2024届高三化学高考备考复习训练《工艺流程题》

2024年新高一化学沪教版专题复习《工艺流程题》

一.选择题（共7小题）

1.（2023春•普陀区期中）提纯分离样品NaCl和CaC12的方法如图所示，以下说法错误的

是（）

A.步骤1中加入足量水使样品完全溶解

B.步骤2中加入足量碳酸钾溶液，并过滤

C.步骤3和5中加入过量稀盐酸不会影响氯化钠和氯化钙的纯度

D.步骤4中用蒸储水洗涤的目的是除去白色沉淀物表面的溶液

2.（2022秋•嘉定区期末）超细轻质碳酸钙的用途广泛，其生产工艺流程如下，下列说法正

确的是（）

石灰石一।水

反应至过渡器干燥器研磨机

A.石灰石的主要成分是氧化钙

B.反应釜中只发生了一个反应：CaO+H2O=Ca（OH）2

C.上述流程中，用于分离提纯的设备有过滤器和干燥器

D.上述流程中，可以循环利用的物质有CO2、H2O、CaCO3

3.（2023•从化区二模）我国航空航天事业取得令人瞩目的成就，其中空间站中常用水气整

合系统实现CO2的清除和02的再生（简易流程如图），下列说法不正确的是（）

通电H*一定条件/

A.①中产生的氢气和氧气的质量比是1：8

B.②中呼吸属于缓慢氧化反应

C.③的反应类型是化合反应

D.产生的CH4可用作燃料

4.（2023•滨海新区二模）如图所示为甲、乙、丙三种物质间的相互关系，涉及的反应均为

初中化学常见反应（“一”表示通过一步反应能实现转化），下列选项符合图示关系的是

选项ABCD

甲NaOHCa(OH)2Fe2O3Cu

乙Na2so4CaCkFeCuO

丙NaNO3CaCO3FeChCu(OH)2

A.AB.BC.CD.D

5.（2023•海口二模）以下是某兴趣小组的同学在进行粗盐初步提纯后，设计了除去盐中可

溶性杂质MgC12、CaC12的实验流程。下列叙述不正确的是（）

Mg（OH）2沉淀

和CaCO|沉淀

加入过量的加入过量的

Ca（OH）2溶迭Na2cOj溶液—操作a一

1Dm加入适量

.稀盐酸操作b

1NaCl固体

—丽1VH精盐水I—►

A.步骤I和步骤n交换顺序也是合理的

B.步骤n中发生的反应都是复分解反应

C.操作a用到的仪器有烧杯、漏斗、玻璃杯

D.操作W中控制盐酸用量的现象是不再冒气泡

6.（2023・莱西市二模）工业上常以CH4为原料生产H2,其工艺流程如图，下列说法正确

的是（）

CH』、H：0

—M

洗

换

涤

塔

选

tf■洗涤液

CO、H：

A.CH4属于有机高分子化合物

B.交换塔中，反应前后元素化合价发生改变的有C、H、O等元素

C.常温下，洗涤液的pH=7

D.转化炉中，理论上消耗16g甲烷能够得到6g氢气

7.（2023春•武汉月考）工业上用FeC13溶液蚀刻铜箔制造印刷电路板，反应为2FeC13+Cu

=2FeC12+CuC12,蚀刻废液又可再处理，实现资源回收和循环利用，其流程转化关系如

下。有关上述流程的说中错误的是（）

B.向金属残渣x中加入适量稀盐酸可分离回收Cu和FeC12溶液

C.C12可将Fe2+转化为Fe3+

D.蚀刻掉128g铜理论上至少需要20%FeC13溶液3250g

二.解答题（共3小题）

8.（2022•徐汇区二模）苦卤主要含有水、氯化钠和硫酸镁，某化工厂欲用苦卤为原料制备

硫酸镁。

（1）查阅资料，不同温度下氯化钠、硫酸镁、七水合硫酸镁的溶解度（见表1）和溶解

度曲线（见图1）。

温度20℃50℃70℃

溶解度（g/100g水）氯化钠363737.8

硫酸镁33.54937.8

七水合硫酸镁106207253

①硫酸镁的溶解度曲线是（请字母编号）。

②50℃的饱和氯化钠溶液质量分数为o

（2）该化工厂根据20℃时原料苦卤的成分（见表2）,设计了两套生产硫酸镁的方案。

