辽宁省五校联考2023-2024学年高三年级上册期末考试 化学试题

2023-2024学年度上学期期末考试高三年级化学科试卷

可能用到的相对原子质量：H1Li7O16P31Cl35.5V51

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分.每小题只有一个选项.

1.下列辽宁物产中主要成分不属于无机物的是（）

A.抚顺琥珀B.鞍山岫玉C.阜新玛瑙D.朝阳紫砂

2.第19届亚运会在杭州举行，彰显了“绿色亚运”的主题.下列有关叙述正确的是（）

A.场馆全部使用绿色能源，打造首届碳中和亚运会，碳中和就是不排放二氧化碳

B.“绿电”全部由单晶双面光伏组件提供，该光伏组件主要材料为二氧化硅

C.开幕式将“实物烟花”改为“数字烟花”，主要目的是减少噪音污染

D.导光管的采光罩材质是有机玻璃，属于有机高分子材料

3.下列化学用语正确的是（）

|t|

A.基态Si原子的价电子轨道表示式：3s3P

OO

2IIH

B.连四硫酸根S4O＞（结构为“O—S—S—S—S—O"）中S的化合价为+5价和。价

IIII

oo

C.Fe在元素周期表中位于ds区

D.用系统命名法命名（Cq%CHCH2cH2OH：2—甲基丁醇

4.某有机物结构简式如图.关于该有机物说法错误的是（）

A.可以发生取代反应和氧化反应B.碳原子杂化方式有两种

C.分子中所有碳原子可共平面D.Imol该物质最多可以与ImolNaOH反应

5.利用如图所示装置进行实验（夹持装置略），b中现象能证明a中产物生成的是（)

a中反应b中检测试剂及现象

A

浓HNC>3分解生成NO2淀粉-KI溶液变蓝

B滨水褪色

CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液生成乙烯

石蕊溶液变红

C浓与溶液生成

NaOHNH4clNH3当斗b

D澄清石灰水浑浊

木炭与浓H2sO4生成CO?

A.AB.BC.CD.D

6.下列离子方程式书写错误的是（）

2++

A.少量SO2通入硝酸钢溶液中：3SO2+3Ba+2N0；+2H2O=3BaSO4+2NOT+4H

-

B.少量CO2通入次氯酸钠溶液中：C02+CIO+H2O=HC1O+HCO3

C.少量NaOH滴入Ca(HCC)3)2溶液中：2OH+2HCO]+Ca?+=CaCC)3J+2H2(3+COj

D.少量氯气通入碳酸钠溶液中：Cl2+2CO^'+H2O=2HCO；+CP+CIO-

7.科学家研制出一种新型短路膜化学电池，利用这种电池可以消除空气中的CO2,该装置的结构、工作原理

如图所示.下列有关说法错误的是（）

A.短路膜和常见的离子交换膜不同，它既能传递离子还可以传递电子

B.当负极生成lmolCC>2时，理论上需要转移Imol电子

C.负极反应为：H2+2HCO；-=2H2O+2CO2

D.当反应消耗22.4LO2时，理论上需要转移4moi电子

o10H0

H3cL丫CH。+wtH3C、丫，0cH3

8.现有反应：WXY,下列叙述错误的是（）

A.W的较酸类同分异构体有4种B.可用银氨溶液鉴别W和X

C.Y可发生酯化反应D.X的核磁共振氢谱中有五组峰

9.下列说法中错误的是（）

A.NCk水解产物为HC1和HNC>2

C.（NHJ2SO4晶体中阴、阳离子均为正四面体构型

B.O3是由极性键构成的极性分子

D.C6o、C,o可利用超分子的“分子识别”进行分离

10.下列设计的实验方案一定能达到实验目的是（）

选

实验现象和操作实验目的

项

A验证

向2mLO.lmol•CNa2s溶液中加几滴O.lmol-lr'ZnSO4溶液有白色沉淀

Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)

