甘肃省酒泉市2023-2024学年高二年级上册期末考试化学试卷

酒泉市2023〜2024学年度第一学期期末考试

高二化学

考生注意：

可能用到的相对原子质量：HlC12N14016Na23C135.5Fe56

一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项

中只有一项是符合题目要求的）

1.金属材料是人类社会发展的见证者，在人类社会各个转型期起到了举足轻重的作用，即

使在信息材料、功能材料、纳米材料飞速发展的今天，金属材料的地位仍举足轻重。下列关

于金属材料的说法中正确的是

A.合金具有金属特性，合金中不含非金属元素

B.铜比铁先成功冶炼的原因是铜比铁活泼

C.储氢合金能大量吸收氢气，并与氢气结合成金属氢化物

D.生铁具有良好的延展性，可以锻轧和铸造

2.下列反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是

A.水滴石穿B.氢氧化铝治疗胃酸过多

C.金属钠放入水中D.燃料的燃烧

3.下列关于物质性质和用途的说法正确的是

A.次氯酸具有酸性，能杀死水中的病菌，起到消毒的作用

B.在元素周期表金属与非金属的分界处可以找到制造催化剂的元素

C.铝的化学性质不活泼，所以铝制品耐腐蚀

D氧化铁呈红棕色，可用于制作红色涂料

4.常温下，下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是

A.一定浓度的NaOH溶液：K+、C「、SO「、CO：

B.pH=3的溶液；K+、Na+、Fe2+>NO；

C.澄清透明的溶液：Fe3+>NH：、C「、SCN

D.能与铝反应生成H2的溶液：Ca?*、K+、HCO；、NO；

5.用NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.标准状况下，22.4L。2和O3的混合气体中含有的分子数为NA

B.O.lmol/L的NaOH溶液中含OH-的数目为01NA

C.5.6gFe^E0.1molCl2中充分燃烧时转移的电子数为0.3义

D.4.6gNa与100mLlmol/L的盐酸溶液反应时转移的电子数为O.INA

6.我国新一代“人造太阳”HL-2M“托卡马克”装置的等离子体电流突破1兆安培，距离

可控核聚变点火又近了一步。“人造太阳”中的核聚变反应之一为：H+；H-；He+；n。

下列说法错误的是

A.；H和汨属于不同的核素

B.；H中的“2”与：He中的“2”意义不相同

C.的中子数比ImoljH的中子数多6.02x1023个

D.：凡和；应的化学性质不同

7.下列物质中既含共价键又含离子键的是

A.H2sO4B.Na2sC.NaOHD.C1O2

8.下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是

选

ABCD

项

NaHCO卷83

3还原帙粉I

装海棉花亨马f

红

墨氯水pH试纸肥

置水

澄清石灰水

实

验验证Na与水反测定氯水的比较Na2co3、完成铁粉与水蒸气

目应放热PH的实验

NaHCO3的热稳定性

的

A.AB.BC.CD.D

9.类推时要充分考虑物质的相似性和特殊性，下列类推结论正确的是

选

化学事实类推结论

项

Na比A1活泼，也能从CuSC)4溶液中置换

AA1与CuSO4溶液反应能置换出Cu

出Cu

Fe(OH)3受热分解生成FeO和HO

B232CU(OH)2也能受热分解为CuO和H2O

溶解度：CaCO<Ca（HCO）

C332溶解度：Na2CO3<NaHCO3

Na2O,FeO、等均属于碱性氧

D金属氧化物都属于碱性氧化物

化物

A.AB.BC.CD.D

10.对下列离子方程式的评价合理的是

选

离子方程式评价

项

ANa2O2与水的反应：2用2。2+2凡0=4Na++401T+。2T正确

2+3+

B向FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe+Cl2=2Fe+2CF正确

Ca（HCO3）2溶液与盐酸反应：错误；应生成

C

+2+CaCC)3沉淀

Ca（HCO3）,+2H=Ca+2H2O+2CO2T

向A1C13溶液中滴加过量NaOH溶液：

D正确

3+

A1+3OH-=A1（OH）3J

A.AB.BC.CD.D

11.实验室配制250mLimol/L的NaOH溶液，下列情况会使所配溶液浓度偏高的是

A.称量NaOH固体时间过长

B.烧杯及玻璃棒的洗涤液未转移至容量瓶中

C.定容时，俯视容量瓶的刻度线

D.定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线

12.下列物质的转化不能全部通过一步反应直接完成的是

A.FeCl2FeFe3O4B.H2O2H2HC1

C.CaCl2—>CaCO39CO,D.CuO今CuSO4->Cu（OH）2

13.X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，最外层电子数之和为16,

X与Y能形成具有10电子的微粒YX：,X与Z能形成共价化合物X2Z2,该化合物受热易

分解，W元素的焰色为黄色。下列说法正确的是

A.元素非金属性：Y>Z

B.简单离子半径：Q>W

C.最高价氧化物对应水化物的碱性：Q>W

D.X、Y、Z三种元素也可形成离子化合物

14.水体中氨氮含量超标会造成水体富营养化，用次氯酸钙除去氨氮的原理如图所示。下列

说法正确的是

NH,M+HQ

Ca（CIO）2HCIOHCIC0PHjO

CO?、H,0CaCO,CsClt

A.上述反应①②③均属于氧化还原反应

B.反应②中有非极性共价键和极性共价键的生成

C.水的分子结构为直线形：H-O-H

D.若要除去标准状况下2.24L的NH3,需消耗Ca（ClO）2的物质的量至少为0.15mol

二、非选择题（本题包括4小题，共58分）

15.化学源于生活，下列物质为生活中常见的日用品，括号内为对应物品的主要成分或有效

成分。

①食盐（NaCl）②食醋（CH3coOH）③结晶苏打（Na2cO310凡0）④双氧水

（H2O2）⑤高镒酸钾消毒液（KM11O4）⑥洁厕灵（HC1）⑦84消毒液（NaClO）

⑧管道疏通剂(NaOH和铝粉)

