2022年新高考化学模拟试题及答案

2022年新高考化学模拟试题

1.下列对实验现象的解释错误的是（）

选项操作现象解释

向溶液X中先滴加稀盐酸无现象，

A出现白色沉淀溶液中一定含有SO42-

再滴加BaC12溶液

分别将镁粉和打磨后的镁条放入镁条表面出现红色，

B镁粉吸附脱色

滴有酚酰的蒸镭水中，加热镁粉附近无现象

C铝片置于氢氧化钠溶液中白色浑浊生成氢氧化铝沉淀

蓝色絮状沉淀后变先生成氢氧化铜沉淀，

D氨水持续滴入硫酸铜溶液中

为深蓝色溶液后转化为［CU（NH3）4P+

2.利用下列装置（夹持装置略）进行实验,能达到实验目的的是（)

A.用甲装置制备并收集CO?B.用乙装置制备漠苯并验证有HBr产生

C.用丙装置制备无水MgCLD.用丁装置在铁上镀铜

3.在密闭容器中将2moiNaHCCh（s）和一定量NazCh混合，在加热条件下让其充分反应，150℃下所得气体

仅含2种组分，反应后固体的物质的量（n）的取值范围是（）

A.n>lB.1C.2<n<4D.n>4

4.有以下六种饱和溶液①CaCL;②Ca（OH）2；③NazSiCh；④Na2co3;⑤NaAlCh；⑥NH3和NaCl,分别

持续通入CCh,最终不会得到沉淀或析出晶体的是（）

A.①②B,③⑤C.①⑥D.④⑥

5.某学习小组用下列装置完成了探究浓硫酸和SOz性质的实验（部分夹持装置已省略），下列“现象预测”

与“解释或结论”均正确的是（）

选项仪器现象预测解释或结论

A试管1有气泡、酸雾，溶液中有白色固体出现酸雾是SO2所形成，白色固体是硫酸铜晶体

B试管2紫红色溶液由深变浅，直至褪色SO2具有还原性

由于Ksp（ZnS）太小，SO2与ZnS在注入稀

C试管3注入稀硫酸后，没有现象

硫酸后仍不反应

锥形NaOH溶液完全转化为NaHSO溶液，

D溶液红色变浅3

瓶NaHSCh溶液碱性小于NaOH

6.下列离子组在给定条件下离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是（）

选项条件离子组离子共存判断及离子方程式

A滴加氨水Na+、AF+、。一、NO3-不能大量共存，AP++3OH-=A1（OH）31

由水电离出的c(H+)Na\N*NO3一、能大量共存

B

13

=lxlO-mol/LAlOzNH4++H2O=NH3.H2O+H+

Fe2\AP+、MnO「、不能大量共存，

CpH=l的溶液

22++2+3+

SO4-5Fe+MnO4-+8H=Mn+5Fe+4H2O

不能大量共存，2C10-+SO+HO=

D通入少量S02气体K+、Na+、CIO-、SO?-22

2HC1O+SO32-

7.下列离子方程式书写正确的是（）

A.向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2c6H5。+CO2+H2012c6H5OH+CO32「

2-

B.NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液反应：HSO,+OH^SO3+H2O

+2+

C.Fe(0H)2溶于稀HNO3：Fe(OH)2+2H=Fe+2H2O

l8+182+

D.H2I8O2中加入H2so4酸化的KMnCh：5H2O2+2MnO4+6H=5O2+2Mn+8H2O

8.能正确表示下列离子方程式是（）

A.KI溶液久置空气中变黄色：41+02+2H2O=2I2+4OH-

+

B.少量三氧化硫与氨水反应：SO3+NH3H2O=NH4+HSO4-

C.Na与C11SO4水溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+

D.（NH4）2sO4和FeSCU混合溶液与足量NaOH反应:Fe2++20H-=Fe（OH）2J.

9.下列各组离子，在指定的条件下一定能大量共存的是（）

2

A.c（S2）=0.1mol・L”的溶液中:Na+、NH4\AO、SO4-

B.含有大量HCO”的溶液:NH/、Ca2+、AIO2-,I

C.浓度为3%的H2O2溶液:H+、Fe2\ChSO42-

2

D.NH4Fe（SO4）2的溶液中:H+、Mg\Br、N03-

10.气体X可能由NH3、02、H2S、HBr、CO2中的一种或几种组成，已知X通入AgNCh溶液时产生淡黄

色的沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸。若将X通入澄清的石灰水中，却不见沉淀产生。则有关气体X的成分的

