2023年11月绍兴市选考科目诊断性考试化学试卷（含答案）原卷

2023年11月绍兴市选考科目诊断性考试

化学试题

注意事项：

考生考试时间90分钟，满分100分；

可能用到的相对原子质量：0—16P—31S—32C1—35.5Cu—64

一、选择题(每小题只有1个选项符合题目要求。每小题3分，共48分)

1.下列材料主耍成分属于新型无机非金属材料的是

A.聚酰胺纤维B.金刚砂陶瓷轴承C.硬铝D.酚醛树脂

2.下列化学用语表示不正项的是

乙烯的球棍模型：B.羟基的电子式：・6：H

A.••

C.氮的价电子排布式：Is22s22P3D.1,3—丁二烯的键线式:

3.硫酸四氨合铜应用广泛，下列说法下砸的是

A.硫酸四氨合铜是一种配合物

B.硫酸四疑合铜难溶于乙醇

C.[Cu(NH3)4]2+的空间构型为平面四边形，CM+杂化方式为sp3

D.在[Cu(NH3)4]2+中，NH3给出孤对电子，CM+提供空轨道

物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是

4.•••

A.还原铁粉抗氧化性强，可用作食品保鲜剂

B.福尔马林能使蛋白质变性，可用于消毒和制作生物标本

C.臭氧、二氧化氯具有强氧化性，可用于自来水消毒

D.二氧化硅导电能力强，可用于制造光导纤维

5.下列说法正确的是

NHj溶有CO?的

।饱和食盐水

①②③④

化学试卷第1页(共8页)

A.图①装置可制取大量NaHCCh晶体

B.图②酸性KMnCU溶液褪色证明生成的气体分子中含有碳碳不饱和键

C.图③实验只发生了反应：Fe+S2FeS

D.图④装置依据褪色时间的长短，不能证明反应物浓度对反应速率的影响

6.关于反应2Cu2S+14HNO3=2CuSO4+2Cu(NO3)2+5NOt+5NO2T+7H2O,下列说法不正确的是

A.HN03在反应中体现氧化性和酸性

B.CuS04和Cu(NO3)2都是氧化产物

C.0.2molCu2s参加反应，转移电子2moi

D.随着产物中N0和N02比例的改变，CuS04和CU(NO5)2的比例也发生相应的改变

7.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.Imol苯甲醛分子中含。键的数目为7NA

B.lmolXcF4中抗的价层电子对数为4NA

C.标准状况下，22.4LCH4和44.8LCL在光照下充分反应后的分子数为3NA

D.25℃时,，pH=2的醋酸溶液1L,溶液中含H+的数目小于0.01必

8.下列说法不巧砸的是

A.高分子分离膜可用于海水淡化

B.乙醇可以洗去沾在皮肤上的苯酚

C.蛋白质溶液中加入浓硝酸均会有黄色沉淀产生，可用于蛋白质的分析检测

D.氯乙烷和其他药物制成的“复方氯乙烷气雾剂”用于运动中的急性损伤

9.下列反应的离子方程式正确的是

__2+2

A.NaHCCh溶液中滴力口少量的Ca(0H)2溶液：2HCO3+2OH+Ca=CaCO3l+CO3-+2H2O

2--+2+

B.向酸性高铉酸钾溶液加入草酸：5C2O4+2MnO4+16H=10CO2t+2Mn+8H2O

C.CHzBrCOisOCH2cH3与足量NaOH溶液共热：

ls

CH2BrCOOCH2CH3+OH-CHzBrCOCT+CH3cH2”OH

2++

D.Ba(NO3)2溶液中通入过量SO2:3SO2+3Ba+2NO3-+2H2O=3BaSO4+2NOf+4H

10.化合物X与2-甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得化合物Y：

下列有关化合物X、Y的说法不无砸的是

A.X分子中所有原子可能在同一平面上

B.Y与Brz的加成产物分子中含有手性碳原子

C.X、Y可以用氯化铁溶液鉴别

D.ImolY与足量的NaOH溶液反应，最多可消耗4moiNaOH

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11.前四周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且都不在同一周期。X的价电子排

布式为ns，p"i,Y的最高能级的单电子数是W的3倍，Z与W中的单电子数和最外

层电子数均相同，但两者族序数不同。下列说法不可硼的是

A.Y原子核外电子有9种空间运动状态

B.X元素的第一电离能高于其相邻元素

C.Z元素在周期表中的位置可能为第四周期VIB族

D.X的简单氢化物比Y的简单氢化物犍角大

12.以铝土矿(主要成分为AI2O3,含SiCh和FezCh等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程

