天津市重点中学2023-2024学年高一年级上册期末考试化学试卷

天津一中

2023〜2024-1高一年级化学学科期末质量调查试卷

本试卷分为第I卷（选择题）、第II卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60分钟。

第I卷1至2页，第II卷3至4页。考生务必将答案涂写规定的位置上，答在试卷上的无效。

祝各位考生考试利！

相对原子质量：Na-23Mg-240-16Fe-56Mn-55N-14Cu-64

S-32Al-27

一、单项选择题（共12小题，每题3分，共36分）

1.“灌钢法”是我国古代劳动人民对钢铁冶炼技术的重大贡献，陶弘景在其《本草经集注》中提到“钢铁是杂

炼生金柔作刀镰者”.“灌钢法”主要是将生铁和熟铁（含碳量约0.1%）混合加热，生铁熔化灌入熟铁，再锻打

成钢。下列说法错误的是（）o

A.钢是以铁为主的含碳合金B.生铁由于含碳量高，熔点比熟铁高

C.钢的含碳量越高，硬度和脆性越大D.冶炼铁的原料之一赤铁矿的主要成分为Fe2（）3

2.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）。

A.1.8g重水（D2。）中所含质子数为名

B.16.8gFe与足量水蒸气反应，转移电子个数为0.9NA

C.足量的浓盐酸与8.7gMnO2反应，转移电子的数目为0.4NA

D.1.28乂8在空气中燃烧生成乂8。和乂83K，转移电子个数为O.INA

3.下列说法正确的是（）。

A.短周期第WA与VDA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构

B.就u和真u是中子数不同质子数相同的同种核素

C.不同元素的原子构成的分子只含极性共价键

B.用电子式表示氯化氢的形成过程：••«•

4.物质的性质决定用途，下列两者对应关系不F项的是（）o

A.硬铝密度小、强度高，可用作制造飞机的材料

B.金属钠导热性好，可用作传热介质

C.NaClO溶液呈碱性，可用作消毒剂

D.Fe?C）3呈红色，可用作颜料

5.下列实验操作或装置能达到实验目的的是（）。

A.用甲装置测定氯水的pH

B.用乙装置比较KMnO「Cl2,S的氧化性强弱

C.用丙装置稀释浓碳酸

D.用丁装置检验FeSC>4溶液中的Fe?+是否被氧化

6.下列离子方程式书写正确的是（）。

A.侯氏制碱法获取碳酸氢钠：Na++CO2+NH3+H2O=NaHCO3J+NH：

B.硫酸亚铁溶液久置出现棕黄色沉淀：6FeSO4+O2+2H2O=2Fe2（SO4）3+2Fe（OH）,J

C.澳水颜色久置逐渐褪去：4Br2+4H2O=HBrO4+7HBr

D.硫化钠溶液出现浑浊颜色变深：Na2S+2O2=Na2SO4

7.由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是（）。

实验操作现象结论

向NaBr溶液中滴加过量氯

A先变橙色，后变蓝色氧化性：Cl2>Br2>I2

水，再加入淀粉KI溶液

将铁锈溶于过量浓盐酸，滴

B紫色褪去铁锈中含有二价铁

入KM11O4溶液

将脱氧剂还原铁粉溶于盐酸

C溶液未变红铁粉未变质

中，再滴加KSCN溶液

在水中分别放入绿豆大的金

D钾与水反应更剧烈金属性：K>Na

属钠和金属钾

8.W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19,Y的最外层电子数与其K

层电子数相等，WX2是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是（）。

A.原子半径：X>WB.简单氢化物的沸点：X<Z

C.Z的最高价含氧酸是弱酸D.Y与X可形成离子化合物

9.部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（）。

A.a可与c反应生成bB.b既可被氧化，也可被还原

C.可将e加入浓碱液中制得d的胶体D.可存在b—c—dfe—b的循环转化关系

10.现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T,R原子最外层电子数是电子层数的2倍，Z是金属元素且在短周

