2023届高三一轮复习联考(一)理科综合试卷全国卷

2023届高三一轮复习联考（一）全国卷

理科综合试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考场号、座位号、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动,

用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷

上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

考试时间为150分钟，满分300分

可能用到的相对原子质量:H-lC-12N-140-16Na-23S-32CI-35.5Fe-56Cu-64Sn-119Ba-137

一、选择题:本题共13小题,每小题6分，共78分。在每小题给岀的四个选项中，只有一项是符

合题目要求的。

1.下列关于细胞内化合物的叙述中，正确的是

A.构成动物细胞膜的脂质包括脂肪、磷脂和胆固醇

B.变性的蛋白质空间结构被破坏，无法与双缩脈试剂产生紫色反应

C.北方冬小麦在冬天来临前，细胞内结合水/自由水比值将逐渐降低

D.蓝细菌（蓝藻）的拟核和细胞质屮均存在核酸一蛋白质复合物

2.下列关于物质跨膜运输的叙述，正确的是

A.氨基酸借助载体蛋白顺浓度梯度运输的方式是主动运输

B.静息电位形成过程中钾离子以协助扩散的方式运出细胞

C.巨噬细胞从血液中吸收脂蛋白的方式是自由扩散

D.主动运输可保持细胞内外环境中某些物质浓度趋于一致

3.乳糖不耐受是由于乳糖酶分泌少，不能完全消化分解乳汁或牛乳中的乳糖所引起的非感染

性腹泻。下列相关说法正确的是

A.人体乳糖酶催化和保存的最适温度是37°C

B.可以通过直接口服乳糖酶治疗乳糖不耐受

C.饮用经乳糖酶处理的牛奶能缓解乳糖不耐受症状

D.乳糖酶可以提供乳糖水解成半乳糖和果糖所需活化能

4.科学家为研究光强对某种水草气体交换的影响，进行了如下实验:向混有少量的NaHCOs和

BTB的水溶液中通入一定量的CO2使溶液变成浅绿色，之后将等量的浅绿色溶液分别加入到5

支试管中。每支试管加入生长状况一致的等量水草，密闭所有试管。实验装置见下图，各试

管的实验处理和结果见下表。

A.盛有水草的试管放在一杯水中的原因可能是控制温度

B.试管3溶液颜色未变的原因是水草不能进行光合作用

C.若将实验装置置于黑暗环境中，溶液颜色应为黄色

D.为提高实验结果的可靠性,应增加一支不加水草的试管

5.光合作用效率是指绿色植物通过光合作用制造的有机物中所含有的能量，与光合作用中吸

收的光能的比值。下列作物种植方式无法提高光合作用效率的是

A.适当增施氮、磷、钾肥,促进农作物茎叶生长B.阴生植物应当种植在荫蔽的地方

C.对温室里的农作物增施农家肥D.农业生态系统中的间种、套作、轮种

6.洋葱是常用的生物实验材料，取洋葱不同组织器官进行实验，下列叙述正确的是

A.使用95%酒精提取紫色鳞茎叶外表皮中的紫色素

B.利用筒状叶观察叶绿体时，叶肉细胞应保持活性

C.向组织匀浆中加入双缩版试剂A,摇匀后呈紫色

D.鳞茎叶内表皮细胞是观察质壁分离的理想材料

7.下列物质属于胶体的是

A.NaCI溶液B.Fe9H1悬浊液C.淀粉溶液D.乙醇溶液

8.纵为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A.1.7g羟基（一OH）和1.7gOH-中含有的质子数均为0.9NA

B.标况下,11.2LNO与11.2LCt2混合后的分子数目为0.75NA

C,相同条件下,23gNa与78gNa2（）2分别与足量水反应生成的气体体积相同

D.100g质量分数为46%的乙醇溶液中含有氢原子数为12NA

9.下列有关实验的图示及分析均正确的是

A.钾在空气中燃烧，发出紫色B.碎镣片作催化剂口冇聚热功能

火焰.牛成K（）

C点燃铁条即可发生铝热反应D.模拟,,海水蒸锚制淡水”的装贵中

缺少温度计

10.已知铝土矿中含有AI2O3、Fe2（）3、SiO2»下列物质转化，在给定条件下能实现的是

（）2

过址

；,v

A.Na'Na2O2"NaHCO3

硫酸

过量NaOH灼烧

B.铝土矿.&JAI2(SO4)3(aq)----------------------*AI(OH)3-------*AI2O3

稀盐酸剳水

C.纯银饰品AgCI(s)--------*Ag(NH3)2CI(aq)

FcCliCnq)过量铁粉.稀盐植

—

D.铜刻制印刷线路板——*CuCI2(aq)sFeCI2(aq)fFe、Cu---------------►Cu

11.下列有关描述对应的离子方程式书写正确的是.

