四川省成都龙泉二中高三上学期12月月考理科综合化学试题

成都龙泉二中20202021学年度2021届12月月考理科综合能力测试（化学部分）本试卷分选择题和非选择题两部分，共40题，满分300分，考试时间150分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Cl35.5第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题（每小题6分，本大题共13小题。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）7．化学与生产生活密切相关。下列关于化学与生产、生活的说法中不正确的是A．碳酸钠水解呈碱性，所以可以用碳酸钠水溶液洗涤油污B．土壤胶体中的胶粒带负电，所以更容易吸附带负电的硝酸根离子C．硫酸亚铁用作为食品的抗氧化剂剂，利用了亚铁较强的还原性D．利用醋酸的酸性，可以用食醋除水垢8.以NA表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是（）8gCH

中含有的共价键总数为

B.的Cu与足量的浓反应生成的气体分子数为

C.含有个中子的的质量为

D.的硫酸氢钠溶液中的硫酸根离子数为

9．实验室以空气和镁为原料制备Mg3N2的装置如图所示(夹持和加热装置略去)：下列说法正确的是()A．装置A、B中可分别依次加入浓硫酸、NaOH溶液B．装置E中碱石灰的作用是吸收尾气C．实验时，应先加热C，通入一段时间空气后再加热DD．若去掉装置C，对产品纯度无影响10．如图所示的X、Y、Z、W四种短周期元素的原子最外层电子数之和为22，下列说法正确的是()XYZWA.X、Y、W三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B．Z、X、W三种元素氧化物对应水化物的酸性依次增强C．由X、W和氢三种元素形成的化合物中只含共价键D．X、Z形成的二元化合物是一种新型无机非金属材料11．下列说法正确的是()A．若完全燃烧，1mol雄酮()比雌酮()多消耗3molO2B．正戊烷、异戊烷和新戊烷互为同分异构体，沸点依次升高C．蔗糖、麦芽糖和乳糖的分子式都为C12H22O11，均能发生银镜反应D．乙醇依次通过消去、取代、加成反应可生成乙二醇12．常温下，取浓度均为0.1mol·L－1的HX溶液和ROH溶液各20mL，分别用0.1mol·L－1NaOH溶液、0.1mol·L－1盐酸进行滴定。滴定过程中溶液的pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法中不正确的是()A．曲线Ⅱ表示向HX溶液中滴加NaOH溶液B．滴定至V＝40mL的过程中，两种溶液中水电离的c(H＋)·c(OH－)均逐渐增大C．滴定前，HX溶液中存在c(HX)＞c(H＋)＞c(X－)＞c(OH－)，ROH溶液中存在c(ROH)＞c(OH－)＞c(R＋)＞c(H＋)D．曲线Ⅰ：滴定至V＝10mL时存在2[c(H＋)－c(OH－)]＝c(ROH)－c(R＋)13．我国科学家在太阳能光电催化—化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展，相关装置如图所示。下列说法不正确的是()A．该装置的总反应为H2Seq\o(=,\s\up11(光照),\s\do4(催化剂))H2＋SB．能量转化方式主要为“光能→电能→化学能”C．a极上发生的电极反应为2Fe2＋－2e－=2Fe3＋D．a极区需不断补充含Fe3＋和Fe2＋的溶液第II卷（非选择题共174分）三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第22~32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33~38题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题（共129分）26．(14分)工业采用氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯碳酸锰的流程如图所示：已知：①菱锰矿的主要成分是MnCO3，其中含Fe、Ca、Mg、Al等元素。②Al3+、Fe3+沉淀完全的pH分别为4.7、3.2，Mn2+、Mg2+开始沉淀的pH分别为8.1、9.1。③焙烧过程中主要反应为MnCO3+2NH4ClMnCl2+2NH3↑+CO2↑+H2O。（1）结合图1、2、3，分析焙烧过程中最佳的焙烧温度、、焙烧时间依次分别为、、。(2)浸出液“净化除杂”过程如下:①已知几种氧化剂氧化能力的强弱顺序为:H2O2＞Cl2＞MnO2＞Fe3+,则氧化剂X宜选择(填字母)。A．H2O2 B．Cl2 C．MnO2②调节pH时,pH可取的范围为。（3）“碳化结晶”步骤中，加入碳酸氢铵时反应的离子方程式为。（4）上述流程中可循环使用的物质是。27．(14分)某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。实验一制取氯酸钾和氯水利用如图所示的实验装置进行实验。(1)制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶，过滤，洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有________。(2)若对调B和C装置的位置，________(填“能”或“不能”)提高B中氯酸钾的产率。实验二氯酸钾与碘化钾反应的研究(3)在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实验的记录如下(实验在室温下进行)：试管编号12340.20mol·L－1KI/mL1.01.01.01.0KClO3(s)/g0.100.100.100.106.0mol·L－1H2SO4/mL03.06.09.0蒸馏水/mL9.06.03.00实验现象①系列a实验的实验目的是_________________________________________________。②设计1号试管实验的作用是______________________________________________。③若2号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，则此反应的离子方程式为______________________________________________________________________________________________________________。实验三测定饱和氯水中氯元素的总量(4)该小组设计的实验方案为：使用如图装置，加热15.0mL饱和氯水试样，测定产生气体的体积。此方案不可行的主要原因是_____________________________________________________________________________________________________________________。(不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因)(5)根据下列资料，为该小组设计一个可行的实验方案(不必描述操作过程的细节)：_______________________________________________________________________________________________________________________。