期主族元素中其原子半径最大，Y与Z能形成Z?Y、Z2Y2型化合物，Z与T形成化学式为Z2T的化合物,

五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。下列推断正确的是（）。

一原子序数

A.最简单氢化物的稳定性：Y>T

B.最高价氧化物对应的水化物的酸性：T<R

C.原子半径和离子半径均满足：Y<Z

D.由X、Y、Z、T四种元素组成的化合物的水溶液一定呈中性

11.利用废旧镀锌铁皮制备FejO,胶体粒子的流程如下，己知:Zn溶于强碱时生成易溶于水的［Zn（OH）4「,

下列有关说法正确的是（）o

废旧镀F40，胶体

粒子

滤液

A.用氢氧化钠溶液处理废旧镀锌铁皮，主要目的是处理表面的油污

B.“酸溶”的离子方程式为Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2。

C.“氧化”后溶液中含有的阳离子有H+、Fe2\Fe3+

D.Fe3（）4胶体粒子可通过过滤操作得到

12.为确定Fe2（）3和Cu混合物的组成（假设混合均匀），某兴趣小组称取五份不同质量的样品，分别投入

30.0mL某浓度的稀硫酸中。充分反应后，每组样品剩余固体的质量与原样品质量的关系如图所示。下列说法

不正确的是（）□

A.稀硫酸中溶质的浓度为3.00mol-lji

B.该混合物中〃（Fe,C）3）：/（Cu）=1:3

C.1.76g样品充分反应后，溶液中一定存在Fe?+和Ci?+,一定不存在Fe3+

+3+3+2+2+

D.各组样品均发生反应：Fe2O3+6H=2Fe+3H2O.2Fe+Cu=2Fe+Cu

二、填空题（共4小题，64分）

13.已知六种短周期元素A、B、C、D、E、M的原子序数依次增大，A的原子核内没有中子，A、D同主族，

C、M同主族，A和B可形成5核10电子的阳离子，C与D形成的离子化合物D2c中阴、阳离子的电子数相

同，E的最高价氧化物的水化物可与D、M的最高价氧化物的水化物反应，试回答下列问题：

（1）C在元素周期表中的位置是,写出C元素的两种同素异形体的化学式o

（2）写出A和B形成4核10电子分子的电子式是。

（3）C、D、M的简单离子半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）。

（4）A、C、D可形成多种二元化合物，下列说法不正确的是（填字母）。

A.A2c2和D2c2中都含共价键

B.A、D可形成离子化合物

C.D2C,D2c2中阴阳离子个数比均为1:2

D.D2c和D2c2均能溶于A?C,并发生化合反应

（5）含有E元素的一种复盐可用作净水剂，该盐的化学式为,该盐溶液中加入足量Ba（OH）2溶

液，反应的离子方程式为o

（6）不能说明C1元素的非金属性比M元素强的事实是（填序号）。

①Cl2通入M的氢化物的水溶液中，溶液变浑浊

②盐酸比M的氢化物的水溶液酸性强

③M的简单阴离子比C「易被氧化

®HC1比M的氢化物稳定

⑥铁与氯气在加热条件下反应生成氯化铁，铁与M单质在加热条件下反应生成某化亚铁

14.如图为元素周期表的一部分，列出了前四周期11种主族元素在周期表中的位置。

请回答下列问题:

(1)元素E的原子结构示意图为，I在元素周期表中的位置为，C与I形成的化合物的

电子式为0

(2)G与J形成原子数之比为1:2的化合物P,P是日常生活中常见的物质，P分子的结构式为，

空间构型为,P的沸点与元素K的氢化物的沸点大小关系为(用化学式表示)，原因是

(3)元素D的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为o

(4)J、F、G、K可以形成原子个数之比为5：1:4:1的化合物M,M的化学式为；M中含有的化

学键类型为,J、F、G、K还可以形成原子个数之比为5：1:3:1的化合物N,M与N反应的离子

方程式为=

(5)下列各图是依据各种元素(原子或离子)的性质对比关系而绘制出来的，其中描述正确的是=

15.为验证氧化性C12〉Fe3+>SC>2,某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器和A中加热装置已省略,

气密性已检验；70%硫酸溶液与Na2sO3反应生成S0?)。

实验过程:

1.打开止水夹K1〜K4,通入一段时间N2,再将T型导管插入B中，继续通入N2,然后关闭K「K3.

