2024年江苏省扬州市高邮市中考化学模拟试卷

第1页/共1页2024年九年级化学中考模拟试卷选择题本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。1.“绿色发展”“低碳生活”理念逐渐深入人心。下列做法符合这些理念的是A.生活垃圾随意丢弃 B.多乘坐私家车出行C.工业废水直接排放 D.使用风能等绿色能源2.在空气的成分中，体积分数约占21%的是（

）A.氮气 B.二氧化碳 C.氧气 D.稀有气体3.下列物质中，组成微粒为离子的是A.水 B.金属铁 C.氯化钠 D.干冰4.下列物品的主要材料中，属于金属材料的是（）A.玻璃水杯 B.塑料花盆 C.青铜摆件 D.陶瓷茶盘5.化学肥料可补给植物生长过程需要的营养元素。下列属于复合肥的是A.K2SO4 B.NH4H2PO4 C.CO（NH2）2 D.NH4NO36.《周礼•考工记》中记载将木头烧成灰（主要成分为K2CO3），浸泡灰汁，再加入熟石灰，以制取KOH漂洗丝帛。其中制取KOH的反应的类型为A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应7.石英砂(SiO2)制取高纯硅的反应原理为，则X的化学式是A.O2 B.CO C.CO2 D.SiC8.下列化学方程式书写正确的是A. B.C. D.9.骨质疏松症是因为人体中缺少A.Ca元素 B.Fe元素 C.O元素 D.I元素10.某位病人体检时检测出的体液pH如下，其中酸性最强的是A.血液：7.45 B.胃液：1.0 C.胆汁：6.9 D.尿液：5.411.下列项目所涉化学知识不正确的是A.废旧电池分类投放，以便后期回收处理B.通过灼烧闻气味的方法可辨别蚕丝与合成纤维C.长跑过后，可适当饮用葡萄糖溶液D.铁丝放入硫酸铜溶液中，表面有固体析出，溶液变黄12.樱花树皮中含有的樱桃甙（C21H22O10）具有抑制肿瘤的功效．下列说法正确的是A.樱桃甙分子中含51种元素B.樱桃甙由碳原子、氢原子、氧原子构成C.樱桃甙相对分子质量为（12×21+1×22+16×10）D.樱桃甙中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为21∶22∶1013.20℃时，配制100g溶质质量分数为20%的NaOH溶液，下列实验操作不正确的是A.称量 B.量取C.溶解 D.装瓶14.下列物质的性质与用途具有对应关系的是A.酒精具有可燃性，可用作溶剂 B.石墨质地软，可用作电池电极C.浓硫酸具有吸水性，可用于作干燥剂 D.镁条具有金属光泽，可用于制作照明弹15.我国制作酸菜的历史悠久，酸菜的制作过程中会产生乳酸（C3H6O3）。下列关于乳酸的说法中正确的是A.相对分子质量为90g B.一个分子中含有3个水分子C.其中氧元素的质量分数最大 D.碳、氢、氧元素的质量比为1∶2∶116.如图是某化学反应前后的微观示意图，下列说法不正确的是A.该反应属于分解反应 B.生成的甲、乙分子个数比是1:4C.该反应前后原子个数不变 D.该反应的生成物都是单质17.在趣味实验“点水成冰”中用到了过饱和醋酸钠溶液。如图是醋酸钠溶解度曲线，下列说法正确的是A.常温下，醋酸钠属于微溶物质B.40℃时，将60g醋酸钠放入100g水中形成饱和溶液C.40℃时，醋酸钠饱和溶液的溶质质量分数是39.6％D.将40℃时醋酸钠饱和溶液升温至60℃，溶质质量分数增大18.证据推理是学习化学的重要方法之一。下列推理正确的是A.中和反应生成盐和水，则生成盐和水反应一定是中和反应B.燃烧都有发光发热现象，则有发光发热现象的变化一定是燃烧C.同种元素的质子数相同，则质子数相同的微粒一定是同种元素D.化合物是由多种元素组成的纯净物，则由多种元素组成的纯净物一定是化合物19.下列实验设计能达到实验目的的是选项实验目实验设计A除去氮气中的少量氧气通过灼热的氧化铜B鉴别二氧化锰和木炭粉观察颜色C区分白酒和白醋闻气味D从KCl和MnO2的混合物中回收MnO2加水充分溶解、过滤、蒸发结晶A.A B.B C.C D.D20.