考前必读系列丛书 化学考前指导：化学考前指导（附化学预测试卷）

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精一、高考试题的命题原则1。一切以教材和大纲为准：高考出题时要求每一道题，无论大小,一定要在考纲上有相应的考点对应；其题意、描述、问题、解答都必须能够在教材上找到援引。考纲的内容每大块都要覆盖，而且要注重交叉，各有侧重。知识点的考频,也可以在《考试大纲》上查到。也就是说,当复习接近尾声的时候,回归教材、仔细阅读《考试大纲》和《考试说明》是非常重要的。2。尽量不出怪题、偏题：命题人出题时会考虑该题对考生来说难度系数是否偏大,原则上不出怪题、偏题,主要在命题角度、方法、题型上下功夫。3.要体现选拔性和区分度：那些让大多数学生感到为难的题恰恰抓住了多数学生在某一知识点上的短处，即所谓“软肋”，目的正是让优秀的学生脱颖而出。这也就是所谓的“区分度”。高考是选拔性考试，目的是把考生按成绩分层,便于高校挑选。平时的测验或模拟基本上是测试性考试，目的是检测掌握知识的程度,查缺补漏。因此，没有深刻领悟、精做与高考平行的选拔性试卷，就常常会在高考中丢“不该丢"的分。二、高考试卷的阅卷流程1.阅卷人员由两部分组成，阅卷组和一线阅卷人员。阅卷组主要是大学教授及出题人员，以及一两个相关机构官员,也有中学教师，但很少。阅卷组主要把握大方向。标准答案在出题时已经完成，其中详细到包括每个得分点失分点，可能阅卷组会商榷个别得分点，比如把某个得分点从1分变动到1。5分之类，但是大的变动基本是没有的。一线阅卷人员基本就是中学教师和重点大学的研究生了，完全按照答案及细则阅卷。评分细则主要是由大学教师制定。非常详细罗列了各种有可能出现的情况，往往有数百条之多(比如“把Tan写成Tg完全得分”）。还会根据阅卷情况进行增补。2.考试结束之后两天内所有试卷都会输入系统，所有阅卷人员看不到一张完整的纸质试卷。阅卷全程电子化。阅卷人员会有一天的培训，主要是学会操作及背熟答案细则，等考卷数据到位后，阅卷正式开始.3。每个阅卷人员天就改一道大题。原理很简单，每道题至少要经过两位批改，如果两位批改的分差在2分以内，取平均；如果分差在2分以上，系统自动分配第三人批改，第三人分差在2分以内则取其中相近两位的平均数。举个例子:某道题A判了18分,B判了17分，那么就是17。5分；如果A判了18分，B判了14分，系统将自动分配给C，C判15分则取BC平均14。5分,C判17分则取AC平均17.5分。阅卷人员并不会知道自己眼前这份是一改二改还是三改，不会有任何显示。还有一种少见的情况,即ABC的改卷分歧都在2分以上，那么这份试卷就会被判为重大分歧卷，必须上报给巡视组，由阅卷组老师斟酌评判，阅卷组给出的分数即最终分数.此外，这个分差临界值并不是完全固定,这题2分，那题3分，英语作文5分,语文作文7分。而且也有可能在阅卷过程中发生微调，但不多。4。高考阅卷时，每小题的答案都会依题意设置若干个评分点，只有按规定的评分细则的采分点答题才给分。因此,阅卷过程中，许多老师往往把重点放在对评分点的寻找,也就是对某几个关键词进行扫描.由于评卷人员的注意力集中在关键词上,所以往往只注意答对部分，对于答偏答错部分常常无暇顾及.“答对得分，答错不失分”的现象非常普遍。这也就是为什么有的老师会建议文科的问答性题目要多写答案.高考评卷速度要求非常快.很多时候,改一道题平均只用几秒或几十秒时间，一个老师一天平均要改数百份甚至数千份卷子（只改其中一题）。光是翻看页面、点击鼠标都已经十分辛苦，所以，阅卷老师都喜欢条理分明的答案.5.高考改卷时,电脑会将每份卷子同时发给两位老师改，如果两人的评分误差在规定范围内，改完的这份卷子就是有效卷。而每位老师所改的卷子中有多少是有效卷，电脑会即时体现。因此，在改卷过程中，不少老师为求稳，不由自主会往某个分数段上打。如果发现自己的有效比例低了，就会慢慢往平均分上靠。出现这种情况的大多是文科的答题，特别是作文。三、高考阅卷的评分原则1．“不许越线”原则：答错位置或答题超出试卷、试题各自标出的划定界限时，有些可能能找出分数，但风险太大。所以甚至每个大题中的小题之间都要严格遵守各自的界线，以防止因试题的测试内容过多、评卷时又需切割扫描而造成答题内容上下不着边，引起缺失。试卷上多处有明显的提示，不许越线。2．“见空给分"原则：在连续多个答案中，为了便于操作,通常采用“独立操作，互不牵连”的原则，即前面一个答案的正确与否，不影响后面答案的给分；同理,如前者正确，而后者错误，也按步骤照样给分。虽然此法可能让部分人占了便宜,但也不能冤枉一些人，而且便于操作。3．“易于辨别，修正清楚”原则：凡是辨别不清的，皆为“0”分。