2024年江苏省扬州市高邮市中考模拟化学试卷

第1页/共1页2024年九年级化学中考模拟试卷选择题（共40分）选择题：包括20题，每题2分，共40分，每题只有一个选项符合题意。1.“低碳生活”是一种生活方式，也是一份社会责任，下列做法不符合这一理念的是A.外出随手关灯 B.减少使用塑料袋 C.骑自行车出行 D.多使用一次性筷子2.空气中体积分数约占78％的气体是A.二氧化碳 B.氮气 C.氧气 D.稀有气体3.牛奶中能促进骨骼生长和牙齿坚固的化学元素是A.钠 B.铁 C.钙 D.锌4.实验室配制质量分数为6%的NaCl溶液。下列图示操作正确的是A.取用NaCl B.称量NaClC.量取H2O D.溶解NaCl5.自然界里多数物质含有氧元素。下列属于氧化物的是A.臭氧 B.氧化镁 C.氢氧化钾 D.硫酸6.用pH计测得一些物质的pH值如表，下列说法正确的是物质苹果汁西瓜汁牛奶鸡蛋清炉具清洁剂pH2.95.86.47.612.5A.鸡蛋清和牛奶显碱性 B.西瓜汁比苹果汁的酸性强C.炉具清洁剂可除铁锈 D.胃酸过多的人应少饮苹果汁7.消毒剂是生活常备品。下列消毒剂主要成分中属于氧化物的是A.KMnO4 B.H2O2 C.C2H5OH D.NaClO8.新鲜果汁是常见的饮料，其中呈弱碱性的是A.柠檬汁（2~3） B.苹果汁（3~4）C.西瓜汁（5~6） D.玉米汁（7~8）9.节约用水是保护水资源的有效途径。适合张贴在学校水龙头旁的标识是A. B. C. D.10.氨气可用于制造化肥，电化学法合成氨气的微观示意图如下，下列说法不正确的是A.该反应的反应物中的单质可源于空气B.该反应发生后分子数目减少C.该反应发生后原子数目增加D.该反应中只涉及N、O元素化合价改变11.类价图反映的是元素的化合价与物质类别之间的关系。如图是硫元素的类价图，下列说法不正确的是A.X、Y分别表示单质、盐B.A物质的名称为三氧化硫C.B物质的水溶液pH小于7D.C物质的化学式可能是Na2S12.医院里通常会储备大量氧气罐以备急救使用。已知一定条件下，6000L氧气可压入40L的钢瓶中。下列有关说法正确的是A.将氧气压入钢瓶时氧分子体积变小B.氧分子在钢瓶内静止不动C.打开钢瓶释放氧气时氧分子间的间隙变大D.氧气被吸入人体后，分子种类不会改变13.钠、镁等金属可与水或二氧化碳反应，发生火灾时需用专用灭火器。灭火剂主要成分是三甲氧基硼氧六环(C3H9B3O6)，当它以雾状喷射到燃着的金属上时，立即发生燃烧。生成的B2O3高温下会熔成玻璃状液体，覆盖在金属表面形成一层膜。下列说法不正确的是A.钠、镁等金属着火可以使用液态二氧化碳灭火器或高压水枪来灭火B.C3H9B3O6燃烧能很快耗尽金属物质附近的氧气，从而有效灭火C.生成的B2O3覆盖在金属物品表面隔绝空气，从而有效灭火D.以雾状形式进行喷射可增大灭火剂的覆盖面积，提高灭火效率14.校园直饮水机内水处理的过程如图所示。直饮水机采用了先进的超滤膜净水技术，超滤膜能有效去除水中的悬浮物、藻类等不溶性杂质。下列说法不正确的是A.自来水属于混合物B.吸附罐中的活性炭可除去水中异味C.超滤膜可降低水的硬度D.紫外灯管照射的目的是杀菌消毒15.粗略测定含泥沙粗盐中氯化钠含量的部分操作如下图所示，其中对应操作不规范的是A.图甲：称取一定质量的粗盐 B.图乙：溶解粗盐C.图丙：过滤溶解粗盐所得的悬浊液 D.图丁：蒸干过滤所得的溶液16.某反应微观示意图如下。下列说法正确的是A.反应前后元素化合价不变 B.反应后生成3种物质C.反应前后原子种类不变 D.反应后物质质量变小17.下列有关物质的性质和用途具有对应关系的是A.酒精有挥发性，可用作燃料 B.氧气性质活泼，可用作保护气C.金刚石硬度大，可用作钻头 D.石墨有导电性，可用作润滑剂18.如图是Na2CO3和NaCl的溶解度曲线。下列说法错误的是A.NaCl的溶解度比Na2CO3大B.t2℃时的Na2CO3饱和溶液降温至t1℃，有晶体析出C.t1℃时，100g水中最多能溶解21.5gNa2CO3D.