如下：

NaOHNaHCO3

注：Si02在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。

下列说法不.砸的是

A.过滤I所得滤渣进行洗涤的目的是提高产率

-2

B.加入NaHCO3溶液发生的反应是：HCO3-+A1O2+H2O=A1(OH)3J.+CO3-

C.电解I是电解熔融AI2O3,电解过程中作阴极的石墨易消耗

D.实验室常规灼烧操作所需的硅酸盐质仪器包括：蛆蜗、泥三角、玻璃棒、酒精灯

13.以四甲基氯化镂KCH3)4NC1］水溶液为原料，利用光伏并网发电装置制备四甲基氢氧化

统［(CH3)4NOH］,下列叙述不正颂的是

1NaCl太阳光苗、

稀溶液

'ill

N型半导小|用

(CH)NOHdebP型半导体王工

浓3落4液-

电极^

(CH3)4NOH」LNaOH

溶液早

,i|r光伏并网发电装置

(CH3)4NC1稀溶液NaCl浓溶液

A.a极电极发生还原反应

B.保持电流恒定，增大NaCl稀溶液浓度，制备(CH3RNOH的反应速率增大

C.c为阳离子交换膜，d为阴离子交换膜

D.b极收集2.24L(标况)气体时，溶液中有0.4mol离子透过交换膜

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14.已知反应NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是

A.该反应的z\H=(E2—EDkJ-mol-1

B.正反应活化能Ei等于反应物的触能之和

C.由图可知升温对NO2(g)+CO(g)—NO(g)+CO2(g)的逆

反应速率影响更大

D.恒温条件下，缩小容器体积，平衡不移动，所以正逆

反应速率均不变

15.利用平衡移动原理，分析一定温度下Mg?+在不同pH的Na2c03体系中的可能产物。

已知：i.图1中曲线表示Na2cCh体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。

ii,图2中曲线I的离子浓度关系符合c(Mg2+)c2(OH-尸Ksp[Mg(OH)“：曲线II的离

子浓度关系符合c(Mg2+)c(CO32-尸Ksp[MgC03][注：起始c(Na2cCh尸O.lmolL",不

同pH下c(CO32-)由图1得到]。

o

【(

一&

S

o.olS

8

a一

o

<

46810128910II12

pHpH

酊图2

下列说法正确的是

_

A.由图1,pH=9时，C(HCO3)<C(H2CO3)

B.由图2,初始状态pH=9、lg[c(Mg2+)]=-2,平衡后溶液中存在:

-2_1

C(H2C03)+C(HC03)+C(C03)=0.Imol-L-

C.由图2,初始状态pH=U、怆[c(Mg2+)]=-6,有沉淀生成

D.由图1和图2,初始状态pH=8、lg[c(Mg2+)上一1,发生反应:

2+-

Mg+2HCO3=MgCO3l+CO2t+H2O

16.探究硫及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是

实验方案现象结论

A往CU20固体中加入稀硫酸产生蓝色溶液不能说明稀硫酸具有强氧化性

往FC2(SO4)3溶液中通入S02,

B产生白色沉淀S02具有还原性

再加入BaCb溶液

C往CuSCU溶液中通入H2s产生黑色沉淀H2s酸性强于H2so4

D往紫色石蕊试液中通入S02石蕊试液先变红后褪色SO2具有漂白性

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二、非选择题(共5小题，共52分)

17.(10分)氧族元素及其化合物种类繁多，应用广泛。

(1)基态硫原子的价电子排布图为▲

(2)下列说法正确的是▲.

A.Ch在水中的溶解度比在CCL中小B.H2s的酸性弱于C2H5sH

C.氧族元素位于元素周期表中的s区D.热稳定性:HzSe>AsH3

(3)许多物质的氧化物固态存在多聚体，例如五氧化二磷实际的分子式是P,Oio,实验测

得磷、硫、氯三种氧化物的熔点如下，推测固态三氧化疏的分子式为—▲

PQio三氧化硫CI2O7

熔点613K289K182K

OO

/~\

-冠(〔°〕)可与锂离子络合，其中氧的杂化方式

(4)1240*Co

乙。

*Li

为▲。

(5)锂钻复合氧化物是目前商品化锂离子电池的常用正极材料，

其理想结构如图。其化学式为▲.

18.(10分)燃煤火电厂产生的尾气(主要成分为SO2、NO)可以按如下流程脱除或利用。

石灰乳

CaCOLNaClO2混合液

CaSO4

Ca(NO3)j

请回答:

(1)写出途径I中SO2转化成CaS04的总反应化学方程式▲

(2)下列说法正确的是▲.

A.途径I中Cu+的作用是催化剂

B.途径I中C2H4的作用是还原剂

C.若用熨水代替石灰乳吸收尾气，贝1JSO2可能最终转化成为NH4HSO4或(NH42SO4

D.工业制硝酸的第一步是N2与O2反应得到NO

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(3)写出途径II中NO与CaCO3sNaClCh混合液反应的化学反应方程式▲

(4)下列物质有可能代替途径II中NaClCh的是▲.

A.NaClOB.O3C.NH3D.Na2s

(5)设计实验方案检验途径n产物中的含氮阴离子▲.