所以答题时，首先不能过分潦草，字不一定很漂亮，但须十分清晰，易于辨认。辨别不清主要有两种情况：其一是学生在修改答案时，改动不够坚决，如由A改成B，由B又改成D，中间修改不清楚难以辨认;其二是不排除考生有投机心理,让评卷老师去猜。另外有些学生开始答卷（题）时,没有把握，用铅笔答题，而没有用0.5mm黑色签字笔，最后也没用签字笔重新圈定，导致扫描时图像不够清晰，造成重大失分。4．“多种答案”原则：在一些开放性试题中，答案可能不是唯一的,合理的均得分;有错误的，根据错误的性质，参照评分参考中相应的规定评分。5．“倒扣分”原则：一个答案,经常有考生由于没有足够的把握,写出一对一错,或二对一错,或一对多错的答案。这种情况反映考生抱有某种程度的投机心理，把多个可能的答案全部写出，让评卷教师做出选择。阅卷一直坚持凡是出现多个答案的情况时，只要有错误的，均要倒扣分，但不出现负分.四、高考化学简答题常见的失分点1．卷面不按规定位置填写:网上阅卷发给每一位阅卷老师的题目都是切块扫描的，不会看到考生姓名之类的资料，批改哪一道题电脑屏幕上就只显示哪一道题;每份试题两人阅，若两人误差大于零，则就由第三人批阅，即理综阅卷误差是“零误差”。阅卷老师必须做到“给一分有理，扣一分有据”.严格标准，全力以赴，认真评卷，确保客观、准确、公正、公平。网上阅卷的基础是对学生答题纸的扫描。所以要求学生：（1）保管好自己的答题纸，不能有污损；（2）扫描后的字迹与原来的有着微小的差距，学生在答卷的时候,字不但要好看，还要清晰；（3）答题时一定要在各题目的答题区域内作答,不能超出边框.这就要求同学们在往答题卡上书写答案前，一定要整理好思路再写.2．不按要求答题而失分：不按题目要求答题，虽然会做,但一分不得，所以在答题过程中应当严格按照题目要求规范答题，落笔之前，应看清要求,如：(1)要求填“化学方程式”还是“离子方程式”；(2)要求填“元素名称”“符号”还是“代号”“序号"等;（3)要求填“大于"还是“>”“增大”还是“变大”等；（4)要求填“化学式”“分子式”“结构式"“结构简式”“最简式”还是“电子式”；(5)要求画“离子结构示意图"还是“原子结构示意图”；(6）要求填写“a"“b"“c"“d”还是“A”“B”“C”“D”。3．化学用语书写不规范而失分:高考阅卷时,对考生乱写错写化学符号、化学用语书写不规范以及卷面乱写乱画都要扣分.这类情况屡见不鲜。如:（1)书写化学方程式时要注意配平、注明反应条件以及“→”“=”“”“↑"“↓”等;(2）书写热化学方程式时要注意：物质状态、“＋”“－"号、“kJ·mol－1"、化学计量数与热量值的对应；(3)把相对原子质量、相对分子质量、摩尔质量的单位写成“g";（4)物质的量、物质的量浓度、气体体积、质量、溶解度、密度、压强等的单位漏掉;(5)无机化学方程式错用“→"，有机化学方程式中错用“=”;（6)有机物结构简式书写不规范；(7）书写电极反应不考虑得失电子数与离子的电荷关系;(8)铜的元素符号Cu写成Ca，一氧化碳的分子式CO写成Co,磷化氢的化学式写成H3P等。4．文字语言表达不规范、不严谨而失分：简答题要求按要点得分，语言叙述要符合逻辑关系，前因后果要明确。“因"应是指“化学原理"，只有紧扣化学原理分析解决问题,逐步解答才能得到相应分数。答题中应注意语言突出原理、层次分明、文字精练,符合科学性、逻辑性、准确性、规范性，若思路混乱，言不及题，词不达意，即使长篇大论也不能得分.凡此种种,多是由于答题时一系列的不规范所致。因此，参加高考的考生在答题时必须自始至终地时时、处处规范，以求最大限度地减少非知识性失分。五、高考化学答题中常见的失分点1。物质的名称、化学式、电子式、原子(离子)结构示意图书写不规范或张冠李戴。2.书写化学方程式时，漏写或错写某些分子、特殊反应条件，分不清是使用“=”还是使用“"，如强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解方程式一定用“”，不能用“="，其产物也不能标“↑”或“↓"。多元弱酸电离、多元弱酸根离子水解，没有分步书写。3。离子方程式没有配平，改写不正确,违背反应规律，不注意“用量”.4。热化学方程式漏写物质的聚集状态，放热反应或吸热反应的“－”“＋"号写错，反应的数值与化学计量数不对应。5。有机物的结构式(或结构简式)书写不规范，如乙烯的结构简式CH2=CH2错写成CH2CH2等.6.语言不够准确，凭主观想象和猜测来回答。如:①在回答KI溶液中滴加氯水后有什么现象时，有的同学回答成“有碘生成”，也有的回答成：“溶液中有紫黑色的沉淀生成"；②把“Zn能与盐酸反应置换出氢气”说成“Zn能置换出盐酸中的氢气"等等.7。