2022初中化学总复习-专题三 身边的化学物质 课件

2022初中总复习优化设计

CHUZHONGZONGFUXIYOUHUASHEJI

第二板块专题三身边的化学物质

z

内o1

专题知识整合

容

索

引o2

热点考向例析

专题知识整合

一、气体的制取、收集和除杂

1.发生装置的选择

⑴选择原则:①反应物的状态;②反应条件。

(2)装置:固体反应需加热，如图①;固液反应不需加热，如图

②③④。

①②③④

2.收集方法的选择

(1)排水法:难溶于水或不溶于水且不与水反应的气体，可用

排水集气法收集(如右图)。4、CO.CH4等均可用排

水集气法收集。

注意:①倒立在水槽中的集气瓶不得留有气泡，否则会影响

收集气体的纯度。

②导管口开始有气泡放出时不宜立即收集，而是当气泡连续

均匀放出时，才能收集，这样收集的气体才会更纯净。

③若被收集的气体密度大于空气密度，应将集气瓶（盖有毛

玻璃片）正放在桌面上;若被收集的气体密度小于空气密度，则

应将集气瓶（仍盖有毛玻璃片）倒放在桌面上。

（2）排空气法:密度与空气有一定差别且不与空气反应的气

体可用排空气集气法收集。

比空气密度小的气体用向下排空气法（如图1）收集;比空气

密度大的气体用向上排空气法（如图2）收集;如用图3装置收集

气体时，当用于收集比空气密度小的气体时，气体B进A出;当

用于收集比空气密度大的气体时，气体A进B出。

图1图2图3

注意:①集气瓶要干燥；

②工气瓶中的导气管:伸到接近集气瓶的底部，便于排尽空

气。

3.气体的净化和干燥

(1)实验装置。

长进短出

A.洗气瓶B.干燥管C.U形管

(2)气体的干燥。

选用干燥剂应根据气体的性质和干燥剂的性质而定,其原则

是干燥剂只能吸收气体中的水分，而不能与气体发生反应。

下表中是常见气体的干燥剂：

干燥剂可干燥的气体不能干燥的气体

%、。2、CO、

不能干燥碱性气体,

浓硫酸HC1等中性、酸

如N%

性气体

无水硫酸铜

H＞。2、co、无水氯化钙不能干

(CuSO)＞无水氯化2

4CO2、HCI燥N%

钙(CaCL)

%、。2、CO、不能干燥酸性气体,

氢氧化钠体、生石

NH3等中性、碱如CO2、SO2、

灰或碱石灰

性气体HCkH2s等

(3)气体的净化。

选择气体吸收剂应根据气体的性质和要除去杂质的性质而

定。

原则:①所用的吸收剂只能吸收气体中的杂质;②不能与被

提纯的气体反应，也不能引入新的杂质。

常见的气体及其吸收剂：

水蒸气:吸收剂为浓硫酸、无水硫酸铜、氢氧化钠固体、碱

石灰(氢氧化钠与生石灰的混合物)等。

HC1:吸收剂为氢氧化钠溶液、碱石灰等。

CO2：吸收剂为氢氧化钠溶液、碱石灰等。

气体的净化顺序:先除杂，后干燥。

二、常见物质间的转化

1.相关CO2的重要转化

H2c。3

⑤(⑥

①②⑪⑬⑭

Cu-C—T^CO2qCaCO3fCaOfCa(OH)

