2024年高考化学一轮复习 第一章 物质及其变化 学案

■I第一章

物质及其变化

第一节物质的分类及转化

叵威霸县烈

1.了解分子、原子、离子等概念的含义；了解原子团的定义。

2.理解物理变化与化学变化的区别与联系。

3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。

4.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。

5.了解胶体是一种常见的分散系，了解溶液和胶体的区别。

电G夯实.必备知识口基础排查清障碍层级I

考点一物质的组成与分类

圭王b梳捶

1.物质的组成

名称含义

①原子是化学变化中的最小微粒。

②分子是保持物质化学性质的最小微粒,一般分

原子、分

子由原子通过共价键构成，但稀有气体是单原子

子和离子

分子。

③离子是带电荷的原子或原子团

具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的

元素

总称，在自然界中存在游离态和化合态两种形式

单质和①单质是由同种元素组成的纯净物。

化合物②化合物是由不同种元素组成的纯净物

①纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。

纯净物和

②混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物

混合物

质

同素异同种元素形成的几种性质不同的单质。物理性质

形体差别较大；同素异形体之间的转化属于化学变化

2.物质的分类方法

（1）根据物质的组成对物质进行分类—树状分类法

（物质）

I

i

g嬴单质）（金赢国惟有.本）良磐化合物）（希康的

F^77]

现有下述物质：①空气、②氧气、③铁、④H2s0八⑤NaOH、⑥CaO、⑦氯化钢、⑧CCh,

其中属于混合物的是;属于单质的是;属于氧化物的是；属于酸的

是；属于碱的是；属于盐的是。

答案：①②③⑥⑧④⑤⑦

（2）从不同的角度对物质进行分类——交叉分类法

I注意I

①碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mm。为酸

性氧化物。

②酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如MmCh；非金属氧化物也不一定是酸性氧化

力勿，-kaNO2o

③酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱，如SiCh、Fe203o

自主7c

1.正误判断（正确的打“<”，错误的打“义”）。

（1）Na、NaCLSiCh、H2so4都可以称为分子式。（）

（2）白磷和红磷互称为同素异形体。（）

（3）纯碱属于碱，硫酸氢钠、碳酸氢钠属于酸式盐。（）

（4）酸一定能电离出H+,但能电离出H'的不一定是酸。（）

（5）酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱。（）

（6）已知NaH2P02是正盐，其水溶液呈碱性，则H3P02属于二元弱酸。（）

答案：（1）X（2）«（3）X（4）4（5）N（6）X

2.下列物质分类正确的是（）

A.NO、N02为酸性氧化物

B.NH4CkA1C13为共价化合物

C.氢氟酸、氢硫酸为强电解质

D.84消毒液、洁厕灵为混合物

解析：DN0不能和碱反应，N02和碱发生歧化反应生成两种盐和水，故NO、NO2不属于

酸性氧化物，A错误；NH4cl含有离子键和共价键，属于离子化合物；AlCh在熔融状态下

不能发生电离，属于共价化合物，B错误；氢氟酸、氢硫酸是HF、H2s的水溶液，不属于

化合物，不属于强电解质；HF、H2s在水中部分电离，都是弱电解质，C错误。

3.分类思想是研究化学的常用方法。下列物质的分类正确的是（）

A.纯净物：水玻璃、干冰、液氯

B.电解质：BaSCU、NaCl溶液、NH3

C.胶体：烟、淀粉溶液、果冻

D.酸性氧化物：NO2、SO3、SiO2

解析：C水玻璃是硅酸钠的水溶液，属于混合物，液氯是液态的氯单质，干冰是固态的二

氧化碳，二者属于纯净物，A错误；NaCl溶液是混合物，不是电解质，NH3是非电解质，

B错误；N02和碱发生歧化反应生成两种盐和水，不是酸性氧化物，D错误。

?思维升华

常见的混合物

（1）气体混合物：空气、水煤气（CO和H2）、爆鸣气（H2和02）、天然气（主要成分是

CH4）、焦炉气（主要成分是H2和CH4）、高炉煤气、石油气、裂解气。

（2）液体混合物：氨水、氯水、王水、天然水、水玻璃、福尔马林、浓硫酸、盐酸、汽

油、植物油、胶体。

（3）固体混合物：大理石、碱石灰、漂白粉、高分子化合物、玻璃、水泥、合金、铝热

剂。

考点二物质的性质与变化

主干/梳迤

1.物理变化和化学变化的判断方法

从宏观有新物质生成的是化学变化，反之为物理

上判断变化

有旧化学键断裂，同时有新化学键形成的

从微观

是化学变化；只有化学键断裂的不一定是

上判断

化学变化，如NaCl晶体的熔化

2.不同类别的无机物之间转化的一般规律

(1)金属单质及其化合物的转化

金属单质与碱性氧化物3碱量或酸性氧化”盐

,02H2OH.SO.

