人教版高一下册化学期中考试

人教版高一下册化学期中考试一、本卷共18小题，每题只有1个正确选项（1-11每题2分，12-18每题3分，共43分）1．（2分）下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（）A．锂离子电池 B．硅太阳能电池 C．电动车电池充电 D．燃气灶2．（2分）下列说法正确的是（）A．甲烷分子的球棍模型： B．羟基的电子式： C．和是同一种物质 D．中子数为9的氮原子N3．（2分）下列各图所表示的反应或过程吸热的是（）A． B． C． D．4．（2分）下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）A．非金属性：O＞N＞P B．酸性：H2SO3＞H2SiO3＞H2CO3 C．碱性：KOH＞NaOH＞LiOH D．热稳定性：H2O＞H2S＞H2Se5．（2分）下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是（）选项ABCD物质MgCl2CO2HClNaOH所含化学键类型离子键、共价键共价键离子键离子键、共价键所属化合物类型离子化合物共价化合物离子化合物共价化合物A．A B．B C．C D．D6．（2分）将甲烷与氯气按物质的量之比1：3混合，光照条件下发生化学反应后，得到的有机产物是（）①CH3Cl②CH2Cl2③CHCl3④CCl4．A．只有① B．只有③ C．①②③的混合物 D．①②③④的混合物7．（2分）短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等．下列判断不正确的是（）A．最简单气态氢化物的热稳定性：R＞Q B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜W C．原子半径：T＞Q＞R D．含T的盐中，T元素只能存在于阳离子中8．（2分）a、b的活动性均比氢强，a可以从b的盐溶液中置换出b。将a、b用导线相连放入CuSO4溶液中，下列叙述中不正确的是（）A．a极析出氢气 B．a极质量减少，b极质量增加 C．导线上有电流，电流方向由b到a D．a极发生氧化反应，b极发生还原反应9．（2分）向四个体积相同的密闭容器（甲、乙、丙、丁）中分别充入一定量的SO2和O2开始反应时，按反应速率由大到小顺序排列正确的是（）甲：在500℃时，10molSO2和5molO2反应乙：在500℃时，用V2O5作催化剂，10molSO2和5molO2反应丙：在450℃时，8molSO2和5molO2反应丁：在500℃时，8molSO2和5molO2反应A．甲、乙、丙、丁 B．乙、甲、丙、丁 C．乙、甲、丁、丙 D．丁、丙、乙、甲10．（2分）如图是氢氧燃料电池构造示意图。关于该电池的说法正确的是（）A．b极是负极 B．电子由a极通过灯泡流向b极 C．a极的电极反应式为H2﹣2e﹣+2OH﹣＝2H2O D．氢氧燃料电池的能量转化率为100%11．（2分）一定温度下在2L密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．a点时，v（A）＝v（B） B．反应开始到5min，B的物质的量增加了0.2mol C．反应的化学方程式为：3A⇌2B+C D．反应开始到5min，v（C）＝0.04mol/（L•min）12．（3分）在恒容的密闭容器内，t℃时发生反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），下列表述能作为反应达到化学平衡状态标志的是（）A．混合气体的密度不再改变 B．单位时间内生成nmolN2的同时，生成3nmolH2 C．混合气体的平均相对分子质量不再改变 D．v正（N2）＝2v逆（NH3）13．（3分）甲酸（HCOOH）被认为是一种有前途的储氢化合物。在催化剂作用下，甲酸分解制氢的过程如图所示。下列分析不正确的是（）A．