2Cu===Cu2S

3S+2Al===Al2S3

S+Zn===ZnS

N2+3H2===2NH3

N2+3Mg===Mg3N2

N2+3Ca===Ca3N2

N2+3Ba===Ba3N2

N2+6Na===2Na3N

N2+6K===2K3N

N2+6Rb===2Rb3N

P2+6H2===4PH3

P+3Na===Na3P

2P+3Zn===Zn3P2

2．复原性

S+O2===SO2

S+O2===SO2

S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O

3S+4

HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O

N2+O2===2NO

4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)

2P+3X2===2PX3

〔X表示F2，Cl2，Br2〕

PX3+X2===PX5

P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2O

C+2F2===CF4

C+2Cl2===CCl4

2C+O2(少量)===2CO

C+O2(足量)===CO2

C+CO2===2CO

C+H2O===CO+H2(生成水煤气)

2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)

Si(粗)+2Cl===SiCl4

(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)

Si(粉)+O2===SiO2

Si+C===SiC(金刚砂)

Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2

3，〔碱中〕歧化

Cl2+H2O===HCl+HClO

〔加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化〕

Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O

2Cl2+2Ca〔OH〕2===CaCl2+Ca〔ClO〕2+2H2O

3Cl2+6KOH〔热，浓〕===5KCl+KClO3+3H2O

3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O

4P+3KOH〔浓〕+3H2O===PH3+3KH2PO2

11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

3C+CaO===CaC2+CO

3C+SiO2===SiC+2CO

二，金属单质〔Na，Mg，Al，Fe〕的复原性

2Na+H2===2NaH

4Na+O2===2Na2O

2Na2O+O2===2Na2O2

2Na+O2===Na2O2

2Na+S===Na2S〔爆炸〕

2Na+2H2O===2NaOH+H2

2Na+2NH3===2NaNH2+H2

4Na+TiCl4〔熔融〕===4NaCl+Ti

Mg+Cl2===MgCl2

Mg+Br2===MgBr2

2Mg+O2===2MgO

Mg+S===MgS

Mg+2H2O===Mg〔OH〕2+H2

2Mg+TiCl4〔熔融〕===Ti+2MgCl2

Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb

2Mg+CO2===2MgO+C

2Mg+SiO2===2MgO+Si

Mg+H2S===MgS+H2

Mg+H2SO4===MgSO4+H2

2Al+3Cl2===2AlCl3

4Al+3O2===2Al2O3〔钝化〕

4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg

篇2：(理科)必修三动物生命活动的调整

(理科)必修三动物生命活动的调整本文关键词：理科，必修，调整，动物，生命

(理科)必修三动物生命活动的调整本文简介：动物和人体生命活动的调整动物和人体生命活动的调整一、选择题1．以下有关神经系统的组成及神经调整的表达，错误的选项是〔〕A．冲动的传递现象依靠于细胞膜上离子通透性的变更B．兴奋只能以局部电流的形式在多个神经元之间单向传递C．突触前、后两个神经元的兴奋不同步D．神经元恒久不会呈单个的、游离的细胞而存在于生物

