高考化学二轮复习 高考模拟演练B 新人教版

高考模拟演练B

本试卷分第I卷（选择题）和第n卷（非选择题）两部分。共io。分，

考试时间50分钟。

第I卷选择题

可能用到的相对原子质量：

H：1C：12N：140：16Mg：24S：32Cl：35.5Fe：56Cu：64

一、选择题（共7个小题，每小题6分，共42分，每小题给出的四个选项中只有一个是正

确的。）

1.一种高品位的磷矿石一一鸟粪石的化学式为MgNH4P04,下列关于该物质

的结构和性质的推测中不正确的是（）o

A.鸟粪石既属于镁盐又属于磷酸盐

B.鸟粪石既能和强酸反应又能和强碱反应

C.鸟粪石中既含有离子键又含有共价键

H

D.鸟粪石中两种阳离子的电子式分别为匚/：产、［H：*N*:田+

••

H

解析简单阳离子的电子式与化学式相同，故镁离子的电子式应为Mg",D错。

答案D

2.某溶液因反应能完全溶解乙酸乙酯，在该溶液中可以大量共存的离子组是

（）o

A.K+、Na+、HC0?>Cl-B.Ag+>NH。、S07、Br-

C.M/+、H+、NO；、80^D.仁、Na+、A107、COt

解析本题主要考查离子共存与否问题。能因反应完全溶解乙酸乙酯溶液此处被视为强

碱性溶液。A项排除是由于HC0；+0IT=H20+C（r。B项排除是由于Ag+与Br，0IT皆

可反应生成难溶物质，NH：与0IT反应生成难电离物质。C项排除是由于f+OIT=压0。

D项碱性环境，彼此互不反应。

答案D

3.（2012•宿州期末）设儿为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）。

A.标准状况下，18gD20中所含的质子数为10及

B.28g冲和CO的混合气体中含有的分子数为4

C.标准状况下，11.2LOz参加反应转移的电子数一定为24

D.5.6g铁与足量稀硫酸反应失去电子数为0.3N

解析A项20g的D2中所含的质子数才是10如C项当氧气与Na反应生成过氧化钠时,

转移电子数为4；D项铁与稀硫酸反应只能生成F/+,故转移电子数为0.2N。

答案B

4.某温度下，在体积为5L的密闭容器中，充入1.0molA气体，发生如下可逆反应：

2A(g)B(g)+C(?),2min后反应达到平衡，A为0.4mol。当改变反应条件时符合如

图所示的变化(M表示1个大气压)。则下列叙述中不正确的是

()。

A.0〜2min时间内B物质的平均反应速率为0.03mol•(L,min)1

B.该反应的正反应是放热反应，且C为非气体物质

C.达到平衡后，保持温度和容器体积不变，再充入1molA,Ro/|

平衡向正反应方向移动/弋

D.若温度和容器体积不变，起始时充入B和C各0.5mol,则

达到平衡时，〃(A)小于0.4mol

解析A项，0〜2min内，B物质的平均反应速率为：水

1.0mol—0.4mol

—0.03mol,(L,min)-1,A项正确。根据题所给的图像知,温度升高,

5LX2minX2

B的含量减小，说明正反应是放热反应；随着压强增大，B的含量增大，故说明C为固态

或液态，B项正确。C项，在原平衡体系中充入1molA,反应物只有一种，相当于给原

平衡体系加压，C项正确。D项，开始充入0.5molB和0.5molC与开始充入1molA

为等效平衡，平衡时A的物质的量为0.4mol,D项不正确。

答案D

5.一种新型绿色燃料电池是把玲、CO、CH,的混合气体和空气不断输入，

将化学能转化为电能，被称为“21世纪的绿色发电站”。关于这种燃料电池的说法不正

确的是()O

A.通入空气的一极为正极

B.压、C0、CH4的混合气体在电池内部燃烧，放出大量的热，然后电池将热能转化为电

能

C.电池实际运行时的电解液应选择碱性溶液

D.电池的正极反应式为。2+4/+2H?0=40『

解析A项根据原电池原理，正极发生还原反应，在燃料电池中通入空气的一极肯定发