过程Ⅰ，若用2HCOOH代替HCOOH，则在催化剂a处吸附的是2H B．过程Ⅱ，生成的CO2分子是直线型结构 C．过程Ⅲ，形成非极性共价键 D．HCOOH分解制氢的总反应为：HCOOHCO2↑+H2↑14．（3分）如图是Fe和Cu形成的原电池，某兴趣小组做完实验后，记录的下列内容正确的是（）①Fe为正极，Cu为负极②H+向负极移动③电子是由Fe电极经外电路流向Cu电极④Cu电极上有H2产生⑤若有1mol电子流过导线，则产生的H2为22.4L⑥负极的电极反应式为Fe﹣3e﹣═Fe3+A．①②③ B．③④ C．③④⑤ D．③④⑥15．（3分）某粗盐水a中含有Mg2+、NH4+杂质，可用图示方法去除（部分产物、步骤略去），下列说法不正确的是（）A．盐泥的主要成分是Mg（OH）2 B．生成N2的反应为：3Cl2+2NH4++8OH﹣═N2+6Cl﹣+8H2O C．粗盐水b中还可能含有ClO﹣ D．上述除杂过程涉及到的反应都是氧化还原反应16．（3分）下列实验方案中，能达到相应实验目的的是（）ABCD方案目的分离酒精和水检验浓硫酸与铜反应产生的二氧化疏比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱制取并收集干燥纯净的NH3A．A B．B C．C D．D17．（3分）验证氧化性强弱Cl2＞Br2＞I2，设计如下实验。（已知：稀溴水呈黄色；浓溴水呈红棕色；碘水呈棕黄色；忽略氧气的影响）下列说法不正确的是（）实验①实验②实验③实验④溶液变为浅黄绿色溶液变为黄色溶液变为棕黄色溶液变为蓝色A．实验①设计目的为：排除实验②③④水稀释的影响 B．实验②发生反应为：2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣ C．实验③的现象可以证明氧化性：Cl2＞I2 D．实验④能证明氧化性：Br2＞I218．（3分）某小组同学欲通过实验探究影响金属与酸反应速率的因素，进行下列实验。实验装置序号实验操作实验现象实验1取下胶塞，放入一小片金属纳，迅速塞上胶塞钠浮在液面上并来回移动，表面出现有白色固体；白色固体逐渐沉到烧杯底部，液体不沸腾；气球迅速鼓起，15s时测量气球直径约为3cm实验2取下胶塞，放入与钠表面积基本相同的镁条，迅速塞上胶塞镁条开始时下沉，很快上浮至液面，片刻后液体呈沸腾状，同时产生大量白雾；气球迅速鼓起，15s时测量气球直径约为5cm下列说法不正确的是（）A．实验1获得的白色小颗粒可用焰色反应检验其中的Na元素 B．上述实验说明，钠与酸的反应速率比镁与酸的反应速率慢 C．向实验1所得溶液中通入HCl气体，可能会继续析出沉淀 D．金属钠、镁与盐酸反应的速率与固液接触面积等因素有关二、非选择题本卷共5题，共57分19．（12分）完成下列各题：（1）下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上：①D与T②O2与O3③CH4和CH3CH2CH3④CH2＝CHCH3和CH2＝CH2⑤CH3CH2CH（CH3）2和CH3（CH2）3CH3⑥CH3CH2OH和。互为同位素的是；互为同系物的是；互为同分异构体的是；有相同官能团的是。（2）下列选项中没有破坏化学键的是；既破坏离子键又破坏共价键的是。①碘的升华；②烧碱熔化；③氯化氢溶于水；④氯化铵受热分解。（3）Na2O2的电子式为；CO2的电子式为。（4）分子式为C4H10的烷烃有种一氯取代物（不考虑立体异构），写出其中含有两个﹣CH3的一氯代物的结构简式。20．（10分）A、B、D、X、Y是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。A是地壳中含量最多的元素，A、X是同主族元素；B是短周期中原子半径最大的元素；D的周期序数和族序数相等。用化学用语回答下列问题：（1）写出X元素的简单离子的结构示意图。（2）A、B、D三种元素的简单离子半径从大到小的顺序是（填离子符号）。（3）B、Y两元素形成的化合物有重要用途，用电子式表示它的形成过程。