资料：硫酸镁从溶液中析出时会带有结晶水形成七水合硫酸镁晶体，200℃烘干能使其完

全失去结晶水。

表2

水氯化钠硫酸镁

100g36g24g

方案一：

蒸发趁热NaCl

工4浓缩过滤--------

滤液

L鳖手蹩操作X.过滤

200℃

镁饱和溶液—►—►u滤渣声国^

方案

加入加入

①操作X、操作丫的名称分别是,。

②方案中有酸和碱发生的反应，写出该反应的化学方程式。

③方案二中若要使160g苦卤完全沉淀出Mg（OH）2,根据化学方程式计算至少要加多

少摩尔NaOH?。

④若两套方案使用相同质量的苦卤进行生产，请比较产品中硫酸镁的质量：m（方案一）

m（方案二）。（填或“=”）

⑤请从产品纯度角度分析、比较两套方案。

9.（2021秋•长宁区期末）卓筒井手工制盐的工艺流程包括下面五个步骤。

①“II汲卤”获得卤水为悬浊液，溶液部分中氯化钠的浓度为7%,下表是氯化钠在不同

温度时的溶解度。

温度（℃）20406080

氯化钠的溶解度36.036.637.338.4

（g/100g水）

根据表中数据可得出：20℃时，氯化钠溶解度为,该卤水的溶液部

分是氯化钠的（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。

②“HI滤卤”与实验操作过滤的原理一样其目的是为了分离溶液和。

③“IV煎盐”用井中产生的天然气作为燃料，加热卤水，除去其中的溶剂，CH4燃烧的

化学方程式是,该步骤和实验操作（选填“降温

结晶”或“蒸发结晶”）的原理相似。

④当地人利用工具将卤水在室外风吹日晒一段时间后，浓度可提高至约17%,该步骤称

为“晒卤”，应位于步骤（选填“II”、“III”或“W"）之后，请比较卓筒井手

工制盐中“晒卤”和“煎盐”，两者的原理有何相似之处和不同之

处。

10.（2021•上海模拟）为了不污染环境并充分利用资源，工业废水中的成分可以通过处理后

再回收利用。

实验一：某工业废水中含有硫酸亚铁、硫酸铜、硫酸锌，从中得到金属铜和硫酸锌晶体,

设计了如图方案：

加12里X

废液步骤I

完成填空：

①加入过量X的目的是o

②上述步骤（选填步骤编号）所包含的反应体现锌的活动性比铜强。

③溶液2中含有的溶质是=

④溶液2和溶液3所含溶剂的质量（选填“相同”或“不相同”）。

实验二：某工业废水中含有氯化钠、氯化镁、氯化钢，要分离和回收这三种物质设计了

如图方案：

广|白色沉淀A|撵作1n固体甲

------加适里X

废液--------------------加过里YI-----------

卜白色沉淀B~~想作1d固体乙

操作In

___________加过里Z

无色溶液1--------------

-----------操作II

无色溶液2固体丙

完成填空：

①写出得到白色沉淀A的化学方程式O

②操作III是o

③无色溶液2中含有的溶质是。

④加入X溶液“适量”改为“过量”，对实验结果（选填“有”或“无”）影响,

理由是。

三.工艺流程题（共14小题）

11.（2023•徐汇区三模）我国拥有丰富的煤炭资源。利用煤炭与水制备氢气的反应原理为

古洱

反应1：C+H2OCO+H2

古洱

反应2：CO+H2OCO2+H2

将上述反应原理设计为生产流程如图所示：

I.相比直接燃烧煤炭，用氢气做燃料的优点是。（只需写出一条）

II.步骤ii中发生反应的化学方程式为0

山.设计实验证明溶液1中含有NaOH。

操作现象结论

①取少量溶液1于试管中，加入过量产生白色沉淀溶液I中含有NaOH

的，充分振荡后静置。

②吸取上述试管中的上层清液，置于另一支

试管，加入酚醐试液，振荡。

IV.工业上每吨生石灰的价格约为260元，每吨氢氧化钠的价格约为2000元左右。步骤