提纯Na2CO3和NaCl混合物中的NaCl，可以采用蒸发溶剂结晶19.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是实验操作和现象结论A.将燃着的木条放入某气体中，木条熄灭该气体是二氧化碳B.将某物质加入石灰水中，出现白色沉淀该白色沉淀中一定含钙元素C.向某固体中滴加稀盐酸，出现气泡该固体一定是碳酸钙D.向某溶液中滴加酚酞试液，有红色出现该溶液一定显碱性A.A B.B C.C D.D20.某烟气中含N2、O2、SO2等气体，以FeSO4催化处理其中的SO2，部分流程如图-1所示。开始时需向“脱硫”装置中加入一定量的FeSO4溶液，并加入适量铁粉。保持其他条件相同，反应过程中吸收液的起始温度对脱硫率和吸收液pH的影响如图-2所示：已知：“脱硫”时发生的主要反应有。下列说法不正确的是A.为提高脱硫的效率，烟气通入时使用多孔球泡B.每脱除128gSO2的同时生成196gH2SO4C.“脱硫”一段时间后，FeSO4溶液的浓度不变D.温度大于60℃时脱硫率下降，可能的原因是SO2在溶液中的溶解度随温度升高而减小非选择题21.精彩生活离不开化学，化学助力精彩生活。（1）白醋是厨房里常见的无色酸味剂，主要成分是醋酸（HAc）。①可用______（填试剂名称）检测某白醋的酸性。②水瓶内的水垢主要含CaCO3、Mg（OH）2，可用白醋去除。Mg（OH）2去除时发生反应的化学方程式是______。（2）氯化钠和蔗糖分别是咸味剂、甜味剂，其溶解度曲线如图所示。①60℃时______（填“能”或“不能”）配得90%的蔗糖溶液。②将20℃时氯化钠的饱和溶液蒸发掉50g水，理论上得到氯化钠的质量是______g。（3）硬水含较高浓度的Ca2+和Mg2+，具有苦涩味，将其通过阳离子交换柱后可转化为软水，原理如图所示。其中阴离子未画出，交换后的水仍然呈电中性。①1个Ca2+可以交换出______个Na+。②结合水瓶内水垢的成分，家庭日常生活中软化硬水常用的方法是______。（4）新鲜的蔬菜提供丰富的各种营养素。每100g青菜中主要营养成分数据如下表：营养成分维生素C蛋白质脂肪糖类钙铁水质量145mg1.3g0.3g2.3g56mg1.2mg94.5g①在青菜所含营养成分钙、铁中，属于人体微量元素得是______（填元素符号）。②经常摄入适量______营养素，可预防得坏血病。（5）已知：水的密度是1g/mL。向10g9%的NaCl溶液中加入______mL水，可稀释为0.9%的生理盐水。稀释过程中需用到的玻璃仪器有______（填字母）。22.运用化学方法可从自然界中获取生活所需的材料。（1）孔雀石的主要成分是Cu2（OH）2CO3，可作为炼铜的原料。①孔雀石属于______（填“纯净物”或“混合物”）。可将Cu2（OH）2CO3表示为2CuO·xCO2·H2O，其中x的数值为______。②将孔雀石粉碎后放入炼炉内，上面覆盖适量木炭，生火后鼓风至火候足够，可得精炼铜液（冷却为初铜）。反应过程中需将木炭适度“架空”，其目的是______。③得到的初铜经提炼、融合（加入金属锡、铅）成青铜。该青铜______（填“属于”或“不属于”）合金。（2）春秋战国时期铁器已开始使用，可通过下列方法获得。①将铁矿石与煤炭进行熔炼，流出的铁水冷凝后即为生铁。高温时赤铁矿（主要含Fe2O3）与CO发生反应的化学方程式是______。②将生铁于高温下反复捶打可得到钢。根据下表，从物质组成角度，分析此法炼钢的主要原理是______。生铁钢含碳量%2~4.3003~2（3）沿海地区使用天然牡蛎壳等代替石灰石，煅烧成“灰”的同时产生二氧化碳。①煅烧时发生反应的类型是______。②此“灰”淋水后可用作船只和墙缝的填缝剂，该填缝剂的化学式是______，在空气中最终转化为______。23.氢能是一种“绿色”能源，其制取与储存是氢能综合利用的关键点。（1）氢气的制取①电解水可制取氢气，装置如图所示，常温下a管内气体的体积是10mL，b管内气体的化学式是______。