2024高考化学模拟试题含答案

化学

本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。

注意事项：

L答卷前，考生务必将用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、试室号和座位号填

写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(B)填涂在答题卡相应位置上。并在化学答题卡相应位置

上填涂考生号。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目选项的答案信息点涂黑：如

需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应

位置上：如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以

上要求作答无效。

4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡-并交回。

可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-140-16Na-23

一、选择题：本题共16小题，共44分。第1〜10小题，每小题2分；第11〜16小题，每小题4

分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.下列馆藏文物主要由金属材料制成的是

2.化学促进了科技进步与社会发展。下列说法正确的是

A.杭州亚运会的主火炬使用甲醇燃料，甲醇与乙醇互为同系物

B.我国科学家成功实现从CO2到淀粉的人工合成，淀粉属于无机物

C.科学家利用重离子加速器合成了新核素2靠由，2靠由与噂Pb互为同位素

D.“北斗三号”导航卫星上枷原子钟的精度国际领先，锄是第HA族元素

3.建设美丽家园，衣食住行皆化学。下列说法正确的是

A.新衣扮靓迎佳节,聚酯纤维的主要成分是纤维素

B.均衡膳食助健康,食物中的蛋白质可水解为葡萄糖

C.千家万户通光纤,二氧化硅可用于生产光导纤维

D.能源产业助环保,煤的干储是物理变化

4.化学家舍勒将软铺矿(主要成分是MnCh)与浓盐酸作为原料制氯气。兴趣小组利用下列装置进行如下实验,

能达到预期目的的是

饱和

"NaHCOj溶液

A.制取氯气B.净化氯气

D.制备漂白液

5.一种能标记DNA的有机物的结构简式如图所示，下列关于该有机物的说法不正确的是

A.能使酸性KMnCU溶液褪色

B.最多能与2倍物质的量的NaOH反应

C.能与NaHCO3溶液反应生成CO2

D.能与浓漠水发生加成反应和取代反应

6.下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是

选项项目化学知识

A焙制蛋糕加入小苏打作膨松剂Na2c。3可与酸反应，

B用84消毒液清洁家居用品含氯消毒剂具有氧化性

C用聚乳酸吸管代替传统塑料吸管聚乳酸在自然界易降解

D喷洒波尔多液防治农作物病害重金属离子可使蛋白质变性

7.毗咤(C5H5N)是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(C5H5NHC1)。下列关于0.01mol/LC5H5NHCl水溶液

的叙述正确的是

A.水溶液的pH=2

B.加水稀释，pH降低

+

C.水溶液中:C(C1)=C(C5H5NH)+C(H)

++

D.水溶液中：C(C1-)>C(C5H5NH)>C(H)

8.部分含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是

A.a可经催化氧化生成c

B.b既可被氧化，也可被还原

C.d与水反应只生成e

D.“雷雨发庄稼”包括b—c-d—e的转化

9.如图装置能保护埋在潮湿土壤中的钢铁输水管，减缓钢铁输水管的锈蚀。下列说法不正确的是

A.钢铁被腐蚀时电极反应为Fe-2e-=Fe2+

B.该装置利用了牺牲阳极法进行防腐

C.该装置钢铁输水管是电池的正极

D.该装置电子从钢铁输水管经导线流向镁

10.将铜丝浸没在浓硫酸中加热，按如图装置进行含硫物质的实验。下列说法不正确的是

A.Cu与浓硫酸反应，体现H2SO4的酸性和氧化性

B.蓝色石蕊试纸变红，说明SCh是酸性氧化物

C.品红试纸和酸性KMnCU溶液均褪色，体现SO2的还原性

D.Na2s溶液中出现淡黄色浑浊，体现SO2的氧化性

11.设NA为阿伏加德罗常数的值。氯碱工业涉及NaCl、CL、出、NaOH等物质，下列说法正确的是

A.l.Omol/LNaCl溶液中C1数目为NA

B.电解生成ImolCL理论上转移电子数为2NA

C.标准状况下22.4LH2的质子数为NA

D.40gNaOH固体中含有极性共价键的数目为2NA

12.乙烯直接水合法生产乙醇的反应为C2H4(g)+H2O(g)口C2H50H(g)。下图为乙烯的平衡转化率与温度、压

强的关系[其中n(H2。)：n(C2H4)=1：1],下列说法正确的是

A.pi>p2>P3

B.该反应的△HX)