（4）写出B、D两元素的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式。（5）Se与A、X是同一主族的元素，且在元素周期表中与X相邻。①根据元素周期律，下列推断正确的是（填字母序号）。a．Se的最高正化合价为+7价b．H2Se的还原性比H2X强c．H2SeO3的酸性比H2XO4强d．SeO2在一定条件下可与NaOH溶液反应②室温下向SeO2固体表面吹入NH3，可得到两种单质和H2O，该反应的化学方程式为。（6）将Y的单质通入石蕊溶液中发生的颜色变化如图，请在方框内填写出导致该阶段颜色变化的主要粒子符号。21．（10分）优化反应条件是研究化学反应的重要方向。（1）以硫代硫酸钠与硫酸的反应Na2S2O3+H2SO4＝Na2SO4+SO2+S↓+H2O为例，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验方案如表所示。实验序号Na2S2O3溶液H2SO4溶液蒸馏水温度/℃浓度/（mol/L）体积/mL浓度/（mol/L）体积/mL体积/mLⅠ0.11.50.11.51020Ⅱ0.12.50.11.59aⅢ0.1b0.11.5930表中，a＝，b＝。②实验表明，实验Ⅲ的反应速率最快，支持这一结论的实验现象为。（2）工业上常用空气催化氢氧化法除去电石渣浆（含CaO）上清液中的S2﹣，并制取石膏（CaSO4⋅2H2O），其中的物质转化过程如图所示。①过程Ⅰ、Ⅱ中，起催化剂作用的物质是。②过程Ⅱ中，反应的离子方程式为。③根据物质转化过程，若将10L上清液中的S2﹣转化为（S2﹣浓度为320mg/L），理论上共需要标准状况下的O2的体积为L。22．（10分）门捷列夫在研究周期表时预言了“类硅”元素锗和“类铝”元素镓等11种元素。锗及其化合物应用于航空航天测控、光纤通讯等领域。一种提纯二氧化锗粗品（主要含GeO2、As2O3）的工艺如图：已知：i.GeO2与碱反应生成Na2GeO3；As2O3与碱反应生成NaAsO2。ii.GeCl4极易水解生成GeO2⋅nH2O；GeCl4沸点86.6℃。（1）Ge位于同主族Si的下一周期，Ge在周期表中的位置是。（2）从原子结构角度解释金属性Ge比Si强的原因。（3）“氧化”过程是将NaAsO2氧化为Na3AsO4，其离子方程式为。（4）加盐酸蒸馏生成GeCl4，生成GeCl4的化学方程式为。（5）高纯二氧化锗的含量常采用碘酸钾（KIO3）滴定法进行测定。步骤如下：a.称取wg高纯二氧化锗样品，加入氢氧化钠在电炉溶解，生成b.加入次亚磷酸钠溶液还原为Ge2+c.以淀粉为指示剂，用cmol/L的碘酸钾标准溶液滴定，当消耗碘酸钾溶液VmL时，溶液变蓝色，半分钟内溶液颜色不变。资料：3Ge2+++6H+＝3Ge4++I﹣+3H2O；+I﹣+H+→I2+H2O（未配平）。（20℃以下，次亚磷酸钠与KIO3和I2均不反应，I﹣消耗的忽略不计）①配平离子方程式：+I﹣+H+＝I2+H2O。②此样品中二氧化锗的质量分数是（用含w、c、V的数学表达式表示）。23．（15分）为探究氯气的氧化性，某课外小组用如图装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验，试管B、C、D中的溶液均为10mL）操作现象打开活塞，让部分浓盐酸流入烧瓶，加热B中溶液变红色，随后红色褪去，溶液显棕黄色C中溶液变蓝色，随后蓝色褪去，溶液显浅棕色（1）写出装置A中制取氯气的化学反应方程式。（2）试管D中发生反应的离子方程式为。（3）写出试管B中溶液变红色的离子方程式；。（4）为探究试管B中颜色变化的原因，该小组同学进行以下实验：操作现象取B中的溶液1mL，滴加2滴FeCl3溶液溶液仍为棕黄色取B中的溶液1mL，滴加2滴KSCN溶液溶液变红结论：试管B中红色褪去的原因是。（5）为探究试管C中溶液显浅棕色的原因，该小组同学查阅资料并进行实验：查阅资料：I2+I﹣⇌，在溶液中显棕黄色，能使淀粉变蓝色；碘单质可以被氯气氧化为（红色）和（黄色），两种离子可被氧化成（无色）。该小组同学进行实验：操作现象a．取C中的溶液1mL，滴入1滴碘水溶液变蓝色取C中的溶液1mL，滴入1滴淀粉溶液没有明显变化b．取1mL碘水，滴加1浦淀粉溶液溶液变蓝色持续通入氯气蓝色褪去，溶液变为浅棕色，随后溶液变无色，最后溶液略显浅黄绿色。①操作a的实验目的是。②实验证明，溶液与氯气反应的最终产物是。写出氯气与I2的水溶液反应生成的离子方程式。③实验结论：试管C中溶液显浅棕色的原因是。