专业用语不规范。常出现的错误有：①错别字,如“蓝色"写成“兰色”、“坩埚"写成“甘（或钳)锅"，“苯”写成“笨”,“剧毒"写成“巨毒”，“铁架台”写成“铁夹台”，“过滤”写成“过虑（或淲)”，“滤纸”写成“虑(或淲）纸”;②用词不当；③混淆概念,如:“无色”与“白色”,“广口瓶”写成“集气瓶（或细口瓶）”，“蒸馏烧瓶”写成“圆底烧瓶（或平底烧瓶）”;④“取代反应”写成“取代”，“消去反应”写成“消除反应"等等.8.不清楚化学原理，不注意知识前后联系，表达随意，所答内容的内涵与设问的外延不吻合，所答非所问。一、单项选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分）7。下列有机物只有四种同分异构体的是()A。分子式为C4H10烷烃的二氯取代物B.分子式为C3H9N的有机物，其中N原子以三个单键与其他原子相连C。乙苯的二氯取代物D。分子式为C4H8的有机物8。化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释正确的是(）选项现象或事实解释A用热的纯碱溶液洗去油污Na2CO3可直接与油污反应B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3C施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效DFeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含Cu2+的溶液中置换出铜9.已知分解1molH2O2放出热量98kJ。在含少量I—的溶液中，H2O2分解的机理为H2O2+I—=H2O+IO-慢、H2O2+IO—=H2O+O2↑+I-快，下列有关该反应的说法正确的是(）A。反应速率与I—浓度有关 B.IO-是该反应的催化剂C。当反应放出98kJ的热量时会生成1molO2 D。v(H2O2）=v（H2O）=v（O2)10。A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A2-和C—，B2+和C—具有相同的电子层结构.下列说法正确的是(）A.原子序数:B〉A〉CB.原子半径：A〉B>CC。离子半径:A2—>C-〉B2+ D。原子最外层电子数：A〉C〉B11。溴酸银（AgBrO3)的溶解度随温度变化曲线如右图所示,下列说法错误的是（)A。温度升高时溴酸银溶解速率加快B。溴酸银的溶解是放热过程C.60℃时,溴酸银的Ksp约等于6×10—4D。常温下溴酸银微溶于水12。下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是（)A.用陶瓷坩埚熔化氢氧化钠固体B。用碱式滴定管准确量取15.00mLKMnO4溶液C。用排除碱式滴定管中的气泡D。用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下口放出13。下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的()选项实验操作现象解释或结论A过量的Fe粉中加入HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+BAgI沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出现AgCl比AgI更难溶CAl箔插入稀硝酸中无现象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性二、非选择题（共58分.第26、28题为必做题，第36、37题为选做题，请考生选择一题作答）26。（15分)羧酸通常用芳香烃的氧化来制备。芳香烃的苯环比较稳定，难于氧化,而环上的支链不论长短,在强烈氧化时，最终都氧化成羧基。某同学用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。反应原理如下：+2KMnO4+KOH+2MnO2↓+H2O+HCl+KCl芳香族反应试剂、产物的物理常数:主要实验装置和流程如下:图1回流搅拌装置图2抽滤装置实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液置于图1装置中，在90℃时，反应一段时间，再停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯.（1）无色液体A的结构简式为，操作Ⅱ为。