资料：①次氯酸会破坏酸碱指示剂；②次氯酸或氯气可被SO2、H2O2和FeCl2等物质还原成Cl－。28．(15分)纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的三种方法：方法Ⅰ用炭粉在高温条件下还原CuO方法Ⅱ用肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2方法Ⅲ电解法，反应为2Cu＋H2Oeq\o(=,\s\up7(电解))Cu2O＋H2↑(1)已知：2Cu(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=Cu2O(s)ΔH＝－akJ·mol－1C(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO(g)ΔH＝－bkJ·mol－1Cu(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=CuO(s)ΔH＝－ckJ·mol－1则方法Ⅰ发生的反应：2CuO(s)＋C(s)=Cu2O(s)＋CO(g)ΔH＝______________kJ·mol－1。(2)工业上很少用方法Ⅰ制取Cu2O，是由于方法Ⅰ反应条件不易控制，若控温不当，会降低Cu2O产率，请分析原因：_______________________________________。(3)方法Ⅱ为加热条件下用液态肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2，该制法的化学方程式为_______________________________________。(4)方法Ⅲ采用离子交换膜控制电解液中__________的浓度而制备纳米Cu2O，装置如图所示，则阳极上的电极反应式为__________________________________，当生成1molCu2O时，就会有________NA个阴离子通过离子交换膜。(5)在2L的密闭容器中，用以上两种方法制得的Cu2O分别进行催化分解水的实验：2H2O(g)eq\o(,\s\up11(光照),\s\do4(Cu2O))2H2(g)＋O2(g)ΔH>0，水蒸气的浓度(mol·L－1)随时间t(min)变化如下表所示。agCu2O温度01020304050方法ⅠT10.0500.04920.04860.04820.04800.0480方法ⅡT10.0500.04880.04840.04800.04800.0480方法ⅢT20.100.0880.0800.0800.0800.080①实验时的温度：T2________T1。②方法Ⅰ前20min的平均反应速率v(O2)________mol·L－1·min－1。③方法Ⅲ的平衡常数为________。（二）选考题:共45分.请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题做答,并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑.注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致,在答题卡选答区域指定位置答题.如果多做,则每学科按所做的第一题计分.35.【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素，且原子序数依次增大。X是所有元素中原子半径最小的，Y有三个能级，且每个能级上的电子数相等，Z原子单电子数在同周期元素中最多，W与Z同周期，第一电离能比Z的低，R与Y同一主族，Q的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态。请回答下列问题：(1)Q＋核外电子排布式为___________________________________________________。(2)化合物X2W2中W的杂化方式为________________，ZWeq\o\al(－,2)的立体构型是________。(3)Y、R的最高价氧化物的沸点较高的是________(填化学式)，原因是_____________________________________________________________________________________________。(4)将Q单质的粉末加入到ZX3的浓溶液中，并通入W2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为____________________________________________________________________________________________________________________________________。36.【化学——选修5：有机化学基础】（15分）已知：2RCH2CHOeq\o(→,\s\up11(NaOH/H2O),\s\do4(△))RCH2CHCRCHO水杨酸酯E为紫外线吸收剂，可用于配制防晒霜。E的一种合成路线如下：请回答下列问题：(1)一元醇A中氧的质量分数约为21.6%，则A的分子式为____________；结构分析显示A只有一个甲基，A的名称为____________。(2)B能与新制的Cu(OH)2发生反应，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。(3)C有________种结构；若一次取样，检验C中所含官能团，按使用的先后顺序写出所用试剂：____________________________________________________________________。(4)第③步的反应类型为____________；D所含官能团的名称为________。(5)写出同时符合下列条件的水杨酸所有同分异构体的结构简式：____________________________________________________________________。a．分子中有6个碳原子在一条直线上；b．分子中所含官能团包括水杨酸具有的官能团。(6)第④步的反应条件为______________________；写出E的结构简式：_________________________________________________。成都龙泉二中20202021学年度2021届12月月考理科综合能力测试（化学部分）答案本试卷分选择题和非选择题两部分，共40题，满分300分，考试时间150分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Cl35.5第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题（每小题6分，本大题共13小题。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）7．化学与生产生活密切相关。下列关于化学与生产、生活的说法中不正确的是A．碳酸钠水解呈碱性，所以可以用碳酸钠水溶液洗涤油污B．土壤胶体中的胶粒带负电，所以更容易吸附带负电的硝酸根离子C．硫酸亚铁用作为食品的抗氧化剂剂，利用了亚铁较强的还原性D．利用醋酸的酸性，可以用食醋除水垢答案B解析碳酸钠水解呈碱性，可以使油脂发生水解，故A正确；土壤胶体中的胶粒带负电，所以更容易吸附带正电的铵根离子，故B错误；亚铁较强的还原性，可以作为食品的抗氧化剂剂，故C正确；醋酸的酸性大于碳酸，所以可以用食醋除水垢，故D正确。8.以NA表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是（）8gCH

