黄金卷6-2021年高考化学全真模拟卷（辽宁专用）（解析版）

【赢在高考・黄金20卷】备战2021高考化学全真模拟卷（辽宁专用）

第六模拟

（本卷共19小题，满分100分，考试用时75分钟）

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5Fe56Sr88

一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共,45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目

要求的。

I.2020年11月24日凌晨，嫦娥5号在长征5号火箭巨大的推力下，启程前往月球，经20多天旅程后带

着月壤返回，这是中国航天“探月工程”向世界展示出“中国力量下列说法不正确的是

A.嫦娥5号带回的“快递”——“月壤”中含有珍贵的3He,它与We互为同位素

B.嫦娥5号使用的碳纤维被誉为“新材料之王”，是一种新型有机高分子材料

C.嫦娥5号升起的新型复合材料制成的国旗，具有“强度高、耐高低温”的特点

D.长征5号火箭采用“液氢液氧”作为推进剂，“液氢”属于绿色环保燃料

【答案】B

【解析】

A.3He与4He是质子数相同的中子数不同的同一元素的不同核素，互为同位素，故A正确；

B.碳纤维主要由碳元素组成，属于无机非金属材料，故B错误；

C.新型复合材料具有“强度高、耐高低温''的特点，故C正确；

D.“液氢液氧”作为推进剂燃烧产物为水，无污染，所以“液氢”属于绿色环保燃料，故D正确。

2.B、C、N、O是短周期主族元素。下列有关说法正确的是（）

A.CO的结构式：C三O

B.N2H」中氮原子的轨道杂化类型：sp2*B.

C.电负性：N>O>C

D.最高价氧化物的水化物的酸性：H,BO,>H2CO3

【答案】A

【解析】A.CO含两个原子，价电子总数为10,所以与N2为等电子体，根据N2的结构式可知CO的结构

式为C三O,A正确；

B.N2H4分子中每个N原子与另一个N原子共用一对电子，与两个H原子分别共用一对电子，还有一对孤

电子对，所以价层电子对数为4,采取sp3杂化，B错误；

C.非金属性O>N>C,则电负性O>N>C,C错误；

D.C的非金属性比B强，所以酸性H3BO3VH2cCh,D错误；综上所述答案为A。

3.下列表示正确的是（）

A.羟基的电子式：0：HB.硫原子的结构示意图：@）4

....J

C.甲醛的结构简式：HCHOD.水分子的比例模型：

【答案】C

【解析】

A.羟基属于缺电子，氧周围不满足8电子，其电子式为H：CT，故A错误；

B.硫原子原子序数为16,核外电子数16,其结构示意图为故B错误；

C.甲醛的结构简式为HCH0,故C正确：

D.该模型为水分子的球棍模型，故D错误；故选C。

4.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，它们形成的某种化合物的结构如图所示，其中X、

Z同主族、W、X、Y为同周期。有关四种元素下列说法不正确的是

XX

、/

Z

Z\上

YW=W'W-

A.最简单氧化物的沸点：Y>X

B.非金属性最强的元素是：Y

C.简单离子半径：Z>W>X

D.最简单氢化物的稳定性：Y>X>W

【答案】A

【解析】分析知，W是N,X为0,Y是F,Z是S,

A.最简单氢化物分别是NH3、H2O,两者都存在氢键，但水的沸点更高，则X>Y,A错误；

B.同周期从左到右非金属性增强，同主族从上到下减弱，非金属性最强的位于周期表右上方，则最强的元

素是：Y,B正确；

C.电子层数越多离子半径越大，相同电子层核电荷数越大离子半径越小，则离子半径：z>w>x,c正确;

D.非金属性越强，氢化物的稳定性越稳定，则Y>X>W,D正确；故选：Ao

5.用下列装置进行实验，操作正确且能达到实验目的的是()

A.利用装置①进行粗铜精炼B.利用装置②测定某未知盐酸的浓度

C.利用装置③准确测定酸碱中和反应的反应热D.利用装置④证明C12能与烧碱溶液反应

【答案】D

【解析】

A.电解精炼铜时，粗铜作阳极，故A错误：

B.滴定时，碱性溶液用碱式滴定管，图中盛装NaOH的仪器为酸式滴定管，故B错误；

C.图中缺少保温装置和密封装置，测定结果误差较大，故C错误；

D.氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，使装置内压强降低，气球会膨胀，故D正确；故选D。