生的是还原反应，故选项A正确；B项，燃料电池并非是将热能转化为电能，而是燃料

在负极发生氧化反应，氧气在正极发生还原反应，发生的总反应与燃烧反应相同，但能

量的转化与燃烧反应的则不同，故选项B错误；C项，该反应有二氧化碳生成，如果用

非碱性溶液作电解液，二氧化碳气体会造成内部压强增大，故选项C正确；D项，用碱

溶液作电解液，正极的电极反应式为@+4e-+2H2。=40『，故选项D正确。

答案B

6.25℃时，几种弱酸的电离常数如下：

弱酸的化学式HCN

CH3COOHH2S

&=1.3X1。-'

电离常数(25℃)1.8X10-54.9X10y°

友=7.IXlQf

25℃时，下列说法正确的是()。

A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为：

pH(CHsCOONa)>pH(Na2S)>pH(NaCN)

B.amol-L-1HCN溶液与bmol-L-1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中

c(Na+)>c(CN-),则a一定大于b

C.NaHS和Na2s的混合溶液中，一定存在c(Na+)+c(H+)=c(OH")+c(HS-)+2c(S2-)

D.某浓度的NaCN溶液的pH=d,则其中由水电离出的c(OIT)=IO，'mol•

r'

解析根据越弱越水解的规律可推知，等物质的量浓度的各溶液pH关系为：

pH(Na2S)>pH(NaCN)>pH(CHsCOONa),A项错误；由溶液的电荷守恒及所得溶液中c(Na

+)>c(C『)推知，溶液呈碱性，由于HCN是弱酸，故a与6的关系不能确定，B项错误；

根据电荷守恒可知C项正确;溶液由水解而呈碱性且pH=d，即溶液的c(H+)=l(T"mol,L

in-14

T,则溶液的c(0IT)=寸=10mol-r1,D项错误。

答案c

7.(2012•合肥调研)用如图所示装置进行实验，将少量液体甲逐滴加入到固体

乙中，试管中试剂为丙，则下表中对应选项正确的是)o

甲乙丙丙中的现象

A浓盐酸二氧化锦石蕊溶液先变红后褪色

B醋酸粉状贝壳NazSiOs溶液无浑浊

C浓氨水生石灰AgNO3溶液无明显现象

品红溶液褪色，加

D硫酸亚硫酸钠品红溶液

热后恢复红色

解析A项，浓盐酸与二氧化镒的反应需要加热才能发生，不符合要求；B项，可产生

C02,通入N&SiOs溶液中可以生成HzSiOs沉淀，说法不正确；C项，产生的NL通入AgNOs

溶液中应先生成沉淀然后沉淀消失，即配制银氨溶液的现象，说法错误；D项，正确。

答案D

第II卷非选择题

二、非选择题(4个小题，共58分。)

8.(14分)W、X、Y、Z四种元素原子序数依次减小。已知W的原子序数为

29；X原子p轨道共有H个电子；Y是第三周期主族元素，其部分电离能数据如下表；Z

原子价电子排布式为瓜〃如"。请回答下列问题：

电离能/(kJ•mol-1)ZiI2I3hI5

Y584182327511158414837

(1)W基态原子的电子排布式为O

(2)电负性：XY(填“>”、"=”或)0

(3)R是与X同主族的短周期元素。R的氢化物沸点比X的氢化物高，原因是

(4)Z2心中，Z原子采用杂化，每个分子中含有个。键，个Ji

键。

(5)己知W"能与氨分子形成配离子［W(NH3)J2+,该配离子中存在的化学键有。

(填标号)

A.金属键B.离子键

C.共价键D.配位键

解析(DW为Cu元素，注意其3d亚层为全充满状态。

(2)容易判断X为C1元素，Y的第三电离能与第四电离能有一个突跃，因而Y为A1元素。

(3)R为F元素，其氢化物分子间存在氢键。

(4)Z为C元素，C2cL为平面结构，C原子采用sp2杂化；分子中含有一个碳碳双键，所

以含有1个口键，其余为。键。

(5)W?+为0?+,其配离子中含有共价键、配位键。

答案⑴1/2s加，3s23P63dzs1(或［Ar］3d104sJ)

