《高中化学》7＋2自由练(七)

7＋2自由练(七)一、选择题(本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)7.2021年，我国在科技领域取得重大突破，这离不开科学工作者们的努力。下列说法不正确的是()A.以CO2、H2为原料经过11步主反应人工合成淀粉，过程中发生氧化还原反应B.第三代核电“华龙一号”落户福建，核反应属于化学变化C.“海牛Ⅱ号”刷新世界钻探深度，钻头采用硬质合金材料，其硬度高于组分金属D.“冰光纤”(H2O)问世，比传统光纤(SiO2)具有灵活弯曲和高效导光等优点答案B解析A.CO2、H2合成淀粉(C6H10O5)n，C的化合价由＋4价降低为0价，H的化合价由0价升高为＋1价，存在化合价变化，即过程中发生氧化还原反应，故A说法正确；B.化学变化前后元素种类和原子个数不发生变化，而核反应涉及到元素种类的变化，因此核反应不属于化学变化，故B说法错误；C.合金具有不同于各成分金属的物理、化学性能或机械性能，因此硬质合金材料，其硬度高于组分金属，故C说法正确；D.“冰光纤”具有灵活弯曲和高效导光等优点，故D说法正确。8.下列说法正确的是()A.用碘酒可以检验淀粉是否发生水解反应B.糖类是多羟基醛和多羟基酮的脱水缩合物C.纤维素、油脂和蛋白质在一定条件下都可以发生水解反应D.鸡蛋煮熟、福尔马林保存标本、医用酒精杀菌消毒和粮食酿酒都涉及蛋白质变性答案C解析A.若淀粉部分水解或不水解，加入碘酒都变蓝色，应加入新制氢氧化铜检验淀粉是否水解，故A错误；B.糖是多羟基醛、多羟基酮或它们的脱水缩合物，根据是否含醛基分为还原性糖和非还原性糖，故B错误；C.纤维素、油脂、蛋白质都是由小分子物质经过化学反应形成的，所以能水解，故C正确；D.用粮食酿酒时，淀粉先在糖化酶作用下水解为葡萄糖，然后在酵母作用下转变为酒精，与蛋白质变性无关，故D错误。9.下列反应对应的离子方程式正确的是()A.向PbS固体中滴加硫酸铜溶液：Cu2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋PbS=CuS＋PbSO4B.Mg(HCO3)2溶液中加足量的烧碱液：2OH－＋Mg2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)=MgCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2OC.将Fe(OH)3固体溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2OD.双氧水与酸性高锰酸钾溶液反应：4H2O2＋12H＋＋4MnOeq\o\al(－,4)=4Mn2＋＋10H2O＋7O2↑答案A解析A.向PbS固体中滴加硫酸铜溶液，离子方程式为：Cu2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋PbS=CuS＋PbSO4，故A正确；B.向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液，离子方程式：Mg2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋4OH－=Mg(OH)2↓＋2COeq\o\al(2－,3)＋2H2O，故B错误；C.Fe(OH)3溶于氢碘酸生成碘化亚铁、碘单质和水，离子方程式为：2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－=I2＋2Fe2＋＋6H2O，故C错误；D.酸性高锰酸钾溶液与双氧水反应，方程式两边氧原子数目不相等，正确的离子方程式为：2MnOeq\o\al(－,4)＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，故D错误。10.用下列实验装置能达到相关实验目的的是()选项实验装置实验目的A用NaOH标准液滴定盐酸(锥形瓶中)B除去CO2气体中混有的HCl杂质C由CuSO4溶液制取胆矾D检查装置气密性答案D解析A.氢氧化钠是碱性物质需要装在碱式滴定管中，故A错误；B.二氧化碳能溶于水，导致二氧化碳的量也会减小，故B错误；C.胆矾属于晶体，应通过结晶的方法制取，故C错误；D.根据压强差进行溶液的气密性检验，正确。11.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是()A.原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)B.由X、Y组成的化合物中均不含共价键C.Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱D.