产生，再滴加几滴0.1mo，LTCuSC）4溶液，出现黑色沉淀

B向装有电石的圆底烧瓶中逐滴加入适量饱和NaCl溶液，将产生的气体通入检验乙焕中含有碳碳三键

酸性高锌酸钾溶液中，溶液紫色褐去

C以Zn、Fe为电极，以酸化的3%NaCl溶液作电解质溶液，连接成原电池装探究金属的牺牲阳极保护

法

置.过一段时间，向Fe电极区域滴入2滴K31Fe（CN）6］溶液，观察现象

D探究浓度对化学平衡的影

向盛有ZmLO.lmoLLTKzCr2。？溶液的试管中滴加5〜10滴

响

6moi•「NaOH溶液，再继续滴加5〜10滴6moi1一任2sO4溶液，观察

现象

A.AB.BC.CD.D

11.某新型锂硒电池工作原理如图所示.下列叙述正确的是（）

A.放电时，正极的电极反应式为Se+2Li+-2e-=LizSe

B.Li+占据Li?Se晶胞中的顶点和面心

C.放电时，电子由正极通过石墨烯聚合物隔膜流向负极

D.充电时，外电路中转移0.5mol电子，两极质量变化差为7g

12.从干海带中提取碘的实验流程如下：

然F水川水CC1试剂X112so溶液

，JY4i

।海带Ta第取、务被!■幽丽~4分流呼孤叶*I,

*溶物

下列说法错误的是（）

A.氧化步骤中氯水可用过氧化氢代替

B.试剂X可以为NaOH,反萃取的离子方程式为：3I2+6OH=5r+IO；+3H2O

C.CCI4可循环利用以有效提高干海带提碘的产率

D.操作I要用到普通漏斗、烧杯和玻璃棒

13.催化剂LaFeosCOosOs应用于漂白有机染料的一种机理如图所示，其中包括①②光激发产生光生电子与光

生空穴（h+,具有很强的得电子能力）、③④空穴氧化、⑥超氧自由基氧化、⑦光生电子还原铁离子等.下列

说法正确的是（）

c颜料

面颜料S⑤⑥

⑩）色物质

.0HHQ〜x......x

\Fc局,②①

\人Fe":/

_____/1rCo.spOg.sOjJ

"°大色物所

f

H+型科

,OH（无色物质

A.0H、0：和h+在漂白颜料时都体现了强氧化性

B.催化剂可以降低反应活化能，提高反应物的转化率

C.反应⑤每消耗lmolC）2，共转移4moi

D.反应⑨有非极性键的断裂与形成

14.一定条件下合成乙烯：6H（g）+2CO（g）.催化剂工耳=

22CH2(g)+4H2O(g).已知温度对CO?的

平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图.下列说法正确的是（)

COZ平衡转化率催化效率

%

60\?60

〃、、、、M（250,50）川

50........................................H一50x

40-i40

•・・•，:'.Y

1二..」f

200250300350400温度C200250300350400温度eC

A.Q点：v逆＜v正

B.生成乙烯的速率：v（N）＞v（M）

C.XfY,因平衡逆向移动，从而使催化剂的催化效率降低

D.若起始投料比n（H2）:n（CO2）为5：2时，M点乙烯的体积分数约为9.1%

c（A-）c（B+）

15.常温下，等浓度BOH碱溶液和HA酸溶液互相滴定，溶液中pH与1g一一^或IgT―七的关系如

c（HA）c（BOH）

1厥■或8品翳

A.N曲线代表BOH碱溶液滴定HA酸溶液

B.水的电离程度：f＜e＜g

C.g点c（A）=c（B+）＞c（HA）=c（BOH）

D.Ka（HA）=1x10^76

二、非选择题：本题共4小题，共55分

16.（12分）V2O5（五氧化二机）常作为化学工业中的催化剂，广泛用于冶金化工等行业，工业上以石煤（含

有V2O3、V2O5,AI2O3等）来制备V2O5的一种工艺流程如下：

精制

NaOH溶液NH4cl

空气NaCl稀硫酸碱溶溶液

石煤一髅一喘概FT水浸卜候可T粗《2。5卜曲卜|煨烧土精制V2O5

己知：①NH4V。3（偏钢酸镂）是白色粉末，微溶于冷水，可溶于热水.

②V2O5、A1（OH）3沉淀生成和溶解的pH如表所示：

溶液pH

物质开始沉淀完全沉淀沉淀开始溶解沉淀完全溶解

2.25.17.18.1

V205

3.34.78.712.8

AI（OH）3

回答下列问题：

（1）V在元素周期表中的位置：.

（2）“钠化焙烧”过程中V2O5转化为可溶性NaVC）3，同时有黄绿色气体生成，其化学方程式为

（3）粗V2O5中含有A1（OH）3,可通过NaOH溶液碱溶除去，需调节pH的范围为.

3

（4）已知：室温下，Ksp（NH4VO3）=1.6x10-,Ksp[Ca（VO3=4x10^,向偏钢酸镂的悬浊液中加入

CaCl,,当溶液中c（Ca2+）=lmol-U5丸溶液中的c（NH：）=.

（5）产品纯度测定：将mg产品溶于足量稀硫酸配成100mL（V02）,SC>4溶液.取20.00mL该溶液于锥形瓶

中，用amol/LH2c2（\标准液进行满定，经过三次滴定，达到滴定终点时平均消耗标准液的体积为

20.00mL.已知：2VO；+H2C2O4+2H+=2VO2++2CO2T+2H2。，则该产品中V2O5的质量分数是

______________%.

一

（6）钢的一种配合物的结构简式为/,该配合物分子中含有的化学键类型有________________（填

字母）.

A.离子键B.极性键C.非极性键D.配位键

17.（13分）红磷可用于制备半导体化合物及用作半导体材料掺杂剂，还可以用于制造火柴、烟火，以及三氯

化磷等.

NaN,和甲苯

搅拌r-

A

（1）研究小组以无水甲苯为溶剂，PC15（易水解）和NaNs（叠氮化钠）为反应物制备纳米球状红磷。该红

磷可提高钠离子电池的性能.纳米球状红磷的制备装置如图所示（夹持、搅拌、加热装置己略）.

