高一化学-高一化学第一章整理试题

第一节氧化还原反应练习题一、选择题1•下列反应一定属于氧化还原反应的是()化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应2•下列叙述正确的是()氧化还原反应的本质是化合价发生变化有单质产生的分解反应一定是氧化还原反应氧化剂在同一反应中既可以是反应物，也可以是生成物还原剂在反应中发生还原反应3•某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素()—定被氧化B.—定被还原C.既可能被氧化，也可能被还原D.以上都不是4•下列叙述中，正确的是()A、 含金属元素的离子一定是阳离子B、 在氧化还原反应中，非金属单质一定是还原剂C、 某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D、 金属阳离子被还原不一定得到金属单质5•下列关于氧化还原反应说法正确的是()肯定一种元素被氧化，另一种元素被还原某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂6•下列变化过程属于还原反应的是()HClfMgCl2B.NafNa+C.COfCO2D.Fe3+fFe下列反应属于氧化还原反应的是()FeE03+6HCl=2FeCl3+3H£0- B.CuO+C0=Cu+C0£C.Ca(OH)z+C02—CaC03HH20 D.3Fe+20?=Fe3048•下列变化需要加入氧化剂的是()AS2-fHSBHCO3-fCO2C.2Cl-fCl2D.Cu2+fCu9•下列物质不能做还原剂的是()H2SB.Fe2+C.Fe3+D.SO210•下列各反应中，水只做氧化剂的是()C+H2O=CO+H2B.2H2O =2H2f+O2fC.Na2O+H2O=2NaOHD.CuO+H2=Cu+H2O11•下列反应中，水作为还原剂的是()A、C12+H2O=HC1+HC1OB、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O21C、2F2+2H2O=4HF+O21D、2Na+4H2O=2NaOH+H2T12.P单质在下列反应中4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3的变化是()A.被氧化B.被还原C.既被氧化又被还原D.既未被氧化又未被还原13.在H2SO3+2H2S=3H2O+3S反应中，被氧化与被还原元素的质量比为()A.1:1B.2:1C.1:2D.3:2实现下列变化需要加入氧化剂的是()A、CuOCuS04B.CO?fCOC、KCIO^^-O^D,血〜血理4