如：Na—•'NazO—*NaOH------>Na2so4

符合上述转化关系的常见金属有Na、K、Ca、Ba等，但Mg、Fe、Al、Cu等不符合上述转

化关系。

(2)非金属单质及其化合物的转化

非金属单质酸性氧化物色^酸-碱或碱隹氧化物》盐

,0?H20NaOH

如：S—*S02―*H2so3*Ia2SO3

符合上述转化关系的常见非金属有C、S、P等，但N、Si等不符合上述转化关系。

3.化学反应的分类

'化合反应

分解反应

按反应物、生成物的种类及数目分为《---------

置换反应

、复分解反应

离子反应

按反应中有无离子参与分为

非离子反应

化学反应〈

氧化还原反应

按反应中有无电子转移分为

.非氧化还原反应

(可逆反应

按反应进行的限度和方向分为《---------

不可逆反应

吸执反应

(工

目圭oTR练

1.现有下列变化：①石油的分僧，②煤的干储，③钠的焰色试验，④碘的升华，⑤氯化镂分

解，⑥蛋白质的变性，⑦232Th转化为233U,⑧电解饱和食盐水，⑨CaC12的潮解，⑩冰的融

化，⑪FeC13的水解，⑫石油的裂化、裂解，⑬法白质的盐析，⑭食物的缓慢氧化，⑮I可素

异形体间的转化。其中属于化学变化的是。

答案：②⑤⑥⑧⑪©⑭@

2.下列有关物质性质的叙述正确的是()

A.细铁丝在少量Ch中燃烧生成FeCh

B.过量铝粉加入NaOH溶液中，生成Al(OH)3

C.等物质的量的Ch和CH4在强光照射下，恰好生成CH3cl和HC1

D.向沸水中滴入几滴FeCh饱和溶液，煮沸，生成Fe(OH)3胶体

解析：D不管氯气多少，细铁丝在Cb中燃烧均生成Fe©3,A错误；过量铝粉加入NaOH

溶液中，生成NaAlCh,多余的铝粉不参加反应，B错误；等物质的量的Cb和CH4在强光

照射下发生取代反应，生成CH3CI、CH2c3CHCh、CC14和HC1,C错误；向沸水中滴入

几滴FeCh饱和溶液，煮沸至液体呈红褐色时停止加热，可生成Fe(OH)3胶体，D正确。

3.小林同学归纳总结了有关酸和碱的化学性质的知识网络如图所示(图中短线表示两种物质

在一定条件下可以发生化学反应)。其中A是一种生活中使用量最大的金属，B是一种常见

的化合物。下列说法正确的是()

A.物质B只能是Na2co3

B.反应⑤的实验现象是：黑色固体逐渐消失，溶液从无色变为黄色

C.反应①是Fe+EhSOLFeSCU+H2T

D.图中所标的9个反应中，属于中和反应的是④⑥⑨

解析：C根据酸和碱的通性，结合图示，可知B物质的类别为盐类，碳酸钾和稀硫酸反应

生成硫酸钾、水和二氧化碳，碳酸钾和石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，所以物质B

还可以是碳酸钾，A错误；氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液为蓝色溶液，

不是黄色，B错误；物质A是一种生活中使用量最大的金属，所以物质A是铁，单质铁与

稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，C正确；中和反应是酸和碱反应生成盐和水，①铁和稀硫

酸反应，属于置换反应，②是盐和酸反应，③是盐和碱反应，⑤酸和金属氧化物反应，都属

于复分解反应，但不是中和反应，④为二氧化碳和石灰水反应，不是中和反应，⑥为稀硫酸

和烧碱反应，属于中和反应，⑨为石灰水和盐酸反应，属于中和反应，D错误。

考点三分散系胶体

主干月獭厘

1.分散系

(1)概念：把一种(或多种)物质以粒子形式分散到另一种(或多种)物质中所形成的混

合物。

(2)分类：根据分散质粒子的直径大小将分散系分为溶液、浊液和胶体，直观表示如下：

溶液胶体浊液

A'Imm「分散质粒子直径

依据分散剂的状态将胶体可细分为固溶胶、液溶胶、气溶胶。

2.胶体的性质及应用

3.Fe(OH)3胶体的制备

(1)操作：将烧杯中的蒸储水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5〜6滴氯化铁饱和溶液,继

续煮沸至液体呈红褐色,停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。

(2)化学方程式：FeCh+3H2O^=Fe(OH)3(胶体)+3HC1。

自主好不练

1.正误判断(正确的打“4”，错误的打“X”)。

(1)依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体和浊液。()

(2)向FeCb饱和溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体。()

(3)将“纳米材料”分散到某液体中，用滤纸过滤的方法可以从此分散系中分离得到该

“纳米材料”。()

(4)用激光笔照射鸡蛋清溶液，从侧面可观察到一条明显的光路。()

