辽宁省六校协作体2022-2023学年高二下学期3月联考化学试题

高中化学精品试卷PAGEPAGE1辽宁省六校协作体2022-2023学年高二下学期3月联考可能用到的相对原子质量：一、选择题(每题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列化学用语或图示表达正确是A.乙烯的结构式： B.甲基的电子式：C.的空间填充模型： D.氧原子核外能量最高的电子云的形状：2.下列说法正确的是A.某激发态硼原子的电子排布图：B.某基态原子的电子排布式违反了能量最低原理C.基态氧原子核外电子轨道表达式为D.违背了洪特规则3.下列有关同分异构体与同系物说法正确的是A.组成元素相同，各元素质量分数也相同的两种化合物一定互为同分异构体B.相对分子质量相同但结构不同的化合物一定互为同分异构体C.相差一个或若干个原子团的有机化合物一定互为同系物D.符合通式的两种烃不一定互为同系物4.下列有关化学键的说法中正确的是A.气体单质中一定存在键，可能存在键B.1，4-环己二烯()分子中键与键的数目之比为C.分子是含有非极性键的极性分子D.HD分子中的化学键为极性共价键5.下列粒子中与分子构型相同且中心原子的杂化方式也相同的是A. B. C. D.6.下列关于有机物的分离提纯的说法中正确的是A.碘在酒精中的溶解度大，可用酒精将碘水中的碘萃取出来B.分液操作时，先把上层液体从上口倒出去，再把下层液体从下口放出来C.将工业酒精直接蒸馏可以获得无水酒精D.在重结晶法提纯苯甲酸实验中，为减少苯甲酸的损失，一定要趁热过滤7.下列两组命题中，甲组命题能用乙组命题加以解释的是选项甲组乙组A酸性：比的键长短B的沸点高于分子间范德华力更大C单质碘易溶于而微溶于水“相似相溶”原理D沸点：键能O-H比S-H大8.下列叙述中正确的有个①金刚石、金刚砂、冰、干冰晶体的熔点依次降低②金刚石含共价键数目为(设为阿伏伽德罗常数的值)③晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合④化学键由强到弱顺序：⑤硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅⑥可通过X射线衍射实验区分晶体和非晶体⑦晶体在受热熔化过程中一定存在化学键的断裂⑧金属铜的导电性可以用“电子气理论”解释A.4个 B.5个 C.6个 D.7个9.下列有机物的系统命名正确的是A3-甲基-2-乙基戊烷 B.2，2，3-三甲基丁烷C.2-乙基丙烷 D.1，4-二甲基丁烷10.向盛有硫酸铜溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物；继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液；再加入适量乙醇，并用玻璃棒摩擦试管壁，析出深蓝色的晶体．与上述实验相关的说法中正确的是A.沉淀溶解后，生成深蓝色的配离子B.析出的深蓝色晶体是C.中含有共价键D.中，提供空轨道，的原子给出孤电子对11.有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是A.在晶体中，与等距且最近的-形成正八面体B.在晶体中，一个分子周围有12个分子紧邻C.石墨晶体中含有个六元环D.钛酸钙的化学式为12.工业合成环丁基甲酸的流程如图所示．下列说法正确的是A.a、b、c都含有酯基，都属于烃的衍生物 B.a→b的反应类型为取代反应C.a和b互为同系物 D.b的一氯代物有5种(不考虑立体异构)13.下列叙述不正确的是①在光照条件下，烷烃易与溴水发生取代反应②沸点：正戊烷＞2-甲基丁烷＞乙烷③标准状况下，11.2L庚烷所含的分子数为(为阿伏加德罗常数的值)④等质量的乙烷和乙烯完全燃烧时的耗氧量：乙烯＜乙烷⑤烷烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色⑥烷烃分子中的碳原子全部是杂化A.①③⑤ B.②③⑤⑥ C.①④⑤ D.②③④⑤14.组成和结构可用表示的有机物(不考虑立体结构)共有种A.3种 B.12种 C.20种 D.36种15.有机物2-丁烯的结构简式为：，位于同一平面的原子最多有几个?最少有几个?A.6个，4个 B.8个，6个 C.8个，4个 D.10个，6个二、非选择题(共55分)16.现有五种元素A、D、E、M、R，它们的原子序数依次增大，其中A、D、E为短周期主族元素，M、R为第四周期元素．请根据相关信息回答问题．元素相关信息A元素原子的价层电子排布式为D原子核外电子占据三个能级，最高能级有两个未成对电子E电负性是短周期中最小的M在元素周期表的第6列R价电子数与A相同．