参考答案与试题解析一、本卷共18小题，每题只有1个正确选项（1-11每题2分，12-18每题3分，共43分）1．【解答】解：A．锂离子电池为化学能转化为电能，属于将化学能转化为电能，故A正确；B．硅是良好的光电材料，硅太阳能电池为太阳能转化为电能的装置，而不是将化学能转化为电能，故B错误；C．电动车电池充电，为电能转化为化学能，而不是将化学能转化为电能，故C错误；D．燃气灶为化学能转化为热能的装置，而不是将化学能转化为电能，故D错误；故选：A。2．【解答】解：A.用小球和小棍表示的模型为球棍模型，甲烷的球棍模型为，故A错误；B.羟基中O原子上有一个未成对电子，其电子式为，故B错误；C.由于饱和碳原子形成的四条键为四面体结构，故和的分子式相同且结构也相同，是同一种物质，故C正确；D.表示原子时，将质量数表示在元素符号左上角，中子数为9的N原子的质量数为9+7＝16，则此氮原子应表示为N，故D错误；故选：C。3．【解答】解：A．生成物的总能量高于反应物，说明该反应吸热，故A正确；B．生成物的总能量低于反应物，说明该反应放热，故B错误；C．浓硫酸稀释过程中放出大量的热，故C错误；D．锌为活泼金属，与稀盐酸反应为放热反应，故D错误；故选：A。4．【解答】解：A．O、N为同周期元素，非金属性O＞N，N、P为同主族元素，非金属性N＞P，非金属性：O＞N＞P，故A正确；B．非金属性：S＞C＞Si，即最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SO4＞H2SiO3＞H2CO3，但H2SO3不是最高价含氧酸，不能比较S元素的非金属性，故B错误；C．金属性K＞Na＞Li，最高价氧化物对应水化物的碱性KOH＞NaOH＞LiOH，故C正确；D．非金属性O＞S＞Se，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，热稳定性：H2O＞H2S＞H2Se，可用元素周期律解释，故D正确；故选：B。5．【解答】解：A．MgCl2中只含离子键，为离子化合物，故A不选；B．CO2中只含C、O之间的极性共价键，为共价化合物，故B选；C．HCl中只含共价键，为共价化合物，故C不选；D．NaOH中含离子键和O﹣H极性共价键，为离子化合物，故D不选；故选：B。6．【解答】解：甲烷和氯气在光照下，会发生四步取代反应，而反应进行到哪一步不是由反应物甲烷和氯气的物质的量之比来决定的，即使甲烷和氯气的物质的量之比是1：1的情况，也不会仅生成CH3Cl，因为一旦生成CH3Cl后，CH3Cl分子中的氢原子又可继续被氯原子取代，直到分子中氢原子都被取代完，因此其产物不是纯净的CH3Cl；所以甲烷与氯气以物质的量之比1：3混合，则四步取代反应都可能发生，最终得到的是①CH3Cl、②CH2Cl2、③CHCl3、④CCl4的混合物，故选：D。7．【解答】解：由短周期元素R、T、Q、W所处的位置，可确定T、Q、W为第三周期的元素，R为第二周期元素，T所处的周期序数与族序数相等，则T为Al元素，可推知Q为Si元素，W为S元素，R为N元素。A．非金属性N＞Si，故最简单气态氢化物的热稳定性为NH3＞SiH4，故A正确；B．非金属性Si＜S，故最高价氧化物对应水化物的酸性为H2SiO3＜H2SO4，故B正确；C．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：T＞Q＞R，故C正确；D．T为铝元素，其盐溶液中可能为铝盐、可能为偏铝酸盐，故D错误；故选：D。