湖南省衡阳市三校2022-2023学年高一下学期6月期末联考化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1湖南省衡阳市三校2022-2023学年高一下学期6月期末联考试题本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题〖答案〗后，用铅笔把答题卡上对应题目的〖答案〗标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他〖答案〗标号。回答非选择题时，将〖答案〗写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册。5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.刘禹锡的《浪淘沙》中记载：“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈。美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。”《政论》中记载：“有蔡太仆之驽，及龙亭九年之剑，至今擅名天下。”下列有关两诗文中蕴含的化学知识叙述错误的是（）A.沙子的主要成分是SiO2B.“尽是沙中浪底来”得到的是金单质C.雾是气溶胶，分散质粒子直径范围是1~100nmD.古代“弩机”多为青铜制品，青铜的主要成分为铜铝合金〖答案〗D〖解析〗【详析】A．沙子、水晶、玛瑙的主要成分都是SiO2，故A正确；B．金在自然界中主要是游离态形式存在，通过其它物理方法得到，因此“尽是沙中浪底来”得到的是金单质，故B正确；C．雾是气溶胶，其分散质粒子直径范围是1~100nm，故C正确；D．青铜的主要成分为铜锡合金，故D错误。综上所述，〖答案〗为D。2.下列装置能形成原电池的是（）ABCD〖答案〗B〖解析〗【详析】A．两电极相同，不能构成原电池，故A不选；B．该装置有两个活泼性不同的电极，氯化铁溶液可以导电，Fe+2FeCl3=2FeCl2为自发进行的氧化还原反应，整个装置可以形成闭合回路，则可以形成原电池，故B选；C．蔗糖为非电解质，蔗糖溶液不导电，无法形成原电池，故C不选；D．该装置没有形成闭合回路，无法形成原电池，故D不选；故选：B。3.硫是生命代谢与发育必不可少的元素，在微生物作用下硫循环的一种途径如图所示，下列说法错误的是（）A.自然界中存在游离态的硫B.过程①②③④均属于氧化还原反应C.S在足量的氧气中燃烧可以一步转化为SO3D.人类对化石燃料的过度开采及使用会对硫循环造成巨大影响〖答案〗C〖解析〗【详析】A．自然界中存在游离态的硫，如火山口附近就有单质硫，选项A正确；B．过程①S元素由+2价变为+4价，②S元素由+4价变为+6价，③S元素由-2价变为+4价，④S元素由-2价变为0价，化合价均发生变化，均属于氧化还原反应，选项B正确；C．S在足量的氧气中燃烧也只能转化为SO2，不可能一步转化为SO3，选项C错误；D．人类对化石燃料的过度开采及使用，致使大气中产生较多的二氧化硫，会对硫循环造成巨大影响，选项D正确；〖答案〗选C。4.下列说法错误的是（）A.淀粉水解可生成葡萄糖，葡萄糖水解可生成乙醇B.可用银氨溶液鉴别麦芽糖和蔗糖C.棉花、麻、羊毛、蚕丝都天然高分子化合物D.医疗上常用75%(体积分数)的乙醇溶液消毒杀菌〖答案〗A〖解析〗【详析】A．葡萄糖在酒化酶的作用下反应生成乙醇和二氧化碳，故A错误；B．麦芽糖中含有醛基，蔗糖中不含有醛基，因此可用银氨溶液鉴别麦芽糖和蔗糖，故B正确；C．棉花、麻主要成分是纤维素，羊毛、蚕丝主要成分是蛋白质，它们都是天然高分子化合物，故C正确；D．医疗上常用75%(体积分数)的乙醇溶液消毒杀菌，使蛋白质变性，故D正确。综上所述，〖答案〗为A。5.CH4和CO2在一定条件下能发生反应，该反应过程中能量变化趋势如图，下列说法正确的是（）A.甲烷的分子结构模型为B.该反应过程中有非极性键的断裂和生成C.提高反应时的温度，可以实现CH4的完全转化D.该反应中反应物断键吸收的总能量大于生成物成键放出的总能量〖答案〗D〖解析〗【详析】A．甲烷分子式为CH4，碳原子和氢原子形成空间正四面体结构，碳原子比氢原子半径大，分子结构模型为，选项A错误；B．