C.M点C2H50H的平衡产率为20%

D.恒压条件下向M点的体系中通入乙烯，乙烯的平衡转化率增大

13.下列陈述I与陈述n均正确，且具有因果关系的是

选项陈述I陈述n

A常温下Na在空气中被氧化成Na2O2金属钠保存在煤油中

B装有NO2的密闭烧瓶浸泡在热水中颜色变深N2O4转化为NO2的反应吸热

C向AlCh溶液中滴加氨水产生Al(0H)3沉淀Al(0H)3加热分解生成A12O3

D将甲苯加入酸性KMnCU溶液中紫红色褪去甲苯分子中含有碳碳双键

14.下列反应的方程式书写不正确的是

A.H2O(g)通过灼热铁粉：3H2O(g)+2Fe=^Fe2O3+3H2

B.金属钠加入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2T

-

C.Na2co3溶液处理水垢中的CaSCU：COj(aq)+CaSO4(s)flCaCC)3(s)+S0j(aq)

-+

D.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：S20f+2H=SO2T+S；+H2O

15.净化污水用到的某种絮凝剂的主要成分为XYZ4(ME4)2,所含的5种短周期主族元素在每个周期均有分

布，M与E为第VIA族元素，Y的基态原子价层p轨道半充满，Y与E同周期，X是在地壳中含量最多的金

属元素。下列说法正确的是

A元素电负性：Y>E>Z

B.简单氢化物沸点：Y>E>M

C.第一电离能：Y>E>X

D.ME3和ME/的空间结构均为平面三角形

16.我国科学家研发了一种新型Zn-CCh水介质电池，其工作原理如图所示。工作时H2O在双极膜界面处解离

成H+和OH-,放电时下列说法不正确的是

A.CO2在多孔Pd纳米片表面转化为甲酸

B.正极区溶液的pH减小

C.负极的电极反应式为Zn+4OH-2e=Zn（OH）；'

D.每生成Imol甲酸，双极膜处有4molH2O解离

二、非选择题：本题共4小题，共56分。

17.（14分）

某小组通过下列实验测定可逆反应Ag++Fe2+nFe3++Ag1的平衡常数。

⑴配制FeSO4溶液

由FeSC）4-7H2O固体配制lOOmLO.O40moi/LFeSCU溶液，需要的仪器有烧杯、药匙、玻璃棒、（从下

列图中选择，写出名称）。

（2）验证反应Ag++Fe?+口Fe3++Ag1是可逆反应

实验I：将0.010mol/LAg2s04溶液和OEOmol/LFeSCU溶液（pH=l）等体积混合，产生灰黑色沉淀，溶液呈黄

色。

①取实验I反应后的上层清液或沉淀进行实验，将表格补充完整。

实验序号操作及现象结论

1取上层清液，上层清液呈黄色存在Fe3+

2取少量灰黑色沉淀，滴加浓硝酸，沉淀溶解，出现红棕色气体存在Ag

3取上层清液，滴加NaCl溶液，产生_________存在Ag+

4取上层清液，滴加_______（填化学式），产生蓝色沉淀存在Fe2+

实验2中灰黑色沉淀溶解的离子方程式为0

②至少完成表格中实验（选填1、2、3、4）,可证明该反应为可逆反应。

(3)测定反应Ag++Fe2+DFe3++Ag1的平衡常数

查阅资料：通过氧化还原滴定法可测定平衡时c(Fe2+),再计算得出c(Ag+)和c(Fe3+),进而求算出平衡常数K.

