江苏省连云港市2022-2023学年高一上学期期末调研测试化学试卷

高中化学精品试卷PAGEPAGE1江苏省连云港市2022-2023学年高一上学期期末调研测试试卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1.我国承诺在2060年前实现“碳中和”，下列措施不利于实现“碳中和”的是（）A.加大化石能源的消费比重 B.研究转化为甲醇技术C.践行节能低碳的生活方式 D.加强的捕集和再利用2.反应，可用于解决冬季开采石油井下结蜡难题。下列说法正确的是（）A.中N元素的化合价为+5 B.是非电解质C.结构示意图 D.水分子的电子式为3.化学创造美好生活。下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是（）A.Al能形成致密氧化膜，技术人员开发高端耐腐蚀铝钢板B.具有还原性，工人师傅用给纸浆漂白C.具有碱性，环保工程师用熟石灰处理酸性废水D.可与酸反应放出，面包师用苏打作发泡剂烘焙面包4.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是（）A. B.C. D.5.现代元素周期表是1869年俄国科学家门捷列夫首创。下图是扇形元素周期表，表中的“1、2、3、4”表示原子的核外电子层数，与现代元素周期表中的周期对应：“一、二、三……”与现代元素周期表中的族对应，共18列；“①、②、③、④……”表示周期表中1~18号元素。关于该元素周期表的说法正确的是（）A.①为Na B.①②属于同一周期C.③④原子的最外层电子数相同 D.①~⑨在现代元素周期表中均为短周期主族元素6.现代元素周期表是1869年俄国科学家门捷列夫首创。下图是扇形元素周期表，表中的“1、2、3、4”表示原子的核外电子层数，与现代元素周期表中的周期对应：“一、二、三……”与现代元素周期表中的族对应，共18列；“①、②、③、④……”表示周期表中1~18号元素。下列说法正确的是（）A.原子半径：②<⑤ B.简单气态氢化物的热稳定性：⑤<⑧C.⑥⑨形成的化合物为离子化合物 D.⑦⑧的最高价氧化物的水化物均为强酸7.现代元素周期表是1869年俄国科学家门捷列夫首创。下图是扇形元素周期表，表中的“1、2、3、4”表示原子的核外电子层数，与现代元素周期表中的周期对应：“一、二、三……”与现代元素周期表中的族对应，共18列；“①、②、③、④……”表示周期表中1~18号元素。③可以形成多种物质，其中两种物质的结构如下图。下列说法正确的是（）A.足球烯为化合物B.足球烯与金刚石互为同素异形体C.两种物质的物理、化学性质完全相同D.两种物质受热变成液体，吸收的热量均用于破坏原子间的共价键8.实验室模拟侯氏制碱法制备少量纯碱，下列实验装置和操作能达到实验目的的是（）A.用甲装置制取B.用乙装置先通，再通制备C.用丙装置过滤并洗涤D.用丁装置加热制备9.室温下，下列实验探究方案所得结论正确的是（）探究方案结论A将铜片放入浓硫酸中，无气泡产生铜片与浓硫酸发生钝化B向某溶液中加入盐酸酸化的溶液，产生白色沉淀溶液中含有C用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，灼烧，火焰呈黄色溶液中不含钾元素D激光笔照射NaCl的乙醇溶液，观察到有光亮的通路NaCl的乙醇溶液为胶体10.实验室常用NaOH溶液吸收处理尾气，下列相关反应的离子方程式正确的是（）A.吸收：B.吸收少量：C.吸收HCl：D吸收：11.工业上用碳还原水制备氢气，一种催化制氢原理如下图所示。下列说法不正确的是（）A.FeO发生还原反应B.每生成标准状况下224L，转移电子20molC.总反应方程式：D.对比水与碳在高温下直接反应，该法有利于直接获得较纯净的氢气12.利用实验研究浓硫酸的性质。实验1：取2g蔗糖放入大试管中，加2~3滴水，再加入3mL浓硫酸，搅拌，蔗糖变黑，体积迅速膨胀。将产生的气体依次通入品红溶液和澄清石灰水，观察到品红溶液褪色、石灰水变浑浊。实验2：将一小片铜放入试管中加入2mL浓硫酸，加热，将产生的气体通入酸性溶液，观察溶液颜色，将铜与浓硫酸反应后的混合物冷却后溶于水，得到蓝色溶液。下列说法正确的是（）A.实验1中“蔗糖变黑”说明浓硫酸具有吸水性B.实验1说明实验中产生的气体含有和C.实验2所得蓝色溶液中大量存在：、、D.实验1和实验2的褪色现象都说明具有漂白性13.常压下，研究在盐酸中的溶解度(用溶解的物质的量浓度表示)。随盐酸浓度的变化，不同温度下的溶解度见图1，溶液中各种含氯微粒的浓度变化见图2.下列说法错误的是（）A.由图1可知，温度升高，在一定浓度的盐酸中溶解度减小B.由图2可知，随盐酸浓度增大，与水反应逐渐增多C.盐酸浓度小于时，主要发生反应为D.盐酸浓度大于时，随盐酸浓度增大溶解度增大的原因是和反应生成二、非选择题：共4题，共61分。