该反应过程中有没有非极性键的断裂，但有非极性键O=O的生成，选项B错误；C．反应为吸热反应，提高反应时的温度，可以提高CH4的转化率，但反应为可逆反应，无法完全转化，选项C错误；D．由图中信息可知，该反应中反应物断键吸收的总能量大于生成物成键放出的总能量，为吸热反应，选项D正确；〖答案〗选D。6.化学是人类利用自然资源和应对环境问题的重要科学依据。下列说法正确的是（）A.煤的干馏过程中主要发生化学变化B.长期使用DDT不会导致残留污染C.工业冶炼Ag常用电解法D.石油裂化和裂解的目的都是生产汽油〖答案〗A〖解析〗【详析】A．煤的干馏是指隔绝空气加强热使之分解，因此煤的干馏过程中主要发生化学变化，故A正确；B．DDT难降解，长期使用会残留，对农作物造成污染，故B错误；C．Ag是不活泼金属，工业冶炼Ag常用热分解法，故C错误；D．石油裂化的目的是生产汽油、煤油、柴油等轻质油，石油裂解目的是得到乙烯、丙烯等化工原料，故D错误。综上所述，〖答案〗为A。7.在密闭容器中进行反应，下列是在不同条件下测得的反应速率，其中反应速率最快的是（）A. B.C. D.〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗不同物质表示的速率之比等于化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示出的反应速率越快，注意保持单位一致，据此判断。【详析】A．；B．；C．；D．；故反应速率最快的选项D。故选：D。8.溴是一种重要的基础化工原料，在阻燃剂、感光材料、油田开采等领域中应用广泛。从海水中提溴的一种方法如图所示，下列说法正确的是（）A.Br的非金属性强于ClB.反应I中，Cl2发生了氧化反应C.蒸馏是利用各物质的溶解度不同进行分离的过程D.反应Ⅱ的化学方程式为〖答案〗D〖解析〗【详析】A．根据元素周期表，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，因此Br的非金属性弱于Cl，故A错误；B．反应I中，Cl2置换出溴单质，则氯气发生了还原反应，故B错误；C．蒸馏是利用各物质的沸点不同进行分离的过程，不是利用溶解度不同，故C错误；D．反应Ⅱ是溴单质和二氧化硫反应生成硫酸和氢溴酸，其反应的化学方程式为，故D正确。综上所述，〖答案〗为D。9.如图所示的原电池装置中，X、Y为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电流流向已标出，下列说法正确的是（）A.电子的流动方向为X电极→导线→Y电极→电解质溶液→X电极B.若两电极分别为Zn和Cu，则X为ZnC.X电极发生还原反应，Y电极发生氧化反应D.流向Y电极，X电极可能产生H2〖答案〗B〖解析〗【详析】A．电流流动方向是Y电极→导线→X电极，则电子的流动方向为X电极→导线→Y电极，电子不能再溶液中移动，故A错误；B．根据A选项分析，X为负极，若两电极分别为Zn和Cu，Zn为活泼金属，则X为Zn，故B正确；C．X电极为负极，发生氧化反应，Y电极为正极，发生还原反应，故C错误；D．原电池“同性相吸”，则流向负极即X电极，Y电极可能产生H2，故D错误。综上所述，〖答案〗为B。10.某有机物(M)的结构简式如图所示，下列有关M的说法正确的是（）A.不能与金属钠发生反应 B.含有3种官能团C.可自身发生加聚反应 D.分子式为〖答案〗C〖解析〗【详析】A．M中含有醇羟基，能与Na反应生成氢气，A错误；B．M中含有的官能团有羟基、碳碳双键两种，B错误；C．M中含有碳碳双键，可发生加聚反应，C正确；D．M的分子式是，D错误；故选C。11.绿色化学的核心是反应过程的绿色化，即要求原料物质中参与反应的所有原子完全被利用且全部转入期望的产品中，下列过程不符合这一思想的是（）A.氯乙烯合成聚氯乙烯B.甲烷和氯气在光照条件下反应C.甲烷和CO合成乙酸乙酯：D.烯烃与水煤气发生的羰基合成反应：〖答案〗B〖解析〗【详析】A．氯乙烯合成聚氯乙烯：nCH2=CHCl→，产物只有聚氯乙烯一种，即原子的利用率为100%，符合“绿色化学”的思想，A不符合题意；B．