《高中化学》7＋1自由练(二)

7＋1自由练(二)一、选择题(本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)7.化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是()A.可燃冰的应用技术在全球碳循环和缓解全球变暖中起到一定作用，可燃冰可以再生，是最有希望的未来新能源B.电解氧化技术不能在铝制品表面形成致密且耐腐蚀的氧化膜C.简单钙钛矿化合物的化学通式是ABX3，其中A为半径较大的稀土金属或碱土金属元素，比如：Sr、La、Ga、As等D.海峡两岸最大的石化产业合作项目——古雷炼化一体项目，其关键核心装置包含8台裂解炉，再通过一定的化学变化生产聚合级乙烯或丙烯答案D解析A.可燃冰的应用技术在全球碳循环和缓解全球变暖中起到一定作用，但可燃冰不可以再生，A错误；B.电解氧化技术可以在铝制品表面形成致密且耐腐蚀的氧化膜，因而可增强金属的抗腐蚀能力，B错误；C.As是砷元素，属于非金属元素，而不是金属元素，不属于稀土金属或碱土金属元素，Ga属于稀散金属，C错误；D.石油裂解气通过加聚反应可产生聚合级乙烯或丙烯，D正确。8.用如图装置制取干燥的气体(a、b表示加入的试剂)，能实现的是()选项气体abAH2S稀H2SO4FeSBCl2浓盐酸MnO2CNO2浓HNO3铁片DCO2稀盐酸大理石答案D解析A.浓硫酸具有强氧化性，能氧化硫化氢，故硫化氢不能用浓硫酸干燥，故A错误；B.反应装置为固液混合不加热型装置，实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气需要加热，故B错误；C.常温下，铁遇浓硝酸发生钝化，不能制取二氧化氮气体，故C错误；D.大理石的主要成分为碳酸钙，盐酸与碳酸钙在常温下发生反应生成二氧化碳，用浓硫酸除去二氧化碳中水分，故D正确。9.下列反应的离子方程式书写正确的是()A.向FeCl3溶液中滴加HI溶液：2Fe3＋＋2HI=2Fe2＋＋2H＋＋I2B.将1mol·L－1NaAlO2溶液和4mol·L－1HCl溶液等体积混合：AlOeq\o\al(－,2)＋4H＋=Al3＋＋2H2OC.向NH4HSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：NHeq\o\al(＋,4)＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2OD.向Na2S2O3溶液中滴加过量稀H2SO4：3S2Oeq\o\al(2－,3)＋2H＋=4S↓＋2SOeq\o\al(2－,4)＋H2O答案B解析HI是强酸，向FeCl3溶液中滴加HI溶液，发生反应的离子方程式为2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，A项错误。将1mol·L－1NaAlO2溶液和4mol·L－1HCl溶液等体积混合恰好完全反应生成氯化铝、氯化钠和水，离子方程式为AlOeq\o\al(－,2)＋4H＋=Al3＋＋2H2O，B项正确。向NH4HSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，发生反应的离子方程式为2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O，C项错误。向Na2S2O3溶液中滴加过量稀H2SO4，生成S和SO2，离子方程式为S2Oeq\o\al(2－,3)＋2H＋=S↓＋SO2↑＋H2O，D项错误。10.苹果酸环二酯(OP)的结构简式如图所示，下列相关说法不正确的是()A.OP不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.OP能在NaOH溶液中发生水解反应C.OP能使Br2的CCl4溶液褪色D.OP能与Na2CO3溶液发生反应答案C解析OP中不含碳碳不饱和键、醛基、羟基等具有还原性的基团，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A项正确；OP中含有酯基，能在NaOH溶液中发生水解反应，B项正确；OP不与Br2反应，不能使Br2的CCl4溶液褪色，C项错误；OP结构中含有羧基，能与Na2CO3溶液反应放出二氧化碳气体，D项正确。11.X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的前20号主族元素，且分属于四个周期，Y的最外层电子数是电子层的3倍，Z、W为同周期相邻元素，Y、W可形成如图所示的离子，下列说法正确的是()A.该阴离子中W的化合价为＋6B.简单离子半径：Y＜W＜RC.Y和W的最简单氢化物沸点：Y＜WD.X与Y能形成含非极性共价键的化合物答案D解析根据Y的最外层电子数是电子层的3倍，知Y为O元素；根据图中W可以形成6个共价键，知W为S元素；Z、W为同周期相邻元素，结合原子序数关系，知Z为P元素；五种元素分属于四个周期，则X为H元素，R为K或Ca元素。该阴离子为S2Oeq\o\al(2－,3)，其中S元素的化合价为＋2，A项错误；O2－有2个电子层，K＋(或Ca2＋)、S2－有3个电子层，K(或Ca)原子序数比S大，故简单离子半径：O2－＜K＋(或Ca2＋)＜S2－，B项错误；通常情况下，H2O是液体，H2S是气体，H2O的沸点比H2S高，C项错误；H2O2中含有非极性共价键，D项正确。12.氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体。利用太阳能电池电解NH3得到高纯H2的装置如图所示。下列说法正确的是()A.该装置工作时，只发生两种形式能量的转化B.电解过程中OH－由b极区向a极区迁移C.电解时b极区溶液中n(KOH)减小D.