我国科学家进行了如图所示的氧循环研究，实现了空间站氧气的再生。下列说法不正确的是A.太阳能可作为该空间站的能量来源B.反应①中每生成16gCH4，需要消耗44g的CO2C.反应②为D.利用这种方法再生O2，不需要补充氢气非选择题21.披一蓑江南烟雨，饮半盏笔墨风情，我们沉醉在苏州美好的时光里。（1）姑苏文化，彰显化学元素。①苏州博物馆收藏的北宋珍品“银杏木彩绘四大天王像木函”历经一千多年，上面的朱砂红色依然鲜亮。朱砂主要成分为硫化汞(HgS)，可由汞和一种单质在特制容器中升制而成，该单质为___________。②“吴门画派”在山水画上成就斐然。明代绘画大师仇英在《桃源仙境图》中大量使用石绿为颜料，其主要成分为Cu2(CO3)(OH)2.其中铜元素的化合价为___________。（2）姑苏建筑，体现化学原理。①“粉墙”是工匠用石灰乳抹墙而得，石灰乳的制备原理是生石灰(CaO)和水化合生成熟石灰，该反应的化学方程式为___________。②“黛瓦”中因含有氧化亚铁而呈现青黑色。烧结黛瓦时，需隔绝空气使其冷却。若此过程中有空气进入，氧化亚铁会被氧气氧化成氧化铁，该反应的化学方程式为___________。（3）姑苏科技，感悟化学价值。①苏州大学联合开发的磁液滴机器人(由磁性氧化铁纳米颗粒组成的磁流体构成)可在磁场引导下进入人的胃部，帮助发现胃部的一些早期的病变。已知磁性氧化铁中铁、氧元素质量比为21：8，则其化学式为___________。②苏州纳米所在碳气凝胶研究领域取得了新进展。碳气凝胶具有吸附二氧化碳的性能，其环保价值在于___________。22.请结合下列实验室制取气体的常见装置回答相关问题。（1）仪器a的名称是___________。（2）实验室用A装置制取氧气的反应方程式为___________；若用E装置收集氧气，检验氧气是否集满时应将___________放在导管口c处：若将装置E装满水，用排水法收集氧气，气体应从导管口___________(填“b”或“c”)处进入。（3）若用B装置制取CO2气体，长颈漏斗下端管口必须伸入液面下的原因是___________；若用D装置干燥CO2气体，D装置中应盛放___________(填试剂名称)。（4）B、C装置均可用来制取CO2气体，C装置的优点是能控制反应的发生和停止，其原理是___________；实验室更多使用B装置制取CO2气体的原因是___________(答一点即可)。（5）实验室制备二氧化碳常用1：3的稀盐酸(用体积比为1：3的浓盐酸与水混合配制)。已知浓盐酸的溶质质量分数为37％，密度为1.19g·mL-1.1：3的稀盐酸溶质质量分数为___________(计算结果保留一位小数)。（6）实验室用上述稀盐酸制得的二氧化碳气体中除了混有水蒸气外还含有___________。通过饱和的碳酸氢钠溶液可以除去该杂质气体，反应方程式为___________，实验结束后，测得废酸液酸性较强，可向废酸液中缓慢加入___________(填字母)，搅拌，将pH调节至7～9，再倒入指定容器。A．水B．稀氨水C．氢氧化钠溶液23.氢气被看作是理想的能源。氢气的制取和储存是氢能源利用领域的研究热点。Ⅰ．氢气的制取（1）水煤气变换是化石能源制氢的重要途径，其反应为：。不同温度下，多种催化剂对该反应中CO转化率的影响如图所示，下列有关说法正确的是___________。A.催化剂的使用效率与温度有关B.2％Au/α—MoC在150℃时催化效果最佳C.α—MoC可使CO转化率接近100％D.催化剂为2％Au/β—MoC时，温度越高CO转化率越高（2）CH4—H2O催化重整是目前大规模制取H2的重要方法，生产过程中涉及的重要反应有，。①向催化重整体系中投入一定量的CaO可提高H2的百分含量，原因是___________。②催化重整体系中有关CaO的使用与H2的百分含量的关系如图所示，根据图中信息可以得出的结论是___________。