⑫2

矶弋『⑧

Cu

2.金属及碱的重要转化

金属+盐溶液

rH2

金属氧化物+还原剂4co

LC

某些金属氧化物+水

⑵I碱匕

碱+盐（两者都可溶）

3•盐的生成及重要性质

酸、碱、盐以及单质、氧化物的化学性质均与盐有密切的

联系,盐将这些物质联系在一起。

三、空气和水

空气是一种混合物，其组成是通过空气中各成分的体积分数

来表示的,空气中各成分的体积分数是相对稳定的。空气中

氧气含量的测定方法很多,但原理基本是一样的，即一般是先

把氧气消耗掉，而后利用压强和体积的变化来确定。所以，在

选择燃烧物时一般选用红磷;不选用铁丝是因为铁丝在空气

中不能燃烧;不选用硫或碳（木炭）是因为硫或碳（木炭）燃烧后

有二氧化硫、二氧化碳气体生成,若选用硫或碳（木炭）,则瓶内

可放一些NaOH溶液来吸收生成的气体。对实验误差的分析

应重点放在燃烧物的用量（要充分消耗氧气卜装置的气密性

（装置气密性要好）、记录实验数据的时间（温度冷却到常温）

竺

犯k溶液

L溶液是均一、稳定的混合物。判断某物质是不是溶液，一

般看以下两点:是不是具有均一、稳定的性质;是不是一种混

合物。溶液是澄清、透明的，但不一定是无色的。当溶液中

有水存在时，不论水的量有多少，习惯上把水看为溶剂,通常不

指明溶剂的某溶液,一般指的是其水溶液。

2.饱和溶液与不饱和溶液只有在“一定温度下”和“一定量的

溶剂里”才有确定的意义。在改变溶剂或温度的情况下，饱和

溶液与不饱和溶液可以相互转化。溶液的饱和、不饱和与浓、

稀之间无必然联系,即饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液

也不一定是稀溶液;但对于同一温度下、同一溶质的溶液，其

饱和溶液溶质的质量分数比其不饱和溶液溶质的质量分数大。

3.溶解度曲线的应用:①可以查出某种物质在某温度下的溶

解度;②可以确定温度对溶解度的影响状况;③可以比较不同

物质在不同温度下的溶解度大小;④可以确定怎样制得某温

度时该物质的饱和溶液等。

五、溶液的酸碱性

1.溶液的酸碱性指的是溶液呈酸性、碱性还是中性,通常用

酸碱指示剂来测定(定性)。溶液的酸碱度是指溶液酸碱性的

强弱程度，常用pH表示(定量)，测定pH最简单的方法是使用

pH试纸。

2.酸具有相似化学性质的原因是溶液中都含有大量的H+;碱

具有相似化学性质的原因是溶液中都含有大量的OH-。

3.NaOH和Ca(OH)2同属碱类物质，由于金属阳离子不同，因

而有各自的不同特性，如NaOH易溶于水，而Ca(OH)2微溶于水。

因此,要充分吸收混合气体中的CO?应选用NaOH溶液，检验

CO2的存在时应选用Ca(OH)2溶液。

4,酸、碱、盐”这部分知识是初中化学的重点内容,其知识

点多而琐碎。要想扎实地学好这部分知识，就要认真分析、

归纳好其中的重要知识点:会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱

性;掌握常见酸、碱、盐的通性;会用pH试纸测量溶液的酸碱

性强弱;认识中和反应的实质，知道中和反应在生产、生活中

的应用;知道复分解反应及该反应发生的条件等。

/热点考向例析/

I气体的制取、收集和除杂

【例1】实验室常利

用以下装置完成气体制

备及性质实验。请回答

下列问题。

DEF

(1)指出编号仪器的名称:①，②O

(2)以上(从A〜E中选择)装置有一处明显的错误靖加

以改^o

(3)欲使用高镒酸钾制取氧气，应选择的气体发生装置是

(填字母)，反应原理用化学方程式表示为

为防止高镒酸钾粉末进入导管，应采取的措施是

_；若使用C装置收集氧气，实验结束时，应先从水槽中移出导

气管，再熄灭酒精灯,原因是o

（4）将CO2和CO的混合气体通过F装置（液体药品均足量），实

验开始时关闭活塞b,打开活塞即广口瓶中观察到的现象是

此时从导管c逸出的气体主要是o一段时间

后，再关闭活塞西打开活塞b,将分液漏斗中的稀盐酸滴入广口

瓶中，此时逸出的气体主要是，反应原理用化学

方程式表示为

欲收集该气体，应选择的装置是（填字母），验满的方

法是o

解析：(3)中，利用高镒酸钾制氧气是固体加热型,故选择A作

为气体发生装置。为防止高镒酸钾进入导气管中，要在试管

口放一团棉花。实验结束，要先把导管移出水面再熄灭酒精

灯，防止温度降低试管内压强减小，导致水倒流回试管使试管

炸裂。(4)中,该装置可以分离一氧化碳和二氧化碳的混合物,

因为一氧化碳不能与澄清石灰水反应,而二氧化碳能与澄清

石灰水反应并产生碳酸钙白色沉淀。反应结束后，再打开活

塞b,使盐酸与碳酸钙反应将二氧化碳释放出来。欲将二氧化

碳收集起来,可以用向上排空气法，即E装置;验满时，可将燃烧

的木条放在瓶口，若木条熄灭，证明已经收集满。

答案:(1)酒精灯长颈漏斗

(2)A使大试管内的导气管露出橡皮塞少许

(3)A2KMnO4—K2MnO4+MnO2+O2$在试管口放一

团棉花防止水倒吸入试管，使试管炸裂

(4)导管口有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊COCO2

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2TE将燃着的木条伸到

集气瓶口，若木条熄灭，证明已收集满

---------------------T万话归纳，7---------------------

由反应物状态和晟应豢将确定气体发生装置；由气

体的性质确定收集装置；除去气体杂质先除去其他气体,

最后除去水蒸气；有毒的、会污染空气的气体一定有尾气

处理装置。

考向二■空气和氧气

【例2】氧气的化学性质比较活泼,能与多种物质反应。下

列对有关反应的描述正确的是（）

A.在点燃的条件下，细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生

成黑色的三氧化二铁

B.在点燃的条件下，硫在氧气里燃烧，发出蓝紫色火焰，生成

无色无味的气体

C铁、硫、酒精在氧气中的燃烧都是化合反应

D.物质与氧气发生的反应属于氧化反应，氧气具有氧化性

解析:细铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成黑色的四氧化三铁，故

A错误;硫在氧气里燃烧，生成有刺激性气味的气体，故B错误;