(2)>

(3)HF分子间形成氢键，而HC1分子间只有范德华力

(4)sp251

(5)CD

9.(14分)台湾塑化剂事件被认为是台湾30年来最严重的食品掺毒事件，台

湾可能受污染的产品己超过500项。塑化剂DEHP的毒性比三聚氧胺强20倍。DEHP为无

色无臭液体，是邻苯二甲酸酯的一种，实际上就是通常所说的DOP。DEHP是一种普遍用

于塑胶材料的塑化剂，其结构简式如图所示。

\/\

DEHP结构(提示：LCHO的名称为3-澳丁醛)

(l)DEHP的分子式为0

(2)关于DEHP性质的叙述正确的是o

A.在酸或碱溶液中都会发生反应

B.能发生氧化反应

C.能使氯化铁溶液显色

D.1molDEHP在镶催化和加热条件下最多能与5mol也发生加成反应

(3)DEHP在一定条件下反应得到邻苯二甲酸，满足下列所有条件的邻苯二甲酸的同分异

构体M有种，写出其中一种同分异构体的结构简式：o

①1molM与足量的银氨溶液反应，生成4molAg；

②M能与氯化铁溶液发生显色反应;

③M能发生水解反应。

(4)已知a.<^^CH3+C12-0印2。+HC1

某同学模拟化工生产设计两种合成DEHP的方案

⑥酸性高镒酸钾溶液

Clz

zT①光回__②.旧③cu△。后回催④化。2剂.国回浓⑤硫x酸庐期

合成DEHP流程图

(I)A的名称是,X的结构简式为,B的结构简式为o

(II)上述流程中，属于取代反应的有(填序号)，反应②的条件是0

(III)在核磁共振氢谱图中，DEHP有种信号。

(IV)写出反应③的化学方程式：o

(V)上述甲、乙方案中，比较好的方案是

理由是o(写两条)

解析(1)由3-澳丁醛的结构简式为，推知DEHP的结构简式为

COO—CH,CHCH,CH,CH,照

COO-CH2CHCH2CH2CH2CH3

CH2cH3,所以，DEHP的分子式为C24H38。4。

(2)DEHP分子含有酯基和苯环，酯类在酸或碱溶液中都能水解，在通常条件下酯基不能

与氢气发生加成反应,它不含酚羟基,不能使氯化铁溶液显色;它能燃烧(发生氧化反应)»