14.实验室从海带浸取液中提取碘单质。（1）碘的结构与性质①碘原子核外有5个电子层，最外层有7个电子，碘元素在周期表中的位置是_______。②质子数为53、中子数为78的碘核素表示为_______。③设计简单的实验验证氯的非金属性比碘强：_____。(须用试剂：新制氯水、KI溶液，淀粉溶液)（2）提取碘单质I.萃取氧化法：向浸取液中加入，调节pH为3~4，加入，再加入溶液，反应一段时间后得到的溶液。①调pH时不用盐酸来替代的主要原因是_______。(填序号)a.盐酸易挥发使溶液pH变化快，不易挥发溶液pH缓慢b.为弱电解质，反应过程中电离出维持溶液的pH②加入的作用是_______，得到的溶液。II.双氧化法：把浸取液分成A、B两份，在催化下用把A溶液中的氧化为，然后与B溶液混合，经盐酸酸化得到碘单质。③氧化的离子方程式为_______。④A、B两份溶液体积比为_______时，可使碘的提取率最高。（3）废液的处理：提取碘后的酸性废液中含有少量的、，向废液中加入适量把氧化成，然后加入活性炭，过滤后排放。活性炭的作用是_______。15.以废铁屑(含Fe、及少量)为原料制备溶液的流程如下：已知：①草酸()为二元弱酸②（1）下列有关“酸浸”说法正确的是_______(填序号)a.与稀盐酸发生氧化还原反应b.溶液中可能含有、c.加入过量铁可以使滤液中不含有（2）“滤渣”的主要成分是_______。（3）沉铁时，生成的离子方程式是_______。（4）氧化时发生反应：①为了加快氧化速率可以采用的措施是_______。②氧化结束后需要加入适量草酸以提高铁的利用率，加入草酸的原因是_______。（5）“过滤1”得到的滤液与反应制备，同时产生的气体为_______。16.优氯净［化学式为，常温下为白色固体，在冷水中溶解度较小］是一种高效杀菌剂。实验室利用NaClO溶液和氰尿酸固体［化学式为，弱酸微溶于水，溶于强碱溶液］制备优氯净，化学方程式为。实验装置如下图所示(部分夹持装置略)。查阅资料可知温度较高时C装置中可能发生：。（1）装置A中仪器a名称为_______：反应的化学方程式是_______。（2）装置B的作用是_______。（3）有效氯是衡量优氯净质量的重要指标，该样品的有效氯=×100%①随装置C温度不同，相同时间内获得产品的有效氯含量如图所示。10℃~24℃范围内温度升高产品有效氯降低的原因是_______。②通过下列实验，可以测定优氯净样品中有效氯的含量。反应原理：；；实验步骤：准确称取0.6000g样品，用容量瓶配成100mL溶液；取20.00mL上述溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，充分反应。生成的用标准溶液滴定，消耗溶液为20.00mL。该样品的有效氯含量为_______。(写计算过程)17.工厂烟气中含有的，直接排放会污染空气。工业上采用多种方法脱硫。（1）氨水脱硫。氨水脱硫主要分为吸收、中和、氧化3个环节。已知：氧化时随溶液pH升高被空气氧化的速率如图1所示。溶液中、、的物质的量分数随pH的分布如图2所示。①中和过程用氨水将吸收液(pH约为4)pH调到6~7，该过程中含硫微粒浓度增大的是_______。②溶液pH大于4.5，随pH增大，被氧化速率逐渐减慢的原因是_______。（2）生物热解气脱硫。生物热解气主要成分为CO、、，高温下将还原为。高温还原的化学方程式为_______。（3）海水脱硫。海水中含有少量碳酸盐(和)，呈微碱性()。海水脱硫过程如下图所示：①在吸收塔中采用海水从塔顶喷洒，烟气从塔底鼓入，其目的是_______。②相比氨水脱硫和生物质热解气脱硫，海水脱硫的优点是_______。（4）石灰石脱硫。工业上燃煤时常在煤炭中加入石灰石，从源头上减少排放。在煤炭中加入一定量石灰石，850℃通入一定浓度的氧气，反应为①通入气体中氧气的浓度偏低时，产生的CO与反应生成CaO等三种氧化物，导致脱除率下降。该反应的方程式为_______。②不同氧气浓度影响了石灰石的利用率，氧气含量20%和40%时对石灰石表面结构的影响如图。氧气浓度高石灰石利用率偏低的原因是_______。——★参考答案★——可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1.A2.D3.B4.A5.D6.C7.B8.C9.D10.C11.A12.C13.B二、非选择题：共4题，共61分。14.（1）①.第5周期第VIIA族②.③.取少量KI溶液于试管中加入几滴淀粉溶液，滴加新制氯水；若溶液出现蓝色则证明氯的非金属性比碘强（2）①.b②.萃取生成的碘③.④.1∶5（3）吸附碘单质15.（1）bc（2）#二氧化硅（3）（4）①.搅拌(适当加热)等②.加入草酸与反应生成的等反应（5）16.（1）①.分液漏斗②.（2）除去氯气中混有的H