答案：(1)X(2)X(3)X(4)V

2.下列关于溶液和胶体的叙述正确的是（）

A.溶液是电中性的，胶体是带电的

B.通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动

C.溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动

D.一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有

解析：DA项，胶体粒子带电荷，而胶体呈电中性；B项，当溶质能电离产生阴、阳离子

时，在电场作用下阴、阳离子才会分别向两极移动，当溶质以分子形式存在不发生电离时，

即使在电场作用下，溶质分子也不会定向移动；C项，溶液中溶质粒子的运动也是无规律

的。

3.下列现象或应用中，不涉及胶体性质的是（）

A.向饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀

B.清晨，在茂密的树林中，常可以看到从枝叶间透过的光柱

C.用半透膜分离淀粉和食盐的混合液

D.肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可用血液透析进行治疗

解析：A向氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，发生复分解反应产生红褐色沉淀，不涉及

胶体性质，A符合题意。

百G突破.关键能力-热点突破提能力层级II

I----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

传统文化、中华文明中的物质及变化

题整"示而

1.《医学入门》中记载我国传统中医提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢

火熬干，”其中未涉及的操作是（）

A.洗涤B.粉碎

C.萃取D.蒸发

解析：C“水洗净”是指洗去固体表面的可溶性污渍、泥沙等，涉及的操作方法是洗涤；

“细研水飞”是指将固体研磨成粉末后加水溶解，涉及的操作方法是溶解；“去石澄清”是

指倾倒出澄清液，去除未溶解的固体，涉及的操作方法是倾倒；“慢火熬干”是指用小火将

溶液蒸发至有少量水剩余，涉及的操作方法是蒸发；因此未涉及的操作方法是萃取。

2.定窑是宋代五大名窑之一，其生产的白瓷闻名于世。下列说法正确的是（）

A.传统陶瓷是典型的绝缘材料

B.陶瓷主要成分为SiO2和MgO

C.陶瓷烧制的过程为物理变化

D.白瓷的白色是因铁含量较高

解析：A陶瓷的主要成分为硅酸盐，而不是SiCh和MgO,B错误；陶瓷烧制过程发生复

杂的化学反应，属于化学变化，C错误；由于Fe2+、Fe3+和铁的氧化物均有颜色，故陶瓷中

铁含量越高，陶瓷的颜色越深，白瓷的白色是因为铁含量较低甚至几乎不含，D错误。

L化学与传统文化

（1）传统文化涉及“物质”的判断

根据文言文信息分析物质的性质，判断是哪种物质。例如：“有砒水者，剪银瑰投之，则旋

而为水”，“破水”指的是硝酸；“鼻冲水”条目下写道：“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使

泄气，则药力不减，气甚辛烈，触入脑，非有病不可嗅”，“鼻冲水”指的是氨水。

（2）传统文化涉及“变化”的判断

从古代文献记载的内容，联系化学反应，判断是否为化学变化、物理变化；判断化学反应的

类型。例如：“烈火焚烧若等闲”，该过程涉及化学变化——碳酸钙的分解；“熬胆矶

（CuSO4-5H2O）铁釜，久之亦化为铜”，涉及的反应类型为置换反应或氧化还原反应。

（3）传统文化涉及“分离”方法的判断

根据过程判断分离和提纯的常见方法：蒸储、蒸发、升华、萃取等。例如：“自元时始创其

法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也”，该过程涉及蒸镭操

作；“……（KNO3）所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”，“煎

炼”涉及蒸发结晶操作。

2.化学与中华文明

陶瓷釉料中主要含有一些金属及其化合物，在高温烧制时

烧制

兀金属及其化合物发生不同的氧化还原反应，产生不同颜色

陶器

的物质

把选好的矿石加入熔剂，放入炼炉，点燃木炭熔炼，等火

冶炼

候成熟，弃去炼渣得初铜。初铜经提炼得红铜，红铜加

青铜

锡、铅熔成合金，即是青铜

《天工开物》记载，竹纸制造分为六个步骤：①斩竹漂

造纸塘；②煮徨足火；③舂臼；④荡料入帘；⑤覆帘压纸；⑥

透火焙干

黑火主要成分：硝酸钾、木炭和硫黄

在点燃

药反应原理：2KNO3+S+3c=K2S+N2f+3co2T

先用米曲霉、黄曲霉等将淀粉水解为葡萄糖，称为糖化；

酿酒再用酵母菌将葡萄糖发酵产生酒精，发酵后的混合料经过

蒸储，得到白酒和酒糟

1.明代宋应星所著的《天工开物》一书蕴含着丰富的化学史料。下列语句中包含过滤操作的

是()

A.炉甘石烟洪飞损

B.其底铺薪，发火煨红

C.倾入盆中，经宿结成白雪

D.取入缸中浸三个时，漉入釜中煎炼

解析：D炉甘石为碳酸锌，烟洪飞损即燃烧使其分解，A与题意不符；其底铺薪，发火煨

红为在其下铺一层木炭，高温煨烧，B与题意不符；倾入盆中，经宿结成白雪，涉及了冷却

结晶操作，C与题意不符；取入缸中浸三个时，漉入釜中煎炼，运用了过滤操作，D符合题

意。

2.《汉书・苏武传》有如下记载：“竹帛所载，丹青所画”。其中竹帛指竹简和白绢，丹青中

的“丹”指丹砂(主要成分为HgS),“青”指一种青色矿物颜料，即石青［主要成分为

CU3(C03)2(0H)21。下列相关说法正确的是()

