2024年高考化学总复习高中化学无机物分类大全火速收藏

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混合物

混合物是由两种或两种以上物质混合而成的物质。

下面列举常见的混合物：

1、分散系：溶液、胶体、浊液等

2、高分子化合物：蛋白质、纤维素、淀粉、塑料等

3、其他物质：石油及其各种镭分、天然气、油脂、福

尔马林、氨水、王水、碱石灰等

纯净物

纯净物与混合物相对，是由一种物质组成，有固定的物

理性质和化学性质的物质。纯净物有专门的化学符号，

能用一个化学式表示。

1.单质

单质是由同一种元素组成的纯净物。

(1)金属单质：例如：K、Ca、Na、Mg、Al等

(2)非金属单质：例如：S、CI2、He等

2化合物

化合物是由两种或两种以上的元素组成的纯净物。

注意：含水的物质不一定是混合物。如胆

矶CUSO4・5H2。、绿机FeSO4<H2O>明

矶KA1(SO4)2<2H2O都是纯净物。

按化合物的性质分类

①氧化物

氧元素与另外一种化学元素组成的二元化合物叫做氧化

物。氧化物可分为：

A.酸性氧化物

酸性氧化物指与水反应生成相应价态的酸，或与碱反应

只生成一种相应价态的盐和水的氧化物。

例如：S02>SO3、P2O5、SiO2>M112O7等

B.碱性氧化物

碱性氧化物指与水反应生成相应价态的碱，或与酸反应

只生成一种相应价态的盐和水的氧化物。

例如：Na2O>CaO、MgO、FeO、Fe2()3等

C.两性氧化物

两性氧化物是指既可以与酸反应生成相应价态的盐和

水，又可以与碱反应生成相应价态的盐和水的氧化物。

例如：A12O3>PbO、ZnO等

D.不成盐氧化物

与两性氧化物完全相对地，不成盐氧化物是指既不可以

与酸反应生成相应价态的盐和水，又不可以与碱反应生

成相应价态的盐和水的氧化物。

例如：CO、NO、NO2等

②酸

在水溶液中电离时产生的阳离子都是是氢离子的化合

物。可以做下述分类：

A.按酸的强弱分

a.强酸：

硫酸H2so4、硝酸HNO3、高氯酸HC104、盐酸

HCk氢澳酸HBr、氢碘酸HI等（上述为六大无机强

酸）

b.弱酸：

氢氟酸HF、碳酸H2co3、乙酸CH3coOH等

B.按电离出的氢离子个数分

a.一元酸：

氢澳酸HBr、氢氯酸HC1、氢澳酸HBr、氢碘酸HI、

硝酸HN03等

b.二元酸：

硫酸H2so4、亚硫酸H2so3、碳酸H2cO3

等

c.多元酸：

磷酸H3P。4等

③碱

在水溶液中电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合

物。可以按碱的强弱做出下述分类：

A.强碱:

氢氧化钾KOH、氢氧化钠NaOH、氢氧化钙

Ca(OH)2、氢氧化钿Ba(OH)2等(上述为四大强碱)

B.弱碱：

一水合氨NH3F2O、氢氧化铁Fe(OH)3等

④盐

(1)盐是指金属离子或钱根离子(NH4+)与酸根离子

或非金属离子结合的化合物。

盐可以按下述分类：

A.单盐

a.正盐：在酸和碱完全中和生成的盐中，不含酸中的氢

离子，也不含有碱中的氢氧根离子，这样的盐叫做正

士卜

nrito

例如：Na2co3、NaCkNH4cl等

b.酸式盐：电离时生成的阳离子除金属离子(或

+

NH4)外还有氢离子，阴离子为酸根离子的盐叫做酸

式盐。

例如：NaHCO3>NaHSO3>NaHSCU等

c.碱式盐：电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧

根离子。

例如：Cu2(0H)2c。3等

B.其他

络盐：络盐是由两种不同的盐结合而成的一种盐，溶液

中只有一种阴离子，也只有一种阳离子，阴离子或阳离

子是以络合物的形式存在。

例如：K3Fe(CN)6>Fe(SCN)3等

(2)按化合物能否在水溶液中或熔融状态下导电分

类：

①电解质

能够在水溶液中或熔融状态下导电的化合物叫做电解

质。电解质可以按下述分类：

A.强电解质

在水溶液或熔融状态下完全电离出离子的电解质叫强电

解质。强酸、强碱、绝大多数盐(包括碳酸钙、氯化银

等常见的难溶盐)

B.弱电解质

在水溶液或熔融状态中不完全电离出离