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强答案D解析短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，为O元素；Y原子的最外层只有一个电子且原子序数大于X，则Y为Na元素；Z位于元素周期表ⅢA族，且原子序数大于Y，则Z为Al元素；W与X属于同一主族且为短周期元素，则W为S元素。A.同一周期主族元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径r(Y)>r(Z)>r(W)，故A错误；B.由X、Y组成的化合物可能是Na2O也可能是Na2O2，Na2O只含离子键、Na2O2含有离子键和共价键，故B错误；C.元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性Y>Z，则Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的强，故C错误；D.元素的非金属性越强，其简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性X>W，所以X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强，故D正确。12.25℃时，向等浓度的NaCl和Na2CrO4溶液中分别滴加AgNO3溶液(已知：Ag2CrO4为砖红色)，平衡时溶液中相关离子浓度的关系如图所示。下列说法正确的是()A.L1为向Na2CrO4溶液中滴加AgNO3溶液时的离子浓度关系曲线B.Ksp(AgCl)的数量级为10－12C.L1和L2交点处对应的两种溶液中c(Ag＋)＝c(Cl－)＝c(CrOeq\o\al(2－,4))D.用AgNO3标准溶液测定溶液中Cl－含量时可用Na2CrO4做指示剂答案D解析Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)、Ksp(Ag2CrO4)＝c2(Ag＋)·c(CrOeq\o\al(2－,4))，则－lgc(Ag＋)＝lgc(Cl－)－lgKsp(AgCl)，－lgc(Ag＋)＝eq\f(1,2)lgc(CrOeq\o\al(2－,4))－eq\f(1,2)lgKsp(Ag2CrO4)，由表达式及两线的斜率，可知L1表示向NaCl溶液中滴加AgNO3溶液时的离子浓度关系曲线、L2表示向Na2CrO4溶液中滴加AgNO3溶液时的离子浓度关系曲线，A.由上述分析可知，L1表示向NaCl溶液中滴加AgNO3溶液时的离子浓度关系曲线，故A错误；B.由线L1可知，当Cl－浓度为10－4.5mol/L时，Ag＋浓度近似为10－5mol/L，所以Ksp(AgCl)的数量级为10－10，故B错误；C.由L2上(4，4)计算Ksp(Ag2CrO4)＝c2(Ag＋)·c(CrOeq\o\al(2－,4))＝10－12，L1和L2交点处对应的两种溶液中c(Ag＋)相等、c(Cl－)＝c(CrOeq\o\al(2－,4))，则c(Ag＋)＝eq\f(Ksp（Ag2CrO4）,Ksp（AgCl）)＝eq\f(10－12,10－9.5)mol/L＝10－2.5mol/L，c(Cl－)＝c(CrOeq\o\al(2－,4))＝eq\f(10－9.5,10－2.5)mol/L＝10－7mol/L<c(Ag＋)，故C错误；D.Ag2CrO4(s)＋2Cl－(aq)2AgCl(s)＋CrOeq\o\al(2－,4)(aq)的平衡常数K＝eq\f(c（CrOeq\o\al(2－,4)）,c2（Cl－）)＝eq\f(Ksp（Ag2CrO4）,Keq\o\al(2,sp)（AgCl）)＝eq\f(10－12,10－9.5×10－9.5)＝107，可知当出现砖红色Ag2CrO4沉淀时，Cl－浓度已极低，可认为滴定完全，故D正确。13.电解法处理含有Cl－、NOeq\o\al(－,3)的酸性废水，其工作原理及电极b中铁的化合物的催化机理如图所示，H表示氢原子。下列说法错误的是()A.电极b接电源负极B.处理1molNOeq\o\al(－,3)，电路中转移5mole－C.HClO在阳极生成：Cl－＋H2O－2e－=HClO＋H＋D.H与NOeq\o\al(－,3)反应的方程式为8H＋NOeq\o\al(－,3)＋2H＋=NHeq\o\al(＋,4)＋3H2O答案B解析A.由图知，电极b上硝酸根离子转变为铵根离子、被还原，则电极b为阴极、接电源负极，故A正确；B.硝酸根离子转变为铵根离子，N元素化合价从＋5价降低到－3价，则处理1molNOeq\o\al(－,3)，电路中转移8mole－，故B错误；C.阳极氯离子失去电子被氧化、生成HClO：Cl－＋H2O－2e－=HClO＋H＋，故C正确；D.电极b上硝酸根离子转变为铵根离子，H与NOeq\o\al(－,3)反应的方程式为8H＋2H＋＋NOeq\o\al(－,3)=NHeq\o\al(＋,4)＋3H2O，故D正确。