中含有的共价键总数为

B.的Cu与足量的浓反应生成的气体分子数为

C.含有个中子的的质量为

D.的硫酸氢钠溶液中的硫酸根离子数为答案C解析A．8g甲烷的物质的量为0.5mol，0.5mol甲烷中含有2mol碳氢共价键，含有的共价键数为2NA个，故A错误；B．3.2g铜的物质的量为0.05mol，0.05mol铜与足量硝酸反应失去0.1mol电子，根据电子守恒，能够生成0.1mol二氧化氮；由于二氧化氮与四氧化二氮存在转化平衡，所以反应生成的气体分子的物质的量小于0.1mol，气体分子数小于0.1NA，故B错误；C．含有NA个中子的D2O的物质的量为0.1mol，0.1mol重水的质量为2.0g，故C正确；D、溶液体积不明确，故溶液中硫酸根离子的个数无法计算，故D错误．

故选C．

9．实验室以空气和镁为原料制备Mg3N2的装置如图所示(夹持和加热装置略去)：下列说法正确的是()A．装置A、B中可分别依次加入浓硫酸、NaOH溶液B．装置E中碱石灰的作用是吸收尾气C．实验时，应先加热C，通入一段时间空气后再加热DD．若去掉装置C，对产品纯度无影响答案C解析应先用NaOH溶液除去空气中的CO2，再用浓硫酸除去水蒸气，A项错误；装置E中碱石灰的作用是阻止空气中的CO2和水蒸气进入装置D，避免对反应物和产物产生干扰，B项错误；先加热C除去空气中的O2，可避免空气中的O2与镁反应而影响产品纯度，同时可用净化后的空气排尽装置中的空气，C项正确；去掉装置C，空气中的O2与镁反应进而影响产品纯度，D项错误。10．如图所示的X、Y、Z、W四种短周期元素的原子最外层电子数之和为22，下列说法正确的是()XYZWA.X、Y、W三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B．Z、X、W三种元素氧化物对应水化物的酸性依次增强C．由X、W和氢三种元素形成的化合物中只含共价键D．X、Z形成的二元化合物是一种新型无机非金属材料答案D解析根据X、Y、Z、W的位置，可以知道，X和Y位于第二周期，Z和W位于第三周期，设Z元素原子的最外层电子数为a，则X、Y、W的原子的最外层电子数分别为a＋1、a＋2、a＋3；有a＋a＋1＋a＋2＋a＋3＝22，得a＝4，Z的最外层电子数为4，Z元素为Si，同理可知X、Y、W分别为N、O、Cl。X、Y、W三种元素最低价氢化物分别为NH3、H2O、HCl，由于NH3、H2O分子间存在氢键，沸点会升高，因此沸点最高的是H2O，最低的是HCl，A项错误；Z、X、W元素氧化物对应的水化物的酸性不一定增强，如Cl的含氧酸中的HClO为弱酸，其酸性比N的最高价氧化物的水化物HNO3的弱，B项错误；X、W和H三种元素形成的化合物为NH4Cl等，NH4Cl为离子化合物，其中既存在离子键又存在共价键，C项错误；Z和X形成的二元化合物为氮化硅，氮化硅是一种新型无机非金属材料，D项正确。11．下列说法正确的是()A．若完全燃烧，1mol雄酮()比雌酮()多消耗3molO2B．正戊烷、异戊烷和新戊烷互为同分异构体，沸点依次升高C．蔗糖、麦芽糖和乳糖的分子式都为C12H22O11，均能发生银镜反应D．乙醇依次通过消去、取代、加成反应可生成乙二醇答案A解析A项，雄酮的分子式为C19H30O2，雌酮的分子式为C18H22O2，多一个CH8，即多消耗3molO2，正确；B项，支链越多，沸点越低，错误；C项，蔗糖本身不能发生银镜反应，错误；D项，乙醇依次通过消去、加成、取代反应可生成乙二醇，错误。12．常温下，取浓度均为0.1mol·L－1的HX溶液和ROH溶液各20mL，分别用0.1mol·L－1NaOH溶液、0.1mol·L－1盐酸进行滴定。滴定过程中溶液的pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法中不正确的是()A．曲线Ⅱ表示向HX溶液中滴加NaOH溶液B．滴定至V＝40mL的过程中，两种溶液中水电离的c(H＋)·c(OH－)均逐渐增大C．滴定前，HX溶液中存在c(HX)＞c(H＋)＞c(X－)＞c(OH－)，ROH溶液中存在c(ROH)＞c(OH－)＞c(R＋)＞c(H＋)D．曲线Ⅰ：滴定至V＝10mL时存在2[c(H＋)－c(OH－)]＝c(ROH)－c(R＋)答案B解析A项，开始时，曲线Ⅱ的pH＜7，故曲线Ⅱ表示向酸溶液中滴加碱，正确。B项，随着NaOH溶液或盐酸的不断滴加，水的电离程度逐渐增大，当酸、碱恰好完全反应时，水的电离程度达到最大值，继续滴加，水的电离受到抑制，即随着滴定的进行，水电离的c(H＋)·c(OH－)先逐渐增大，后逐渐减小，错误。C项，从初始pH看，HX、ROH都是弱电解质，在水溶液中部分电离，正确。