下列说法正确的是（）

①一定含有HBr,可能含有CO2②一定不含CO2③一定不含NH3、Ch,H2s④可能含CO2、Cl2

A.只有①B.只有③C.①和③D.②和③

11.X、Y、Z、W有如图所示的转化关系（反应条件和部分其它反应物省丫略），

则X、Y、Z可能是（）+咳/\+w

①Na、NazO、Na2O2②AlC"A1（OH）3,NaA102③Fe、FeCL、FeCh/

④NaOH、Na2co3、NaHCO?⑤C、CO、CO2X------------------►Z

A.①②③④⑤B.②④C.①③⑤D.①②④⑤

12.下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）

®AI2O3NaOHg'NaAlCHaN皿"（OHM

H：0

②S。2/点燃rSO3rH2SO4

③饱和NaCl(aq)巩:NaHCChNa2CO3

A

④FezCh©(aq)>FeCl3(aq)-_»无水FeCh

⑤MgCb(aq)石灰乳rMg(0H)2燃烧的虱)

A.②③④B.①③⑤C.②④⑤D.①④⑤

13.向含有Na2co3、NaAlCh的混合溶液中逐滴加入150mL1mol•L'的HC1溶液，测得溶液中某几种离

子的物质的量的变化情况如图所示。下列说法不正确的是()

2+

A.b和c曲线表示的离子反应均为CO3+H=HCO3-

2

B.结合H+的能力：A1O2>CO3>HCO3>A1(OH)3

C.M点时A1(OH)3的质量等于3.9g

D.原混合溶液中，CCh?一与A102-的物质的量之比为2：1

14.工业上用铝土矿(主要成分为ALCh,含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下:

0

下列叙述正确的是()

A.按上述流程，试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸

B.反应①过滤后所得沉淀为氧化铁

C.图中所有的转化反应都不是氧化还原反应

2

D.反应②的离子方程式为2A102+CO2+3H2O=2A1(OH)31+CO3

15.明研卜八1(504)242比0］是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。采用废易拉罐制备明矶的过程如下图所

示。下列叙述错误的是()

A.合理处理易拉罐有利于环境保护和资源再利用

B.从易拉罐中可回收的金属元素有Al、Fe

C.“沉淀”反应的金属离子为Fe3+

D.上述流程中可用NaHSCU代替NaHCO3

16.以菱镁矿(主要成分为MgCCh,含少量SiCh,FezCh和AI2O3)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下:

笊化铉溶液究水

菱铁矿一>4赢1~>轻烧粉■►浸出淞一》［词~A氢氧化镁T煨烧卜高纯镁砂

VTI

废酒氨气泄液

已知浸出时产生的废渣中有SiCh,Fe(0H)3和A1(OH)3。下列说法错误的是()

A.浸出镁的反应为MgO+2NH4Cl=MgCL+2NH3T+H2O

B.浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行

C.流程中可循环使用的物质有NH3、NH4cl

D.分离Mg?+与AP+、Fe3+是利用了它们氢氧化物Ksp的不同

17.LiAlHa是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水能剧烈反应释放出氢气，LiAlHt在1250c分

解为LiH、比和Al。下列叙述错误的是()

A.LJA1H4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂

B.LiAlFU与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4g.moL

C.1molL1AIH4在125C完全分解，转移3mol电子

D.LiAlH4与水反应生成三种物质时，化学方程式可表示为：LiAlH4+4H2O=Al(OH)3+LiOH+4H2T

18.某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为FezCh、SiO2,AI2O3,不考虑其他杂质)制取七水合

硫酸亚铁(FeSO#7H2O),设计了如下流程：

下列说法不正确的是()

A.溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉

B.固体1中一定含有SiCh,控制pH是为了使A13+转化为A1(OH)3,进入固体2

C.从溶液2得到FeSO’7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解

D.若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到

FeSO#7H2。

19.利用废铁屑(主要成分为Fe,还含有C,S,P等)制取高效净水剂KzFeCU流程如图：

---------酸溶--------过量NaOH溶液Naaoi-----------------KC1固玲匚二

I废帙居点百［一讲3方常一含，叱。产炉也包

①②

下列说法不正确的是()

A.废铁屑在酸溶前可用热的纯碱溶液去油污

B.步骤②是将Fe2+转化为Fe(OH)3

C.步骤③中发生的反应的离子方程式为2Fe(OH)3+3ClO==2FeO42-+3Cr+4H++H2O

D.步骤④中反应能发生的原因是在相同条件下，KzFeCU的溶解度小于NazFeCU

20.氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，微溶于水，酸性条件下不稳定，易生成金属Cu和C1P+,广泛应用于化

工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CUC12-2H2O制备CuCl,并进行相关探究。下列说法不正

确的是()