甲烷和氯气在光照条件下反应会生成多种产物，不符合“绿色化学”的思想，B符合题意；C．该反应产物只有CH3COOCH2CH3一种，即原子的利用率为100%，符合“绿色化学”的思想，C不符合题意；D．该反应产物只有RCH2CH2CHO一种，即原子的利用率为100%，符合“绿色化学”的思想，D不符合题意；故选B。12.下列图示与对应叙述不相符的是（）A．稀盐酸与溶液反应的能量变化B．除去中少量的C．收集D．新制的制备〖答案〗A〖解析〗【详析】A．稀盐酸与溶液反应是吸热反应，而该图是放热反应，故A符合题意；B．乙烯和溴水反应，甲烷不与溴水反应，因此用足量溴水除去中少量的，图与对应的叙述相符，故B不符合题意；C．密度比空气大，用向上排空气法收集，图与对应的叙述相符，故C不符合题意；D．向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液制得氢氧化铜悬浊液，图与对应的叙述相符，故D不符合题意。综上所述，〖答案〗为A。13.X、Y、Z、W是短周期原子序数依次增大的主族元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，Z的单质常用作半导体材料，下列说法错误的是（）A.原子半径：Z>W>X>YB.最简单氢化物的稳定性：Y>XC.最高价氧化物对应水化物的酸性：W>ZD最高化合价：Y>W〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗Z的单质常用作半导体材料，则Z为Si，W为P，X为O，Y为F。【详析】A．根据层多径大，同电子层结构核多径小，则原子半径：Z＞W＞X＞Y，故A正确；B．根据非金属性越强，其简单氢化物越稳定，同周期从左到右非金属性逐渐增强，则最简单氢化物的稳定性：Y＞X，故B正确；C．同周期从左到右非金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物的酸性增强，则最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z，故C正确；D．F没有最高正价，故D错误。综上所述，〖答案〗为D。14.若某单一气态烃与氧气按体积比1：4混合后，当烃完全燃烧时反应前后气体体积不变(水为气态)，则该烃可能为（）①CH4②C2H6③C2H4④C2H2⑤C3H4⑥C3H6A.①②③ B.④⑤⑥ C.①③⑤ D.②④⑥〖答案〗C〖解析〗【详析】某单一气态烃与氧气按体积比1：4混合后，当烃完全燃烧时反应前后气体体积不变(水为气态)，则根据反应可知，，，解得y＝4，x3，所以①③⑤满足要求，故选C。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.废旧锌锰干电池内部的黑色物质A主要含有MnO2、MnOOH、NH4C1、ZnCl2、碳单质，用黑色物质A制备高纯MnCO3的流程如图：已知：(未配平)。（1）第I步操作是为了除去可溶性的_____(填化学式)。（2）第I步后在空气中灼烧的目的有两个，一个是将MnOOH转化为MnO2，另一个是_____。灼烧时，MnOOH与空气中的氧气反应的化学方程式为_____。（3）第Ⅲ步中为提高反应速率，可以采取的措施有_____(任写一条)，第Ⅲ步过程中加入H2SO4溶液的作用是_____。（4）已知：MnCO3难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃时开始分解；Mn2+在pH大于7.7时，开始转化为Mn(OH)2沉淀。第Ⅳ步中的多步操作可按如图步骤进行：操作①加入NH4HCO3溶液调节溶液pH的过程中有CO2产生，则MnSO4溶液与NH4HCO3溶液反应的离子方程式为_____；操作②中需要的玻璃仪器有_____；你认为操作③中检测的方法及现象是_____时可继续进行操作④；操作④中用无水乙醇洗涤的目的是_____(答一条即可)。〖答案〗（1）NH4Cl、ZnCl2（2）①.除去碳单质②.（3）①.适当升高温度(或适当增大硫酸的浓度或粉碎MnO2等)②.提供酸性环境（4）①.②.烧杯、漏斗、玻璃棒③.取最后一次洗涤液于试管中，向其中加入BaCl2溶液，无白色沉淀产生④.