2024年中考化学提高复习微观反应示意图

2024年中考化学提高复习微观反应示意图一、选择题1.某反应前后分子种类变化的微观示意图如下。下列说法不正确的是A.甲、丙为空气污染物 B.丙中氮、氧元素质量比为7:16C.反应前后氧原子个数相等 D.参加反应的甲和乙的分子个数比为1:12.空气是宝贵的自然资源，淀粉是人类赖以生存的“面包”，我国科学家实现了二氧化碳到葡萄糖和油脂的人工合成，其中一步关键反应的微观示意图如下，下列有关说法正确的是A.该反应共涉及三种氧化物 B.该反应为置换反应C.该反应中甲和丁的质量比为28∶32 D.该研究有利于保护环境，缓解粮食危机3.清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如下（图中的微粒恰好完全反应）。下列说法正确的是A.丁的化学式为H2O2 B.甲是单质，乙、丙、丁均为氧化物C.参加反应的甲与乙的质量比为3:1 D.该反应前后氢元素的化合价发生改变4.天宫空间站中采用催化剂净化CO2和H2，微观反应过程如图。下列说法正确的是A.反应前后分子数目不变 B.反应前后元素种类改变C.参与反应的CO2和H2质量比为11:2 D.反应生成的两种分子个数比为1:15.2021年10月16日，神舟十三号载人飞船成功发射升空。其中一种火箭推进剂在火箭发射过程中，发生的微观示意图如下图，下列说法正确的是A.反应前后氮元素的化合价发生变化B.x的数值为4C.参加反应的甲、乙两种物质的质量比1︰2D.该反应属于置换反应6.科学家用三维石墨烯作催化剂，提升电解水析氢能力，反应的微观示意图如图所示。下列说法错误的是A.该反应后分子的数目增多B.该反应生成了两种单质C.该反应前后原子的种类不变D.使用三维石墨烯催化剂能提高生成物的产量7.物质甲和物质乙在一定条件下反应生成丙和丁，反应的微观示意图如下，下列说法正确的是A.反应后原子总数减少B.该反应的基本反应类型是置换反应C.物质甲的水溶液呈酸性D.反应生成的丙和丁的分子个数比为2∶38.甲烷和水反应可以制水煤气（一种混合气体），其反应的微观示意图如下所示，以下结论正确的是A.反应前后各元素的化合价均改变B.反应前后分子、原子的种类和数目均不变C.水煤气的成分是一氧化碳和氧气D.参加反应的甲烷和水的分子个数比为1：1二、非选择题9.甲和乙反应生成丙和丁的微观示意图如图。（1）其中属于属于单质的是_______（选填甲、乙、丙、丁）。（2）甲为甲醇，甲醇的化学式为，请写出上述反应的化学方程式_______。（3）一辆普通家用轿车一百公里消耗汽油8L。相同排量汽车的燃料换成甲醇后，一百公里消耗12L甲醇，若甲醇燃料密度约为，请你计算每一百公里使用的甲醇燃料中所含碳元素的质量为_______（请保留小数点后一位）。10.建立宏观和微观之间的联系是化学学科重要的思维方式。（1）金刚石、石墨宏观上都是由______组成的，但物理性质存在明显差异，原因是______不同。（2）氧气和液氧都能支持燃烧的微观原因是______。（3）中国芯片蚀刻技术国际领先，用（常温常压下为无色气体）进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物，该反应的微观示意图如图所示。写出该反应的化学方程式______，该反应中参加反应的甲与丙的粒子数目之比为______。11.科学家曾研发的“人工树叶”在光照条件下放入水中就能不断产生气泡，将水转变为氢气和氧气。如图是“人工树叶”工作时化学原理的微观示意图。（1）上图中表示生成物的是______（填序号）。（2）保持水的化学性质的最小微粒是______。（3）甲、乙、丙中属于纯净物是______（填序号）。（4）依据此图，从微观角度揭示化学反应的本质：______。12.从空气中捕捉二氧化碳并转化为燃料，是实现“碳中和”的一个研究方向。