电解过程中1molNH3参与反应，得到3×6.02×1023个电子答案B解析该装置工作时，太阳能转化为电能，电能转化为化学能，但能量的转化率并不是100%，还可能转化为热能等其他形式的能量，A项错误；a极上NH3转化为N2，发生氧化反应，则a极为阳极，OH－移向阳极，B项正确；电解时阳极反应式为2NH3－6e－＋6OH－=N2＋6H2O，阴极反应式为2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，b极区生成的OH－与透过阴离子交换膜移向a极区的OH－物质的量相等，故b极区n(KOH)不变，C项错误；1molNH3参与反应，氮由－3价升高为0价，失去3×6.02×1023个电子，D项错误。13.常温时，1mol·L－1的HClO2和1mol·L－1的HMnO4两种酸溶液，起始时的体积均为V0，分别向两溶液中加水进行稀释，所得曲线如图所示。下列说法正确的是()A.在0≤pH≤5时，HMnO4溶液满足：pH＝lgeq\f(V,V0)＋1B.溶液中c(ClOeq\o\al(－,2))＝c(MnOeq\o\al(－,4))C.常温下，浓度均为0.1mol·L－1的NaClO2和NaMnO4溶液的pH：NaMnO4>NaClO2D.稀释前分别用1mol·L－1的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液体积：HMnO4<HClO2答案B解析A.根据图像可知：因为HMnO4为强酸，满足0≤pH≤5时，溶液的pH与溶液体积稀释的关系pH＝lgeq\f(V,V0)＋1－1＝lgeq\f(V,V0)，故A错误；B.根据物料守恒规律：HMnO4溶液：c(H＋)＝c(MnOeq\o\al(－,4))＋c(OH－)；HClO2溶液：c(H＋)＝c(ClOeq\o\al(－,2))＋c(OH－)，当pH均为3时c(ClOeq\o\al(－,2))＝c(MnOeq\o\al(－,4))，故B正确；C.由图可知酸性：HClO2<HMnO4，酸越弱，酸根离子水解程度越大，浓度均为0.1mol·L－1的NaClO2和NaMnO4溶液pH：NaMnO4<NaClO2，故C错误；D.都是一元酸且物质的量相等，所以稀释前分别用1mol·L－1的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液体积应该相等，故D错误。二、非选择题27.(14分)硫化亚铜可用于润滑剂、催化剂、太阳能电池等，能溶于稀硝酸生成硫单质，可由CuS在H2和H2S混合气流中加热制得。某学习小组在实验室中制备Cu2S并对产品组成进行探究。回答下列问题：Ⅰ.制备Cu2S的装置如图所示：(1)装置B的作用为________________________________________________。(2)装置C中H2还原CuS生成Cu2S和H2S，反应的化学方程式为_________________________________________________________________。(3)装置D中发生反应的离子方程式为__________________________________________________________________________________________________________________________________；尾气处理的方法为_________________________________________________。Ⅱ.探究产品组成。已知：装置C中CuS完全反应，产品的成分为Cu或二者的混合物；CuI易吸附Ieq\o\al(－,3)。(4)证明产品中含有Cu2S的实验方法为_________________________________________________________________。(5)为推断产品中是否含有Cu单质，该小组同学进行如下实验：i.称取16.64g产品，充分焙烧全部转化为CuO后，溶于适量稀硫酸，冷却后转入容量瓶并配制成500mL溶液；ii.取出25.00mL溶液于锥形瓶中，加入适当过量的KI溶液(2Cu2＋＋5I－=2CuI＋Ieq\o\al(－,3))；iii.以淀粉溶液为指示剂，用0.5000mol·L－1Na2S2O3标准液滴定至浅蓝色(Ieq\o\al(－,3)＋2S2Oeq\o\al(2－,3)=3I－＋S4Oeq\o\al(2－,6))；iv.向溶液中加入稍过量的KSCN溶液，继续滴定至终点，共消耗标准液的体积为21.00mL。①第i步配制溶液必需的玻璃仪器除500mL容量瓶、烧杯外，还有________。②第iv步加入KSCN溶液的目的是将CuI转化为CuSCN，避免CuI吸附Ieq\o\al(－,3)使测定不准确，则相同条件下，溶解度：CuI________CuSCN(填“>”或“<”)。③通过计算判断产品中是否含有Cu单质：________(填“是”或“否”)。答案Ⅰ.(1)干燥H2和H2S(2)2CuS＋H2eq\o(=,\s\up7(高温))Cu2S＋H2S(3)Cu2＋＋H2S=CuS↓＋2H＋点燃(或收集)Ⅱ.(4)取少量产品于试管中，加入足量稀硝酸，有淡黄色沉淀生成(5)①玻璃棒、胶头滴管②>③是解析Ⅰ.(1)由实验原理、物质性质和装置图知，装置B的作用为干燥H2和H2S，防止水蒸气进入装置C；(2)由信息知，装置C中反应的化学方程式为2CuS＋H2eq\o(=,\s\up7(高温))Cu2S＋H2S；(3)装置D的作用是吸收H2S，生成CuS和H2SO4，发生反应的离子方程式为Cu2＋＋H2S=CuS↓＋2H＋；尾气中含有H2，处理方法为点燃或收集；Ⅱ.(4)由信息，Cu2S能溶于稀硝酸生成硫单质，故证明产品中含有Cu2S的实验方法为取少量产品于试管中，加入足量稀硝酸，若有淡黄色沉淀生成，则证明产品中含有Cu2S；(5)①第i步配制溶液必需的玻璃仪器除500mL容量瓶、烧杯外，还有玻璃棒和胶头滴管；②加入KSCN溶液可将CuI转化