①在氧气保护下，反应物在装置A中混匀后，于280℃加热12小时，反应物完全反应.A中发生的反应化学

方程式为.

②经冷却、离心分离和洗涤得到产品，洗涤时先后使用乙醇和水，依次洗去的物质是和

（2）PCL是重要的化工原料，实验室利用红磷制取粗PCL的装置如图，夹持装置已略，已知红磷与少量CL

反应生成PC13,与过量Cl2反应生成PC15,PC13遇水会强烈水解生成H3Po4，遇。2会生成POC13.

PQ3、POCL的熔沸点见下表.

物质熔点/℃沸点/℃

PC13-112.075.5

POC131.3105.3

回答下列问题：

①装置B中的反应需要65〜70℃,较适合的加热方式为

（2）制备CU可选用的仪器是（填标号），其反应离子方程式为.

③实验结束后，装置B中制得的PCL粗产品中常混有POC%、PCL,等.加入过量红磷加热可将PC1转化为

通过（填操作名称），即可得到较纯净的产品.

PCI3,PCL

④PC4纯度测定

步骤I：取wg上述所得P03产品，置于盛有蒸镭水的水解瓶中摇动至完全水解,将水解液配成100mL溶液；

步骤II：取25.00mL上述溶液于锥形瓶中，先加入足量稀硝酸，一段时间后再加V]mLCimol-LTAgNO3溶

液(过量)，使C「完全转化为AgCl沉淀(Ag3PC>4可溶于稀硝酸)；

步骤m：以硫酸铁溶液为指示剂，用c2moi【TKSCN溶液滴定过量的AgNC)3溶液(AgSCN)难溶于水)，

达到滴定终点时，共消耗V2mLKSCN溶液.

滴定终点的现象：；产品中PC"的质量分数为%.

18.(16分)丙烯是重要的化工原料，可用于生产丙醇、卤代燃和塑料.

(1)工业上用丙烯加成法制各1,2-二氯丙烷，主要副产物为3-氯丙烯.反应原理为：

1

I.CH2=CHCH3(g)+Cl2(g).、CH2cleHCICH3(g)AH1=-134kJ-mol-

-1

II.CH2=CHCH3(g)+Cl2(g),士CH2=CHCH2C1(g)+HCl(g)AH2=-102kJ-mol

1

则CH?=CHCH2Cl(g)+HCl(g)-CH2ClCHClCH3(g)AH3=kJ-mol.

(2)某研究小组向密闭容器中充入一定量的CH?=CHCHs和Cl2，分别在A、B两种不同催化剂作用下发

生反应I,一段时间后测得CH2cleHCICH3的产率与温度的关系如下图所示.

A.使用催化剂A的最佳温度约为250℃

B.相同条件下，改变压强不影响CH2cleHCICH3的产率

C.两种催化剂均能降低反应的活化能，但AH不变

D.P点可能为对应温度下CH2cleHCICH3的平衡产率

②在催化剂A作用下，温度低于200℃时，CH2cleHCICH3的产率随温度升高变化不大，主要原因是

（3）C3H8（g）dC3H6（g）+H2（g）在不同温度下达到平衡,在总压强分别为P1和P2时,测得丙烷及丙烯

的物质的量分数如图所示.

500510520530540550560570580590

温度/七

①a、d代表（填“丙烷”或“丙烯”），该反应为反应（填“放热”或“吸

热”）.

②起始时充入一定量丙烷，在恒压Pi条件下发生反应，Q点对应温度下丙烷的转化率为.（保

留1位小数），该温度下反应的平衡常数Kp=（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压

X物质的量分数）.

1

（4）丙烷氧化脱氢法制备丙烯的反应：C3H8（g）+l/2O2（g）'C3H6（g）+H2O（g）AH=—H8kJ•mol,

过程中还生成CO、CO2等副产物.C3H&的转化率和C3H6的产率随温度变化关系如图所示.从图可知，能

提高C3H6选择性的措施是_______________.[C3H6选择性=再*1勺物.*100%

36I36反应的C3H8物质的量\

35

30

兴25

»/

也20

窗

<15

3

10

窗

5

540550560570

反应温度/t

19.（14分）化合物H是用于治疗慢性特发性便秘药品普卡比利的合成中间体，其一种合成路线如下:

H«

=<>

COOCH,°,oCOOCHjCOOCHj

0H

A也等占一勺由Br-△

△Cll.COOHyK.CO.—

NH,NHCOCHjI^JHCOCHj

B.

CD

COCXTH^

fooc%coocn3coocHj

j-OHOsO/NalO,

fY°H*^小L必返不。

*

:o'OHDEAD

NHCOCHj

NHCOCH3NHCOCH^NHCOCH,

EFGH

回答下列问题：

(1)有机物A的分子式为；

(2)C中官能团除羟基外还有；

(3)FfG的反应类型为;

(4)反应C->D的化学方程式为；

(5)有机物M是有机物B同分异构体，理论上满足下列条件的同分异构体有种;

①属于a-氨基酸(氨基连接在与竣基相连的a位的碳原子上)

②)含有