我国科研团队利用催化剂MoS2实现低温、高效、长寿命催化CO2加氢制甲醇（CH3OH）的工艺，甲醇是重要的化工原料，深加工后可作为一种新型清洁燃料，该化学反应的微观过程如图所示：（1）甲醇是由______构成的（填“分子”或“原子”）。（2）该反应的化学方程式是______。（3）化学反应前后催化剂MoS2的质量和______不变。（4）从微观角度分析，化学反应前后不发生改变的微观粒子是______。（5）以下说法正确的是_____（填字母序号）。A.该反应可以消除碳元素在自然界的存在B.该反应开辟了二氧化碳利用的新途径C.该反应体现了无机物在一定条件下可以转化为有机物13.过氧化氢具有广泛用途。（1）一定条件下，用异丙醇(C3H8O)与氧气反应可制取过氧化氢并生成丙酮(C3H6O)，该反应的化学方程式是___________。（2）30%过氧化氢溶液催化分解过程中的温度与时间变化关系如下图。①B处的温度高于A处的原因是___________。②A、B两处对应的反应中，消耗的过氧化氢与生成的氧气的质量比___________(填“相等”或“不相等”)。（3）过氧化氢溶液可用于吸收二氧化硫气体生成硫酸，减少大气污染，反应的微观示意图如下：画出图中方框处微粒示意图：___________；该反应的基本类型属于___________反应。14.价类二维图反映的是元素的化合价与物质类别之间的关系。下图是某同学绘制的关于碳元素的价类二维，（1）a处氢化物为___________(填“煤”、“石油”或“天然气”)的主要成分。（2）图中c点对应的物质___________(填“是”或“不是”)空气污染物。（3）f处对应物质类别为___________。（4）该价类二维图中的物质一定条件下可以相互转化。下图是用单质碳在一定条件下合成水煤气的反应微观示意图。该反应为置换反应，则方框丁中微粒的化学式为___________。（5）氧化物CO和CO2，CO能燃烧而CO2可以灭火，请从微观的角度解释它们化学性质不一样的原因___________。15.纳米零价铁（nZVI）除废水中金属离子性能优越，制备示意图为：（1）“聚集”过程，铁元素化合价______（填“升高”“降低”或“不变”）。（2）“还原”过程，一定量焦炭与232gFe3O4作用，生成CO2，反应的化学方程式为______，若反应后所得固体中焦炭与铁的质量比为1:14，则加入焦炭的质量是______。（3）“雾化”过程，发生反应：______（补充完整该方程式）。（4）nZVI用于去除废水中金属离子，根据金属活动性顺序可分三种途径（如图所示），第一类是吸附捕捉（如Zn2+），第二类是吸附捕捉再慢慢反应（如Pb2+），第三类是直接反应（如Cu2+）。①结合图分析，Ni2+属于第______类；②若属于第一类，则金属Cd比金属Ag的活动性______（填“强”“弱”或“接近”）；③废水中CuCl2与nZVI发生的反应属于______（填基本反应类型）。16.【科普阅读】氨（NH3）比氢气更易液化储运，作为氢能源的载体有发展潜力。合成氨的原料为N2和H2。N2常用液态空气分离法、膜分离法（如图1）和分筛吸附法（如图2）获取。H2生产有煤气化、天然气重整及可再生能源电解水等方法，根据H2的来源，所合成的氨分别称为棕氨、蓝氨和绿氨。Haber-Bosch工艺利用N2和H2在高温高压催化剂条件下反应制氨，是目前唯一大规模合成氨方法。该工艺消耗全球约5%的天然气，占据全球1.6%的CO2排放量。绿氨生产可实现“零碳”排放，目前成本高，有待技术成熟推动绿氨发展。依据上文，回答下列问题：（1）液态空气升温时，N2先气化，则液氮沸点比液氧______（填“高”或“低”）。（2）膜分离法制N2中，薄膜不允许______分子通过。（3）分子筛吸附法制N2，利用了N2分子与O2分子______不同而吸附O2实现分离。（4）Haber-Bosch制氨工艺的化学方程式为______，反应前后催化剂的______没有发生变化。绿氨生产有助于“碳中和”目标的原因是______。（5）下列说法正确的是______。