(理科)必修三动物生命活动的调整本文内容：

动物和人体生命活动的调整动物和人体生命活动的调整

一、选择题

1．以下有关神经系统的组成及神经调整的表达，错误的选项是

〔

〕

A．冲动的传递现象依靠于细胞膜上离子通透性的变更

B．兴奋只能以局部电流的形式在多个神经元之间单向传递

C．突触前、后两个神经元的兴奋不同步

D．神经元恒久不会呈单个的、游离的细胞而存在于生物体内

2．某同学利用电子显微镜视察了神经细胞的神经突触构造，下列图是某同学按电子显微镜扫描

图像绘制的简图。以下关于图的表达中正确的选项是〔

〕

①神经兴奋从

A

细胞向

B

细胞传导

②神经兴奋从

B

细胞向

A

细胞传导

③神经兴奋从

B

细胞向

C

细胞传导

④神经兴奋从

C

细胞向

B

细胞传导

⑤细胞的突触小泡中包含着神经递质

A．①②③④

B．②④⑤

C．①③⑤

D．①②⑤

4．哺乳动物以下行为的调整过程与垂体无关的是

〔

〕

A．性行为

B．泌乳

C．对幼仔的照看

D．判定和推理

5．以下有关兴奋的产生和传导的表达不合理的是

〔

〕

A．神经元之间的传递是化学信号→电信号→化学信号的困难转换过程

B．兴奋沿神经纤维传导的根本形式是电位变更

C．递质的存在、释放和作用位点，确定了传递的单向性

D．兴奋的产生以细胞膜两侧离子的不匀整分布为根底

7．手术切除成年大白鼠的整个甲状腺，一段时间后，该大白鼠表现为

〔

〕

A．分解代谢增加

B．生长发育加快

C．自由活动削减

D．食欲增加

8．某海洋哺乳动物的体温一般保持在

40℃左右，现将其组织细胞离体造就，测定细胞在不同

温度下耗氧速率，并绘出相应的曲线。该曲线应为

〔

〕

9．确定突触前神经元释放的某种物质可以使突触后神经元兴奋，当完成一次兴奋传递后，该

种递质立刻被分解。某种药物可以阻挡该种递质的分解，这种药物的即时效应是〔

〕

A．突触前神经元持续兴奋

B．突触后神经元持续兴奋

C．突触前神经元持续抑制

D．突触后神经元持续抑制

10．在神经元之间传递兴奋时，突触小体完成的信息转换模式为〔

〕

A、电信号→电信号

B、电信号→化学信号

C、化学信号→化学信号

D、化学信号→电信

号

11．将小蝌蚪的垂体切除后，再持续喂含甲状腺激素的饲料，一段时间后，它将

〔

〕

A．正常发育成成蛙B．长成巨型蝌蚪

C．停顿生长发育

D．快速发育成小型青蛙

12．以下现象属于高级神经活动的是

〔

〕

A．婴儿吮奶

B．印随

C．谈虎色变

D．本能

13．某外伤病人，不能说话和写字，但能听懂别人谈话和看懂文字，那么病人的受伤处是〔

〕

A．运动性言语区

B．感觉性言语区

C．听觉性言语区

D．视觉性言语区

14．以下对人体生命活动的表达正确的选项是

〔

〕

①对于较重的糖尿病患者，除了限制饮食外，还需遵照医生的要求注射胰岛素进展治疗

②对于高烧不退的病人在对症下药治疗的同时，还可以加盖棉被，增加排汗来帮助降低

体温

③当人体摄取食盐较多时，肾可通过尿排出多余的钠，摄取食盐少时，尿中几

乎不含

NaCl，因此人体的钠的排出量几乎等于摄入量

④假如支配某一肢体的传入神经及中枢完整，而传出神经受损，那么该肢体针刺没有感觉

但能运动

A．①③

B．②④

C．①④

D．②③

15．将小白鼠和蟾蜍从

20℃左右的室温中移到

5℃左右的环境里后，两种动物的耗氧量变更是

A．小白鼠和蟾蜍都增加

B．小白鼠和蟾蜍都削减

C．小白鼠增加，蟾蜍削减

D．小白鼠削减，蟾蜍增加

16．以下关酶及激素的表达中，正确的选项是

〔

〕

(1)激素调整与神经调整的作用范围是一样的

(2)能产生酶的细胞不必需能产生激素

(3)激素产生后一般作用于其它细胞

(4)能产生激素的细胞不必需能产生酶

A．(2)(3)(4)

B．(1)(2)(3)

C．(1)(2)(4)

D．(1)(3)(4)

19．一位科学家用高浓度的糖溶液饲喂一只动物，在接下来的

3

小时内，每隔半小时检查该动

物血液中血糖的浓度。下表是这项试验的结果，以下表达不正确的选项是

食用糖后的时间〔min〕0306090120xx0180

A．该动物正常的血糖浓度是

75mg/dL

B．120min

时，血糖浓度降至

75mg/dL，主要是胰岛素分泌增多，促进血糖利用和转化

C．180min

时，血糖浓度仍维持在

75mg/dL，主要是胰高血糖素分泌增多，促进肝糖元分解

D．60min

时，胰岛素分泌会促进胰高血糖素分泌增加

20.以下激素中，既能促进机体某些部位的活动，又能抑制另外一些部位活动的一组是〔

〕

A

促甲状腺激素释放激素

B

促甲状腺激素

C

甲状腺激素

D

生长激素

21.结扎小狗的胰管，正常进食，小狗出现的病症是〔

〕

A

生长发育立刻停顿

B

血糖浓度明显提升

C

消化不良

D

尿量削减，体温偏高

22．为了视察小狗甲状腺功能亢进引起的病变，可以接受哪项试验措施

(

)