>3C

CuCl2-2H2O'气流.CuCl2°°>CuCl+Cl2途径1

140r

―加热—Cti2(0H)2c上网上CuO途径2

A.途径1中产生的C12可以回收循环利用

A

B.途径2中200℃时反应的化学方程式为：CU2（0H）2cl2=2CUO+2HC1T

C.X气体是HC1,目的是抑制CUC12«2H2O加热过程可能的水解

D.CuCl与稀硫酸反应的离子方程式为：2Cu++4H++SO42=2Cu2++SO2T+2H2。

21.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中Z为金属元素,X、W为同一主族元素。X、

Z、W形成的最高价氧化物分别为甲、乙、丙。x、y2、z、w分别为X、Y、Z、W的单质，丁是化合物。

其转化关系如图所示，下列判断错误的是（）

1~~①②③1~~1

A.反应①、②、③都属于氧化还原反应

B.X、Y、Z、W四种元素中，Y的原子半径最小

C.Na着火时，可用甲扑灭

D.一定条件下，x与甲反应生成丁

22.短周期元素X、Y、Z、W、R、T的原子序数依次增大，X的最外层电子数与次外层电子数相等，X、

W位于同族。Y和Z的价电子数之和等于R和T的最外层电子数之和，这四种元素组成两种盐Z2TY3

和ZRY2O在含该两种盐的混合溶液中滴加盐酸，产生白色沉淀的物质的量与盐酸体积的关系如图所示。

下列说法正确的是（）“沉淀）/mol

A.X、Y、Z不可能同存在于一种离子化合物中|A

B.单质的熔点：Y＜Z＜T/、—

C.简单离子的半径：r（Y）＞r（W）＞r（Z）/

D.Z、R分别与Y形成的化合物中都只含离子键O―丽丽赤L

23.如图是中学化学中常见的有机物转化关系，A可以提供生命活动所需要的能量，D是石油裂解气的主

要成分，E可以发生银镜反应，F的相对分子质量为60,且分子中碳元素的质量分数为40%,下列说法错

误的是（）

E一催化剂

催化剂-0

。2催化剂

出扃

回①

催加剂

A.D—E的化学方程式:2CH2=CH2+Ch催化刎＞2cH3cHO

△

B.A的分子式C6Hl2。6

C.①的反应类型为水解反应

D.与B含有相同官能团的同分异构体有2种

24.在2019年第十届国际二次电池展中，一种以Fe[Fe（CN）6J

代表的新型可充电钠离子电池，格外引人注意，其放电工作原理

图所示。下列说法正确的是（）

+

A.充电时，阴极反应式为Fe[Fe（CN）6]+2Na+2e-

=Na2Fe[Fe（CN）6]

B.充电时，Mg箔接电源的正极

C.放电时，Na+通过离子交换膜从右室移向左室含Na卡的有机电解质

D.放电时，外电路中通过0.4mol电子时，负极质量变化为9.2g

25.用亚硫酸盐（X）吸收烟气中的SO2。已知吸收过程中含硫组分物质的量分数（6）与溶液pH的变化

A.若X为（NHSSCh,图中b点溶液中n（HSO；）：n（NH：）=l：3

B.若X为Na2so3,当吸收液呈中性时：麻（1白0；）-屏32$03）=5.15

C.若X为（NH4）2SC>3,（NHQ2SO3溶液呈碱性，说明水解程度：SO：>NH：

D.若X为Na2so3,当吸收液pH=1.85时：c（Na+）=2c（HSO；）+c（SO:）

二、填空题（每空2分，最后一空3分，共25分）

26.以高硫铝土矿（主要成分为ALO3、Fe2O3,SiO2,少量FeS?和金属硫酸盐）为原料，生产氧化铝并获

得Fe.Q4的部分工艺流程如下：

空气、少量CM）N»OH溶液FcSj

港液SO,

（1）焙烧过程均会产生SO2,用NaOH溶液吸收过量SO2的离子方程式为

（2）添加l%CaO和不添加CaO的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如题16图所示。

%r®*i%c«o

、

f升

loo--555So6~io3o-

解烧温度XT

已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于6000c

焙烧后矿粉中硫元素总质量

硫去除率=（1焙烧前矿粉中硫元素总质量/°

①不添加CaO的矿粉在低于500℃焙烧时，去除的硫元素主要来源于o

②700℃焙烧时，添加l%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低，其主要原因是

(3)向“过滤”得到的滤液中通入过量CCh,铝元素存在的形式由_______________(填化学式)转化为

_______________(填化学式)。

(4)“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3,FezCh与FeSz混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3()4和SO2,理

论上完全反应消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=。

27.乙酸是生物油的主要成分之一，乙酸制氢具有重要意义：

热裂解反应：CH3coOH(g