A．Haber-Bosch工艺合成的氨属于绿氨B．煤、天然气属于不可再生能源C．绿氨作为储氢载体已得到广泛应用17.水在生活中必不可缺，在化学中也有着重要作用。（1）请举例说明水在化学反应中的作用______（1条即可）。（2）水的电解。①写出利用该装置通电分解水的反应方程式______。②在答题卡坐标图中画出量筒内的体积和的体积随时间变化的大致图像______（标出对应气体名称）。（3）水的净化与淡化。①净水过程中，活性炭吸附属于______（填“化学净水”或“物理净水”）。②海水淡化工艺需要用到反渗透膜，能够有效阻挡海水中的盐类、微生物、有机物等物质。经过反渗透膜渗透后，海水中离子浓度变高，假设经过渗透后海水中大量存在如图所示的四种离子，且海水能使紫色石蕊溶液变红。现有四种物质：KOH、、、，则加入上述哪些物质后海水中的离子不能大量共存______（填化学式）。18.氢能助力“神舟十六”邀游太空，氢氧燃料电池技术在航海、航空航天等方面发展迅速，图1是氢气的制取、储存、释放和应用的流程图。请回答下列问题：（1）利用太阳光和催化剂可实现水的高效分解。图2为光解制氢的微观模型图，写出反应I的化学方程式______；写出反应Ⅱ的化学方程式______。（2）气态储氢是将氢气压缩存储于高压罐中，请从微观角度分析氢气能被压缩的原因______。（3）固态储氢是通过合金材料在一定条件下的化学吸附储氢。图1利用镁镍合金（）存储氢气，该储氢反应的化学方程式为______。在熔炼镁镍合金时，需要通入氩气作保护气，目的是______。（4）氢氧燃料电池的总反应可表示为，工作过程中的能量转化形式是______。19.学习完酸碱中和反应后，某化学研究小组在老师的指导下进行了下列探究活动。（1）按图1所示进行实验，证明了稀硫酸和NaOH溶液能发生反应，依据的实验现象是______，该反应的化学方程式是______。（2）图2是图1反应的微观示意图，反应后“”表示的微观粒子是______（用化学符号表示）。（3）实验结束后得到无色溶液，研究小组的同学对溶液的成分进行了进一步探究。【提出问题】溶液中溶质的成分有哪些？【作出猜想】猜想一：______猜想二：和【查阅资料】难溶于水。【进行实验】为了验证猜想，研究小组同学分别设计实验进行如下探究：实验操作实验现象实验结论方案1：向盛有少量锌粒的试管中滴加待测溶液______溶液中含有硫酸方案2：取少量待测溶液于试管中，滴加______溶液变红溶液中含有硫酸【实验结论】通过实验探究，同学们得出猜想二正确。【反思交流】分析反应后所得物质的成分时，不但考虑生成物，还要考虑______。【拓展应用】应用中和反应，可以解决生产、生活中的实际问题。如某工厂排放的废水呈酸性，可加入）______进行中和。20.酸和碱是两类重要的物质。了解它们的性质是化学重要的学习内容。【探究一】探究酸碱中和反应图1表示稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程中溶液的pH变化曲线。请从曲线图中获取信息，回答下列问题：（1）根据图1曲线所示，实验操作是按照图2中的______（填“①”或“②”）图所示进行。（2）图1中点A处所含溶质是______（填化学式）。（3）图3表示该反应到B点时溶液中存在的离子的情况，请将该图补充完整。（4）下列试剂不能验证反应到达B点的是______（填字母序号）。A.锌粒 B.大理石C.无色酚酞试液 D.澄清石灰水（5）小明通过查阅资料得知中和反应的过程伴随着热量释放，若用稀盐酸和氢氧化钠固体进行实验验证，却无法得出正确结论，原因是______。【探究二】探究久置的氢氧化钠溶液变质程度。（6）氢氧化钠溶液敞口久置于空气中会发生变质，该反应的化学方程式为______。【查阅资料】I、氯化钙溶液呈中性。Ⅱ、氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应：，为探究久置氢氧化钠溶液的变质程度，进行了如下实验：【实验报告】（7）实验结论实验现象实验结论①取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，充分反应有______生成说明原溶液中一定有Na2CO3②取步骤①试管中的少量上层清液，滴加无色酚酞试液溶液变红色说明原溶液中一定有______。【实验结论】（8）氢氧化钠溶液______（填“部分”或“全部”）变质。