iii中的操作是。设计步骤iii的目的是。

V.若步骤i中加入水蒸气的量不足，除了会造成氢气产量减少，还会造成什么后果？

（只需写出一条）

12.（2023•普陀区二模）煤炭是我国工业最主要的能源，也是重要的化工原料。

①我国2021年的制氢量位居世界第一。利用煤炭与水反应可得到氢气，发生如下反应：

吉洱

反应1：C+反O向CO+H2

吉源

反应2：CO+H2O向CO2+H2

反应1的基本反应类型属于。反应2中，CO体现出的化学性质是

（选填“氧化性”“还原性”）。

②煤炭燃烧产生大量的热能，工业上利用煤炭燃烧发电的流程如图:

煤-------►煤粉

余热

煤炭粉碎燃烧的目的是。通入的“富氧空气”的量要加以控制,

理由是，

③煤炭工业大量排放二氧化碳，会造成效应。因此尾气中二氧化碳的吸收再

利用，成为科研的重点•如利用氧化钙吸收二氧化碳生成碳酸钙，理论上Imol氧化钙可

以吸收二氧化碳的质量是g;碳酸钙受热分解可再生二氧化碳，该反应的化学

方程式是,写出二氧化碳的一种用途o

13.（2023•黄浦区二模）氯化钾在工业、农业等方面有着重要的作用。

①验证性质

取氯化钾溶液进行焰色反应，透过蓝色钻玻璃片，火焰呈_______色；在氯化钾溶液中

滴加硝酸银溶液，反应的化学方程式是;

②粗制氯化钾。

氯化钾、氯化钠部分溶解度数据（g/100g水）

氯化钾、氯化钠部分溶解度数据（g/100g水）

温度（七）204080100

氯化钾34.240.151.356.3

氯化钠35.936.438.039.2

以某种钾石盐（含氯化钾25%、氯化钠75%）为原料，粗制氯化钾的流程如图所示。实

验室模拟上述流程，最初投料时加入100g该钾石盐及50mL水，分析首次析出晶体X的

组成及质量。

③用途

氯化钾可作化肥，保存时需防止被雨淋的原因是。

水JI原料

14.（2023•杨浦区二模）二氧化碳具有广泛的应用价值。

①实验室可用如图所示的装置制备二氧化碳。石灰石和稀盐酸反应的化学方程式

是,实验开始前，应从（填“a”或"b”）处装入石

灰石；添加稀盐酸时，活塞k一般处于打开状态的原因是。

②用NaOH溶液“捕捉”CO2过程如下

NaOH溶液

CO?含量低的

气体

I“捕捉室”中NaOH溶液常喷成雾状的优点是发生反应的化

学方程式是。

II“反应、分离”环节中，分离物质采用的方法是。

HI若要确认“捕捉”后的气体中CO2含量低，你的实验设计方案

15.（2022秋•徐汇区期末）目前工业上用真空法制备食盐，通过减压能使热的海水快速蒸

发，同时还能获得淡水。

（1）含有泥沙的浑浊海水属于（选填“溶液”、“悬浊液”或“乳浊液”）。

要除去海水中颗粒直径在100〜300微米之间的泥沙，所选滤网的孔径应（选

填“小于”或“大于”）100微米。

（2）实验室中用溶液a（3%NaCl溶液1000g）模拟真空法制备食盐的流程（忽略物质的

损耗）如图所示：

温度（℃）2090

NaCl的溶解度（g/100g水）3639

①步骤1中分子的发生了变化。

A.间距

B.质量

C.种类

D.个数

②属于饱和溶液的是（填溶液的编号）。

③溶液a中溶质的质量为g。溶液a经减压蒸发后得到溶液b和NaCl固体xg,

x的数值为-溶液b的质量（选填”或“>”）溶液c

的质量。

④分离溶液C和氯化钠固体的操作是。

⑤对比分析海水晒盐和真空制盐两种生产方法，各举一条优点。

优点

海水晒盐__________________

真空制盐___________________

16.（2022秋•奉贤区期中）氯化钠在海水中储量丰富，海水晒盐是海水在常温下经过风吹

日晒得到食盐的过程。

①实验室用氯化钠和水模拟海水晒盐的过程:

②海水晒盐得到的粗盐中除大量氯化钠外，还含有可溶性硫酸钠以及难溶性泥沙等杂质。

粗盐提纯的实验流程如下：

粗盐一直卜国逅卜

J滤洒fI蒸发结晶T精盐

①过滤的目的是将（填“大于”或“小于”）滤纸孔隙的颗粒拦截而除去。最

后得到的精盐中含有的物质是（用化学式表示）。

②兴趣小组为探究加入水的量对实验效率和精盐产率的影响，进行了三组实验。（注：三

组实验操作均正确）

实验组号粗盐的质量加入水的量加热至大量固体精盐的质量计算精盐产率

析出的时间

第1组5g10mL5min3.6g72%

第2组5g15mL7min4.2gX%

第3组5g20mL12min4.2g84%

第2组精盐产率X%=%,根据表格中的数据，你认为第组实验较合

理，你的理由：»

17.（2021•上海模拟）工业上以纯碱和石灰石为原料制备烧碱的简要工艺流程如图所示，请

回答：

（1）石灰石、生石灰、熟石灰均能与下列（填字母）发生化学反应.

A.水B.盐酸C.二氧化碳

（2）步骤④发生反应的化学方程式是.

（3）某研究性学习小组的同学想检验上述工艺中的烧碱溶液里是否含有纯碱，甲同学选

择了一种酸溶液，乙同学选择了一种碱溶液，丙同学也选择了一种溶液，该溶液中溶质

与甲、乙同学所用溶液中溶质的物质类别不同，他们都能达到检验目的，你认为丙同学

所选溶液中的溶质可能是（填一种物质的化学式）.

18.（2023•罗湖区校级模拟）中国科学院提出了“液态阳光”概念，即将太阳能转化为可稳

定存储并且可输出的燃料甲醇，达到燃料零碳化。如图是利用“氨吸收法”捕集二氧化

碳CO2制备甲醇的流程图。

（1）反应1利用氨水吸收工业废气中的二氧化碳，达到降低碳排放的目的，请该反应的

化学方程式为反应时温度不宜高，原因是;

操作时反应容器中要先加入一定量水，再将气体从底部缓慢通入，这样做的目的

是。

（2）反应2通过加热释放高纯度CO2,该反应的基本类型为。

（3）反应3除生成CH30H外，还生成一种相对分子质量最小的氧化物，请写出该反应

化学方程式_______________________

（4）反应1〜3的流程中，可循环利用的物质有（填化学式）。

（5）按照上述流程，每生产a克甲爵（CH3OH）,理论上可直接减少CO2排放量为

克。（用含a的式子表示）

19.（2023•天宁区校级一模）燃煤电厂产生的脱硫废水（含有CaC12、MgC12、MgSCU等物

质）软化的一种工艺流程如图所示。

过量熟石灰过量碳酸钠

1]稀盐酸

脱硫废水——“一级沉水池---------二级沉淀池|-~►循环水

固体X固体丫

（1）硬水软化主要是除去水中较多的Mg2+和（写离子符号），生活中检验

是否为软水一般可选用的试剂为。

(2)“沉淀”步骤需要不断搅拌，目的是。

(3)“一级沉淀”中固体X主要是氢氧化镁，加入过量熟石灰的目的

是：。

(4)“二级沉淀”中固体丫的化学式为；加入稀盐酸后，发生中和反应的

化学方程式是。

(5)软化处理过程中，碳酸钠和熟石灰的添加顺序不能颠倒，原因

是o

20.(2023•港南区模拟)2022年12月4日，神舟十四号载人飞船成功返回地面，圆满完成

任务。氧气和水是保障航天员生命的重要物质。如图为核心舱环控生保半封闭系统工作

原理示意图。请分析转化过程，回答下列问题。

二氧化碳冷漠水收集尿处理系统

收集系统系统蒸汽压缩蒸储

饮水储存器

［氐0

二氧化碳去除系统水净化系统

萨巴蒂尔反应器

氧再生组件

水电解系统

(1)从微观角度分析液态水与气态水的区别是。

(2)通过环控生保系统得到的饮用水为软水。生活中常用__________区分硬水和软水。

(3)二氧化碳收集系统中的分子筛表面布满孔穴，结构类似于活性炭，具有作

用。

(4)早期空间站内二氧化碳可用超氧化钾(KO2)吸收，生成碳酸钾和氧气，该反应的

化学方程式是o

21.(2023•牡丹区二模)用闪锌矿(主要成分为ZnS)制备金属锌的主要过程如图。

资料：Zn的熔点为419.5℃,沸点为907℃»

