湖北省云学新高考联盟学校2023-2024学年高二年级上册10月联考试题化学含答案

2023年云学新高考联盟学校高二年级10月联考

化学试卷

考试时间：2023年10月17日14:30—17:05时长：75分钟满分100分

本试卷共8页，共19题，满分100分.考试用时75分钟.

★祝考试顺利★

相对原子质fibH-lC-12N-140-16Na-23Al-27

一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题

目要求的.

1.化学与环境密切相关，下列说法正确的是()

A.燃煤中加入Na2cCh可以减少酸雨的形成

B.SOz、NOz或Hz的大盘排放都会导致酸雨的形成

C.原子利用率是期望产物的总的物质的盘与生成物的总的物质的fit之比

D.绿色化学的核心是利用化学原理和技术手段从源头上减少和消除环境污染

2-下列过程不能用勒或特列原理解释的是()

A.在生产可乐时，在加压的条件下通入COz

B.氨的催化氧化时，使用催化剂加快反应速率

C.向O.lmol/L重铭酸钾溶液中滴入10滴浓NaOH溶液后，橙色变深浅

D.将Hz(g)+k(g)。2HI(g)AW=-9.48kJ/mol平衡体系温度降低，气体的颜色变浅

3.下列反应的离子方程式表示正确的是()

A.向Fe(NO,)2稀溶液中滴加足量氢碘酸iSFe^+NOI+dH,-3Fe"+N0f+2H2。

-

B.向酸性KMnO,溶液中通入SO2:3S02+2MnO；+40H----MnO21+3S0j+2H2O

2

C.向Ba(OH)2溶液中力口入少量NaHCOj溶液:HCOJ+Ba*+OH----BaCO3l+H2O

D.向明研溶液中滴加Ba(OH＞溶液，恰好使SOj-沉淀:3BaJ++3S0j-+2AP++6OH--3BaSO，l+2Al(OHM

4.关于有效碰撞理论，下列说法正确的是()

A.普通分子有时也能发生有效碰撞

B.增大反应物的质证一定能使化学反应速率加快

C.使用催化剂加快反应速率是因为提高了分子的能fit

D.升高温度加快反应速率是因为增加了单位时间内的有效碰撞次数

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5・下列哪个装置能形成原电池（）

憾

CnSO碗SO.CuSO.

4C«SO4

溶液溶液酒精

ABCD

CH20H

6.某有机物的结构如右图所示，下列说法错误的是（）

A.分子式为C*HwO,B.能发生辄化反应生成旌类物质

C.能发生加成反应D.既能与乙醉又能与乙酸发生西化反应C00H

7.室温下.下列关于电解旗的说法正确的是（）

A.电离常数为K1的HB溶液中:e（H+尸KamolL-1

B.O.lmol/L的HF溶液的pH约为2,则HF为强电解质

C.用等浓度的硫酸中和等体积、pH相同的氨水和氢氧化钠溶液，消耗的硫酸体积相等

D.向0.1mol-L-'的氨水中加入少盘硫酸钱固体，溶液中c（NH,+）与c（NH『HzO）的比值增大

8.已知HA是挥发性强酸，下列叙述正确且能说明HB是弱酸的是（〉

A.HA和HB都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取

B.相同pH的HA和HB分别跟铁反应时，产生氢气的起始速率相等

C.相同pH的HA和HB溶液中分别加入相应的钠盐固体，HB的pH变大

D.将pH均为3的HA和HB,都稀释成pH=5的溶液，HB所需加入水的量少

9.常温下，下列各组离子在指定的条件下能大量共存的是（）

A.在pH=13的溶液中，NHAK*、F、NO『

B.通入足量COz的溶液中，H\NH«\Al"、SO?"