2024年中考化学提高复习微观反应示意图参考答案一、选择题1.某反应前后分子种类变化的微观示意图如下。下列说法不正确的是A.甲、丙为空气污染物 B.丙中氮、氧元素质量比为7:16C.反应前后氧原子个数相等 D.参加反应的甲和乙的分子个数比为1:1【答案】D【解析】【分析】由反应的微观示意图可知，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，反应的化学方程式为2NO+O2=2NO2。【详解】A、由图示可知，甲为NO，丙为NO2，它们均为空气污染物，故选项说法正确；B、丙为NO2，NO2中氮、氧元素质量比为(14×1):(16×2)=7:16，故选项说法正确；C、根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，则反应前后氧原子个数相等，故选项说法正确；D、由反应的化学方程式可知，参加反应的甲（NO）和乙（O2）的分子个数比为2:1，故选项说法不正确。故选D。2.空气是宝贵的自然资源，淀粉是人类赖以生存的“面包”，我国科学家实现了二氧化碳到葡萄糖和油脂的人工合成，其中一步关键反应的微观示意图如下，下列有关说法正确的是A.该反应共涉及三种氧化物 B.该反应为置换反应C.该反应中甲和丁的质量比为28∶32 D.该研究有利于保护环境，缓解粮食危机【答案】D【解析】【分析】由微观反应示意图可知，该反应是由一氧化碳和水在一定条件下反应生成C2H4O2和氧气，化学方程式为：。【详解】A、氧化物是由两种元素组成，且其中有一种元素是氧元素的化合物，该反应中只有甲（一氧化碳）和乙（水）两种属于氧化物，错误；B、由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应是置换反应，根据方程式，该反应不属于置换反应，错误；C、由方程式的意义可知，参加反应的甲和丁质量比为（28×2）：（16×2）=7：4，错误；D、我国科学家实现了二氧化碳到葡萄糖和油脂的人工合成，该研究有利于保护环境，缓解粮食危机，正确；

故选：D。3.清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如下（图中的微粒恰好完全反应）。下列说法正确的是A.丁的化学式为H2O2 B.甲是单质，乙、丙、丁均为氧化物C.参加反应的甲与乙的质量比为3:1 D.该反应前后氢元素的化合价发生改变【答案】D【解析】【详解】A、由图可知，反应前出现了1个碳原子、2个氧原子和6个氢原子，反应后出现了1个碳原子、1个氧原子和4个氢原子，根据质量守恒定律，反应后尚缺的2个氢原子和1个氧原子存在于方框内，则丁的化学式为H2O，选项错误；B、由图可知，丙中含有碳、氢、氧三种元素，不符合氧化物的特点，不属于氧化物，选项错误；C、由图可知，参加反应的甲与乙的质量比=（3×2）：44=3：22，选项错误；D、由图可知，反应前氢元素存在于氢气中，其化合价为零，反应后氢元素存在于化合物中，其化合价为+1价，即该反应前后氢元素的化合价发生改变，选项正确，故选D。4.天宫空间站中采用催化剂净化CO2和H2，微观反应过程如图。下列说法正确的是A.反应前后分子数目不变 B.反应前后元素种类改变C.参与反应的CO2和H2质量比为11:2 D.反应生成的两种分子个数比为1:1【答案】C【解析】【分析】由图可知，二氧化碳与氢气在催化剂的作用下生成CH4和水，方程式为：。