A.向KAKSOJ溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：

Ab++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaS。J+AI%+2%。

B.向KMnC)4酸性溶液中滴入H2O2y^^:2MnO4+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2t+6%0

C.将过量的H2S通入FeCg溶液中:2Fe3++3Sx2FeSI+SI

D.用白醋浸泡过的淀粉一KI试纸检验加碘盐中的1<1。3：51+1。3-+6比=312+3%0

12.价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型和工具。下图1为某常见金属单质及

其部分化合物的价类二维图。下列推断不合理的是

图1图2

A.b、e均可与氢碘酸反应，但反应原理不同

B.h具有强氧化性，可用于饮用水的消毒，还原产物可以净水

C.可通过图2装置制备物质c,且较长时间不易被氧化

D.a-f-g-d的每步转化均可一步实现

13.已知工业上制备氧缺位铁酸盐［ZnFe2OJ3<x<4)］部分流程如图，该方法可实现硫、氮氧化合

物的废气利用。

常温

下列有关说法错误的是

A.ZnFe2O4中铁的价态为+3价

B.除去SO2、NO2时,ZfiFe?。,在反应中表现了氧化性

C.若使1molZnFe2Ox完全转化为ZnFezC^,需失去(8-2x)mol电子

D.ZnFe?。,与总的反应要在无氧条件下进行

二、选择题:本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第14~18题

只有一项符合题目要求。第19-21题有多项符合题目要求,全部选对的得6分,选对但不全的

得3分，有选错的得。分。

14.球形飞行器安装了可提供任意方向推力的矢量发动机总质量为mo飞行器飞行时受到的

空气阻力大小与其速率平方成正比，即f=kV2,k为常量，重力加速度大小为g,不考虑空气相对

地面的流动。则

A.常量k的单位为kg/m

B.要使飞行器水平飞行，发动机应施以水平推力

C.飞行器悬停在空中时，发动机推力为零

D.关闭发动机，飞行器竖直匀速下落时的速率为伍

15.某同学利用加速度传感器、数据采集器和电脑等器材,探究地铁列车在启动阶段的加速度

a随时间t的变化规律。某次实验测得列车由静止沿直线启动的a-t图像如图所示，则列车在

第50s时的速度大小约为

A.lm/sB.4m/sC.17m/sD.27m/s

16.试卷读卡器的原理可简化成如图所示的模型，搓纸轮与答题卡之间的动摩擦因数为u，答

题卡与答题卡之间的动摩擦因数为Up答题卡与底部摩擦片之间的动摩擦因数为％，正常情

况下,读卡器能做到“每次只进一张答题卡”。搓纸轮沿逆时针方向转动，带动第一张答题卡

向左运动，下列说法正确的是

摩擦片

II，—

-答题k

O搓纸轮

A.第一张答题卡受到搓纸轮的摩擦力向右

B.后一张答题卡受到前一张答题卡的摩擦力向右

C.最后一张答题卡受到摩擦片的摩擦力向右

D.U1>N2>N3

17.如图所示,质量为M、倾角为。的斜面体放在水平地面上,质量为m的物块以某一初速度

沿斜面向上滑，速度减为零后又加速返回，斜面体始终保持静止物块与斜面体之间的动摩擦

A.物块上滑时,地面对斜面体的支持力大于(M+m)g

B.物块在向上、向下滑动的整个过程中，始终处于超重状态

C.物块上滑时的加速度大小应小于物块下滑时的加速度大小

D.物块下滑时，斜面体受到地面的摩擦力大小为mgsin0cos6-umgcos29

18.甲、乙两车在同一条直道上行驶，它们运动的位移x随时间t变化的关系如图所示。己知

甲车做初速度为零的匀变速直线运动。则

A.甲车的加速度大小为1m/s2B.t=6s时，两车相距36m

C.两车相遇时,两车速率相等D.x-t图像中t0=8s

19.如图，轻绳的一端固定在墙上A点，另一端通过定滑轮拴接物体乙，在绳子中间某点。用绳

0C拴接物体甲，系统平衡时QB与竖直方向的夹角为外若两物体质量均为m,重力加速度.