19.(10分)氨是最重要的化学品之一，我国目前第的生产能力位居世界首位。回答下列问题:

(1)根据图1数据计算反应l/2N2(g)+3/2H2(g)=NH3(g)AH=kJmor'o

,N(g)+3H(g)

SlNH(g)+2H(g)

寸

9

N(g)+1H2(g)§

NH2闻+H(g)B

寸-yN2(g)+-H2(g)专

NH3(g)

19题图11'9题图2

(2)合成氨工厂以“水煤气”和N2为原料，采用两段间接换热式绝热反应器,由进气口充

入一定量含CO、H2、出0、N2的混合气体，在反应器A进行合成氨，其催化剂HI铁

触媒，在500c活性最大,反应器B中主要发生的反应为:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)

△“<0,装置如图2。

①温度比较：气流a▲流流b(填“>”或“=”)。

②气体流速一定，经由催化剂I到催化剂II,原料转化率有提升，其可能原因是：

③下列说法正确的是▲.

A.合成氨是目前自然固氮最重要的途径

B.利用焦炭与水蒸气高温制备水煤气时，适当加快通入水蒸气流速，有利于水煤

气生成

C.体系温度升高，可能导致催化剂失活，用热交换器将原料气可预热并使反应体

系冷却

D.终端出口2得到的气体，通过液化可分离出NH3

(3)LiH-3d过渡金属复合催化剂也可用于催化合成氨，已知N2先被吸附发生反应

3LiH+N2=Li2NH+LiNH2,紧接着以被吸附发生的反应方程式▲。

(4)工业上常用甲烷水蒸气重整制备所得的氢气用于合成氨的原料，体系中发生如下反应。

I.CH“g)+H2O(g)-CO(g)+3H2(g)II.CO(g)+H2O(g)-CO2(g)+H2(g)

恒温恒压条件下，lmo】CH4(g)和lmolH2O(g)反应达平衡时,CH«g)的转化率为m,CO2(g)

的物质的量为nmol,则反应I的平衡常数二=▲(写出含有m、n的计算式；

对于反应mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g),K.='m/.、：ne、,，x为物质的量分数)。

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20.(10分)氯;化亚铜(CuCl)常用作有机合成催化剂，也用于颜料，防腐等工业：是一种白

色粉末，微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸，在潮湿空气中易被氧化。某兴趣小组利用

蚀刻液(主要含CM+、Fe3\Fe2\H\C「)制备氯化亚铜,采用如下流程：

Ininiv

22-2+

已知：①2Cu'+SO3+2C1-+H2O=2CUC11+SO4"+2H

②CU++2SO32-=[CU(SO3)2]3-

(1)步骤I发生反应的离子方程式▲、

(2)下列说法正确的是▲.

A.步骤I,可以用KMnO4溶液代替双氧水

B.步骤II,试剂X可以是CuO、C11CO3、Cu(OH)2等物质

C.步骤m,混合液中Na2c03的作用是及时除去反应过程中产生的H+,避免产生SO2

D.步骤IV,为了防止CuCl被氧化，可用SO2水溶液洗涤

(3)步骤IH在如图所示装置中进行，仪器a的名称是

▲；你认为恒压漏斗中所装试剂是

▲,理由是▲°

(4)准确称取所制备的氨化亚铜样品0.50g,将其置

于过量的FeCb溶液中；待样品完全溶解后过滤，

用蒸储水洗涤烧杯、玻璃棒及滤渣2〜3次，将

滤液及洗涤液一并转移到瓶中，加入指示剂2

滴，立即用0.20mol/LCe(S04)2标准溶液滴至终

点，消耗Ce(SO4)2标准溶液24.00mL,样品中CuCl的质量分数为▲%(已

知：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+,且杂质不参与反应

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21.(12分)抗肿瘤药物他莫昔芬的一种合成路线如下图所示:

c»,coci

他其昔分

F

(1)化合物B官能团名称▲。

(2)下列说法正确的是▲。

A.反应C-D可能得到副产物卜一4一

C2H$

B.由化合物A和B生成C的反应属于加成反应

C.化合物F具有碱性，能和盐酸反应生成盐和水

D.他莫昔芬存在顺反异构现象

(3)化合物G的结构简式是▲

(4)写出E-F的化学方程式▲

(5)参照以上合成路线，设计用和CH3I为原料制备

机试剂任选，限四步)：▲

(6)写出同时符合下列条件的化合物C的3种同分异构体的结构简式▲

①IR谱检测表明分子中含有I个一COOH和1个一CH3；

②分子中含有2个苯环，且苯环上共有4种不同化学环境的氢原子。

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2023年11月绍兴市选考科目诊断性考试

化学参考答案

一、选择题（每小题3分，共16题，共48分）

题号12345678

答案BCCDDDCC

题号910111213141516

答案ADCCBCDA

二、非选择题（共5题，共52分）

17.（10分）

、3s3p八、

⑴[tilftlWI（2分）

（2）AD（2分）

（3）SQ9（2分）

（4）sp3（2分）

（5）LiCoO2（2分）

18.（10分）

（1）2so2+O2+2Ca（OH）2=2CaSO4+2H2O（2分）

（2）ABC（2分）

（3）2CaCO3+4NO+3NaClO2=2Ca（NO3）2+3NaCl+2CO2（2分）

（4）AB（2分）

（5）取上层清液于试管中，加稀盐酸，无明显现象，再加入铜片，若产生无色气体，

遇空气显红棕色，说明含氮阴离子为硝酸根离子。（2分）

19.（10分）

（1）—45（1分）

（2）①<