15•下列粒子中，既具有氧化性，又具有还原性的是()A.MgB.Zn2+C.Fe2+D.HClA ,16.在反应如叭=妁曲十■+如中，还原产物是()CDKMnO4(1DK2JIiiO4③Mn02©A.CD和②氏②和③C、只有④■D.只有③17.下列变化中，需要加入氧化剂的是C)A. Cl2B.Fe酣f略十CCi_i2+~CuD,Mn04—*-MnO为了治理废水中Cr2O72-的污染，常先加入试剂使之变为Cr3+，该试剂为()A、NaOH溶液B、FeCl3溶液C、明矶D、Na2SO3和H2SO4离子M2O产与S2-能在酸性溶液中发生如下反应：aM2O7x-+3S2-+cH+==2M3++eSl+fH2O,则M2O产中M的化合价为()A、+4B、+5C、+6D、+720.对反应H-+NH3==H2+NH2-的不正确说法()A、是置换反应B、H-是还原剂C、NH3是氧化剂D、氧化产物和还原产物都是H221、黑火药爆炸反应为：S+2KNO3+3C=K2S+3CO21+N21。在该反应中，氧化剂是()①c②s③阿④叫⑤nA、①③⑤B、②④C、3②④⑤D、③④⑤22.已知:Ni+CuSO4=NiSO4+CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag则下列判断正确的是()A.还原性:Ni>Cu>AgB.氧化性:Ni2+>Cu2+>Ag+F列氧化还原反应能发生C.还原性:NivCuvAgD.氧化性:Ni2+vCu2+vAg+23•已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为：W2>Z2>X2>Y2F列氧化还原反应能发生的是()A、2W-+Z2=2Z-+W2B、2X-+Z2=2Z-+X2C、2Y-+W2=2W-+Y2D、2Z-+X2=2X-+Z224•硫化亚铁能与浓硫酸发生化学反应，下列方程式配平正确的是()A、 2FeS+6H2SO4=Fe2(SO4)3+3SO2T+2S+6H2OB、 4FeS+18H2SO4=2Fe2(SO4)3+9SO2T+7S+18H2OC、 6FeS+16H2SO4=3Fe2(SO4)3+6SO2T+7S+16H2OD、 8FeS+18H2SO4=4Fe2(SO4)3+3SO2T+11S+18H2O请把符合要求的化学反应方程式的编号填入括号内：既属于分解反应又是氧化还原反应的是()属于化合反应，但不是氧化还原反应的是()既属于化合反应，又是氧化还原反应的是()属于分解反应，但不是氧化还原反应的是()不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是()2NaHCO3=Na2CO3+CO2+CO2f2Na+Cl2=2NaClZn+CuSO4=ZnSO4+CuD也土尺飙口04+MnOz+0畀CaO+CO2=CaCO34FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2、填空题配平下列氧化还原反应方程式，回答有关问题.Cl+KOH—KC1+KC1O+H02 3 2氧化剂，还原剂是；KClO+HCl—Cl+HO+KCl3 2 2HCl的作用是，被还原的元素是.油画的白色颜料含有PbSO,久置后会变成PbS使油画变黑，如果用双氧水擦拭则可恢复4原貌.试写出反应的方程式： 28•臭氧(03)是一种有鱼腥气味的淡蓝色气体.它具有比02更强的氧化性.已知臭氧能使湿的碘化钾淀粉试纸变蓝，反应中有氧气产生•则反应的方程式是，反应中氧化产物是，还原产物是.高温29.在反应氏厲十肚1=址°3+毗中， 元素的化合价升高，该元素的原子 电子，被 ; 元素的化合价降低，该元素的原子 电子，被 ;该反应中， 是氧化剂， 是氧化产物。30•分析下列变化过程，是氧化还是还原，再按要求填空：Fe-FeCl2，需加入 剂，如 CuO-Cu,需加入 剂，如 HC1-H2，是 反应,HC1是 剂31.现有微粒:①S，②S2-,③Na+④Fe2+⑤H+⑥Cu⑦O2⑧HC1⑨H20,其中在反应中只能作还原剂的是 ,既可作还原剂又可作氧化剂的是 ,只能作氧化剂的是一些酸在反应中可以表现出多种性质，如:MnO2+4HCl(浓)==MnC12+Cl2f+2H2O中的HCl既表现出酸性又表现出还原性,分析下列反应中酸的作用.NaOH+HCl==NaCl+H2O C+2H2SO4==CO2f+2SO2f+2H2O Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2f+2H2O 有反应:RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O.则RO3n-中R化合价是 三写出符合下列条件的化学反应方程式，是氧化还原反应的标出电子转移的方向和数目,指出还原剂.1•有H2O生成的化合反应 2•有H2O生成的分解反应3•把Cu片插入硝酸银溶液中4•有O2生成的分解反应5•有水H2O生成的置换反应 6•不是四种基本反应类型的氧原反应是化合反应，也是氧化还原反应.8.是分解反应,也是氧化还原反应.离子反应一、选择题下列物质中，能够导电的电解质是 ()A.Cu丝 B.熔融的MgC12C.NaCl溶液D.蔗糖下列物质中，不能电离出酸根离子的是 ()TOC\o"1-5"\h\zA．Na2S B．Ba（OH）2 C．KMnO4 D．KClNaHSO4在水溶液中能够电离出H+、Na+、和SO42-。下列对于NaHSO4的分类中不正确的是 （）A.NaHSO4是盐 B.NaHSO4是酸式盐C.NaHSO4是钠盐D.NaHSO4是酸下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 （）A.HClO B.Cl2 C.NaHCO3 D.CO25•今有一种固体化合物X,X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列该化合物X的说法中，正确的是（）A.X是一定为电解质 B.X可能为非电解质C.X只能是盐类D.X可以是任何化合物能用H++OH-=H2O表示的是 （）A.NaOH溶液和CO2的反应 B.Ba（OH）2溶液和稀H2SO4的反应C.NaOH溶液和盐酸反应 D.氨水和稀H2SO4的反应二、选择题（有1-2个答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。共10小题，每小题4分，计40分。）下面关于电解质的叙述中错误的是 （）在水溶液中或熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质纯水的导电性很差，所以水不是电解质关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是 （）化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐NH4Cl电离的电离方程式是：NH4C1=NH4++C1-，所以NH4Cl是盐下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A.Na+、Ba2+、Cl-、SO42- B.Ca2+、HCO3-、Cl-、K+C.Mg2+、Ag+、N03-、Cl-D.H+、Cl-、Na+、CO32-TOC\o"1-5"\h\z在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是 （）A.Na+、K+、SO42-、HCO3- B.Cu2+、K+、SO42-、NO3-Na+、K+、Cl-、NO3- D.Fe3+、K+、SO42-、Cl-已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，则下述离子组中能与上述离子共存的是 （）A.CO32-、Cl-B.NO3-、Cl-C.NO3-、SO42-D.OH-、NO3-能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 （）氢氧化钡溶液与盐酸的反应OH-+H+=H2O澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2OC•铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++Ag碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2T在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4；表示的是 （）BaCl2+K2SO4=BaSO4；+2KClBaCO3+H2SO4=BaSO4；+CO2f+H2OBa（NO3）2+H2SO4=BaSO4；+2HNO3D.Ba(OH)2+2KHSO4=BaSO4；+K2SO4+2H2O14．重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要为有毒离子为Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。贝忆废液中可能含有的离子是 ()A.Cu2+和SO42-B.Cu2+和Cl- C.K+和SO42- D.Ag+和N03-三、填空题(计35分)(5分)电解质是指在和下能够导电的。电解质导电的根本原因在于它在这种状态下能够出自由移动的离子。科学家从这个角度对化合物进行了分类，根据这种分类，酸、碱、盐应该属于。(16分)四只试剂瓶中分别盛装有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaC1溶液，就如何检验这四种溶液分别解答下列各题。在四支试管中分别取四种溶液各1mL,做下列实验。在四支试管中分别滴入，出现现象的是，离子方程式是。在剩余三支试管中分别滴入，出现现象的是，离子方程式是。在剩余两支试管中分别滴入，出现现象的是，离子方程式是。三次实验中都没有明显现象的是。(14分)某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1-、OH-、NO3-六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子、、。乙厂的废水中含有另外三种离子。对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。如果在废水中加一定量(选填：活性炭或铁粉)，可以发生反应，离子方程式是，并且能够回收其中的金属(填写金属元素符号)。将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式：经过滤后的废水主要含，可用来浇灌农田。化学实验基本方法一、选择题下列实验基本操作(或实验注意事项)中，主要是处于实验安全考虑的是()A.实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B.可燃性气体的验纯C.气体实验装置在实验前进行气密性检查D.滴管不能交叉使用下列实验仪器不宜直接用来加热的是()A.试管 B.坩埚 C.蒸发皿 D.烧杯下列实验操作中错误的是()用规格为10mL的量筒量取6mL的液体用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上