为g,则.

A.OA与竖直方向的夹角为90°-a

B.OA与竖直方向的夹角为90°a

2

C.当a=60°时，绳0A的拉力大小为百mg

D.当a=90°时，绳0A的拉力大小为&mg

20.两同学在做竖直方向的抛球游戏,A同学将小球a从地面以--定初速度竖直上抛的同时力

同学将小球b从距地面h处由静止释放，两球恰在距地面込处位于同一高度，不计空气阻力。

4

则

A.小球a的初速度大小为J获

B.小球a在空中运动的时间为2/丛

9

C.小球a.上升的最大高度为h

D.小球a、b落地时的速度大小之比为1：V7

21.传送带的高效利用能为生活生产带来诸多便利，如图甲为一足够长的倾斜传送带，倾角0=

37°,现以恒定速率v=4m/s顺时针转动。一煤块以初速度v0=12m/s从A端冲上传送带，煤块

的v-t图像如图乙所示，已知煤块与传送带间的动摩擦因数为0.25,取g=10m/s2,

sin37°=0.6,cos37°=0.8。则

A.图乙中t]=0.75s

B.图乙中t2=2s

C.煤块运动过程中距离A点的最远距离为10m

D.煤块在传送带上留下的痕迹长为（14+4vi）m

三、非选择题:共174分。第22~32题为必考题,每个试题考生都必须作答。第

33~38题为选考题,考生根据要求作答。

（一）必考题:共129分。

22.（6分）某同学使用轻弹簧、直尺、钢球等制作了一一个竖直加速度测量仪。取竖直向下为

正方向，重力加速度g取9.8m/s2。实验过程如下：

⑴将弹簧上端固定，在弹簧旁沿弹簧长度方向固定一直尺。

（2）不挂钢球时，弹簧下端指针位于直尺2cm刻度处。

⑶将下端悬挂质量为m=50g的钢球，静止时指针位于直尺4cm刻度处，则该弹簧的劲度系数

为N/mo

⑷计算出直尺不同刻度对应的加速度，并标在直尺上，就可用此装置直接测量竖直方向的加

速度，各刻度对应加速度的值是的（选填“均匀”或“不均匀”）。

⑸如图所示，弹簧下端指针位置的加速度示数应为m/s2（结果保留两位有效数

23.（9分）某实验小组探究“在质量不变的情况下物体加速度与所受合外力关系”，如图甲所示

为实验装置示意图。

⑴该实验中（选填“需要”或“不需要”）保证砂和砂桶的总质量m远小于小车

质量M«

（2）图乙是按照规范操作的某次实验得到的一条纸带，已知打点计时器每隔0.02s打下一个点,

则小车的加速度a=m/s2»（结果保留两位有效数字）

-6.02亠6.72亠7.44,8.14」单位,

«…工二・T•…T.・・・1・「

乙

⑶保持小车的质量不变,改变砂桶中砂的质量，记录多组传感器的读数F和对应纸带的加速度

a的数值，并根据这些数据，绘制出如图丙所示的F-a图像，则小车在运动过程中所受阻力

为N,小车的质量为______________kg（结果均保留两位有效数字）。

24.（12分）如图所示，水平地面上有质量分别为2m和m的物块A和B处于静止状态，细绳的一

端固定，另一端跨过轻质动滑轮与A相连，动滑轮与B相连。初始时，绳处于水平拉直状态，若

物块A在水平向右的恒力作用下向右移动，经过时间t,物块A向右移动了L。物块与地面的动

摩擦因数均为U,重力加速度大小为g。求：

⑴物块B的加速度大小；

⑵作用在物块A.上的恒力的大小。

25.（20分）如图甲所示，圆柱形管的底端固定一弹射器，弹射器上有一质量m『lkg的小滑块,

管和弹射器的总质量m?=2kg,滑块与管内璧间的滑动摩擦力大小为0.lmig,滑块离开弹射器

瞬间距离上管口的距离为L=2m,整个装置竖直静止在水平地面上。某次发射时，滑块离开弹

射器后，经一段时间，能落回到弹射器位置，其上升过程的v-t图像如图乙所示，已知\=厶。忽

11

略空气阻力,取重力加速度g=10m/s2。求

⑴滑块离开弹射器瞬间的速度大小vQ;