A.切除发育正常的小狗的甲状腺体

B.向甲状腺功能缺乏的小狗注射必需剂量的甲状腺激素

C.用碘制剂连续饲喂发育正常的小狗

D.用甲状腺制剂连续饲喂发育正常的小狗

23、给紧要缺氧的病人输氧时，要在纯氧中混入

5%的二氧化碳气体，以维持呼吸中枢的兴奋，

这属于〔

〕

A.神经调整

B.体液调整

C.激素调整

D.神经调整和激素调整

24.当抗原首次入侵机体时，分化为浆细胞的是〔

〕

A．吞噬细胞

B．T

细胞

C．B

细胞

D．记忆细胞

25、遇海难而漂移在海面的人，因缺乏淡水，此人〔

〕

A．血浆渗透压提升，抗利尿激素增加

B．血浆渗透压提升，抗利尿激素削减

C．血浆渗透压降低，抗利尿激素增加

D．血浆渗透压降低，抗利尿激素削减

26．运发动在长跑竞赛中，会出现呼吸极度困难、腿酸痛，甚至有不想再跑的念头，但是当听

到震耳的“加油”声后，却能加速冲刺，其主要调整过程是〔

〕

A．声音→神经系统→心血管活动增加→促进有氧呼吸

B．声音→神经系统→甲状腺素增高→促进无氧呼吸

C．声音→神经系统→甲状腺素增高→促进有氧呼吸

D．声音→神经系统→肾上腺素增高→促进无氧呼吸

27.

〔04

广东〕受抗原刺激后的淋巴细胞〔

〕

A

细胞周期变长，核糖体活动增加

B

细胞周期变长，核糖体活动减弱

C

细胞周期变短，核糖体活动减弱

D

细胞周期变短，核糖体活动增加

28.切除小狗的垂体之后，小狗不但会停顿生长，还会出现食欲不振、行动缓慢等病症，缘由

是

A.

垂体是调整内分泌活动的枢纽

B.垂体分泌的生长激素削减

C.垂体分泌的甲状腺素削减

D.垂体能限制甲状腺的分泌活动

29．以下属于特异性免疫的一组是(

)