(2)如果滤液呈紫色，要先加亚硫酸氢钾,然后再加入浓盐酸酸化,加亚硫酸氢钾的目的是.

（3）下列关于仪器的组装或使用正确的是(填字母)。

A。抽滤可以加快过滤速度，得到较干燥的沉淀B。安装电动搅拌器时，搅拌器下端不能与三颈烧瓶底、温度计等接触C.图1回流搅拌装置应采用直接加热的方法D。冷凝管中水的流向是下进上出(4)除去残留在苯甲酸中的甲苯应先加入，分液，水层再加入，然后抽滤、干燥即可得到苯甲酸。

（5）纯度测定：称取1.220g产品，配成100mL溶液，取其中25.00mL溶液进行滴定，消耗KOH物质的量为2.4×10-3mol.产品中苯甲酸的质量分数为。

27。（15分)二氧化锗一般由四氯化锗水解制得，被广泛用于制作高纯金属锗、化工催化剂及电子器件等。现以含锗烟尘(主要含GeO2、SiO2和ZnO）为原料可制备GeO2，其工艺流程图如下:已知:GeO2是两性氧化物;GeCl4易水解,沸点为86。6℃.(1）第①步滤渣的主要成分有（填化学式），第④步操作所需的玻璃仪器为锥形瓶、牛角管、温度计、酒精灯、冷凝管和。

(2)第③步萃取时，锗的萃取率与QUOTE(水相和有机相的体积比)的关系如右图所示，从生产成本角度考虑，较适宜的QUOTE的值为。

（3)第④步加入盐酸的作用是（答两点即可).

（4）第⑤步反应的化学方程式是。

(5)检验GeO2·nH2O是否洗涤干净的操作是

。

28.（13分）汽车尾气中含有NO、CO和碳颗粒等有害物质，已成为某些大城市空气的主要污染源。（1）汽车燃料中一般不含氮元素，汽缸中生成NO的原因为(用化学方程式表示为可逆反应);汽车启动后，汽缸内温度越高，单位时间内NO排放量越大，试分析其原因.

(2)治理汽车尾气中NO和CO污染的一种方法是将其转化为无害的气体，反应原理为2CO(g)+2NO(g）2CO2（g)+N2（g）ΔH<0，某研究小组在三个容积均为5L的恒容密闭容器中，分别充入0.4molNO和0。4molCO，在三种不同实验条件下进行上述反应（体系各自保持温度不变)，反应体系总压强随时间的变化如右图所示。①计算实验Ⅱ从开始至达到平衡时的反应速率v（NO）=。

②图中三组实验从开始至达到平衡时的反应速率v（NO）由大到小的顺序为(填实验序号）.

③与实验Ⅱ相比，实验Ⅰ和实验Ⅲ分别仅改变一种反应条件，所改变的条件和判断的理由:实验Ⅰ；实验Ⅲ.