6.已知：①CU2O的晶胞如下图所示：②CsO固体溶于稀硫酸，能得到CuSCh溶液和一种紫红色单质；③

向CuSO4溶液中加入一定量NaOH溶液，能得到一种浅蓝绿色沉淀，该沉淀能溶于氨水。下列说法不正确的是

()

A.一个CU2O晶胞中，Cu原子的数目为4

B.②中的反应为Cu?O+H2sO4=CuSC>4+Cu+H?O

C.③中的浅蓝绿色沉淀为CuOH

D.③中沉淀溶解是因为生成了铜氨配合物

【答案】C

【解析】

A.根据均摊法，晶胞中白球个数为8x，+1=2,黑球个数为4,化学式为CU2O,所以黑球代表Cu,则Cu

8

原子的数目为4,A正确；

B.根据题意可知CuZ。溶液稀硫酸时发生歧化反应得到硫酸铜和Cu单质，化学方程式为

CU2O+H2SO4=CUSO4+CU+H2O,B正确;

c.若生成CuOH,则需要某种物质还原Cu2+,体系中没有常见的还原剂，目CuOH为黄色固体，浅蓝绿色

沉淀应是碱式硫酸铜和氢氧化铜的混合物，c错误；

D.氨水中有大量的NH3分子，NH3分子可以提供孤电子对于Cu2+生成铜氨络离子，从而使沉淀溶解，D正

确；综上所述答案为C。

7.用CaSC\代替。2与燃料CO反应是一种清洁的新型燃烧技术，发生如下反应：

①;CaSC)4(s)+CO(g):•；CaS(s)+CC)2(g)AH1-47.3kJ.mor1

,

②CaSC)4(s)+CO(g).•CaO(s)+CO2(g)+SO2(g)AH2=+210.5kJ.mor

③CO(g).•；C(s)+；CC)2(g)AH,=-86.2kJ.mor'

下列说法正确的是()

A.①和②是主反应，反应③是副反应

B.反应③达到平衡后压缩容器体积，再次平衡时平衡常数增大

C.反应②达到平衡后充入适量CaSOr再次平衡时C。？的物质的量增大

D.3CO(g)+CaO(s)+SO2(g).CaS(s)+3CO2(g)的反应热AH=-399.7kJ.mo『

【答案】D

【解析】

A.由题意可知该技术为清洁的新型燃烧技术，则反应①应为主反应，反应②中有毒气体二氧化硫生成，故

A错误：

B.平衡常数只受温度影响，温度不变K不变，因此改变体积K不变，故B错误；

C.硫酸钙为固体，增加固体物质的量，对平衡无影响，故C错误；

D.由盖斯定律可知:3co(g)+CaO(s)+SO2(g)=CaS(s)+3CO2(g)可由4x①-②得到,

AH=4AH①-AH②=4x(-47.3kJ・mo『)-210.5kJ-mo『=-399.7kJ・mo『，故D正确；故选：D,

8.化合物Y是一种药物中间体，可由X制得•下列有关化合物X、Y的说法正确的是()

OH

CH3NO2

XY

A.X分子中的所有碳原子可能处于同一•平面

B.Y在浓硫酸作用下加热可发生消去反应

C.X制备Y的反应类型是取代反应

D.X、Y分子中手性碳原子数目相等

【答案】B

【解析】

A.若含有两个O原子的六元环上的C原子与苯环共面，根据甲烷的结构特点可知，与两个。原子相连的

C原子相连的另外两个碳原子一定不共面，A错误；

B.Y中含有醇羟基，且与羟基相连的C原子的邻位C原子上有氢原子，则Y在浓硫酸作用下加热可发生

消去反应，B正确；

C.对比X和Y的结构筒式可知，X中C=O键与CH3NO2发生加成反应生成Y,C错误；

D.X中不含手性碳原子，Y中与羟基相连的碳原子为手性碳原子，二者分子中手性碳原子数目不相等，D

错误；综上所述答案为B。

9.一种以NaBK和H2O2为原料的新型电池的工作原理如图所示。下列说法不正确的是

Na,交换膜

A.电池的正极反应为H2（）2+2e-=2OH-

B.电池放电时，Na+移向b极区

C.温度越高，该电池性能提高越大

D.理论上两极分别产生的0H-和B0；的物质的量之比为8：1

【答案】C

【解析】

A.由图示可知，b电极H2O2—0H\发生还原反应，b是：正极，电池的正极反应为H2O2+2e=2OH-,故A

正确;