A．白细胞的吞噬作用和接种卡介苗

Ｂ．种牛痘预防天花与皮肤的屏障作用

C．患过麻疹的人不再患麻疹和注射百日咳针后不再患百日咳

Ｄ．溶菌酶的杀菌作用与服用小儿麻痹预防糖丸

29．人体内激素分泌量过多或缺乏都会对机体有害，体内有一系列机制维持激素在血液中含量

的相对稳定。下列图表示下丘脑神经分泌细胞、垂体

细胞、甲状腺细胞及它们分泌的激素之间的关系。

据图答复有关问题：

(1)激素

A

是

_____________________。

(2)当体内缺乏___元素时，将导致激素

C

的合成受

阻，该元素进入甲状腺细胞的运输方式是_

。

(3)人遭遇紧急而心情惊惶时，血液中激素

C

的含量将会______，这是由于激素

A、B

的含量

______所致。这种生理过程是由______共同调整的。

(4)假如激素

C

的合成量过多时，激素

A、B

含量的变更趋势是____。这是一种______调整机

制。

30．为了探究生物体内各种器官的功能，科学家常通过切除某些器官视察其异样进展探究。

请答复：(1)切除公鸡的某器官后，发觉其性行为丢失，其余根本正常，切除的器官很可能是

____。

(2)切除狗的垂体后，发觉其血液中甲状腺激素的含量降低，缘由是_________________。

(3)切除狗的某器官，从狗的尿液中检测到了葡萄糖，切除的器官是______。

31、20xx20xx

年平凡高等学校招生全国统一考试〔江苏卷〕年平凡高等学校招生全国统一考试〔江苏卷〕(6

分)某患者一只眼球受伤导致晶状

体裂开，假设不立刻摘除，那么另一只安康眼睛也将失明。其主要缘由是流出的晶状体蛋白进入血

液后成为

，进而使

T

淋巴细胞活化，同时使

B

淋巴细胞致敏，随后由

细胞

分泌

促进致敏

B

淋巴细胞增殖分化成

和

，产生的抗

体将攻击另一只眼球组织。由此引起的眼疾在免疫学上称为

病。

7、20xx20xx

年平凡高等学校招生全国统一考试年平凡高等学校招生全国统一考试(

(广东卷广东卷)

)

(10

分)请答复以下问题：

(1)兴奋在神经纤维上以

形式向前传导。

(3)神经细胞与肌细胞接触点的递质乙酰胆碱与受体结合，肌细胞收缩，乙酰胆碱很快被胆碱

脂酶分解，肌细胞复原舒张状态。美洲箭毒有与乙酰胆碱争夺受体的作用，假设美洲箭毒进人人

体，其效应是

。

47．下列图甲示缩手反射相关构造，图乙是图甲中某一构造的亚显微构造模式图。据图答复：

〔1〕甲图中

f

表示的构造是

，乙图是甲图中

〔填字母〕的亚显微结

构放大模式图，乙图中的

B

是下一个神经元的

。

〔2〕[③]的名称是_________。为神经兴奋的传导供应能量的细胞器[

]_________。缩手

反射时，兴奋从

A

传到

B

的信号物质是

。兴奋不能由

B

传到

A

的缘由是

。

〔3〕突触后膜上的“受体”与相应神经递质结合，引起

B

细胞产生

，使突触后

膜的膜电位发生变更。

〔4〕[①]构造的名称是____________。在神经纤维未受刺激时，

该处细胞膜膜_______〔填内或外〕为负电位。

48．右图是分泌细胞分泌的某种物质与靶细胞结合的示意图，据图答复：

〔1〕分泌细胞的分泌物与靶细胞相互结合缘由靶细胞膜上有___________________。

〔2〕正常人饭后，静脉血液中明显增

多的激素是_____________，该激素是

由_____________分泌的。

〔3〕假设分泌细胞为下丘脑细胞，那么

靶细胞那么为_____

________细

胞。

〔4〕假设图中靶细胞为病原菌，那么分

泌细胞形成的分泌物是____

_____。

〔5〕假如分泌细胞为甲状腺细胞，那么靶细胞能否为垂体细胞？

。试简要说出理由

e

_____

______。

34．下列图所示为某种免疫过程示意图，据图回答下列问题：

(1)该免疫为

免疫中的

免疫。

(2)试写出

b

细胞和

c

细胞在其他免疫中

的作用：b

细胞

。

c

细胞

。

(3)假设用大剂量的

x

射线杀死

b

细胞和

C

细胞，对机体免疫分别造成什么影响?

。

(5)在该抗原刺激机体产生该免疫的过程中，是否能同时刺激机体产生其他特异性免疫?

篇3：中学化学4.1《无机非金属材料的主角——硅》学案3新人教版必修1

中学化学4.1《无机非金属材料的主角——硅》学案3新人教版必修1本文关键词：无机，必修，主角，新人，中学化学

中学化学4.1《无机非金属材料的主角——硅》学案3新人教版必修1本文简介：第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角—硅教学重点：SiO2的性质教学难点：SiO2的构造、硅酸盐的组成学问梳理在地壳里，硅的含量在全部元素中居第次于氧全部以＿＿＿＿＿态存在。硅元素位于元素周期表中的第＿＿＿周期，族：＿＿其原子构造示意图：＿＿＿＿＿。一、二氧化硅及硅酸1、二氧化硅(1)物

