江苏省泰州市2024届高三下学期2月调研测试化学试题附参考答案（解析）

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B.ClF与ClF3互为同素异形体C.键角：NF3＞NH3 D.N2F2存在顺反异构现象6.下列化学反应表示不正确的是A.F2与水反应：2F2＋2H2O＝4HF＋O2B.ClF与NaOH溶液反应：ClF＋2OH－＝Cl－＋FO－＋H2OC.萤石与浓硫酸共热制取HF：CaF2＋H2SO4(浓)CaSO4＋2HF↑D.制F2时HF在阴极放电：2HF＋2e－＝H2↑＋4F－7.下列物质的结构、性质、用途具有对应关系的是A.浓硫酸具有脱水性，可用于干燥Cl2B.ClF3具有强氧化性，可用作火箭助燃剂C.冰晶石微溶于水，可用作电解铝工业的助熔剂D.HF分子之间形成氢键，HF(g)的热稳定性比HCl(g)的高8.在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是A.Na2CO3(aq)CO2NaHCO3(aq)B.FeS2SO2SO3C.NH3NOHNO3D.CuCu(NO3)2(aq)Cu(NO3)2(S)9.药物沃塞洛托的重要中间体Y的合成路线如题9图所示。下列说法不正确的是A.1molX最多能与3molNaOH反应B.Y分子中所有原子有可能共平面C.X、Y的分子组成相差C3H4D.用红外光谱可确证X、Y存在不同的官能团选项探究方案探究目的A将1-溴丁烷与NaOH的乙醇溶液混合后加热，生成的气体通入Br2的CCl4溶液中，观察现象1-溴丁烷能否发生消去反应生成烯烃B将SO2气体通入紫色石蕊溶液中，观察溶液颜色变化SO2是否具有漂白性C向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2气体，观察现象比较Na2CO3与NaHCO3在水中溶解度的大小D向Fe(NO3)3溶液中滴加淀粉，再通入HI气体，观察现象比较Fe3＋与I2氧化性的强弱10.室温下，下列实验探究方案能够达到探究目的的是11.利用碳氯化反应TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)TiCl4(g)＋2CO(g)∆H＝－51kJ·mol－1，可将TiO2转化为TiCl4，再进一步还原得到金属钛。下列说法正确的是A.碳氯化反应在高温下不能自发进行B.加压、降温均可增大生成TiCl4的速率C.反应中每消耗1molTiO2，转移电子的数目约为4×6.02×1023D.将TiO2(s)与C(s)粉碎并混合均匀后反应可提高Cl2的平衡转化率12.室温下，Na2CO3体系中各含碳微粒的物质的量分数与pH的关系如题12图-1所示。在c起始(Na2CO3)＝0.1mol·L－1的体系中，研究Mg2＋在不同pH时的可能产物，c(Mg2＋)与pH的关系如题12图-2所示，曲线Ⅰ的离子浓度关系符合c(Mg2＋)·c(CO)＝Ksp(MgCO3)，曲线Ⅱ的离子浓度关系符合c(Mg2＋)·c2(OH－)＝Ksp[Mg(OH)2]。下列说法正确的是A.由M点可求得Ka2(H2CO3)＝1×10－6.37B.pH＝11的体系中，c(CO)＜c(HCO)C.Q点的体系中，发生反应Mg2＋＋2HCO＝Mg(OH)2↓＋2CO2↑D.P点的体系中，c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)＝0.1mol·L－113.二甲醚和水蒸气制氢气可作为燃料电池的氢能源，发生的主要反应如下：反应ⅠCH3OCH3(g)＋H2O(g)＝2CH3OH(g) ΔH1＞0反应ⅡCH3OH＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g) ΔH2＞0反应ⅢCO2(g)＋H2(g)＝CO(g)＋H2O(g) ΔH3＞0在恒压下，将一定比例的二甲醚和水蒸气混合后，以一定流速通过装有催化剂的反应器，反应相同时间测得的CH3OCH3实际转化率、CO2实际选择性与CO2平衡选择性随温度的变化如题13图所示。CO2的选择性＝×100%。下列说法不正确的是A.曲线a表示CH3OCH3实际转化率随温度的变化B.200℃时，反应Ⅱ的速率大于反应Ⅲ的速率C.适当增加，有利于提高H2的产率D.一定温度下，若增大压强，CO的平衡产量不变Ⅱ卷(非选择题共61分)14.(16分)V2O5广泛用于冶金、化工行业，可制取多种含钒化合物。(1)实验室制备氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体，过程如下：“还原”步骤中生成N2，反应的化学方程式为▲。若不加N2H4，HCl也能还原V2O5生成VO2＋和Cl2，分析反应中不生成Cl2的原因▲。(2)对制得的晶体进行含钒量的测定。称取4.000g样品，经过系列处理后将钒(Ⅳ)完全氧化，定容为100ml溶液；量取20.00ml溶液，加入指示剂，用0.2000mol·L－1的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，滴定过程中反应为VO＋Fe2＋＋2H＋＝VO2＋＋Fe3＋＋H2O；平行滴定4次，消耗标准溶液的体积分别为22.50ml、22.45ml、21.00ml、22.55ml。则样品中钒元素的质量分数为▲(写出计算过程，结果保留两位小数)。(3)750℃时，将氧钒碱式碳酸铵晶体与NH3反应制备共价晶体VN，一段时间后，固体质量不再变化，经检测仍有氧钒碱式碳酸铵剩余，可能的原因是▲。