B.电池放电时，阳离子移向正极，b是正极，Na+移向b极区，故B正确；

C.温度过高，过氧化氢分解为水和氧气的速率加快，故C错误；

D.负极反应BH「8e+8OH=BO2-+6H2。、正极反应式是H2Ch+2e-=2OH,根据得失电子守恒，理论上两极

分别产生的0H•和BO?的物质的量之比为8：1,故D1E确；选C。

10.我国某科研单位设计了一种新型能量存储、转化装置(如下图)，闭合K2、断开Ki时，制氢并储能；断

开K2,闭合Ki时供电。下列说法错误的是

A.制氢时，溶液中K+向Pt电极移动

B.供电时，装置中的总反应式为Zn+2H2O=Zn(OH)2+H2T

C.供电室，Zn电极附近溶液pH降低

D.制氢时，X电极反应式为Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O

【答案】B

【解析】

A.制氢时，Pt电极为阴极，电子从X电极向Pt电极移动，溶液中K+向Pt电极移动，A正确；

B.供电时，装置中的总反应式为Zn+2NiOOH+2H2O=Zn(OH)2+2Ni(OH)2,B错误；

C.供电时，Zn电极发生氧化反应，发生反应Zn-2e-+4OH=ZnO£+2H。消耗OH,pH减小，C错误;

D.制氢时，X电极为阳极，反应式为Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O,D正确；故选：B。

11.下列实验操作对应的现象不符合事实的是()