中学化学4.1《无机非金属材料的主角——硅》学案3新人教版必修1本文内容：

第四章

非金属及其化合物

第一节

无机非金属材料的主角—硅

教学重点：SiO2的性质

教学难点：SiO2的构造、硅酸盐的组成

学问梳理

在地壳里，硅的含量在全部元素中居第次于氧全部以＿＿＿＿＿

态存在。硅元素位于元素周期表中的第＿＿＿周期，族：＿＿其原子构造示意图：＿＿＿＿＿。

一、二氧化硅及硅酸

1、二氧化硅

(1)物理性质:二氧化硅广泛存在于自然界中，沙子、石英的主要成分就是二氧化硅，SiO2不溶于水，熔点＿＿＿、硬度＿＿＿。水晶、石英是二氧化硅晶体。

(2)构造:二氧化硅晶体是由硅原子和氧原子构成的，晶体中硅原子和氧原于的个数比为＿＿＿，Si02晶体的平面构造图：

(3)二氧化硅出化学性质

①酸性氧化物的性质:Si02是酸性氧化物，是

＿＿＿

的酸酑，＿＿＿于水。常温下Si02与NaOH溶液反响得到硅酸钠(Na2SiO3)，反响的化学方程式为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

高温下Si02能和碱性氧化物(如CaO)反响生成硅酸盐，反响的化学方程式为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

②常温下，SiO2能与氢氟酸(HF)反响，此反响常用于刻蚀玻璃，反响的化学方程式为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

③二氧化硅的弱氧化性:Si02高温下与C作用可制取粗硅，反响的化学方程式为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

(4)二氧化硅的用途

:①Si02是制造光导纤维的主要原料。②Si02常被用来制造石英表中的压电材料(3)Si02用于制造各种玻璃制品。

思索:(1)试验室为什么不用带玻璃塞的试剂瓶盛放NaOH溶液?应用什么样的塞子?(2)Si02不溶于水，如何由Si02制取H2SiO3?

2、硅酸

(1)硅酸(H2Si03)硅酸不溶于水，其酸性比碳酸的酸性＿＿＿。

(2)硅酸钠(Na2Si03):

Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃，常用作黏合剂。往Na2SiO3溶液中通人CO2，能制得硅酸，反响的化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

二、硅酸盐

1、硅酸盐制品性质稳定、熔点较高，大都难溶于水，

(1)硅酸盐的组成比拟困难，常用氧化物的形式表示。表示依次为：活泼金属氧化物、较活泼金属氧化物、二氧化硅、水。例如：硅酸钠(Na2Si03)改写为氧化物形式为：＿＿＿＿＿＿＿＿；钠长石：

(NaAlSi308)改写为氧化物形式为＿＿＿＿＿＿＿＿。

(2)玻璃①生产原料：＿＿＿＿＿＿＿＿。②生产设备：＿＿＿＿＿＿＿＿。

③生产过程：把原料粉碎并按适当比例混合后，放人玻璃熔炉中加热、熔化，冷却后得到平凡玻璃。主要的化学反响有：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

④主要成分：平凡玻璃是Na2Si03、CaSi03和SiO2在一起的混合物。

⑤重要性质：玻璃在常温下呈固态，没有固定的熔点，受热在必需温度范围内慢慢软化。

⑥玻璃的种类：铅玻璃(用于制光学仪器)；有色玻璃[蓝色钴玻璃(Co202)、红色玻璃(Cu2O)；钢化玻璃(用于汽车车窗)：

(3)水泥：水泥是重要的建筑材料，其主要成分是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，水泥具有＿＿＿＿性。

(4)陶瓷：陶瓷材料是人类应用最早的硅酸盐材料，①高温构造陶瓷，如氮化硅(Si3N4)陶瓷，碳化硅(SiC)陶瓷等。②生物陶瓷：如氧化铝陶瓷(A1203)，氧化锆陶瓷(Zr02)