D项，V＝10mL时，溶液中的溶质为ROH、RCl且浓度相等，该溶液中存在物料守恒c(ROH)＋c(R＋)＝2c(Cl－)，以及电荷守恒c(H＋)＋c(R＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)，整理得2[c(H＋)－c(OH－)]＝c(ROH)－c(R＋)，正确。13．我国科学家在太阳能光电催化—化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展，相关装置如图所示。下列说法不正确的是()A．该装置的总反应为H2Seq\o(=,\s\up11(光照),\s\do4(催化剂))H2＋SB．能量转化方式主要为“光能→电能→化学能”C．a极上发生的电极反应为2Fe2＋－2e－=2Fe3＋D．a极区需不断补充含Fe3＋和Fe2＋的溶液答案D解析该装置发生的有关反应为H2S＋2Fe3＋=2H＋＋S＋2Fe2＋(a极区)、2Fe2＋－2e－=2Fe3＋(a极)、2H＋＋2e－=H2(b极)，这三个反应相加，结合反应条件得到总反应H2Seq\o(=,\s\up11(光照),\s\do4(催化剂))H2＋S，故A正确、C错误；该制氢工艺中光能转化为电能，最终转化为化学能，故B正确；a极区涉及两步反应，第一步利用氧化态Fe3＋高效捕获H2S得到硫和还原态Fe2＋，第二步是还原态Fe2＋在a极表面失去电子生成氧化态Fe3＋，这两步反应反复循环进行，所以a极区无需补充含Fe3＋和Fe2＋的溶液，故D错误。第II卷（非选择题共174分）三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第22~32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33~38题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题（共129分）26．(14分)工业采用氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯碳酸锰的流程如图所示：已知：①菱锰矿的主要成分是MnCO3，其中含Fe、Ca、Mg、Al等元素。②Al3+、Fe3+沉淀完全的pH分别为4.7、3.2，Mn2+、Mg2+开始沉淀的pH分别为8.1、9.1。③焙烧过程中主要反应为MnCO3+2NH4ClMnCl2+2NH3↑+CO2↑+H2O。（1）结合图1、2、3，分析焙烧过程中最佳的焙烧温度、、焙烧时间依次分别为、、。(2)浸出液“净化除杂”过程如下:①已知几种氧化剂氧化能力的强弱顺序为:H2O2＞Cl2＞MnO2＞Fe3+,则氧化剂X宜选择(填字母)。A．H2O2 B．Cl2 C．MnO2②调节pH时,pH可取的范围为。（3）“碳化结晶”步骤中，加入碳酸氢铵时反应的离子方程式为。（4）上述流程中可循环使用的物质是。答案：（14分，每空2分）（1）500℃1.1060min（2）C4.7≤pH<8.1（3）Mn2++2HCO3=MnCO3↓+CO2↑+H2O（4）NH4Cl27．(14分)某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。实验一制取氯酸钾和氯水利用如图所示的实验装置进行实验。(1)制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶，过滤，洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有________。(2)若对调B和C装置的位置，________(填“能”或“不能”)提高B中氯酸钾的产率。实验二氯酸钾与碘化钾反应的研究(3)在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实验的记录如下(实验在室温下进行)：试管编号12340.20mol·L－1KI/mL1.01.01.01.0KClO3(s)/g0.100.100.100.106.0mol·L－1H2SO4/mL03.06.09.0蒸馏水/mL9.06.03.00实验现象①系列a实验的实验目的是_________________________________________________。②设计1号试管实验的作用是______________________________________________。③若2号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，则此反应的离子方程式为______________________________________________________________________________________________________________。