C-cCFdXMmol/L的溶液中，K\ChSO产、SCC

D.由水电离出的c（H♦尸l（y"mol/L的溶液中।MgJ\Na\SO产、CIO'

10.工业上利用黄铁矿（FeSz）制取硫酸，其反应流程如下।

下列说法错误的是（）

A.反应①矿石粉碎的目的是提高反应速率和矿石的转化率

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B.反应②中即使通入过盘的氧气，也不能将SOz全部转化成SO,

C.增大压强有利于反应②的进行，所以工业生产采用高压条件

D.过量的氨水吸收SOz的化学方程式：2NHMH2O+SO2=（NH,）2SO、+H2O

11.下列物质用途或操作正确且与盐类水解有关的一组是（）

①明矶净水②用热纯碱溶液除油脂

③FeCb用于印刷线路板④用TiCU水溶液制备TiOz.xHzO

⑤用硫酸铜和石灰乳配制波尔多液杀虫剂⑥在氯化氢气氛中灼烧氧化镁晶体制无水氯化镁

⑦用铁粉、氯化钠和炭粉的混合物作食品抗氧化剂

⑧在含氯化铁杂质的氯化桐溶液中加入过量的氧化铜，过滤除杂

⑨配制FeSO.溶液时将FeSO,晶体溶于浓硫酸中并加蒸谯水稀释至指定浓度

A.B.®®®®®C.®®@®®D.®®@®®

12.下列生产或实验事实对应的结论错误的是（）

事实结论

A其他条件相同，同浓度的Na2s2O3溶液和等体积的稀H2s04反当其他条件不变时，增大反应物浓

应，析出沉淀的时间随着硫酸浓度的增大而逐渐减少度，化学反应速率加快

BO.lmol/L和0.3mol/L酸性高钵酸钾溶液分别与0.5mol/L草酸溶高话酸钾溶液先褪色的反应速率快

液等体积混合

C工业制硫酸过程中,SO,气体用98%的浓硫酸吸收而不用水用水吸收S03易形成硫酸的酸雾，

影响吸收效率

DA、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在A中加入当其他条件不变时，不同的催化剂对

少量MnOz粉末，在B中加入2〜3滴FeCh溶液，A试管中产生气化学反应速率的影响不同

泡快

13.短周期主族元素W、X、Y,Z的原子序数依次增加.K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，

甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体・K是无色气体，是主要的大气污染

物之一.O.lmol/L丙溶液的pH<l，上述物质的转化关系如图所示,下列说法正确的是（）

通

A.W为C元素溶液-电

一加儿

B.元素的非金属性：Z>Y>X-

电

C.甲和丙的稀溶液加热也反应'

D.K与L、乙反应生成丙的离子方程式为：2so2+O2+2H2O=4H*+2SO，-

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14.中国科学院科学研究者实现了常温常压下利用铜催化乙块选择性氢化制乙烯，副产物是C4H6.其反应

机理如下图所示（其中吸附在铜催化剂表面上的物种用*标注）。

ZCjWCgHe'XH/Xg)

>

w

l»

婴・・・\，

女

+4H2O(g)2CJHJ+2H1O•,2CjH(g)+4OH-

奥+2e'+2OH''4

2QHJ+4OH-

乙供氧化反应历程

图2

下列说法正确的是（）

A.使用其他高效催化剂，不可能提高乙烯产率

B.由图1可知，C2H2•转化为C2H」时，只有化学键的断裂

C.由图2可知，C2H3•转化为C«H6"的速率低于转化为CzH,•的速率

-

D.决定制乙烯速率快慢的反应为：C2H；+H2O（g）+e=C2H；+OH-

15.常温下，0.1mol•L-'NH,•H2O溶液的pH=ll,在如图所示的溶液体系中，隔膜不让NH；和OH•通过，

分子可自由穿过.已知溶液中”（NH「H2O）=C（NH「H2O）+C（NH3该体系达到平衡时,.下列

叙述正确的是（）

隔膜

溶液I}溶液口

pH=7IpH=ll

NHJ+OH-p=iNH3-HJONH3-H20U瓯+OE

A-水的电离程度：溶液IV溶液H

B.溶液I中：ca（NH,H2O）=101c

C.溶液H中：C（NH,HQ）＞C（OH）＞C（NH：）＞C（H，）

D.溶液I和溶液II中的NHyHQ浓度不相等

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二、非选择题t本题共4小题，共65分。

16.(13分)