选项实验操作现象

向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中滴入几滴稀盐溶液逐渐变为黄色，滴加KSCN后溶液变

A

酸，充分振荡后滴加KSCN溶液血红色

溶液逐渐褪色，静置后观察到溶液有分层

B向盛有Bn的C04溶液的试管中通入乙烯

现象

C加入过量的NaHSO4溶液先产生白色沉淀，后沉淀消失

向蛋白质溶液中加入硫酸钠溶液，有沉淀出

D蛋白质发生盐析

现，加水后沉淀溶解

【答案】B

【解析】

A.向Fe（NC）3）2溶液中滴入稀盐酸，溶液中的Fe?+、H+>NO；发生氧化还原反应生成Fe?+，溶液变为黄

色，再滴加KSCN溶液，溶液变血红色，A项正确；

B.乙烯能使澳的四氯化碳溶液褪色，但生成1,2—二澳乙烷溶于四氯化碳，所以不会出现分层现象，B项

错误；

C.向AICI3溶液中滴加氨水，产生氢氧化铝沉淀，充分反应后再加入过量的NaHSC）4溶液（相当于加入过

量强酸），氢氧化铝溶解，C项正确；

D.向蛋白质溶液中加入硫酸钠溶液，有沉淀出现，加水后沉淀溶解，此过程体现了蛋白质发生盐析，D项

正确；答案选B。

12.某小组同学欲通过实验探究影响金属与酸反应速率的因素，进行下列实验。

实验装置序号实验操作实验现象

钠浮在液面上并来回移动，表面出

取下胶塞，放入一现有白色固体；白色固体逐渐沉到

实验1小片金属钠，迅速烧杯底部，液体不沸腾；气球迅速

心-气球塞上胶塞鼓起，15s时测量气球直径约为

3cm

/.....A25mL35%

浓盐酸

（足量）取下胶塞，放入与镁条开始时下沉，很快上浮至液

钠表面积基本相同面，片刻后液体呈沸腾状，同时产

实验2

的镁条，迅速塞上生大量白雾；气球迅速鼓起，15s

胶塞时测量气球直径约为5cm

下列说法不氐硬的是（）

A.实验1获得的白色小颗粒可用焰色反应检验其中的Na元素

B.对比实验1与实验2,不能说明钠比镁的金属活动性强

C.对比实验1与实验2,能说明同温下NaCl的溶解度比MgCh的小

D.金属钠、镁与盐酸反应的速率与生成物状态等因素有关

【答案】B

【解析】

A.Na元素可用焰色试验来检验，若白色小颗粒中含Na元素，则焰色反应为黄色，A正确；

B.根据上述分析可知，对比实验I与实验2的操作与实验现象，能说明钠比镁的金属活动性强，只是因为

表面生成的白色固体颗粒阻碍了Na与HC1的反应，通过表面现象探究实质才是真理，B错误；

C.对比实验1与实验2,实验1中有白色固体，实验2中没有，则说明同温下NaCI的溶解度比MgCL的

小，C正确：

D.通过上述实验可得出，金属钠、镁与盐酸反应的速率不仅与本身的性质有关，还与生成物状态等因素有

关，D正确；故选B。

13.以某冶金工业产生的废渣（含CnCh、SiCh及少量的AI2O3）为原料，根据下列流程可制备KzCnCh

下列说法正确的是

A.煨烧时没有发生氧化还原反应

B.滤渣n中主要成分是AI（OH）3

C.可循环使用的物质是C02和Na2co3

D.由Na2CrO4转化为K2Cr2O7的过程中需加入K0H

【答案】C

【解析】

A.向废渣中加入碳酸钠和氧气并煨烧，发生如下反应，4Na2co3+2503+302蟹4Na2CrO4+4CO2T，烟烧

时有氧化还原反应，故A错误；

B.用水浸之后，溶液中含有Na2CrO4、NazSiCh、NaAlCh、Na2co3,向溶液中通入二氧化碳，会生成氢氧

化铝沉淀和硅酸沉淀，故B错误；

C.从上述流程图可知，CC）2和Na2co3均可循环使用，故C正确；

D.由NazCrC^转化为KQrQ,的过程中需加入硫酸和KC1固体，反应如下：2Na2CrO4+H2s。4=Na2CnO7+

Na2sO4+H2O,再向溶液中加入KC1固体，就会有K2CnO7晶体析出，故D错误；故选C。

14.向VmL0.1moHJ氨水中滴加等物质的量浓度的稀H2so4,测得混合溶液的温度和pOH[pOH=-lgc（OH）]

随着加入稀硫酸体积的变化如图所示(实线为温度变化，虚线为pOH变化)，下列说法不正确的是()

B.b点时溶液的pOH>pH

C.a、b、c三点由水电离的c(OH)依次减小

D.a、b、d三点对应NH3H2O的电离常数：K(b)>K(d)>K(a)

【答案】C

【解析】

A.b点时溶液的温度最高，表明此时酸碱恰好反应完全，因1molH2so■»可与2moiNHrFhO反应，故丫=

40,故A正确；

B.b点恰好完全反应生成(NHQ2SO4,溶液显酸性，pOH>pH,故B正确；

C.由于V=40,所以a点溶液中的溶质为(NHQ2SO4和NHyHzO,b点恰好完全反应生成(NHQ2SO4,c点溶

液中的溶质为等物质的量(NHQ2SO4和H2so4,所以b点由水电离的c(OFT)最大，故C错误；

D.a、b、d三点的温度高低顺序为b>d>a,温度越高，NH3H2O的电离常数越大，故D正确；选C。

15.H2s具有较强还原性，其溶于水生成的氢硫酸是一种弱酸(5|=1.3*1()-7、Ka2=7.()xl(尸5)。用NaOH

溶液吸收H2s得X溶液。下列说法正确的是()

A.升高NaOH溶液的温度，一定能提高H2s的吸收率

B.25℃时，若X溶液中c(OH)=9moLLT,则c(HS

C.向X溶液中加入足量浓硝酸，反应生成气体，其主要成分为H2s

D.Na2c2O4[Kai(H2c2。4)=5.9X10-2]能与H2s发生反应:Na2C2O4+H2S=H2C2O4+Na2S

【答案】B

【解析】

A.升高NaOH溶液的温度，S<HS-水解平衡正向移动，降低H2s的吸收率，故A错误;

in”22

15+c(S)c(S')

