四川省成都市2023-2024学年高二下学期3月月考化学模拟试题（附答案）

四川省成都市2023-2024学年高二下学期3月月考化学模拟试题相对原子质量：C-12H-1Si-28B-11O-16N-14P-31Ge-73Cl-35.5F-4Br-80I-127Zn-65Ca-40S-32一、单选题（2X20=40分）1．下列物质中，含有极性共价键的离子晶体是A． B． C． D．2．下列现象不能用“相似相溶”规律解释的是A．氯化氢易溶于水 B．碘易溶于 C．酒精易溶于水 D．氯气易溶于NaOH溶液3．若不断地升高温度，实现"雪花→水→水蒸气→氧气和氢气"的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是A．氢键；分子间作用力；非极性键 B．氢键；氢键；极性键C．氢键；极性键；分子间作用力 D．分子间作用力；氢键；非极性键4．下列化学用语的表述错误的是A．离子的结构示意图：B．甲烷分子的比例模型：C．二氧化碳分子的电子式：D．氮原子核外电子排布的轨道表示式：5．化学与生活密切相关。下列说法错误的是A．霓虹灯的发光机制与氢原子光谱形成的机制基本相同B．BaCO3常用作钡餐透视的内服造影剂C．NaHCO3和Al2(SO4)3的浓溶液常用作泡沫灭火剂D．“自由电子”的存在使金属具有金属光泽6．氨硼烷(NH3BH3)含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。氨硼烷在催化剂作用下与水反应产生氢气：NH3BH3+2H2ONH4BO2+3H2↑，下列说法不正确的是A．原子半径：B>N>O>H B．第一电离能：N>O>BC．电负性：O>N>B D．熔点：CH3CH3>NH3BH37．2001年诺贝尔化学奖授予在“手性碳原子的催化氢化、氧化反应”研究领域做出贡献的美、日三位科学家。在有机物分子中，当碳原子连有四个不同的原子或基团时，这种碳原子称为“手性碳原子”，凡具有一个手性碳原子的化合物一定具有光学活性。下列分子中含有“手性碳原子”的是A．CBr2F2 B．CH3CH2OHC．CH3CH2CH3 D．CH3CH(OH)COOH8．下列说法中正确的是A．P4和CH4都是正四面体形分子，且键角都为109°28’B．乙烯分子中，碳原子的sp2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键C．键长H-F<H-Cl<H-Br<H-I，因此稳定性HF<HCl<HBr<HID．PH3分子中孤电子对与成键电子对的排斥作用比成键电子对之间的排斥作用弱9．下列各组物质中，都是由极性键构成的非极性分子的一组的A．CH4和H2O B．CO2和HCN C．NH3和H2S D．CS2和BF310．下列说法正确的是A．原子轨道是指原子运行的轨道B．电子云中的一个小黑点代表一个电子C．s电子的电子云轮廓图呈纺锤形，p电子的电子云轮廓图呈哑铃形D．电子云密度大的地方，说明电子在该空间单位时间内出现的机会多11．下列关于该结构的说法不正确的是A．分子中既有σ键又有π键 B．碳原子有sp、sp2、sp3三种杂化方式C．O—H键的极性强于C—H键的极性 D．羟基中氧原子采取sp3杂化12．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A．过氧化氢所含的共价键数目为B．白磷含个键，二氧化硅中含个C．2mol的和中含有键的数目均为D．金刚石晶体中碳原子含有个键13．下列曲线表示卤族元素或其单质性质随核电荷数的变化趋势，正确的是A． B．C． D．14．已知H2O2分子的空间结构可在二面角中如图所示，下列有关H2O2结构的说法正确的是()

A．H2O2中有3个σ键、1个π键B．H2O2为非极性分子C．H2O2中氧原子为sp杂化D．H2O2沸点高达158℃，可推测H2O2分子间可形成氢键15．由键能数据大小，不能解释下列事实的是化学键键能/411318799358452346222A．稳定性： B．键长：C．熔点： D．硬度：金刚石>晶体硅16．已知。下列有关说法正确的是A．的电子式为 B．I—I键的键长比键短C．分子中只有键 D．的酸性比强17．．如图所示是元素周期表前四周期的一部分，下列关于五种元素的叙述中正确的是XWYRZA．Z的基态原子最外层p轨道上有2个未成对电子B．气态氢化物的稳定性Y＞X＞ZC．原子半径W＞Y＞XD．第一电离能：R＞Y＞W18．下列关于共价晶体和分子晶体的说法不正确的是A．共价晶体的硬度通常比分子晶体的大B．共价晶体的熔、沸点较高C．分子晶体都不溶于水D．金刚石、水晶属于共价晶体19．下列对物质性质解释合理的是选项性质解释A酸性：电负性：F>ClB熔点：晶体硅<碳化硅碳化硅中分子间作用力较大C热稳定性：HF中存在氢键D熔点：Br-Br键较强A．