A.竹与帛的主要成分是蛋白质

B.CU3(C03)2(0H)2属于碱式碳酸盐

C.丹砂在空气中灼烧生成Hg和S

D.石青在高温下分解生成Cu、C02和H2O

解析：B竹的主要成分是纤维素，帛的主要成分是蛋白质，A错误；丹砂在空气中灼烧生

成Hg和S02,C错误；Cu3(CO3)2(0H)2在高温下分解生成CuO、CO2和H2O，D错

误。

3.我国古代优秀科技成果对人类文明进步做出了巨大贡献，下列有关说法错误的是()

A.烧制“青如天，明如镜，薄如纸，声如磬”的瓷器的主要原料为黏土

B.记载“伦乃造意，用树肤……以为纸”中的“树肤”的主要成分是纤维素

C.古代“黑火药”是由硫黄、木炭、硝酸三种物质按一定比例混合制成的

D.“司南之杓，投之于地，其柢指南”中的“杓”的主要成分是天然磁铁（Fe3O4）

解析：C瓷器的主要原料为黏土，是用黏土经高温烦烧制得的，A正确；“树肤”即树

皮，主要成分为纤维素，B正确；制备黑火药的原料为S、KN03、C,三者比例为

1：2：3,C错误；司南与磁铁的磁性有关，则''杓”含Fe3O4,D正确。

形成.学科素养-情境创新培素养层级HI

1__111aB_____0111111a1aBi_____1111a_____________11ao111ao1011a

量度/商题

在某食品的包装内，小高同学发现有一包含有白色颗粒状固体A的小纸袋，上面写着

“生石灰干燥剂，请勿食用”。小高同学随手将小纸袋放在窗台上，过一段时间后发现纸

袋内的白色颗粒黏在一起，成为块状固体B。

（1）A的化学式为,其属于（填序号）。

①金属氧化物②非金属氧化物③碱性氧化物

④酸性氧化物

（2）固体A的干燥原理为（用化学方程式表示），其生成物属于_

（填序号）。

①一元碱②二元碱③强碱④弱碱

（3）固体A还可以与盐酸发生化学反应，该反应的化学方程式为o

（4）取少量块状固体B置入盛有水（足量）的试管内，振荡、静置、过滤，得到少量白色

固体。该白色固体是。请用交叉分类法给该物质分类

（列举三种）。

解析：（1）生石灰为氧化钙，其化学式为CaO,属于金属氧化物或碱性氧化物。（2）氧化

钙吸水变为氢氧化钙，其属于二元碱或强碱。（3）氧化钙是碱性氧化物，与酸反应生成盐

和水，即CaO+2HCl：CaCb+H20。（4）氧化钙吸水变为氢氧化钙后，氢氧化钙

可以吸收空气中的二氧化碳变为碳酸钙。从不同的角度分类，其属于碳酸盐、钙盐、难溶

盐。

答案：（1）CaO①③

（2）CaO+H2O-Ca（OH）2②③

(3)CaO+2HClCaCb+FhO

（4）碳酸钙碳酸盐、钙盐、难溶盐

实验好搽兖

甲同学在实验室制备Fe（OH）3胶体，操作步骤及现象如下：

①将烧杯中的蒸偏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5-6滴FeCb饱和溶液;

②继续煮沸至液体呈红褐色；

③继续加热，出现红褐色沉淀。

BFeCl3

r饱容液

①②③

（1）①、②、③三种分散系的本质区别是什么？其分散质粒子都能透过滤纸吗？

（2）①、②、③中最稳定的分散系是哪一种？

（3）分别用一束光透过①②③三种分散系，会有什么现象？

（4）乙同学认为向FeCb溶液中滴加氢氧化钠溶液可以制取Fe（0H）3胶体，你认为正确

吗？说明原因。

解析：（1）①、②、③三种分散系分别为FeCb溶液、Fe（OH）3胶体、Fe（OH）3浊液，

本质区别是分散质粒子的直径大小不同；FeCh溶液、Fe（OH）3胶体的分散质粒子可透过

滤纸，Fe（OH）3浊液的不能透过。（2）溶液最稳定，胶体较稳定，浊液最不稳定。（3）

胶体能产生丁达尔效应，溶液和浊液不会产生丁达尔效应。（4）向FeC13溶液中滴加氢氧

化钠溶液制得的是Fe（OH）3浊液。

答案：（1）分散质粒子直径的大小不同；①FeCb溶液、②Fe（OH）3胶体的分散质粒子可

透过滤纸，③Fe（OH）3浊液的不能。

（2）①FeCb溶液。

（3）②中产生一条光亮的“通路”；①③无明显现象。

（4）不正确。向FeCb溶液中滴加氢氧化钠溶液制得的是Fe（OH）3浊液。

5G•体现•核心价值真题体验明考向层级IV

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1.（2022•浙江6月选考）下列消毒剂的有效成分属于盐的是（）