铁、硫在氧气中的燃烧是化合反应，但酒精在氧气中完全燃

烧生成二氧化碳和水，不属于化合反应，故C错误;物质与氧气

发生的反应属于氧化反应，氧气在氧化反应中提供氧，提供氧

的物质具有氧化性，因此氧气具有氧化性，故D正确。

答案:D

-------------------\方话归纳》-------------------

氧化反应一般是福访晨晟氧气发生的反应，化合反

应是指两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。氧

化反应和化合反应是两个不同范畴的概念，它们分别从

不同的角度阐释，化合反应是从反应物、产物的种类来考

虑，氧化反应则是从反应中有无与氧结合来考虑。但它

们之间有一定的联系，某些反应可能既是氧化反应又是

化合反应，如：C+C)2=CC)2；氧化反应不一定是化合反

目燃

应，如：C2H5OH+3(%4=2C()2+3H2O；化合反应也不

一定是氧化反应，如：CO2+H2O=H2co3。

考向三■溶液

【例3】甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线

如图，下列说法中正确的是（）

A.甲的溶解度比乙的大

B.，2℃时，甲、乙的两种溶液中

溶质的质量分数相等

C0℃时，将15g甲物质加入50g

水中,可得到65g溶液

D.要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可采用蒸发溶剂

的方法

解析:比较物质的溶解度，需要在一定的温度下比较，故A错

误;，2℃时，甲、乙的溶解度相等,两种饱和溶液中溶质的质量

分数相等，故B错误小℃时，甲物质的溶解度是20g,将15g甲

物质加入50g水中，只能溶解10g甲物质，可得到60g溶液，故C

错误;乙的溶解度受温度影响变化不大，栗使接近饱和的乙溶

液转化为饱和溶液，可采用蒸发溶剂的方法，故D正确。

答案:D

-------------------巧芸归纳,,--------------------

将饱和溶液变为不施而吊液或者不饱和溶液变为饱

和溶液时，首先根据溶解度曲线观察该物质的溶解度受

温度影响的变化情况，再选择方法。

考向四■碳和碳的氧化物

【例4】如右图所示,A为紫红色固体,G、H为黑色固体,B、

D、E、F为无色气体,C是无色液体,A、B、D、H为单质,F能

使澄清石灰水变浑浊。请回答下列问题:

(1)写出B、C的化学式。A-G—B

9B，②co

(2)写出下列转化的化学方程式：

_H

①D--F:;

/G

②E--A:

解析:根据题意,A为紫红色固体单质，即为铜;H为黑色固体

单质,是碳;C是无色液体,可能是HzO;F能使澄清石灰水变浑

浊。则为CO"再根据框图确定D为O29E为CO.G为CuO,B为

H2O

答案:⑴①H2②HzO

点燃

(2)①O2+C—CO?

(2)CO+CuO—Cu+CO2

-------------------r方芸归纳,,-------------------

有关碳及其氧化访之间的转化关系，多围绕C、CO

和C()2的性质设置，因此解答有关推断性题目，要依据

它们的性质寻找推断的突破口。例如碳单质的颜色、co

的还原性或燃烧时的火焰颜色，CO2不支持燃烧、可灭火

或能使澄清石灰水变浑浊等，都是很好的解题突破口。

考向五■金属

【例5】将一定质量的铁粉加至H2so4、MgSC>4和C11SO4

的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液M和滤渣N,下列有

关说法中，不合理的是（）

A.滤液M中一定存在Fe2+

B.滤渣N的质量一定小于加入铁粉的质量

C滤渣N中一定没有单质镁

D.滤液M中至少含有两种金属阳离子

解析:在金属活动性顺序中，由于镁,铁＞氢＞铜，因此将铁粉

加至H2so4、MgSC)4和C11SO4的混合溶液中，铁与硫酸、硫酸

铜会发生置换反应，故反应后的溶液中一定含有硫酸亚铁，即

滤液M中一定存在Fe2+,故A正确;依据化学反应方程式

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu可知海56份质量的铁参加反应，同时

会生成64份质量的铜，故反应后固体质量增加，但同时会发生

反应Fe+H2sC)4-FeSO4+H2T,该反应中每56份质量的铁参加

反应，同时会生成2份质量的氢气，反应后固体质量减少，由于

无法判断与硫酸反应的铁的质量以及与硫酸铜反应的铁的质

量，因此无法判断滤渣N的质量与加入铁粉的质量关系，故B错

误；

镁的金属活动性比铁的强,铁粉不与MgSC>4反应，因此滤渣N

中一定没有单质镁，故C正确;滤液中一定含有硫酸亚铁和没

反应的硫酸镁，可能含有硫酸铜，因此滤液M中的阳离子至少

含有亚铁离子和镁离子，故D正确。

答案:B

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