【详解】A、由图可知反应前存在的分子为二氧化碳分子和氢气分子，反应后出现了CH4分子和水分子，分子种类发生了变化，选项错误；B、化学变化前后元素的种类不变，选项错误；C、由方程式可知，参加反应的二氧化碳与氢气的质量比为44：（2×4）=11：2，选项正确；D、由方程式可知生成的两种分子个数比为1：2，选项错误；故选C。5.2021年10月16日，神舟十三号载人飞船成功发射升空。其中一种火箭推进剂在火箭发射过程中，发生的微观示意图如下图，下列说法正确的是A.反应前后氮元素的化合价发生变化B.x的数值为4C.参加反应的甲、乙两种物质的质量比1︰2D.该反应属于置换反应【答案】AB【解析】【分析】根据质量守恒定律，分析图示可知，该反应的化学方程式为：。【详解】A、反应前，甲物质（N2O4）中氮显+4价，乙物质（N2H4）中氮显-2价，生成物N2中氮的化合价为0，反应前后氮元素的化合价发生了变化，符合题意；B、根据图示，反应前N、O、H的原子个数分别为：6、4、8，反应后N、O、H的原子个数分别为：6、x、2x，根据质量守恒定律，反应前后原子的数目不变，则x=4，符合题意；C、根据该反应的化学方程式，，参加反应的甲、乙两种物质的质量比为：(14×2+16×4)∶［2×(14×2+1×4］=92∶64=23∶16，不符合题意；D、该反应中反应物是两种化合物，不符合置换反应的特点，不符合题意。故选AB。6.科学家用三维石墨烯作催化剂，提升电解水析氢能力，反应的微观示意图如图所示。下列说法错误的是A.该反应后分子的数目增多B.该反应生成了两种单质C.该反应前后原子的种类不变D.使用三维石墨烯催化剂能提高生成物的产量【答案】D【解析】【详解】A、由图可知其化学反应方程式为，该反应后分子的数目增多，A选项正确；B、由图可知其化学反应方程式为，生成了两种单质，B选项正确；C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类不变，C选项正确；D、三维石墨烯催化剂能提高反应速率，不能提供生成物的产量，D选项错误。故选：D。7.物质甲和物质乙在一定条件下反应生成丙和丁，反应的微观示意图如下，下列说法正确的是A.反应后原子总数减少B.该反应的基本反应类型是置换反应C.物质甲的水溶液呈酸性D.反应生成的丙和丁的分子个数比为2∶3【答案】D【解析】【详解】A、化学反应前后，原子的种类和个数不变，该选项说法不正确；B、由图可知，该反应为NH3和O2在一定条件下反应生成NO和H2O，该反应的生成物都为化合物，不属于置换反应，该选项说法不正确；C、甲为氨气，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，该选项说法不正确；D、该反应的化学方程式为：，则反应生成的丙和丁的分子个数比为4：6=2：3，该选项说法正确。故选D。8.甲烷和水反应可以制水煤气（一种混合气体），其反应的微观示意图如下所示，以下结论正确的是A.反应前后各元素的化合价均改变B.反应前后分子、原子的种类和数目均不变C.水煤气的成分是一氧化碳和氧气D.参加反应的甲烷和水的分子个数比为1：1【答案】D【解析】【分析】由图示可知，该反应的反应物是甲烷和水，生成物是一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为：。【详解】A、由可知，反应前后氧元素的化合价不变，故说法不正确；B、由上述方程式可知，反应前后分子的种类和数目发生改变，故说法不正确；C、由图示可知，水煤气的成分是一氧化碳和氢气，故说法不正确；D、由可知，参加反应的甲烷和水的分子个数比为1：1，故说法正确。故选D。二、非选择题9.甲和乙反应生成丙和丁的微观示意图如图。（1）其中属于属于单质的是_______（选填甲、乙、丙、丁）。（2）甲为甲醇，甲醇的化学式为，请写出上述反应的化学方程式_______。（3）一辆普通家用轿车一百公里消耗汽油8L。