有利于低温条件下快速干燥〖解析〗〖祥解〗锌锰干电池内部的黑色物质A主要含有MnO2、MnOOH、NH4C1、ZnCl2、碳单质，用水浸取NH4C1、ZnCl2易溶性物质，过滤，将滤渣在空气中灼烧，碳燃烧、MnOOH灼烧变为二氧化锰，二氧化锰在酸性环境下与草酸反应生成硫酸锰，硫酸锰经过多步操作得到高纯碳酸锰。【小问1详析】NH4Cl、ZnCl2是易溶于水，而其他物质是难溶于水，因此第I步操作是为了除去可溶性的NH4Cl、ZnCl2；故〖答案〗为：NH4Cl、ZnCl2。【小问2详析】第I步在空气中灼烧的目的有两个，一个是将MnOOH转化为MnO2，另一个是将碳燃烧生成二氧化碳，以除去碳单质。灼烧时，MnOOH与空气中的氧气反应生成二氧化锰，其反应的化学方程式为；故〖答案〗为：除去碳单质；。【小问3详析】第Ⅲ步中为提高反应速率，主要从温度、浓度，接触面积分析，因此可以采取的措施有适当升高温度或适当增大硫酸的浓度或粉碎MnO2等，第Ⅲ步过程主要是二氧化锰和草酸在酸性条件下反应生成硫酸锰，因此加入H2SO4溶液的作用是提供酸性环境；故〖答案〗为：适当升高温度(或适当增大硫酸的浓度或粉碎MnO2等)；提供酸性环境。【小问4详析】操作①加入NH4HCO3溶液调节溶液pH的过程中有CO2产生，则MnSO4溶液与NH4HCO3溶液反应生成碳酸锰、二氧化碳和硫酸铵，其反应的离子方程式为；操作②是过滤，则过滤需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；你认为操作③中检测的方法及现象是取最后一次洗涤液于试管中，向其中加入BaCl2溶液，无白色沉淀产生时可继续进行操作④；MnCO3难溶于乙醇，乙醇易挥发，因此操作④中用无水乙醇洗涤的目的是有利于低温条件下快速干燥；故〖答案〗为：；烧杯、漏斗、玻璃棒；取最后一次洗涤液于试管中，向其中加入BaCl2溶液，无白色沉淀产生；有利于低温条件下快速干燥。16.氮及其化合物与人类生活有着密切关系。含碳、氮的某化合物X的分解转化关系如图。X分解时仅生成等物质的量的A、B、C。A、C、D、E、F都是单一气体，其中F是常见的含氮元素的红棕色气体。(部分生成物未列出)请回答下列问题：（1）写出X分解的化学方程式：_____，其生成物分子中都存在_____(填“极性”或“非极性”)共价键。（2）在转化中，还原剂是_____(填化学式)。（3）写出C+D→E转化的化学方程式：_____，该反应中每生成1molE，转移_____mol电子。（4）写出G+Cu→F转化的化学方程式：_____，参加反应的G中m(被还原的G的质量)：m(未被还原的G的质量)=_____。〖答案〗（1）①.②.极性（2）Na2O2（3）①.②.5（4）①.②.1：1〖解析〗〖祥解〗A、C、D、E、F都是单一气体，其中F是常见的含氮元素的红棕色气体，则F为二氧化氮，D为氧气，E为一氧化氮，C为氨气，A为二氧化碳，B为水，G为硝酸，X分解时仅生成等物质的量的A、B、C，则X为碳酸氢铵。【小问1详析】X分解即碳酸氢铵分解生成氨气、二氧化碳和水，其化学方程式：，其生成物分子中都存在极性共价键，都不含有非极性键；故〖答案〗为：；极性。【小问2详析】在转化为二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，则还原剂是Na2O2；故〖答案〗为：Na2O2。【小问3详析】C+D→E转化是氨气的催化氧化反应生成一氧化氮和水，其反应的化学方程式：，根据方程式分析生成4mol一氧化氮，转移20mol电子，则该反应中每生成1molE，转移5mol电子；故〖答案〗为：5。【小问4详析】G+Cu→F转化是铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，其反应的化学方程式：，根据方程式分析4mol浓硝酸反应，有2mol浓硝酸被还原，则参加反应的G中m(被还原的G的质量)：m(未被还原的G的质量)=1：1；故〖答案〗为：；1：1。17.甲烷和甲醇(CH3OH)既是重要化工原料，又是未来重要的能源物质。（1）通过CO(g)和H2(g)化合可制得甲醇。反应为，反应过程中能量变化如图所示。则1molCO(g)和2molH2(g)的总能量_____(填“>”、“<”或“=”)1molCH3OH(g)的能量。