（1）i、n、ni中没有发生化学变化的是

(2)ZnS属于（填序号）。

A.单质

B.化合物

C.氧化物

D.酸

（3）II中发生反应的化学方程式：ZnO+C司皿Znt+COt,其中化合价变化的元素

有

（4）III中从混合气中获得固体Zn的条件是

22.（2023•中江县模拟）生活中铜制品长期露置在潮湿空气中会锈蚀，生成“铜绿”[CU2

(OH)2co3】。

【查阅资料】Cu2(OH)2co3+2H2so4-2CUSO4+CO2t+3H2。

【工艺流程】硫酸锌常用于锌缺乏引起的食欲缺乏、异食癖、贫血、生长发育迟缓等

症。为从某锈蚀的铜样品中回收金属铜并制得硫酸锌，取该金属铜样品，进行如图操作:

（说明：金属铜样品中除含有单质铜、锌、铜绿外，其它杂质忽略不计）

气体b

铜

样

品溶液B

1含①加入过

锌硫酸锌晶体

铜'蚩稀硫酸

和

铜操作I

绿}

气体b

滤渣1

纯铜

请回答下列问题:

(1)气体a中含有的气体有o（不考虑水蒸气，用化学式作答）

(2)操作I的名称是

3）写出②中发生反应的化学方程

式

23.（2023•和平区校级三模）二氧化碳的捕集和资源化利用是碳中和领域研究热点。

【碳捕集】捕捉烟气中C02,将其再释出可实现资源化利用，相关物质转化如下:

氢氧化钠翻石灰乳淤。耽

II

烟气一捕捉室—™j燃烧炉f高浓度C5

(含C02的废气)---------应至---------

氧化钙

溶液X

(I)“捕捉室”、“颗粒反应室”、“燃烧炉”中对应反应的化学方程式

为：;;。

(2)上述流程中可循环使用的物质有(填写一种物质的化学式)。

【碳的资源化利用】中国科学家己实现由CO2到淀粉的全人工合成，主要过程如下：

CO2\underrightarrow阶段I甲醇\underrightarro斓介段II甲醛f—*葡萄糖…

一淀粉

(3)检验淀粉的常用试剂是(填名称)。

(4)绿色植物实现CO2到葡萄糖的转化过程称为。

(5)阶段I反应的微观过程如图1所示。写出甲醇的化学式：o

甲醛

反应b

。氢原子0氧原子•碳原子

(6)阶段H的物质转化如图2所示。反应a中四种物质的化学计量数均为1。推测分子

中氢原子数目：甲爵甲醛(填或"=")。

24.(2023•姑苏区校级二模)某火电厂收捕到的粉煤灰的主要成分为SiO2、AI2O3、MgO等。

研究小组对其进行综合处理的流程如下：

资料1：SiO2、AI2O3溶于浓氢氧化钠溶液。

资料2：MgC12溶液加热容易水解生成Mg(OH)2。

NaOH溶液

Jr>Na2SiOtNaA102

粉煤灰T碱浸口过滤卜-

L滤渣一|操作l|f麻却结晶|fMgCl?•6H2。

HC1气体HC1气体

(1)碱浸溶解Si02的化学反应方程式为。

(2)粉煤灰碱浸需在较高温度下进行，原因是o

(3)滤渣中加入稀盐酸发生的化学反应方程式是。

(4)操作I是,通入HC1气体的目的是o

2023年新高一化学沪教版专题复习《工艺流程题》

参考答案与试题解析

一.选择题（共7小题）

I.（2023春•普陀区期中）提纯分离样品NaCl和CaC12的方法如图所示，以下说法错误的

是（）

A.步骤1中加入足量水使样品完全溶解

B.步骤2中加入足量碳酸钾溶液，并过滤

C.步骤3和5中加入过量稀盐酸不会影响氯化钠和氯化钙的纯度

D.步骤4中用蒸锵水洗涤的目的是除去白色沉淀物表面的溶液

【考点】盐的化学性质.