(4)V2O5可溶于强酸强碱。不同pH、不同钒元素浓度时，＋5价V存在形态如题14图所示。①将0.01molV2O5溶解在200mL烧碱溶液中，剩余溶液的c(OH－)＝0.01mol·L－1，反应的离子方程式为▲。②V2O具有对称结构，其结构式可表示为▲。15.(15分)化合物H是治疗胃癌的小分子靶向抗肿瘤药物，其合成路线如下：(1)A分子中碳原子的杂化轨道类型有▲种。(2)写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：▲。①苯环上有4个取代基，能与FeCl3溶液发生显色反应；②核磁共振氢谱图中有3个峰。(3)D→E、E→G的反应中均有CH3OH生成，则F的结构简式为▲。(4)G→H的反应中有一种与H互为同分异构体的副产物生成，其结构简式为▲。(5)写出以和CH3OH为原料，制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。▲16.(15分)以方铅矿(主要成分PbS，含少量FeS)和软锰矿(主要成分MnO2)为原料制备电池材料PbSO4和Mn3O4，过程可表示为已知：①Pb2＋(aq)＋4Cl－(aq)PbCl(aq) K＝31.25②PbCl2(s)Pb2＋(aq)＋2Cl－(aq) Ksp(PbCl2)＝1.6×10－5(1)70℃时，“协同浸取”生成PbCl和S的离子方程式为▲；“协同浸取”时加入NaCl可避免生成PbCl2沉积在矿石表面，其原因是▲。(2)“沉降分铅”的目的是将滤液中的PbCl沉降为PbCl2沉淀。沉降反应PbCl(aq)PbCl2(s)＋2Cl－(aq)的平衡常数K＝▲。(3)络合萃取剂全氟聚醚-二(甲基吡啶)胺通过氮原子与Pb2＋形成配位键的方式萃取铅。已知氮原子的电子云密度越大配位能力越强，全氟聚醚-二(甲基吡啶)胺中氮原子和含氟基团相连使得配位能力下降，若在氮原子和含氟基团间引入－CH2CH2CH2－基团配位能力会增强，其原因分别是▲。(4)制备Mn3O4。Mn3O4(难溶于水的黑色晶体)可通过空气氧化Mn2＋制得，制备时溶液的温度和pH对Mn3O4的产率影响如题16图所示。请补充完整由净化后的含Mn2＋的滤液制备较纯净的Mn3O4的实验方案：取一定量的含Mn2＋的滤液于三颈烧瓶中，▲，真空干燥得产品Mn3O4。(必须使用的试剂：空气、蒸馏水、氨水、稀硝酸、AgNO3溶液。)17.(15分)空气中CO2含量的控制和CO2资源利用具有重要意义。(1)利用高炉炼铁尾气中的CO2制取有机物的过程如下：相同条件下，恒定通过电解池的电量，电解得到的部分还原产物的法拉第效率(FE％)随电解电压的变化如题17图-1所示。FE%＝×100%,选择性S(X)＝×100%。“电解”在质子交换膜电解池中进行，生成HCOOH的电极反应式为▲。当电解电压为U1时，生成C2H5OH和HCOOH的选择性之比为▲。(2)利用铟氧化物催化CO2、H2制取CH3OH的可能机理如题17图-2所示。In2O3无催化活性，形成氧空位后具有较强催化活性。将固定比例的CO2、H2混合气体以不同流速通过装有催化剂的反应管，CH3OH选择性、CO2转化率随气体流速变化曲线如题17图-3所示。①题17图-2中的反应每生成1molCH3OH(g)放出49kJ的热量，其热化学方程式为▲。②若原料气中H2比例过低、过高均会减弱催化剂活性，原因是▲。③制取CH3OH时，同时发生反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH＞0。气体流速分别为15000mL·h－1和21000mL·h－1，相同时间内生成CH3OH的质量，前者▲后者(选填“＞”、“＝”或“＜”)。保持气体流速不变，反应管内温度从300℃升高到320℃，测得出口处CO2和CH3OH的物质的量均减小，可能的原因是▲。PAGEPAGE12024届高三调研测试化学答案1-5CBDAD6-10BBABA11-13CDD14．（16分）（1）（1）2V2O5＋N2H4＋8HCl=N2＋4VOCl2＋6H2O（3分）酸性条件下，N2H4的还原性比Cl—强（1分，答“N2H4反应速率快”暂不扣分），优先反应（1分）（2）V[(NH4)2Fe(SO4)2]＝eq\f(22.50ml+22.45ml+22.55ml,3)＝22.50ml（1分）n[(NH4)2Fe(SO4)2]＝cV＝0.2000×22.50×10－3L＝4.500×10－3mol溶液中n(VOeq\o\al(+,2))＝4.500×10－3mol×eq\f(100mL,20mL)＝2.250×10－2mol（1分）ω=eq\f(m(V),m(样品))×100%＝eq\f(2.250×10－2mol×51g·mol－1,)×100%＝28.69%（1分）（3）生成了致密的VN覆盖在氧钒碱式碳酸铵晶体表面，阻碍氧钒碱式碳酸铵晶体与NH3的接触（2分）（4）①V2O5＋4OH－=V2Oeq\o\al(4－,7)＋2H2O（3分）②或（3分）15．（15分）（1）3（2分）（2）或（3分）（3）（2分）（4）（3分）（5）（5分）16．（15分）（1）PbS＋MnO2＋4Cl－＋4H+eq\o(=,\s\up6(70℃))Mn2＋＋PbCleq\o\al(2－,4)＋S＋2H2O（3分，温度写错扣1分）增大c(Cl－)（1分），促进PbCl2（或Pb2+）转化为PbCleq\o\al(2－,4)（1分（2）2.0×103（2分）（3）含氟基团是吸电子基团（回答氟的电负性大也可），使氮原子上电子云密度下降，与Pb2+的配位