（2）将2.0molCH4(g)和3.0molH2O(g)通入容积为V的恒容密闭容器中，恒温条件下发生反应：。测得在10min时反应达到平衡，此时CH4的物质的量为1.6mol，CO的物质的量浓度为0.2mol·L-1.则0~10min内，用CO表示该反应的平均反应速率υ(CO)=_____mol·L-1·min-1，V=_____L；下列描述中能说明该反应已达平衡状态的是_____(填标号)。A．断裂3molH−H键时，生成2molH−O键B．容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变C．容器内混合气体的压强保持不变D．容器内CO与H2的体积之比保持不变（3）在容积为1L的恒容密闭容器中投入等物质的量的CO2(g)和H2(g)，进行反应：。CO2(g)、CH3OH(g)的物质的量随时间变化关系如图所示：根据图示可知，表示正反应速率与逆反应速率相等的点是_____(填“a”、“b”、“c”或“d”)；用同一物质表示反应速率时，a、c两点的正反应速率：υa_____υc(填“>”、“<”或“=”，下同)，该反应达到平衡时，CO2的转化率_____50%。（4）中国科学院应用化学研究所在甲醇燃料电池(以甲醇燃烧反应为原理)技术方面获得新突破。该反应每消耗1.6g甲醇，外电路中通过导线的电子的数目为_____。〖答案〗（1）＞（2）①.0.02②.2③.BC（3）①.d②.＞③.＞（4）0.3NA(或1.806×1023)〖解析〗【小问1详析】根据图中信息反应是放热反应，则反应物的总能量大于生成物的总能量，因此1molCO(g)和2molH2(g)的总能量＞1molCH3OH(g)的能量；故〖答案〗为：＞。【小问2详析】将2.0molCH4(g)和3.0molH2O(g)通入容积为V的恒容密闭容器中，恒温条件下发生反应：。测得在10min时反应达到平衡，此时CH4的物质的量为1.6mol，CO的物质的量浓度为0.2mol·L-1，则0~10min内，用CO表示该反应的平均反应速率，则甲烷的速率为，甲烷物质的量改变量为0.4mol，则V=；A．断裂3molH−H键时，反应逆向，生成2molH−O键，反应逆向进行，同一个方向，不能作为判断平衡标志，故A不符合题意；B．平均摩尔质量等于气体质量除以气体物质的量，正向反应，气体质量不变，气体物质的量增大，平均摩尔质量减小，当容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变，则达到平衡，故B符合题意；C．该反应正向反应是体积增大的反应，压强不断增大，当容器内混合气体的压强保持不变，则达到平衡，故C符合题意；D．容器内CO与H2的体积之比始终不变，因此两者比保持不变时，不能作为判断平衡标志，故D不符合题意；；故〖答案〗为：0.02；2；BC。【小问3详析】根据图示可知，a、b、c点都还正在建立平衡的点，而表示正反应速率与逆反应速率相等的点是d；用同一物质表示反应速率时，从a点到c点正向建立平衡，正反应速率不断减小，因此a、c两点的正反应速率：υa＞υc，该反应达到平衡时，根据图中信息二氧化碳平衡时的物质的量比原来一般还少，说明CO2的转化率大于50%；故〖答案〗为：d；＞；＞。【小问4详析】中国科学院应用化学研究所在(以甲醇燃烧反应为原理)技术方面获得新突破。甲醇燃料电池的甲醇中碳化合价由−2价变为+4价，该反应每消耗1.6g甲醇(物质的量为0.05mol)，外电路中通过导线的电子的数目为0.05mol×6NA=0.3NA(或1.806×1023)；故〖答案〗为：0.3NA(或1.806×1023)。18.异丁酸乙酯()主要用于配制奶油及草莓，樱桃等水果型香精，它的一种合成路线如图所示。请回答下列问题：（1）反应①属于_____反应。（2）按照官能团对有机物进行分类，Ⅲ属于_____类物质。VII的官能团名称为_____。（3）V的名称为_____，其发生加聚反应产物的结构简式是_____。（4）⑤的化学方程式为_____；下列关于有机物VII的说法中，正确的是_____(填标号)。a．与乙酸互为同系物b．属于不饱和烃c．不能与NaHCO3溶液反应