相同排量汽车的燃料换成甲醇后，一百公里消耗12L甲醇，若甲醇燃料密度约为，请你计算每一百公里使用的甲醇燃料中所含碳元素的质量为_______（请保留小数点后一位）。【答案】（1）乙（2）（3）3.6g10.建立宏观和微观之间的联系是化学学科重要的思维方式。（1）金刚石、石墨宏观上都是由______组成的，但物理性质存在明显差异，原因是______不同。（2）氧气和液氧都能支持燃烧的微观原因是______。（3）中国芯片蚀刻技术国际领先，用（常温常压下为无色气体）进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物，该反应的微观示意图如图所示。写出该反应的化学方程式______，该反应中参加反应的甲与丙的粒子数目之比为______。【答案】（1）①.碳元素②.碳原子的排列方式（2）分子构成相同，化学性质相同（合理即可）（3）①.②.11.科学家曾研发的“人工树叶”在光照条件下放入水中就能不断产生气泡，将水转变为氢气和氧气。如图是“人工树叶”工作时化学原理的微观示意图。（1）上图中表示生成物的是______（填序号）。（2）保持水的化学性质的最小微粒是______。（3）甲、乙、丙中属于纯净物是______（填序号）。（4）依据此图，从微观角度揭示化学反应的本质：______。【答案】乙水分子或H2O丙分子分裂为原子，原子重新结合成新分子12.从空气中捕捉二氧化碳并转化为燃料，是实现“碳中和”的一个研究方向。我国科研团队利用催化剂MoS2实现低温、高效、长寿命催化CO2加氢制甲醇（CH3OH）的工艺，甲醇是重要的化工原料，深加工后可作为一种新型清洁燃料，该化学反应的微观过程如图所示：（1）甲醇是由______构成的（填“分子”或“原子”）。（2）该反应的化学方程式是______。（3）化学反应前后催化剂MoS2的质量和______不变。（4）从微观角度分析，化学反应前后不发生改变的微观粒子是______。（5）以下说法正确的是_____（填字母序号）。A.该反应可以消除碳元素在自然界的存在B.该反应开辟了二氧化碳利用的新途径C.该反应体现了无机物在一定条件下可以转化为有机物【答案】（1）分子（2）（3）化学性质（4）碳原子、氧原子和氢原子（5）BC13.过氧化氢具有广泛用途。（1）一定条件下，用异丙醇(C3H8O)与氧气反应可制取过氧化氢并生成丙酮(C3H6O)，该反应的化学方程式是___________。（2）30%过氧化氢溶液催化分解过程中的温度与时间变化关系如下图。①B处的温度高于A处的原因是___________。②A、B两处对应的反应中，消耗的过氧化氢与生成的氧气的质量比___________(填“相等”或“不相等”)。（3）过氧化氢溶液可用于吸收二氧化硫气体生成硫酸，减少大气污染，反应的微观示意图如下：画出图中方框处微粒示意图：___________；该反应的基本类型属于___________反应。【答案】（1）（2）①.该反应是放热反应②.相等（3）①.②.化合14.价类二维图反映的是元素的化合价与物质类别之间的关系。下图是某同学绘制的关于碳元素的价类二维，（1）a处氢化物为___________(填“煤”、“石油”或“天然气”)的主要成分。（2）图中c点对应的物质___________(填“是”或“不是”)空气污染物。（3）f处对应物质类别为___________。（4）该价类二维图中的物质一定条件下可以相互转化。下图是用单质碳在一定条件下合成水煤气的反应微观示意图。该反应为置换反应，则方框丁中微粒的化学式为___________。（5）氧化物CO和CO2，CO能燃烧而CO2可以灭火，请从微观的角度解释它们化学性质不一样的原因___________。【答案】（1）天然气（2）是（3）盐或盐类（4）H2（5）分子的构成不同15.纳米零价铁（nZVI）除废水中金属离子性能优越，制备示意图为：（1）“聚集”过程，铁元素化合价______（填“升高”“降低”或“不变”）。