B.25。。时，若x溶液中C(OH)=—c(H+)=W=ZCa2=7.0x1O_=c(H)

c(HS)c(HS)

T

=1,则c(HS)=c(S%),故B正确；

c.向x溶液中加入足量浓硝酸，反应生成气体，浓硝酸将低价硫元素氧化，其主要成分为NO,故C错

误；

D.Na2c2。4[%但2c2。4)=5.9*10-2]能与H2s发生反应：Na2C2o4+H2S=H2C2O4+Na2S,K=

c(S2)c(H2c2O4)=cS)c(H+)c(H2c2O4)_必(凡01.3xl0-7

45

+-2=2.2xiO-o<lO-,反应正向进行的程

C(H2S)C(C2O^)-c(H2S)c(C2Oa-)c(H)^(H2C2O4)-5.9xlQ-

度很小，故D错误，故选B。

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16.(14分)碳酸锢(SrCCh)是一种重要的工业原料，广泛用于生产锢铁氧体磁性材料•。一种以菱锢矿(含80-90%

的SrCO3,少量MgCCh、CaCCh、BaCCh等)制备高纯碳酸锢的工艺流程如图：

热羊稀硫酸水、NH4HCO3

盥滤液-us

CO注渣1滤清2高纯

碳械锤

Sr(0H)2在水中的溶解度见表

温度/℃10203040608090100

溶解度

1.251.772.643.958.4220.244.591.2

/(g/WOg)

(1)菱锢矿、焦炭混合粉碎的目的是。

(2)“立窑燃烧”中SBO3与焦炭反应的化学方程式为o进行燃烧反应的立窑

衬里应选择(填“石英砂砖”或“碱性耐火砖”)。

(3)“浸取”中用热水浸取而不用冷水的原因是；滤渣1含有焦炭、Ca(OH)2和

(4)“滤液”经、、过滤、洗涤、干燥等操作得到氢氧化锢晶体

(5)“沉铺”中反应的化学方程式为.

(6)锯铁氧体是由锢和铁的氧化物组成的复合磁性材料。某种锯铁氧体(xSrOyFezCh)中Sr和Fe的质量比

x

为0.13,则一为（取整数）o

y

高温

【答案】（1）增大接触面积，加快反应速率，提高原料的转化率（2分）（2）SrCO3+2C^=Sr+3COT

（2分）碱性耐火砖（1分）（3）为了增大氢氧化锢的浸取率，减少杂质氢氧化钙的溶解（2分）MgO

（1分）（4）蒸发浓缩（1分）降温结晶（1分）（5）Sr（OH）2+NH4HCO3=SrCO3+H2O+NH3•H2O

（2分）（6）6（2分）

【分析】

菱锢矿（含80〜90%SrCCh,少量MgCCh、CaCCh、BaCCh等）与焦炭经过粉碎后立窑煨烧，转化成Sr、氧化

钙等物质，加入热水，将不溶于热水的氧化镁等杂质除去，再加入稀硫酸后，除去领离子，结晶后析出了氢氧化

锢晶体，氢氧化锅和碳酸氢钱反应最终转化成碳酸锯，据此解答。

【解析】

（1）菱锢矿、焦炭混合粉碎，可增大接触面积，加快反应速率，提高原料的转化率，故答案为：增大接触

面积，加快反应速率，提高原料的转化率。

高温

（2）“立窑煨烧”中SrCCh与焦炭反应生成Sr和CO,化学方程式为：SI€O3+2C^=Sr+3COT；石英砂砖

中含有二氧化硅，会与碳酸钙等物质反应，所以进行煨烧反应的立窑衬里应选择碱性耐火砖，故答案为:SrCO3+2C

高温

^=Sr+3cOf；碱性耐火砖。

（3）由于留氧化锢的溶解度随温度升高而增大，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，为了增大氢氧化锯

的浸取率，减少杂质氢氧化钙的溶解，“浸取”中用热水浸取；煨烧后得到Sr,氧化钙，氧化镁，氧化钢等，加入

热水后，氧化钙转化成氢氧化钙析出，氧化镁不与水反应，所以滤渣1含有焦炭、Ca（OH）2和MgO,故答案为：

为了增大氢氧化锢的浸取率，减少杂质氢氧化钙的溶解；MgO。

（4）“滤液”经蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等操作得到氢氧化锢晶体，故答案：蒸发浓缩、降