⑵滑块从离开弹射器到落回到弹射器位置的总时间t祖结果可用根号表示）

（3）若管和弹射器的总质量m\=0.05kg,则滑块离开弹窮器后运动到上管口的时间t。（结果可

用根号表示）

（

26.14分）物质集合M中含有常见物质Na?。?、NaHCJ、Al、SOpFe.N/、Na、F2,这些物

质按照以下方法进行分类后如图所示，请按照要求回答问题。

旌Y组

按照单质与化合物分类

（1）B组物质中属于非电解质的物质为_____________________，其中能作制冷剂的物质的电子

式为.

⑵C组物质中能与水反应生成还原性气体的化学方程式为_____________________________.

⑶D组物质中其中一种物质可以制备出另外一种物旗请写出一种该反应在工业上的应用：

⑷请写出F组中的酸性氧化物与酸性KMnO/容液反应的离子方程式:

⑸在密闭容器中，将E组中的两种物质加热反应，若混合物中金属原子与氧原子的物质的量之

比为1:2,混合加热充分反应后，排出气体，剩余固体的成分为________________:反应中氧化剂

与还原剂的物质的量之比为.

27.（14分）碘（微溶于水,77。C开始升华，溶于KI溶液后呈棕黄色）及其化合物广泛用于医药、

染料等方面。请回答下列问题：

⑴碘元素从海洋到餐桌上的转化流程如下图所示：

H2O稀盐酸、MnO,KCIO3、H2O

海带T粉碎灼烧I溶*声吗」匕।藐麗"I丿化解"KI。、

①"氧化"过程发生反应的离子方程式为;

实验时发现酸性条件下MnC^与KI溶液反应后得到的溶液，比饱和碘水的棕黄色颜色更深,

为了证明溶液中生成了棕黄色），甲同学用CCI,萃取后发现下层为深紫色（如下图），说明反

应生成了，上层水溶液颜色变浅，但仍为棕黄色，进而推测出溶液中生成了

13-，乙同学认为这种推测不太充分，他的理由是_____________________，请补充实验证明13-

的存在:.

取上层清液

加CCL,振荡

分U

上层变浅

下乂为深紫色

②工业上以精碘和氯酸钾为原料生产KI。、已知氧化产物为KIO3•HI。？同时生成的两种还原

产物得到的电子数相同，且还原产物为黄绿色气体和无氧酸盐则“转化”过程反应的化学方

程式为。

⑵工业上用空气吹岀法分离出碘后，用滴定法测定L的残留量。现某实验室取amL含1的残液

进行模拟实验，实验过程如下图所示。已知滴定中涉及到的反应原理为3。0-+1-=103-+3。-,1。3-

+5I+6H=3H,O+3L2S,O2-+I=2I-+S,O2-）

+22;23246C1

过械碘化钾标准液

q

②残留L的浓度为,

28.（15分）铜、镇被广泛应用于石油化工、国防、冶金、电子等多个行业。从金川银矿（铜银

硫化矿，主要含有NiS、CuS>Ci^S,还含有少量杂质Si%、FeS、MgO等）中提取铜盐、银盐

的工艺流程如下图所示。

铁钙复合渣

已知：

表1金川银矿全分析

元素CuNiSFe其他

含量/%2L932.4827.3531.017.24

表2浸出技术指标

元素CuNiFe渣率

浸出率/%95.578.94.349.6

表3氢氧化物沉淀pH

沉淀物Fe(()H)3Mg(()H)2

开始沉淀时的pH2.79.47.1

沉淀完全时的pH3.712.49.2

⑴“焙烧”的作用为________________________«写出Cu2s在空气中焙烧的，反应化学方程

式:»

⑵为了提髙浸出率，可采取的措施为，滤渣中的非

金属氧化物为（写化学式）。

1

（3）Lix-984（HR）萃取时的反应机理为:2HR+Cuz*i1^11+2出AH>0,铜离子在油水两相的

分配比D=-U4,［Rcu］八［CU2+］分别表示微粒在平衡时油相、水相的浓度。已知初始时水

gz+Laq

相铜离子的浓度为0Q32mol/L,当络合萃取达到平衡时紫外分光光度计测得［Cu2+］aq=25.6U

g/mL^」D=（假设油相与水相的体积相等,且忽略萃取过程中体积的变化）;“反

萃取”可选用的萃取试剂为.