K4O

II.打开活塞a,滴加一定量的浓盐酸，给A加热。

III.当B中溶液变黄时，停止加热，待不再产生气体时，关闭K2。

IV.打开活塞b,使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。

V.打开K3和活塞c,加入适量70%的硫酸溶液，一段时间后关闭K3。

VI.更换试管D打开活塞b,使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。

(1)A装置的名称,B分液漏斗上口棉花上浸有溶液(化学式)。

(2)A中发生反应的离子方程式o

(3)过程I的目的是o

(4)若过程IIIB中的黄色溶液中含有Fe3+和Fe?+,向其中通入H2s气体，会观察到有淡黄色沉淀(S)生成,

写出该反应的化学方程式：。

(5)若将制取的SO2通入硫酸酸化的高镒酸钾溶液可使溶液褪色，其反应的离子方程式为=

(6)步骤V中B中发生反应的离子方程式为o

(7)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示。他们的检测结果一定能够证明氧化性

3+

Cl2>Fe〉SC)2的是(填“甲”“乙”或“丙”)。

过程W,B溶液中含有的离子过程VI,B溶液中含有的离子

甲有Fe3+无Fe?+有Fe2+

乙既有Fe?+又有Fe?+有soj

丙有Fe3+无Fe?+有soj

2+

(8)将B中的FeCl2溶液换成20mLFel2溶液并向其中通入0.224LCl2(标准状况下)，若溶液中有;的Fe

3+

被氧化成Fe,则原Fel2溶液中Fe%的物质的量浓度为。

16.甘氨酸亚铁［(H2NCH2coe)%Fe］是一种补血剂，工业上用赤铁矿(含少量铝、铜、镒的氧化物)制备

甘氨酸亚铁的流程图如下：

NH4HCOj

稀硫酸试剂a溶液柠檬酸

原产

料，‘品

於渣1通渣2回收甘氨酸

副产品

已知：甘氨酸(H2NCH2coOH)易溶于水，微溶于乙醇，具有两性，例如甘氨酸可与碳酸钠反应生成CC)2

(2H2NCH2COOH+Na2CO3=2H2NCH2COONa+H2O+CO2T)

回答下列问题：

(1)“碱浸”去除的元素是，“滤渣1”是(填化学式)。

(2)“还原”时的离子方程式是、0

(3)“沉淀”的离子方程式是，“副产品”是(写化学式)。

(4)柠檬酸的作用是防止Fe?+氧化，则“反应”的化学方程式为o

(5)FeSO4^H?。也是一种常用的补血剂，在空气中易变质，检验其是否变质的试剂是(写试

剂名称），某同学通过如下实验测定该补血剂中Fe2+的含量。

①配制：用分析天平称取L4000gFeSO「7H2。样品，再用煮沸并冷却的蒸播水配制100mL溶液。配制时

除量筒外还需要的定量仪器是o

②以下操作，会导致所配溶液浓度偏大的是o

A.配溶液所用FeSO「7H2。晶体已部分失去结晶水

B.转移前，容量瓶内有少量蒸储水

C.定容时俯视刻度线

D.定容时液面超过刻度线，立即用胶头滴管吸出

E.摇匀后液面低于刻度线

③滴定：用酸化的KM11O4溶液滴定

1

取25.00mLFeSO4溶液于锥形瓶中，用O.OlOOmol•L7的KMnO4溶液滴定至FeSO4溶液恰好完全反应，

消耗KMnO4溶液24.00mL,则样品中Fe?+的含量为%（保留2位小数）。

高一期末考试答案

1.B2.D3.A4.C5.B6.A7.D8.D9.C10.A

11.C12.A

13.（12分）

（1）第二周期第VIA族（1分）。2、。3（1分）

H

⑵H:N:H（1分）

（3）S2->O2->Na+（2分）

（4）D（2分）

（5）KAl（SO4）212H2O（1分）

3+2+-

Al+2SO^+Ba+4OH=2BaSO4+[A1（OH）4]（2分）

（6）②（2分）

14.（17分）

（+14）284

（1）（1分）第四周期第VDA族（1分）-Br--Mg2+-Br--（1分）

o

/\

（2）HH（1分）V形（1分）凡0〉凡5（1分）