【专题】常见的盐化学肥料.

【答案】B

【分析】根据钙离子用碳酸根离子沉淀，可用过量的碳酸钠溶液除去氯化钙，过量的碳

酸钠溶液可用稀盐酸除去，进行分析判断。

【解答】解：A、氯化钠、氯化钙均易溶于水，步骤1中加入足量水使样品完全溶解，故

选项说法正确。

B、步骤2中不能加入足量碳酸钾溶液，否则会引入新的杂质氯化钾，故选项说法错误。

C、稀盐酸具有挥发性，蒸发时可除去，步骤3和5中加入过量稀盐酸不会影响氯化钠和

氯化钙的纯度，故选项说法正确。

D、步骤4中用蒸福水洗涤的目的是除去白色沉淀物表面的溶液，故选项说法正确。

故选：Bo

【点评】本题有一定难度，熟练掌握盐的化学性质、物质分离的方法等是正确解答本题

的关键.

2.（2022秋•嘉定区期末）超细轻质碳酸钙的用途广泛，其生产工艺流程如下，下列说法正

确的是)

B.反应釜中只发生了一个反应：CaO+H2O=Ca(OH)2

C.上述流程中，用于分离提纯的设备有过滤器和干燥器

D.上述流程中，可以循环利用的物质有CO2、H2。、CaCOs

【考点】物质的相互转化和制备；生石灰的性质与用途；碳酸钙、生石灰、熟石灰之间

的转化.

【专题】物质的制备.

【答案】C

【分析】A、根据石灰石的主要成分是碳酸钙进行分析；

B、根据CaO+H2O=Ca(OH)2,CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O进行分析；

C、根据过滤器是除去碳酸钙中的杂质，干燥器是除去水分进行分析；

D、根据可以循环利用的物质有CO2、H2O,碳酸钙是最终的产品，不能循环利用进行分

析。

【解答】解：A、石灰石的主要成分是碳酸钙，故A错误；

B、反应釜中发生的反应是：CaO+H2O=Ca(OH)2,CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2。，

故B错误；

C、过滤器是除去碳酸钙中的杂质，干燥器是除去水分，故C正确；

D、可以循环利用的物质有CO2、H2O,碳酸钙是最终的产品，不能循环利用，故D错

误。

故选：C»

【点评】本题主要考查物质的制备等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再

检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。

3.(2023•从化区二模)我国航空航天事业取得令人瞩目的成就，其中空间站中常用水气整

合系统实现CO2的清除和02的再生(简易流程如图)，下列说法不正确的是()

A.①中产生的氢气和氧气的质量比是1：8

B.②中呼吸属于缓慢氧化反应

C.③的反应类型是化合反应

D.产生的CH4可用作燃料

【考点】物质的相互转化和制备；反应类型的判定；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃.

【专题】物质的制备.

【答案】C

【分析】A、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气质量比是1：8。

B、呼吸作用过程中，有机物和氧气反应生成水和二氧化碳等物质，是缓慢氧化。

C、一定条件下，氧气和二氧化碳反应生成甲烷和水。

D、甲烷燃烧生成水和二氧化碳，放热。

【解答】解：A、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气质量比是1：8,该选项正确。

B、呼吸作用过程中，有机物和氧气反应生成水和二氧化碳等物质，是缓慢氧化，该选项

正确。

C、一定条件下，氧气和二氧化碳反应生成甲烷和水，不是化合反应，该选项不正确。

D、甲烷燃烧生成水和二氧化碳，放热，该选项正确。

故选：C,

【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进

行分析、判断，从而得出正确的结论。

4.（2023•滨海新区二模）如图所示为甲、乙、丙三种物质间的相互关系，涉及的反应均为

初中化学常见反应（“一”表示通过一步反应能实现转化），下列选项符合图示关系的是

（）

选项ABCD

甲NaOHCa(OH)2Fe2O3Cu

乙Na2so4CaChFeCuO

CaCOsFeChCu(OH)2

A.AB.BC.CD.D

【考点】物质的相互转化和制备.