（3）使用C3N4/CQDS复合催化剂可将水转化为氢气，微观变化原理如图。①反应I、II前后没有改变的粒子是___________。请在图中方框内补充完整该示意图___________。②反应I的化学方程式为___________。II．氢气的储存根据氢气的特性，其储存方法可分为物理法和化学法两大类，物理法主要有低温液化储氢。高压压缩储氢、碳基材料储氢等，化学法主要有金属氢化物储氨，配位氢化物储氢等，如图是一些储氢材料的质量储氢密度和体积储氢密度。(已知：质量储氢密度=储氢后氢元素在储氢材料中的质量分数；体积储氢密度=储氢后单位体积的储氮材料中储存氢元素的质量)（4）碳基储氢材料“碳纳米管”属于___________(填“单质”或“化合物”)。（5）从分子角度解释低温、高压储氢的原理：___________。（6）结合图示，下列储氢材料中最理想的是___________。A.LaNi5H6 B.LiAlH4 C.Mg2FeH6 D.Al(BH4)3（7）Mg17Al12也是一种常用的储氢材料，在一定条件下完全吸氢后可得到MgH2和Al。单位质量的MgH2分解产生氢气的质量随时间变化如图，其中温度T1、T2、T3由小到大的顺序是___________，此“储氢过程”中发生反应的化学方程式为___________。24.CO2的捕集与资源化利用是化学研究的热点。（1）我国科学家李灿院士团队突破了太阳能电解水制取H2和CO2加氢制甲醇（CH3OH）的关键技术（液态太阳燃料技术），技术路线如图-1所示。①该路线实现了能量间的相互转化，电解水的过程是由电能转化为______（填“化学能”或“太阳能”）。②氢能存储/CO2加氢反应（催化剂：ZnO－ZrO2、压强：5.0Mpa、温度：315~320°C）的化学方程式为______，每生成1吨甲醇，理论上可减少排放______吨CO2。③图-1中可循环使用的物质是CO2和______。（2）捕集燃煤电厂烟气（含有CO2、N2、O2及H2O）中CO2，并将其甲烷（CH4）化的流程如下。【资料卡片】a、MEA水溶液低温可吸收CO2，升高温度可解吸CO2。b、恒温流化床反应器出口温度高。①“吸收塔”中电厂烟气从塔底通入，MEA水溶液从塔顶喷淋。这样操作的优点是______，“解吸塔”实现CO2解吸的操作是______。②“设备A”可实现CH4和H2O气液分离，方法是______。③根据资料卡片信息及流程，说出一种降低工艺成本的措施：______。④CO2甲烷化的反应中，=____。⑤不同制氢工艺碳排放量对比图如图-2所示，采用____（填制氢方式）可以实现碳减排。25.纳米（10-9米）铁红（Fe2O3）常用作油漆、粉末冶金原料等．工业上可用硫铁矿烧渣（主要含有SiO2、Fe2O3、Fe3O4等）为原料分步制备纳米铁红。【资料卡片】FeO化学性质不稳定，易被氧化生成Fe3O4或Fe2O3；【处理烧渣】硫铁矿烧渣经过还原焙烧、酸浸、水浴除杂等操作得到含酸的FeSO4溶液。（1）还原焙烧是将硫铁矿烧渣和一定量的褐煤经过高温焙烧，生成FeO，Fe2＋转化率（）受焙烧温度及焙烧时间的影响如图-1及图-2所示，分析图像可知：最佳焙烧温度为______℃，焙烧时间最好为______min，延长焙烧时间，Fe2+转化率降低的原因可能是______。（2）酸浸时，用一定浓度H2SO4和FeO反应，反应的化学方程式为______，属于______反应（填基本反应类型）。【制备铁红】：将处理后的含酸FeSO4溶液经一系列操作可得纳米铁红，流程如下图所示。（3）酸性条件下，H2O2可将FeSO4氧化成Fe2(SO4)3．稀释煮沸时，发生的反应主要有：H2SO4＋2NH3·H2O=(NH4)2SO4＋2H2O和______。（4）操作Ⅰ的名称______，实验室完成此操作所需的仪器有铁架台、烧杯、玻璃棒和______，玻璃棒的作用是______，操作Ⅰ所得溶液中的溶质在农业上可作______。（5）水洗时