A.高镒酸钾溶液B.过氧乙酸溶液

C.双氧水D.医用酒精

解析：A高镒酸钾属于盐，A项正确；过氧乙酸属于酸，B项错误；双氧水的有效成分

H2O2属于氧化物，C项错误；乙醇属于有机物，不属于盐，D项错误。

2.（2022•浙江6月选考）下列物质对应的化学式正确的是（）

A.白磷：P2

B.2一甲基丁烷：（CH3）2cHeH2cH3

C.胆矶：FeSO4-7H2O

D.硬月旨酸：Ci5H31coOH

解析：B白磷的化学式为P4,A项错误；2一甲基丁烷的化学式为（CH3）2cHeH2cH3,B

项正确；胆矶的化学式为CUSO#5H2O,C项错误；硬脂酸的化学式为Ci7H35coOH,D项

错误。

3.（2022・湖南高考）化学促进了科技进步和社会发展。下列叙述中没有涉及化学变化的是

（）

A.《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜”

B.利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱

C.科学家成功将CO2转化为淀粉或葡萄糖

D.北京冬奥会场馆使用CO2跨临界直冷制冰

解析：DCO2跨临界直冷制冰是利用液态CO2汽化吸热导致环境温度下降，从而使水结

冰，属于物理变化，D项符合题意。

4.（2022・广东高考）北京冬奥会成功举办、神舟十三号顺利往返、“天宫课堂”如期开讲及

“华龙一号”核电海外投产等，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述正确的是

（）

A.冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料H2为氧化性气体

B.飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于天然有机高分子

C.乙酸钠过饱和溶液析出晶体并放热的过程仅涉及化学变化

D.核电站反应堆所用铀棒中含有的23592U与23892U互为同位素

解析：D在H2与02反应过程中，H2是还原性气体，A项错误；玻璃纤维的主要成分是

SiCh,B项错误；乙酸钠过饱和溶液析出晶体从无结晶水的状态变为三水合乙酸钠，是化学

变化，但物质由液体变为固体，属于物理变化，C项错误；23592U与23892U的质子数相同，

中子数不同，二者互为同位素，D项正确。

5.（2021・广东高考）广东有众多国家级非物质文化遗产，如广东剪纸、粤绣、潮汕工夫茶艺

和香云纱染整技艺等。下列说法不正确的是（）

A.广东剪纸的裁剪过程不涉及化学变化

B.冲泡工夫茶时茶香四溢，体现了分子是运动的

C.制作粤绣所用的植物纤维布含有天然高分子化合物

D.染整技艺中去除丝胶所用的纯碱水溶液属于纯净物

解析：D剪纸的过程中没有新物质生成，不涉及化学变化，A正确；茶香四溢说明有香味

的分子在空气中扩散，体现了分子是运动的，B正确；植物纤维是纤维素，其属于天然高分

子化合物，C正确；纯碱水溶液是碳酸钠和水的混合物，不是纯净物，D错误。

5G评价.核心素养-学习效果跟踪测层级v

一、选择题：本题包括10个小题，每小题仅有1个选项符合题意。

1.舞蹈诗剧《只此青绿》生动还原了北宋名画《千里江山图》，此画用到了一种矿物颜料一

—石青［2CUCO3-CU(OH)2］。以下关于石青的说法错误的是()

A.属于盐

B.可溶于水

C.在常温下较稳定

D.与盐酸反应后的溶液呈蓝色

解析：B石青的化学式为2CuCCh-Cu(OH)2,属于碱式盐，A正确；2CuCO3-Cu(OH)2

中，CuC03和Cu(OH)2均难溶于水，B错误；石青［2CUCO3-CU(OH)2］能够一直保存下

来，说明该物质在常温下较稳定，C正确；石青与盐酸反应的方程式为2CUCO3-CU(OH)2

+6HC13CuCh+4H2O+2CO2f.得到的溶液为CuC12溶液，呈蓝色，D正确。

2.下列发生的不是化学变化的是()

A.胆矶失水B.LED灯发光

C.石油裂解D.电解质导电

解析：B胆矶失水，CuSO#5H2。转变为CuS04,是化学变化，A不符合题意；石油裂解

是以比裂化更高的温度，使石油分储产品中的长链烧(包括石油气)断裂成乙烯、丙烯等气

态短链烧，石油裂解是化学变化，C不符合题意；电解质溶液的导电过程就是电解过程，是

化学变化，D不符合题意。

3.下列生活中的做法没有利用物质化学性质的是()