如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热若在试管中加入2-3mL液体再加热，正确的操作顺序是（）①点燃酒精灯进行加热；③用试管夹夹持在试管的中上部；①点燃酒精灯进行加热；③用试管夹夹持在试管的中上部；②在试管中加入2-3mL液体；④将试剂瓶的瓶盖盖好，放在原处。A.A.②③④① B.③②④①C.②④③① D.③②①④二、选择题（每小题有1—2个正确答案）在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（）A.A.下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是（）A.蒸发 B.蒸馏 C.过滤 D.萃取7•有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（）过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁蒸发操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸发皿的操作中正确的是（）将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热D•在三脚架上放置泥三角，将蒸发皿放置在泥三角上加热现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A.分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取 D.蒸馏、萃取、分液能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（）A.AgNO3溶液 B.稀硫酸 C.稀盐酸 D.稀硝酸11•下列实验操作中错误的是 （）蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C•分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大12．化学实验中的很多气体是用盐酸来制取的，这就导致了这些制取的气体中往往含有HC1杂质，要除去HC1杂质而得到纯净的目标气体，可用右图所示装置。如果广口瓶中盛装的是饱和NaHCO3溶液，则可以用于下列哪种气体的杂

装置是（）A．A．H2 B．Cl2C．H2S D．CO213．水资源非常重要，联合国确定2020年为国际淡水年。海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程（又称海水脱盐）其方法较多，如反渗透法、水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等。下列方法中也可以用来进行海水淡化的是（）A.过滤法 B.蒸馏法 C.分液法 D.冰冻法14•某溶液中含有较大量的C卜、CO32-、OH-等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba（NO3）2溶液A.①②④②③B.④②①②③ C.①②③②④D.④②③②①三、填空题15.粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌；⑤停止加热。其正确的操作顺序为。（2）如何运用最简方法检验溶液中有无SO42-离子？。如果有，应该如何除去SO42-离子？。（3）在粗盐经过溶解—过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是。4） 将经过操作（3）后的溶液过滤。请问这一操作能除掉哪些杂质？5） 实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；溶解时：。过滤时：。蒸发时：。

16.(8分)A、B、C、D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)2四种溶液中的一种,现利用另一种溶液X,用如图所示的方法可将它们依次确定。白色況淀不反应白柜沉淀不反应白色況淀不反应白柜沉淀不反应［加过重的1区刁加过量的C加过量的D试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液。A： ，B： ，C： ，D： ，X： 。17.(14分)有一种工业废水，已知其中含有大量的FeSO4，少量的Ag+和Na+,以及部分污泥。试设计一个既经济又合理的方法以回收金属银、硫酸亚铁。分步列出实验步骤，并说明每一步骤的目的(不必写化学方程式)。参考答案氧化还原反应练习题1、C2、B3、C4、D5、C6、D7、BD8、C9、CO、C1、C12、C13、B14、D15、C16、B17、A18、D19、A20、C21、B22、AD23、BC24、C25、DEBAF(1)Cl2Cl2(2)还原性和酸性，ClPbS+4H2O2=PbSO+4H2O28.O3+2KI+H2O=O2+2KOH+I2Al,失6e-被氧化，Fe得6e-被还原，Al,Al2O3(1)氧化,HCl(2)还原,H2(3)还原，氧化②S2-⑥Cu;①S④Fe2+⑧HCl⑨H2O,③Na+⑤H+⑦O2(1)酸性;(2)氧化性(3)氧化性