⑷“沉保时”调节pH的范围为___________________，“一系列操作”为____________________；

NiSO,在强碱溶液中用NaCIO氧化，可制得碱性银镉电池电极材料NiO（OH）,该反应的离子方程

式是.

29.（10分）细胞自噬是真核生物细胞内普遍存在的一种自稳机制。图1是细胞自噬过程示意

图。回答下列问题：

其他受损的受损维细胞器*二自噬体与溶酶体融合

自噬体形成蛋白质酶降解

⑴与溶酶体中的水解酶合成、加工直接有关的具膜细胞器冇_______________________.

⑵细胞自噬过程中，由于内质网膜具有的特点，可将损伤的细胞

器等结构和分子包裹成自噬体。

⑶细胞自噬的意义是______________________________________________（答出两点）。

⑷某研究小组取若干只成年小鼠分为两组，其中运动组小鼠每天进行一定负荷的耐力运动

训练。一段时间后，电子显微镜观察心肌组织切片中线粒体自噬情况。结果见图2（图中白

色箭头指示自噬小泡，黑色箭头指示线粒体）：

对照组运动组

实验结果说明________________________;依据是___________________________________。

30.（7分）土壤中有效磷含量低是限制作物高产的主要因素。某团队研究在无有效磷条件下,4

种松乳菇分泌磷酸酶（能将土壤中有机磷分解为有效无机磷）的速率。实验结果如下表所

示:（表中数据为磷酸酶活性,单位:mg•g-i-h-i）

处理松乳菇01松乳菇02松乳菇03松乳菇04

无磷96.349.9171.811.1

低碳14.310.816.65.4

中磷（对照）6.59.210.28.2

高磷2.12.421.93.8

回答下列问题：

⑴植物根系所处的土壤溶液中,有效无机磷的浓度总是低于细胞液的浓度，因此有效无机磷:

通过方式被植物的根吸收。

⑵实验结果可以说明（答出两点）。

（3）综合上述信息，为提高有机磷的利用，对于有机质含量丰富的土壤可以采取的措施是

31.（11分）硫是植物生长的必需元素之一。国内某团队研究NaHS%对苹果植株光合作用的影

响。

实验方案：

选取生长状况一致的相同品种苹果植株18株用于试验，每处理组3株，每株标记中部枝条东、

南、西、北4个叶片，各组分别用浓度为0、0.5、1.0、2.0、5.0、10.0mmol•L-i的NaHSC）3

溶液喷树冠,9时和16时各喷1次。自处理开始选择晴好天气测定相关指标。

实验结果：

NaHS()；,浓度净光合速率气孔导度胞间CO2浓度

(mmol•L"")(^mol•m-•)(mmol•m-•s-1>(/xmol・mol-1)

012.6169.4232.7

0.515.0174.8227.4

1.016.1175.4230.1

2.014.3174.9223.3

5.014.3174.4233.2

10.014.1174.2224.4

回答下列问题：

⑴实验方案中“每处理组3株"、'‘每株标记中部枝条东、南、西、北4个叶片”的目的依

次是、。

(2)根据以上实验结果，为提高该品种苹果植株光合速率,农业生产上建议选择喷施的NaH-

S%浓度为mmol-L-i»NaHS5提高光合速率的原因与气孔因素无直接

相关，依据是_________________________________________________

(3)某同学用lO.Ommol•!_」的NaHSC>3溶液喷洒到苹果植株的叶片上，短期内检测到叶绿体中

C5/C3的比值升高。根据该现象推测NaHSC^的作用有

(答出两点)。

32.(11分)为了研究在夏季晴朗白天，紫背天葵叶的光合速率日变化规律及其影响因素,某小组

做了相关实验，其结果如图。

r

so7

・rs4&QT

,X・I

E44e

.rO

_6o42oU

olH

u・4i

n43()x(K)o

fp)

L2u3«

*n(><

i屮

3»o彩

w0L-«

«326

<:9^.o

出

疋

10161718^133U

史h0(K)