④三组实验中CO的平衡转化率αⅠ(CO)、αⅡ（CO）和αⅢ(CO)的大小关系为。

⑤计算实验Ⅲ的平衡常数K=。

36。(15分)【化学选修3：物质结构与性质】已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增,A、B、C、D位于短周期。A位于周期表的s区,其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子最外层电子数是次外层电子数的3倍;E有“生物金属"之称,E4+和氩原子的核外电子排布相同。（1）B、C、D三种元素的电负性由小到大的顺序为,

E的基态原子的电子排布式为.

（2）由B、D形成的BQUOTE中，其VSEPR模型名称是,

离子的中心原子采用杂化。

(3)已知由A、C、D三种元素按照4∶2∶3的原子个数比可形成某离子化合物,常温下测得该离子化合物的水溶液pH=5，则该溶液中水电离出的氢离子浓度为.

（4)D、E和钡三种元素构成的某化合物的晶胞结构如右图所示，该化合物的化学式为；纳米级的EO2是一种广泛使用的催化剂，实验室往往通过ECl4在大量水中加热水解制得EO2·xH2O,该反应的化学方程式为

。

37.（15分）【化学选修5:有机化学基础】香料G的一种合成工艺如下图所示。核磁共振氢谱显示A有两种峰，其强度之比为1∶1。已知:CH3CHO+CH3CHO+H2O（1）A的结构简式为，G中官能团的名称为。

（2)检验M已完全转化为N的实验操作是

。

（3)有学生建议,将M→N的转化用KMnO4(H+)代替O2，老师认为不合理，原因是。

（4)写出下列转化的化学方程式，并标出反应类型：K→L,反应类型。

(5）F是M的同系物，比M多一个碳原子。满足下列条件的F的同分异构体有种。(不考虑立体异构)