回答下列问题：

(1)以上物质的主要成分或有效成分属于盐的是(填序号)。

(2)若要鉴别某白色晶体是食盐还是结晶苏打，可以用(填序号)来鉴别，若白

色固体是结晶苏打，观察到的现象是。

(3)酸性KMnC)4和H2O2会发生如下反应：

MnSO4+K2SO4+H2O+O2T(配平上述方程式)。

(4)在清洗卫生间时，84消毒液和洁厕灵不能混合使用，用离子方程式表示其原因：

(5)家庭厨卫管道内常因毛发、菜渣、纸棉纤维等而造成堵塞，请用化学方程式表示管道

疏通剂的疏通原理：O

16.如图是元素周期表的一部分。回答下列问题：

16S17C1

硫氯

32.0635.45

34Se35Br

硒澳

78.9679.90

53I

碘

126.9

(1)世界上绝大部分卤素都存在于海洋中，海洋是卤素的资源宝库。

①r的离子结构示意图为。

②表中几种元素的最高价氧化物对应水化物酸性最强的是(填化学式)；写出该物

质在水溶液中的电离方程式：o

③用电子式表示短周期元素中，原子半径最大的元素与氯形成的简单化合物的形成过程：

④鼠［(CN%］是一种无色、可燃气体，剧毒、有苦杏仁味，与卤素单质性质相似，试写出

鼠与NaOH溶液在常温下反应的离子方程式：o

(2)硒是人体必需的微量元素，起到抗氧化的作用。

①写出Se在周期表中的位置：。

②Seo2溶于水生成HzSeCX,,向所得溶液中通入SO2气体发生反应，生成Se和H2so广

写出SO2与H?SeO3反应的化学方程式：=

(3)下列说法正确的是(填字母)。

a.原子半径：r(Se)>r(Br)>r(I)

b.Cl2中存在的化学键为非极性共价键

c.非金属性：Cl>Se>Br

17.绿矶(FeSO4-7H2O)可用作局部收敛剂及补血剂。某工厂产生的烧渣(主要含FezOs、

FeO,还有一定量的Si。？)可用于制绿矶晶体，其工艺流程如下：

FeSO4-7H2O

查阅资料：Si。？不溶于水，也不与稀硫酸反应。

(1)操作X的名称为0

(2)“浸取”步骤中，反应的离子方程式分别为

(3)试剂Y的作用是将Fe3+转化为Fe2+o

①若试剂Y是SO2,转化原理用离子方程式表示为

3+2++

SO2+2Fe+2H2O=2Fe+SOf+4H,SO：属于（填“氧化产物”或“还原

产物”)。

②若试剂Y是Fe,转化原理用离子方程式表示为，化工生产中②比①好，从物质

利用率角度考虑，其原因是o

(4)加入试剂Y充分反应后，如何证明滤液中已不含Fe3+,写出实验操作和现象:

18.84消毒液是常用消毒剂，主要成分为NaClO,某化学小组在实验室制备84消毒液并探

究其相关性质。回答下列问题：

(1)装置甲中盛放浓盐酸的仪器名称是，装置甲中反应的离子方程式为

(2)装置丙中淀粉-KI试纸变蓝，所发生反应的化学方程式为。

(3)装置丁制备NaClO的反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：1,若要制

取ImolNaClO,理论上反应中转移电子数为=

(4)装置戊的作用是。

(5)为了进一步研究消毒液的性质，兴趣小组向盛有2mL84消毒液的试管中，逐滴加入

10%的双氧水，发现有大量的气泡产生，对此作出以下猜测。

猜测1：双氧水与消毒液发生反应产生氧气

猜测2：……

①猜测1中反应的化学方程式为；猜测2可能为。

②为了验证猜想，某探究小组设计用如图装置进行实验。操作如下：在相同条件下，用注射

器取等量的双氧水，分别加入盛有足量84消毒液和二氧化锦的锥形瓶中，做对照实验，若

观察到,则证明猜测1正确。

高一化学参考答案

l.C

2.C

3.D

4.A

5.A

6.D

7.C

8.A

9.B

10.A

ll.C

12.B

13.D

14.B

二、非选择题(本题包括4小题，共58分)

15.(1)①③⑤⑦

(2)①.②或⑥②.固体逐渐消失，有无色无味气泡产生

(3)2KMg+5H2O2+3H2s。4=2MnSO4+K2SO4+8H2O+5O2T

+

(4)C1O-+CP+2H=Cl2T+H2O

(5)2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2T

+

16.16.