-2r三

心g

」

回答下列问题：

(1)欲研究紫背天葵绿叶中色素种类，可以采用法将提取的滤液进行分

离,原理是.1

(2)结合图1和图2的曲线分析可知,紫背天葵叶净光合速率的变化与图2中的

变化一致。17时以后，紫背天葵叶的净光合速率下降的原因是__________________(答出一

点)。

(3)图1中18时，紫背天葵植株的光合作用的速率(填“大于”“小于”或“等于”)

呼吸作用的速率。

⑷进一步研究发现，若将紫背天葵上方进行适当遮阳处理重复测定紫背天葵叶片净光合速率

日变化，发现10~14时的叶片净光合速率均高于原数据。据此推测:紫背天葵植株可能属于阴

生植物。尝试从叶绿体的结构和光合色素含量等方面，说出紫背天葵植株适应阴生环境的原

因是。

(二)选考题:共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。

如果多做，则每科按所做的第一题计分。

33」物理一选修3-3］（15分）

（1）（5分）下列说法错误的是。（填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得

4分，选对3个得5分,每错选一个扣3分，最低得分为0分）

A.同温度的氧气和氢气，它们的分子平均速率相等

B.用吸管将牛奶吸人口中是利用了毛细现象

C.液晶用来作为显示屏，是由于液晶的光学性质具有各向异性

D.布朗运动虽然与温度有关，但是布朗运动不是分子热运动

E,在熔化过程中，晶体要吸收热量,温度保持不变，内能也保持不变

⑵（10分）如图所示，气缸（足够长）开口向右、固定在水平桌面上，气缸内用横截面积为S的活塞

封闭了一定质量的理想气体，活塞与气缸壁之间的摩擦忽略不计。轻绳跨过光滑定滑轮将活

（

塞和地面上质量为m的重物连接。开始时气缸内外压强相同均为大气压p0p0>^,g为重力

加速度），轻绳处在伸直状态，气缸内气体体积为V。,温度为”。现缓慢降低气体温度，重物缓慢

上升。

（i）当重物刚要离开地面时，求气体的压强p和气体的温度T;

（i）当气体温度由T降低到T］（T］已知）时,求气体的体积V1。

344物理-选修3-4］（15分）

（1）（5分）一列沿x轴负方向传播的简谐横波在t=0时刻的波形如图所示，此时波刚传到x=lm

的位置，质点振动的振幅为10cm。已知t=0.7s时，P点第二次岀现波峰。则____________.

（填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分,每错选一个扣3分，最

低得分为0分）

A.该波的波长为4mB.该波的传播速度为4m/s

C.该波的周期为0.7,D.t=l.ls时,Q点在波峰

E.t=0到t=l.ls,P点通过的路程为90cm

（2）（10分）某同学做测玻璃折射率实验时，先在白纸上放好厚度为L的长方体玻璃砖，如图所示,

让某单色光从AB边的E点入射，在CD边的F点发生反射和折射分为两束光，反射光恰好到达

AC边的中点。测得人射角i=60°，折射角r=30°，光在真空中的速度为c,求：

（i）光线从E点到F点传播的时间t;

（i）反射光从玻璃砖内射出时距E点的距离Xo

35」化学一选修3:物质结构与性质］（15分）

金属锌与金属铝一样，既可以与酸反应，也可以与碱反应。它能与NaOH溶液反应生成

刈2回（0叫］,也能与氨水反应生成锌氨配离子［ZWN%）/9H卜

⑴基态Zn2+的电子排布式为［Ar］。

⑵配合物中心离子的空轨道可用于容纳孤电子对，已知［Zn（OH）4］2-具有对称的立体空间

构型，则中心离子Zn2+的杂化方式是o

⑶同一轨道中的两个电子有两种自旋状态，自旋磁量子数可分别用口和」表示。基态Na原子

22

的自旋磁量子数代数和为»

⑷N%分子中N-H键的夹角［ZWN"）/+配离子中N-H键的夹角（填“＞、＜或="）,

原因是■＞

⑸闪锌矿型ZnO晶胞如下：

已知原子1的坐标是（0,工円则原子2的坐标是

22

36」化学一选修5:有机化学基础］（15分）

移性或局部晚期上皮样肉瘤16岁及以上患者，其合成路线如下:

空气_c浓硫版_二滨海区CHJ、Na2co产

B

环军段体H£人浓硝酸.△11£人/H2sOjDMF加热

COOH2COOH④

COOCH,

FeEtOH

NH,C1加热⑤

Br

H.C¥

CHU