8．【解答】解：A．a比b活泼，a作负极失电子溶解，无氢气析出，故A错误；B．a作负极失电子溶解，质量减少，b作正极，铜离子得电子析出质量增加，故B正确；C．a、b用导线相连放入CuSO4溶液中形成原电池，导线上有电流，电流方向由b（正极）到a（负极），故C正确；D．a作负极失电子发生氧化反应，b作正极，铜离子得电子析出，发生还原反应，故D正确；故选：A。9．【解答】解：甲与乙相比，SO2浓度相等，甲中氧气的浓度大、乙中使用催化剂，其它条件相同，由于二氧化硫的浓度一定，氧气浓度的影响不如催化剂影响大，故使用催化剂反应速率更快，所以反应速率：乙＞甲；甲与丁相比，甲中SO2、O2的物质的量比丁中大，即SO2、O2的浓度比丁中大，其它条件相同，浓度越大，反应速率越快，所以反应速率：甲＞丁；丙与丁相比，其它条件相同，丁中温度高，温度越高，反应速率越快，所以反应速率：丁＞丙；所以由大到小的顺序排列乙、甲、丁、丙，故选：C。10．【解答】解：A．氢氧燃料电池中，H2在负极a上被氧化，氧气在正极b上得到电子发生还原反应，故A错误；B．原电池工作时，电子由负极a经外电路流向正极b，即由a通过灯泡流向b，故B正确；C．通入氧气的一极为原电池的正极，由于电解质溶液为酸性，正极的电极反应是O2+4H++4e﹣＝2H2O，负极a反应为H2﹣2e﹣＝2H+，故C错误；D．氢氧燃料电池的能量转化率不能为100%，其中化学能转化为热能，故D错误；故选：B。11．【解答】解：根据图知，A为反应物、BC为生成物，5min内△n（A）＝（0.8﹣0.2）mol＝0.6mol、△n（B）＝（0.4﹣0）mol＝0.4mol、△n（C）＝（0.2﹣0）mol＝0.2mol，相同时间内各物质的物质的量变化量之比等于其计量数之比，则A、B、C的计量数之比＝0.6mol：0.4mol：0.2mol＝3：2：1；A．a点A、B的化学反应速率之比等于其计量数之比，所以a点2v（A）＝3v（B），故A错误；B．反应开始到5min，B的物质的量增加量＝（0.4﹣0）mol＝0.4mol，故B错误；C．该反应中A为反应物、B和C是生成物，且A、B、C的计量数之比为3：2：1，方程式为3A⇌2B+C，故C正确；D．反应开始到5min，v（C）＝＝mol/（L．min）＝0.02mol/（L．min），故D错误；故选：C。12．【解答】解：A．反应前后气体总质量不变，容器容积不变，故混合气体的密度始终不变，无法判断反应是否达到平衡状态，故A错误；B．单位时间内生成nmolN2的同时，生成3nmolH2，均为正反应速率，无法判断反应是否达到平衡状态，故B错误；C．反应前后气体总质量不变，混合气体的平均相对分子质量不再改变时，混合气体的总物质的量不变，反应达到平衡状态，故C正确；D．v正（N2）＝2v逆（NH3），正逆反应速率不相等，反应未达到平衡状态，故D错误；故选：C。13．【解答】解：A．观察甲酸的结构可知，过程I，催化剂a吸收的H是与O相连的H，而不是羧基C上的H，故用2HCOOH，则催化剂a吸收的不是标记氢2H，故A错误；B．CO2中C原子的价层电子对为4，有2对孤电子对，故CO2分子是直线型结构，故B正确；C．过程III形成H2，H2中的H﹣H是非极性键，故C正确；D．甲酸HCOOH经过三个过程，生成H2和CO2，总反应为：HCOOHCO2↑+H2↑，故D正确；故选：A。14．【解答】解：①Fe比Cu活泼，Fe为正极，Cu为负极，故①错误；②H+向正极移动，故②错误；③电子是由Fe电极（负极）经外电路流向Cu电极（正极），故③正确；④Cu作正极，电极反应式为2H++2e﹣═H2↑，Cu电极上有H2产生，故④正确；⑤若有1mol电子流过导线，则产生的H2为0.5mol，但题目未给标准状况，无法使用22.4L/mol计算气体体积，故⑤错误；⑥Fe作负极，电极反应式为Fe﹣2e﹣═Fe2+，故⑥错误；故选：B。15．【解答】解：A．