实验三测定饱和氯水中氯元素的总量(4)该小组设计的实验方案为：使用如图装置，加热15.0mL饱和氯水试样，测定产生气体的体积。此方案不可行的主要原因是_____________________________________________________________________________________________________________________。(不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因)(5)根据下列资料，为该小组设计一个可行的实验方案(不必描述操作过程的细节)：_______________________________________________________________________________________________________________________。资料：①次氯酸会破坏酸碱指示剂；②次氯酸或氯气可被SO2、H2O2和FeCl2等物质还原成Cl－。答案(1)烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管(不填“胶头滴管”也可)(2)能(3)①研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响②硫酸浓度为0的对照实验③ClO3－＋6I－＋6H＋=Cl－＋3I2＋3H2O(4)因存在Cl2的重新溶解、HClO分解等，此方案无法测算试样含氯总量(或其他合理答案)(5)量取一定量的试样，加入足量的H2O2溶液，加热除去过量的H2O2，冷却，再加入足量的硝酸银溶液，称量沉淀量(或其他合理答案)解析(1)冷却结晶、过滤、洗涤等操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管等。(2)若对调B和C装置的位置，则可以除去Cl2中的HCl，因此能提高B中氯酸钾的产率。(3)①由表格数据可知，各试管中只有硫酸的浓度不同，因此实验目的是研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响。②1号试管没有加入硫酸，为对照实验。③根据淀粉溶液显蓝色知氧化产物为I2，该反应的离子方程式为ClO3－＋6I－＋6H＋=Cl－＋3I2＋3H2O。(4)题中装置用于测定氯气的体积，但氯气会重新溶解且氯气与水反应生成的HClO分解会产生O2，测得氯气的体积不准确，因此实验方案不可行。(5)量取一定量饱和氯水样品，加入足量的H2O2溶液，将饱和氯水中的Cl2和HClO全部还原为Cl－，加热除去过量的H2O2，冷却，加入足量AgNO3溶液，通过测定所得沉淀的质量计算氯元素的总量。28．(15分)纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的三种方法：方法Ⅰ用炭粉在高温条件下还原CuO方法Ⅱ用肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2方法Ⅲ电解法，反应为2Cu＋H2Oeq\o(=,\s\up7(电解))Cu2O＋H2↑(1)已知：2Cu(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=Cu2O(s)ΔH＝－akJ·mol－1C(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO(g)ΔH＝－bkJ·mol－1Cu(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=CuO(s)ΔH＝－ckJ·mol－1则方法Ⅰ发生的反应：2CuO(s)＋C(s)=Cu2O(s)＋CO(g)ΔH＝______________kJ·mol－1。(2)工业上很少用方法Ⅰ制取Cu2O，是由于方法Ⅰ反应条件不易控制，若控温不当，会降低Cu2O产率，请分析原因：_______________________________________。(3)方法Ⅱ为加热条件下用液态肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2，该制法的化学方程式为_______________________________________。(4)方法Ⅲ采用离子交换膜控制电解液中__________的浓度而制备纳米Cu2O，装置如图所示，则阳极上的电极反应式为__________________________________，当生成1molCu2O时，就会有________NA个阴离子通过离子交换膜。(5)在2L的密闭容器中，用以上两种方法制得的Cu2O分别进行催化分解水的实验：2H2O(g)eq\o(,\s\up11(光照),\s\do4(Cu2O))2H2(g)＋O2(g)ΔH>0，水蒸气的浓度(mol·L－1)随时间t(min)变化如下表所示。