温结晶。

（5）“沉锢”中，氢氧化锢和水，碳酸氢钱反应生成了碳酸锢，化学方程式为：Sr（OH）2+NH4HCO3=

SrCCh+HzO+NH3H2O,故答案为：Sr（OH）2+NH4HCO3=SrCO3+H2O+NH3H2O;

（6）xSQyFezCh中Sr与Fe的质量比为88x：112y=0.13,则y：x=6,故答案为:6。

17.（14分）册（N2H。的熔点2.0℃、沸点113SC,极易溶于水，在碱性介质中具有还原性。在强碱性介质中,

用次氯酸钠氧化尿素［CO（NH2）2］可得粗明，再经蒸储得到肺溶液。回答下列问题:

I.制备NaClO强碱性溶液

浓盐酸

高钵酸钾饱和食盐水NaOH溶液

ABCD

（1）在加入实验药品之前必须进行的操作是

（2）A为氯气发生装置，A中反应的化学方程式是.

（3）次氯酸钠高于35℃容易分解。制备NaClO强碱性溶液时需要注意的两个关键问题是

H.制备N2H4

（4）仪器F的名称是«

（5）通入N2目的是。

（6）次氯酸钠氧化尿素的温度一般控制在105~108℃。E中制得肿的离子方程式为o

（7）向三颈烧瓶中加入NaClO强碱性溶液应当___________________.（填“一次大量”或“分批少量”）加入,

充分反应后制得粗肿。蒸储提纯时应调节控温槽的温度略高于℃,得到肿溶液。

【答案】（1）检查装置气密性（1分）（2）2KMn0jl6HCl（浓）=2MnC12+2KCl+5CLT+8Hr（2分）（3）

冷水浴；滴加速率适中（2分）（4）冷凝管（1分）（5）排除装置内的02,防止生成的N2H4被氧化

105-108C

(2分)(6)CIO+CO(NH2)2N2H4+C1+CO2（2分）（7）分批少量（2分）113.5℃

（2分）

【解析】

（I）有气体参与的反应，在加入药品前应当先检查装置的气密性；

（2）A中是浓盐酸和高镉酸钾的反应，方程式为2KMn0jl6HCl（浓）=2MnCl?+2KCl+5c"T+8H/；

（3）NaClO在35℃以上易分解，故需冷水浴，滴加速度过快反应放热也会使其分解：

（4）仪器为冷凝管

（5）N2H4在碱性条件下具有还原性，需排除氧气防止被氧化；

105-108℃

（6）根据电子守恒、电荷守恒、兀素守恒知离子方程式为CI恒+CO（NH?）2^N2H4+CI+CO2

（7）为防止反应放热多使产率降低，应批量加入N2H沸点为113.5℃,蒸镯提纯控制的温度应略高于113.5℃

18.（14分）二甲醛（CH30cH3）是清洁的燃料和重要的化工原料，具有广泛的应用前景。回答下列问题：

（1）工业上用甲醇制备二甲醛（2CH3OHTCH30cH3+H2O）分为液相脱水法（已被逐步淘汰）和气相脱水法。液

相脱水法是甲醇在浓硫酸作用下加热脱水，该法在实际生产中的主要缺点是O

（2）我国某科研团队通过计算机模拟技术提出在12-磷鸨酸（固体强酸）催化作用下甲醇气相脱水合成二甲醛

的反应机理：

CH3OH+H+—IM1（中间体1）一TS1（过渡态1）一IM3（中间体3）TCH；+H2O,

CH；+CH3OHf+IM2（中间体2）一TS2（过渡态2）—IM4（中间体4）一CH30cH3+H+

反应过程和相对能量E（kJ・mol-1）如图所示。

CH、OCH、+H，

:1189.8

100CH.OH+H*CH；+CH,OH/

0'<\TS2/

,-100:'、、、、\-271.6/二侬、、：_2映0

5-200

'、、、蟠，\[M4//CH；+HQ

3-300

"-2183\2323.6/

-400-IMI\/

.-3573'~'