A.葡萄酒中添加二氧化硫

B.长途运输鱼苗时，人们常在水中加入少量过氧化钙固体

C.用过氧化氢溶液漂洗衣服上的污渍

D.夏天超市用干冰给物质降温

解析：D葡萄酒中添加二氧化硫的作用是抗氧化、防腐、杀菌，利用了S02的化学性质，

A项不符合题意；加入的过氧化钙与水会发生氧化还原反应产生氧气，B项不符合题意；过

氧化氢具有氧化性，可以漂白衣物，C项不符合题意。

4.下列有关物质变化和分类的说法正确的是（）

A.成语“水滴石穿”“水乳交融”中都有化学变化发生

B.胆帆、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物

C.葡萄糖溶液和淀粉溶液作为分散系的本质区别是能否发生丁达尔效应

D.FezCh、Na2。、AI2O3都属于碱性氧化物

解析：B“水滴石穿”中包含化学反应原理：CaC03+H2O+CO2Ca（HCO3）2,

Ca（HCO3）2易溶于水，石头在水滴的长时间作用下，就会形成小孔，“水乳交融”是乳分

散到水分子之间，形成乳浊液，没有化学变化发生，A错误；胆矶是五水合硫酸铜、冰水混

合物中只有水分子、四氧化三铁有固定的组成，都是纯净物，都不是混合物，B正确；葡萄

糖溶液和淀粉溶液作为分散系的本质区别是分散质粒子的直径大小，C错误；Fe2O3、Na2O

都属于碱性氧化物，AI2O3是两性氧化物，D错误。

5.化学与人类的生活、生产密切相关，下列说法中正确的是（）

A.蚕丝和棉花的组成元素相同，结构不同，因而性质不同

B.埃博拉病毒可用乙醇、次氯酸钠溶液、双氧水消毒，其消毒原理相同

C.纯碱属于碱类、谷氨酸钠（C5H8NCUNa,味精）属于盐类

D.压缩天然气（CNG）、液化石油气（LPG）的主要成分是煌类，是城市推广的清洁燃料

解析：DA项，蚕丝的主要成分为蛋白质，棉花的主要成分为纤维素，组成元素也不同；

B项，乙醇不具有氧化性；C项，纯碱属于盐；D项，天然气的主要成分为甲烷，液化石油

气的主要成分有丙烷、丙烯、丁烷和丁烯等，都属于烧类。

6.铅霜（醋酸铅）又称为铅糖，《本草纲目》中记载：“以铅打成钱，穿成串，瓦盆盛生

醋，以串横盆中离醋三寸，仍以瓦盆覆之，置阴处，候生霜刷下，仍合住。”下列相关说法

错误的是（）

A.铅霜有甜味，属于强电解质

B.铅打成钱可加快铅霜的生成速率

C.制备过程发生了氧化还原反应

D.制备过程利用了醋酸的挥发性

解析：A醋酸铅属于弱电解质，A错误；把铅打成钱是把铅变为片状，增大铅与醋酸的接

触面积，从而加快反应速率，B正确；铅霜的制备实际上是铅先和氧气反应生成氧化铅，氧

化铅再和挥发出的醋酸生成铅霜，过程中有氧化还原反应，C正确；分析题干可知，铅没有

和醋直接接触，所以是醋酸挥发和铅反应，利用了醋酸的挥发性，D正确。

7.分类思想是研究化学的常用方法，下列分类叙述正确的是（）

A.既有单质参加又有单质生成的反应一定是氧化还原反应

B.淀粉、纤维素、油脂均属于天然高分子

C.根据丁达尔效应可以将分散系分为溶液、胶体和浊液

D.碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物

解析：D同一反应中，既有单质参加，又有单质生成的反应不一定发生氧化还原反应，如

臭氧和氧气之间的转化，A错误；淀粉、纤维素属于天然高分子化合物，油脂不属于天然高

分子化合物，B错误；根据分散系中分散质粒子的直径大小将分散系分为溶液、胶体和浊

液，不是根据丁达尔效应分类的，C错误；碱性氧化物是与酸反应生成盐和水的氧化物，一

定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如MnzCh,D正确。

8.下列分类图表示的关系完全正确的是（）

AB

化合反应分解反应

苗?反应复分解

反应二

纯净物化学反应

CD

解析：B化学反应从不同的角度有不同的分类方法，如从有无电子得失角度可以分为氧化

还原反应和非氧化还原反应，从反应物和生成物的种类和特点角度可以分为四种基本反应类

型，从有无离子参与的角度可以分为离子反应和非离子反应，A和D的分类都不全面；置

换反应一定有化合价的变化，一定属于氧化还原反应，B正确；电解质和非电解质都属于化

合物，都属于纯净物，但是纯净物还包含单质，C不正确。

9.下列物质分类的正确组合是（）

碱性氧化

选项酸碱盐纯净物

物

A氧化镁硫酸氢氧化钾氯化铁乙醇

B过氧化钠氢硫酸烧碱碳酸钙胆研

C氧化镁次氯酸氢氧化铜熟石灰氯水

碱式碳

D三氧化硫硝酸纯碱生石灰

酸铜

解析：A过氧化钠属于过氧化物，不是碱性氧化物，B错误；熟石灰为氢氧化钙属于碱，

氯水是氯气的水溶液，是混合物，C错误；三氧化硫为酸性氧化物，纯碱为碳酸钠属于盐，

生石灰为氧化钙属于氧化物，D错误。

10.油条配方中的主要成分为KAI(S04)2-12H2。、Na2co3、NaCl,发生反应为2KAi

(SO4)2-12H2O+3Na2CO32A1(OH)31+3Na2sCh+K2so4+3CO2T+2IH2O。下

列判断不正确的是()