元素第一到第六电离能分别，，，，，（1）A元素基态原子具有___________种运动状态不同的电子（2）M在元素周期表中属于___________区元素，其基态原子核外共有__________个未成对电子（3）A、D两元素第一电离能大小关系是___________(用元素符号表示)（4）E的元素符号为___________（5）R元素第五电离能与第六电离能相差较大的原因是________________17.氮、硫、氯、碳、氧、氢等是常见的非金属元素，它们可形成丰富的化合物，在生产生活中具有广泛用途。（1）气体是一种重要的化工原料，从轨道重叠方式的角度分析的成键：分子中硫原子的____________轨道与氢原子的s轨道重叠形成_________键。（2）、、是中学化学中常见微粒，其中属于极性分子是___________，三种微粒的键角由大到小的顺序是________。（3）分子中所有原子均满足8电子构型，则中心原子的杂化方式为_____________。（4）如图所示为Zn的四种卤化物的熔点，据此判断的晶体类型为__________，微粒间的作用力为_____________。（5）苯胺()与甲苯()的熔沸点如下表：熔点沸点苯胺-5.9℃184.4℃甲苯-95.0℃110.6℃苯胺和甲苯的相对分子质量相近，但苯胺的熔、沸点分别高于甲苯的熔、沸点，原因是_________；实验室可以采取下面的装置对苯胺和甲苯的混合物进行分离：仪器a的名称为_________，仪器b的名称为______，该实验装置中有________处错误18.按要求对几种晶体进行分析。（1）氮(N)、镓(Ga)合金由于其良好的电学传导和光学透明性被广泛用于薄膜太阳能电池领域，氮化镓晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被N原子代替，顶点和面心的碳原子被Ga原子代替。Ga原子周围等距且最近的氮原子有_________个；若GaN晶胞边长为apm，则Ga原子与N原子的最短核间距为_____pm；以晶胞边长为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中的原子位置，称作原子分数坐标。A原子坐标为，则B原子坐标为_________。（2）已知立方晶胞结构如图所示黑球代表的是___________(填“”或“”)，若晶胞边长为bpm，是阿伏加德罗常数的值，则该晶胞密度__________，晶体的摩尔体积___________(列出算式)。（3）某种新型储氢材料晶胞如图所示，八面体的中心为M金属离子，顶点均为配体；四面体的中心为硼原子，顶点均为氢原子。该新型储氢材料的化学式为__________，组成该晶胞的阴离子中含有____________(填序号)①键②键③氢键④配位键⑤离子键19.有机物种类繁多，广泛存在，在生产和生活中有着重要的应用．（1）下列各组有机物中，一定互为同系物的是______(填序号)，一定互为同分异构体的是_______(填序号)。①乙烷和异丁烷；②和；③和；④和；⑤二甲醚和乙醇⑥和(大球表示碳原子，小球表示氢原子)⑦和⑧和（2）中含有的官能团名称为___________．（3）准确称取4.4g某有机物样品X(只含C、H、O三种元素)，经充分燃烧后的产物依次通过浓硫酸和碱石灰，二者质量分别增加3.6g和8.8g。又知有机物X的质谱图和红外光谱分别如图所示，则该有机物的分子式为_________，结构简式可能为_________(填序号)。A．B．C．D．（4）有机物系统命名为_________________，含有的手性碳原子个数为__________________个。（5）某烷烃的蒸气密度是同温同压下氢气密度的64倍，该烷烃核磁共振氢谱中只有2个峰，写出这种烷烃的结构简式______________。

——★参考答案★——一、选择题(每题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)[1题[答案]][答案]D[2题[答案]][答案]B[3题[答案]][答案]D[4题[答案]][答案]C[5题[答案]][答案]B[6题[答案]][答案]D[7题[答案]][答案]C[8题[答案]][答案]B[9题[答案]][答案]B[10题[答案]][答案]D[11题[答案]][答案]C[12题[答案]][答案]B[13题[答案]][答案]A[14题[答案]][答案]C[15题[答案]][答案]B二、非选择题(共55分)[16题[答案]][答案]（1）7（2）①.d②.6（3）N＞O（4）Na（5）R基态价电子排布为4s24p3，失去5个电子后达到稳定结构，能量较低，再失去一个电子比较困难[17题[答案]][答案]（1）①.sp3杂化②.σ键（2）①.②.＞＞（3）sp2（4）①.离子晶体②.分子间作用力或范德华力（5）①.苯胺含氨基、分子间有氢键，甲苯只存在分子间的作用力，氢键比分子间作用力要强②.蒸馏烧瓶③.冷凝管④.两[18题[答