等；

③压电陶瓷：以钛酸钡(BaTi03)和钛酸铅(PbTi03)为主要成分。

三、硅单质

1、硅的物理性质

单质硅有晶体硅和无定形硅两种。晶体硅是＿＿＿色、有＿＿＿光泽、脆而硬的固体，是良好的＿＿＿材料。

2．硅的化学性质

(1)常温下硅的化学性质稳定，但能和氟(HF)、强碱(NaOH)发生反响。

①硅和氟气反响生成四氟化硅气体，化学方程式为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

②硅和氢氟酸反响生成四氟化硅，放出学方程式为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

③硅与NaOH溶液作用生成硅酸钠，反响的化学方程式为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

(2)在加热条件下，硅能和某些非金属单质发生反响。

①硅与氧气在加热时反响生成二氧化硅程式为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

②硅和C12在加热条件下反响生成四氯的化学方程式为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。3．硅的制取：自然界中没有游离态的硅，常见的化合态的硅有＿＿和＿＿等。工业上，

用焦炭在电炉中复原二氧化硅得到含有少量杂质的粗硅。反响的化学方程式：＿＿＿＿＿

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。在该反响中，氧化荆是＿＿＿＿，复原剂＿＿＿＿。

4．硅主要的用途：硅可以用来制造＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿等。

四、小结：比拟SiO2、CO2在物理化学性质上异同。

二氧化碳

二氧化硅

状态

溶解性

与NaOH反响

与酸反响(HF)

CO2通入水玻璃

SiO2与Na2CO3

高温下反响

疑难点拨

一、

硅及其化合物的有哪些特性？

1.Si的复原性大于C，但C却能在高温下复原出Si：SiO2+2C=Si+2CO↑

2.非金属与碱反响一般无氢气放出，但Si可以：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

3.非金属单质一般不与无氧酸反响

，但Si可以与HF作用：Si+4HF=SiF4+2H2↑

4.非金属单质一般为非导体，但Si可以作为半导体。

5.SiO2是硅酸的酸酐，但不溶于水，不能干脆与水作用生成硅酸。

6.非金属的氧化物的熔点一般较低，但二氧化硅的熔点很高，缘由是它为原子晶体。

7.酸性氧化物一般不与酸反响，但SiO2可以与HF酸作用：

SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

8.硅酸不溶于水。

二、为什么玻璃没有固定的熔点？

有规那么空间排列的晶体是有固定熔点的。玻璃是一种玻璃态物质，玻璃态是介于结晶态与无定形之间的一种物质状态。它的构造特点是：它的粒子不象晶体那样有严格的空间排列，但又不象无定形那样无规那么排列。人们把玻璃态的这种构造特征称为“短程有序而远程无序”。即从小范围来看，它有必需的晶体排列，但从整体上看，却像无定形物质那样无晶形的排列规律。所以，玻璃态物质没有固定的熔点，而是在必需的温度范围内慢慢软化而变更为液态。

三、玻璃瓶塞会跟NaOH等碱性溶液反响，为什么NaOH溶液还能用玻璃瓶盛装？

由于玻璃不是简洁的Na2SiO3

、CaSiO3

、

SiO2机械混合物,它们相互结合为多聚硅酸的长链,金属阳离子处于无规那么的多聚硅酸的长链包围之中。所以玻璃中的Na2SiO3

、CaSiO3

、

SiO2不是独立存在的，即玻璃中SiO2与一般所说的是有区分的。瓶口内侧与瓶塞都是经过磨砂处理的，外表粗糙，造成碱性的液体简洁滞留，并且水分蒸发，碱液浓度增大，促使二者更易反响。其他部位因外表光滑而难于反响。由于从组成和构造上看多聚硅酸的长链与SiO2相像，所以通常把玻璃跟NaOH等碱性溶液反响简洁地看成SiO2与碱溶液的反响。

四、二氧化硅与碳酸钠和碳酸钙反响的缘由？

玻璃工业生产的主要原理是在强热的条件下发生：

Na2CO3

+

SiO2

=

Na2SiO3

+

CO2

↑，CaCO3

+

SiO2

=

CaSiO3

+

CO2

↑

上述反响都是在高温条件下进展的，有利于二氧化碳从体系中挥发出来，而二氧化硅不行，所以反响可以进展。符合难挥发性的酸酐制取易挥发性的酸酐的道理。所以上述反响不与“Na2SiO3

+

CO2+H2O=

Na2CO3+

H2SiO3↓”冲突，因为后者是在溶液中进展的，符合复分解反响的原理。

五、怎样用氧化物来表示硅酸盐？

氧化物的依次：活泼