-500IM3

-477.3

①该反应机理中的最大能垒（活化能）E,E=kJmol-1；2cH30H（g）.•CH30cH3（g）+H2O（g）AH=。

②IMI为CH2=OH++H2,CH3OH+H+TMI是一个无垒（活化能为0）过程，可推测该过程（填

标号）。

A.从断键开始B.从成键开始C.断键时吸收的能量更多D.成键时释放的能量更多

+

类似地，IM2为CH2=OH+。

（3）一定条件下，密闭容器中充入甲醇发生气相脱水反应：2cH30H（g）,'CH30cH3（g）+H2O（g）,甲醇的平

衡转化率a与平衡常数的关系式为K=（填含a的代数式）；若要进一步提高甲醇的平衡转化率但

不改变平衡常数值，可以采取的措施有（答出一条）。

【答案】（1）易腐蚀设备，产生污染（2分）（2）513.4（2分）-18.2kJmoL（2分）BD（2

a~

分）CHa（2分）（3）方厂（2分）减小产物浓度（2分）

4（l-a）

【解析】

（I）液相脱水法是甲醇在浓硫酸作用下加热脱水，浓硫酸存在的条件下易腐蚀设备，同时生成SO2,对环

境产生污染：

（2）①由图中信息可知，该反应机理中的最大能垒（活化能）E正=189.8-（-323.6）=513.4kJ；

+

由图得：CH3OH+H=CH；+H2OAH=-2（）8kJ/mol,

+

CH；+CH3OH=CH3OCH3+HAH=+189.8kJ/mol,所以2cH.QH（g）＜、CH30cH3（g）+H2O（g）AH=-18.2kJ/mol；

②断键需要克服活化能吸收能量，CEOH+H+TIMI是一个无垒（活化能为0）过程，所以该过程可能从成键

开始，或成键时放出的热量大于断键时吸收的热量，答案为BD；

+

反应过程中遵循原子守恒，所以IM2为CH2=OH+CH4；

（3）假设甲醇原始的量是amol,列三段式：

2CHOH

3CH3OCH3+H2O

初始a00

aaaa

转化aa一一

22

e但aaaa

平衡a-aa————

22

所以上，要提高甲静的平衡转化率，应使平衡向正向移动，可以通过减少

（a-aa）-（1-a）-4（l-a）'

生成物的浓度（或分离出产物）来实现。

19.（13分）磷酸氯喋是一种抗疟疾的药物,,已在临床上使用多年。同时临床上还发现它对新冠肺炎有一定疗

CI

广告是合成磷酸氯口奎的中间体，可由苯在一定条件下合成，

效，且未发现和药物有关的严重不良反应。

cr

其合成路线如下：

一系列反应

已知：①CH3cH20Hf°q，_>CH3cH2。

②RNH2+R'X----「定.御T——>RNHR'+HX(X为卤素原子)

OHONa

回答下列问题：

（1）E中含氧官能团的名称为。

（2）A—B,C-D的反应类型分别为

（3）E-F反应分两步进行，先与氢氧化钠反应，再酸化。请写出E与氢氧化钠反应的化学方程式:

（4）由D转化成E的过程中需要使用丙二酸二乙酯，其分子式为C7Hl2。4,M与丙二酸二乙酯互为同分异

构体，写出符合下列条件的M的结构简式：o

①分子中含有甲基

②1molM能与足量的碳酸氢钠溶液反应生成标准状况下的气体44.8L

③核磁共振氢谱显示只有3组峰，且峰面积之比为9：2：1

【答案】（I）酯基、羟基（2分，各1分）（2）取代反应（2分）还原反应（2分）（3）

0HONaH3c«X)H

COOC2H5+2NaOH」^fy、+C2H5OH+H2O(2分)(4)CH

///—COONa

ClCl、HCC(X)H

、痔sib

0故硝M.浓破收

（2分）c分）

【分析】

NO:

A是苯，结构简式是0,苯与浓硝酸、浓硫酸混合加热发生取代反应产生硝基苯：，硝基苯与

NO：NO2

Cb在光照条件下发生硝基在苯环的间位的取代反应产生人，人与Fe/HCl发生硝基的还原反应

0-C1O-C1

NH]OHOH

*

经一系列反应产生E：COOC2H5，/V1COOC2H5在NaOH水