(3)依题意，M中含有苯环、(酚)羟基、2个醛基、酯基，由邻苯二甲酸组成知，M分子

中含有一个苯环、一个酚羟基、一个醛基、一个甲酸酯基，先找苯环上两个取代基的同

分异构体(邻、对、间三种)，然后，找三个取代基的同分异构体，有10种。

(4)(I)由“已知信息”结合DEHP结构逆推A为邻二甲苯，A能被酸性高镒酸钾溶液氧

化成邻苯二甲酸；A与氯气发生二氯取代反应(每个甲基上只有一个氢原子被取代)；C

为邻苯二甲醇、D为邻苯二甲醛、E为邻苯二甲酸。X为2-乙基-1-己醇

(HOCH2cH(C2H5)CH2CH2CH2cH3),B为。(II)卤代(①)、水解(②)、酯化(⑤)等都属于取代

反应；卤代燃水解在强碱的水溶液中进行，加热使反应加快。(III)一种氢原子在核磁共

振氢谱中显示1种信号，DEHP分子中有10种氢原子。(IV)反应③是芳香醇与氧化铜发

生氧化反应生成醛、铜和水。（V）甲方案只有两步，而乙方案需要五步。步骤越多，工

艺越复杂，副产物越多，产率越低，不经济；另外，方案乙中芳香煌侧链与氯气在光照

下发生的取代反应属于连锁反应，产物不容易控制，可能发生三氯、四氯、五氯取代反

应等，产物不纯净。

答案（1）C24H（2）AB

OOCH

⑷(I)邻二甲苯HOCH2cH(C2H5)CH2cHzcH2CH3

（H）①②⑤在强碱的水溶液中加热

（III）10

CH,OHCHO

（w）+2cuo+20

CH,OHCHO

+2H2O

（V）甲步骤越多，工艺越复杂，副产物越多，产率越低，不经济；另外，方案乙中芳

香烧侧链与氯气在光照下发生的取代反应属于连锁反应，产物不容易控制，可能发生三

氯、四氯、五氯取代反应等，产物不纯净（答案合理即可）

10.（14分）铭铁矿的主要成分可表示为FeO•CrzOs,还含有少量SiO?、Al203

等杂质，工业上以雷铁矿为原料制备重铝酸钾（KzCnO。的流程如图所示：

滤液1调pH滤液2

NaclO4、

2水浸,fNazCr?。?溶液

过滤》Na2CrO4过滤

NaCM解NaFeO2

KC1固体.

1

0—►滤渣1滤渣2

2K2Cr2O7晶体

已知：①NaFeOz遇水强烈水解；②CcO厂+H22CrOr+2H+o

请回答下列问题:

⑴生成滤渣1中红褐色物质的化学反应方程式是；

滤液1中的溶质除NazCrO,外，还有（填化学式）。

（2）由滤渣2可制得两种氧化物，其中一种为金属氧化物，经电解冶炼此金属氧化物可获

得金属单质，该电解反应的化学方程式是。

⑶由滤液2转化为NazCeO7溶液应采取的措施是。

（4）由Na£n07溶液中加入KC1固体，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是加热浓缩、、

过滤、洗涤、干燥。

（5）燃烧铭铁矿生成NazCrO,和NaFeO?的化学反应方程式是。

解析（1）根据NaFeOz遇水强烈水解，可以写出生成红褐色Fe（0H）3的化学反应方程式。

滤液1中的溶质除NazCrCh外，还有杂质SiO2,AI2O3与NaOH在高温下反应生成的NazSiOs

和NaAlO/。（2）由滤渣2可制得两种氧化物SiO2和AI2O3,经电解冶炼可获得金属单质的

是Al。。（3）根据反应CnO；+H2O2CrO4+2H+可知，加入酸使平衡左移，即可使滤

液2转化为NazCnO7溶液；因为CnO厂具有强氧化性，所以能选择硫酸，还原性酸不可以

作酸化剂。（4）由结晶的操作步骤可知应是冷却结晶。（5）见答案。

答案（1）NaFeO2+2H20=Na0H+Fe（OH）3I

NaAlO?、Na2SiO3>NaOH（2）2AI2O3（熔融）4A1+3O2t

冰晶石

⑶加硫酸酸化（其他合理答案均可）（4）冷却结晶

日

（5）4FeO-Cr203+70=+20Na0H^^8Na2Cr04+4NaFeO2+10H20

11.（16分）（2012•安徽省高三联考）某化学活动小组设计如图所示（部分夹持装

置已略去）实验装置，以探究潮湿的CL与NazCOs反应得到的固体物质。

（1）写出装置A中发生反应的化学方程式：。

（2）写出试剂Y的名称：o

（3）已知：通入一定量的氯气后，测得D中只有一种常温下为黄棕色的气体，其为含氯氧

化物。可以确定的是C中含氯化合物（盐）只有一种，且含有NaHCOs,现对C的成分进行

猜想和探究。

①提出合理假设。

假设1：存在两种成分：NaHCOs和；

假设2：存在三种成分：NaHCOs和、=

②设计方案，进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论（可不填满）。

限选实验试剂和仪器：蒸储水、稀HNO3、BaCb溶液、澄清石灰水、AgNOs溶液、试管、

小烧杯。

实验步骤预期现象和结论

步骤1：取C中的少量固体样品于试管中，滴加