A B．B C．C D．D20．已知的晶胞结构示意图如图所示，下列说法不正确的是A．图中粒子A代表B．每个晶胞中有4个C．每个晶胞中所含的和数目比为1：2D．晶胞中的配位数(与等距且最近的数)是4二、填空题（共60分）21．（18分）结合VSEPR理论和杂化轨道理论，判断下列分子的中心原子杂化方式、空间构型。分子中心原子，写元素符号价层电子对数杂化轨道数轨道杂化方式孤电子对数分子的空间构型C440正四面体22．(16分)现有六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F为第4周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息回答问题。元素相关信息A元素的原子核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素B元素原子的核外p电子数比s电子数少1C元素的第一至第四电离能分别是I1=738kJ/mol、I2=1451kJ/mol、I3=7733kJ/mol、I4=10540kJ/molD原子核外填充电子的所有p轨道全满或半满E元素的主族序数与周期序数的差为3F在元素周期表的第6列(1)B元素基态原子核外电子有种不同的空间运动状态，能量最高的电子所在原子轨道在空间有个伸展方向。(2)根据上述信息，画出C元素基态原子的轨道表示式。(3)F在元素周期表中属于区元素，其基态原子核外共有个未成对电子。(4)D、E两元素的第一电离能大小关系是(用元素符号表示，下同)，B、D两元素的电负性大小关系是。(5)写出DA3的电子式：(用元素符号表示)。23．（14分）绿芦笋中含有天门冬氨酸(结构如图)和微量元素硒、铬、锰等，具有提高身体免疫力的功效。回答下列问题：(1)天门冬氨酸中的共价键类型为(填“σ键”、“π键”)，其中N原子的杂化轨道类型为，图中O—C—C的键角C—C—N的键角(填“大于”或“小于”)。(2)H2S和H2Se热稳定性较好的是，从分子结构角度解释其原因：。(3)分子结构修饰在药物设计与合成中有广泛的应用。若将天门冬氨酸中的—NH2，换成—NO2，得到的新物质的酸性会增强，原因是。(4)四个主族元素部分简单氢化物沸点随周期序数的变化如图所示。其中表示第VIA族元素简单氢化物沸点变化的是曲线(填字母)，用分子间作用力解释该曲线：。O—H…O的键能小于F—H…F，但水的沸点高于HF的原因可能是。某些氢键的键能和键长氢键X—H…Y键能/(kJ·mol-1)键长/pm代表性例子F—H…F28.1255(HF)nO—H…O18.8276冰O—H…O25.9266甲醇，乙醇N—H…F20.9268NH4FN—H…O20.9286CH3CONH2N—H…N5.4338NH324．（12分）锗(Ge)是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：(1)比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因：。GeCl4GeBr4GeI4熔点/℃-49.526146沸点/℃83.1186约400(2)光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。CO2和CH4都属于分子(填极性或非极性)。(3)Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为，微粒之间存在的作用力是。(4)晶胞有两个基本要素：①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。如图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(，0，)；C为(，，0)。则D原子的坐标参数为。②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76pm，Ge的摩尔质量用M表示，阿伏加德罗常数用NA表示，其密度为g·cm-3(列出计算式即可)。答案：1．C2．D3．B4．C5．B6．D7．D8．B9．D10．D11．B12．C13．A14．D15．C16．D17．C18．C19．A20．D21．（18分）S33sp21V形S33sp20平面三角形P44sp31三角锥形22．（16分）(1)53(2)(3)d6(4)P>SN>P(5)23．（14分)(1)σ键、π键sp3大于(2)H2SS的原子半径小于Se，S—H键长较短，键能较大，分子的热稳定性更强(3)O的电负性比H大，所以—NO2的极性大于—NH2，导致羧基上羟基的极性更大，更易电离出氢离子(4)d