（2）“还原”过程，一定量焦炭与232gFe3O4作用，生成CO2，反应的化学方程式为______，若反应后所得固体中焦炭与铁的质量比为1:14，则加入焦炭的质量是______。（3）“雾化”过程，发生反应：______（补充完整该方程式）。（4）nZVI用于去除废水中金属离子，根据金属活动性顺序可分三种途径（如图所示），第一类是吸附捕捉（如Zn2+），第二类是吸附捕捉再慢慢反应（如Pb2+），第三类是直接反应（如Cu2+）。①结合图分析，Ni2+属于第______类；②若属于第一类，则金属Cd比金属Ag的活动性______（填“强”“弱”或“接近”）；③废水中CuCl2与nZVI发生的反应属于______（填基本反应类型）。【答案】（1）不变（2）①.略②.36g或36克（3）HCl（4）①.二②.强③.置换反应16.【科普阅读】氨（NH3）比氢气更易液化储运，作为氢能源的载体有发展潜力。合成氨的原料为N2和H2。N2常用液态空气分离法、膜分离法（如图1）和分筛吸附法（如图2）获取。H2生产有煤气化、天然气重整及可再生能源电解水等方法，根据H2的来源，所合成的氨分别称为棕氨、蓝氨和绿氨。Haber-Bosch工艺利用N2和H2在高温高压催化剂条件下反应制氨，是目前唯一大规模合成氨方法。该工艺消耗全球约5%的天然气，占据全球1.6%的CO2排放量。绿氨生产可实现“零碳”排放，目前成本高，有待技术成熟推动绿氨发展。依据上文，回答下列问题：（1）液态空气升温时，N2先气化，则液氮沸点比液氧______（填“高”或“低”）。（2）膜分离法制N2中，薄膜不允许______分子通过。（3）分子筛吸附法制N2，利用了N2分子与O2分子______不同而吸附O2实现分离。（4）Haber-Bosch制氨工艺的化学方程式为______，反应前后催化剂的______没有发生变化。绿氨生产有助于“碳中和”目标的原因是______。（5）下列说法正确的是______。A．Haber-Bosch工艺合成的氨属于绿氨B．煤、天然气属于不可再生能源C．绿氨作为储氢载体已得到广泛应用【答案】（1）低（2）氮（3）体积的大小（4）①.N2+3H22NH3②.质量和化学性质③.消耗全球约5%的天然气，降低CO2排放量（5）AB17.水在生活中必不可缺，在化学中也有着重要作用。（1）请举例说明水在化学反应中的作用______（1条即可）。（2）水的电解。①写出利用该装置通电分解水的反应方程式______。②在答题卡坐标图中画出量筒内的体积和的体积随时间变化的大致图像______（标出对应气体名称）。（3）水的净化与淡化。①净水过程中，活性炭吸附属于______（填“化学净水”或“物理净水”）。②海水淡化工艺需要用到反渗透膜，能够有效阻挡海水中的盐类、微生物、有机物等物质。经过反渗透膜渗透后，海水中离子浓度变高，假设经过渗透后海水中大量存在如图所示的四种离子，且海水能使紫色石蕊溶液变红。现有四种物质：KOH、、、，则加入上述哪些物质后海水中的离子不能大量共存______（填化学式）。【答案】（1）作溶剂（或作反应物、吸收有害气体、降温等一条即可）（2）①.②.（3）①.物理净水②.KOH、、18.氢能助力“神舟十六”邀游太空，氢氧燃料电池技术在航海、航空航天等方面发展迅速，图1是氢气的制取、储存、释放和应用的流程图。请回答下列问题：（1）利用太阳光和催化剂可实现水的高效分解。图2为光解制氢的微观模型图，写出反应I的化学方程式______；写出反应Ⅱ的化学方程式______。（2）气态储氢是将氢气压缩存储于高压罐中，请从微观角度分析氢气能被压缩的原因______。（3）固态储氢是通过合金材料在一定条件下的化学吸附储氢。图1利用镁镍合金（）存储氢气，该储氢反应的化学方程式为______。在熔炼镁镍合金时，需要通入氩气作保护气，目的是______。（4）氢氧燃料电池的总反应可表示为，工作过程中的能量转化形式是______。【答案】（1）①.②.（2）氢气分子之间含有间隔（3）①.