安徽省2024届高三年级第十三次周回顾练习化学试题附参考答案（解析）

页共4页2023－2024学年第一学期第13次周回顾练习高三化学试题考试范围：基本概念元素化合物原子结构和综合实验知识(试卷满分值：100分考试时间：60分钟)可能用到的相对原子量：H－1C－12N－14O－16Na－23Mg－24Fe－56S－32Cl－35.5一、单项选择题：本题包括16小题，每小题4分，共计64分。每小题只有一个选项符合题意。1.杭州第19届亚运会秉持“绿色、智能、节俭、文明”的办会理念。下列说法不正确的是A.会场“莲花碗”(如图)采取自然采光方式有利于实现“碳中和”B.火炬“薪火”使用的1070铝合金具有硬度高、耐高温的特点C.吉祥物“江南忆”机器人所采用芯片的主要成分为硅晶体D.特许商品“亚运莲花尊”的艺术载体青瓷属于有机非金属材料2.《齐民要术》中记载了酒曲的处理，“乃平量一斗，舀中捣碎。若浸曲，一斗，与五升水。浸曲三日，如鱼眼汤沸……”。下列说法不正确的是A.“捣碎”目的是促进混合完全 B.“斗”和“升”都是容量单位C.“曲”中含有复杂的催化剂 D.“鱼眼”是水蒸气气泡的拟像化3.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是A.5.6g铁粉与0.1Llmol·L－1的HCl的溶液充分反应，产生的气体分子数目为0.05NAB.标准状况下，2.24LSO2与1.12LO2充分反应，生成的SO3分子数目小于0.1NAC.1.7gNH3完全溶于1LH2O所得溶液，NH3·H2O微粒数目小于0.1NAD.2.4g镁条在CO2中充分燃烧，转移的电子数目为0.4NA4.我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：S＋2KNO3＋3C＝K2S＋N2↑＋3CO2↑。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.11.2LCO2含π键数目为NA B.0.1molKNO3晶体中含离子数目为0.2NAC.每生成2.8gN2转移电子数目为NA D.1L0.1mol·L－1K2S溶液中含S2－数目为0.1NA5.蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。下列关于该过程的分析不正确的是A.过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂B.过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关C.过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性D.过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性阅读下列材料，完成6～8题：含氰废水中氰化物的主要形态是HCN和CN－，CN－具有较强的配位能力，能与Cu＋形成一种无限长链离子，其片段为CN结合H＋能力弱于CO32－。其片段为氰化物浓度较低时，可在碱性条件下用H2O2或Cl2将其转化为N2；浓度较高时，可加入HCN、Fe和K2CO3溶液反应生成K4[Fe(CN)6]溶液。6.下列说法正确的是A.K4[Fe(CN)6]中Fe2＋的配位数为6B.Cu＋与CN－形成的离子的化学式为[Cu(CN)3]2－C.基态Fe2＋核外电子排布式为[Ar]3d54s1D.某铁晶体(晶胞如图所示)中与每个Fe原子紧邻的Fe原子数为67.下列物质性质与用途具有对应关系的是A.FeCl3溶液显酸性，可用于刻蚀铜板B.H2O2具有还原性，可用于处理含氰废水C.维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂D.NaHCO3受热易分解，可用于治疗胃酸过多8.下列化学反应表示正确的是A.K2CO3水解：CO32－＋2H2O2OH－＋H2CO3B.Fe与HCN溶液反应：Fe＋2HCN＝Fe2＋＋H2↑＋2CN－C.NaCN溶液通入少量的CO2：CN－＋CO2＋H2O＝HCN＋HCO3－D.Cl2处理含氰废水：5Cl2＋2CN－＋4OH－＝10Cl－＋N2↑＋4H＋＋2CO2↑9.离子化合物Na2O2和CaH2与水的反应分别为①2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑；②CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑。下列说法正确的是A.Na2O2、CaH2中均有非极性共价键B.①中水未发生氧化还原反应，②中水发生还原反应C.当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的O2和H2的物质的量相同D.Na2O2中阴、阳离子个数比为2：1，CaH2中阴、阳离子个数比为1：210.下列实验过程能达到实验目的的是选项实验目的实验过程A检验某铁的氧化物含二价铁将该氧化物溶于浓盐酸，滴入KMnO4溶液，紫色褪去B检验乙醇中含有水用试管取少量的乙醇，加入一小块钠，产生无色气体C证明酸性：H2SO3＞HClO在Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体，观察是否有沉淀生成D证明CO2有氧化性将点燃的镁条，迅速伸入盛满CO2的集气瓶中，产生大量白烟且瓶内有黑色颗粒产生11.常州正在打造“新能源之都”，其中一项锂电池用废铝渣(含金属铝、锂盐等)获得电池级Li2CO3的一种工艺流程如下(部分物质已略去)下列说法不正确的是A.①中加热后有S生成B.②生成Al(OH)3的离子方程式：2Al3＋＋3CO32－＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋3CO2↑C.由③推测溶解度：CaCO3＜Li2CO3D.