A.油条配方中的“矶、碱、盐”主要成分均为盐

B.该反应中元素化合价均未发生改变

C.发生的反应中，反应物和生成物均为电解质

D.反应的离子方程式为2Al3++3CO『+3H2。2Al(OH)31+3CO2T

解析：CKAI(SO。2-12H2。、Na2cO3和NaCl都是盐，A正确；该过程中没有发生元素

化合价的变化，是非氧化还原反应，B正确；反应中的酸、碱、盐和水均是电解质，而二氧

化碳是非电解质，C错误；根据原子守恒和电荷守恒，反应的离子方程式为2Al3++3COT

+3H2O2A1(OH)3I+3CO2T，D正确。

二、非选择题：本题包括3个小题。

11.物质的分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、提高学习

效率、解决问题都有着重要的意义。

请回答下列问题：

(1)纯净物根据其组成和性质有如图分类形式，这种分类方法层次分明、简洁直观。

—>■单质[―酸

纯净物——p碱

~~►化合物—j盐

①图中所示的分类方法为。

②现有碳、一氧化碳、二氧化碳、碳酸氢钠四种物质，采用下列分类标准，无法将其中两种

物质归为一类的是。(填字母，下同)

A.具有还原性

B.属于氧化物

C.碳元素化合价相同

D.属于电解质

③实验室常根据物质分类的原则存放药品，某学校实验室其中的四个药品柜已经存放了如下

部分药品，实验室新购进一些晶体碘，应该将它存放在。

药品

甲柜乙柜丙柜丁柜

柜

活性

乙醇、锌粒、氯化钠、

药品炭、

乙酸铜片氯化钾

红磷

A.甲柜B.乙柜

C.丙柜D.丁柜

④“三酸（硫酸、盐酸、硝酸）”与“两碱（氢氧化钠、碳酸钠）”能发生反应。将一定量

的稀硫酸逐滴滴入氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中，边滴加边搅拌，直至有少量气泡产生，

此过程中共发生的离子反应有个。

（2）含铁元素的物质有很多，在生产、生活中应用广泛。取少量某油漆的原料Fe2O3（红棕

色粉末），加入适量浓盐酸，反应后得到棕黄色溶液，取少量棕黄色溶液置于试管中再滴入

NaOH溶液，可观察到有沉淀生成，生成沉淀的离子方程式

为,另在小烧杯中加入20mL蒸储水，加热至沸腾后，

向沸水中滴入2mL上述棕黄色溶液，继续加热至液体呈色，停止加热，证明所得

分散系类型的实验方法的名称是o

解析：（1）①图示方法是树状分类法；②A项，碳和一氧化碳具有还原性；B项，一氧化

碳和二氧化碳属于氧化物；C项，二氧化碳和碳酸氢钠中的碳元素的化合价相同；D项，只

有碳酸氢钠属于电解质。③晶体碘属于非金属单质，B项符合题意；④将一定量的稀硫酸逐

滴滴入氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中，边滴加边搅拌，直至有少量气泡产生，此过程中共

发生的离子反应有OH+H+比0、H++CO『HCO}HCOg+H+

H2O+CO2T，共3个。（2）棕黄色的FeCb溶液中滴入NaOH溶液会产生Fe

（OH）3沉淀，即Fe3++3OHFe（OH）3j,在小烧杯中加入20mL蒸得水，加

热至沸腾后，向沸水中滴入2mL氯化铁溶液，继续加热至液体呈红褐色，停止加热，可以

获得氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体具有丁达尔效应。

答案：（1）①树状分类法②D③B④3

（2）Fe3++3OH~-Fe（OH）红褐丁达尔效应

12.生活和生产中常用到胶体的性质。

(1)做实验时，手指不慎被玻璃划破，可从急救箱中取氯化铁溶液应急止血，其原理是

(2)在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产品质量的问题。解决方法之一是把

这些陶土和水一起搅拌，使粒子直径在IOf〜］0-7m之间，然后插入两根电极，再接通直

流电源。这时阳极聚集陶土胶粒，阴极聚集氧化铁胶粒，理由

是______________________________________________________________________________

O

(3)水泥和冶金工厂常用高压电对气溶胶作用，以除去大量烟尘，减少对空气的污染，这

种作用运用了原理。

(4)四氧化三铁在强碱性溶液中与次氯酸盐反应，生成高铁酸盐，FeOj-有强氧化性，可以

杀菌消毒。高铁酸盐还有净化水的作用，能净化水的原因

是O

解析：(1)电解质氯化铁使血液中蛋白质胶体凝聚。(2)由于陶土胶粒带负电荷，氧化铁

胶粒带正电荷，所以电解时陶土胶粒向阳极移动，氧化铁胶粒向阴极移动。(4)FeO『有强

氧化性，对应的还原产物Fe3+水解生成的Fe(OH)3胶体，可以凝聚水中的悬浮物而净

水。

答案：(1)电解质氯化铁使血液中蛋白质胶体凝聚

(2)陶土胶粒带负电荷，向阳极移动，氧化铁胶粒带正电荷，向阴极移动

(3)电泳

(4)其还原产物Fe3+水解生成的Fe(OH)3胶体可以凝聚水中的悬浮物从而有净水作用

13.《本草纲目》曾记载利尿剂甘汞(Hg2c12)制法：“用水银一两,白矶［KAI(SO。2］二

两，食盐一两，同研，不见星。铺于器内，以小乌盆覆之，筛灶灰，盐水和，封固盘口，以

炭打二柱香取开，则粉升于盆上矣，其白如雪，轻盈可爱，一两汞可升粉八钱。”

(1)甘汞(Hg2c12)中化学键类型主要为o

(2)KAI(SO4)2所属物质类别为(填字母)。

A.酸式盐B.复盐C.正盐D.混盐E.硫酸盐

(3)文中“同研”涉及的操作，若在实验室通风橱内完成，则所需的仪器是o

(4)文中“则粉升于盆上矣”涉及的混合物分离方法是。

(5)已知文中一两等于十钱，则甘汞的产率约为(保留三位有效数字，Hg的相对

原子质量为201)。

（6）由甘汞（Hg2cb）光照可得外科用药升汞（HgCb）,该反应的化学方程式为.