【专题】物质的制备.

【答案】B

【分析】一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质

的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可。

【解答】解：A、NaOH和硫酸反应是硫酸钠和水，氢氧化钠和硝酸反应生成硝酸钠和水,

硝酸钠转化为硫酸钠，假设能行，对应的生成物是硫酸钠和硝酸盐，硫酸钠和硝酸盐均

易溶于水，不符合复分解反应发生的条件，不能实现转化，故选项错误。

B、氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和

水，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，符合图示关系，故选项正确。

C、一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁

和水，不能一步反应生成氯化亚铁，不能实现转化，故选项错误。

D、铜和氧气在加热条件下生成氧化铜，铜不能与碱溶液反应，不能一步反应生成氢氧化

铜，不能实现转化，故选项错误。

故选：B。

【点评】本题有一定难度，熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键词“能否一步实现”

是解决此类问题的关键。

5.（2023•海口二模）以下是某兴趣小组的同学在进行粗盐初步提纯后，设计了除去盐中可

溶性杂质MgCb、CaCl2的实验流程。下列叙述不正确的是（）

A.步骤I和步骤II交换顺序也是合理的

B.步骤n中发生的反应都是复分解反应

C.操作a用到的仪器有烧杯、漏斗、玻璃杯

D.操作W中控制盐酸用量的现象是不再冒气泡

【考点】氯化钠与粗盐提纯；盐的化学性质.

【专题】常见的盐化学肥料.

【答案】A

【分析】A、溶液中会存在钙离子，据此分析；

B、复分解反应是两种化合物相互交换成分，生成另外两种新的化合物的反应，据此分析;

C、操作a将固体和液体分离，为过滤操作，据此分析；

D、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，据此分析。

【解答】解：A、步骤I和步骤H交换顺序，溶液中会存在钙离子，所以步骤I和步骤II

不能交换顺序，故选项A错误，故该选项符合题意；

B、复分解反应是两种化合物相互交换成分，生成另外两种新的化合物的反应，步骤H中

碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化

钠，发生的反应都是复分解反应，故选项B正确，故该选项不符合题意；

C、操作a将固体和液体分离，为过滤操作，用到的仪器有烧杯、漏斗、玻璃杯，故选项

C正确，故该选项不符合题意；

D、操作IV中碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，控制盐酸用量的现象是不

再冒气泡，故选项D正确，故该选项不符合题意；

故选：A。

【点评】本题难度较大，考查了粗盐提纯中离子的除杂，除去多种杂质离子时，要考虑

除杂的顺序、后面加入的试剂要能除去前面加入的过量的试剂。

6.（2023•莱西市二模）工业上常以CH4为原料生产H2,其工艺流程如图，下列说法正确

的是（）

CHj、H：O82、H、

H：0->洗

涤

塔

f洗涤液

CO、H：

A.CH4属于有机高分子化合物

B.交换塔中，反应前后元素化合价发生改变的有C、H、0等元素

C.常温下，洗涤液的pH=7

D.转化炉中，理论上消耗16g甲烷能够得到6g氢气

【考点】物质的相互转化和制备；有机物的特征、分类及聚合物的特性；有关元素化合

价的计算；溶液的酸碱性与pH的关系.

【专题】物质的制备.