根据流程图知，粗盐水a中含有Mg2+，加入NaOH调节pH＝11时，Mg2+结合OH﹣生成Mg（OH）2沉淀，则盐泥的主要成分是Mg（OH）2，故A正确；B．根据流程图分析，Cl2具有强氧化性，能氧化NH4+生成N2，同时氯气被还原生成Cl﹣，则在碱性条件下反应为：3Cl2+2NH4++8OH﹣＝N2+6Cl﹣+8H2O，故B正确；C．过量的氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应方程式为Cl2+NaOH＝NaCl+NaClO+H2O，所以粗盐水b中还可能含有ClO﹣，故C正确；D．上述除杂过程中，生成Mg（OH）2沉淀的反应为Mg2++2OH﹣＝Mg（OH）2↓，该反应属于复分解反应，是非氧化还原反应，故D错误；故选：D。16．【解答】解：A．酒精与水互溶，不能选分液漏斗分离，故A错误；B．加热时Cu与浓硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫可使品红褪色，图中装置可检验生成的二氧化硫，故B正确；C．挥发的盐酸与硅酸钠反应，不能比较碳酸、硅酸的酸性强弱，故C错误；D．氨气的密度比空气的密度小，不能选图中向上排空气法收集，故D错误；故选：B。17．【解答】解：A．实验①是将氯水加入蒸馏水将其稀释的过程，后续实验都是在溶液中进行的，这样可以排除实验②③④水稀释的影响，故A正确；B．溶液变为黄色是因为产生溴单质，说明氯气可以将溴单质置换出来，发生反应为：2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣，故B正确；C．溶液变为棕黄色是因为产生碘单质，说明氯气可以将碘单质置换出来，发生反应为：2I﹣+Cl2═I2+2Cl﹣，可以证明氧化性：Cl2＞I2，故C正确；D．②反应后的黄色溶液是含有溴单质的溶液，但是不能排除含有氯单质，加入淀粉碘化钾溶液会变蓝，证明产生了碘单质，可能是氯气或是溴单质置换出了碘单质，不能证明氧化性：Br2＞I2，故D错误；故选：D。18．【解答】解：A．Na与盐酸反应生成NaCl固体颗粒，覆盖在Na表面阻止反应的进行，所以上述实验不能说明Na比Mg的金属活动性强，故A正确；B．金属性越强，与酸反应越剧烈，可比较钠比镁的金属活动性强，该实验现象受浓盐酸的影响使NaCl覆盖在Na表面阻止反应的进行，故B错误；C．实验1可知NaCl在浓盐酸中已达到饱和，析出白色固体NaCl，继续通入HCl气体，会继续析出白色沉淀NaCl，故C正确；D．反应放热使温度升高，且生成物的状态不同，与反应物的接触面积等因素均影响反应速率，故D正确；故选：B。二、非选择题本卷共5题，共57分19．【解答】解：（1）同位素是质子数相同，而中子数不同的同一元素的不同种原子，故①D与T互为同位素；结构相似、分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物间互为同系物，故③CH4和CH3CH2CH3、④CH2＝CHCH3和CH2＝CH2间互为同系物；同分异构体是分子式相同结构不同的化合物，故⑤CH3CH2CH（CH3）2和CH3（CH2）3CH3间互为同分异构体，有相同官能团的是④CH2＝CHCH3和CH2＝CH2、⑥CH3CH2OH和，故答案为：①；③④；⑤；④⑥；（2）①碘的升华破坏分子间作用力，未破坏化学键；②烧碱熔化破坏离子键：③氯化氢溶于水破坏共价键：④氯化铵受热分解破坏共价键和离子键；化学键没有被破坏的是①；既破坏离子键又破坏共价键的是④，故答案为：①；④；（3）Na2O2是钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，钠离子失电子形成阳离子，氧原子得到电子形成过氧根阴离子，电子式为；二氧化碳中存在两对碳氧共用电子对，二氧化碳的电子式为：；故答案为：；；（4）分子式为C4H10的烷烃为丁烷，丁烷存在正丁烷和异丁烷两种同分异构体，正丁烷CH3CH2CH2CH3有2氢原子，所以其一氯代物有2；异丁烷CH3CH（CH3）CH3有2氢原子，其一氯代物有2种，所以丁烷的一氯代物的同分异构体总共有4种，其中含有两个﹣CH3的一氯代物的结构简式为、，故答案为：4；、。