二、非选择题选考题(共15分。请考生从给出的2道小题中任选一题作答。如果多选，则按所做的第一个小题计分。)35.[选修3：物质结构与性质](15分)国内外学者近年来对金属－有机框架(MOFs)作为催化剂光解制氢和还原CO2等方面的研究取得了丰硕的成果。其中Masaya等人利用Ti－MOF－NH2、H2PtCl6、DMF等原料制备了催化剂Pt/Ti－MOF－NH2。回答下列问题：(1)Pt的电子排布式为[Xe]4f145d96s1，则Pt在元素周期表中的位置是________，处于________区，未成对电子数是________。(2)PtCleq\o\al(2－,4)的价层电子对互斥模型如图所示，已知该离子是平面形结构，则该离子中的键角是________。(3)DMF的结构是，σ键与π键的数目比是________，其中N原子的杂化方式是________。(4)已知pKa＝－lgKa，CCl3CH2OH的pKa小于CBr3CH2OH，从分子组成与性质之间的关系解释原因__________________________________________。(5)一定条件下，CO2分子可形成干冰晶体，干冰的晶胞模型如图所示。在干冰中，与一个CO2分子紧邻的分子共有________个。若阿伏加德罗常数为NA，干冰的密度为ρg·cm－3，则晶胞体对角线长度是________cm。答案(1)第六周期Ⅷ族d区2(2)90°(3)11∶1sp3(4)Cl的电负性强于Br，吸电子能力强于Br，导致CCl3CH2OH酸性更强，pKa更小(5)12eq\r(3,\f(176,ρNA))×eq\r(3)解析(1)由铂的电子排布式为[Xe]4f145d96s1可知，铂元素位于元素周期表第六周期Ⅷ族、处于d区，其中5d轨道和6s轨道各有1个未成对电子，共有2个未成对电子；(2)由四氯合铂离子的价层电子对互斥模型和离子的空间构型为平面形结构可知，离子中的键角为90°；(3)DMF分子中的单键为σ键，双键中含有1个σ键和1个π键，由结构简式可知，分子中σ键与π键的数目比是11∶1，分子中形成单键的氮原子的杂化方式为sp3杂化；(4)CCl3CH2OH分子中氯元素的电负性强于CBr3CH2OH分子中溴元素的电负性，氯原子吸电子能力强于溴原子，CCl3CH2OH分子中羟基的极性强于CBr3CH2OH分子，在溶液中更易电离出氢离子，溶液酸性更强，pKa更小；(5)由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点的二氧化碳分子与位于面心的二氧化碳分子紧邻，则与一个二氧化碳分子紧邻的分子共有12个，晶胞中位于顶点和面心的二氧化碳的个数为8×eq\f(1,8)＋6×eq\f(1,2)＝4，设晶胞的边长为acm，由晶胞的质量公式可得：eq\f(4×44,NA)＝a3ρ，解得a＝eq\r(3,\f(176,ρNA))，则晶胞的体对角线为eq\r(3,\f(176,ρNA))×eq\r(3)cm。36.[选修5：有机化学基础](15分)盐酸多巴酚丁胺治疗心力衰竭，尤其是慢性心力衰竭疗效好。合成路线如下已知：回答下列问题：(1)A中含氧官能团的名称为________。(2)B的结构简式为________，D的结构简式为________。(3)在反应①～④中，属于还原反应的有________。(4)A的同分异构种类很多，符合以下条件的A的同分异构共有________种(不考虑立体异构)。a.属于苯的衍生物；b.能水解，且水解产物之一能发生银镜反应(5)反应①除A与B反应生成C外，B与B还可能发生反应生成另一种化合物E，写出生成E的反应的化学方程式______________________________________________________________________________________________________。(6)C在核磁共振氢谱上有________组峰。(7)写出由甲醛和乙醛合成季戊四醇[C(CH2OH)4]的合成路线。___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案(1)醛基、醚键(2)CH3COCH3(3)②④(4)4(5)2CH3COCH3eq\o(→,\s\up7(稀碱),\s\do5(△))CH3COCH=C(CH3)2＋H2O(6)6(7)3HCHO＋CH3CHOeq\o(→,\s\up7(稀碱),\s\do5(△))(HOCH2)3CCHOeq\o(→,\s\up7(H2/Ni),\s\do5(△))C(CH2OH)4解析(1)由A物质的结构简式知，其中含氧官能团为醛基、醚键。(2)由已知条件可知，B中一定含有结构，再由A到C的转化，可以看出B中含有3个C原子，结合已知条件和A、C的结构简式，由此确定B为CH3COCH3；C的分子式为C11H12O2，C中可能与H2发生加成反应的结构有：苯环结构、碳碳