②经测量，b管内气体的体积略小于理论值。可能的原因是______（填序号）A．常温下H2的溶解度小于O2的溶解度B．b管内产生了O3C．水槽中KOH的浓度偏小，导致溶液导电能力偏弱③催化剂条件下，可利用太阳能分解水来制取氢气。与电解水制取氢气相比，从能量的角度，分析该方法制取氢气的优点是______。（2）水热分解可得氢气。高温下水分解体系中微粒含量与温度的关系如图所示。已知：①温度低于2000℃时，体系内H2O含量没有改变，其原因是______。②曲线A、B对应的微粒是原子，曲线A对应的微粒是______（填化学式）。③从元素守恒角度分析，曲线A、B所对应原子的个数比是______。（3）氢气的储存①一种镁铜合金可用于储氢。将镁、铜单质按质量比为3∶4的比例在一定温度下熔炼得到镁铜合金。该镁铜合金的化学式是______。②该镁铜合金完全吸氢后所得混合物与过量盐酸充分反应，整个过程中释放出H2的量应为______的之和。24.某废酸液中主要含有H2SO4和FeSO4，研究人员用CaCO3消耗部分酸，再加入廉价的电石渣(主要成分为CaO)，经一系列操作可得到磁性铁(Fe3O4)。具体流程如图所示：已知在90℃下向沉淀中加入氯酸钠时所发生的主要反应为：；（1）用pH试纸测定废酸液酸碱度的操作方法为___________。（2）“沉铁”过程中生成沉淀的反应的化学方程式为___________。（3）“沉铁”后，溶液的pH对磁性铁产率的影响如下表。溶液pH6.06.57.07.58.09.0产率(％)43.950.686.293.092.391.6根据表格分析，欲获得较高的产率，最适宜的pH为___________，pH较低时产率较低的主要原因是___________。（4）“水洗”时，为检验滤渣是否洗涤干净，可向最后一次洗涤液中滴加___________。A.稀盐酸 B.氢氧化钠溶液 C.硝酸银溶液（5）若废酸液中硫酸亚铁的质量分数为9.5％，则50t废液经上述流程处理后最多可得到磁性铁多少吨？(写出详细计算过程，结果保留两位小数)25.化学小组对钢铁的锈蚀进行实验研究。I．探究钢铁锈蚀的基本条件（1）一段时间后，C、D、E中铁钉生锈，A、B中铁钉无明显锈蚀。由A、B、C的现象可知，铁的锈蚀是铁跟___________(填化学式)等物质作用的过程。D中铁钉比C中铁钉锈蚀程度严重，说明___________。（2）使用自来水重新进行如图实验，一段时间后发现试管B中铁钉生锈了，其可能的原因是___________。II．探究食盐水对钢铁腐蚀速率的影响用如图装置进行实验，锥形瓶中放生铁粉末，滴管中预先加入2mL不同浓度的食盐水，并用氧气传感器测定锥形瓶内的氧气浓度，数据如下表所示：实验组生铁粉末质量食盐水浓度3min时瓶内氧气浓度实验①3.5g4%1896%实验②3.5g8%18.56%实验③3.5g16%18.28%实验④3.5g24%17.99%（3）该实验探究的是___________对钢铁腐蚀速率的影响，其实验结论是___________。（4）查阅资料得知，食盐水中的氯离子能破坏钢筋表面的钝化膜(其原理如图所示)，并促使铁发生一系列反应得到Fe(OH)3，Fe(OH)3在空气中风化失水后变成氧化铁。①氯离子破坏钢筋表面的钝化膜的过程中，从阳极向阴极转移的微粒是___________。②钢筋锈蚀过程中得到氧化铁的反应方程式为___________。III．探究水样的pH及溶解氧浓度对钢铁腐蚀速率的影响步骤1：按如图连接好装置，检查装置气密性。步骤2：向三颈烧瓶中放入3.5g生铁粉末，向分液漏斗内加入10mL不同浓度的稀盐酸。步骤3：将盐酸全部注入三颈烧瓶内，关闭分液漏斗活塞，同时采集数据见下表：序号盐酸pH压强p/kPa溶解氧/mg·L-1p反应前p反应后DO反应前DO反应后开始降低所需时间/s实验①2.090.891.85.24.3131实验②3.090.891.55.03.768实验③4.090.890.34