如衰所示是几种弱酸在常温下的电尚平衡常数।

CHaCOOHH2C2O4H2CO3H2SO3HC1OHF

Ka=1.8xlO-535.6x10*2KaiM.5x!O-7KagMxIO"KaM.OxlO*Ka=6.3xl04

315x10454.7xl0”K.2«6,0X108

回答下列问题।

(1)常温下表中六种酸酸性由强到弱的顺序为>

(2)常温下NaF溶液呈碱性的原因(用离子方程式表示)；

(3)常温下NaHCz。*溶液呈__________性(填"酸"、"碱"或"中")，溶液中高子浓度由大到小的

顺序为：

(4)常温下向NaCIO溶液中通入少量C5的化学方程式为:

(5)常温下向NazCO,溶液中通入过量SO2的离子方程式为;

(6)常温下用NaOH溶液作COZ捕捉剂不仅可以降低碳排放，,还可得到重要化工产品纯碱。某次捕捉后得

J

到pH=10的纯碱溶液，则溶液中c(C03),:C(H2C03)=.

宇宙中随时伴随能11变化，研究化学反应能量变,化意义重大：

(1)杭州亚运会首次使用废碳(C02)绿色循环再生技术合成的零碳甲醉(CHjOH)燃料作为主火炬燃料,

是对绿色亚运的美好诠释.„:,•.

①下列有关零碳甲醉作主火炬燃料的优势说法正确的是：

A.环保，燃烧高效，可实现循环内零排放

B.安全，不易爆炸，储存运输安全便捷,

C.可能，持续燃烧，极端天气不易熄灭

(.-I•'''':,一□

D.经济，废碳再生，燃料成本低

E.可视，火焰亮丽稳定

②已知，反应ICOz(g)+3H2(g)=CHJOH(g)+H20(g)AW=-49.0kJ/mol

反应HCHjOH(g)+l/20a(g)=C02(g)+2H2(g)AW=-192.9W/mol

过程mHjO(g)=H2O(1)AH=-44kJ/mol

"槽hf殁tn6而#8币

表示甲醇蒸汽燃烧热的热化学方程式为•[―温度计

(2)取0.55moVL的NaOH溶液50mL与0.25mol/L硫酸溶液50mLyI于如图J——1--------硬纸板

所示的奘置中进行中和反应反应热的测定实验,回答下列问题।

①从图中实验装置/，其中缺少的一种玻璃仪器是।「外壳

②四次实验数据如下，表中温差平均值为r

实验起始温度Ti/r终止温度Tj/C温船平均

次数硫酸溶液NaOH溶液反应前温度值/C

126.226.626.429.9

227.027.427.232.3

325.925.925.929.3

426.426226.329.6

若0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是lg/cm3,反应后生成的溶液比热容

c=4.18J/(g-1C),

则中和反应反应热AH=_________(结果保留小数点后1位).

③实验中若分几次加入50mL0.55moi/LNaOH溶液，所测中和热AW(填“偏大”、“偏小”或

“不变”).

(3)在催化剂存在下，反应CjHt(g)+CO2(g)=C2H4(g)+HjO<g)+CO(g)可表示为如

图所示।

n

-

s

s-

该反应的A//-__________kJ/mol,包含个基元反应.

化学状俗笫6贝共8页

18.（14分）

乙酸乙酯是常用的化工原料和有机溶剂，某化学兴趣小组在实验室制取乙酸乙酯并进行提纯。

已知：CaCh可与乙醇形成难溶物CaCh-6C2HsOH

（一）制备过程

在A试管中加入5.8mL（0.10mol）无水乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入

2.0mL浓硫酸和2.9mL（0.05mol）冰醋酸，再加入几片碎瓷片.如下图连接好

装置，用酒精灯小心加热，将产生的蒸气经导管通到B中饱和Na2c。3溶液的液

面上.