实验n：室温下，待实验I中反应达到平衡状态时，取VmL上层清液，用cimol/LKMnCU标准溶液滴定Fe2+,

达到滴定终点记录消耗KMnCU标准溶液的体积。重复实验3次，平均消耗KMnCU标准溶液的体积为

VimLo

①计算平衡时c(Fe2+)=,平衡常数K=(用含V、ci、Vi的计算式表示)。

②若取实验I中的浊液进行实验n,会使测得的平衡常数K值____(填“偏高”“偏低”或“不受影响”)，原因是

(用化学平衡移动原理解释)=

18.(14分)

钱、楮均是重要金属，一种从炼锌矿渣［主要含铁酸楮GeFe2C>5、铁酸钱Ga2(Fe2CU)3、铁酸锌ZnFezCU］回收

钱、楮、锌的工艺流程如下：

NaOH

NH3

溶।-t电标

沉铸一*分离—*■|沉镇—•,Ga(OH)313i--Ga

FeSCU溶液ZnSO4溶液

GeS2一|氧化—|蒸『|一GeCl4幽GeO?邈-Ge

HC1NaC103残余物

36175

已知：①25℃时，Ksp[Ga(OH)3]=3.0xlO-,Ksp[Zn(OH)2]=2.5xlO-,Kb(NH3-H2O)=1.75xl0-o

②Ga与Al同主族，化学性质相似。

回答下列问题：

(1)基态Fe原子的价层电子排布式为=

(2)“酸浸还原”中，Ga2(Fe2CU)3转化为Ga3+和Fe2+,该反应的离子方程式为»

(3)“沉钱"所得ZnSCU溶液中Zn2+浓度为0.25mol/L,25。(2时，为了提取尽可能多的Ga?+且避免Ga(OH)3中混

入Zn(OH)2沉淀，需要调节溶液pH小于,此时“沉钱”所得滤液中C(NH3-H2。)c(NH：)(填，“V”

或“=”)。

(4)“碱溶”时发生反应的化学方程式为=

⑸用惰性电极电解ZnSCU溶液，可获得金属Zn,电解后的残余液可返回到_________工序循环使用。

(6)“氧化”所得产物经过“蒸储”可获得GeCL(沸点为84℃),“蒸储”所得残余物主要含有NaCl和So

①GeCk的晶体类型是o

②“氧化”反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是。

(7)Ge晶体具有金刚石型结构，其晶胞结构如图所示。

①晶体中与Ge原子距离最近且相等的原子个数为o

②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图中原子A

的坐标为(工，0),则原子B的坐标为。

22

19.(14分)SO2会对环境和人体健康带来危害，Fe3+可用于除去烟气中的SO2o

(1)该反应体系主要涉及以下反应：

SO2吸收：2Fe3+(aq)+2H2O⑴+SO2(g)=2Fe2+(aq)+4H+(aq)+SO：(aq)AHi

2++3+

Fe3+再生：4Fe(aq)+O2(g)+4H(aq)=4Fe(aq)+2H2O(1)AH2

该体系还涉及以下反应：

a)SO2(g)+H2O(l)=H2SO3(aq)AH3

b)2H2so3(aq)+O2(g)=4H+(aq)+2SO：(aq)AH4

+

c)2SO2(g)+O2(g)+2H2O(l)=4H(aq)+2SO：(aq)AH5

①根据盖斯定律，SO2吸收反应的4111=(写出一个代数式即可)。

②S02中心原子的杂化方式为o

(2)对Fe3+再生进行研究，得出不同pH下Fe2+的氧化量随时间t的变化如图1所示。

①pH=2.0时，在10~20min内，Fe?+的平均氧化速率=。

②图1中0~20min内Fe?+的平均氧化速率与pH的关系是。

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(l)iv的分子式为,iv中含氧官能团的名称为(写一种)。

0H

(yCH2°H

(2)反应①的产物除、=/,还有,前者的沸点高于后者，原因是

(3)根据化合物vi的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。

序号反应试剂、条件反应形成的新结构反应类型