【答案】D

【分析】A、有机高分子化合物是指有些有机物的相对分子质量比较大，从几万到几十万，

通常称这些有机物为有机高分子化合物。

B、根据交换塔中发生的反应为一定条件下一氧化碳和水反应生成二氧化碳和氢气，进行

分析判断。

C、根据二氧化碳与水反应的产物碳酸，进行分析判断。

D、根据转化炉中，甲烷与水在高温条件下生成一氧化碳和氢气，进行分析判断。

【解答】解：A、CH4的相对分子质量是16,不属于有机高分子化合物，属于有机小分

子化合物，故A错误。

B、由图可知1,交换塔中发生的反应为一定条件下一氧化碳和水反应生成二氧化碳和氢气，

反应的化学方程式为：CC+H”）一无条件CO,+H,中.由化学方程式可知，碳元素的

化合价由+2价变为+4价，化合价升高；氢元素化合价由+1价变为。价，化合价降低，

则变换塔中反应前后元素化合价发生改变的有C、H元素，氧元素的化合价不变，故B

错误。

C、由图可知，常温下，洗涤液中含有二氧化碳与水反应的产物碳酸，碳酸的pH大约为

5.6,故C错误。

D、转化炉中，甲烷与水在高温条件下生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为：

CH4+H2O向‘1mC0+3H2；根据化学方程式的意义：每消耗16份质量的甲烷，生成6

份质量的氢气，则理论上消耗16g甲烷能够得到6g氢气，故D正确。

故选：D。

【点评】本题难度不大，理解工业上以CH4为原料生产H2的工艺流程，了解有机高分

子化合物的特征、二氧化碳的化学性质等是正确解答本题的关犍。

7.（2023春•武汉月考）工业上用FeC13溶液蚀刻铜箔制造印刷电路板，反应为2FeC13+Cu

=2FeC12+CuC12,蚀刻废液又可再处理，实现资源回收和循环利用，其流程转化关系如

下。有关上述流程的说中错误的是（）

B.向金属残渣x中加入适量稀盐酸可分离回收Cu和FeC12溶液

C.C12可将Fe?+转化为Fe3+

D.蚀刻掉128g铜理论上至少需要20%FeCh溶液3250g

【考点】物质的相互转化和制备.

【专题】物质的制备.

【答案】A

【分析】A、根据FeCh与Cu反应生成氯化亚铁和氯化铜进行分析；

B、根据氯化铜与过量的铁粉反应生成铜和氯化亚铁，盐酸与过量的铁反应生成氯化亚铁

和氢气，而铜与盐酸不反应，进行分析；

C、根据C12可将Fe?+转化为Fe3+,进行分析；

D、根据2FeC13+Cu=2FeC12+CuC12进行分析。

【解答】解：A、FeC13与Cu反应生成氯化亚铁和氯化铜，故“蚀刻废液”的全部溶质

有FeC12、CuC12和少量FeC13,故A错误;

B、“蚀刻废液”中的氯化铜与过量的铁粉反应生成铜和氯化亚铁，经过操作I过滤得到

滤液为氯化亚铁，金属残渣为过量的铁和生成的铜，金属残渣中加入适量的稀盐酸，盐

酸与过量的铁反应生成氯化亚铁和氢气，而铜与盐酸不反应，则可达到由“金属残渣X”

分离回收铜和FeC12溶液，故B正确；

C,C12可将Fe2+转化为Fe3+,故C正确

D、设蚀刻掉128g铜，消耗FeC13的质量为x,

2FeC13+Cu=2FeC12+CuC12

32564

x128g

325_x

-6^=128

解得x=650g

即消耗FeCh的质量为650g,则理论上至少需要20%FeC13溶液的质量为650g4-20%=

3250g,故D正确。

故选：Ao

【点评】本题主要考查物质的制备等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，

结合已有的知识进行解题。

二.解答题（共3小题）

8.（2022•徐汇区二模）苦卤主要含有水、氯化钠和硫酸镁，某化工厂欲用苦卤为原料制备

硫酸镁。

（1）查阅资料，不同温度下氯化钠、硫酸镁、七水合硫酸镁的溶解度（见表1）和溶解

度曲线（见图1）。

温度20℃50℃70℃

溶解度（g/100g水）氯化钠363737.8

硫酸镁33.54937.8

七水合硫酸镁106207253

①硫酸镁的溶解度曲线是B（请字母编号）。

②50℃的饱和氯化钠溶液质量分数为27%o

（2）该化工厂根据20℃时原料苦卤的成分（见表2）,设计了两套生产硫酸镁的方案。

资料：硫酸镁从溶液中析出时会带有结晶水形成七水合硫酸镁晶体，200C烘干能使其完

全失去结晶水。

表2

水氯化钠硫酸镁

100g36g24g

方案一：

方案二:

加入加入

足量适量蒸发200^

①操作X、操作丫的名称分别是蒸发，过滤。

②方案中有酸和碱发生的反应，写出该反应的化学方程式