(1)该实验制备乙酸乙酯的原理是.（用化学方程式表示）：

加入几片碎瓷片的作用是.

饱和碳酸钠溶液的作用是溶解乙醇、中和乙酸和.

若预先向饱和Na2cOs溶液中加入2滴酚猷溶液，实验过程中红色的液面上逐渐出现一层无色液体。

实验结束后，振荡B试管，静置，观察到有气泡放出，静置后分层，上下两层均为无色透明液体。分析溶

液红色褪去的主要原因，实验小组提出如下假设，并设计实验验证.

假设一：碳酸钠与挥发出的乙酸反应.(t

假设二：酚酸由水层转移到有机层。

实验实验操作实验现象

1用胶头滴管吸取少许上层液体于试管中，加入几滴氢氧化钠溶液，振荡溶液变红

2将吸有酚酸溶液的长胶头滴管穿过有机层向无色的水层中滴加酚醐溶液溶液变红

由实验1、2的现象可以得出结论.（填"假设一正确"，"假设二正确"或"假设一、二均正确"）•

（二）提纯过程

将B试管中的混合液转入分液漏斗中，振荡，静置分层

后分去水层，有机层依次用3mL饱和食盐水、3mL饱和氯化

钙溶液和3mL蒸锵水洗涤,再将有机层用适量的无水硫酸镁

干燥.将干燥后的乙酸乙酯泄入如图所示装置中，蒸懦，收

集73~78℃馆分.

（5）仪器C的名称是.

（6）饱和氯化钙溶液的作用是.

（7）共收集到乙酸乙酯3.3g,则本实验的产率是.（产率指的是某种生成物的实际产量与理论

产fit的比值）.

化学试稔第7页共8页

19.(14分)

工业合成煎是人类科学技术的一项重大突破，我国目前氨的生产能力位居世界首位，其合成原理为:

Nz(g)+3H2(g)2NHj(g)A//=-92.4kJ/molAS=-200J/(Kmol).

(1)合成氨及其衍生工业是化工生产的重要门类，某工厂用下图流程合成宏及其含氮产物:

甲；义体见河网.

.[2]TNH,NOJ

400-500X3.

上催化剂

向(iWbNWa]

HaO,NaCI

上流程中气体2为，在饱和NaCl溶液中先通入过filNH,再通入过垃C(h可得到固体;

(2)合成氨反应在常温下(填“能”或“不能”)自发；

(3)在恒温恒容密闭容器中充入2mol刈和6molHz进行合成氨的反应，下列能说明该反应已达平衡状态

a■断裂6moiH-H同时生成6moiN-Hb.容器内压强保持不变

c.混合气体密度保持不变d.容器内N2、Hz、NH,物质的量之比为1：3?

e.NH3的百分含量保持不变

(4)研究表明，合成氨反应在Fe催化剂上可能通过下图机理进行(*表示催化剂表面吸附位，N?*表示被

吸附于催化剂表面的N?),(i)wgNONz*

(ii)N2.+・B2N・

(iii)Hj(g)+3HJ

(iv)H/+*u2H*

(v)N・+H・UNH・+・

(•••)

'V.'，'：NRWII,•.,,,.'J

判断上述反应机理中，速率控制步骤(即速率最慢步骤)为(填步骤前的标号)，理由是.

(5)基于AWh载氮体的碳基化学链合成氨技术示反应如下，

吸氮反应：AhOj(s)+3C(s)+N2(g)=2A1N(s)+3C0(g)AW=+708.1kJ/mol

释氮反应：2A1N(s)+3H2O(1)=A12O3(S)+2NHJ(g)A//=-274.1kJ/mol

在温度为T、po=100kPa恒压条件下进行吸皿反应，平衡时氮气转化率为50%,分压平衡常数Kp=

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化学评分细则

一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题

目要求的.

123456789101112131415

DBCDDADCBCCBDCB

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16.(13分)

(1)H2c2。4刑2s03>HE>CH3coOH>H2co3>HC1O(2分)

(2)F+H2OHF+OH（2分）

(3)酸(1