④中不宜通入过多CO2，否则会造成Li2CO3产率降低12.某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如下图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W、Y原子序数之和等于Z，Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法不正确的是A.第一电离能Z＞Y＞X B.W与X的化合物为极性分子C.Q的氧化物是两性氧化物 D.该阴离子中含有配位键13.在化学实验时要有安全意识。下列说法不正确的是A.加热试管时不小心发生烫伤，第一时间用冷水冲洗，再涂食盐消毒降温B.不慎将浓硫酸沾到皮肤上，要立即用湿抹布擦去，再用大量水冲洗C.滴瓶中的滴管用后不用清洗，直接放到滴瓶中D.温度计摔坏导致水银散落到地面上，可用硫粉覆盖防挥发14.下列实验操作不能达到实验的是15.一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如下，其中b、d代表MgO或Mg(OH)Cl中的一种。下列说法正确的是A.等压条件下，反应①、②的反应热之和，小于氯化铵直接分解的反应热B.已知MgCl2为副产物，则通入水蒸气可减少MgCl2的产生C.d既可以是MgO，也可以是Mg(OH)ClD.a、c分别是HCl、NH316.铜氨液的主要成分为[Cu(NH3)2]Ac(Ac－为CH3COO－的简写)，已知[Cu(NH3)2]Ac＋CO＋NH3＝[Cu(NH3)3CO]Ac ΔH＜0。有同学利用该原理，设计了一个特殊烟斗，烟斗内盛铜氨液，用来吸收烟气中的CO。下列说法不正确的是A.这种特殊烟斗除CO的实验原理体现了CO的还原性B.工业上吸收CO适宜的生产条件是低温、高压C.通过适当调节用久后的铜氨液的pH，可实现其再生D.[Cu(NH3)3CO]＋中配位原子为N和C，该配离子中的H－N－H键角大于NH3中的键角二、非选择题：本题共2小题，共36分。17.(18分)铊(TI)在工业中的用途非常广泛，其中铊锡合金可作超导材料：铊镉合金是原子能工业中的重要材料。铊主要从铅精矿焙烧产生的富铊灰(主要成分PbO、ZnO、Fe2O3、FeO、Tl2O等)中提炼，具体工艺流程如图。已知：萃取剂选用对铊有很高选择性的酰胺类萃取剂CH3CONR2的二乙苯溶液，萃取过程的反应原理为H＋＋CH3CONR2＋TlCl[CH3CONR2H]TlCl4。回答下列问题：(1)浸取过程中硫酸的作用除了酸化提供H＋，另一作用为。(2)在实验室中，“萃取”过程使用的玻璃仪器有，用平衡移动解释“反萃取”过程的原理和目的。(3)“还原、氧化、沉淀”过程中生成TlCl，该反应的离子方程式为，为提高经济效益充分利用原料，该反应的滤液可加入步骤循环使用最合适。(4)Tl＋对人体毒性很大，难溶盐KFe[Fe(CN)6]可通过离子交换治疗Tl2SO4中毒，将其转化为沉淀同时生成K2SO4溶液，写出治疗Tl2SO4中毒的离子方程式：。18.(18分)实验室以CuSO4·5H2O为原料制备[Cu(NH3)4]SO4·H2O并进行定量分析。已知：CuSO4＋4NH3·H2O＝[Cu(NH3)4]SO4＋4H2O、[Cu(NH3)4]2＋＋4H＋＝Cu2＋＋4NH(1)配制溶液：称取一定质量的CuSO4·5H2O晶体，放入锥形瓶中，溶解后滴加氨水。装置如图A所示(胶头滴管中吸有氨水)。滴加氨水时，有浅蓝色沉淀Cu2(OH)2SO4生成；继续滴加氨水，沉淀消失，得到深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4溶液。用离子方程式表示由浅蓝色沉淀得到深蓝色溶液的原理：。(2)制备晶体：将A中溶液转移至B中，析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体；将B中混合物转移至C的漏斗中，减压过滤，用乙醇洗涤晶体2～3次；取出晶体，冷风吹干。①晶体不采用加热烘干的原因是。②减压过滤时，抽气泵处于工作状态，活塞需关闭，使装置内产生负压。洗涤晶体时，为了使乙醇与晶体充分接触，提高洗涤的效果，应该在活塞(填“打开”或“关闭”)的状态下，向漏斗中加入乙醇至浸没沉淀。(3)废液回收：从含有[Cu(NH3)4]SO4、乙醇和一水合氨的废液中回收乙醇并获得CuSO4和(NH4)2SO4的混合溶液，已知硫酸铵溶液高温易分解，回收乙醇的实验方法为。(4)用沉淀法测定晶体中SO42－的含量。称取一定质量的[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体，加适量蒸馏水溶解，向其中滴加足量BaCl2溶液，搅拌，加热一段时间，过滤，洗涤，灼烧烘干，称量沉淀的质量。下列有关说法正确的有。A.检验沉淀已经洗净的方法为取少量最后一次洗涤液于试管中，向其中加入BaCl2溶液，无白色沉淀生成，证明沉淀己洗净。B.洗涤后滤纸和固体一起灼烧，以免固体附着在滤纸上，造成损失。C.加热一段时间有助与减少硫酸钡沉淀吸附杂质。(5)探究小组用滴定法测定原料中CuSO4·5H2O(相对分子质量为250)的含量。取ag试样配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用cmol·L－1EDTA(H2Y2－)标准溶液滴定至终点，平均消耗bmLEDTA溶液。滴定反应如下：Cu2＋＋H2Y2－＝CuY2－＋2H＋。写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式：ω＝×100%PAGE2024学年第一学期第13次周回顾高三化学试题答案单项选择题：本题包括16小题，每小题4分，共计64分。题号12345678910111213141516答案DCDBDACCBDABBCBA二、非选择题：本题共2小题，每空3分，共36分。17.（18分，每空3分）【答案】（1）形成PbSO4除去Pb2+，（2）分液漏斗、烧杯;C