20．【解答】解：（1）有分析可知，X为S元素，为16号元素，其简单离子为S2﹣，结构示意图为，故答案为：；（2）A为O元素，B为Na元素，D为Al元素，三种元素的简单离子电子层数相同，核电荷数Al＞Na＞O，电子层数相同，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：r（O2﹣）＞r（Na+）＞r（Al3+），故答案为：r（O2﹣）＞r（Na+）＞r（Al3+）；（3）B为Na元素，Y为Cl元素，两者形成的化合物为NaCl，NaCl为离子化合物，其形成过程用电子式可表示为，故答案为：；（4）B为Na元素，D为Al元素，Na、Al的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Al（OH）3，两者反应的离子方程式为Al（OH）3+OH﹣＝+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH﹣＝+2H2O；（5）Se与O、S同主族，且与S相邻，则Se为第四周期第ⅥA族：①a．元素的最高化合价与族序数相等，故Se的最高正化合价为+6价，故a错误；b．非金属性越强，对应离子的还原性更强，故H2Se的还原性比H2X强，故b正确；c．H2SeO3为弱酸，H2SO4为强酸，酸性：H2SeO3＜H2SO4，故c错误；d．SO2可与NaOH溶液反应生成Na2SO3，则SeO2在一定条件下也可以与NaOH溶液反应生成Na2SeO3，故d正确；故答案为：bd；②常温下向SeO2固体表面吹入NH3，可得到两种单质和H2O，结合化合价变化可知，生成两种单质为Se、N2，该反应的化学方程式为：3SeO2+4NH3＝3Se+2N2+6H2O，故答案为：3SeO2+4NH3＝3Se+2N2+6H2O；（6）Y为Cl元素，其单质为Cl2，Cl2溶于水发生反应Cl2+H2O＝H++Cl﹣+HClO，H+使得溶液呈酸性，紫色石蕊溶液变成红色，HClO具有强氧化性，能够漂白有色物质，使得溶液红色褪去，故答案为：H+、HClO。21．【解答】解：（1）①I与Ⅱ的温度相同，只控制浓度不同；Ⅱ与Ⅲ只有温度不同，可知a＝20，b＝13﹣9﹣1.5＝2.5，故答案为：20；2.5；②实验表明，实验Ⅲ的反应速率最快，支持这一结论的实验现象为实验Ⅲ溶液中生成黄色沉淀的时间最短，故答案为：实验Ⅲ溶液中生成黄色沉淀的时间最短；（2）①催化剂在反应中参加又生成，由图可知，过程Ⅰ、Ⅱ中，起催化剂作用的物质是Mn（OH）2，故答案为：Mn（OH）2；②过程Ⅱ中S2﹣与发生氧化还原反应，离子反应为2S2﹣+9H2O+4═S2+4Mn（OH）2+10OH﹣，故答案为：2S2﹣+9H2O+4═S2+4Mn（OH）2+10OH﹣；③由电子守恒及原子守恒可知，存在2S2﹣～S2～4Mn（OH）2～8e﹣～2O2，且两个过程消耗氧气，将10L上清液中的S2﹣转化为（S2﹣浓度为320mg/L），理论上共需要标准状况下的O2的体积为×2×22.4L/mol＝4.48L，故答案为：4.48。22．【解答】解：（1）Si位于元素周期表的第三周期ⅣA族，Ge位于同主族Si的下一周期，则Ge在周期表中的位置是第四周期第ⅣA族，故答案为：第四周期第ⅣA族；（2）Ge和Si属于同主族元素，Ge比Si多一层，原子半径增大，失去电子能力增强，金属性增强，故答案为：Ge比Si多一层，原子半径增大，失去电子能力增强，金属性增强；（3）“氧化除砷”的过程是将NaAsO2氧化为Na3AsO4，同时氯酸钠被还原生成氯化钠，反应方程式为：3NaAsO2+NaClO3+6NaOH＝3Na3AsO4+NaCl+3H2O，对应的离子反应方程式为3++6OH﹣＝3+Cl﹣+3H2O，故答案为：3++6OH﹣＝3+Cl﹣+3H2O；（4）蒸馏过程中得到GeCl4，反应还生成氯化钠，反应方