解析：（1）由甘汞的分离方法可知甘汞沸点较低，由此判断甘汞应为分子晶体，化学键类

型主要为共价键。（2）KAI（S04）2属于盐类物质，含有硫酸根离子，属于硫酸盐；只含

金属阳离子和酸根离子，属于正盐；含有两种金属阳离子，属于复盐。（3）文中“同研”

指的是将水银、白矶［KAI（SCU）21、食盐一起研磨，若在实验室通风橱内完成，则所需的

仪器是研钵。（4）文中”则粉升于盆上矣”，指的是制得的甘汞（Hg2c12）由固体直接变

为气体后又变为固体附着在小乌盆上，故涉及的混合物分离方法是升华。（5）已知文中一

两等于十钱，因为“一两汞可升粉八钱”，其中“粉”指甘汞（Hg202）,即1g汞可制甘

汞0.8g,设1g汞制取甘汞的理论产量为x。

2Hg〜Hg2cb

2X201201X2+35.5X2

1g尤

_201x2+35.5x2_473

%2x201402g，

产率=由料等x100%=舞义100%Q68.0%。

理论产量卷g

（6）甘汞（Hg2c12）光照条件下分解生成外科用药升汞（HgCb）,汞元素的化合价由+1

价升高为+2价，因为C1元素的化合价为最低价态，所以甘汞分解还会生成Hg,故化学方

光昭

程式为Hg2Ch=Hg+HgC12o

光照

答案:（1）共价键（2）BCE（3）研钵（4）升华（5）68.0%（6）Hg2C12=Hg

+HgCh

第二节离子反应离子方程式

叵威霸昙然

1.认识酸、碱、盐等电解质在水溶液里或熔融状态下能发生电离。

2.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，了解常见离子的检验方法。

3.能利用电离、离子反应等概念对常见的反应进行分类和分析说明。

4.能用离子方程式正确表示典型物质的主要化学性质。

夯实•必备知识口-----------------基础排查清障碍---------------1层级1

考点一电解质及其电离

主干"梳理

1.电解质及其电离的关系

2.电解质导电的原因——电离

(1)概念：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。

(2)电离条件：酸的电离条件是溶于水,盐和碱的电离条件是溶于水或熔融。

3.电离方程式的书写

(1)强电解质的电离方程式中，用“"连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)

的电离方程式中，用连接。例如：

Na2s。4：Na2so4^=^=2Na++S01:

HC10：HCO/H+C1O。

(2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。例如：

H2co3：H2co3=H++HC0；,HCOI=H+COK：

Fe(OH)3：Fe(OH)3=Fe''+3OH°

(3)酸式盐的电离，强酸酸式盐与弱酸酸式盐的阴离子电离方程式不同。例如：

NaHSO4：NaHSOdNa++FT+SO」(在水溶液中)；

NaHCO3：NaHC03^^=^=Na'+HCO；、HCO；=H+C0匕

1.现有12种物质：①Al②稀硝酸③HN03

④NH3H2O⑤C02⑥空气⑦NaCl

⑧CaC03⑨NaHCCh⑩乙醇©AhOs

@Cu(OH)2

按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。

序号符合的条件物质的序号

电解质，熔融状态下能导

(1)

电

强电解质，但熔融状态下

(2)

不能导电

(3)强电解质，但难溶于水

既不是电解质，也不是非

(4)

电解质，但本身能导电

答案：(1)⑦⑧⑨⑪@(2)③(3)⑧⑪(4)①②

2.下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像字母填在相应的题目后面的括号中。

(1)向H2s04溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(0H)2溶液。()

(2)向H2s溶液中通入C12直至过量。()

(3)向AgNCh溶液中通入少量HC1。()

(4)向氨水中通入HC1直至过量。()

(5)向NaOH溶液中通入少量C12。()

(6)向饱和石灰水中不断通入C02。()

解析：(1)H+与0H中和生成极弱电解质水，Ba2+与SOT结合成难溶的BaS04沉淀，溶

液中自由移动的离子浓度降低。(2)和(4)都是因发生离子反应，使弱电解质生成强电解

质，自由移动的离子浓度增加。(3)和(5)虽然发生了离子反应，但自由移动离子的浓度

基本未发生改变。(6)开始阶段C02与Ca(OH)2反应生成CaCCh沉淀，离子浓度降低

至Ca(0H)2完全反应后，继续通入CO2,C02和H20与CaCCh反应生成可溶性的Ca

(HCO3)2,自由移动的离子浓度又增加。

答案：(1)D(2)B(3)C(4)B(5)C(6)A

3.