①能发生银镜反应②能与溴的四氯化碳溶液加成③苯环上有2个对位取代基(6）以丙烯和NBS试剂为原料制备甘油（丙三醇),请设计合成路线(其他无机原料任选）.请用以下方式表示：AB……目标产物参考答案7.B【解析】丁烷的二氯取代产物同分异构体为①CHCl2CH2CH2CH3、②CH2ClCHClCH2CH3、③CH2ClCH2CHClCH3、④CH2ClCH2CH2CH2Cl、⑤、⑥、⑦、⑧CH3CCl2CH2CH3，⑨CH3CHClCHClCH3,共有9种，A错.分子式为C3H9N的有机物，其中N原子以三个单键与其他原子相连，可能的有机物的结构简式有CH3CH2CH2NH2、CH3CH(NH2)CH3、CH3—NH—CH2CH3、N(CH3）3，总共有4种，B正确.乙苯的结构简式为,其乙基上的二氯取代物有3种；若取代乙基上1个H原子、苯环上1个H原子，则苯环上的Cl原子相对乙基有邻、间、对共3种结构，乙基上又有两种H原子，则总共含有3×2=6种结构;若全部取代苯环上的2个H原子，若其中1个Cl原子与乙基相邻，另一个Cl原子有如图所示四种取代位置，有4种结构；若其中1个Cl原子处于乙基间位，另一个Cl原子有如图所示两种取代位置，有2种结构，所以乙苯的二氯代物有3+6+4+2=15种，C错。C4H8中属于烯烃的同分异构体有、、、,属于环烷烃的有环丁烷和甲基环丙烷，所以总共有6种同分异构体,D错。9.A【解析】已知:①H2O2+I—H2O+IO-慢、②H2O2+IO-H2O+O2↑+I-快，过氧化氢分解速率决定于反应慢的①，I—是①的反应物之一，其浓度大小对反应有影响，A正确；将反应①+②可得总反应方程式，反应的催化剂是I—，IO—只是中间产物,B错;当反应放出98kJ的热量时会生成0.5molO2，C错；过氧化氢分解反应方程式为2H2O22H2O+O2↑，v(H2O2)=v（H2O)=2v（O2）,D错。10。C【解析】A、B、C为三种短周期元素，结合离子所带电荷可知，A位于ⅥA族，B位于ⅡA族,C位于ⅦA族,B2+与C-具有相同的电子层结构，则B位于C的下一周期,由于A、B同周期，则A、B处于第3周期，C处于第2周期，则A为S、B为Mg、C为F。原子序数：S>Mg>F，A错;同周期自左向右，原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径是Mg>S〉F，B错;电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径:S2->F-〉Mg2+，C正确；原子核外最外层电子数:F〉S>Mg，D错。12。C【解析】陶瓷坩埚的主要成分是二氧化硅，二氧化硅可与氢氧化钠反应生成硅酸钠，A错;高锰酸钾溶液具有强氧化性,应放在酸式滴定管中，B错；挤压时尖嘴向上，易于空气排出，图中挤压橡皮管的操作合理,C正确；用苯萃取溴水中的溴,苯的密度比水小在上层，根据分液漏斗的使用原则，分液时,分液漏斗中下层液体先从下口放出，上层液体从分液漏斗的上端倒出，D错。13。D【解析】Fe粉与稀硝酸反应生成物是Fe3+，但过量的铁会继续和Fe3+反应，将其还原成Fe2+,即溶液中不存在Fe3+，所以滴入KSCN溶液不可能显红色，A错；AgI的溶度积常数小于AgCl的溶度积常数,所以AgI沉淀中滴入稀KCl溶液不可能产生AgCl沉淀，B错;铝与浓硝酸发生钝化反应，但溶于稀硝酸，C错;氨水在溶液中会电离出氢氧根离子而显碱性，当遇到红色石蕊试纸时会显蓝色，D正确。26。（1）蒸馏(2)除去未反应的高锰酸钾氧化剂，否则用盐酸酸化时会产生氯气（3）ABD(4)NaOH溶液浓盐酸酸化(5）96％【解析】（1）有机层中含有甲苯，采用蒸馏方法提纯，故A是甲苯，其结构简式为,操作Ⅱ为蒸馏。（2)如果滤液呈紫色，说明高锰酸钾过量，要先加亚硫酸氢钾,除去未反应的高锰酸钾,否则浓盐酸酸化时可能被高锰酸钾氧化成氯气。（3）抽滤时，瓶中压强较小，可以加快过滤速度,得到较干燥的沉淀，A正确；为了防止搅拌棒下端打坏三颈烧瓶底或温度计，因此不能与它们接触，B正确;水浴加热便于控制温度和使容器受热均匀，图1回流搅拌装置应采用水浴加热的方法，C错误；冷凝管中水的流向与蒸汽的流向相反，则冷凝管中水的流向是下进上出，D正确。(4)除去残留在苯甲酸中的甲苯应先加入NaOH溶液，甲苯与NaOH不反应，苯甲酸与NaOH反应生成苯甲酸钠，分液，苯甲酸钠溶液中加盐酸可以制得苯甲酸。（5）设苯甲酸的物质的量浓度为xmol·L-1，则25mL苯甲酸溶液中苯甲酸的物质的量为0.025xmol，C6H5COOH+KOHC6H5COOK+H2O 1mol 1mol 0。025xmol 2.4×10—3mol 1mol∶1mol=0。025xmol∶2。4×10—3mol解得x=0.096，则100mL苯甲酸中苯甲酸的质量=0.096mol·L-1×0。1L×122g·mol-1=1。1712g，其质量分数=QUOTE×100%=96％.27。(1）SiO2蒸馏烧瓶（2)8（3)中和NaOH，作反应物制取GeCl4，抑制GeCl4水解(4)GeCl4+（n+2）H2OGeO2·nH2O+4HCl（5)取最后一次洗涤滤液少许于试管中，滴入几滴稀硝酸酸化的硝酸银溶液，观察是否有沉淀生成，若无沉淀生成，则说明沉淀已洗干净,否则沉淀未洗干净28。（1）N2+O22NO温度升高,反应速率加快(2)①1。75×10—3mol·L-1·min-1②Ⅲ、Ⅰ、Ⅱ③升高温度;达到平衡的时间比Ⅱ缩短，起始压强增大加催化剂；达到平衡的时间比Ⅱ缩短,平衡没有移动④αⅡ(CO