agCu2O温度01020304050方法ⅠT10.0500.04920.04860.04820.04800.0480方法ⅡT10.0500.04880.04840.04800.04800.0480方法ⅢT20.100.0880.0800.0800.0800.080①实验时的温度：T2________T1。②方法Ⅰ前20min的平均反应速率v(O2)________mol·L－1·min－1。③方法Ⅲ的平衡常数为________。答案(1)2c－a－b(2分)(2)若温度不当，会生成Cu(2分)(3)4Cu(OH)2＋N2H42Cu2O＋6H2O＋N2↑(2分)(4)2Cu－2e－＋2OH－=Cu2O＋H2O(2分)2(2分)(5)①>(1分)②3.5×10－5(2分)③6.25×10－4(2分)解析(1)将已知反应依次编号为①、②、③，由盖斯定律可知，①－③×2＋②得2CuO(s)＋C(s)=Cu2O(s)＋CO(g)ΔH＝(2c－a－b)kJ·mol－1。(2)在加热条件下，C与CuO也能生成Cu，所以若温度不当，会生成Cu。(3)液态肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2来制备纳米级Cu2O的化学方程式为4Cu(OH)2＋N2H42Cu2O＋6H2O＋N2↑。(4)阳极上Cu失电子转化为Cu2O，当生成1molCu2O时电路中有2mol电子转移，此时阴极区会有2molOH－生成，根据电中性原理知，必有2molOH－离开阴极区。(5)①实验温度越高达到化学平衡时水蒸气转化率越大，方法Ⅱ和Ⅲ相比，Ⅲ转化率高，所以T2>T1。②方法Ⅰ前20min的平均反应速率v(O2)＝eq\f(1,2)v(H2O)＝eq\f(1,2)×(0.050mol·L－1－0.0486mol·L－1)÷20min＝3.5×10－5mol·L－1·min－1。③平衡时，c(H2O)＝0.080mol·L－1、c(H2)＝0.020mol·L－1、c(O2)＝0.010mol·L－1，由此可求出K＝6.25×10－4。（二）选考题:共45分.请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题做答,并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑.注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致,在答题卡选答区域指定位置答题.如果多做,则每学科按所做的第一题计分.35.【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素，且原子序数依次增大。X是所有元素中原子半径最小的，Y有三个能级，且每个能级上的电子数相等，Z原子单电子数在同周期元素中最多，W与Z同周期，第一电离能比Z的低，R与Y同一主族，Q的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态。请回答下列问题：(1)Q＋核外电子排布式为___________________________________________________。(2)化合物X2W2中W的杂化方式为________________，ZWeq\o\al(－,2)的立体构型是________。(3)Y、R的最高价氧化物的沸点较高的是________(填化学式)，原因是_____________________________________________________________________________________________。(4)将Q单质的粉末加入到ZX3的浓溶液中，并通入W2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为____________________________________________________________________________________________________________________________________。答案(1)1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10(2)sp3杂化V形(3)SiO2SiO2为原子晶体，CO2为分子晶体(4)2Cu＋8NH3＋O2＋2H2O=2[Cu(NH3)4]2＋＋4OH－解析根据元素信息可以推断，X为H，Y为C，Z为N，W为O，R为Si，Q为Cu。(2)NOeq\o\al(－,2)的价层电子对数为2＋eq\f(1,